辽宁鞍山市第一中学2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试卷

2025—2026学年高三（26届）七模化学科试卷答案 一、单选题（每小题3分，共15小题，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C D C C A D B B D D D C B 二、填空题 16．（13分） （1）第六周期第ⅣA族 （1分） （2） （2分） （3）酸浸液中的消耗部分（或生成的沉淀包裹了部分） （2分） （4） （2分） （5）①温度过低，反应速率慢；温度过高，草酸铵易分解 （2分） ②，，，且，溶液显弱酸性，所以可减少的生成 （2分） （6）100% （2分） 17．（14分）（1）球形冷凝管 （2分） （2） （2分） 在水溶液中分解损耗 （2分） （3）C （2分） （4）加快过滤速度，防止温度降低导致甲酸铜晶体提前析出损失。 （2分） （5）蒸馏水 （1分） 乙醇 （1分） （6） （2分） 18．（14分） （1）0.6 mm（2分） 温度升高，反应速率加快，使出口氨的百分含量升高；最高点后，温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢，使出口氨的百分含量下降（其他合理答案均可）。 （2分） （2）① （2分） ②d （2分） （3）（或） （2分） （4）①大于 （1分） ②O点 （1分） ③ （2分） 19．（14分） （1）硝基（1分） 氨基（1分） （2） （2分） （3）加成反应或还原反应 （2分） （4） （2分） （5）13 （2分） （6）Y Z 或写作 （各2分）如果能写出也可给一分 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高三（26届）七模化学科试卷 命题：高三化学备课组 校对：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量O—16 K—39 I—127 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。） 1．化学材料在科技创新中起支撑作用。下列有关说法错误的是 A．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 B．我国第三代超量子计算机传输信号的光纤主要成分为晶体硅 C．无铅储能陶瓷（如钛酸钡基陶瓷）属于新型无机非金属材料 D．常用于机器人导电填料的碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 2．下列化学用语或图示表示错误的是 A．的模型： B．的电子式： C．的空间填充模型： D．基态原子的价电子轨道表示式： 3．海水中主要含H、O、Cl、Na等元素，这些元素可组成多种物质。下列有关说法正确的是 A．熔点： B．： C．、分子中的键能： D．某氢键“”中三个原子一定在同一条直线上 4．联氨（）在碱性条件下可以将溶液中的亚铁离子（）还原为铁单质，核心反应如下：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含键的数目是 B．该核心反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C．溶液中的数目小于 D．每转移电子则会生成标准状况下约 5．咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，其中间体的结构简式如图所示。下列关于该中间体的叙述正确的是 A．遇溶液发生显色反应 B．可用金属钠检验其中的羧基 C．能发生缩聚反应、消去反应 D．分子中碳原子都是杂化 6．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸，液体先变成红褐色再析出沉淀 先水解生成胶体，胶体再聚集成沉淀 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 7．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，、、之间均无配位键 B．的单质既可与水反应，又可与甲醇反应 C．的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．的氟化物中有原子为缺电子（非8电子）结构 8．下列图示装置不能达到实验目的的是 A．装置甲：用萃取溴水中的 B．装置乙：除去中的并干燥 C．装置丙：验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁：实验室制备少量 9．晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置（如图所示）。下列有关说法错误的是 A．与间的最短距离为 B．与距离最近且相等的的个数为6 C．若晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为 D．在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置，处于棱心位置 10．通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是 A．X的核磁共振氢谱有6组峰 B．Y与Z之间通过共价键形成稳定的主客体结构 C．Z分子中氟原子的引入增强了主客体间的作用力 D．Y的空腔大小与Z的分子尺寸相匹配，可体现超分子分子识别的特征 11．一种利用废铜渣（含CuS、ZnS、、等）制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸溶”时仅元素被氧化 B．“沉铜”的离子方程式为 C．增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细粉的生成 D．流程中可循环使用的物质有和 12．水样中的溶解氧含量按下列步骤测定： 已知：当浓度很高时，与淀粉形成的蓝色包合物很稳定，也较难与其他物质反应。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ，须加入过量溶液，以保证后续完全反应 B．步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化 C．步骤Ⅲ，消耗的越多，水中含氧量越高 D．步骤Ⅲ，应先加入淀粉指示剂，再用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去 13．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3（Ag电极或AgCl电极）取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是 A．电极电势高于电极电势 B．装置中电极2应选择电极，电极反应为 C．电极1处互换电极前后发生的电极反应不同 D．理论上，电路中每转移电子，就有富集在右侧电解液中 14．研究证明“惰性”的超临界二氧化碳（）流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的 A．腐蚀铁的总反应为 B．由与生成的反应速率小于生成的反应速率 C．非界面处，为自发反应 D．能提高“惰性”的活性，起催化作用 15．常温下，向溶液中缓慢通入，测得{M代表或}、或对分布系数[例如]与pOH关系如图所示，忽略溶液体积的变化。 已知： 。下列说法正确的是 A． B．的平衡常数 C．点时， D．将点溶液中全部转化为，需要加入 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（13分）纳米ZnO是一种新型高功能精细无机粉料。以铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质）制备纳米ZnO的流程如下： 已知： （1）元素Pb在周期表中的位置为__________________________。 （2）“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和。写出除锰过程中发生反应的离子方程式：_____________________________________________。 （3）“除杂1”中高锰酸钾的实际消耗量稍大于理论消耗量，可能的原因是________________。 （4）“除杂2”中除外，发生的主要反应离子方程式为：_________________________________________________________________。 （5）制备纳米ZnO时，先用溶液与溶液反应生成沉淀，然后加热分解制得纳米ZnO。溶液中含碳微粒和含氮微粒分布分数如图1。 ①形成沉淀的反应需要控制温度在90℃左右，原因是____________________________________________。 ②相对于采用溶液，本实验采用溶液可减少的生成。请结合电离平衡常数分析原因：_____________________________________________________________________________。 （6）NaCl晶胞如图2，填充八面体空隙的百分率为________________。 17．（14分）四水甲酸铜（Ⅱ）[]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催化剂及电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[]与甲酸反应来制备，步骤如下： Ⅰ．称取一定量和略过量的，充分研细并混合均匀。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物加入到100 mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热数分钟。 Ⅲ．静置，溶液澄清后，用倾析法分离沉淀，洗涤，干燥。 Ⅳ．将Ⅲ中所得产品放入图一装置的三颈烧瓶中，加入约20 mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。 Ⅴ．向三颈烧瓶中滴加甲酸，控制反应条件，待反应结束后趁热过滤。 Ⅵ．滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥得到四水甲酸铜（Ⅱ）产品。 已知：在水溶液中比固态时更易分解。 回答下列问题： （1）图一中仪器a的名称为_______________________。 （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为_________________________________________。步骤Ⅰ加入略过量的，原因之一是保证反应溶液呈碱性，另一原因是___________________。 （3）步骤Ⅲ倾析法分离操作如图二所示，从下列分散系中分离出固体物质时适合利用倾析法的是__________（填标号）。 A．新制氢氧化铜悬浊液 B．制肥皂时经过皂化、盐析之后的分散系 C．向饱和碳酸钠溶液通入过量气体后的分散系 （4）步骤Ⅴ中趁热过滤装置如图三，趁热过滤时，可将滤纸折叠成菊花形（如图），其目的是________________________________。 （5）步骤Ⅲ与步骤Ⅵ均涉及“洗涤”操作，分别使用__________、__________洗涤沉淀。 （6）步骤Ⅴ中控制反应条件的目的是获得纯净的四水甲酸铜。不同温度和时间下产品晶体X射线衍射图谱如图所示（X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。如图所示若反应条件控制不当产品会发生变质。请写出产品变质过程的化学方程式_________________________________________________________________。 18．（14分）尿素是一种常用的氮肥，工业常用合成尿素。 Ⅰ．合成氨 （1）在30.4 MPa，混合等物质的量的、，并以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径（0.6 mm、3.8 mm、8.0 mm）的变化曲线如图1所示。曲线①对应的催化剂粒径为_______mm。曲线②呈现图示变化趋势的原因为_____________________________________________________________。 Ⅱ．合成尿素 （2）①已知：常温下各物质的相对能量如图2。写出常温下与合成的热化学方程式_______________________________________________。 ②若向某25℃，恒容的密闭容器中加入物质的量之比为2∶1的和，发生①所述的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。 a．的体积分数不再变化 b．平衡常数不再变化 c． d．容器中压强不再变化 （3）某合成尿素反应历程及能量变化（单位：）如图3所示，TS表示过渡态。 写出历程中决速步的化学方程式__________________________________________。 （4）某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为1∶1的和中间体，合成尿素，发生反应： 。 、温度下，平衡时与的关系如图所示。[其中表示A的分压，单位为Pa，，X为物质的量分数] ①__________（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②平衡达到M点状态时，若向该容器中再加入与初始投入量相同的和，重新达到平衡时，点将由原来的M点向__________方向移动（填“N点”、“O点”或“Q点”）。 ③M点，此反应的标准平衡常数_______________________________。 [反应的标准平衡常数计算公式为： ，，其中、和均为平衡分压。] 19．（14分）化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①（R为烃基，X为卤族元素）； ②。 回答下列问题： （1）B→C实现了由________到________的转化（填官能团名称） （2）F→G反应的化学方程式为________________________________。 （3）G→H的反应类型为________。 （4）H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为________________。 （5）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L有________种结构（不考虑立体异构）。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应。 （6）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和无机盐类物质（已略去）。 则Y的结构简式为________________________ Z的结构简式为________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $