上海市回民中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2025学年高三化学第一学期期中考试试卷 考生注意： 1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.答题前，务必按要求在答题纸正面清除地填写学校、班级、姓名、准考证号。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个扣1分；未特别标注的，每题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Ni-59 Ga-70 一、重要的金属材料 金属材料是现代工业基石，从建筑交通到科技国防，无处不在，支撑人类文明发展。 1. 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。镍在元素周期表中的位置______，基态的价层电子排布式为______。 2. 、晶体类型及晶胞与相同。回答下列问题： (i)晶胞结构中的配位数为______。 A．4 B．6 C．8 D．12 (ii)已知、的离子半径分别为69 pm、78 pm，则熔点______。 丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 3. 该沉淀中C原子的杂化类型为______。 4. 该沉淀中非金属元素电负性最大的是______。 A. H B. C C. O D. N 5. 镍基磁性形状记忆合金是并有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示（均位于面上）。与原子最近的原子有______个；晶体密度为______（列出含a、b、的计算表达式，表示阿伏加德罗常数的值）。 复兴号高铁车体材质用到了、等元素。的一种配合物的化学式为。 6. 与原子配位时，原子提供______。 7. 上述配合物中原子的配位数为______，中键与键数目之比为______。 二、价态繁多的铁元素 铁是支撑现代工业的骨架，从摩天大楼到精密仪器；更是生命的核心，血红蛋白载氧维系生命。它通过不同价态实现多样功能，在社会发展、人类生命活动中无可替代。 8. 金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： (i)图1中被腐蚀的金属是______。 (ii)图2中铁的生锈过程中正极反应式为______。 A．　　　　　　　　　　　B． C．　　　　　　 D． 9. 不能说明的还原性弱于的是______。 A. 常温下，钠能迅速被氧气氧化而铁反应非常缓慢 B. 与冷水剧烈反应，与冷水不反应 C. 1 mol的、分别与S反应，失电子数多 D. 金属活动性表中钠在铁的前面 10. 水处理厂可用制备的对水进行杀菌、消毒等。制备时，从氧化还原角度考虑，无法实现该过程的是______。（不定项） A. B. C. D. 11. 向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应： ______＋______＋______=______＋______＋______ (i)补全、配平上述离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。 (ii)每生成气体（标况下），转移电子数为______。 (iii)要检验该反应后的溶液中是否还有，写出完整的实验方案________________________。 12. 通常可以用来净水，写出净水原理__________________（用离子方程式表示）。写出检验是否有胶体生成的方法____________。 三、碳中和 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 13. 某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如下图。 (i)二氧化碳的电子式为______。 (ii)电极B上的电极反应式是__________________。 该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： ① ② ③ 14. 计算：=______。 A. B. C. D. 15. 反应③在恒温恒容的密闭容器中进行，下列能作为判断该反应达到平衡的标志是______。(不定项) A. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B. 容器内不再生成 C. 容器中混合气体密度保持不变 D. 容器中混合气体的压强保持不变 在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： Ⅰ．主反应： Ⅱ．副反应： 16. 反应Ⅰ的自发性判断正确的是______。 A. 高温下自发 B. 低温下自发 C. 始终自发 D. 始终不自发 17. 关于反应Ⅰ说法正确的是______。(不定项) A. 升高温度，正反应速率减小 B. 增加氢气用量，的平衡转化率增大 C. 使用催化剂可以改变焓变 D. 增大压强，单位体积活化分子百分数增加 18. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ。 (i)写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式________。 (ii)5min时达到平衡，已知的平衡转化率为50%，则0～5min内的反应速率为______。 19. 500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和。20min时主、副反应都达到平衡状态，测得、。则平衡时选择性=______。(选择性，计算结果保留三位有效数字) 四、有机合成 香料甲和G在生活中有很多重要用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如下图所示： 已知：(、代表烃基或氢原子) 20. 有机物A可通过煤的干馏获得，下列有关说法正确的是______。 A. 煤的干馏属于物理变化 B. A中苯环上的一氯代物有3种 C. A中的所有原子处于同一平面 D. A中碳原子的杂化方式均为杂化 21. 有机物甲中有几个不对称碳原子______。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 22. ②的反应类型是______。 A. 取代 B. 加成 C. 氧化 D. 消去 23. 下列关于E的叙述正确的是______。(不定项) A. 分子式为 B. 1mol最多能与发生加成反应 C. E存在顺反异构体 D. 最多有6个碳原子位于同一平面 24. A→B的反应条件是______；F中官能团的符号是______；检验B中溴元素的操作__________。 25. 写出反应①的化学方程式__________________。 26. 写出一种符合下列条件甲的同分异构体的结构简式____________。 ⅰ．与甲具有相同的官能团 ⅱ．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 27. G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与合成G的路线相似，请以为原料设计它的合成路线____________。(其他所需原料自选) 五、亚氯酸钠的工业制备和提纯 亚氯酸钠()是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下： ①在温度高于60℃时易分解生成和。 ②(沸点11℃)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ③极易溶于水。在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：。 28. 根据价层电子对互斥理论，预测离子的空间结构是______。 A. 直线形 B. V形 C. 平面三角形 D. 正四面体形 29. 推测发生器中鼓入空气的作用可能是____________________________________。 30. 吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是____________、____________(列举两点)。 31. 25℃时，、的电离平衡常数分别为：、常温下，等体积等物质的量浓度的、两种溶液，下列说法正确的是______。 A. 碱性： B. 离子总数： C. D. 32. 取溶液，调节溶液，再加入适量溶液，发现灭菌效果明显增强。请用化学平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________。 上述产品的纯度测定实验为：称取样品溶解后、加入稍过量的，再滴加适量的稀硫酸，充分反应后，稀释为500mL溶液。再移取25.00mL上述溶液，加入2滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，终点时消耗V mL。 有关实验原理： 33. 上述过程中用不到的定量仪器有______。 A. 滴定管 B. 电子天平 C. 量筒 D. 移液管 34. 判断达到滴定终点的方法是______________________________。 35. 计算该产品的纯度____________(用含m、c、V的代数式表示，写出计算过程)。 2025学年高三化学第一学期期中考试试卷 考生注意： 1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.答题前，务必按要求在答题纸正面清除地填写学校、班级、姓名、准考证号。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个扣1分；未特别标注的，每题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Ni-59 Ga-70 一、重要的金属材料 【1~7题答案】 【答案】1. ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 2. ①. B ②. 大于 3. 、 4. C 5. ①. 8 ②. 6. 空轨道 7. ①. 6 ②. 5:2 二、价态繁多的铁元素 【8~12题答案】 【答案】8. ①. ②. C 9. C 10. AD 11. ①. ②. 1.5 ③. 取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液中还有，若无蓝色沉淀则不存在 （或加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，说明还含有Fe2+，若仍显紫红色，说明溶液中不存在） 12. ①. ②. 将一束可见光照射该体系，若能观察到一条光亮的“通路”证明有胶体生成 三、碳中和 【13~19题答案】 【答案】13. ①. ②. 14. A 15. AD 16. B 17. B 18. ①. ②. 19. 四、有机合成 【20~27题答案】 【答案】20. B 21. B 22. B 23. BC 24. ①. 光照 ②. 、 ③. 取少量B于试管中，加入水溶液，加热充分反应后冷却，加入稀硝酸酸化至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明B中含有溴元素 25. 26. 或 27. 五、亚氯酸钠的工业制备和提纯 【28~35题答案】 【答案】28. B 29. 稀释，防止爆炸 30. ①. 液化、易被充分吸收；减少（或者防止）分解 ②. 防止分解生成和，影响产品纯度 31. D 32. 酸性溶液中存在平衡：，加入适量硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀，使降低，则平衡正向移动，导致增大，溶液灭菌效果增强 33. C 34. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复 35. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $