7.4 物质的溶解性 第3课时（导学案）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学导学案聚焦溶解度曲线，引导学生掌握曲线意义、应用及溶液状态分析，以“夏天晒盐冬天捞碱”生活问题导入，通过绘制曲线、探究意义、应用练习活动，衔接物质溶解性前序知识，搭建从具体到抽象的学习支架。 特色在于数形结合深化理解，通过点线面多维解读培养科学思维，结合结晶提纯等实际问题提升科学探究能力，习题分层设计兼顾基础与综合，助力学生构建物质性质与分离方法的化学观念。

第4节 物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线 一、知识目标 1.明确溶解度曲线的含义，掌握溶解度曲线的特点和各点的意义，能从溶解度曲线中获取物质溶解度、溶解度随温度变化趋势等信息。 2.学会根据溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，以及不同物质的结晶方法。 3.能够运用溶解度曲线解决实际问题，如判断溶液是否饱和、计算溶质质量分数、提纯物质等。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过溶解度曲线这一宏观表现，探析物质溶解度随温度变化的微观本质，加深对溶解现象的理解。 2.证据推理与模型认知：建立溶解度曲线的模型，依据曲线中的数据和变化规律进行推理，解决物质分离、提纯等实际问题。 3.科学探究与创新意识：通过对不同物质溶解度曲线的探究，思考并设计物质提纯的方法，培养创新思维和实践能力。 一、学习重点 溶解度曲线的意义和应用，包括根据曲线获取信息、分析溶液状态变化、选择合适的结晶方法等。 二、学习难点 运用溶解度曲线解决实际问题，如判断物质提纯方法、分析结晶过程中溶液状态的变化等。 1、 溶解度曲线 1.溶解度曲线的意义 ①查阅物质在不同温度时的溶解度 ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小 ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液 ⑤确定分离混合物中各物质的方法 溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。 2.曲线上区域的意义： ①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度。 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 ②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 ③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 3.曲线交点的意义 两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 4.比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠 70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠 5. 溶解度变化趋势 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2 2、 溶解度解读曲线的应用： 1.饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：对硝酸钠溶液升温到70oC，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液 2.确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等 ②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶 如氯化钠 3.确定除杂方法 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 例1.如图所示，分析两种物质的溶解度 ①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？ a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。 ②N点的意义？ 在t1oC时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位） ③P点的意义？ 在t3oC时，b物质的溶解度为S3g。 ④M点的意义？ 在t2oC时，a和b的溶解度相等，为S2g。 ⑤a、b物质的溶解度大小关系？ 0oC < t < t2oC时，b的溶解度大于a； t > t2oC时，a的溶解度大于b。 ⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶 ⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶 （一）新课导入 问题思考： 为什么当地居民要在夏天晒盐，冬天捞碱呢？这背后隐藏着什么化学原理？ 答案 这和物质的溶解度以及温度的变化有着密切的关系。食盐（）的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，通过晒盐可以使水分蒸发，食盐结晶析出；纯碱（）的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度低，纯碱的溶解度减小，会结晶析出，所以冬天可以捞碱。 （二）认识溶解度曲线 活动一：学习溶解度曲线的绘制 问题思考： 我们用实验方法测定了不同温度时硝酸钾在水中的溶解度并记录了数据，怎样根据这些数据来直观地表示硝酸钾的溶解度随温度的变化情况呢？ 答案 可以以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，这样得到的曲线就是该物质的溶解度曲线。 归纳总结 绘制溶解度曲线的规范和要点有哪些？ 答案：点的标注要准确，曲线要光滑等。 活动二：探究溶解度曲线的特点和意义 问题思考： 1.从绘制好的硝酸钾溶解度曲线中，能获得哪些信息呢？比如，时，硝酸钾的溶解度是多少？什么温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，此时溶解度是多少？ 2.溶解度曲线曲线上的点、两曲线交点、曲线以及曲线上下方点分别表示什么意义？ 答案 1.从曲线可知时，硝酸钾的溶解度约为；两曲线交点对应的温度下，两种物质的溶解度相等，可从图中找出氯化钠和硝酸钾溶解度相等时的温度及溶解度数值。 2.曲线上的点：表示该温度下，该物质的溶解度；两曲线交点：表示该温度下，两种物质的溶解度相等；曲线：表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；曲线上下方点：曲线上方的点表示在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质剩余，曲线下方的点表示该温度下该溶液是不饱和溶液。 归纳总结 不同类型物质溶解度随温度变化有哪些规律？ 答案：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大（陡升型，代表物质：硝酸钾）；少数物质的溶解度受温度的影响不大（缓升型，代表物质：氯化钠）；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小（下降型，代表物质：氢氧化钙）。 活动三：溶解度曲线知识应用练习 问题思考： 1.根据固体物质的溶解度曲线，多数固体物质的溶解度随温度变化具有怎样的变化规律？图中溶解度受温度影响最大与最小的物质分别是什么？在时，图中几种物质的溶解度由小到大的顺序是怎样的？时，硝酸钾的溶解度大约是多少？时，硝酸钠溶于水中形成的溶液是否为饱和溶液？ 2.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A. 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C. 将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然饱和 D. 时，将甲物质加入水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 3.下图为甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. 点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B. 点是甲的饱和溶液 C. 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D. 时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 答案 1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；观察曲线的陡缓程度，曲线越陡说明溶解度受温度影响越大，曲线最陡的物质溶解度受温度影响最大，曲线较平缓的物质溶解度受温度影响最小；在时，找到各物质溶解度对应的点，比较纵坐标数值大小即可得出溶解度顺序；从溶解度曲线中找到时硝酸钾对应的溶解度；时，硝酸钠的溶解度大于，所以硝酸钠溶于水中形成的溶液是不饱和溶液。 2.答案选C。解析：A选项，时，甲、乙两条溶解度曲线相交，说明该温度下甲、乙两种物质的溶解度相等，A选项正确；B选项，从甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，B选项正确；C选项，乙物质的溶解度随温度降低而增大，将时乙物质的饱和溶液降温到，溶液会变为不饱和溶液，C选项错误；D选项，时，甲物质的溶解度小于，所以将甲物质加入水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，D选项正确。 3.答案选D。解析：A选项，点对应的甲、乙溶液状态未知，无法确定溶质质量分数是否相等，A选项错误；B选项，点在甲物质溶解度曲线下方，是甲的不饱和溶液，B选项错误；C选项，时，甲、乙的溶解度相等，但甲、乙溶液是否饱和未知，所以无法确定溶质质量分数是否相等，C选项错误；D选项，时，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数公式（为溶解度），可知甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大，D选项正确。 （三）溶解度曲线的应用 活动一：饱和溶液与不饱和溶液的转化 问题思考： 根据溶解度曲线，要将时溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液转化成不饱和溶液，有哪些方法？ 答案 可以通过加溶剂或者降温的方法将时的饱和溶液转化成不饱和溶液。因为该物质溶解度随温度升高而减小，降温会使溶解度增大，溶液变为不饱和溶液；加溶剂也能使溶液变为不饱和溶液。 归纳总结 不同物质饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有什么不同？ 答案：不同物质溶解度随温度变化特点不同，其饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法也有所不同。溶解度随温度升高而增大的物质，可通过升温或加溶剂将饱和溶液转化为不饱和溶液，通过降温或蒸发溶剂将不饱和溶液转化为饱和溶液；溶解度随温度升高而减小的物质，可通过降温或加溶剂将饱和溶液转化为不饱和溶液，通过升温或蒸发溶剂将不饱和溶液转化为饱和溶液。 活动二：结晶方法的选择 问题思考： 如何在混有少量溶解度受温度影响较小物质的溶解度随温度变化较大的物质中获得较纯净的该物质？ 答案 可以先将混合物加热溶解形成热溶液，然后降温，溶解度随温度变化较大的物质的溶解度显著下降，易饱和并结晶析出，而溶解度受温度影响较小的物质溶解度变化不大，不易饱和，仍留在溶液中，通过过滤就可以得到较纯净的晶体。这种方法叫做降温结晶（冷却热饱和溶液）。对于溶解度随温度升高变化不大的物质，通常采用蒸发溶剂的方法结晶。 归纳总结 不同溶解度变化特点的物质适合的结晶方法分别是什么？ 答案：溶解度随温度变化大的物质适合用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法；溶解度随温度变化不大的物质适合用蒸发溶剂的方法。 活动三：溶解度曲线应用的综合练习 问题思考： 1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 甲固体中混有少量的乙固体，可以用降温结晶的方法提纯甲固体 B. 时，将甲加入水中，可得到溶液的质量是 C. 时，分别将的甲、丙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲少于丙 D. 将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙 2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. 时，甲和乙的溶解度相等 B. 除去甲中混有的少量乙，应采取降温结晶的方法 C. 时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为 D. 将时甲物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数会减小 3.我国某盐湖地区有“夏天晒盐（），冬天捞碱（）”的说法。图1是和的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 答案 1.答案选B。解析：A选项，甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲固体中混有少量的乙固体，可以用降温结晶的方法提纯甲固体，A选项正确；B选项，时，甲的溶解度小于，水中最多溶解甲的质量小于，所以将甲加入水中，得到溶液的质量小于，B选项错误；C选项，时，甲的溶解度大于丙的溶解度，分别将的甲、丙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲少于丙，C选项正确；D选项，将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到时，甲、乙有晶体析出，仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，所以乙的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且小于时甲、乙的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙，D选项正确。 2.答案选C。解析：A选项，时，甲、乙两条溶解度曲线相交，说明甲和乙的溶解度相等，A选项正确；B选项，甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以除去甲中混有的少量乙，应采取降温结晶的方法，B选项正确；C选项，时，乙的溶解度为，根据饱和溶液溶质质量分数公式，C选项错误；D选项，将时甲物质的饱和溶液降温至，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数会减小，D选项正确。 3.答案选B。解析：A选项，由溶解度曲线可知，的溶解度在一定温度范围内随温度的升高而增大，超过一定温度后，溶解度随温度升高而减小，A选项错误；B选项，冬天温度降低，的溶解度减小，会结晶析出，所以冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，B选项正确；C选项，晒“盐”捞“碱”后的溶液是该温度下的饱和溶液，C选项错误；D选项，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，的溶解度减小，试管中会有晶体析出，D选项错误。 1．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　） A．t₂°C时，将60g硝酸钾放入50g水中，可得到110g溶液 B．可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾 C．t₁°C时，等质量的硝酸钾和氯化钾溶液中所含溶质质量一定相等 D．t₂°C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大 【答案】D 【解析】A. t₂°C时，硝酸钾的溶解度是110g，将60g硝酸钾放入50g水中，只能溶解55g，可得到溶液的质量是105g，A选项错误；B. 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，除去氯化钾中混有的少量硝酸钾，应该用蒸发结晶的方法，B选项错误；C. t₁°C时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，但等质量的硝酸钾和氯化钾溶液不一定是饱和溶液，所含溶质质量不一定相等，C选项错误；D. t₂°C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大，D选项正确。 2.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　） A．t₁°C时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量分数为丙>甲 B．t₃°C时，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲>乙 C．分别将三种物质的饱和溶液从t₃°C降温至t₂°C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 【答案】D 【解析】A. t₁°C时，甲、丙的溶解度相等，但等质量的甲、丙溶液不一定是饱和溶液，无法比较溶质质量分数大小，A选项错误；B. t₃°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲＜乙，B选项错误；C. 分别将三种物质的饱和溶液从t₃°C降温至t₂°C时，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，丙的溶解度增大，溶质质量分数不变，根据t₂°C时乙的溶解度大于甲的溶解度，且大于t₃°C时丙的溶解度，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，C选项错误；D. N点是甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，D选项正确。 3.我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na₂CO₃)”的说法。图1是NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线，下列说法正确的( ) A．Na₂CO₃的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【解析】A. 由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在一定温度范围内随温度的升高而增大，当温度达到一定程度后，溶解度随温度升高而减小，A选项错误；B. 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，会有晶体析出，所以冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，B选项正确；C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是该温度下的饱和溶液，C选项错误；D. 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，碳酸钠的溶解度减小，试管中会有晶体析出，D选项错误。 一、溶解度曲线 1. 溶解度曲线的定义与基本形式​ 定义：以温度为横坐标（x 轴），溶解度为纵坐标（y 轴），表示某物质在不同温度下溶解度变化的曲线（每一条曲线对应一种溶质在某一溶剂中的溶解度变化）。​ 常见曲线类型： 2. 溶解度曲线的核心意义（“读曲线” 的 3 个维度）​ 1：点的意义（单个点 + 交点）​ ① 曲线上的点：表示某物质在该温度下的溶解度（对应溶液为饱和溶液）；​ 例：KNO₃曲线在 20℃时对应纵坐标 31.6g → 20℃时 KNO₃的溶解度为 31.6g（100g 水 + 31.6g KNO3= 饱和溶液）。​ ② 曲线下方的点：表示某温度下，溶液为不饱和溶液（溶解的溶质质量＜该温度下的溶解度）；​ ③ 曲线上方的点：表示某温度下，溶液为过饱和溶液（溶解的溶质质量＞该温度下的溶解度，会有晶体析出，最终回到曲线对应饱和状态）；​ ④ 两条曲线的交点：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等（对应饱和溶液中，100g 溶剂溶解的溶质质量相同）。 【关键原则】：所有解读都必须结合 “温度” 和 “溶解度” 的对应关系，脱离温度谈溶解度无意义。​ 【易错点】 1：混淆 “曲线上方的点” 与 “饱和溶液”—— 曲线上方的点是 “过饱和溶液”，不是饱和溶液，其溶质质量分数＞该温度下饱和溶液的质量分数（析出晶体后才变为饱和溶液）；​ 2：比较溶解度时忽略 “同一温度”—— 如 “20℃时 NaCl 的溶解度大于 KNO₃，80℃时 KNO₃的溶解度大于 NaCl”，不能直接说 “NaCl 溶解度大于 KNO₃”。​ 2：线的意义（曲线趋势）​ ① 陡升型曲线：适合用 “冷却热饱和溶液（降温结晶）” 提纯（如 KNO₃中混有少量 NaCl，降温时 KNO₃大量析出，NaCl 几乎不析出）；​ ② 平缓型曲线：适合用 “蒸发结晶” 提纯（如 NaCl 中混有少量 KNO₃，蒸发溶剂时 NaCl 先析出，KNO₃因溶解度变化小留在溶液中）；​ ③ 下降型曲线：升温会析出晶体，降温会溶解更多溶质（如 Ca (OH)₂饱和溶液升温，立即变浑浊）。 3：面的意义（曲线上下区域）​ ① 曲线下方区域（温度 - 溶解度坐标内）：所有点均为不饱和溶液（可通过 “加溶质、蒸发溶剂、降温（陡升型）” 变为饱和溶液）；​ ② 曲线上方区域：所有点均为过饱和溶液（可通过 “升温（陡升型）、加溶剂” 变为不饱和溶液，或静置析出晶体回到饱和状态）。​ 二、溶解度曲线的应用 ① 查溶解度：已知温度，直接从曲线上读取某物质的溶解度（或反之，已知溶解度查对应温度）；​ ② 比较溶解度：同一温度下，比较不同物质曲线的纵坐标，纵坐标越大，溶解度越大（需注意 “同一温度” 这一前提）；​ ③ 判断结晶方法：根据曲线类型选择提纯方案（陡升型→降温结晶，平缓型→蒸发结晶）；​ ④ 分析溶液状态变化：判断温度、溶质 / 溶剂质量改变时，溶液是否饱和、是否有晶体析出。 【解题技巧】：​ （1）溶解度读取题：​ 步骤：① 找温度（横坐标）→ ② 作垂线交曲线→ ③ 读纵坐标（溶解度）；​ 例：查 60℃时 KNO₃的溶解度→ 横坐标 60℃作垂线交 KNO₃曲线，纵坐标约 110g→ 溶解度为 110g。​ （2）溶解度比较题：​ 关键：先画 “温度竖线”，再比较竖线与各曲线交点的纵坐标（纵坐标越大，溶解度越大）；​ 例：比较 20℃时 NaCl、KNO₃、Ca (OH)₂的溶解度→ 画 20℃竖线，交点纵坐标：NaCl（36g）＞KNO₃（31.6g）＞Ca (OH)₂（0.17g）→ 溶解度：NaCl＞KNO₃＞Ca (OH)₂。​ （3）结晶方法选择题：​ 口诀：“陡升降温，平缓蒸发”；​ 解题模板：① 确定主要物质的曲线类型→ ② 主要物质是陡升型（如 KNO₃）→ 降温结晶；主要物质是平缓型（如 NaCl）→ 蒸发结晶。​ （4）溶液状态分析题（数形结合）：​ 步骤：① 明确初始点的位置（曲线上 / 下 / 上）→ ② 分析条件变化（升温 / 降温 / 加溶质 / 蒸发溶剂）→ ③ 确定新点的位置→ ④ 判断溶液状态（饱和 / 不饱和 / 有晶体析出）；​ 例：将 80℃时 KNO₃的饱和溶液（曲线点 D）降温至 20℃→ 温度降低，沿曲线向左下方移动至 20℃对应点→ 溶解度减小，有晶体析出，剩余溶液为 20℃时的饱和溶液。​ （5）溶质质量分数计算（结合曲线）：​ 公式：饱和溶液溶质质量分数 =（溶解度 S / 100g + S）×100%；​ 关键：只有曲线上的点（饱和溶液）才能用该公式，曲线下方的不饱和溶液需先算出实际溶解的溶质质量再计算。 考点1 溶解度曲线 （24-25九年级下·全国·月考）农作物生长需要钾元素，兴趣小组在实验室获得草木灰并提纯的过程如题图所示，完成下面小题． 1．下列说法正确的是 A．保护环境应禁止露天焚烧秸秆 B．施用草木灰可增强作物的抗旱能力 C．步骤④相当于实验室的过滤操作 D．撒草木灰可增强土壤酸性 2．步骤⑤得到的溶液主要含,根据题图分析，下列说法错误的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．时，将该溶液蒸发水一定能析出晶体 C．b点溶液降温至时溶质质量分数与a点相等 D．将热的饱和溶液降低温度可获得较纯的晶体 【答案】1．A 2．B 【解析】1．A.露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，这些物质排放到大气中会造成严重的空气污染，因此保护环境应禁止露天焚烧秸秆，故选项说法正确，符合题意。 B.草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，因此施用草木灰可增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力，故选项说法错误，不符合题意。 C.步骤④浸泡相当于实验室的溶解操作，故选项说法错误，不符合题意。 D.草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水后呈碱性，因此撒草木灰可增强土壤的碱性，故选项说法错误，不符合题意。 故选A。 2．A.由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确，不符合题意。 B.由于不明确步骤⑤得到的溶液是否饱和，所以时将该溶液蒸发水不一定能析出晶体，故选项说法错误，符合题意。 C.由溶解度曲线图可知，b点在溶解度曲线下方，说明b点对应的溶液为该温度下碳酸钾的不饱和溶液，将该溶液降温至，碳酸钾溶解度减小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数变为时碳酸钾饱和溶液的溶质质量分数，与a点相等，故选项说法正确，不符合题意。 D.由溶解度曲线图可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此将热的饱和溶液降低温度可获得较纯的晶体，故选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 3.下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】D 【解析】A、a点温度时，20g甲能全部溶解，20g乙不能全部溶解，二者溶剂质量相等，但溶质质量不等，因此溶质质量分数不相等，A 错误。 B、a点在甲的溶解度曲线下方，是甲的不饱和溶液，B 错误。 C、t1℃时，甲、乙溶解度均为20g，但未说明溶液是否饱和，若不饱和，溶质质量分数不一定相等，C 错误。 D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，，所以甲饱和溶液的溶质质量分数比乙大，D 正确。 故选D。 4．（25-26九年级上·山东济宁·期中）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于30% C．时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等 D．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数为乙>甲>丙 【答案】D 【分析】本题主要考查溶解度曲线的相关知识，包括溶解度大小比较、饱和溶液溶质质量分数计算以及温度变化时溶质质量分数的变化等，通过分析溶解度曲线来判断各选项的正误。 【解析】A、在0-t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不指明温度，无法比较两者的溶解度大小，该选项不符合题意。 B、由图可知，在t1℃时甲的溶解度为30g，根据溶质质量分数=可知，t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为，该选项不符合题意 C、t2°C时甲、乙的溶解度相等，在饱和溶液的情况下，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量才相等，题中未提及溶液是否饱和，所以无法确定溶质质量是否相等，该选项不符合题意。 D、将t3°C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1°C，甲、乙析出晶体，溶液变为t1°C时的饱和溶液，丙变为不饱和溶液，丙的溶质质量分数不变，等于其在t3°C时的饱和溶液溶质质量分数。在t1°C时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故溶质质量分数：乙>甲。由图可知，t1°C时甲的溶解度大于t3°C时丙的溶解度，故溶质质量分数：甲>丙。因此，所得溶液中溶质的质量分数为乙>甲>丙，该选项符合题意。 故选D。 5.（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．点表示时，甲、丙的溶解度相等 B．将甲物质的饱和溶液由升温至时，其溶质质量分数不变 C．将时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙 D．将时等质量的甲、乙、丙三种物质配制该温度下的饱和溶液。所需溶剂的质量关系：甲>乙>丙 【答案】D 【解析】A、溶解度曲线的交点表示 “在该温度下，两种物质的溶解度相等”。P 点是甲、丙曲线的交点，对应温度为，因此该温度下甲、丙溶解度相等。不符合题意； B、甲的溶解度随温度升高而增大。将甲的饱和溶液由升温至时，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量均未改变，根据 “溶质质量分数=×100%”，其溶质质量分数不变。不符合题意； C、时，溶解度：甲>乙>丙。饱和溶液中，溶解度越大，相同质量的水溶解的溶质越多；反之，蒸发等质量的水时，析出的溶质也越多。因此恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙。不符合题意； D、时，溶解度：甲>乙>丙。溶解度越大，溶解等质量的溶质所需的溶剂越少。因此，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量关系应为：丙>乙>甲（而非甲>乙>丙）。符合题意； 故选D。 6．（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．时a物质的饱和溶液的溶质质量分数为50% C．时，等质量a和c溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为： D．将时三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数的关系为 【答案】C 【解析】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时无法确定 a 物质的溶解度是否大于 b 物质的溶解度，错误。 B、t2℃时 a 物质的溶解度为50g，其饱和溶液的溶质质量分数为，不是50%，错误。 C、t2℃时，a 的溶解度大于 c 的溶解度，等质量的 a 和 c 溶于水形成饱和溶液，溶解度大的所需水的质量小，故所需水的质量为a<c，正确。 D、，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。将t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b 的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，都得到饱和溶液，且t1℃时 b 的溶解度大于 a 的溶解度，故 b 的溶质质量分数大于 a 的；c 的溶解度随温度降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且t2℃时 c 的溶解度小于t1℃时 a 的溶解度，故所得溶液溶质质量分数的关系为b>a>c，错误。 6.（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 【答案】C 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误； C、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则说明甲的溶解度小于乙，故C正确； D、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故D错误； 故选C。 7.（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是 A．时三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 【答案】B 【解析】A、由图可知，t2℃时，溶解度：甲=乙>丙，该选项说法正确； B、将时三种物质的饱和溶液降温至，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但由于不确定溶液质量，则无法比较析出晶体多少，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，该选项说法不正确； C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下50g水中最多可溶解甲的质量为，则向50 g水中加入30 g甲，充分溶解形成溶液质量为50g+30g=80g，且为饱和溶液，该选项说法正确； D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，而试管中的固体完全溶解，则说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故可能为甲或乙，该选项说法正确。 故选B。 8.（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 9．（25-26九年级上·上海·阶段练习）下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．属于易溶物质 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】D 【解析】A、 通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时，Ca(OH)2的溶解度小于10g，所以Ca(OH)2不属于易溶物质，A错误。    B、从溶解度曲线能明显看出，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，并非增大，B错误。    C、 30℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.15g，即在30℃时，100g水中最多溶解0.15gCa(OH)2。那么该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g = 3:2000，而不是3:20，C错误。   D、因为Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，所以70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时，溶解度增大，饱和溶液会变成不饱和溶液，没有析出固体，D正确。 故选D。 10．（2025·安徽合肥·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a点表示，甲和乙饱和溶液溶质相等 B．20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g C．把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D．40℃时，210g甲饱和溶液可以配制溶质质量分数为25%溶液440g 【答案】D 【解析】A、a点表示甲和乙溶解度相等，等质量甲和乙饱和溶液溶质相等，由于甲和乙饱和溶液质量不一定相等，甲和乙饱和溶液溶质不一定相等，不符合题意； B、20℃时丙溶解度小于50g，10克水不能完全溶解5克丙固体，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量小于15g，不符合题意； C、把40℃时等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙，由于甲和乙饱和溶液质量不一定相等，析出晶体质量无法判断，不符合题意； D、 40℃时，甲的溶解度为110g，210g甲饱和溶液中溶质质量为110g，110g甲可以配制溶质质量分数为25%溶液440g，符合题意； 故选D。 11.（25-26九年级上·上海·阶段练习）据下图回答问题： （1）20℃时，乙的溶解度是 。 （2）30℃时，甲的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。 （3）请结合数据，准确描述P点的含义是 。 （4）甲、乙的溶解度受温度影响较大的是 。 （5）50℃时，将25 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，最终获得溶液的质量是 g。 （6）50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液转化为P点对应的溶液的方法有 。 【答案】（1）20g （2）小于 （3）50℃时，甲、乙的溶解度相等 （4）甲 （5）饱和 70 （6）加入甲物质或蒸发部分水 【解析】（1）根据图示可知，20℃时，乙的溶解度是20g； （2）根据图示可知，30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度； （3）由图可知，50℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：50℃时，甲、乙的溶解度相等； （4）由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大； （5）50℃时，甲的溶解度为40g，将25 g甲物质放入50 g水中，只能溶解20g的甲物质，充分溶解后所形成的溶液是饱和溶液，溶液的质量为：20g+50g=70g； （6）50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液，转化为P点对应的饱和溶液的方法有加入甲物质或蒸发部分水。 12.（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）关于溶解度，如图是、、三种物质的溶解度曲线，据图回答问题： （1）℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的排列顺序 ； （2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，欲将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 。 （3）℃时将20ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数是 （保留一位小数）。 （4）将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____。 A． B． C． D． （5）℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到℃，所得a物质溶液的质量 b物质溶液的质量（选填“>”或“=”或“<”）。 【答案】（1）a＞b＞c （2）升温 （3）饱和 16.7% （4）D （5）< 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，溶解度：a＞b＞c，而饱和溶液的溶质质量分数=，所以三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的排列顺序：a＞b＞c； （2）c的溶解度随温度降低而增大，则可采用升温的方法将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，且该方法的溶质质量分数不变； （3）t1℃时，a物质的溶解度为20g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为：，将20ga物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解10ga，所得溶液为饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%； （4）降低温度，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，又由于饱和溶液的溶质质量分数=，由于t1℃b的溶解度＞t1℃a的溶解度＞t2℃c的溶解度，则溶质质量分数：b＞a＞c，故选D； （5）a物质的溶解度受温度影响比b大，则将等质量的a、b饱和溶液由t2℃降温到t1℃，析出晶体a＞b，剩余溶液质量：a＜b。 考点2溶解度曲线的应用 13．（25-26九年级上·山东青岛·期中）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．时，甲和乙的溶解度相等 B．除去甲中混有的少量乙，应采取降温结晶的方法 C．时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% D．将时甲物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数会减小 【答案】C 【解析】A、据甲、乙的溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意； B、由于甲的溶解度受温度影响比较大，所以除去甲中混有的少量乙，应采用结晶析出的方法是降温结晶，不符合题意； C、时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为，符合题意； D、甲饱和溶液的温度从t2℃降到 t1℃时，由于溶解度减小，所以会有晶体析出，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶质质量分数会减小，不符合题意； 故选C。 14.（25-26九年级上·上海·期中）下表是硝石（KNO3）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度，如图是两者的溶解度曲线，请回答问题。 温度 20 30 40 50 60 溶解度（g） KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.9 36.3 36.4 37.0 37.1 结合图表信息，下列说法正确的是 A．从图表信息可知，t的值在20℃~30℃之间 B．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 C．从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，采用降温结晶能获得大量NaCl晶体 D．两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时，析出硝酸钾晶体更多 【答案】A 【解析】A、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为35.9g；30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，氯化钠溶解度为36.3g，所以硝酸钾和氯化钠的溶解度相等的温度在20℃30℃之间，符合题意； B、由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较40℃溶液溶质质量分数和溶液溶质质量分数，若硝酸钾溶液是很稀的溶液，不一定比溶液溶质质量分数大，不符合题意； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若要从氯化钠的饱和溶液中获得氯化钠晶体，  可采用蒸发溶剂的方法，不符合题意； D、由于没有明确说明溶液的质量是否相等，无法比较两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出固体的质量，若氯化钠溶液的质量为1000g，硝酸钾溶液的质量为100g，这时析出氯化钠固体更多，不符合题意； 故选A。 15.（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意； B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意； C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意； D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 16.（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 【答案】C 【解析】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意； C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意； D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 17.（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）日前，我国第3艘航空母舰福建舰通过台湾海峡，赴南海相关海域开展科研试验和训练任务。请回答下列问题。 （1）航空母舰所用材料具有优良性能，其中飞行甲板所用钢材在______等方面性能优于铁。 A．熔点 B．强度 C．导电性 （2）钢的具体种类很多，性能差异也很大，但是它们的含碳量都 （填“高于”或“低于”）生铁。 （3）海洋里有丰富的资源，其中最多的物质是 （填化学式）。从海水中不仅可以提取氯化钠，还能提取硫酸钠，根据下侧溶解度曲线图，要获得硫酸钠应该采用 结晶的操作方法，操作前一般要控制温度不超过 ，在具体过程中选择下面哪种溶液效率更高， 。 A．海水    B．海水晒盐后的母液 【答案】（1）B （2）低于 （3）H2O 降温 40℃ B 【解析】（1）飞行甲板所用钢材需承受飞机起降的压力等，在强度方面性能优于铁；钢材熔点低于铁，导电性也不如纯铁，故选B。 （2）钢的含碳量范围是0.03%∼2%，生铁的含碳量范围是2%∼4.3%，所以钢的含碳量低于生铁。 （3）海洋中最多的物质是水，化学式为H2​O； 由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在温度低于40℃时随温度升高而增大，所以要获得硫酸钠应采用降温结晶的方法； 温度超过40℃后，硫酸钠溶解度随温度升高而减小，降温结晶时控制温度不超过40℃效率更高； 海水晒盐后的母液中硫酸钠的浓度比海水中高，所以选择海水晒盐后的母液（B）提取硫酸钠效率更高。 18．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）下图是氯化钾、氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线。根据图中信息回答下列问题。 （1）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解所形成的溶液的溶质质量分数为 (结果精确至0.1%)。 （2）下列说法不正确的是 ___________。 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 B．t℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量相等 C．40℃时，配制等质量的硝酸钾、氯化铵和氯化钾饱和溶液，所需水的质量依次为M1、M2、M3，则 D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵和氯化钾饱和溶液分别升温至30℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液的溶质质量分数依次为ω1、ω2、ω3，则 【答案】（1）28.6% （2）B 【解析】（1）40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，最多溶解20g，所形成的溶液质量为20g+50g=70g，故所形成的溶液的溶质质量分数为。 （2）A、由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，此选项正确； B、t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，此选项错误； C、40℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，故溶剂质量M1＜M2＜M3，此选项正确； D、10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，则饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数：ω2>ω3>ω1，此选项正确。 故选B。 19.（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）.结合溶解度表及溶解度曲线判断下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．t2在40～50之间 B．甲表示KNO3的溶解度曲线 C．甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 D．将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量分数相等 【答案】B 【解析】A、从溶解度表看，KNO3和KCl溶解度相等的温度范围是20℃∼30℃，所以t2​在20∼30之间，该选项错误。 B、由溶解度表可知，KNO3​的溶解度受温度影响比KCl大，所以甲表示KNO3​的溶解度曲线，该选项正确。 C、甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，甲中混有少量乙，应用降温结晶的方法提纯甲，该选项错误。 D、t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，，则饱和溶液溶质质量分数乙大于甲，升温到t2℃，两者溶解度都增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是乙大于甲，该选项错误。 故选B。 20.（2025·安徽·一模）如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 【答案】C 【解析】A、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，除去a中混有的少量b，应采用降温结晶的方法，而非蒸发溶剂，该说法错误。 B、t1℃时，三种物质的溶解度关系为b>a=c，，溶质质量分数关系为b>a=c，但饱和溶液的质量未知，无法比较溶质质量的大小，该说法错误。 C、t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为a＞b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为a＞b＞c，溶剂质量关系为a＜b＜c。t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且b中溶剂质量更多，则t1℃时溶质质量关系为b＞a，那么析出晶体最多的是a，该说法正确。 D、t2℃时a的溶解度是50g，即50g水中最多溶解25g a物质，将30g a物质加入50g水中充分溶解，溶解的a为25g，溶液质量为，溶液质量与溶质质量比为，而非，该说法错误。 故选C。 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4节 物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线 一、知识目标 1.明确溶解度曲线的含义，掌握溶解度曲线的特点和各点的意义，能从溶解度曲线中获取物质溶解度、溶解度随温度变化趋势等信息。 2.学会根据溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，以及不同物质的结晶方法。 3.能够运用溶解度曲线解决实际问题，如判断溶液是否饱和、计算溶质质量分数、提纯物质等。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过溶解度曲线这一宏观表现，探析物质溶解度随温度变化的微观本质，加深对溶解现象的理解。 2.证据推理与模型认知：建立溶解度曲线的模型，依据曲线中的数据和变化规律进行推理，解决物质分离、提纯等实际问题。 3.科学探究与创新意识：通过对不同物质溶解度曲线的探究，思考并设计物质提纯的方法，培养创新思维和实践能力。 一、学习重点 溶解度曲线的意义和应用，包括根据曲线获取信息、分析溶液状态变化、选择合适的结晶方法等。 二、学习难点 运用溶解度曲线解决实际问题，如判断物质提纯方法、分析结晶过程中溶液状态的变化等。 1、 溶解度曲线 1.溶解度曲线的意义 ①查阅物质在不同温度时的溶解度 ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小 ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液 ⑤确定分离混合物中各物质的方法 溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在 水中的 质量。 2.曲线上区域的意义： ①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的 A点：表示 。 B点：表示 。 ②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的 溶液，且溶液中有 剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的 溶液，且有 剩余。 ③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的 D点：表示20oC时硝酸钾的 溶液。 3.曲线交点的意义 两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度 ，都为 。 4.比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度 氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度 硝酸钠 70oC < t：硝酸钾的溶解度 硝酸钠 5. 溶解度变化趋势 ，如KNO3 ，如NaCl ，如Ca(OH)2 2、 溶解度解读曲线的应用： 1.饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加 ； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加 ； C→E：对硝酸钠溶液 到70oC，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液 2.确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质， 如 等 ②随温度升高溶解度变化不大的，如 等 3.确定除杂方法 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 例1.如图所示，分析两种物质的溶解度 ①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？ ②N点的意义？ ③P点的意义？ ④M点的意义？ ⑤a、b物质的溶解度大小关系？ ⑥a物质采用什么方法结晶？ ⑦b物质采用什么方法结晶？ ⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ ⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ （一）新课导入 问题思考： 为什么当地居民要在夏天晒盐，冬天捞碱呢？这背后隐藏着什么化学原理？ （二）认识溶解度曲线 活动一：学习溶解度曲线的绘制 问题思考： 我们用实验方法测定了不同温度时硝酸钾在水中的溶解度并记录了数据，怎样根据这些数据来直观地表示硝酸钾的溶解度随温度的变化情况呢？ 归纳总结 绘制溶解度曲线的规范和要点有哪些？ 活动二：探究溶解度曲线的特点和意义 问题思考： 1.从绘制好的硝酸钾溶解度曲线中，能获得哪些信息呢？比如，时，硝酸钾的溶解度是多少？什么温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，此时溶解度是多少？ 2.溶解度曲线曲线上的点、两曲线交点、曲线以及曲线上下方点分别表示什么意义？ 归纳总结 不同类型物质溶解度随温度变化有哪些规律？ 活动三：溶解度曲线知识应用练习 问题思考： 1.根据固体物质的溶解度曲线，多数固体物质的溶解度随温度变化具有怎样的变化规律？图中溶解度受温度影响最大与最小的物质分别是什么？在时，图中几种物质的溶解度由小到大的顺序是怎样的？时，硝酸钾的溶解度大约是多少？时，硝酸钠溶于水中形成的溶液是否为饱和溶液？ 2.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A. 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C. 将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然饱和 D. 时，将甲物质加入水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 3.下图为甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. 点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B. 点是甲的饱和溶液 C. 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D. 时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 （三）溶解度曲线的应用 活动一：饱和溶液与不饱和溶液的转化 问题思考： 根据溶解度曲线，要将时溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液转化成不饱和溶液，有哪些方法？ 归纳总结 不同物质饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有什么不同？ 活动二：结晶方法的选择 问题思考： 如何在混有少量溶解度受温度影响较小物质的溶解度随温度变化较大的物质中获得较纯净的该物质？ 归纳总结 不同溶解度变化特点的物质适合的结晶方法分别是什么？ 活动三：溶解度曲线应用的综合练习 问题思考： 1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 甲固体中混有少量的乙固体，可以用降温结晶的方法提纯甲固体 B. 时，将甲加入水中，可得到溶液的质量是 C. 时，分别将的甲、丙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲少于丙 D. 将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙 2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. 时，甲和乙的溶解度相等 B. 除去甲中混有的少量乙，应采取降温结晶的方法 C. 时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为 D. 将时甲物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数会减小 3.我国某盐湖地区有“夏天晒盐（），冬天捞碱（）”的说法。图1是和的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 1．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　） A．t₂°C时，将60g硝酸钾放入50g水中，可得到110g溶液 B．可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾 C．t₁°C时，等质量的硝酸钾和氯化钾溶液中所含溶质质量一定相等 D．t₂°C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大 2.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　） A．t₁°C时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量分数为丙>甲 B．t₃°C时，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲>乙 C．分别将三种物质的饱和溶液从t₃°C降温至t₂°C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 3.我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na₂CO₃)”的说法。图1是NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线，下列说法正确的( ) A．Na₂CO₃的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 一、溶解度曲线 1. 溶解度曲线的定义与基本形式​ 定义：以温度为横坐标（x 轴），溶解度为纵坐标（y 轴），表示某物质在不同温度下溶解度变化的曲线（每一条曲线对应一种溶质在某一溶剂中的溶解度变化）。​ 常见曲线类型： 2. 溶解度曲线的核心意义（“读曲线” 的 3 个维度）​ 1：点的意义（单个点 + 交点）​ ① 曲线上的点：表示某物质在该温度下的溶解度（对应溶液为饱和溶液）；​ 例：KNO₃曲线在 20℃时对应纵坐标 31.6g → 20℃时 KNO₃的溶解度为 31.6g（100g 水 + 31.6g KNO3= 饱和溶液）。​ ② 曲线下方的点：表示某温度下，溶液为不饱和溶液（溶解的溶质质量＜该温度下的溶解度）；​ ③ 曲线上方的点：表示某温度下，溶液为过饱和溶液（溶解的溶质质量＞该温度下的溶解度，会有晶体析出，最终回到曲线对应饱和状态）；​ ④ 两条曲线的交点：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等（对应饱和溶液中，100g 溶剂溶解的溶质质量相同）。 【关键原则】：所有解读都必须结合 “温度” 和 “溶解度” 的对应关系，脱离温度谈溶解度无意义。​ 【易错点】 1：混淆 “曲线上方的点” 与 “饱和溶液”—— 曲线上方的点是 “过饱和溶液”，不是饱和溶液，其溶质质量分数＞该温度下饱和溶液的质量分数（析出晶体后才变为饱和溶液）；​ 2：比较溶解度时忽略 “同一温度”—— 如 “20℃时 NaCl 的溶解度大于 KNO₃，80℃时 KNO₃的溶解度大于 NaCl”，不能直接说 “NaCl 溶解度大于 KNO₃”。​ 2：线的意义（曲线趋势）​ ① 陡升型曲线：适合用 “冷却热饱和溶液（降温结晶）” 提纯（如 KNO₃中混有少量 NaCl，降温时 KNO₃大量析出，NaCl 几乎不析出）；​ ② 平缓型曲线：适合用 “蒸发结晶” 提纯（如 NaCl 中混有少量 KNO₃，蒸发溶剂时 NaCl 先析出，KNO₃因溶解度变化小留在溶液中）；​ ③ 下降型曲线：升温会析出晶体，降温会溶解更多溶质（如 Ca (OH)₂饱和溶液升温，立即变浑浊）。 3：面的意义（曲线上下区域）​ ① 曲线下方区域（温度 - 溶解度坐标内）：所有点均为不饱和溶液（可通过 “加溶质、蒸发溶剂、降温（陡升型）” 变为饱和溶液）；​ ② 曲线上方区域：所有点均为过饱和溶液（可通过 “升温（陡升型）、加溶剂” 变为不饱和溶液，或静置析出晶体回到饱和状态）。​ 二、溶解度曲线的应用 ① 查溶解度：已知温度，直接从曲线上读取某物质的溶解度（或反之，已知溶解度查对应温度）；​ ② 比较溶解度：同一温度下，比较不同物质曲线的纵坐标，纵坐标越大，溶解度越大（需注意 “同一温度” 这一前提）；​ ③ 判断结晶方法：根据曲线类型选择提纯方案（陡升型→降温结晶，平缓型→蒸发结晶）；​ ④ 分析溶液状态变化：判断温度、溶质 / 溶剂质量改变时，溶液是否饱和、是否有晶体析出。 【解题技巧】：​ （1）溶解度读取题：​ 步骤：① 找温度（横坐标）→ ② 作垂线交曲线→ ③ 读纵坐标（溶解度）；​ 例：查 60℃时 KNO₃的溶解度→ 横坐标 60℃作垂线交 KNO₃曲线，纵坐标约 110g→ 溶解度为 110g。​ （2）溶解度比较题：​ 关键：先画 “温度竖线”，再比较竖线与各曲线交点的纵坐标（纵坐标越大，溶解度越大）；​ 例：比较 20℃时 NaCl、KNO₃、Ca (OH)₂的溶解度→ 画 20℃竖线，交点纵坐标：NaCl（36g）＞KNO₃（31.6g）＞Ca (OH)₂（0.17g）→ 溶解度：NaCl＞KNO₃＞Ca (OH)₂。​ （3）结晶方法选择题：​ 口诀：“陡升降温，平缓蒸发”；​ 解题模板：① 确定主要物质的曲线类型→ ② 主要物质是陡升型（如 KNO₃）→ 降温结晶；主要物质是平缓型（如 NaCl）→ 蒸发结晶。​ （4）溶液状态分析题（数形结合）：​ 步骤：① 明确初始点的位置（曲线上 / 下 / 上）→ ② 分析条件变化（升温 / 降温 / 加溶质 / 蒸发溶剂）→ ③ 确定新点的位置→ ④ 判断溶液状态（饱和 / 不饱和 / 有晶体析出）；​ 例：将 80℃时 KNO₃的饱和溶液（曲线点 D）降温至 20℃→ 温度降低，沿曲线向左下方移动至 20℃对应点→ 溶解度减小，有晶体析出，剩余溶液为 20℃时的饱和溶液。​ （5）溶质质量分数计算（结合曲线）：​ 公式：饱和溶液溶质质量分数 =（溶解度 S / 100g + S）×100%；​ 关键：只有曲线上的点（饱和溶液）才能用该公式，曲线下方的不饱和溶液需先算出实际溶解的溶质质量再计算。 考点1 溶解度曲线 （24-25九年级下·全国·月考）农作物生长需要钾元素，兴趣小组在实验室获得草木灰并提纯的过程如题图所示，完成下面小题． 1．下列说法正确的是 A．保护环境应禁止露天焚烧秸秆 B．施用草木灰可增强作物的抗旱能力 C．步骤④相当于实验室的过滤操作 D．撒草木灰可增强土壤酸性 2．步骤⑤得到的溶液主要含,根据题图分析，下列说法错误的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．时，将该溶液蒸发水一定能析出晶体 C．b点溶液降温至时溶质质量分数与a点相等 D．将热的饱和溶液降低温度可获得较纯的晶体3.下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 4．（25-26九年级上·山东济宁·期中）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于30% C．时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等 D．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数为乙>甲>丙 5.（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．点表示时，甲、丙的溶解度相等 B．将甲物质的饱和溶液由升温至时，其溶质质量分数不变 C．将时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙 D．将时等质量的甲、乙、丙三种物质配制该温度下的饱和溶液。所需溶剂的质量关系：甲>乙>丙 6．（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．时a物质的饱和溶液的溶质质量分数为50% C．时，等质量a和c溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为： D．将时三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数的关系为 6.（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 7.（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是 A．时三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 8.（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 9．（25-26九年级上·上海·阶段练习）下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．属于易溶物质 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 10．（2025·安徽合肥·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a点表示，甲和乙饱和溶液溶质相等 B．20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g C．把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D．40℃时，210g甲饱和溶液可以配制溶质质量分数为25%溶液440g 11.（25-26九年级上·上海·阶段练习）据下图回答问题： （1）20℃时，乙的溶解度是 。 （2）30℃时，甲的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。 （3）请结合数据，准确描述P点的含义是 。 （4）甲、乙的溶解度受温度影响较大的是 。 （5）50℃时，将25 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，最终获得溶液的质量是 g。 （6）50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液转化为P点对应的溶液的方法有 。 12.（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）关于溶解度，如图是、、三种物质的溶解度曲线，据图回答问题： （1）℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的排列顺序 ； （2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，欲将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 。 （3）℃时将20ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数是 （保留一位小数）。 （4）将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____。 A． B． C． D． （5）℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到℃，所得a物质溶液的质量 b物质溶液的质量（选填“>”或“=”或“<”）。 考点2溶解度曲线的应用 13．（25-26九年级上·山东青岛·期中）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．时，甲和乙的溶解度相等 B．除去甲中混有的少量乙，应采取降温结晶的方法 C．时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% D．将时甲物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数会减小 14.（25-26九年级上·上海·期中）下表是硝石（KNO3）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度，如图是两者的溶解度曲线，请回答问题。 温度 20 30 40 50 60 溶解度（g） KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.9 36.3 36.4 37.0 37.1 结合图表信息，下列说法正确的是 A．从图表信息可知，t的值在20℃~30℃之间 B．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 C．从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，采用降温结晶能获得大量NaCl晶体 D．两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时，析出硝酸钾晶体更多 15.（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 16.（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 17.（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）日前，我国第3艘航空母舰福建舰通过台湾海峡，赴南海相关海域开展科研试验和训练任务。请回答下列问题。 （1）航空母舰所用材料具有优良性能，其中飞行甲板所用钢材在______等方面性能优于铁。 A．熔点 B．强度 C．导电性 （2）钢的具体种类很多，性能差异也很大，但是它们的含碳量都 （填“高于”或“低于”）生铁。 （3）海洋里有丰富的资源，其中最多的物质是 （填化学式）。从海水中不仅可以提取氯化钠，还能提取硫酸钠，根据下侧溶解度曲线图，要获得硫酸钠应该采用 结晶的操作方法，操作前一般要控制温度不超过 ，在具体过程中选择下面哪种溶液效率更高， 。 A．海水    B．海水晒盐后的母液 18．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）下图是氯化钾、氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线。根据图中信息回答下列问题。 （1）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解所形成的溶液的溶质质量分数为 (结果精确至0.1%)。 （2）下列说法不正确的是 ___________。 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 B．t℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量相等 C．40℃时，配制等质量的硝酸钾、氯化铵和氯化钾饱和溶液，所需水的质量依次为M1、M2、M3，则 D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵和氯化钾饱和溶液分别升温至30℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液的溶质质量分数依次为ω1、ω2、ω3，则 19.（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）.结合溶解度表及溶解度曲线判断下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．t2在40～50之间 B．甲表示KNO3的溶解度曲线 C．甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 D．将t1 ℃时甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量分数相等 20.（2025·安徽·一模）如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $