天津市南开中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

高二上期中检测 一、单项选择题 1.(3分)25C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kmol1、△H=- 285.8kJ小mol-1、△H=-890.3k小mol-1、△H=-2800 kJ-mol-1,则下列热化学方程式正确的是（) A.C6)+20:g)=C0g)AH=-3奶.5mol1 B.2h(g）+O2(g）=2H0g)△H=-571.6kmol1 C.CH4g)+302g)-C0(g)+2H00)△H=-890.3kmol1 D.20H0s6月+30：g)=300:e)+300AH=-140-mal 2.(3分)在由水电离产生的浓度为1×10Bmo/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是() ①K*、CI、NO3、S2 ②K*、Fe2+、I厂、S042 ③Na、C1、NO3、SO42 ④Na、Ca2+、Cl、HCO3 ⑤K、Ba2+、C1-、NO3 ⑥AIO2、SiOs2-、Na、K A.①③⑥ B.③⑤ C.③④⑥ D.②5 3.(3分)下列应用与盐类水解无主要关系的是（) A.用铝盐和铁盐做净水剂 B.用NaCO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C.FeSO4溶液制备FeSO47HO晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D.施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 4.(3分)下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（) A.N2O4(g)=2NO2g),改变某一条件后，气体颜色加深 B.H(g)+(g)=2HIg),单位时间内消耗H和HⅢ的物质的量之比大于1：2 C.2(g)+3H(g)=2NHg),改变某一条件后，NH的体积分数增加 D.2SO2g)+O2(g)=2SO3(g),恒温恒压条件下，充入He 5.(3分)下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是() A.将0.01molL-FeCl3溶液加热，溶液颜色变深 第1页 B.对2HⅢ(g)=g)+hg),压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深 C.反应2NO2(g)=NO4(g),扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深 D.对于N2+3=2NH△H<0,为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施 6.3分)已知反应：h(g)+102g)=0g)△H 2 包+0g)=N0:包A 2e)+e)=Ng)△h 则反应2NHg)+Z02g)=2NO2g)+3H0g)的△H为() A.2△H+2△H-2△ B.△H+△H-△HB C.3△H+2△H+2△Hl D.3△H+2△-2△H 7.(3分)X(s)+3Yg)=Z(g)△H=-a kJ-mol',一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容 密闭容器中，反应10s,测得生成0.5molZ.下列说法正确的是（) A.10s内，X的平均反应速率为0.025 mol-L-I.s B.第10s时，Y的反应速率为0.075 mol-L-.s C.第10s时，X为1.5mol,Y的浓度为0.25molL- D.10s内，X和Y反应放出的热量为akJ 8.(3分)下列关于化学反应速率的说法正确的是（) ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3 nol-L-s1的反应速率一定比1mol-L-s1的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从 而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A.②⑥ B.②⑤ C.①235 D.①②④⑤ 9.(3分)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g) =3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再 次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（) A.m=2 第2页 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y平衡转化率之比为1：1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL-1 10.(3分)常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的 是（) ①NaCO3 ②NaHSO4 3CH3COOH ④NaHCO3. A.①>②>③>④B.①>④>③>②C.②>①>③>④D.②>③>④>① 11.(3分)下列说法不正确的是（) A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无0刻度，滴定管有0刻度；使用时滴定 管水洗后还需润洗，容量瓶水洗后不用润洗 B.因为盐的水解是吸热过程，所以加热可提高盐的水解速率 C.为了证明氯化铵溶液可促进Mg(OH)2固体的溶解，可向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等 体积蒸馏水和NH4CI溶液 D.在4mL0.1molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴Imol-L1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 12.(3分)下列说法正确的是（) A.以酚酞作指示剂，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴加半滴盐酸后，溶液颜色 从粉红色变为无色，表示已经达到滴定终点 B.为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则HA是弱酸；若pH<7, 则A是强酸 C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HC1与CHBCOOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1mol/L),至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D.同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶 液、④0.lmol/L硝酸银溶液中，Ag*浓度：①>④=②>③ 13.(3分)取0.2 nol-LHX溶液与0.2 nol-L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得 混合溶液的pH=8(25C),则下列说法（或关系式）正确的是（) A.混合溶液中由水电离出的c(OH）=1×10-8mol/L B.cNa)=c(）+c(HX）=0.2molL C.c (Na)-c (X)=9.9x10-mol-L- D.c (OH)-c (HX)=c (H)=1x1O-mol-L- 14.(3分)已知常温下Kb (NH3*H2O)=1.8×10-5,下列有关电解质溶液的叙述正确的是（) 第3页 A.在0.Imol-L1的氨水溶液中c (NH3-H2O)>cNH4)>c(OH)>c) B.在0.1 mol-LNa2C2O4溶液中c(Na)+c(日)=c(OH)+c(HC2O4)+c(C2O42-) C.在0.1 mol-L-NaHCO3溶液中c(HCO3)+c(HCo3）=0.1molL-1 D.等物质的量浓度的氨水和NH4CI溶液等体积混合后cNH4)>c(CI)>c(OH）>c(H) 15.(3分)一定温度下，三种碳酸盐MCO3M:Mg2+、Ca+、Mn+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知： pM=-lgc (M),pc(c0)=-lgc(c0).下列说法正确的是（) pM12 10 6 a c MnCO CaCO, 2 Mgco 0246 81012 p(CO) A.MgCO:、CaCO3、MnCO3的Kp依次增大 B.a点可表示MnCO的饱和溶液，且cMm)=c(Co?) C.b点可表示CaCO的饱和溶液，且c(Ca)<c(co?) D.c点可表示MgC0:的不饱和溶液，且cMg)>c(C0) 16.(3分)常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②H=2的HCI溶液；③pH=12的氨水； ④pH=l2的NaOH溶液.有关说法正确的是（) A.四种溶液的Kw相同，由水电离的c():①=③>②=④ B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④>②>① C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H的量：①最大 D.将②、③两种溶液混合后，若pH=7,消耗溶液的体积为：③>② 二、填空题 17.(16分)按要求完成下列反应中（1)~(5)的离子方程式，(6)的化学方程式： (1)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸 (2）铁盐作净水剂的原因 第4页 (3)工业上以Nams作沉淀剂除去废水中的Cu+ (4)将小苏打溶液和明矾溶液混合 (⑤)向AgCI的悬浊液中滴加KI溶液 (6)用TiC4制备TiO2:xHO 18.(18分)按要求回答下列问题： (1)实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用100mL0.3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下0.448LCO2 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (2)常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c()亦增大 c(CHC00) C.溶液 不变 c(CH,C00H)·c(0H) c(CHCoo) D.溶液中 减小 c(H) (3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HCIO HCN 电离常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×107Ka2= Ka=4.0×10-8 Ka=6.2×10-0 4.7×101 ①根据表中数据，将pH相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 A.HCN B.HCIO C.H2CO3 D.CH3COOH ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 A.CH3COOH+Na2CO-NaHCO3+CH3COONa B.CHCOOH+NaCn=CHCOONa+Hcn C.CO2+H20+2NaCIO=Na2CO3+2HCIO D.NaHCO3+HCN-NaCN+H2O+CO2T (4)室温时，几种浓度均为0.1mol/L的离子开始沉淀时的pH如表： 第5页 离子 Fe2+ Cu2+ Mg pH 7.6 4.0 10.4 当向含相同浓度Cu2+、Mg+和Fe+的溶液中滴加NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀， Ksp[Cu(OH)2]KpMg(OH）2](填“>%=或“<）。Cu+完全沉淀的pH至少为 。(已 Ksp[Cu (OH)2]=1.0x10-21) 19.(18分)用沉淀滴定法快速测定Nl等碘化物溶液中c(1~),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测 溶液。 准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保 存，备用。 b.配制并标定100mL0.1000moL-1NH4SCN标准溶液，备用。 滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b.加入25.00mL0.1000molL-1AgNO3溶液（过量），使I完全转化为Agl沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.10O0 mol-L-'NH4SCN溶液滴定过量的Ag,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红 色，停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 ￡.数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的AgNO,配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是 (4)b和c两步操作是否可以颠倒 说明理由 (⑤)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c）= mol-L-I。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 (7)判断下列操作对c1）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低或无影响） 第6页 ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 第7页 南开中学2024一2025学年度第一学期阶段性质量监测 化学试题答案 一. 单选 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0+ D B C B A D C B D B 10+ B c C D B B 二.填空 17. (1)S203+2H*=SJ+SO21+H2O (2)Fe3++3H2O一Fe(OHD3+3H(胶体可写可不写) (3)s2+Hg2+=HgS1 (4)3HC03+A13+=A1(OD)3↓+3C02↑ (5)AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+CI(aq) (6)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O1+4HCI 18. (1)c(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH )>c(H) (2)CD (3)A AB (4)Cu2+ < 6(或6.0) 19. (1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） (3)否（或不能） 若颠倒，F3+与【反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 (4)10.00 0.0600 (5)用NH4SCN标准溶液进行润洗 (6)无影响 偏高 1