7.3饱和溶液和不饱和溶液第一课时导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“饱和溶液和不饱和溶液”第一课时，引导学生认识饱和与不饱和溶液的概念、判断方法及相互转化，结合生活溶解现象（如盐水、海水晒盐）导入，通过预习案梳理旧知，课中实验探究温度、溶剂量对溶解限度的影响，为溶解度、结晶学习奠基，搭建完整知识支架。 以实验探究为核心特色，通过分组实验观察氯化钠、硝酸钾溶解现象，结合概念辨析题培养科学思维，利用生活实例体现科学态度与责任。习题涵盖预习、课中探究、当堂巩固，层次分明，助力学生构建溶液状态知识体系，提升自主学习与实验归纳能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 饱和溶液和不饱和溶液 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识饱和溶液与不饱和溶液的基本概念，明确二者定义的核心限定条件。掌握饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及相互转化的常用方法，能区分溶液饱和状态与溶液浓稀的不同维度。初步学会通过实验观察、分析归纳得出化学概念，能结合生活实例解释溶解限度现象，夯实溶液相关基础知识，为溶解度、结晶知识学习奠基。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观现象区分溶液状态，微观认识溶质溶解的限度规律。 科学探究与创新意识：通过溶解实验探究溶液饱和特性，提升实验观察与归纳能力。 证据推理与模型认知：依托实验证据构建饱和溶液概念模型。 科学态度与社会责任：养成严谨实验习惯，感知化学与生产生活的紧密联系，树立学以致用的理念。 重难点 重点：饱和溶液、不饱和溶液的精准概念；两种溶液的判断方法；常温下二者相互转化的基本方法。 难点：理解“一定温度、一定量溶剂”是溶液饱和状态的核心前提；区分饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的辩证关系，突破“饱和溶液一定是浓溶液”的认知误区。 资源与 建议 本节课依托沪教版新教材课后实验、思考与练习为核心素材，搭配氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、酒精灯等实验器材，辅以生活中盐水溶解、海水晒盐等实景素材。学习建议：课前结合生活溶解现象预习概念，标记疑问点；课中聚焦实验探究，重点关注温度、溶剂量对溶解限度的影响，主动对比分析实验现象；课后结合习题区分易混淆概念。学习中需摒弃主观认知，以实验证据为依据，精准把握概念限定条件，构建完整的溶液状态知识体系。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：1. 初步了解饱和溶液与不饱和溶液的定义，识别概念中的关键限定条件；2. 结合生活经验，初步感知物质溶解存在限度；3. 提前梳理旧知，为课中实验探究和概念深化做好铺垫。 本预习案所有题目基于沪教版九年级下册新教材对应章节内容设计，题型涵盖填空、选择、简答，全面覆盖基础知识点，帮助学生自主完成前置学习。 1. 基础填空题 （1）在__________和__________的条件下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的__________溶液。 （2）物质在水中的溶解并不是无限的，大多数固体物质在一定量水中的溶解都有__________，这是饱和溶液存在的前提。 （3）饱和溶液和不饱和溶液是针对__________（填“一种”或“多种”）溶质而言的，某物质的饱和溶液__________（填“能”或“不能”）继续溶解其他可溶性物质。 （4）生活中，向一杯清水中不断加食盐，搅拌后底部仍有食盐固体剩余，此时得到的食盐溶液属于__________溶液。 2. 单项选择题 （1）下列关于饱和溶液的说法，正确的是（） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 一定温度下，饱和溶液无法再溶解对应溶质 D. 饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 （2）判断一杯氯化钠溶液是否为饱和溶液，最可靠的方法是（） A. 观察溶液是否浑浊 B. 品尝溶液的咸淡程度 C. 继续加入少量氯化钠固体，观察是否溶解 D. 对溶液进行加热蒸发 （3）下列因素中，会改变固体物质溶解限度的是（） A. 搅拌速度 B. 温度高低 C. 溶质的质量 D. 溶剂的颜色 3. 预习简答题 （1）结合教材内容，简要说明为什么定义饱和溶液时，必须限定“一定温度”和“一定量溶剂”两个条件？ （2）举例说明生活中饱和溶液、不饱和溶液的应用实例各1个。 4. 预习疑问记录 请自主梳理预习过程中遇到的疑难问题，记录在下方，留待课中探究解决： _________________________________________________________________ （二）课中探究案 探究目标：1. 通过分组实验，精准掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念内涵，突破概念易错点；2. 自主归纳两种溶液的判断方法、相互转化规律；3. 厘清溶液饱和状态与浓稀程度的辩证关系，解决预习中的疑难问题。 探究活动一：实验探究物质溶解的限度，构建核心概念 实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、氯化钠固体、硝酸钾固体、蒸馏水、酒精灯、石棉网 实验原理：一定条件下，固体物质在溶剂中的溶解量存在上限，改变条件可改变溶解限度。 探究习题1：实验现象分析填空 （1）常温下，向20mL蒸馏水中分批加入氯化钠固体，不断搅拌，前期氯化钠固体__________，继续加入至一定量后，固体不再溶解，此时溶液为__________的饱和溶液。 （2）将上述有剩余氯化钠固体的饱和溶液，加入适量蒸馏水后，剩余固体__________，此时溶液变为__________溶液。 （3）常温下，向20mL蒸馏水中加入过量硝酸钾固体，搅拌后有固体剩余，得到硝酸钾饱和溶液。对该溶液加热升温后，剩余硝酸钾固体__________，溶液变为__________溶液。 （4）冷却升温后的硝酸钾溶液，溶液中会出现__________，说明降温会__________硝酸钾的溶解限度。 探究习题2：概念辨析判断题（对的打√，错的打×） （1）一定量的溶剂中，不能溶解任何物质的溶液是饱和溶液。（） （2）某温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解硝酸钾固体。（） （3）不饱和溶液通过加溶质的方法，一定可以转化为饱和溶液。（） （4）升温一定能使饱和溶液变为不饱和溶液。（） 探究习题3：核心概念简答题 结合上述两组实验现象，完整书写饱和溶液和不饱和溶液的定义，并标注出定义中的核心限定条件。 探究活动二：归纳溶液判断方法与相互转化规律 基于实验探究结果，结合新教材知识点，完成以下习题，自主总结规律。 探究习题1：判断方法填空 （1）一定温度、一定量溶剂中，溶液底部有未溶解的同种溶质固体，且固体质量不再减少，该溶液为__________溶液。 （2）一定温度下，向未知溶液中加入少量同种溶质，溶质能继续溶解，该溶液为__________溶液；溶质不能溶解，该溶液为__________溶液。 （3）无剩余溶质的溶液，__________（填“能”或“不能”）直接判断是否为饱和溶液，必须通过__________的方法验证。 探究习题2：转化规律填空（针对大多数固体溶质） （1）不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：__________、__________、__________。 （2）饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：__________、__________。 （3）极少数物质（如氢氧化钙）的溶解能力随温度升高而__________，因此其饱和溶液升温后会析出溶质，仍为饱和溶液。 探究习题3：规律应用简答题 现有一杯常温下的硝酸钾不饱和溶液，如何通过三种不同方法将其转化为饱和溶液？请具体说明操作过程。 探究活动三：突破认知误区，区分饱和溶液与浓稀溶液 教材核心拓展：溶液的饱和、不饱和是依据溶解限度划分，溶液的浓、稀是依据溶质质量多少划分，二者无必然对应关系。结合知识点完成习题。 探究习题1：选择题 下列关于饱和溶液与浓稀溶液的关系，说法正确的是（） A. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D. 不饱和溶液一定是稀溶液 探究习题2：辨析简答题 为什么“饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液”？请结合氢氧化钙、硝酸钾的溶解特点简要分析。 探究活动四：当堂巩固综合题型 1. 填空题 （1）从饱和溶液中析出晶体的过程叫做__________，降温结晶适用于溶解能力随温度升高__________的物质。 （2）现有20℃时的氯化钠饱和溶液，若升高温度，溶液变为__________溶液；若恒温蒸发少量溶剂，会观察到__________。 2. 综合分析题 已知20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，最多溶解0.16g氢氧化钙。请结合数据回答问题： （1）20℃时，100g水中加入30g氯化钠，得到的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”），属于__________溶液（填“浓”或“稀”）。 （2）20℃时，100g水中加入0.16g氢氧化钙，得到的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”），属于__________溶液（填“浓”或“稀”）。 （3）通过以上数据，你能得出什么结论？ 3. 实验探究分析题 某同学做硝酸钾溶解实验，步骤如下：①20℃时，向100g水中加入20g硝酸钾，全部溶解；②继续加入20g硝酸钾，搅拌后部分固体剩余；③将步骤②中的溶液加热至60℃，固体全部溶解；④冷却至20℃，析出部分晶体。请分析每一步的溶液状态，并说明判断依据。 板书设计 7.3 饱和溶液和不饱和溶液（第一课时） 1. 核心概念（两大前提：一定温度、一定量溶剂） 饱和溶液：不能继续溶解某溶质的溶液 不饱和溶液：能继续溶解某溶质的溶液 注意：针对单一溶质，可溶解其他溶质 2. 判断方法 ①有剩余溶质→饱和溶液；②加同种溶质，不溶→饱和，可溶→不饱和 3. 相互转化（大多数固体） 不饱和溶液 ⇌ 饱和溶液 转化方法：不饱和→饱和：加溶质、降温、恒温蒸发溶剂 饱和→不饱和：加溶剂、升温（Ca(OH)₂相反） 4. 饱和与浓稀关系 无必然联系；一定温度下，同种溶质饱和溶液最浓 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）一定温度；一定量溶剂；不饱和 （2）限度 （3）一种；能 （4）氯化钠饱和 2. 单项选择题 （1）C （2）C （3）B 3. 预习简答题 （1）因为温度改变、溶剂质量改变，都会改变物质的溶解限度。升温或增加溶剂，饱和溶液可变为不饱和溶液；降温或减少溶剂，不饱和溶液可析出溶质变为饱和溶液，因此必须限定两个条件，概念才成立。 （2）饱和溶液：海水晒盐时的饱和盐水；不饱和溶液：日常饮用的淡盐水、糖水。（合理即可） （二）课中探究案答案 探究活动一 探究习题1 （1）全部溶解；氯化钠 （2）继续溶解；不饱和 （3）全部溶解；不饱和 （4）晶体析出；降低 探究习题2 （1）× （2）× （3）√ （4）× 探究习题3 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。核心限定条件：一定温度、一定量溶剂、对应单一溶质。 探究活动二 探究习题1 （1）饱和 （2）不饱和；饱和 （3）不能；加入少量同种溶质验证 探究习题2 （1）增加溶质；降低温度；恒温蒸发溶剂 （2）增加溶剂；升高温度 （3）减小 探究习题3 ①增加硝酸钾固体，搅拌至固体不再溶解；②恒温蒸发适量水分，至溶液达到饱和；③降低溶液温度，减小硝酸钾溶解限度，使不饱和溶液转化为饱和溶液。 探究活动三 探究习题1 C 探究习题2 溶液饱和与否看溶解限度，浓稀看溶质含量。氢氧化钙溶解能力极弱，其饱和溶液中溶质含量极少，属于稀溶液；硝酸钾溶解能力强，其不饱和溶液也可溶解大量溶质，形成浓溶液，因此二者无必然对应关系。 探究活动四 1. 填空题 （1）结晶；显著增大 （2）不饱和；晶体析出 2. 综合分析题 （1）不饱和；浓 （2）饱和；稀 （3）溶液的饱和状态与浓稀程度无必然联系；一定温度下，不同物质的溶解限度差异较大。 3. 实验探究分析题 ①不饱和溶液：20g硝酸钾全部溶解，还能继续溶解溶质；②饱和溶液：有剩余硝酸钾固体，无法继续溶解；③不饱和溶液：升温后剩余固体全部溶解，溶解限度增大；④饱和溶液：降温后析出晶体，溶液达到该温度下的溶解限度。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $