精品解析：甘肃省白银市靖远县2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A. 航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀 B. 我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物 C. 我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅 D. 嫦娥六号采回的月壤中含有，和互为同素异形体 2. 下列化学用语的对应正确的是 A. 的空间填充模型： B. NaH的形成过程： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 用电子云轮廓图表示中、π键的形成过程： 3. 下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是 A．溴苯的制取 B．配制NaOH溶液 C．氨气的尾气吸收且防倒吸 D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于物质结构与性质以及解释均正确的是 选项 物质结构与性质 解释 A 分子极性相同 都是由非极性键构成的非极性分子 B 的键角大于 前者中心原子的孤电子对数更多 C 18-冠-6醚能识别 冠醚空腔直径与半径匹配 D 熔点： 前者的相对分子质量更大 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1L 0.1mol·L-1溶液中含的数目为 B. 常温下，3.2g由、组成的混合物中所含的质子数为 C. 电解精炼铜时，当阴极析出32gCu时，电路中通过的电子数为 D. 标准状况下，2.24L氯气通入水中，溶液中含氯元素微粒的总数目为 6. 我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能聚酯P(M)的路线如图： 已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。下列说法正确的是 A. P(M)在一定条件下可降解 B. 由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100% C. M的分子中含有1个手性碳原子 D. X、Y、M都能与氢气发生加成反应 7. 某化学实验小组整理了部分物质（括号内为杂质）的除杂方法，其中错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 用浓硫酸洗气 B 溶液 加入粉末，充分搅拌后过滤 C 溶液 加入固体，充分搅拌后过滤 D 固体 加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸： B. 硫酸铝溶液与小苏打溶液混合： C. 碱性条件下甲醇燃料电池的负极发生反应： D. 向硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 9. 研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 基态原子核外未成对电子数： C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 10. 某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由和形成，晶胞中距离最近的2个之间的距离为a pm。设。下列说法错误的是 A. 和中均含有配位键 B. 晶胞中的配位数是8 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞中与之间的最短距离为 11. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明 显现象 铜不能置换 酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH 比后者的小 水解能力： C 将气体通入 溶液中 出现白色 沉淀 难 溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色 气体产生 加热条件下， 木炭被浓硝酸 氧化为 A. A B. B C. C D. D 12. 一种新型的4-硝基苯甲醇(4-NBA，结构如图)辅助可充电氧化还原电池，由双功能电催化剂驱动开发。4-NBA中不同的氧化还原活性基团(、)允许在整个放电/充电过程中进行氧化还原转化，从而最大限度地提高电池技术的经济价值。其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，极为阳极，发生还原反应 B. 放电时，电子由极经溶液流向极 C. 充电时，M极的电极反应式为 D. 放电时，当负极质量增重时，正极生成有机产物 13. 工业上，可用处理含的废水。一定温度下，与KI混合溶液中存在如下反应(反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解)： Ⅰ． Ⅱ． 保持混合溶液中mol·L-1，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时，、、随起始投料比的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线丙表示随起始投料比的变化 B. 反应Ⅱ的平衡常数L·mol-1 C. 当，反应达到平衡时，溶液中的浓度mol·L-1 D. 反应体系平衡后，加水稀释，重新平衡后水溶液中变大 14. 常温下，亚磷酸()为二元弱酸，其电离平衡常数，。常温下，向10mL 0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位φ(mV)和溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液的 B. b点溶液中 C. c点溶液中 D. d点溶液中mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等，实验室一般将通入新制氢氧化铜中制备CuCl，实验装置(加热和夹持装置略去)如图所示。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）A中_______(填“能”或“不能”)用98%硫酸代替70%硫酸，理由为_______。 （3）B中的试剂X为_______，长导气管a的作用是_______。 （4）实验所用的NaOH和溶液均需要用脱氧蒸馏水配制，获得脱氧蒸馏水最简单的操作是_______。 （5）实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_______。当_______(填实验现象)时，CuCl的制备结束，然后_______(填实验操作)。 （6）将C中混合物采用抽滤法快速过滤，再分别用水、乙醇洗涤，最后在真空干燥机内干燥得到CuCl产品。用乙醇洗涤的目的是_______。 16. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知：ⅰ．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) ⅱ．易水解，难溶于冷水。 （1）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)，写出“氧化浸取”时反应的离子方程式：_______。 （2）“还原”过程的目的是_______；“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于mol·L-1时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______(取整数，已知：)。 （3）已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A．KSCN溶液 B．溶液 C．溶液 （4）已知：的平衡常数。试计算“碱溶”过程中的平衡常数_______。 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_______。 （6）取产品1.400g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应[(未配平)]，再用0.200 0 mol·L-1标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时消耗19.60 mL标准溶液。当_______时，到达滴定终点；该产品的纯度为_______%。 17. 的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以、为原料合成涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ．(主反应) 反应Ⅱ． (副反应) 其中反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： 反应①： 反应 ②： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的熵变_______(填“>”“＜”或“=”)0；在反应Ⅰ的反应历程中，反应①的活化能小于反应②，则增大_______(填“”或“”)的浓度对反应Ⅰ速率影响更大。 （2） _______kJ·mol-1。 （3）和合成过程中平衡时和的转化率和生成的选择性与温度变化的关系如图，则表示转化率的曲线为_______(填“”“”或“”)，其判断依据为_______。 （4）在某温度下，将2 mol 和3 mol 充入10 L体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，设只发生反应Ⅰ．若初始压强为5.0 MPa，t min时反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则0~t min内，_______MPa·min-1；该温度下反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）中国科学院团队利用固体氧化物电解池实现了高选择性乙烷电化学脱氢制取乙烯，其原理如图所示。若电源为铅蓄电池，则a极的材料为_______(填化学式)；M区发生的电极反应为_______。 18. 索匹溴铵(Ⅳ)是一种抗胆碱能药物，一种以扁桃酸(Ⅰ)和苹果酸(Ⅴ)为原料合成索匹溴铵的路线如图所示(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）Ⅱ中含有的官能团名称为_________，A的名称为_________。 （2）Ⅵ→Ⅶ的反应类型为_________。 （3）写出Ⅳ+Ⅶ→Ⅷ的化学方程式：_________。 （4）化合物Ⅰ的同分异构体中，仅含有、和苯环的结构有_________种；写出其中核磁共振氢谱共有5组峰的所有同分异构体的结构简式：_________。 （5）参照上述反应路线，设计的以化合物Ⅰ和含两个碳的有机物为原料制备的合成路线如图。 其中B和C的结构简式分别为_________和_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A. 航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀 B. 我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物 C. 我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅 D. 嫦娥六号采回的月壤中含有，和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在海水环境中，铜的金属活动性比铁弱，焊接铜块会与船体钢铁形成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机材料，而非有机物，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，用于传输光信号，C正确； D．和是氦元素的同位素，而非同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语的对应正确的是 A. 的空间填充模型： B. NaH的形成过程： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 用电子云轮廓图表示中、π键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子半径大于碳原子，图示半径大小比例错误，A错误； B．NaH为离子化合物，形成过程为电子转移：，B错误； C．NaHSO3为强电解质，在水中电离完全生成，C错误； D．N2中存在三键，有1个σ键和2个π键，2个π键分别为在空间上相互垂直的2px-2px π键和2py-2py π键，D正确； 故选D。 3. 下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是 A．溴苯的制取 B．配制NaOH溶液 C．氨气的尾气吸收且防倒吸 D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和液溴在铁屑（实际生成作催化剂）作用下可发生取代反应制取溴苯，右侧NaOH溶液可以吸收反应生成的HBr以及挥发的，导管未插入NaOH溶液液面下，能防止倒吸，操作规范可达到实验目的，A符合题意； B．容量瓶不能作为溶解溶质的仪器，B不符合题意； C．不能防倒吸，C不符合题意； D．乙酸乙酯和乙酸都能与NaOH发生反应，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于物质结构与性质以及解释均正确的是 选项 物质结构与性质 解释 A 分子极性相同 都是由非极性键构成的非极性分子 B 的键角大于 前者中心原子的孤电子对数更多 C 18-冠-6醚能识别 冠醚空腔直径与半径匹配 D 熔点： 前者的相对分子质量更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧分子是由非极性键构成的极性分子，A项错误； B．NH3和BF3的中心原子价电子对数分别为、，N原子上存在1对孤电子对，氨分子为三角锥形，键角小于109°28'，BF3为平面三角形，键角120°，因此键角：NH3<BF3，B项错误； C．冠醚空腔直径与半径匹配，故18-冠-6醚能识别，C项正确； D．NaCl和MgO均为离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，与相对分子质量无关，Mg2+、O2-所带电荷更多，离子半径更小，晶格能更大，MgO的熔点更高，D项错误。 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1L 0.1mol·L-1溶液中含的数目为 B. 常温下，3.2g由、组成的混合物中所含的质子数为 C. 电解精炼铜时，当阴极析出32gCu时，电路中通过的电子数为 D. 标准状况下，2.24L氯气通入水中，溶液中含氯元素微粒的总数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1L 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量为2×1L×0.1mol/L =0.2mol，数目为0.2NA，A正确； B．SO2和O2的摩尔质量分别为64g/mol和32g/mol，3.2g混合物中，若全为SO2（物质的量为=0.05mol），质子数为0.05×32NA=1.6NA；若全为O2（物质的量为=0.1mol），质子数为0.1×16NA=1.6NA，无论混合比例如何，总质子数恒为1.6NA，B正确； C．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-= Cu，析出32g（物质的量为=0.5mol）Cu需转移1mol电子，对应NA个电子，C正确； D．标准状况下，2.24L Cl2（0.1mol）通入水中，Cl2部分溶解并与水反应生成HCl和HClO，由于Cl2溶解度有限且反应可逆，溶液中Cl元素的总量（Cl2、Cl-、HClO等）应小于0.2NA，D错误； 故选D。 6. 我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能聚酯P(M)的路线如图： 已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。下列说法正确的是 A. P(M)在一定条件下可降解 B. 由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100% C. M的分子中含有1个手性碳原子 D. X、Y、M都能与氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．P(M)是聚酯类高分子，分子中含酯基，酯基在酸性或碱性条件下可发生水解反应，因此聚酯类高分子在一定条件下能够降解，A正确； B．根据元素守恒，由X、Y、Z制得M的过程中有副产物甲醇生成，原子利用率不为100%，B错误； C．连接四个单键的碳原子为饱和碳原子，M分子中含R基团，手性碳原子个数不确定，C错误； D．Y、M中含有的官能团为酯基，酯基不能与氢气发生加成反应，D错误； 故答案选A。 【点睛】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 7. 某化学实验小组整理了部分物质（括号内为杂质）的除杂方法，其中错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 用浓硫酸洗气 B 溶液 加入粉末，充分搅拌后过滤 C 溶液 加入固体，充分搅拌后过滤 D 固体 加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸能吸收SO3并与之反应，而SO2不与浓硫酸反应，因此可用浓硫酸洗气除去SO3，A正确； B．加入CaCO3会与FeCl3水解产生的H+反应，促进平衡正向移动，使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀，但会引入Ca2+杂质，导致MgCl2溶液中混入新杂质，B错误； C．Ag2S的Ksp远小于AgCl的Ksp，加入AgCl固体会与Na2S发生沉淀转化反应，使S2-完全转化为Ag2S沉淀，且不引入新杂质，C正确； D．KNO3的溶解度随温度变化显著，通过重结晶可析出KNO3，而NaCl留在母液中被过滤除去，具体操作为加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥，D正确； 故答案选B。 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸： B. 硫酸铝溶液与小苏打溶液混合： C. 碱性条件下甲醇燃料电池的负极发生反应： D. 向硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化亚铁与稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化性酸，会与FeS发生氧化还原反应，生成Fe3+、S，并释放NO气体，离子方程式为：，A错误； B．硫酸铝溶液与小苏打（NaHCO3）混合时，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：，B正确； C．碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应中，甲醇失去电子发生氧化反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，C正确； D．硫酸氢铵溶液中滴加少量Ba(OH)2时，H+与OH-中和生成H2O，Ba2+与生成BaSO4沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选A。 9. 研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 基态原子核外未成对电子数： C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】是氧化性最强的单质，可知Z为F；由结构图结合W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，可知W、X、Y、Q依次为C、N、O、S。 【详解】A．第一电离能的递变规律中，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O；整体顺序为，A正确； B．基态F的电子排布为，未成对电子数为1；基态S的电子排布为，未成对电子数为2，满足，B正确； C．三者的简单氢化物分别为、、：均存在分子间氢键，但等物质的量下的氢键总数更多，沸点最高；的氢键强度大于​，沸点次之，实际沸点顺序为​，C错误； D．Q的最高价氧化物水化物为（强酸），W的最高价氧化物对应的水化物为（弱酸），酸性，D正确； 故选C。 【点睛】本题主要考查元素推断及元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 10. 某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由和形成，晶胞中距离最近的2个之间的距离为a pm。设。下列说法错误的是 A. 和中均含有配位键 B. 晶胞中的配位数是8 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞中与之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中配体为NH3，中配体为H-，均含有配位键，A正确； B．由图得，以最顶上的面心为例，离其最近的数目4+4=8，所以其配位数为8，B正确； C．由均摊法可知，该晶胞中数目为，数目为8，则n=2，所以该晶胞密度为，C正确； D．由图得，晶胞中和的最短距离为，D错误； 故选D。 11. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明 显现象 铜不能置换 酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH 比后者的小 水解能力： C 将气体通入 溶液中 出现白色 沉淀 难 溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色 气体产生 加热条件下， 木炭被浓硝酸 氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸形成酸性溶液，KNO3中的具有强氧化性，能将铜氧化，因此“始终无明显现象”的描述错误，A错误； B．Na2CO3和Na2SiO3同浓度时，由于H2SiO3酸性弱于H2CO3，水解程度更大，Na2SiO3溶液pH应更高。若实验测得Na2CO3的pH更小，则结论“水解能力弱于”正确，B正确； C．CO2通入BaCl2溶液不会生成BaCO3沉淀，因酸性条件下浓度极低，无法达到沉淀溶度积。实验现象“出现白色沉淀”不符合实际，C错误； D．将炽热的木炭与浓硝酸混合，可能是浓硝酸自身受热分解，NO2是浓硝酸的还原产物；也可能是炽热的木炭与浓硝酸发生氧化还原反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，现象为产生红棕色气体（NO2），木炭是还原剂，被氧化为CO2，而NO2是浓硝酸的还原产物，D错误； 故答案选B。 12. 一种新型的4-硝基苯甲醇(4-NBA，结构如图)辅助可充电氧化还原电池，由双功能电催化剂驱动开发。4-NBA中不同的氧化还原活性基团(、)允许在整个放电/充电过程中进行氧化还原转化，从而最大限度地提高电池技术的经济价值。其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，极为阳极，发生还原反应 B. 放电时，电子由极经溶液流向极 C. 充电时，M极的电极反应式为 D. 放电时，当负极质量增重时，正极生成有机产物 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，放电时为原电池，极为负极，Zn失电子氧化为ZnO，电极反应为：，N 极为正极，4-NBA得电子被还原；充电时，为阴极，发生还原反应，M极为阳极，发生氧化反应。 【详解】A．由分析可知，充电时，极为阴极，发生还原反应，A错误； B．放电时，电子通过导线传递，不能通过电解质溶液，B错误； C．充电时，M极为阳极，发生失电子的氧化反应，不是得电子的还原反应，C错误； D．放电时，负极反应中，的质量增重来自“结合1个O原子”，因此增重的质量为O的质量，，说明有0.3 mol Zn参与反应，转移电子的物质的量：；正极中，4-NBA中的-NO2被还原，每1 mol 4-NBA反应转移6 mol电子（，N从+3→-3，得6e⁻），因此转移0.6 mol电子时，正极生成有机物的物质的量为：，D正确； 故答案选D。 13. 工业上，可用处理含的废水。一定温度下，与KI混合溶液中存在如下反应(反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解)： Ⅰ． Ⅱ． 保持混合溶液中mol·L-1，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时，、、随起始投料比的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线丙表示随起始投料比的变化 B. 反应Ⅱ的平衡常数L·mol-1 C. 当，反应达到平衡时，溶液中的浓度mol·L-1 D. 反应体系平衡后，加水稀释，重新平衡后水溶液中变大 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查化学平衡，侧重考查学生对基础知识的理解能力。结合平衡常数及平衡移动情况，推知曲线甲、乙、丙分别表示、、随起始投料比的变化。当，反应达到平衡时，mol·L-1，设反应Ⅰ中转化了2xmol·L-1，反应Ⅱ中转化了ymol·L-1，根据已知条件列式： mol·L-1，，解得，溶液中的浓度mol·L-1mol·L-1mol·L-1。 【详解】A．根据分析，曲线丙表示随起始投料比的变化，A正确； B．反应Ⅱ的平衡常数L·mol-1，B正确； C．根据分析，溶液中的浓度mol·L-1mol·L-1mol·L-1，C错误； D．加水稀释，反应 Ⅱ的平衡逆向移动（逆反应分子数增多，稀释促进逆向），重新平衡后水溶液中变大，D正确； 故选C。 14. 常温下，亚磷酸()为二元弱酸，其电离平衡常数，。常温下，向10mL 0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位φ(mV)和溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液的 B. b点溶液中 C. c点溶液中 D. d点溶液中mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】亚磷酸为二元酸，为正盐，a点时主要发生水解；c点时加入的盐酸的体积为10 mL，溶质成分主要为和NaCl；d点时加入的盐酸的体积为20 mL，溶质主要成分为和NaCl。据此分析。 【详解】A．a点水解，，，水解程度很小，减少的量可以忽略不计，mol·L-1mol·L-1，，，A正确； B．b点溶液为、和NaCl物质的量之比为1：1：1的混合液，由于，则，溶液呈酸性，即，B正确； C．c点溶液为和NaCl物质的量之比为1：1的混合液，根据元素守恒，可得，则，根据电荷守恒可得，又，则，溶液呈酸性，则，C项正确； D．d点溶液为和NaCl物质的量之比为1：2的混合液，则mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等，实验室一般将通入新制氢氧化铜中制备CuCl，实验装置(加热和夹持装置略去)如图所示。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）A中_______(填“能”或“不能”)用98%硫酸代替70%硫酸，理由为_______。 （3）B中的试剂X为_______，长导气管a的作用是_______。 （4）实验所用的NaOH和溶液均需要用脱氧蒸馏水配制，获得脱氧蒸馏水最简单的操作是_______。 （5）实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_______。当_______(填实验现象)时，CuCl的制备结束，然后_______(填实验操作)。 （6）将C中混合物采用抽滤法快速过滤，再分别用水、乙醇洗涤，最后在真空干燥机内干燥得到CuCl产品。用乙醇洗涤的目的是_______。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. 不能 ②. 98%硫酸中水少，使得硫酸电离出的减少，反应速率减慢 （3） ①. 饱和溶液 ②. 平衡气压，防堵塞，保证实验安全 （4）将蒸馏水煮沸后迅速冷却 （5） ①. ②. 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失 ③. 关闭A、C中分液漏斗活塞 （6）使晶体迅速干燥，且防止CuCl被氧化 【解析】 【分析】该实验是利用亚硫酸钠与70%浓硫酸在装置A中反应生成二氧化硫，经装置B（饱和溶液）后，通入装置C中与新制氢氧化铜（由氯化铜溶液制备）反应生成氯化亚铜；装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境；同时需注意氯化亚铜难溶于水、乙醇，易被氧气氧化，实验过程应避免其接触潮湿空气。 【小问1详解】 根据图示，仪器b是球形干燥管； 【小问2详解】 98%硫酸中水少，使得硫酸电离出的减少，反应速率减慢，故不能用98%硫酸代替70%硫酸； 【小问3详解】 由实验装置图可知，A中产生气体，溶于水，但难溶于饱和溶液，故B中试剂X为饱和溶液；长导气管a的作用是平衡气压，保证实验安全。 【小问4详解】 将蒸馏水煮沸并迅速冷却的方法去除蒸馏水中溶解的氧气。 【小问5详解】 CuCl难溶于水，是白色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜，硫元素化合价升高生成硫酸根离子，Cu元素化合价降低，生成CuCl，离子方程式为；当三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失时，表明CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 【小问6详解】 CuCl难溶于水、乙醇，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜，而乙醇易挥发，用水洗涤可以去除氯化亚铜表面的可溶性杂质，然后再使用乙醇洗涤，可以充分利用乙醇的易挥发性，使晶体迅速干燥，防止CuCl被氧化。 16. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知：ⅰ．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) ⅱ．易水解，难溶于冷水。 （1）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)，写出“氧化浸取”时反应的离子方程式：_______。 （2）“还原”过程的目的是_______；“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于mol·L-1时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______(取整数，已知：)。 （3）已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A．KSCN溶液 B．溶液 C．溶液 （4）已知：的平衡常数。试计算“碱溶”过程中的平衡常数_______。 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_______。 （6）取产品1.400g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应[(未配平)]，再用0.200 0 mol·L-1标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时消耗19.60 mL标准溶液。当_______时，到达滴定终点；该产品的纯度为_______%。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 把溶液中的还原为，防止调pH时生成沉淀 ②. 6 （3）B （4） （5） （6） ①. 滴加最后半滴标准溶液，溶液的浅红色褪去，且半分钟内不再恢复浅红色 ②. 78.4 【解析】 【分析】辉铋矿中加入氯化铁和盐酸的混合溶液氧化浸取时，金属硫化物转化为硫和可溶性金属氯化物，二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣1，得到的滤液中加入铋，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到滤液；调节滤液的pH，将铋离子、铜离子转化为氢氧化铋、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有亚铁离子的滤液3和滤渣；向滤渣中加入氨水，将氢氧化铜转化为四氨合铜离子，过滤得到含有四氨合铜离子的滤液4和氢氧化铋沉淀；加入盐酸溶解滤渣，再加入NaOH、NaClO，次氯酸具有强氧化性，将三价铋氧化为五价铋，发生反应，得到产品NaBiO3，由此分析。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1中含有S单质和；铁离子具有氧化性，将负二价硫氧化为硫单质，铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由溶度积常数表可知，和溶度积相近，则“还原”过程把溶液中的还原为，避免调pH时和Bi3+同时沉淀；“调pH”时要使完全沉淀，则c(Bi3+)最大为mol·L-1，代入，得，pOH=8.37，pH=5.63，故溶液pH最小为6； 【小问3详解】 由分析可知，沉淀洗涤液中含有亚铁离子，与Fe2+生成蓝色沉淀，可检验是否洗涤干净，故选B； 【小问4详解】 反应可由反应加上得到，故平衡常数K2=K1·Ksp[]=2.0×1013×2×10-20=4.0×10-7； 【小问5详解】 由分析可知，“转化”时，生成的离子方程式为； 【小问6详解】 呈紫红色，会被还原为无色Mn2+，故滴定终点现象为滴入最后半滴标准溶液后，溶液的浅红色褪去，且半分钟内不恢复原色；根据得失电子守恒建立关系式，，当达到滴定终点时，消耗0.200 0 mol·L-1的标准溶液19.60 mL。则，该产品的纯度为。 17. 的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以、为原料合成涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ．(主反应) 反应Ⅱ． (副反应) 其中反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： 反应①： 反应 ②： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的熵变_______(填“>”“＜”或“=”)0；在反应Ⅰ的反应历程中，反应①的活化能小于反应②，则增大_______(填“”或“”)的浓度对反应Ⅰ速率影响更大。 （2） _______kJ·mol-1。 （3）和合成过程中平衡时和的转化率和生成的选择性与温度变化的关系如图，则表示转化率的曲线为_______(填“”“”或“”)，其判断依据为_______。 （4）在某温度下，将2 mol 和3 mol 充入10 L体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，设只发生反应Ⅰ．若初始压强为5.0 MPa，t min时反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则0~t min内，_______MPa·min-1；该温度下反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）中国科学院团队利用固体氧化物电解池实现了高选择性乙烷电化学脱氢制取乙烯，其原理如图所示。若电源为铅蓄电池，则a极的材料为_______(填化学式)；M区发生的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. > ②. （2）＋127 （3） ①. ②. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，和的转化率均增大，则转化率为和，为的选择性，温度升高，的选择性降低，说明反应Ⅱ增大程度比反应Ⅰ大，则的转化率大于的转化率 （4） ①. ②. 0.5 （5） ①. Pb ②. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ中反应物为2 mol 气体，生成物为3 mol 气体，气体物质的量增加，混乱度增大，故>0；反应Ⅰ的决速步是活化能更大的反应②，决速步的反应物浓度对总反应速率影响更大，因此增大浓度对反应Ⅰ速率影响更显著； 【小问2详解】 可由反应①-反应Ⅱ得到，则+136 kJ·mol-1-(+9 kJ·mol-1)=+127 kJ·mol-1； 【小问3详解】 和合成过程中涉及反应Ⅰ和反应Ⅱ，均是吸热反应，升高温度平衡正向移动，和转化率增大，则转化率为和，为的选择性，温度升高，的选择性降低，说明反应Ⅱ增大程度比反应Ⅰ大，则的转化率大于的转化率，则图像中表示的转化率； 【小问4详解】 恒温恒容条件下，开始时充入2 mol 和3 mol ，压强为5.0 MPa，则和的分压分别为2 MPa和3 MPa．设达到平衡时转化的的分压为x MPa．则： 则，解得。 0~t min内， MPa·min-1；平衡时、、CO、的分压均为1 MPa，的分压为2 MPa，因此 MPa MPa； 【小问5详解】 铅蓄电池中，负极材料为Pb，正极为PbO2，由装置图可知，N区，CO2得电子，发生还原反应，则a极连接电解池阴极，对应电源负极，故a极材料为Pb；M 区为电解池阳极，发生乙烷脱氢的氧化反应，生成乙烯，电极反应为。 18. 索匹溴铵(Ⅳ)是一种抗胆碱能药物，一种以扁桃酸(Ⅰ)和苹果酸(Ⅴ)为原料合成索匹溴铵的路线如图所示(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）Ⅱ中含有的官能团名称为_________，A的名称为_________。 （2）Ⅵ→Ⅶ的反应类型为_________。 （3）写出Ⅳ+Ⅶ→Ⅷ的化学方程式：_________。 （4）化合物Ⅰ的同分异构体中，仅含有、和苯环的结构有_________种；写出其中核磁共振氢谱共有5组峰的所有同分异构体的结构简式：_________。 （5）参照上述反应路线，设计的以化合物Ⅰ和含两个碳的有机物为原料制备的合成路线如图。 其中B和C的结构简式分别为_________和_________。 【答案】（1） ①. 醚键、酯基 ②. 2，2-二甲基丙醛 （2）还原反应 （3）++H2O （4） ①. 6 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】合成过程中首先Ⅰ和A发生取代反应生成Ⅱ，结合A的分子式及Ⅰ、Ⅱ的结构简式知，A为(CH3)3CCHO，根据IV的结构简式及III的分子式知，生成III的反应为取代反应，III为；根据Ⅵ的分子式及Ⅶ的结构简式知，V和CH3NH2发生取代反应生成Ⅵ为，Ⅵ发生还原反应生成Ⅶ，Ⅳ和Ⅶ发生酯化反应生成Ⅷ的结构简式为：。 【小问1详解】 Ⅱ中含有的官能团名称为醚键、酯基，A的名称为2，2-二甲基丙醛； 【小问2详解】 Ⅵ→Ⅶ的反应中羰基和氢气加成得到羟基，得氢发生还原反应； 【小问3详解】 Ⅳ和Ⅶ发生酯化反应生成Ⅷ的化学方程式为++H2O ； 【小问4详解】 化合物Ⅰ的同分异构体中，仅含有-CH2CHO、-OH和苯环的结构，应该含有两个酚羟基，两个酚羟基相邻，-CH2CHO，有2种位置异构；两个酚羟基相间，-CH2CHO有3种位置异构，两个酚羟基相对，-CH2CHO有1种位置异构，所以符合条件的同分异构体有6种；其中核磁共振氢谱共有5组峰的同分异构体中含有5种氢原子，结构对称，其结构简式为，故答案为：6；。 【小问5详解】 以化合物Ⅰ和含两个碳的有机物为原料制备，根据Ⅰ→Ⅱ→III→Ⅳ的合成路线知，Ⅰ和CH3CHO发生Ⅰ→Ⅱ→III→Ⅳ类型的反应最后发生消去反应得到，合成路线为： ，故B为，C为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $