第01讲 元素周期表、元素周期律（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“基础-重难-真题”三级模块递进，聚焦微粒半径、电离能/电负性、位构性综合三大考向，系统覆盖元素周期表与周期律核心内容，强化结构决定性质的化学观念，提升证据推理的科学思维能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|15题|单一考点辨析（如半径比较、电离能大小）|从原子结构（电子排布）推导微粒性质，建立“结构-性质”直接关联| |重难·创新演练|20题|结合新情境（离子液体、配合物）的综合应用|整合元素周期律与物质结构，实现“位-构-性”多维度推导| |真题·实战演练|16题|高考真题再现（注重位构性关联及实际应用）|还原高考命题逻辑，强化知识迁移与综合解题能力|

第01讲 元素周期表、元素周期律 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查微粒半径 考向02 考查电离能、电负性 考向03 综合考查位构性 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查微粒半径 1.（2026·辽宁·三模）化合物RY2(YZ3X10)(XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子核外电子占5个轨道且有2个未成对电子，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，基态R原子的价电子只占据最高能层1个轨道，Y和Z原子序数之和等于X和R原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：R > Y > Z > X B．电负性：X > W > Y > R C．X的第一电离能低于同周期相邻元素 D．Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 2.（2026·吉林·二模）化合物WV4Y(ZX4)2是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3:2，下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y﹤X B．Y的氧化物为两性氧化物 C．Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂 D．W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤 3.（2026·辽宁辽阳·模拟预测）R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X原子的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．T与Z可形成共价晶体 C．原子半径：X>R>T D．Y的氧化物属于两性氧化物 4.（2026·吉林白山·一模）已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Y>Z>X B．基态原子的第一电离能：M>Z>Y C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 5.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是 A．该化合物中，X的杂化方式为 B．原子半径： C．第一电离能： D．分子极性： 考向02 考查电离能、电负性 6.（2026·黑龙江·三模）短周期元素、、、的原子序数依次增大，基态的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态原子轨道处于半充满状态，基态原子价电子排布式为，的基态原子与的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．基态原子未成对电子数： D．既有氧化性，又有还原性 7.（2026·辽宁大连·二模）锂离子电池是常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于W的元素有3种 B．电负性： C．Y的单质可能是极性分子 D．该锂盐的熔点高于Z的锂盐 8.（2026·辽宁朝阳·二模）已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：Z>Y B．E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角 C．电负性：X<W<Z<Y D．E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构 9.（2026·内蒙古包头·二模）化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如下表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 正四面体形 阴离子 正八面体形 A．的化学式： B．沸点： C．第一电离能： D．该化合物中含有离子键、共价键、配位键 10.（2026·黑龙江吉林·一模）Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．在同周期内，第一电离能的数据介于X和Y之间的元素有3种 B．W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．W与Z可形成非极性分子 考向03 综合考查位构性 11.（2026·辽宁锦州·二模）由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成的某高性能MOF-5材料，可实现对的高效捕获，其结构如图所示。基态原子核外无单电子，原子序数存在关系：。下列说法正确的是 A．电负性： B．在周期表中属于区元素 C．分子为极性分子 D．晶体熔化时破坏极性键、非极性键、氢键 12.（2026·吉林长春·一模）是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该阳离子中含有配位键、离子键 C．Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D．Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质 13.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种核素原子核内无中子，基态Y原子的L层中有3个未成对电子，基态Z原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Z、W为同族元素，基态Q原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＞W＞Z B．键角X2Z＞YX3 C．Q元素位于元素周期表的P区 D．X、Y、Q能形成一种深蓝色的离子 14.（2026·内蒙古赤峰·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为21，W、Z元素的基态原子核外均有1个未成对电子。由它们组成的离子化合物的阴、阳离子各含两种元素且空间结构均呈正四面体形。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．键角： D．的化学式： 15.（2026·吉林长春·模拟预测）如图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，和是等密度的无色气体，Z原子的核外电子空间运动状态为9种。下列说法错误的是 A．电负性： B．图中六元环状结构中存在大键为 C．Z元素以原子的形态与配位 D．的配位数为6 重难·创新演练 1.（2026·吉林通化·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W与Z同主族，W与X质子数之和等于Y的质子数，基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．Y形成的单质一定是非极性分子 D．X和Z形成的化合物中可能含有共价键 2.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）我国学者成功合成出二聚体分子。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的价电子数是其内层电子数的2倍，在同周期主族元素中，Y的第一电离能仅比Z的小，W的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．该分子中的X原子采取杂化 B．元素的电负性： C．该分子中的W原子显较高的正电性 D．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性： 3.（2026·吉林·模拟预测）W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M为密度最小的金属，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X和Y的最简单氢化物的键角： C．最简单氢化物沸点： D．第一电离能： 4.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）有机物甲[]是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味，已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个未成对电子，W、M同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．有机物甲中X原子的杂化方式有和 C．有机物甲中含有离子键和共价键 D．每个有机物甲分子中含有2个键 5.（2026·吉林白山·模拟预测）科技发展见证自立自强的奋进中国，下列有关说法错误的是 A．“梦天实验舱”搭载高精度锶(Sr)光钟，锶为主族元素 B．“天舟航天器”使用基于单质硅的半导体材料，单晶硅是共价晶体 C．“嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中As的化合价为+3价 D．“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 6.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 7.（2026·吉林·三模）离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：W＞Y B．是强电解质，可以用于工业上冶炼Q C．由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 D．离子半径：W＞Q＞Z 8.（2026·辽宁朝阳·模拟预测）化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为2：3，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＞Y B．该化合物中，W的化合价为+2价 C．中σ键与π键数目比为1：2 D．常温下，单质Z、W均能与水反应 9.（2026·辽宁朝阳·三模）某离子液体由X、Y、Z、W、R五种按原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是 A．“-Y4X9”可能有四种结构 B．第一电离能：W＞Z＞R C．R的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 D．该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低 10.（2026·辽宁丹东·一模）某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．若将阳离子换为后，含钠化合物具有更高的熔点 C．W、Z和R形成的某种化合物中的阴阳离子均可促进水的电离 D．和的VSEPR模型均为四面体形 11.（2026·辽宁·二模）化合物M()有良好的离子导电性，比传统的含钴电池正极材料便宜，应用前景广阔。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的基态原子的2s能级有一个未成对电子，Y、W同主族，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素鲍林电负性最大，Q为第四周期金属元素且有8个价层电子。下列说法正确的是 A．X的单质在常温下可与氧气反应生成过氧化物 B．原子半径： C．电负性： D．化合物M中Q离子的价层电子轨道表示式为 12.（2026·辽宁大连·一模）(XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C．原子半径：Y＞X＞W D．(XW4)2ZY4中存在共价键和氢键 13.（2026·辽宁抚顺·一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A．Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B．Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C．W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D．沸点： 14.（2026·黑龙江辽宁·二模）X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是 A．W和Q形成的最简单分子是非极性分子 B．第一电离能：Z>Y>R C．的结构如图Ⅱ所示，键长：①<② D．分子中存在配位键 15.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）近日，研究团队合成了首个基于过渡金属的近红外活性MOF，所需单体之一含W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W是原子半径最小的元素，X基态原子中所含3个能级的电子数均相等，X与Z同周期，且基态原子的未成对电子数相等。下列说法错误的是 A．与、、均可形成多种化合物 B．第一电离能： C．简单氢化物沸点： D．键角： 16.（2026·黑龙江·二模）自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A．黑龙江省——石油：其主要由多种碳氢化合物组成的混合物 B．吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C．辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D．内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表f区的镧系和锕系的所有元素 17.（2026·黑龙江哈尔滨·三模）W、X、Y、M、N、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素。W、X、Y三种元素形成的阴离子结构如图所示；、为离子液体中常见的阴离子；R、T元素的基态原子都只有一个未成对电子，R元素和T元素的单质发生化合反应可形成离子化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：M>N B．共价键极性：Y-M＜W-Y C．最高价氧化物水化物的酸性：X＜N D．R、T元素形成化合物的化学式一定为TR 18.（2026·辽宁·一模）化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是 A．上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B．上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C．从上述结构中可以推断是离子化合物 D．第一电离能： 19.（2026·辽宁大连·模拟预测）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中、、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，原子的电子数是的一半。下列说法正确的是 A．的氢化物中可能存在非极性键 B．第一电离能： C．氢化物的沸点： D．基态原子的未成对电子数： 20.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、Q相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．沸点： B．第一电离能：X>Y>Q C．中离子键成分的百分数比小 D．键角： 真题·实战演练 1.（2026·湖北·高考真题）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．第一电离能： D．为共价化合物 2.（2026·湖南·高考真题）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y B．热稳定性：W2Y>W2Z C．ZY2、MY2的空间结构均为V形 D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 3.（2026·河北·高考真题）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 4.（2026·湖南·高考真题）对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 5.（2026·江西·高考真题）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 6.（2026·江西·高考真题）我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A．Ga的价层电子排布是 B．中Ga与In化合价不同 C．单晶硅是半导体材料 D．是金属材料 7.（2026·贵州·高考真题）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 8.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 9.（2026·四川·高考真题）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 10.（2026·云南·高考真题）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 11.（2026·浙江·高考真题）关于元素周期律的认识错误的是 A．半径 B．非金属性Si<S C．还原性 D．第一电离能 12.（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 13.（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 14.（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 15.（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 16.（2025·湖北·高考真题）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 元素周期表、元素周期律 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查微粒半径 考向02 考查电离能、电负性 考向03 综合考查位构性 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查微粒半径 1.（2026·辽宁·三模）化合物RY2(YZ3X10)(XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子核外电子占5个轨道且有2个未成对电子，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，基态R原子的价电子只占据最高能层1个轨道，Y和Z原子序数之和等于X和R原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：R > Y > Z > X B．电负性：X > W > Y > R C．X的第一电离能低于同周期相邻元素 D．Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素，W为第一周期主族元素，故W是H；X为第二周期主族元素，原子核外电子占5个轨道且有2个未成对电子，则电子排布为，故X是O；基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，即各电子层的电子数分别为2、8、4，故Z为Si；Y为第三周期主族元素，R为第四周期主族元素，基态R原子的价电子只占据最高能层1个轨道，可知R为K或Ca。结合“Y和Z原子序数之和等于X和R原子序数之和”（）及“原子序数依次增大”进行排除：若R为Ca（），则Y为Si（），与Z元素相同，舍去；故R必为K（），则Y为Al（）。据此解答。 【解析】电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小，原子半径：，即，A正确；电负性随非金属性增强而增大，电负性：，即，B正确；同周期原子轨道半充满结构更稳定，第一电离能大于，核电荷数更大，第一电离能也大于，故的第一电离能低于同周期相邻元素，C正确；三者最高价氧化物对应水化物分别为、、，是两性氢氧化物，仅能与强酸、强碱反应，是弱酸，二者不反应，并非两两均能反应，D错误；故选D。 2.（2026·吉林·二模）化合物WV4Y(ZX4)2是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3:2，下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y﹤X B．Y的氧化物为两性氧化物 C．Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂 D．W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤 【答案】C 【分析】X是地壳中含量最多的元素，为O；Z的原子序数为X的2倍，即16，对应S；Y的M层电子数与K层之比为3：2，电子总数为13，是；W与O同周期相邻且原子序数较小，为N；V为常见非金属且原子序数最小，为H。 【解析】与电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：，A正确；Y的氧化物为，既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，正确；Z的正四价氧化物为，有毒，但实际中可作为食品添加剂（如防腐剂）在严格限制下使用，C错误；W的简单氢化物为，X单质为，是工业制硝酸的重要步骤，D正确；故选C。 3.（2026·辽宁辽阳·模拟预测）R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X原子的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．T与Z可形成共价晶体 C．原子半径：X>R>T D．Y的氧化物属于两性氧化物 【答案】A 【分析】Z是地壳中含量第二的元素，则Z为Si；X的M 层（第三层）电子数与 K 层（第一层，2个）相等，即M层有2个电子，X 为Mg；基态T原子s轨道与p轨道上的电子数相等，可能的排布为 1s22s22p4（O）或 1s22s22p63s2（Mg），由于原子序数T < X，则T是O；Y的原子序数在X（12）和Z（14）之间，只能是 13 号元素，Y为Al；R与 Y(Al) 同主族，且原子序数最小（小于8），R为B。 【解析】同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族大于同周期相邻的元素，故第一电离能的正确顺序应为Si > Mg > Al，即 Z > X > Y，A错误；T（O）与 Z（Si）形成的化合物是SiO2，SiO2是典型的共价晶体，B正确；X（Mg）有三个电子层，半径最大，R（B）和 T（O）只有两个电子层，且同周期元素从左向右原子半径减小，故B > O，原子半径顺序为Mg > B > O，即X > R > T，C正确；Y为Al，其氧化物Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，D正确；故选A。 4.（2026·吉林白山·一模）已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Y>Z>X B．基态原子的第一电离能：M>Z>Y C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 【答案】C 【分析】基态X原子中的电子只有一种自旋取向，则只有1个电子，则X为H；Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，即最高正化合价为+4，最低负化合价为-4，则Y为C；M的s能级上的电子总数与p能级相同，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即M为O或Mg，若M为O，则Z为N，可构成离子液体乙基铵根硝酸盐，符合题意，若M为Mg，无法构成符合化学式的稳定离子液体，故M为O；X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为N；综上所述，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O；据此解答。 【解析】H原子半径最小，C、N、O为同周期元素，原子序数越小，半径越大，则原子半径：C>N>O>H，A错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，由于N元素存在稳定的半充满电子组态使其具有最大的第一电离能，故基态原子的第一电离能：N>O>C，B错误；H与C、N、O均能形成多种化合物，C正确；离子液体C2H5NH3NO3属于离子化合物，但其熔点低，常温下呈液态，D错误；故选C。 5.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是 A．该化合物中，X的杂化方式为 B．原子半径： C．第一电离能： D．分子极性： 【答案】A 【分析】基态W原子核外电子的运动状态数即为核外电子数，空间运动状态数即为原子轨道数。因此W原子的核外电子数等于其占有的原子轨道数。在短周期主族元素中，只有H原子（1个电子，占有1个1s轨道）满足此条件，故W为（氢）；X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的金属离子（）配位形成深蓝色配离子，该氢化物为，故X为（氮）；Y与Z同族，且基态Y原子的未成对电子数为2，结合原子序数关系，Y为（氧），Z为（硫）；再由化合物化学式（即，氨基磺酸）验证，各元素符合题意。 【解析】X为原子，在氨基磺酸中形成3个键，同时含有1对孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化方式为，A错误；电子层数越多半径越大，同周期主族元素原子序数增大半径减小。因此原子半径：，B正确； 的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能；的第一电离能略小于。因此第一电离能：。C正确； 为，是三角锥形极性分子；为，是平面正三角形非极性分子，因此分子极性，D正确；故选A。 考向02 考查电离能、电负性 6.（2026·黑龙江·三模）短周期元素、、、的原子序数依次增大，基态的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态原子轨道处于半充满状态，基态原子价电子排布式为，的基态原子与的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．基态原子未成对电子数： D．既有氧化性，又有还原性 【答案】C 【分析】基态X的阴离子与电子层结构相同，X为H；Y原子p轨道半充满且原子序数小于Z，Z的价电子排布式中s轨道最多排2个电子，故，Z价电子为，Z为O，则Y为N（2p轨道半充满）；W与Z价电子数相同，短周期中W为S。 【解析】同周期第ⅤA族元素p轨道半充满更稳定，第一电离能大于相邻第ⅥA族，故第一电离能N>O；同主族从上到下第一电离能减小，故O>S，顺序为，A正确；同周期从左到右电负性递增，故电负性O>N，H电负性小于N，顺序为，B正确；基态N有3个未成对电子，S有2个未成对电子，H有1个未成对电子，顺序为，C错误；中O为-1价，既可以升价表现还原性，也可以降价表现氧化性，既有氧化性又有还原性，D正确；故选C。 7.（2026·辽宁大连·二模）锂离子电池是常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于W的元素有3种 B．电负性： C．Y的单质可能是极性分子 D．该锂盐的熔点高于Z的锂盐 【答案】C 【分析】推断元素：X的同位素可用于考古断代，故X为C；短周期主族元素中基态原子未成对电子数最多的是价电子排布为的第ⅤA族元素，结合成键情况和原子序数顺序，可知W为P；Y在结构中与X形成单键与双键，符合O元素的成键特征，故Y为O；Z成键数为1、原子序数介于O和P之间，故Z为F。 【解析】W为P，第三周期第一电离能大于P的元素只有Cl、Ar共2种，A错误；同周期主族元素从左到右电负性递增，电负性顺序为，即，B错误；Y为O，其单质有和，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此Y的单质可能是极性分子，C正确；该锂盐的阴离子为体积较大的复杂阴离子，离子晶体晶格能远小于Z的锂盐LiF，熔点低于LiF，D错误；故选C。 8.（2026·辽宁朝阳·二模）已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：Z>Y B．E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角 C．电负性：X<W<Z<Y D．E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，化合物M是有机合成重要的中间体,由M中的阳离子结构可知，W是H元素；Y能形成3个共价键，Y是N元素；X形成4个共价键，X是C元素；Z形成2个共价键，M中阴离子为48电子微粒，Z是S元素。 【解析】H2SO3的酸性小于HNO3，没有明确是否为最高价含氧酸，所以S元素含氧酸的酸性不一定大于N元素的含氧酸的酸性，故A错误；E是NH3，N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；M阳离子是，N原子价电子对数为4，没有孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥力更大，所以E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角，故B正确；元素非金属性越强，电负性越大，所以电负性，故C错误；E、Q、M中H原子没有达到8电子稳定结构，故D错误；故选B。 9.（2026·内蒙古包头·二模）化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如下表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 正四面体形 阴离子 正八面体形 A．的化学式： B．沸点： C．第一电离能： D．该化合物中含有离子键、共价键、配位键 【答案】C 【分析】四种短周期主族非金属原子序数依次增大，W、Y基态只有1个未成对电子，W、X组成正四面体形阳离子为，故W为H，X为N；Y原子序数大于N且基态只有1个未成对电子，故Y为F；四种元素原子序数之和为31，可得Z的原子序数为，即Z为Si；Y、Z组成的正八面体形阴离子为，符合的电荷要求，综上所述：W是H，X是N，Y是F，Z是Si元素。 【解析】该化合物阳离子为，阴离子为，化学式为，即，A正确；为，分子间存在氢键，为，分子间仅存在范德华力，故沸点，B正确；同周期主族元素第一电离能随原子序数增大总体上升，N的2p轨道半充满导致其第一电离能大于O，但仍小于F，故第一电离能，即，C错误；该化合物中阴阳离子之间存在离子键，离子内部含共价键，且中N与之间、中Si与之间存在配位键，D正确；故选C。 10.（2026·黑龙江吉林·一模）Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．在同周期内，第一电离能的数据介于X和Y之间的元素有3种 B．W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．W与Z可形成非极性分子 【答案】D 【分析】Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Q元素的原子在周期表中半径最小，则Q为H；W形成4个共价键，W为C，X形成4个共价键，阴离子带一个单位负电，X为B，Y形成1个共价键，W、X、Y同周期，Y为F；X、Y原子序数之和小于Z原子序数，Z形成2个共价键，Z为S，综上所述：Q为H、W为C、X为B、Y为F、Z为S，据此解答。 【解析】第二周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能数值介于和之间的元素有共4种，A错误；的氢化物为烃类，随着碳原子数增多，烃的沸点升高，许多固态烃的沸点远高于的氢化物，B错误；非金属性，因此最高价氧化物对应水化物酸性：，即，C错误；和可形成，结构为，直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D正确；故选D。 考向03 综合考查位构性 11.（2026·辽宁锦州·二模）由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成的某高性能MOF-5材料，可实现对的高效捕获，其结构如图所示。基态原子核外无单电子，原子序数存在关系：。下列说法正确的是 A．电负性： B．在周期表中属于区元素 C．分子为极性分子 D．晶体熔化时破坏极性键、非极性键、氢键 【答案】C 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素（原子序数不超过36），基态W原子核外无单电子，且满足4Z=W+2，则Z的原子序数小于10，结合MOF-5结构与成键规律，Y形成4个键，Z形成2个键，X形成1个键，则Y为C、Z为O、X为H；基态W无单电子，W的原子序数为30，W为Zn元素。 【解析】同周期电负性从左到右逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，所以电负性的顺序为O>C>H，A错误；W为Zn，Zn的价电子排布式为3d104s2，Zn属于ds区元素，B错误；分子的正负电中心不重合，为极性分子，C正确；是分子晶体，熔化时破坏氢键、范德华力，不破坏化学键（极性键、非极性键），D错误；故选C。 12.（2026·吉林长春·一模）是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该阳离子中含有配位键、离子键 C．Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D．Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质 【答案】D 【分析】阳离子结构中，形成4个单键且与相连，形成4个单键并带正电，结合原子序数依次增大，可推得：X为（氢），Y为（碳），Z为（氮）；M是周期表中非金属性最强的元素，故M为（氟）；Q是非金属元素，且与其他元素不在同一周期、同一主族，短周期中唯一符合的是（硫）。因此元素依次为：X为（氢），Y为（碳），Z为（氮），M为（氟），Q为（硫）。 【解析】同一周期元素，核电荷数增大，第一电离能增大，因此第一电离能：，A 错误；该阳离子为有机铵类阳离子，含共价键和配位键（与周围原子形成的键中，有1个为配位键），但不含离子键，B 错误；的氢化物为，其沸点高于同族的、，但低于、（因、分子量更大，分子间作用力更强），C 错误；（）与（）形成的（四氯化碳）可溶解单质，符合题意，D 正确；故选D。 13.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种核素原子核内无中子，基态Y原子的L层中有3个未成对电子，基态Z原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Z、W为同族元素，基态Q原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＞W＞Z B．键角X2Z＞YX3 C．Q元素位于元素周期表的P区 D．X、Y、Q能形成一种深蓝色的离子 【答案】D 【分析】首先推断元素：X核素无中子为；基态Y原子L层3个未成对电子，电子排布为，为；基态Z原子2p轨道有1个电子自旋与其他相反，说明2p轨道有4个电子，电子排布为，为；Z、W同族且W原子序数更大，为；基态Q原子最外层1个电子、其余层全充满，电子排布为，为。 【解析】第一电离能：的2p轨道半充满更稳定，第一电离能大于同周期相邻的，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能大于，故顺序为，A错误；为，中心有2对孤电子对，为，中心有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥力越大，键角越小，故键角，B错误；的价电子排布为，属于ds区元素，不是p区，C错误；可形成深蓝色配离子，D正确；故选D。 14.（2026·内蒙古赤峰·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为21，W、Z元素的基态原子核外均有1个未成对电子。由它们组成的离子化合物的阴、阳离子各含两种元素且空间结构均呈正四面体形。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．键角： D．的化学式： 【答案】B 【分析】四种短周期元素原子序数之和为21，A2B的阴阳离子均为正四面体二元离子，可知阳离子为+1价的，阴离子为-2价的，结合W、Z基态核外只有1个未成对电子、原子序数依次增大，可得W为、X为、Y为、Z为，验证原子序数之和，符合题意。 【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，H电子层数最少半径最小，故原子半径，即，A正确；同周期第一电离能总体呈增大趋势，F的第一电离能大于半满结构的N，故第一电离能，即，B错误；中H电负性小于N，成键电子对靠近N，斥力更大键角更大；中F电负性大于N，成键电子对靠近F，斥力更小键角更小，故键角YW3>YZ3，C正确；阳离子为、阴离子为，故化学式为，即，D正确；故选B。 15.（2026·吉林长春·模拟预测）如图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，和是等密度的无色气体，Z原子的核外电子空间运动状态为9种。下列说法错误的是 A．电负性： B．图中六元环状结构中存在大键为 C．Z元素以原子的形态与配位 D．的配位数为6 【答案】C 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X形成3个共用电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮；标准状况下，WY和是等密度的无色气体，二者摩尔质量相等，则WY为一氧化碳、为氮气；Z原子的核外电子空间运动状态为9种，核外电子占据9个原子轨道，结合Z的成键特征，Z为氯；故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯； 【解析】同周期主族元素，从左至右电负性增大，电负性：，A正确；图中六元环状结构类似于苯环，存在6中心6电子的大键，B正确；根据Re2+带2个正电荷，配离子整体带1个正电荷，可知Z元素以Cl-的形态与配位，C错误；根据配离子结构，形成6个配位键，则的配位数为6，D正确；故选C。 重难·创新演练 1.（2026·吉林通化·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W与Z同主族，W与X质子数之和等于Y的质子数，基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．Y形成的单质一定是非极性分子 D．X和Z形成的化合物中可能含有共价键 【答案】D 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，分属三个短周期，故W为第一周期的H；W与Z同主族，故Z为第三周期的；根据‘基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等’，可推断Y为或。结合题干其他条件进行分类讨论，最终确定W、X、Y、Z分别为、、、。 【解析】X为，能级为半充满稳定结构，第一电离能，即第一电离能，A错误；同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，正确顺序为，B错误；Y的单质有、，其中是极性分子，并非一定是非极性分子，C错误；和可形成，内部存在共价键，故形成的化合物中可能含有共价键，D正确；故选D。 2.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）我国学者成功合成出二聚体分子。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的价电子数是其内层电子数的2倍，在同周期主族元素中，Y的第一电离能仅比Z的小，W的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．该分子中的X原子采取杂化 B．元素的电负性： C．该分子中的W原子显较高的正电性 D．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】A 【分析】X的价电子数是其内层电子数的2倍，短周期元素内层电子数为2，价电子数为4，故X为C元素。W的价层电子排布式为，ns轨道最多容纳2个电子，故n-1=2，n=3，价层电子排布为，故W为Al元素。四种元素原子序数依次增大，同周期主族元素中Y的第一电离能仅比Z小，则Y、Z位于第二周期，不可能位于第三周期，第二周期主族元素第一电离能最大的为F，第二为N，符合原子序数N<F，故Y为N元素，Z为F元素。 【解析】该分子中X为C元素，存在于基团（五氟代苯基）中，碳原子均采取杂化，A错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，即，B正确； C．W为Al元素，电负性远小于C、N元素，与C、N成键时共用电子对偏向非金属元素，故Al原子显较高的正电性，C正确；W的最高价氧化物对应水化物为，为两性氢氧化物，Y的最高价氧化物对应水化物为，为强酸，故酸性，D正确；故选A。 3.（2026·吉林·模拟预测）W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M为密度最小的金属，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X和Y的最简单氢化物的键角： C．最简单氢化物沸点： D．第一电离能： 【答案】C 【解析】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，M是密度最小的金属，故M为Li；Z最外层电子数为K层（2个）的一半即1，且原子序数最大，故Z为Na；同周期基态原子X未成对电子数最多，第二周期未成对电子最多的是N（价电子，3个未成对电子），故X为N；Y原子序数等于W和X之和，且原子序数介于N和Na之间，W原子序数小于Li（3）且为主族元素，故W为H，Y为号元素O。为，为，二者核外电子排布相同，核电荷数，离子半径，A错误；X的最简单氢化物为，中心N有1对孤电子对，Y的最简单氢化物为，中心O有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角，即，B错误；Z的最简单氢化物为（离子晶体，沸点最高），和均为含氢键的分子晶体，氢键更强且常温为液态、为气态，故沸点，即，C正确；N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故第一电离能顺序为，即，D错误；故选C。 4.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）有机物甲[]是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味，已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个未成对电子，W、M同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．有机物甲中X原子的杂化方式有和 C．有机物甲中含有离子键和共价键 D．每个有机物甲分子中含有2个键 【答案】A 【分析】基态X、Z原子均有2个未成对电子，结合有机物甲，X形成4条键，X是C，Z是O，其中仅有X、Y、Z同周期，则Y是N；为亚甲基片段，则W是H，W、M同主族，则M是Na，综上所述：W=H，X=C，Y=N，Z=O，M=Na，对应有机物为。 【解析】同一周期随着原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N＞O＞C，即Y＞Z＞X，A错误；有机物中羧基上的C为杂化，饱和烷基C为杂化，两种杂化方式均存在，B正确；有机物中与羧酸根之间为离子键，其余非金属原子之间为共价键，两种化学键均存在，C正确；分子中两个羧基（含羧酸根）各含1个碳氧双键，每个双键含1个π键，共2个π键，D正确；故选A。 5.（2026·吉林白山·模拟预测）科技发展见证自立自强的奋进中国，下列有关说法错误的是 A．“梦天实验舱”搭载高精度锶(Sr)光钟，锶为主族元素 B．“天舟航天器”使用基于单质硅的半导体材料，单晶硅是共价晶体 C．“嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中As的化合价为+3价 D．“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 【答案】C 【解析】Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族，属于主族元素，故A正确；单晶硅中硅原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，故B正确；Ga的电负性小于As， Ga位于第ⅢA族，GaAs中Ga的化合价为+3，根据化合物正负化合价代数和为0，可知As化合价为-3，故C错误；Ti位于第四周期ⅣB族，Ni位于第四周期Ⅷ族，二者均属于元素周期表的d区元素，故D正确；故选C。 6.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 【答案】C 【分析】由题干信息可知，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子，则Y原子核外电子位于1s、2s、、和这5个轨道，同时，Y原子核外电子有2个未成对电子，根据构造原理可知，Y的核外电子排布式为，则Y为O元素。中，O元素为-2价，则Z为+7价，其最外层电子数为7，因此Z为Cl。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则W和X的最外层电子数之和为，同时W与X可以形成，W和X的最外层电子数分别为1和5，W是H元素，X是N元素，据此作答。 【解析】由分析可知，Z、Y、X分别是Cl、O和N元素，简单氢化物分别为、和，在常温下是液体，沸点最高。存在分子间氢键，沸点高于HCl，综上，简单氢化物沸点从大到小依次为：O>N>Cl，A错误；X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是和，是最强的无机含氧酸，酸性强于，B错误；X和Y分别是N和O，价层电子排布式分别是和，N的2p电子半充满，处于稳定状态，因此N的第一电离能大于O，C正确；Z、Y、X、W的简单离子分别是、、和，核外有3层电子，半径最大。和的核外电子排布相同，但O的原子序数更大，因此半径小于，没有核外电子，因此半径最小，简单离子半径从大到小依次是：Cl>N>O>H，D错误；故选C。 7.（2026·吉林·三模）离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：W＞Y B．是强电解质，可以用于工业上冶炼Q C．由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 D．离子半径：W＞Q＞Z 【答案】C 【分析】根据离子液体结构示意图和成键特点，原子形成一个共价键且原子序数最小，故为元素；原子形成四个共价键，为元素。阳离子骨架为含杂原子的五元环，是常见的咪唑鎓阳离子，故为元素。阴离子为，原子在其中形成一个共价键。根据五种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知为元素，为元素，阴离子为四氯合铝酸根离子，由与通过配位键形成。综上，、、、、原子分别为、、、、。 【解析】的含氧酸可能为次氯酸、高氯酸等，的含氧酸为碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，A错误；属于共价化合物，熔融状态不导电，溶于水导电，是强电解质，工业上冶炼铝是电解熔融，不是电解，B错误；离子键强度与离子半径成反比：阴、阳离子半径越大，离子键越弱，晶格能越小，熔点越低，离子液体常温为液态，熔点低符合这个规律，C正确；离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层相同时，原子序数越大半径越小。 离子半径：（3电子层）（2电子层）（2电子层），即，D错误；故选C。 8.（2026·辽宁朝阳·模拟预测）化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为2：3，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＞Y B．该化合物中，W的化合价为+2价 C．中σ键与π键数目比为1：2 D．常温下，单质Z、W均能与水反应 【答案】C 【分析】X的核素用于考古研究，故X为C；Y与X同周期，价电子s能级与p能级电子数比为2:3，价电子排布为，故Y为N；Z焰色试验为紫色，故Z为K；W为前四周期d区元素，基态有4个未成对电子，价电子排布为，故W为Fe，对应化合物为。 【解析】同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，即 ，A错误；化合物中K为+1价，为-1价，根据化合价代数和为0，W(Fe)的化合价为+3价，B错误；即，内含碳氮三键，1个三键含1个σ键和2个π键，故σ键与π键数目比为，C正确；常温下Z(K)能与水剧烈反应，W(Fe)常温下与纯水不反应，仅高温下可与水蒸气反应，D错误；故选C。 9.（2026·辽宁朝阳·三模）某离子液体由X、Y、Z、W、R五种按原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是 A．“-Y4X9”可能有四种结构 B．第一电离能：W＞Z＞R C．R的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 D．该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低 【答案】D 【分析】由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，由Y元素形成的化合物种类最多可推断Y为C元素；X只形成1个共价键，且原子序数小于C，故X为 H；Z在阳离子中可形成3个共价键，原子序数大于C，故Z为N；W形成1个共价键，原子序数大于N，故W为F；在阴离子[RW6]-中R是原子序数大于F的短周期主族元素，故R为P。 【解析】Y为C，X为H，故-Y4X9为-C4H9，丁基（-C4H9）共有4种同分异构体，分别为-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，A正确；W为F，Z为N，R为P，同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，故F>N，即W>Z，同主族元素从上向下第一电离能呈减小趋势，故N>P，即Z>R，所以W>Z>R，B正确；R为P，R最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，H3PO4是中强酸，C正确；该物质是离子化合物，常温下是液体，主要是因为阴阳离子的体积较大，离子键较弱，晶格能较小，因此熔点较低，D错误。故选D。 10.（2026·辽宁丹东·一模）某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．若将阳离子换为后，含钠化合物具有更高的熔点 C．W、Z和R形成的某种化合物中的阴阳离子均可促进水的电离 D．和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z、R同周期，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍， Y的核外电子排布式为，Y为碳元素，结合原子序数递增及结构中成键情况，可推知W、X、Y、Z、R分别为元素； 【解析】分别为，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，且的为半充满稳定结构，其第一电离能大于，故第一电离能，即，，A说法正确；若将阳离子换为后，阳离子半径减小，离子键作用增强，含钠化合物熔点更高，B说法正确 ；分别为，它们形成的化合物中存在弱碱阳离子和弱酸阴离子，它们在水中都能水解，均可促进水的电离，C说法正确；为，中心原子硼价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，为，中心原子氮价层电子对数为， VSEPR模型为四面体，二者VSEPR模型不同，D说法错误；故选D。 11.（2026·辽宁·二模）化合物M()有良好的离子导电性，比传统的含钴电池正极材料便宜，应用前景广阔。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的基态原子的2s能级有一个未成对电子，Y、W同主族，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素鲍林电负性最大，Q为第四周期金属元素且有8个价层电子。下列说法正确的是 A．X的单质在常温下可与氧气反应生成过氧化物 B．原子半径： C．电负性： D．化合物M中Q离子的价层电子轨道表示式为 【答案】D 【分析】由题干信息可知，基态X原子的电子排布式为，X是Li元素。Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素。Z的电负性最大，则Z是F元素。W与Y同主族，且是短周期主族元素，则W是S元素。Q是第四周期金属元素，且有8个价电子，其价层电子排布式为，则Q是Fe元素。综上，化合物M化学式为，据此作答。 【解析】由分析可知，X是Li元素。同主族元素从上到下金属性增强，Na需在点燃或加热条件下才能生成过氧化物，Li的金属性弱于Na，因此在常温下无法与反应生成过氧化物，A错误；由分析可知，Y是O元素，X是Li元素，同周期元素从左到右原子半径减小，因此Li元素的原子半径大于O，B错误；由分析可知，Y、Z、W分别O、F和S元素，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此电负性从大到小依次为：F>O>S，C错误；由分析可知，化合物M为，其中Fe为。Fe的价层电子排布式为，失去2个4s电子形成，其轨道表示式为：，D正确；故选D。 12.（2026·辽宁大连·一模）(XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X C．原子半径：Y＞X＞W D．(XW4)2ZY4中存在共价键和氢键 【答案】D 【分析】基态Y原子有5种空间运动状态，说明核外电子共占据5个原子轨道，且有2个未成对电子，则电子排布为，故Y为O；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，则该化肥为铵盐类， 为，W为H，X为N；为，故Z为S，由此解题。 【解析】X为N、Y为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，A错误；三者简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，含氢键沸点高于无氢键的，沸点顺序为，即，B错误；同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径N>O>H，即，C错误；中、S-O均为共价键，铵根的H与硫酸根的O之间可形成氢键，D正确；故选D。 13.（2026·辽宁抚顺·一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y、Q同主族，X、Z同主族，基态W原子s轨道与p轨道所含电子数相等，X与Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法错误的是 A．Y与Q形成的常见化合物均可与水反应 B．Z与Q形成的化合物一定只含离子键 C．W与Y形成的化合物可用作耐高温材料 D．沸点： 【答案】B 【分析】Y最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中只有O符合；Y、Q同主族，Q为S；基态W的s轨道与p轨道电子数相等，且原子序数介于O和S之间，电子排布为1s22s22p63s2，则W为Mg；X、Z同主族，二者原子序数之和等于Mg的原子序数12，可得X为H、Z为Na，符合原子序数依次增大的规律，据此解答； 【解析】Y(O)与Q(S)形成的常见化合物为SO2、SO3，二者均能与水反应分别生成H2SO3、H2SO4，A正确；Z(Na)与Q(S)形成的化合物除Na2S外还有Na2S2，Na2S2的内存在非极性共价键，并非只含离子键，B错误；W(Mg)与Y(O)形成的化合物为熔点极高，可用作耐高温材料，C正确；X2Y为H2O，X2Q为H2S，由于H2O分子间存在氢键，其沸点远高于H2S，即沸点，D正确；故选B。 14.（2026·黑龙江辽宁·二模）X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是 A．W和Q形成的最简单分子是非极性分子 B．第一电离能：Z>Y>R C．的结构如图Ⅱ所示，键长：①<② D．分子中存在配位键 【答案】C 【分析】先推出各元素：基态R原子核外有9种空间运动状态（即占据9个轨道）、2个单电子，推得R电子排布为，故R为S；原子半径依次增大，结合结构成键特点：X只成单键，原子半径最小，故X为H；同第二周期原子半径随原子序数增大而减小，推得：Q为F，Y为O，Z为N，W为C，M为B，最终得：，，，，，，。 【解析】W是C、Q是F，形成的最简单分子为，正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确；Z是N、Y是O、R是S，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；同主族元素第一电离能从上到下递减，O的第一电离能大于S，故第一电离能即，B正确；为，①是N与羟基O之间的单键，②是N与非羟基O之间形成三中心四电子大π键的特殊键，原子轨道重叠程度大，使键键长变短，故键长①>②，C错误； 为，中N有孤电子对，中B有空轨道，二者之间形成配位键，D正确；故选C。 15.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）近日，研究团队合成了首个基于过渡金属的近红外活性MOF，所需单体之一含W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W是原子半径最小的元素，X基态原子中所含3个能级的电子数均相等，X与Z同周期，且基态原子的未成对电子数相等。下列说法错误的是 A．与、、均可形成多种化合物 B．第一电离能： C．简单氢化物沸点： D．键角： 【答案】B 【分析】W为原子半径最小的元素，故W是；X基态3个能级电子数相等，电子排布为，故X是；X与Z同周期且未成对电子数相等，Z电子排布为，故Z是；原子序数介于C、O之间的Y为，据此分析作答。 【解析】与可形成多种烃类，与可形成、，与可形成、，均可形成多种化合物，A正确；同周期第一电离能从左到右整体呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，且的第一电离能大于，正确顺序为，B错误；简单氢化物分别为、、，、分子间存在氢键且分子间氢键更强，不能形成氢键，故沸点，即，C正确；为，直线形分子键角，为，V形分子键角约，故键角，D正确；故选B。 16.（2026·黑龙江·二模）自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A．黑龙江省——石油：其主要由多种碳氢化合物组成的混合物 B．吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C．辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D．内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表f区的镧系和锕系的所有元素 【答案】D 【解析】黑龙江省石油资源丰富，石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种碳氢化合物组成的混合物，描述正确，A不符合题意；吉林省林业资源丰富，木材的主要成分为纤维素，纤维素属于天然多糖，描述正确，B不符合题意；辽宁省菱镁矿储量大，其主要成分碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的盐，属于无机盐，描述正确，C不符合题意；稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇和镧系共17种元素的总称，并不包括f区的锕系元素，描述错误，D符合题意；故选D。 17.（2026·黑龙江哈尔滨·三模）W、X、Y、M、N、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素。W、X、Y三种元素形成的阴离子结构如图所示；、为离子液体中常见的阴离子；R、T元素的基态原子都只有一个未成对电子，R元素和T元素的单质发生化合反应可形成离子化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：M>N B．共价键极性：Y-M＜W-Y C．最高价氧化物水化物的酸性：X＜N D．R、T元素形成化合物的化学式一定为TR 【答案】D 【分析】W、X、Y、M、N、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素，该阴离子中，W只形成1个共价键，推得W为H；X形成4个共价键，结合常见阴离子、（离子液体常见的四氟硼酸根、六氟磷酸根），可得X为B，M为F，N为P；Y原子序数介于和之间，且可形成2个共价键，推得Y为O。R、T元素的基态原子都只有一个未成对电子，符合条件的有Cl、K、Sc、Cu、Ga、Br；T一定是第四周期的元素，而R元素和T元素的单质发生化合反应可形成离子化合物，说明一个为金属元素，另一个为非金属元素，则R一定是Cl；T为K、Sc、Cu、Ga中的一个。 【解析】同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，同主族从上往下第一电离能依次减小，所以F的第一电离能远大于P，A正确；形成共价键的两个原子电负性差值越大，键的极性越强，O、H电负性差值大于O、F电负性差值，所以共价键极性：，B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，C正确；T为K、Sc、Cu、Ga中的一个，与Cl形成的化合物化学式分别为、、、、，D错误；故选D。 18.（2026·辽宁·一模）化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是 A．上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B．上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C．从上述结构中可以推断是离子化合物 D．第一电离能： 【答案】C 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，X最外层电子数等于能层数，可推得：W为，为，故为，阴离子为，根据化合价规律可知X为+2价，X为，Z为-1价，原子序数大于N，故Z为，化合物为，据此分析； 【解析】阳离子为，其含有的键的H可与水分子的O形成氢键；阴离子为，F电负性大，可与水分子的H形成氢键，阴、阳离子都能和水分子形成氢键，A正确；中N原子与之间存在配位键；中Be原子最外层只有2个电子，形成4个共价键时存在配位键，阴、阳离子都存在配位键，B正确；是，是共价化合物，从题给结构无法推断为离子化合物，C错误；同周期主族元素第一电离能从左到右总体增大，第一电离能，D正确；故选C。 19.（2026·辽宁大连·模拟预测）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中、、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，原子的电子数是的一半。下列说法正确的是 A．的氢化物中可能存在非极性键 B．第一电离能： C．氢化物的沸点： D．基态原子的未成对电子数： 【答案】A 【分析】、、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此分析。 【解析】Y为N元素，其氢化物包括、等，的结构式为，分子中存在非极性共价键，A符合题意；Y为N元素，Z为O元素，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，B不符合题意；X为C元素，其氢化物为烃类，Z为O元素，其氢化物为或；常温下，碳原子数较少的烃为气态，沸点低于，但碳原子数较多的烃为液态或固态，沸点高于，无法确定X的氢化物沸点一定小于Z的氢化物，C不符合题意；基态原子未成对电子数：X为C，未成对电子数为2，Q为S，未成对电子数为2，W为H，未成对电子数为1，即，D不符合题意；故选A。 20.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、Q相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．沸点： B．第一电离能：X>Y>Q C．中离子键成分的百分数比小 D．键角： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素不含中子，W为H，短周期中Z原子的原子半径最大，Z为Na，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数，Y的电子排布式为：1s22s22p4，Y为O，Y与X、Q相邻，X为N，Q为S。推断元素：W为H，X为N，Y为O，Z为Na，Q为S。 【解析】是，常温为液态，是，常温为气态，故沸点，A正确；N的2p轨道半满结构更稳定，故第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小，故，即，B正确；电负性，Na与O的电负性差大于Na与S的电负性差，电负性差越大离子键成分越高，故离子键成分百分数比小，C正确；中心N为sp杂化，键角180°，中心N为杂化，键角约120°，故键角，D错误；故选D。 真题·实战演练 1.（2026·湖北·高考真题）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．第一电离能： D．为共价化合物 【答案】C 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，短周期元素最内层电子数为2，因此Y最外层电子数为6，属于第ⅥA族；M与Y同主族，且原子序数M<Y，因此M为，Y为。Z原子序数大于，为短周期主族元素，故Z为，为所在周期金属性最强的元素，介于O和S之间，故X为Na； 【解析】同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺序为：，即，A错误；为，中心原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误；同主族元素从上到下第一电离能依次减小，为活泼金属，第一电离能远小于和O，则第一电离能：，即，C正确；为，由和构成，属于离子化合物，D错误；故选C。 2.（2026·湖南·高考真题）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y B．热稳定性：W2Y>W2Z C．ZY2、MY2的空间结构均为V形 D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，因此W为第一周期主族元素，即W为H；第二周期元素中，N的价电子排布为，有3个未成对电子，是第二周期未成对电子最多的元素，因此X为N；Y原子序数大于N，Y与Z同族，因此Y为第二周期的O，Z为第三周期的S，原子序数大于S的短周期主族元素M为Cl。 【解析】N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O，则第一电离能，A错误；同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物热稳定性，B正确；ZY2​为，中心S原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为V形；为，Cl价层电子对数为3.5，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1对，空间结构也为V形，C正确；XY2为，与水反应：，属于氧化还原反应；与水反应：，属于非氧化还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确；故选A。 3.（2026·河北·高考真题）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。 【解析】的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确；的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误；化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误；同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误；故选A。 4.（2026·湖南·高考真题）对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl B 沸点：H2O>HF 氢键键能：HF>H2O C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷 D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】氢化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性或气态氢化物稳定性比较，酸性强于是因为键键能更大，在水溶液中更难电离，解释不能对应性质，A错误；沸点高于的原因是分子间氢键数量多于，分子间氢键总作用更强，虽然氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，B错误；烷烃同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，C正确；金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动故硬度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，D错误；故选C。 5.（2026·江西·高考真题）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 【答案】C 【分析】四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为2，即四种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形成四个共价键，故Y原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素；M形成一个共价键，故M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素； 【解析】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 6.（2026·江西·高考真题）我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A．Ga的价层电子排布是 B．中Ga与In化合价不同 C．单晶硅是半导体材料 D．是金属材料 【答案】C 【解析】Ga位于第四周期第ⅢA族，价层电子排布为，是Al的价层电子排布，A错误；在中N元素显-3价，Ga和In均为第ⅢA族元素，最高正价均为+3，，满足各元素的正负化合价代数和为0，则在中二者化合价均为+3价，化合价相同，B错误；单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C正确；中含有非金属元素N，不属于金属材料，D错误；故选C。 7.（2026·贵州·高考真题）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 【答案】D 【分析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。 【解析】同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确；Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确；一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确；H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误；故选D。 8.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【解析】由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确；由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误；N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确；Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确；故选B。 9.（2026·四川·高考真题）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 【答案】B 【分析】Q是宇宙中含量最多的元素，应为H；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素，内层电子数为2，最外层6，应为O；原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子且原子序数小于O，应为C；Z与W同族且原子序数大于O，短周期元素为Si；X在C和O之间，应为N，据此分析各选项； 【解析】为属于分子晶体，为属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，A错误；为，中心N原子含1对孤电子对，为，中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角，B正确；非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误；是N的第一电离能，是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故，D错误；故选B。 10.（2026·云南·高考真题）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 【答案】D 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为（Be）或（Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答 【解析】V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误；X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误；X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误；U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确；故选D。 11.（2026·浙江·高考真题）关于元素周期律的认识错误的是 A．半径 B．非金属性Si<S C．还原性 D．第一电离能 【答案】C 【解析】和均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于O的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半径：，A正确；Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性：Si < S，B正确；同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：，C错误；和均为稀有气体电子构型（K+为[Ar]，Na+为[Ne]），K+的最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+，D正确；故选C。 12.（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 【答案】B 【解析】分子中含有碳碳共价键，A正确；铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，处于d区，B错误；氨的工业合成是将游离态氮转化为化合物氨气，为人工固氮，C正确；氨中含氮元素，是制备多种含氮化合物的基础工业原料，D正确；故选B。 13.（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误；C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确；Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确；N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确；故选A。 14.（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析； 【解析】H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确；H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误；Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误；故选B。 15.（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 【答案】D 【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。 【解析】分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误；X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误；X为Ge，单质为共价晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；共价晶体熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误；电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确；故选D。 16.（2025·湖北·高考真题）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 【答案】B 【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。 【解析】X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；答案选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 元素周期表、元素周期律 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A C A C C B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D B C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C A C C C C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D B C B D D C A D 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A A C C C D B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A B D B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $