辽宁沈阳市东北育才学校2025-2026学年度下学期高三年级考前学情自测 化学试题

2025一2026学年度下学期东北育才学校 高三年级化学科第九次模拟考试试题 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 第卷选择题（共45分） 一、选择题（本题包括15小题，只有一个选项符合题意每题3分） 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述不正确的是 A.中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要成分为硅酸盐 B.福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃 C.聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物 D.GN具有半导体的性质，常用于制造LED灯，GaN属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示正确的是 A.Cao2的电子式：[：0：]Ca2*[:O:] B.丙烷分子的空间填充模型：O 、人m 3d C.基态C+的价层电子的轨道表示式： NNNNN CH3一CH2一CH一CH3 D 的名称：2羟基丁醇 OH 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3.2g02和C180混合气体中所含中子数为1.6NA B.2.8g基态硅原子核外未成对电子数为0.2Na C.pH=2的CH3COOH溶液中氢离子的数目为0.01NA D.标准状况下，22.4LCH4和22.4LC2在光照下充分反应后气态分子数为2NA 4.下列过程对应的离子方程式正确的是 高三化学科试卷第1页，共12页 A.过量硫化氢通入FeC13溶液中产生淡黄色沉淀：3H,S+2Fe+=2FS↓+S↓+6H B.向饱和NaCO3溶液中通入足量CO2:CO+CO,+H,O=2HCO C.用白醋和淀粉-I试纸检验加碘盐中的IO:6+5I+IO=3L+3H,O D.Cu(OHD2沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： Cu(OH2+4NH3 H2O-Cu(NH3)412++20H+4H2O 5.灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A.分子中含3个手性碳原子 OH B.分子中的C-O键是p-po键 COOH C.能够发生取代反应、加成反应 OH O D.1moM分别与足量的Na和NaHCO3反应生成的气体物质的量之比为3：2 6.下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 金刚石中C-C键的键长大于石墨中C-C键的键 A 稳定性：金刚石<石墨 长 O3在水中的溶解度小于在 HO是极性分子，O3和CC14都是非极性分子， B CCl4中的溶解度 遵循“相似相溶”规律 CH:COOH可形成分子间氢键，CH:CHO不能形 c 沸点：CH3COOH>CH3CHO 成分子间氢键 电负性：O>H,NHOH分子中N原子周围电子 D 碱性：NH3>NHOH 云密度较低，结合质子能力较弱 A.A B.B C.C D.D 7.下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A.乙烯制取乙炔：CH,=CH,澳水→CH,BrCH,BINOH溶液)CH=CH △ 高三化学科试卷第2页，共12页 B.工业制硝酸的转化途径：H,+N2雷离→NH,售)NO,水)NO, C.粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO杂质）提纯：粗盐溶液一一→，， 过量烧碱)，一过透→滤液一少足益酸一结益→精盐 D.工业上用硫铁矿治炼钢：硫铁矿8→F©，O,整→生铁0，石氧剂→钢 高温 8.如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周 期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中18X常用作示踪原 子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥 发，在单质中Z元素形成的单质是氧化性最强的。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>X>Y>R B.沸点：HX<HW3 C.阳离子中Y杂化类型均为sp D.XZ2是极性分子，其中极性键X-Z中Z显δ 9.以含钴废料（主要含Co3O4和少量AlO3、Fe3O4和SiO2)制备CoC03的流程如图。 稀H,SO, NH HCO H02 NH,HCO,(s)氨水 含钴 一→酸浸 →调pH →沉钴 →CoC03 废料 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：①25C时，Kp[A1(oH)3]=1029,Kp[Fe(oH3]=1086Kp[Co(oH)2]=10142。 ②当离子浓度小于1.0×10mol·L时，认为离子沉淀完全。下列说法错误的是 A.“酸浸时，溶液中离子氧化性：Fe+>C升 B.滤渣2主要成分为Fe(OH),和Al(OH) 高三化学科试卷第3页，共12页 C.若“酸浸所得滤液中c(Co2+)=0.1mol·L1,“调pF'应控制4.7<pH<7.4 D.沉钴时存在反应：HCO+NHH,O+Co2+=CoCO,↓+NH时+H,O 10.氢气选择性催化还原NO是一种比NH,还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。 以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说 法正确的是 NO+O2 N,O H NH. H2O N2+H20 H H NO+O, N2O+H2O Pt原子 H、 H NO2 NH NO2 H OP原子 氢溢流 Pt-HY界面 HY载体 P-HY界面 OPt原子 Pt-HY界面 HY载体 A.若2moN0在催化剂表面参与反应，转移的电子数为4NA B,在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是$p杂化 C.在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于H和O的吸附与活化， 不参与电子转移 D.Pt原子表面上发生的反应有：N+N=N,、2H+O=H,O、NO+N=N,O、 3H+N-NH 11.某小组设计探究实验如下，查阅文献后提出一种可能的反应机理。 静置 滴加1滴 振荡 SCN Fe(SCN) 倒溶液 0.1 mol-Cu KSCN溶液 Q ② FeCl,溶液 i 11 iii 浅绿色溶液 溶液变为红色， 红色褪色，立即 CuSCN (SCN) Fe2、SCN 立即产生白色沉淀产生大量白色沉淀 反应机理 已知：CuSCN为白色沉淀；非反应体系黄色、蓝色混合通常呈绿色；反应中O,的影响可 忽略。 下列说法不正确的是 高三化学科试卷第4项，共12页 A.①的离子方程式为：2C2++4SCN=2 CuSCN↓+(SCN)2 B.由反应机理可知，总反应为：Cu2++Fe2++4SCN=CuSCN↓+Fe(SCN), C.由实验及反应机理可知，振荡过程中，Fe++3SCN≥Fe(SCN),逆向移动 D.由实验及反应机理可知，有SCN存在时，Cu+的氧化性减弱，Fe+的还原性增强 12.下列实验操作能达到预期目的的是 NaOH 超分子 标准溶液 循环 ① ③ 使用 甲苯、 氯仿 溶于甲苯 溶于氯仿 ② 60 超分子不溶于甲苯 醋酸、酚酞 溶液 不溶于氯仿 A.用“杯酚”分离C和和Cn,操作①②为 B.测定c(CH,COOH) 过滤，操作③为蒸馏 2mL5% 2mL5% H,O,溶液 H,O,溶液 煤油 二 5mL 1molL 5mL 0.1mol-L! NaOH溶液 NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 C.制备Fe(OH),并观察其颜色 D. 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 13.高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示， 下列说法正确的是 高三化学科试卷第5页，共12页 电源 oKI Li,Co (Li-嵌入石墨) A K2 K3 B Li.NiCoMn.O2 隔 膜 LiNiCoMn.O2 A.放电时，电流从B极流向A极，再通过电解液流入B极 B.充电时，A极发生的反应为Li,Cs+e=xLi+6C C.充电时，需连接K、K,B极发生的反应为 Li_,Ni Co Mn O,+xLi*+xe =LiNi Co Mn.O, D.放电时，每转移xmol电子，B极质量减少7xg 14.甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ①CHOH(g)+H,O(g)=C02(g)+3H(g）△H=+49.8kmol ②CHOH(g)=CO(g)+2H(g）△H,=+90.7k·mol- 以Pd/ZnO作为催化剂时，向密闭容器中充入1mol的CHOH(g)与1mol的HO(g),平 衡时CH,OH的转化率、CD,的选择性c0,的选择性=”C0》×1006]及C0的物质 n反应(CH3OH) 的量分数随温度的变化如图所示。 高三化学科试卷第6页，共12页 100 96 (520,95) 94 4 (520,40) oCH,OH的转化率 2 2.5 。C0的物质的量分数 2.0 ●C0,的选择性 1.5 0 90 1.0 0.5 0 88 60480500 520540560580 温度K 下列说法正确的是 A.其他条件不变，压缩体积会增加CH3OH的平衡转化率 B.470K-570K时，升高温度，C02的平衡产量先增大后减小 C.520K时，容器内H的量为1.14mol D.520K时，②反应的平衡常数Kx(用个物质的物质的量分数计算)为0.0059 15.室温下，向0.02ol·LK,CO4溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中铬元素以 H,CO4、HCO4、CO}、CO形式存在，保持溶液体积不变，pMM包括含铬各组 分及Ag)随pH变化如图。已知2CO+2H三C,O+H,OK=10142。 20 Cr,O2 a10 (4.3.4.0) 75.9.2.4 Ag Π (6.3,2.1 下列说法正确的是 0 6 10 A.曲线Ⅱ代表的组分为CO B.Ag2CrO4(s)=2Ag*(aq)+CO(aq)的平衡常数Kn(AgCO4)=l012 C.pH=6.3时，c(H2Cr04)=(0.02-1021-10-26）mol-L1 D.任意pH下均有2c(Cro})+2c(CrO)+c(HCrO4)+c(rO)<c(Ag+)+c(K+) 高三化学科试卷第7页，共12页 Ⅱ卷非选择题（共55分) 二、填空题（本题包括4个小题，共55分） 16(14分).2025年宁德时代推出的第二代钠电池，Na2ZrCl6作为固态电解质，工业上 以天然锆英石（主要成分为ZrSiO4,含有Fe2O3、Cr2O3、PbO4、SiO2等杂质）为原料生产 NaZrCl6的工艺流程如下： 硝酸浓盐酸PbO 氨水 C+CL 氢气 NaCl 特定条件 锆英石 溶浸 →沉铅→调pH 煅烧 习高温氯化 还原 升华 →化合→Na,ZrCl。 滤渣1 PbCL 滤液 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为Zr02+、C+、Fe、[PbC14]尸： ②“煅烧”后固体主要成分为Zr02、Fe2O3和Cr2O3: ▣升华温度 ③“还原前后相关物质升华温度及沸点如图： 温度/℃ 口沸点 1300 1150 回答下列问题： 700 (1)Pb3O4在“溶浸时生成一种黄绿色气体， 331 315 发生的离子方程式为 ZrCl FeCl,CrCl,FeCl,CrCl, (2)“调pH”后，废液中 c(NH) =1.8,则废液中c(Fe+)为 molL1(已知：25℃ c(H3·H,O) 时，Kp[Fe(oH)3]=4.0×10-8，K,(NH3H,O)=1.8x105) (3)“高温氯化时，ZO2转化为ZC4,同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式 为 (4)CrCl3的沸点远高于Fecl3的原因可能是 :“还原”的主要目的是 (5)NaZrCl6晶体可传导o2-,利用Na2ZrClo6晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化 物O)转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为 (6)某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式 为 高三化学科试卷第8页，共12页 OP 0 OH 17(14分).2-溴戊二酸二甲酯（摩尔质量为239g/mo1)是某抗癌药物重要中间体，其制备 的反应原理如图所示： 电动搅拌器 HOOCCOOH兰 中间产物1 Br 温度计 CH,OH ci 加热搅拌器 中间产物Ⅱ 制备装置如上右图所示（夹持装置已略去）： 实验步骤如下； 步骤一：制备 将10.0g戊二酸（摩尔质量为132g1mol)加入到三颈烧瓶中，再向其中加入25 nLCHCI3, 搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12nL氯化亚砜(SOC1)、3滴催化剂、液溴， 随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到-10℃后，缓慢滴加 25L甲醇（沸点64.7C,保持滴加过程中温度不超过0℃。 步骤二，除杂 向三颈烧瓶中加入25mL饱和NaHCO3溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相 再用25mL饱和食盐水洗涤3次，洗涤完毕，用无水MgSO4干燥，过滤。 步骤三：提纯 过滤后的液体置于热浴容器中（外温170C),接上精馏装置，进行减压蒸馏。 步骤四：收集收集100~110C的馏分，得到12.67g无色透明油状液体。 高三化学科试卷第9页，共12页 回答下列问题： (1)使用装置A的优点是 (2)步骤一中采取温度降到-10℃缓慢滴加”这些措施的可能原因有 (填字母)。 a.减小化学反应速率 b.防止高温下发生复杂的有机副反应 c.避免原料挥发，使反应物充分反应 (3)步骤二中用饱和食盐水洗涤的目的是 (4)步骤三中使用减压蒸馏的目的是 (⑤)中间产物I比戊二酸的沸点低很多的原因是 。反应中生成戊二酰氯的同时 得到两种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为 (⑥)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是 (7)本实验的产率是 (填字母)。 A.50% B.60% C.70% D.80% 18(13分).“氢能源'的开发利用意义重大。某些醇在一定条件下可以重整制氢。 I.乙醇与水催化重整制氢发生如下反应： 反应①CH,OH(g)+H,0(g)→2C0(g)+4H(g)△H1=+255.7k·mol 反应②CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) 反应③C,H,OH(g)+3H,0(g)=2C02(g)+6H,(g）△H3=+173.3kmol 100 80 M 60 N573,60) 20 573 T7K (1)反应②的△H,=一，反应③在 (填较高温度较低温度’或“任何温度)下自 高三化学科试卷第10页，共12页 发进行。 (2)在恒压150kPa的密闭容器中，将CHOH(g)、HO(g)和氩气分别按 n(C,H,OH):n(HO):n(Ar)为1：3：1和1：3：2投料，发生上述3个反应，测得乙醇平衡转 化率随温度的变化如图所示。 (a)表示n(CH,OH):n(HO):n(Ar)=1:3:l投料的为 (填“L”或L)曲线，判断的 依据是 b)若反应开始通入的混合气体的总物质的量为amol,其中C2HsOH为lmol,则N点 C2HsOH的分压为kPa(分压=总压×物质的量分数，结果用含a的代数式表示)。 Ⅱ.丙三醇(CHO)与水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应④ C3H8O3(g)=3C0(g)+4H2(g) △H>0 反应⑤CO(g)+H,O(g)=CO2(g)+H,(g)△H<0 反应⑥C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H,O(g)△H<0 (3)1.0x10Pa条件下，1molC3HO3和9molH20发生上述反应达平衡状态时，体系中C0、 H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 6 64 <-(550,5.0) C0,(5502.2)-- ③ 1-.(550,0.4)-- 400400 500 550600650700 TPC ()根据图中信息可判断，其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H0的物质的量随 温度升高而 (填“增大减小”或不变)。 b)试计算550C时反应⑥的K (K是以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓 度计算的平衡常数)，写出计算过程，结果用计算式表示。 高三化学科试卷第11页，共12页 19(14分).治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物Resmetirom)的一种合成路线如图所示： KOH, KOH溶液H NH NC OEt KOAc,DMA,120C NaNO,,HCI,AcOH OEt -NH Resmetirom 己知：Ac代表CH3CO一；Et代表CH5一；DMA分子式为C4HNO,是一种有机溶剂。 回答下列问题： OH (1)A可由R( )合成，R的化学名称为 NO2 (2)A中所含官能团的名称为 (3)I→Resmetirom的化学方程式为 (4)A的同分异构体中，与A的取代基数目和种类全部相同的芳香族化合物还有 种（不考虑立体异构体）。 (⑤)上述合成路线中，A→F的合成转化如图所示，C的结构简式为 C→D转 化中采用水解→氧化→取代三步 (填“合理”或“不合理)；理由 是 MgBr Q F 一定条件 ② LiCI、THF C NH ① ③ D 高三化学科试卷第12页，共12页 高三年级化学科第九次模拟考试参考答案 1-5CCBDB 6-10BBCAD 11-15DAADB 16．(14分）(1) (2) (3) (4) 是离子晶体，为分子晶体 把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度 (5) (6)或 17．(14分）(1)平衡气压，便于液体顺利流下 （1分） (2)abc (3)除去有机相中残留的 (4)降低有机物的沸点，防止其在高温下分解 (5) 戊二酸分子间存在氢键，戊二酰氯分子间不存在氢键 (6)应在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管 （1分） (7)C 18．（13分）(1) 较高温度（1分） (2) 在温度和压强一定情况下，氩气体积分数越大，反应物和产物分压越小，平衡向气体分子数增大的方向移动，乙醇转化率越高 (3) 减小 19．（14分）(1)对硝基苯酚(或4-硝基苯酚) (2)碳氯键、羟基、氨基 (3)+CH3CH2OH (4)15 (5) 不合理 转化步骤应为水解→取代→氧化三步，若先氧化，氨基也会被氧化 试卷第8页，共8页 试卷第12页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 $