精品解析：甘肃省白银市第二中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

白银市二中2023-2024学年度(一)期中考试试题 高三年级化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 一、单选题(每小题4分，共56分) 1. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是 A. 华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料 B. “半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 C. “废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物 D. “煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列有关传统文化的化学解读错误的是 选项 传统文化摘要 从化学视角解读 A “此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《开宝本草》 “煎炼”涉及重结晶操作 B “风干日曝盐味加，始灌潮波塯成卤”——《煮海歌》 该过程涉及的物质分离操作为蒸馏 C “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”——《晚春二首·其二》 柳絮的主要成分为糖类 D “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”——《格物粗谈》 文中的“气”是指乙烯 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关说法正确的是 A. 水合铜离子的模型如图①所示，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键 B. 4－去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图②所示，该有机物有 4 个手性碳原子，且遇 FeCl3溶液显紫色 C. 氢原子的电子云图如图③，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动 D. NH5的结构与 NH4Cl 相似，NH5的结构式如图④所示 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液： 2C6H5O—+CO2+H2O=2C6H5OH+CO B. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl—+ClO—+2H+ =Cl2↑+H2O C. 在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2溶液得到I2：2I—+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O D. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铝放入氨水溶液中： B. 碳酸钡溶于硫酸中： C. 溶液中通入过量： D. 通入氢氧化钾溶液中： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、NO B. 使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH-、NO D. 由水电离出的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO 7. 分子式为C5H10O3且符合条件:①能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解；②标准状况下，1 mol 该有机物与金属钠反应能生成22.4L气体。则该有机物的同分异构体有(不含立体异构)（ ） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 4种 8. BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（ ） A. CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应 B. 从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等 C. 与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构 D. 工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A. 完全溶于氢氧化钠溶液时，转移电子数为 B. 常温下， 中所含电子的数目为 C. 标准状况下， 中含有的共价键数目为 D. 标况下，和的混合气体中含有个氧原子 10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA B. 常温下，将0.1 mol Cl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1NA C. 100 g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA D. 5.6 g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA 11. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c 可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 冠醚分子c 不是超分子 C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加在甲苯中的溶解度 12. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 A. X最多能与 反应 B. Y与乙酸发生酯化反应可得到X C. X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 室温下X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目不相等 13. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是 A. 用装置I分离酒精和水 B. 用装置II制乙烯 C. 用装置III检验产物乙炔 D. 用装置IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱 14. 某矿石的主要成分为，还含有、、、及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于700℃时，不会与等反应)。下列有关说法不正确的是 A. 煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为： B. 滤渣1的成分是和 C. 氧化步骤发生反应的离子方程式可以是： D. 加X调pH的X是氢氧化钠 二、非选择题 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。 （1）阅读资料，回答下列相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与溶液反应制得，其主要成分为、。 ①资料涉及的物质中，属于强电解质的是(化学式)_______。 ②标况下与溶液反应制取“84”消毒液时，转移的电子数为_______。 （2）“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生一种有毒气体，发生的离子反应方程式为：_______。 （3）2016年巴西奥运会期间，工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是将氧化，变成，失去杀菌能力，产生的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_______。 （4）实验室要配制制备“84”消毒液用的溶液。 ①实验需要称量的的质量为_______g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______。 ②下列实验操作步骤的顺序为_______(填字母序号)。 ③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。 a．固体已经潮解  b．定容时，俯视容量瓶刻度 c．未洗涤烧杯和玻璃棒  d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 16. 肉桂酸是合成香料、化妆品、医药和感光树脂等的重要原料，其结构简式是 资料1：实验室可用下列反应制取肉桂酸。 资料2：相关物质数据表 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 氯化钠 溶解度(25℃，g/100g水) 0.3 遇水水解 0.04 互溶 36 相对分子质量 106 102 148 60 58.5 ⅰ．合成粗品：向烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、5.3g苯甲醛和6.0g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。 ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列步骤的操作： 回答下列问题 （1）肉桂酸的反式结构是_____。 （2）检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是：取粗产品于试管中，加水溶解，滴NaOH溶液将溶液调至碱性，_____(填操作及现象)。 （3）粗品精制步骤①中肉桂酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式是_____。 （4）粗品精制步骤②中操作a是_____。 （5）若最后得到纯净的肉桂酸4.81g，则该反应中肉桂酸的产率是_____。 （6）写出符合下列条件的肉桂酸的全部同分异构体的结构简式_____。 ①苯环上含有两个取代基： ②能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，且能发生水解反应： ③苯环上存在四种不同环境的氢。 17. 某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下： 已知：+R3-CHO + 。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）C到D反应的化学方程式为___________。 （3）D→E中对应碳原子杂化方式由___________变为___________，的作用为___________。 （4）F→G中步骤ⅱ实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （5）I的结构简式为___________。 （6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。 i．含苯环且苯环上只有一个取代基 ii．红外光谱无醚键吸收峰 其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6：2：1的结构简式为___________(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白银市二中2023-2024学年度(一)期中考试试题 高三年级化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 一、单选题(每小题4分，共56分) 1. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是 A. 华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料 B. “半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 C. “废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物 D. “煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，故A正确； B．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶是生物酶，具有高效性和专一性特征，所以半纤维素酶的主要成分是蛋白质，故B正确； C．聚酯是合成高分子有机物，故错误； D．煤的气化是煤形成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，是化学变化，故D正确； 故选：C。 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列有关传统文化的化学解读错误的是 选项 传统文化摘要 从化学视角解读 A “此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《开宝本草》 “煎炼”涉及重结晶操作 B “风干日曝盐味加，始灌潮波塯成卤”——《煮海歌》 该过程涉及的物质分离操作为蒸馏 C “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”——《晚春二首·其二》 柳絮的主要成分为糖类 D “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”——《格物粗谈》 文中的“气”是指乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”的意思为扫取后用水溶解，然后加热煎炼，蒸发、结晶得到硝酸钾晶体，用到操作方法有溶解、蒸发、结晶，涉及重结晶操作，A正确； B．“风干日曝盐味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的是蒸发，而不是蒸馏，B错误； C．柳絮的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类，C正确； D．木瓜会释放出植物生长调节剂——乙烯气体，会使柿子快速成熟，D正确； 故选：B。 3. 下列有关说法正确的是 A. 水合铜离子的模型如图①所示，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键 B. 4－去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图②所示，该有机物有 4 个手性碳原子，且遇 FeCl3溶液显紫色 C. 氢原子的电子云图如图③，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动 D. NH5的结构与 NH4Cl 相似，NH5的结构式如图④所示 【答案】B 【解析】 【详解】A．水合铜离子中水的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，水中的H与O形成极性共价键，但没有离子键，故A错误； B．该分子有四个手性碳，位置如图，下方苯环上有一酚羟基，可使FeCl3溶液显紫色，故B正确； C．电子云图表示电子在某一区域出现的概率，H原子核外只有一个电子，不存在大多数电子的说法，故C错误； D．NH4Cl结构如图，故D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液： 2C6H5O—+CO2+H2O=2C6H5OH+CO B. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl—+ClO—+2H+ =Cl2↑+H2O C. 在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2溶液得到I2：2I—+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O D. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+HCO，故A错误； B．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒是因为84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为Cl—+ClO—+2H+ =Cl2↑+H2O，故B正确； C．生成碘单质的反应为海带灰的浸出液中的碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C错误； D．四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++ NO↑+14H2O，故D错误； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铝放入氨水溶液中： B. 碳酸钡溶于硫酸中： C. 溶液中通入过量： D. 通入氢氧化钾溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与强碱能反应，Al与弱碱氨水不反应，A错误； B．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，B错误； C．溶液中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2和HClO，故该反应的离子方程式为：：，C正确； D．在碱性溶液中不可能生成大量的H+，故Br2通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、NO B. 使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH-、NO D. 由水电离出的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．使石蕊变红的溶液中呈酸性，CH3COO-不能大量存在，B错误； C．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中，K＋、Na＋、OH-、NO均不发生反应，能大量共存，C正确； D．由水电离出的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液可以显酸性也可以显碱性，HCO在酸、碱条件下都不能大量存在，D错误； 故选C。 7. 分子式为C5H10O3且符合条件:①能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解；②标准状况下，1 mol 该有机物与金属钠反应能生成22.4L气体。则该有机物的同分异构体有(不含立体异构)（ ） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，标准状况下，1 mol该有机物与金属钠反应能生成22.4 L气体，说明该有机物分子中含有一个羧基和一个羟基。先分析碳骨架异构，有C—C—C—C与2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采取“定一移一”的方法分析，其中碳骨架为C—C—C—C时共8种结构，碳骨架为时共4种结构，总共12种同分异构体，答案选C。 【点睛】本题解题关键是确定官能团，能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，标准状况下，1 mol该有机物与金属钠反应能生成22.4 L气体，说明该有机物分子中含有一个羧基和一个羟基。同分异构体主要分为类别异构、碳链异构、位置异构等，本题主要涉及碳链异构和官能团位置异构。先分析碳骨架异构，有C—C—C—C与2种情况，再考虑官能团位置异构时可采取“定一移一”的方法分析，这样分析可防止重、漏。 8. BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（ ） A. CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应 B. 从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等 C. 与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构 D. 工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.CH3OH转化为CH3I，羟基被碘原子取代，反应类型属于取代反应； B.该循环的总反应方程式为CO+CH3OHCH3COOH，故此循环中不需要不断补充水； C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，有两种； D.淀粉可经过水解、氧化等反应生成甲醇，从而制得醋酸； 答案选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A. 完全溶于氢氧化钠溶液时，转移电子数为 B. 常温下， 中所含电子的数目为 C. 标准状况下， 中含有的共价键数目为 D. 标况下，和的混合气体中含有个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未说明气体所处状况，不能由确定，且氯气与氢氧化钠反应时的电子转移数还与反应条件有关，故不能确定转移电子数为，A错误； B．每个分子含10个电子，其摩尔质量为，因此所含电子数为，B错误； C．标准状况下的物质的量为，每个分子含3个共价键，所以共价键数为，C正确； D．标准状况下为液体，题述“和的混合气体”不成立，不能按标准状况下气体摩尔体积计算，D错误； 故选C。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA B. 常温下，将0.1 mol Cl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1NA C. 100 g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA D. 5.6 g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下pH=1的盐酸中，由水电离的，但题目未给出溶液体积，无法计算水电离出的个数，A错误； B．与水的反应为可逆反应：，0.1 mol 不能完全反应，转移电子数目小于，B错误； C．100g 46%乙醇溶液中含46g（1 mol）乙醇，含1mol氧原子，同时溶液中含54g（3 mol），还含3 mol氧原子，总氧原子数目大于，C错误； D．5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，与足量氯气、足量稀硝酸反应时，Fe均被氧化为+3价，转移电子的物质的量均为，即转移电子数目均为，D正确； 故答案选D。 11. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c 可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 冠醚分子c 不是超分子 C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加在甲苯中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚羟基的氧原子进攻氯代烃中的碳原子，形成新的醚键并脱去氯原子，属于取代反应，A正确； B．超分子由两个或多个分子或离子通过非共价作用形成；冠醚分子c本身是一个分子，不是超分子，B正确； C．冠醚分子c的结构为，由分子对称性可知，苯环上的氢原子有2种化学环境，醚链上的氢原子也有2种化学环境，共有4组峰，不是3组峰，C错误； D．冠醚空腔中的氧原子可与配位形成络合物，使进入甲苯相，从而增大其在甲苯中的溶解度，D正确； 故选C。 12. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 A. X最多能与 反应 B. Y与乙酸发生酯化反应可得到X C. X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 室温下X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目不相等 【答案】D 【解析】 【分析】由源图可知，X的结构为，Y的结构为。两者具有相同的碳骨架，均含羧基、甲氧基、一个苯乙烯型碳碳双键和一个异戊烯基中的碳碳双键；X比Y多一个由酚羟基形成的乙酸酯基，碱性水解并酸化后该基团转化为Y中的酚羟基。 【详解】A．由分析所示X的官能团可知，羧基与反应；乙酸酯基水解消耗，水解生成的酚羟基还能与反应，因此X最多消耗，A正确； B．由分析所示结构差异可知，Y中的酚羟基与乙酸形成乙酸酯基，即可得到X，B正确； C．由分析所示共同碳骨架可知，X、Y均含两个碳碳双键，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，C正确； D．由分析可知，X、Y的两个碳碳双键及其两侧连接基团完全相同。与足量加成后，苯乙烯型双键的两个碳原子均连接四种不同的原子或原子团，形成2个手性碳原子；异戊烯基双键中，靠近主链的碳原子形成1个手性碳原子，另一碳原子连接两个相同的甲基，不是手性碳原子。因此两种加成产物均有3个手性碳原子，数目相等，D错误； 故选D。 13. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是 A. 用装置I分离酒精和水 B. 用装置II制乙烯 C. 用装置III检验产物乙炔 D. 用装置IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精和水互溶，不分层，所以不能用分液漏斗分离，故A错误； B．乙醇的消去反应要迅速加热到170℃并稳定在这个温度，否则会产生其他的产物，所以温度计的水银球应伸入到混合液液面下方，故B错误； C．电石与水反应产生乙炔，用CuSO4除杂，然后乙炔能使溴水褪色，说明产物是乙炔，故C正确； D．装置IV中的乙酸具有挥发性，进入苯酚钠溶液中的有乙酸和H2CO3，二者都能和苯酚钠发生反应，比较不出酸性强弱，故D错误； 故本题选 C。 14. 某矿石的主要成分为，还含有、、、及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于700℃时，不会与等反应)。下列有关说法不正确的是 A. 煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为： B. 滤渣1的成分是和 C. 氧化步骤发生反应的离子方程式可以是： D. 加X调pH的X是氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【分析】矿石煅烧过程中碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，加入硫酸进行溶解，其中二氧化硅不与硫酸反应，氧化钙与硫酸反应生成微溶性物质硫酸钙，过滤除去；将滤液中亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化镁或碳酸镁调节pH，将铝离子和铁离子形成沉淀，过滤除去；将滤液中的镁离子形成沉淀分离，经过系列操作获得碱式碳酸镁； 【详解】A．煅烧的主要目的是使碳酸镁分解，同时除去一些可燃性杂质，故A正确； B．已知温度低于700℃时，不会与等反应，所以煅烧后、、、都没有反应，加入硫酸后二氧化硅不反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙沉淀，所以滤渣1的成分是和，故B正确； C．氧化是为了把转化成，用可以达到目的，故C正确； D．调pH的目的是通过形成、沉淀，而除去和，不能引入新的杂质，一般是用氧化镁或碳酸镁，促进和的水解而完成，用氢氧化钠不但引入，且氢氧化铝会溶于氢氧化钠溶液中，所以加入的X不能用氢氧化钠，D错误； 答案选D。 二、非选择题 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。 （1）阅读资料，回答下列相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与溶液反应制得，其主要成分为、。 ①资料涉及的物质中，属于强电解质的是(化学式)_______。 ②标况下与溶液反应制取“84”消毒液时，转移的电子数为_______。 （2）“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生一种有毒气体，发生的离子反应方程式为：_______。 （3）2016年巴西奥运会期间，工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是将氧化，变成，失去杀菌能力，产生的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_______。 （4）实验室要配制制备“84”消毒液用的溶液。 ①实验需要称量的的质量为_______g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______。 ②下列实验操作步骤的顺序为_______(填字母序号)。 ③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。 a．固体已经潮解  b．定容时，俯视容量瓶刻度 c．未洗涤烧杯和玻璃棒  d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】（1） ①. 、、 ②. （2） （3） （4） ①. 20.0 ②. 容量瓶 ③. badc ④. acd 【解析】 【小问1详解】 、和在水溶液中完全电离，属于强电解质；是单质，不属于电解质。标准状况下，。反应为，每反应转移电子，所以转移的电子数为； 【小问2详解】 洁厕灵中的盐酸提供和，次氯酸根离子在酸性条件下与氯离子发生归中反应，生成有毒的氯气：； 【小问3详解】 反应中氯元素的化合价由+1价降低到−1价，被还原；过氧化氢中氧元素的化合价由−1价升高到0价，被氧化。依据电子守恒和原子守恒可得：； 【小问4详解】 实验室没有容量瓶，应选用容量瓶，所需氢氧化钠的质量为。由图中各操作可知，应先溶解（b），再转移（a）、洗涤并转移洗涤液（d），最后定容（c），顺序为badc。氢氧化钠固体潮解会使实际称取的氢氧化钠物质的量偏小；未洗涤烧杯和玻璃棒会造成溶质损失；摇匀后继续加水会使溶液体积偏大，这三种操作都会使浓度偏低。俯视定容会使溶液体积偏小，浓度偏高，因此浓度偏低的操作为acd。 16. 肉桂酸是合成香料、化妆品、医药和感光树脂等的重要原料，其结构简式是 资料1：实验室可用下列反应制取肉桂酸。 资料2：相关物质数据表 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 氯化钠 溶解度(25℃，g/100g水) 0.3 遇水水解 0.04 互溶 36 相对分子质量 106 102 148 60 58.5 ⅰ．合成粗品：向烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、5.3g苯甲醛和6.0g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。 ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列步骤的操作： 回答下列问题 （1）肉桂酸的反式结构是_____。 （2）检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是：取粗产品于试管中，加水溶解，滴NaOH溶液将溶液调至碱性，_____(填操作及现象)。 （3）粗品精制步骤①中肉桂酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式是_____。 （4）粗品精制步骤②中操作a是_____。 （5）若最后得到纯净的肉桂酸4.81g，则该反应中肉桂酸的产率是_____。 （6）写出符合下列条件的肉桂酸的全部同分异构体的结构简式_____。 ①苯环上含有两个取代基： ②能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，且能发生水解反应： ③苯环上存在四种不同环境的氢。 【答案】（1） （2）加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明含有苯甲醛) （3） 或+Na2CO3→+NaHCO3 （4）蒸发浓缩、降温结晶 （5）65% （6） 【解析】 【小问1详解】 碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，两个相同原子或基团在双键两侧的为反式异构体，肉桂酸的反式结构是； 【小问2详解】 醛基能和发生银镜反应，能和新制氢氧化铜生成砖红色氧化亚铜沉淀，故检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是：取粗产品于试管中，加水溶解，滴NaOH溶液将溶液调至碱性，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)； 【小问3详解】 粗品精制步骤①中肉桂酸与Na2CO3溶液反应生成、二氧化碳和水或生成、NaHCO3，反应的化学方程式是：或+Na2CO3→+NaHCO3 ； 【小问4详解】 由图表可知，肉桂酸在水中溶解度的较小，粗品精制步骤②中操作a得到肉桂酸晶体，则操作a为蒸发浓缩、降温结晶； 【小问5详解】 5.3g苯甲醛为0.05mol，6.0g乙酸酐约为0.06mol，则理论上生成0.05mol肉桂酸，若最后得到纯净的肉桂酸4.81g，则该反应中肉桂酸的产率是； 【小问6详解】 符合下列条件的肉桂酸的同分异构体： ①苯环上含有两个取代基；②能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，且能发生水解反应，则含有醛基、酯基或为甲酸酯；③苯环上存在四种不同环境的氢，则结构不对称；则可以为：。 17. 某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下： 已知：+R3-CHO + 。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）C到D反应的化学方程式为___________。 （3）D→E中对应碳原子杂化方式由___________变为___________，的作用为___________。 （4）F→G中步骤ⅱ实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （5）I的结构简式为___________。 （6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。 i．含苯环且苯环上只有一个取代基 ii．红外光谱无醚键吸收峰 其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6：2：1的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1）C7H7NO3 （2） （3） ①. sp3 ②. sp2 ③. 选择性将分子中的羟基氧化为羰基 （4） ①. 硝基 ②. 氨基 （5） （6） ①. 12 ②. 或 【解析】 【分析】对比A和B的结构简式，A发生取代反应得到B，B经过两步转化得到C，C与发生取代反应得到D，D到E转化过程中羟基转化为羰基，D发生氧化反应得到E，E经过一系列转化得到F，参照已知反应，F与I经过步骤i得到：，I的结构简式为：，步骤ii中硝基还原为氨基得到G，G经过一系列转化得到H。 【小问1详解】 由A的结构简式可知A的分子式为：C7H7NO3； 【小问2详解】 C与发生取代反应得到D，化学方程式为： 【小问3详解】 D到E转化过程中羟基转化为羰基，对应碳原子杂化方式由sp3变为sp2，的作用为：选择性将分子中的羟基氧化为羰基； 【小问4详解】 由F和G的结构简式可知，F→G中步骤ⅱ实现了由硝基到氨基的转化； 【小问5详解】 根据分析，I的结构简式为：； 【小问6详解】 化合物I的分子式为：C10H14O，不饱和度为：，根据题目所给信息，化合物I的同分异构体分子中含有苯环(苯环的不饱和度为4)，则其余C原子均为饱和碳原子，又由红外光谱无醚键吸收峰，可得苯环上的取代基中含1个羟基，再由分子中苯环上只含有1个取代基，可知该有机物的碳链结构有如下四种：、、、（数字代表羟基的位置），共12种；其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6：2：1，说明侧链有2个等效的甲基，满足条件的结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $