精品解析：甘肃省白银市靖远县第二中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高考模拟卷·化学 (75分钟100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之综合性。 2.本卷怎么考：①考查不同模块知识间的综合(题8)；②考查多种思维方法的综合(题15)；③考查呈现形式的综合(题17)。 3.本卷典型情境题：题3、6、9、10、11、13、15、17。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 N 14 O 16 Na23 Mg24 Cl35.5 V 51 Cu65 Zn65 As75 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 起源于西汉的丝绸之路是最早的东西文明交流通道。下列商品的主要成分是金属材料的是 商品 选项 A．纸张 B．铁器 C．丝绸 D．玉器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张属于纤维素，A错误； B．铁器属于金属材料，B正确； C．丝绸属于蛋白质，C错误； D．玉器属于硅酸盐，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铜原子的价电子排布式： B. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 溴乙烷的空间填充模型： D. 卤族元素电负性的变化趋势： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态铜原子的价电子排布式为，A错误； B．基态铍原子的电子排布式为，最外层电子在轨道上，其电子云轮廓图是球形的，B错误； C．溴乙烷的结构简式为，其空间填充模型为，C正确； D．卤族元素从上到下，元素的电负性依次减小，的电负性最大，D错误； 故选C。 3. 栀子苷酸具有抗氧化、抗衰老等作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 栀子苷酸不属于芳香族化合物 B. 栀子苷酸消耗、的物质的量之比为6：1 C. 栀子苷酸能使酸性溶液和溴水均褪色 D. 栀子苷酸能发生水解、酯化、加成等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．栀子苷酸分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A正确； B．1 mol栀子苷酸含5 mol羟基和羧基，消耗；1 mol栀子苷酸含1 mol羧基，消耗1 mol，B正确； C．栀子苷酸分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水均褪色，C正确； D．栀子苷酸含有羧基和羟基，可以发生酯化反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应；没有含有水解的官能团，不能发生水解反应，D错误； 故选D。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B. 与足量稀硝酸反应： C. 用惰性电极电解碱性溶液制： D. 与足量盐酸反应生成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧根先和氢离子发生反应，正确的离子方程式为，A错误； B．会被硝酸氧化，正确的离子方程式为，B错误； C．碱性溶液不能有氢离子参与反应，正确的离子方程式为，C错误； D．符合电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少，则阴极得到电子的数目一定为 C. 常温常压下，与足量反应，生成，转移电子的数目为 D. 的溶液显中性，该溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水中，部分会发生反应，溶液中、和的微粒数之和小于，A错误； B．电解精炼铜时，阳极上锌、铁等杂质也放电，阳极质量减少，阴极得到电子的数目不一定为，B错误； C．，生成，则有参与反应，有从-1价升高到0价，还有从-1价降低到-2价，因此转移电子的物质的量为，该反应中转移的电子数目为，C正确； D．因为醋酸根的水解，，溶液中，该溶液中的数目小于，D错误； 故选C。 6. 实验室制取的反应为。下列说法错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的空间结构：三角锥形 C. 在水中的电离方程式： D. 、和的中心原子的杂化方式相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧元素的原子序数为8，质量数为18的氧原子的中子数为，故该原子可表示为，A正确； B．中B原子的价层电子对数为3，且没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，不是三角锥形，B错误； C．在水中完全电离，电离方程式为，C正确； D．、和的中心原子价层电子对数均为4，中心原子均采用杂化，D正确； 故选B。 7. 用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 A.制备并收集氨气 B.探究浓硫酸的强氧化性和的漂白性 C.证明的酸性强于苯酚 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体时试管口应向下倾斜，收集的试管不能用塞子塞住，A错误； B．浓硫酸与铜在加热条件下产生能漂白品红溶液的，体现了浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性，B正确； C．挥发出来的乙酸会干扰二氧化碳与苯酚钠的反应，C错误； D．能与乙酸乙酯反应，应用饱和溶液收集乙酸乙酯，且导管不能伸入液面下防止倒吸，D错误； 故选B。 8. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种原子无中子，W与X同主族，Y、Z的最低能层的电子数与最高能层的电子数均相差5，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子的半径： C. 属于离子晶体 D. 上述四种元素均属于区元素 【答案】C 【解析】 【分析】X的一种原子无中子，则X是H，Y、Z的最低能层的电子数与最高能层的电子数均相差5，说明都是ⅦA元素，即Y、Z分别为F、，W与X同主族，则W是K。 【详解】A．非金属性：，则简单氢化物的稳定性，A错误； B．一般情况下，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子的半径大小关系为，B错误； C．含有钾离子和，为离子晶体，C正确； D．H、K属于区元素，、属于区元素，D错误； 故选C。 9. 三甲基胺的合成反应之一为。在恒容密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学平衡常数只和温度有关，不受三甲基胺的物质的量影响，A正确； B．增大的物质的量，促使反应逆向进行，的转化率减小，B错误； C．该反应为放热反应，温度越高，的百分含量越小，时反应速率更快，则，对应的的百分含量应更小，C错误； D．该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，的百分含量越大，D错误； 故选A。 10. 是首个被发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。a点原子的分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是 A. b点原子的分数坐标为 B. 每个周围距离最近的原子个数为4 C. As原子与As原子之间的最短距离为 D. 若的半径为，则的空间利用率为 【答案】C 【解析】 【详解】A﹒ 本题考查晶胞结构与性质。点原子的分数坐标为，A项正确； B﹒由图可知，每个周围距离最近的原子个数为4，B项正确； C﹒原子与原子之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半，即，C项错误； D﹒的体积为，晶胞体积为，的空间利用率为，D项正确。 11. 一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是 A. ①为该反应的中间产物 B. 由③生成④的过程中有极性键的断裂 C. 在各步骤中由①生成③的反应吸收的热量最多 D. 合成⑦的总反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，生成的总反应为作催化剂条件下丙酮与乙醛发生加成反应生成，反应的化学方程式为：。 【详解】A．由分析可知，是反应的催化剂，A错误； B．由图可知，由③生成④的过程中，有极性键的断裂，B正确； C．由题意可知，由①生成③的反应速率最慢，说明该步反应的活化能最大，但不能确定该步反应是否吸收热量，C错误； D．由分析可知，合成⑦的总反应为作催化剂条件下丙酮与乙醛发生加成反应生成，反应的化学方程式为：，D错误； 故选B。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将在高温下灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的溶液中，产生白色沉淀 气体中含有 B 向溶液中先滴入几滴溶液，有黑色沉淀生成，再滴入几滴溶液，又有白色沉淀生成 C 向和的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红 的氧化性强于 D 向久置的中滴加稀盐酸，生成气体 已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在高温下分解生成三氧化二铁、和，与不反应，与溶液产生白色沉淀，A正确； B．过量的与发生反应生成沉淀，不能比较两者的相对大小，B错误； C．也能氧化为，使溶液变红，C错误； D．如果没有变质也会与盐酸生成气体，，D错误； 故选A。 13. 中国科学院大连化学物理研究所率先研究出镁锂双盐电池，其工作原理如图所示，放电时b极转化关系为。下列说法正确的是 A. 该电池放电时，a极上失去电子转化为并迁移到b极 B. 放电时b极的电极反应为 C. 该电池电解质溶液中需要加入氢氧化钠以提高其导电性 D. 该电池充电时，若转移电子的物质的量为，则a、b极质量变化相等 【答案】B 【解析】 【分析】由离子迁移方向，放电时，a极为负极、b极为正极；放电时，电池负极材料金属镁失去电子生成镁离子，电解液中的锂离子得到电子嵌入正极材料；充电时，电池正极材料中失去电子，生成锂离子，电解液中的镁离子得到电子沉积到金属镁负极上去； 【详解】A．放电时，极上失去电子，而不是失去电子，A错误； B．放电时，负极的电极反应为，正极的电极反应为，B正确； C．如果加入，则会生成沉淀，不能提高电解质溶液的导电性，C错误； D．充电时a极的电极反应为，极的电极反应为，当转移电子时，极增重，极减重，故质量变化不相等，D错误； 故选B。 14. 时，用的溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的第一步电离平衡常数 B. c点溶液中： C. b点溶液中： D. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为的溶液滴定同浓度的溶液的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性。 【详解】A．、时，点溶液中，的第二步电离平衡常数，的第一步电离平衡常数，A错误； B．点溶液中溶质为和，且，由电荷守恒可知，，即，故，B正确； C．点溶液中，溶质主要含有，由图像可知，C错误； D．未加氢氧化钠溶液时，电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液后，酸逐渐被中和生成盐，对水的电离的抑制程度减弱，当酸碱恰好完全中和时，溶液中的溶质为，对水的电离的促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度大小关系为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂(主要含、、及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．、都是不溶于水的碱性氧化物； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为______，在元素周期表中的位置是______。 （2）滤渣的主要成分是和______，“调pH”后，沉淀为______。 （3）“酸化”后的溶液中存在，则“氧化”时发生反应的离子方程式为______。 （4）“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为______。 （5）生成的化学方程式为______。实验测得溶液的、温度和溶液的浓度对生成的粒径影响如下图： 综合分析：制备粒径较小的的最佳条件是______。 （6）整个流程中的损失率为，则废催化剂(的含量为)理论上能制得的质量为______(结果保留两位小数)。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第VB族 （2） ①. ②. （3） （4）3：1 （5） ①. ②. 、温度为、溶液的浓度为 （6）1.18 【解析】 【分析】废催化剂首先用氢氧化钠碱溶，根据信息可知沉淀为Bi2O3、NiO，其中氧化铝和二氧化硅分别转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠，过滤后再加入硫酸酸化得到的滤渣为Al(OH)3和H2SiO3，亚硫酸钠具有还原性，滤液加入亚硫酸钠还原为，进行萃取、反萃取后提取出含V的水层，加入氯酸钠氧化后加入氯化铵沉淀得到NH4VO3；初始加入氢氧化钠浸出后得到、沉淀，加入盐酸酸溶得到两者的盐溶液，调节pH使得Ni转化为沉淀分离出来，沉淀加入硝酸酸溶后得到Bi(NO3)3，再和NH4VO3最终得到产品； 【小问1详解】 V为23号元素，基态原子的价电子排布式为，在元素周期表中的位置是第四周期第VB族； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3；“调pH”后，沉淀为，从而分离出Bi元素； 【小问3详解】 氯酸钠具有氧化性，氧化过程中加入氯酸钠氧化为，V化合价由+4变为+5、氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒，反应为：； 【小问4详解】 亚硫酸钠具有还原性，滤液加入亚硫酸钠还原为，存在，氯酸钠具有氧化性，氧化过程中加入氯酸钠氧化为，存在，结合V守恒，“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为3：1； 【小问5详解】 由分析可知，Bi(NO3)3和NH4VO3反应生成，根据质量守恒可知，水参与反应，同时还生成硝酸铵和硝酸，化学方程式为；由图可知：制备粒径较小的晶体的最佳条件是、温度为、溶液的浓度为； 【小问6详解】 结合V守恒，废催化剂(的含量为)理论上能制得的质量为。 16. 二氧化氯常用作饮用水消毒杀菌剂，沸点为。实验室常用氯气与亚氯酸钠制备，气体浓度过高时易爆炸分解，制备及验证其氧化性的装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，加酸时只释放一种气体。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （3）装置B中盛放的试剂是______。 （4）向装置D中通入的目的是______，装置D中发生反应的化学方程式为______。 （5）装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为______。 （6）用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则消毒效率：______。 （7）为测定某的浓度，进行如下实验：准确量取溶液，酸化后加入过量的溶液，充分反应，用溶液调节溶液至中性，加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定至终点。重复上述操作次，平均消耗溶液。 已知：，。的物质的量浓度为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水 （4） ①. 防止气体浓度过高时爆炸分解 ②. （5） （6）71:27 （7）0.6 【解析】 【分析】装置A用浓盐酸与高锰酸钾制取，所得气体先经装置B除去氯化氢，再经装置C干燥。净化后的与一起进入冰水浴中的装置D：氮气稀释气体，氯气氧化亚氯酸钠生成二氧化氯。装置E中的稳定剂吸收二氧化氯并生成；滴加稀盐酸后重新释放的二氧化氯进入装置G，可氧化，生成的与硫氰酸根形成红色物质，从而验证二氧化氯的氧化性。 【小问1详解】 图中盛装浓盐酸的仪器呈梨形，带有旋塞，可控制浓盐酸的加入速度，名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中，高锰酸根在酸性条件下将氯离子氧化为氯气，自身被还原为锰离子；配平原子与电荷可得； 【小问3详解】 装置A所得氯气中混有氯化氢，装置B用饱和食盐水除去氯化氢，同时利用同离子效应减小氯气在水中的溶解； 【小问4详解】 二氧化氯浓度过高时容易爆炸分解，通入可稀释气体，防止其浓度过高。冰水浴中，氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯，化学方程式为； 【小问5详解】 装置G中溶液显红色，说明生成了。二氧化氯将氧化为，自身还原为氯离子，配平得到； 【小问6详解】 每摩尔完全还原为氯离子时得到电子，每摩尔完全还原为氯离子时得到电子。因此单位质量的氧化剂得到的电子数之比为； 【小问7详解】 滴定消耗硫代硫酸钠的物质的量为。由题给两步反应可得，故，待测溶液中二氧化氯的物质的量浓度为。 17. 二甲醚()作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，它还是制取低碳烯烃的主要原料之一、回答下列问题： （1）利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： Ⅰ． Ⅱ． 相关物质及能量变化的示意图如图1所示。反应Ⅱ的______，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在催化剂作用下，发生上述3个反应，的转化率、和的产率和随温度的变化关系如图2所示。总压分别为、时，平衡体系中和的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示。 ①图2中CO的转化率随温度升高而增大的原因是______。 ②图2中时，的选择性为______。(的选择性) ③能提高选择性的最关键因素是______。 ④时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______。 （3）在恒温恒压(p)条件下，向密闭容器中充入和发生反应。平衡时的转化率为，达到平衡时，______，平衡常数______(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -123.1 ②. 低温 （2） ①. 催化剂的活性增大(或其他合理) ②. 55% ③. 催化剂的选择性 ④. M ⑤. X （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图1，；反应Ⅱ正反应为气体分子数减小的反应，ΔS<0，又ΔH2<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发，可知该反应在低温下可自发进行； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的ΔH都小于0，若达到平衡，升高温度平衡均逆向移动，则CO转化率减小，而图2中，温度越高CO转化率越大，说明是平衡前的转化率，因此从速率角度分析，影响速率的因素是温度和催化剂活性，故图2中CO的转化率随温度升高而上升的原因是催化剂的活性增大(或其他合理)； ②根据图2可知、的产率和为，而的转化率为，因此转化成的为，则的选择性为。 ③合适的催化剂能选择性提高某种产物的量，能提高选择性的最关键因素是催化剂的选择性； ④压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，温度升高，三个反应平衡均逆向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，曲线X、Y表示的物质的量分数随温度的变化关系，且曲线表示在低压时的变化，曲线表示在高压时的变化，曲线M、N表示的物质的量分数随温度的变化关系，且曲线表示在低压时的变化，曲线表示在高压时的变化。时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是M、X； 【小问3详解】 平衡时的转化率为，则反应消耗2mol氢气，列三段式： 平衡时，总的物质的量为4mol，则，平衡常数。 18. 药物氯卡色林的合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的名称是______；D中官能团的名称是______。 （2）的反应类型是______；分子中含有______个手性碳原子。 （3）BC的化学方程式为______。 （4）的结构简式为_____。 （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物②能与溶液反应③苯环上有两个取代基，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为______。(写出一种即可) 【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. 碳氯键、酯基 （2） ①. 还原反应 ②. 1 （3） （4） （5） ①. 18 ②. (或其他合理答案) 【解析】 【分析】B→C为酯化反应，结合C的结构简式可知，B为，结合A的分子式和B的结构简式可知，A为，结合信息①可知，D为，结合信息②可知，F为，G→H为G中氨基上的氢和ClCH2COCl中的酰氯发生的取代反应，则H为，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为，A的名称是苯乙酸；D为，官能团的名称是碳氯键、酯基； 【小问2详解】 发生去氧加氢的还原反应；手性碳原子是指连有四个不同原子或者基团的碳原子，分子中含有1个手性碳原子，见标记处； 【小问3详解】 B→C为B和甲醇的酯化反应，方程式为：； 【小问4详解】 结合分析可知，H为； 【小问5详解】 ①属于芳香族化合物，含有苯环；②能与溶液反应，含有羧基；③苯环上有两个取代基，可能是与、与、与、与、与、与，每种组合都有邻、间、对三种情况，共有18种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为(或其他合理答案)； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考模拟卷·化学 (75分钟100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之综合性。 2.本卷怎么考：①考查不同模块知识间的综合(题8)；②考查多种思维方法的综合(题15)；③考查呈现形式的综合(题17)。 3.本卷典型情境题：题3、6、9、10、11、13、15、17。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 N 14 O 16 Na23 Mg24 Cl35.5 V 51 Cu65 Zn65 As75 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 起源于西汉的丝绸之路是最早的东西文明交流通道。下列商品的主要成分是金属材料的是 商品 选项 A．纸张 B．铁器 C．丝绸 D．玉器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铜原子的价电子排布式： B. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 溴乙烷的空间填充模型： D. 卤族元素电负性的变化趋势： 3. 栀子苷酸具有抗氧化、抗衰老等作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 栀子苷酸不属于芳香族化合物 B. 栀子苷酸消耗、的物质的量之比为6：1 C. 栀子苷酸能使酸性溶液和溴水均褪色 D. 栀子苷酸能发生水解、酯化、加成等反应 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B. 与足量稀硝酸反应： C. 用惰性电极电解碱性溶液制： D. 与足量盐酸反应生成： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少，则阴极得到电子的数目一定为 C. 常温常压下，与足量反应，生成，转移电子的数目为 D. 的溶液显中性，该溶液中的数目为 6. 实验室制取的反应为。下列说法错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的空间结构：三角锥形 C. 在水中的电离方程式： D. 、和的中心原子的杂化方式相同 7. 用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 A.制备并收集氨气 B.探究浓硫酸的强氧化性和的漂白性 C.证明的酸性强于苯酚 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种原子无中子，W与X同主族，Y、Z的最低能层的电子数与最高能层的电子数均相差5，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子的半径： C. 属于离子晶体 D. 上述四种元素均属于区元素 9. 三甲基胺的合成反应之一为。在恒容密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 10. 是首个被发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。a点原子的分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是 A. b点原子的分数坐标为 B. 每个周围距离最近的原子个数为4 C. As原子与As原子之间的最短距离为 D. 若的半径为，则的空间利用率为 11. 一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是 A. ①为该反应的中间产物 B. 由③生成④的过程中有极性键的断裂 C. 在各步骤中由①生成③的反应吸收的热量最多 D. 合成⑦的总反应为： 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将在高温下灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的溶液中，产生白色沉淀 气体中含有 B 向溶液中先滴入几滴溶液，有黑色沉淀生成，再滴入几滴溶液，又有白色沉淀生成 C 向和的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红 的氧化性强于 D 向久置的中滴加稀盐酸，生成气体 已经变质 A. A B. B C. C D. D 13. 中国科学院大连化学物理研究所率先研究出镁锂双盐电池，其工作原理如图所示，放电时b极转化关系为。下列说法正确的是 A. 该电池放电时，a极上失去电子转化为并迁移到b极 B. 放电时b极的电极反应为 C. 该电池电解质溶液中需要加入氢氧化钠以提高其导电性 D. 该电池充电时，若转移电子的物质的量为，则a、b极质量变化相等 14. 时，用的溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的第一步电离平衡常数 B. c点溶液中： C. b点溶液中： D. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂(主要含、、及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．、都是不溶于水的碱性氧化物； Ⅱ．。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为______，在元素周期表中的位置是______。 （2）滤渣的主要成分是和______，“调pH”后，沉淀为______。 （3）“酸化”后的溶液中存在，则“氧化”时发生反应的离子方程式为______。 （4）“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为______。 （5）生成的化学方程式为______。实验测得溶液的、温度和溶液的浓度对生成的粒径影响如下图： 综合分析：制备粒径较小的的最佳条件是______。 （6）整个流程中的损失率为，则废催化剂(的含量为)理论上能制得的质量为______(结果保留两位小数)。 16. 二氧化氯常用作饮用水消毒杀菌剂，沸点为。实验室常用氯气与亚氯酸钠制备，气体浓度过高时易爆炸分解，制备及验证其氧化性的装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，加酸时只释放一种气体。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （3）装置B中盛放的试剂是______。 （4）向装置D中通入的目的是______，装置D中发生反应的化学方程式为______。 （5）装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为______。 （6）用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则消毒效率：______。 （7）为测定某的浓度，进行如下实验：准确量取溶液，酸化后加入过量的溶液，充分反应，用溶液调节溶液至中性，加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定至终点。重复上述操作次，平均消耗溶液。 已知：，。的物质的量浓度为______。 17. 二甲醚()作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，它还是制取低碳烯烃的主要原料之一、回答下列问题： （1）利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： Ⅰ． Ⅱ． 相关物质及能量变化的示意图如图1所示。反应Ⅱ的______，该反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在催化剂作用下，发生上述3个反应，的转化率、和的产率和随温度的变化关系如图2所示。总压分别为、时，平衡体系中和的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示。 ①图2中CO的转化率随温度升高而增大的原因是______。 ②图2中时，的选择性为______。(的选择性) ③能提高选择性的最关键因素是______。 ④时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______。 （3）在恒温恒压(p)条件下，向密闭容器中充入和发生反应。平衡时的转化率为，达到平衡时，______，平衡常数______(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。 18. 药物氯卡色林的合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的名称是______；D中官能团的名称是______。 （2）的反应类型是______；分子中含有______个手性碳原子。 （3）BC的化学方程式为______。 （4）的结构简式为_____。 （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物②能与溶液反应③苯环上有两个取代基，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为______。(写出一种即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $