精品解析：上海市三林中学东校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

三林中学东校2024学年第一学期期中考试 高三化学试卷 (考试时间60分钟满分100分) 考生注意： 标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 S32 一、物质结构基础及元素周期律(本题共22分) 元素周期表(律)在学习元素及其化合物知识和科学研究中有着重要作用，联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”。 1. 22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是__________，属于_____区。(选填spdf) 2. 钪(Sc)的原子结构示意图为，钪原子核外有_____种能量不同的电子。 3. 写出基态P原子的最外层电子轨道表达式__________________。 4. 下列关于元素第一电离能的说法中，正确的是_________。 A. I1(Li)＜I1(Na)＜I1(K) B. 同周期元素中，稀有气体元素的第一电离能最大 C. 同周期元素中，原子序数越大的元素，其第一电离能一定越大 D. 在所有元素中，氢的第一电离能最小 5. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是________。 A. 溶解性：HCl>H2S B. 氧化性：HClO>H2SO3 C. 热稳定性：HCl>H2S D. 酸性：HCl>H2S 6. 根据价层电子对互斥理论，BF3中心原子的杂化方式是_______，分子空间构型__________。 7. H2O分解过程中断裂的化学键是________。H2O属于_____________。 A.离子键　　B．极性共价键　　C．非极性共价键　　D.极性分子　　E.非极性分子 8. H2O与H2S结构相似，但H2O的沸点高于H2S，原因是____________________________。 【答案】1. ①. 第四周期第IVB族 ②. d 2. 7 3. 4. B 5. C 6. ①. ②. 平面三角形 7. ①. B ②. D 8. 分子间存在氢键 【解析】 【1题详解】 原子的核外电子层数为4，因此位于第四周期；其价电子排布式为，价电子总数为，且最后填入的是轨道，因此位于第IVB族，属于 区； 【2题详解】 钪（）是21号元素，其基态原子的核外电子排布式为，核外电子共占据了、、、、、、 这7个不同的能级，在多电子原子中，不同能级的电子能量不同，因此钪原子核外有7种能量不同的电子； 【3题详解】 磷（）是15号元素，其基态原子的电子排布式为，最外层为第三层，包含和 轨道，根据泡利不相容原理和洪特规则，轨道填入2个自旋相反的电子，轨道的3个简并轨道各填入1个自旋平行的单电子，最外层电子轨道表达式为：； 【4题详解】 A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，故，A错误； B.同周期元素中，稀有气体元素的最外层达到稳定结构，极难失去电子，因此第一电离能最大，B正确； C.同周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但第IIA族（全满）和第VA族（半满）具有相对稳定的结构，其第一电离能反常地大于相邻元素，C错误； D.在所有元素中，第一电离能最小的元素是位于周期表左下角的碱金属元素（如），而不是氢，D错误； 故选B。 【5题详解】 A.溶解性属于物理性质，不能作为判断非金属性强弱的依据，A不符合题意； B.判断非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氧化性，且不是氯的最高价含氧酸，B不符合题意； C.气态氢化物的热稳定性越强，说明中心元素的非金属性越强，的热稳定性大于，能证明氯的非金属性比硫强，C符合题意； D.无氧酸的酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，D不符合题意； 故选C。 【6题详解】 在分子中，中心原子的价层电子对数为，且没有孤电子对，因此，中心原子采取杂化，分子的空间构型为平面三角形； 【7题详解】 分子是由不同种非金属元素（和）形成的，分子内存在极性共价键，因此分解时断裂的是极性共价键，故选B；分子的中心O原子价层电子对数为，有2对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故选D； 【8题详解】 和均为分子晶体，结构相似，但由于氧原子的电负性较大、半径较小，水分子之间能够形成氢键，氢键的作用力远大于普通的范德华力，导致克服分子间作用力需要更多的能量，因此的沸点显著高于。 二、化学反应与能量变化(本题共24分) 化学反应有一定的快慢、方向和限度。此外，化学反应往往伴随着能量的变化。 9. 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) (1)由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH =___________ kJ∙mol-1，对总反应速率影响较大的是步骤__________。(填写编号) (2)若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。 A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 10. 在298K、100kPa下，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＜0；该反应_______(可以/不可以)自发进行。 11. CO2和CH4都是温室气体。一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2(g)＋CH4(g) ⇌2CO(g)＋2H2(g)。完成下列填空。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。不同温度下，K的数值如下表所示：该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 温度 200℃ 250℃ 300℃ K 56 64 80 T1℃时，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示)在相同条件下的催化效果。在1L恒容容器中，分别充入1molCO2和2molCH4，测得H2物质的量随时间变化如图所示。 (2)使用催化剂Ⅰ时，0-25秒间CO2的平均反应速率v(CO2)=_________mol∙L-1∙s-1；CH4的平衡浓度是_____________ mol∙L-1。如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)的效果最好。状态A与B生成H2的速率大小关系是v(A)___________v(B)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)有利于提高CO2转化率的措施是____________。 a．使用更高效的催化剂　b．升高温度　c．增大压强　d．增大CH4与CO2的投料比 12. 火星大气中富含CO2，一种有CO2参加反应的全固态电池有望为火星探测器供电。它以金属钠为负极，碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12为无机固态电解质。该电池工作时__________。 A. 将电能转化为化学能 B. 负极上发生还原反应 C. CO2在正极上得电子 D. 电子通过Na3Zr2Si2PO12移向负极 【答案】9. ①. -92.2 ②. ③ ③. AC 10. 可以 11. ①. ②. 吸热 ③. 0.004 ④. 1.9 ⑤. Ⅰ ⑥. > ⑦. bd 12. C 【解析】 【9题详解】 (1)根据能量图，生成物总能量减去反应物总能量可得ΔH：。对总反应速率影响较大的是决速步骤，即活化能最大的步骤，由图可知步骤③的活化能为 最大，故填③。 (2) A．升高温度，分子平均能量增加，使单位体积内活化分子百分数增加，A正确； B．增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，B错误； C．使用催化剂能降低反应活化能，使活化分子百分数增加，从而使单位体积内活化分子数增加，C正确； D．增大压强不能降低反应的活化能，D错误； 故选AC。 【10题详解】 该反应为放热反应（），且正反应方向气体分子数增加，属于熵增反应（）。根据吉布斯自由能判据 ，在任何温度下均有 ，因此该反应在298K下可以自发进行。 【11题详解】 (1) 根据化学方程式，该反应的化学平衡常数表达式为 。由表格数据可知，随着温度升高，平衡常数 增大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。 (2) 0~25秒间，生成 的物质的量为 ，根据化学方程式，消耗 的物质的量为 ，其浓度变化量为 ，则 。消耗 的物质的量也为 ，平衡时 的物质的量为 ，平衡浓度为 。催化剂Ⅰ使反应最快达到平衡，催化效率最高，效果最好。相同时间内，状态A所在曲线的斜率大于状态B，说明催化剂Ⅱ的催化活性高于Ⅲ，故生成 的速率 。 (3) a．催化剂只能改变反应速率，不改变平衡转化率，a错误； b．正反应吸热，升高温度平衡正向移动，转化率提高，b正确； c．正反应气体分子数增加，增大压强平衡逆向移动，转化率降低，c错误； d．增大 与 的投料比，相当于增加反应物 的浓度，平衡正向移动，能提高 的转化率，d正确； 故选bd。 【12题详解】 A．电池是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．原电池负极失去电子，发生氧化反应，B错误； C．原电池正极得到电子，发生还原反应，火星大气中的 在正极得电子，C正确； D．电子只能通过外电路导线移向正极，不能通过内部的无机固态电解质，D错误； 故选C。 三、元素及其化合物(本题共28分) 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S+KNO3+H2O=N2+K2SO4+KOH。 13. K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是____________。 14. 上述反应中的各物质属于共价化合物是_________；氧化剂是______。 15. 配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________________。 自然界中的金属元素和非金属元素，可以形成许多单质和化合物，这些单质和化合物在日常生活中有许多重要的用途。 16. 实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的 。 A. 铁粉 B. 铜粉 C. 盐酸 D. 硫酸 17. 可用______检验FeSO4溶液是否变质。 A. 稀盐酸 B. 酚酞试液 C. KSCN溶液 D. 硫酸 18. 下列物质属于弱电解质的是__________。 A. CaCO3 B. Si C. HClO D. NH3 19. 下列事实与盐类水解无关的是__________。 A. 胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 B. 明矾常用作净水剂 C. 热的纯碱溶液去油污效果好 D. 配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸 20. 有关化学用语正确的是__________。 A. 氯化氢的空间填充模型： B. 37Cl-的结构示意图： C. 乙烯分子的球棍模型： D. 甲基的电子式： 21. 关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是__________ A. NH3有还原性，可用于制硝酸 B. N2有氧化性，可用于保护粮食 C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D. HNO3易溶于水，可制硝酸铜 在真空克劳斯法脱硫中，用K2CO3溶液吸收H2S。 电离平衡常数 H2CO3 H2S K1 4.2×10-7 5.6×10-8 K2 5.6×10-11 1.2×10-15 22. 下列关于K2CO3溶液中微粒关系正确的是________。 A. c(OH-)>c() B. c(H+)>c() C. c(OH-)=c(H+)＋c()＋2c(H2CO3) D. 2c(K+)=c()＋c()＋c(H2CO3) 23. K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为__________________________。计算该反应的平衡常数K=______________。 【答案】13. 14. ①. ②. 15. 16. AD 17. C 18. C 19. A 20. C 21. A 22. AC 23. ①. ②.    【解析】 【13题详解】 原子半径比较规律：电子层数越多半径越大，K有4个电子层、S有3个电子层，N、O有2个电子层；同周期元素从左到右原子半径递减，第二周期N>O，最终顺序为K > S > N > O； 【14题详解】 所给物质中均为由离子键构成的离子化合物，为单质，只有是由共价键构成的共价化合物；反应中中N元素化合价从+5降低到中的0价，得电子作氧化剂； 【15题详解】 S从-2价升到+6价，每个S失；N从+5价降到0价，每个对应2个N共得 ，根据得失电子守恒，最小公倍数为40，因此系数为5，系数为8，再配平其余原子即可得到完整方程式，双线桥表示为：； 【16题详解】 A.溶液中易被氧化为，加入铁粉可发生反应，防止被氧化，A符合题意； B.加铜粉可发生反应，会引入杂质，B不符合题意； C.加盐酸可增大浓度抑制水解，但会引入杂质，C不符合题意； D.易水解，加入少量硫酸可增大浓度抑制水解，D符合题意； 故选AD。 【17题详解】 变质会生成，KSCN溶液遇会变为血红色，可检验是否存在判断溶液是否变质，其余试剂均无法检验，故选C； 【18题详解】 A.在熔融状态下能完全电离，是强电解质，A不符合题意； B.Si是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C.HClO是弱酸，属于弱电解质，C符合题意；； D.在水溶液中自身不能电离，溶于水生成能导电，所以是非电解质，D不符合题意； 故选C。 【19题详解】 A.波尔多液是利用铜离子的毒性杀虫，和盐类水解无关，A符合题意； B.明矾净水是水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，B不符合题意； C.热的纯碱溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解成易溶于水的物质而除去，C不符合题意； D.稀盐酸抑制水解防止配制溶液时出现浑浊，D不符合题意； 故选A。 【20题详解】 A.HCl的空间填充模型中氯原子半径应远大于氢原子，题图中大球代表H小球代表Cl，比例错误，正确空间填充模型为A错误； B. 的核电荷数应为17不是18，正确结构示意图为，B错误； C.乙烯为平面结构，碳碳双键连接两个碳原子、每个碳连两个氢，该球棍模型正确，C正确； D.甲基的中心C最外层应为7个电子，题图中C多了一对孤对电子，电子式错误，正确电子式为，D错误； 故选C。 【21题详解】 A.中N为-3价具有还原性，催化氧化生成NO，NO进一步氧化生成，和水反应得到硝酸，性质用途对应，A符合题意； B.作保护气是因为其化学性质稳定，和氧化性无关，B不符合题意； C.作化肥是因为含有植物所需的氮元素，和受热易分解无关，C不符合题意； D.制硝酸铜是利用其酸性或氧化性，和易溶于水无对应关系，D不符合题意； 故选A。 【22题详解】 A.溶液中分步水解：第一步水解生成和，第二步继续水解也生成，因此 ，A正确； B.溶液显碱性，极小，远小于，B错误； C.是溶液的质子守恒式，书写正确，C正确； D.物料守恒应为，D错误； 故选AC。 【23题详解】 根据电离常数知酸性 ，根据强酸制弱酸原理，少量和反应只能生成和，无法生成，反应的离子方程式为；反应平衡常数。 四、次氯酸和次氯酸盐(本题共14分) 次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。 探究不同条件下84消毒液的漂白效果 24. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈_______，理由是_________(用离子方程式解释)。 A．酸性　　　B.中性　　　C.碱性 在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作： 编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2mL 20mL / 5滴 无明显现象 乙 2mL 19mL 1mL 5滴 红色变浅 丙 amL bmL 2mL 5滴 红色迅速褪去 25. 关于表格中a、b的数值合理的是___________。 A.a=2，b=18 　　B.a=2，b=19 　C.a=2，b=20 26. 由实验现象可得出的结论是________________________________。 将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。) 27. 解释曲线变化的原因________________________________。 28. 测定HClO的物质的量浓度：量取10.00mL样品稀释至100.00mL，取出10.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定，当__________________________________即达到滴定终点，消耗25.00mL标准液。原溶液中c(HClO)=_____mol·L-1。(已知：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2=2I-+) 【答案】24. ①. C ②. 25. A 26. 溶液酸性越强，84消毒液的漂白效果越好（或褪色越快） 27. 84消毒液吸收空气中的和生成了，的氧化性强于，导致溶液氧化性增强，氧化还原电势增大 28. ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. 【解析】 【24题详解】 次氯酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根发生水解反应，结合水电离出的，生成弱电解质，同时产生，使溶液显碱性，离子方程式为； 【25题详解】 该实验为控制变量实验，甲、乙、丙中84消毒液的用量需保持一致（均为2 mL），且三组溶液总体积应相等，保证除白醋用量外其余条件完全相同：甲总体积为，乙总体积为，因此丙的总体积也应为22 mL，代入a=2可得，故选A； 【26题详解】 实验中白醋用量增加，溶液酸性增强，生成的浓度升高，品红褪色速率加快、漂白效果提升，由此可得出对应结论：溶液酸性越强，84消毒液的漂白效果越好（或褪色越快）； 【27题详解】 次氯酸的酸性弱于碳酸，稀释后的84消毒液露置在空气中，会和碳酸反应逐步生成更多的：，体系氧化性随浓度上升而增强，对应氧化还原电势持续升高； 【28题详解】 该滴定用淀粉作指示剂，滴定前遇淀粉显蓝色，当将完全消耗时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色即为滴定终点；根据已知反应可得关系式：，滴定消耗的，则对应10 mL稀释液中，100 mL稀释液中，因此原10 mL样品中。 五、简单的有机物(本题共12分) 迄今为止，从自然界中发现及人工合成的有机物已超过亿种。生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行多方面应用广泛。 29. 下列变化属于物理变化的是__________。 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 煤的液化 D. 煤的气化 30. 如图所示，A-D四种有机物是烃和烃的衍生物。已知：A气体是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂。B经过多次氧化得到C，固体C俗称冰醋酸，B和C反应最终生成的D具有水果香味。 (1)关于气体A的描述不正确的是_______________。 A.可以使溴水褪色 　　　B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.所有原子在同一直线上　　　D.可以发生加成反应 (2)C中官能团的名称_______________。 (3)写出实现下列变化的化学方程式A→B：___________________________。 (4)B和C反应生成D的反应类型是____________，D的结构简式是____________。 【答案】29. A 30. ①. C ②. 羧基 ③. ④. 酯化反应（或取代反应） ⑤. 【解析】 【分析】由已知信息知A为，与水加成得到B为；氧化得到C为；与发生酯化反应得到D为。 【29题详解】 A.石油分馏是利用各组分沸点不同，分离混合物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意； B.石油裂化是将长链烃断裂为短链液态烃，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C.煤的液化是将煤转化为液态燃料，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D.煤的气化是将煤转化为CO、等气态燃料，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 【30题详解】 (1)A.乙烯含碳碳双键，可和溴发生加成反应使溴水褪色，A正确； B.乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C.乙烯为平面结构，所有原子共面，但不在同一直线，C错误； D.乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，D正确； 故选C。 (2)C为，官能团为羧基； (3)乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，对应方程式为； (4) 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，酯化反应也属于取代反应；D为乙酸乙酯，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三林中学东校2024学年第一学期期中考试 高三化学试卷 (考试时间60分钟满分100分) 考生注意： 标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 S32 一、物质结构基础及元素周期律(本题共22分) 元素周期表(律)在学习元素及其化合物知识和科学研究中有着重要作用，联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”。 1. 22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是__________，属于_____区。(选填spdf) 2. 钪(Sc)的原子结构示意图为，钪原子核外有_____种能量不同的电子。 3. 写出基态P原子的最外层电子轨道表达式__________________。 4. 下列关于元素第一电离能的说法中，正确的是_________。 A. I1(Li)＜I1(Na)＜I1(K) B. 同周期元素中，稀有气体元素的第一电离能最大 C. 同周期元素中，原子序数越大的元素，其第一电离能一定越大 D. 在所有元素中，氢的第一电离能最小 5. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是________。 A. 溶解性：HCl>H2S B. 氧化性：HClO>H2SO3 C. 热稳定性：HCl>H2S D. 酸性：HCl>H2S 6. 根据价层电子对互斥理论，BF3中心原子的杂化方式是_______，分子空间构型__________。 7. H2O分解过程中断裂的化学键是________。H2O属于_____________。 A.离子键　　B．极性共价键　　C．非极性共价键　　D.极性分子　　E.非极性分子 8. H2O与H2S结构相似，但H2O的沸点高于H2S，原因是____________________________。 二、化学反应与能量变化(本题共24分) 化学反应有一定的快慢、方向和限度。此外，化学反应往往伴随着能量的变化。 9. 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) (1)由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH =___________ kJ∙mol-1，对总反应速率影响较大的是步骤__________。(填写编号) (2)若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。 A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 10. 在298K、100kPa下，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＜0；该反应_______(可以/不可以)自发进行。 11. CO2和CH4都是温室气体。一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2(g)＋CH4(g) ⇌2CO(g)＋2H2(g)。完成下列填空。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。不同温度下，K的数值如下表所示：该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 温度 200℃ 250℃ 300℃ K 56 64 80 T1℃时，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示)在相同条件下的催化效果。在1L恒容容器中，分别充入1molCO2和2molCH4，测得H2物质的量随时间变化如图所示。 (2)使用催化剂Ⅰ时，0-25秒间CO2的平均反应速率v(CO2)=_________mol∙L-1∙s-1；CH4的平衡浓度是_____________ mol∙L-1。如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)的效果最好。状态A与B生成H2的速率大小关系是v(A)___________v(B)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)有利于提高CO2转化率的措施是____________。 a．使用更高效的催化剂　b．升高温度　c．增大压强　d．增大CH4与CO2的投料比 12. 火星大气中富含CO2，一种有CO2参加反应的全固态电池有望为火星探测器供电。它以金属钠为负极，碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12为无机固态电解质。该电池工作时__________。 A. 将电能转化为化学能 B. 负极上发生还原反应 C. CO2在正极上得电子 D. 电子通过Na3Zr2Si2PO12移向负极 三、元素及其化合物(本题共28分) 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S+KNO3+H2O=N2+K2SO4+KOH。 13. K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是____________。 14. 上述反应中的各物质属于共价化合物是_________；氧化剂是______。 15. 配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________________。 自然界中的金属元素和非金属元素，可以形成许多单质和化合物，这些单质和化合物在日常生活中有许多重要的用途。 16. 实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的 。 A. 铁粉 B. 铜粉 C. 盐酸 D. 硫酸 17. 可用______检验FeSO4溶液是否变质。 A. 稀盐酸 B. 酚酞试液 C. KSCN溶液 D. 硫酸 18. 下列物质属于弱电解质的是__________。 A. CaCO3 B. Si C. HClO D. NH3 19. 下列事实与盐类水解无关的是__________。 A. 胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 B. 明矾常用作净水剂 C. 热的纯碱溶液去油污效果好 D. 配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸 20. 有关化学用语正确的是__________。 A. 氯化氢的空间填充模型： B. 37Cl-的结构示意图： C. 乙烯分子的球棍模型： D. 甲基的电子式： 21. 关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是__________ A. NH3有还原性，可用于制硝酸 B. N2有氧化性，可用于保护粮食 C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D. HNO3易溶于水，可制硝酸铜 在真空克劳斯法脱硫中，用K2CO3溶液吸收H2S。 电离平衡常数 H2CO3 H2S K1 4.2×10-7 5.6×10-8 K2 5.6×10-11 1.2×10-15 22. 下列关于K2CO3溶液中微粒关系正确的是________。 A. c(OH-)>c() B. c(H+)>c() C. c(OH-)=c(H+)＋c()＋2c(H2CO3) D. 2c(K+)=c()＋c()＋c(H2CO3) 23. K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为__________________________。计算该反应的平衡常数K=______________。 四、次氯酸和次氯酸盐(本题共14分) 次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。 探究不同条件下84消毒液的漂白效果 24. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈_______，理由是_________(用离子方程式解释)。 A．酸性　　　B.中性　　　C.碱性 在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作： 编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2mL 20mL / 5滴 无明显现象 乙 2mL 19mL 1mL 5滴 红色变浅 丙 amL bmL 2mL 5滴 红色迅速褪去 25. 关于表格中a、b的数值合理的是___________。 A.a=2，b=18 　　B.a=2，b=19 　C.a=2，b=20 26. 由实验现象可得出的结论是________________________________。 将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。) 27. 解释曲线变化的原因________________________________。 28. 测定HClO的物质的量浓度：量取10.00mL样品稀释至100.00mL，取出10.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定，当__________________________________即达到滴定终点，消耗25.00mL标准液。原溶液中c(HClO)=_____mol·L-1。(已知：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2=2I-+) 五、简单的有机物(本题共12分) 迄今为止，从自然界中发现及人工合成的有机物已超过亿种。生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行多方面应用广泛。 29. 下列变化属于物理变化的是__________。 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 煤的液化 D. 煤的气化 30. 如图所示，A-D四种有机物是烃和烃的衍生物。已知：A气体是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂。B经过多次氧化得到C，固体C俗称冰醋酸，B和C反应最终生成的D具有水果香味。 (1)关于气体A的描述不正确的是_______________。 A.可以使溴水褪色 　　　B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.所有原子在同一直线上　　　D.可以发生加成反应 (2)C中官能团的名称_______________。 (3)写出实现下列变化的化学方程式A→B：___________________________。 (4)B和C反应生成D的反应类型是____________，D的结构简式是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $