辽宁省实验中学2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试卷

化学学科试卷 考试时间：75分钟试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。） 1、化学科学与技术在民族复兴过程中发挥着关键性的作用，下列叙述错误的是() A.太阳能光伏产业所用的重要材料是硅 B.中国盛产的稀土元素的化合物可作一些重要反应的催化剂 C.留在月球上的中国国旗材料为芳纶纤维，属于有机高分子材料 D.海洋经济专属区的资源开发可获得Co、K、Au、Mg、B等金属 2、下列说法正确的是() A.SO,的空间结构：平面三角形 B.甲酸甲酯的键线式： C.H202的电子式： H[::2-H D.异丁烷的球棍模型： 3、下列离子方程式书写正确的是() A.氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fc2+Cu2+ B.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+H+OH+SO42=BaSO4+H2O C.将03通入KI溶液中：O3+2I+H2O=02+20H+2 D.向苯酚钠溶液中通入少量C02:2CH,0+C02十H20→2CH5OH十C032 4、用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1molC1H22分子中共价键总数为31NA B.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为N C.1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒 D.超氧化钾(KO2)与CO2反应生成碳酸钾和氧气，每生成1molO2,转移的电子数为2NA 5、下图物质是从葡萄中提取的一种有机物。关于该物质的说法错误的是() A,该物质可发生取代反应、消去反应和加聚反应 B.1mol该物质与足量溴水反应，消耗3 molBr2 HO C.该物质分子中含有6种官能团 D.该物质露置在空气中容易变质 COOH OH OH 6、制备芯片过程中用到的一种胶水的主要成份是聚乙烯醇肉桂酸酯，可通过如下反应制得，下列说法错 误的是( ) CH2-CH+n CH-CHCOOH -千CH2一CH方+nH2O A.该反应不属于缩聚反应 OH 0 O=CCH=CHT B.聚乙烯醇的单体是乙烯醇 C.肉桂酸的所有碳原子可能共平面 聚乙烯醇 肉桂酸 聚乙烯醇肉桂酸酯 D.聚乙烯醇肉桂酸酯可溶于NaOH溶液中 7、下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象 结论 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生 A 溶液紫红色褪去 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 向尿液中加入新制的Cu(OH)2并加热 生成砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖 C 向碳酸钠溶液中加少量稀酸(H△)溶液 无明显气泡逸出 HA的酸性比碳酸的酸性弱 D 取一段铝条，伸入CuSO4溶液中 铝条表面无明显变化 铝的活泼性比铜弱 8、某药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主 族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是() A.元素的非金属性：W>Z>X B.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D.Y和Z的化合物中，每个原子的最外层不一定都满足8电子结构 9、电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方 的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述错误的是() NaC进口 C1,出口 H 液态 熔融 金属钠 Na出口 D 阳极 A.电解得到的钠在熔融混合盐的上层，阴极上可能有少量的钙单质生成 B.电解时阴极的电极反应为Na+eNa,发生氧化反应 C.隔膜D可以防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 D.氯化钙的作用是降低氯化钠的熔点 2 10、“大象牙膏”趣味实验常用HO2溶液、KI溶液、发泡剂进行反应，可迅速产生大量喷涌的泡沫。分步 反应机理如下。己知：反应①的活化能远大于反应②的活化能，总反应放热，均相催化比多相催化接触面 积更大，活化能降低幅度更大。下列有关该实验的叙述正确的是() ①H2O2+I厂=H20+10 ②H202+I0=H0+O2↑+I A.容器内局部温度过高，既能加快反应速率，又能提高H2O2平衡转化率 B.若将碘化钾溶液换成MO2固体，泡沫喷涌会更剧烈 C.IO一具有强氧化性，在反应过程中做中间产物 D.反应②为总反应的决速步骤 11、马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到X和Y,反应过程的能量变化如下图。下列说法错误的是() 马来酸酐 A.刚开始生成X更容易，达平衡后Y为主要产物 B.X分子中有4个手性碳原子，X为手性分子 C.可用红外光谱法区分马来酸酐和呋喃 D.1molY最多能消耗2 mol NaOH 12、普通石英砂含有少量CaCO3、Al2O,、Fe2O3杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程 如下： X溶液高纯水 焦炭 HCI HCI、H 高纯H, 较纯 高纯 提纯 石英砂 制取 粗硅业 合成 合成气 提纯 SiHCL 还原 级 →高纯硅 石英砂 粗硅 硅 SiHC SiHCI SiHCL 粉 滤液 可燃性气体 SiC,其他杂质 HCI 合成SiHCI3:300℃、0.1MPa发生反应有Si+3HC=SiHCI3+H2、Si+4HCI一SiCl4+2H2 下列叙述错误的是() A.“提纯石英砂”所用X溶液可以选硫酸 B.“制取粗硅的化学方程式为Si0+2C高温si+2C01 C.“合成SiHC"的反应中体现了HC的氧化性 D.上述流程中HC1和H均可循环利用 3 13、Co,O4(M=241)晶体的晶胞如图所示（阳离子略去），O2围成正四面体空隙和正八面体空隙，Co3O4 中有一半的Co*填充在正四面体空隙中，Co2+和另一半Co3*填充在正八面体空隙中，晶胞参数为pm, 阿伏加德罗常数为N。下列说法正确的是() A.晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为1：2 B.正四面体空隙的填充率为25% C.02周围紧邻的02数目为6个 241 13 D.岛体密度为N,X日×108gcm 10 02的排列方式 14、一种新型的锌碘单液流电池的原理如图所示。下列说法错误的是() ◆ab M N A B 烃 C☒ 孔 电解质 Zn←→Zm2K*←→2 储罐 毡 电 CI 电 极 极 循环泵 离子交换膜 A.M为阴离子交换膜 B.放电时A电极反应式为：Zn一2e=Zn2+ C.充电时电解质储罐中离子总浓度减小 D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为2N 15、某些难溶性铅盐可用作涂料，如铅白(PbCO)和黄色的Pbl2。室温下，PbCO3和Pb2在不同的溶液中 分别达到溶解平衡时一gc(Pb2)与一lgc(CO32或-gc(I)的关系如图所示。下列说法错误的是() -lg c(Pb) 13.1 12 9 8 p 3 L 0 3469.1213.115 -lgc(C03)或-lgc0) A.L,对应的是一lgc(Pb2*)与一lgc(IT)的关系变化 B.Ksp(Pb)的数量级为108 C.相同条件下，水的电离程度p点小于q点 D.p点溶液中加入N2CO3浓溶液，不能得到白色沉淀 4 二、非选择题（共55分） 16.(14分)利用锌浸出渣（主要成分有ZnO、Ga2O3、Ge02、还有Fe0、Fe2O、Bi2O3等杂质）制备半导体原 材料镓和锗的流程如下： 稀H,SO 70%浓H2S01单宁酸 SOCh 高纯水 浸渣 华酸浸2→沉锘 洗涤粗Gc02 焙烧 贺反应一服术一还园商纯钻 ① ② NaClO NaOH→降铁浓缩 过量NaOH溶液 含秘渣 (BiO)SOr 中和、酸溶HGaC1溶液 电解—金属镓 ZS047H20 已知： 1单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀； II.K[Fe(OH)]=1x10,K.[Zn(OH)]=1x107 Ⅲ镓与铝的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。 回答下列问题： (1)“浸渣”主要成分有Ga203、 (2)“降铁浓缩中c(Zn2+)为0.1molL,则除Fe+时应控制pH的范围是 (已知：当溶液中某离 子浓度小于1.0×105molL时，可认为该离子沉淀完全)。 (3)若用H2R表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为Ge++2H,R、GCR2↓+4H,该操作中需调节pH为2.5， pH不能过高或过低，原因是 (4)HGaCl44与过量氢氧化钠反应的化学方程式为 “电解时阴极的电极反应式为 (5)步骤①②③”目的为 ,“还原”过程中参与反应的H2体积为67.2L(标准状况下)， 则理论上步骤①中消耗SOC12物质的量为 mol。 17.(I3分)Co(II)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题： L.按如图装置制备[Co()Salen] Co(CH,COO),溶液 热水浴 水杨醛+乙二胶+95%乙醇 5 己知：i、Co2+在溶液中易被氧化为Co3+; ii、[Co()Salen]的合成路线如下： OH Co(CHCOO) CHO 反应X OH HO 反应Y 水杨醛 双水杨醛缩乙二胺 [Co(ID)Salen] 实验步骤： ①在仪器a中加入水杨醛(1.6mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80mL),室温搅拌4~5min,生成亮黄色双水 杨醛缩乙二胺晶体： ②打开止水夹，通N2: ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15mL)加入仪器中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗 红色晶体析出，回流结束： ④冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 (1)A处应安装的仪器最好选择 (填字母)。 A.直形冷凝管心 少 B.球形冷凝管C (2)步骤②的操作目的是 步骤③中“保持微沸”的目的是 (3)反应Y的化学反应方程式 (4)步骤③中“回流结束”后的操作顺序为 ③（填序号）。 ①停止通氮气②停止加热③关闭冷凝水 Ⅱ.按如图装置进行载氧量测定 (⑤)用氧气除去装置中的空气后，关闭K、K2,5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作 是：缓慢 (填“向上”或“向下”)移动水准调节器，至量气管与水准调节器中的液面相平。 (6[Co(I)Salen]在DMF(溶剂)中三次载氧量测定结果如下表： K 0 序号 [Co()Salen]样品质量/g 吸氧体积/mL 具支试管 DMF 1 m 6.65 mg固体产物 2 m 6.88 量气管日 水准湖节器 6.67 载氧量=n(吸收的O,):n{[Co(I)Salen]}的计算式为 (己知：实验条件下的气体摩尔体积为'mL·mol；MCo(I)Salen]=325g·mor')。 6 18.(14分)氢气是一种清洁能源，利用乙醇催化重整制氢是实现双碳目标的重要手段。乙醇催化重整法制 氢过程涉及的反应有： ①C,H,OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g）△H,=+255.7 kJ.mol ②C0(g)+H,0(g)、=C0,(g)+H2(g）△H2=-41.2 kJ.mol ③C,H,OH(g）+3H,O(g)=2C02(g)+6H2(g)△H 回答下列问题： (1)AH,= kJmo；反应①在 (填“低温”或“高温”)时能自发进行。 (2)在恒压150kPa的密闭容器中，将C,H,OH(g、H,O(g)和氩气分别按n(C,H,OH):n(H,O):n(Ar)为 1:3:1和1：3：2投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图1所示。 100 80 60 N(573.62.5) 20 573 17K 图1 ①表示n(C2H,OH:n(HO):n(Ar)=1:3:2投料的为 (填“L,”或“L2”)曲线，原因是 ②N点时，C,H,OH的分压为kPa。 (3)将1molC,H,OH(g)和3molH2O(g)投入1L恒容密闭容器中发生上述3个反应，测得CO,和C0的选 n生成(C02） 择性、乙醇的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示。[CO2的选择性= ×100%] n生成(CO)+n4成(CO,） ①表示CO选择性的曲线是 (填“ab”或“c)。 100 100 (T,80) ②TK时，反应②的平衡常数K= (保留两位小数)。 80 80 60 (T,60) 6 40 20 20 C 0 T/K 图2 19.(14分)化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其中一种合成路线如图所示（部分条件已省略）： CI Br CH3 Br COCI NaBH4-C M(CH6O3) H Br NO2 NH2 0 CH3 Br B D CHa Br NH OH NH- OH N(C H]3NO) >CH; NaOH(aq) Br NH2 Br E 已知：R-CO0HsoC4-R-COC1NaBH, →R-CH2CI 回答下列问题： (I)A含的官能团名称为 ；反应B→C的反应类型为 (2)C→D为取代反应，除生成D外，还生成CH3COOH,进行该反应在合成路线中的作用是 (3)写出E→F的化学方程式 (4)N的同分异构体中含-CONH2的有 种（不考虑立体异构体），写出核磁共振氢谱显示3组峰的结构 简式为 0 (⑤)写出下述合成路线中P、Q的结构简式。 COOH Br COCI Fe/HCI Br()/FeQ SOCl2 P NH2 8 参考答案 1-15 DACAC BBABC BADDD 16.(14分) (1)Ge02、Bi03(2)3≤pH<6或36 (3)若pH过高会生成Ge(OH)4,pH过低Ge4++2H,R、三GeR↓+4H逆向移动，均不利于生成GeR (4)HGaC1+5NaOH=Na[Ga (OH)+4NaC1+H.O [Ga(OH)T+3e=Ga+40H (⑤)获得纯度更高的Ge0, 3 mol 17.(13分，除标注外每空2分) (1)B(1分) (2)通氮气防止二价钴被空气氧化为三价钴： 利用加热使胶体形成沉淀析出，便于后续过滤 4 +Co(CH,C00)2→ +2CHCOOH OH HO (5)②① (5)向上 6.66×103×325 mx Vm 18.(14分) (1)(+)173.3 高温 (2)①L1 恒压下，氩气体积分数增大，乙醇和水蒸气分压减小，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率越大 ②7.5 (3)c 9.33 19.(14分，除标注外每空2分) (1)硝基(1分) 还原反应(1分)(2)保护氨基 NH 一OH -OH Br NH- NH2 (3) C +2NaOH→ ++2CH,COONa (4)8 (CH)CCH2CONH2 (5) Br COOH COOH NH, NH Br 1