第01讲 元素周期表、元素周期律（培优专项训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

**基本信息** 以“位构性”为核心，通过真题感知-进阶演练-拔高预测三级体系，系统提炼元素推断与周期律应用方法，构建“结构特征→元素定位→性质比较”的逻辑链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题·命题感知|4题|特征信息提取（电子层/价电子/位置关系）、周期律比较规则（半径/沸点/电离能/酸性）|以真实情境（颜料/矿石/催化剂）为载体，强化“位置-结构-性质”关联| |进阶·强化演练|12题（3考向）|周期表位置推断、电负性/杂化/键能分析、综合推断技巧|分考向聚焦周期表应用、周期律应用、位构性综合，层层递进| |拔高·模拟预测|16题|复杂离子/配合物结构分析、前四周期元素推断、性质差异解释|结合物质结构深化周期律理解，培养科学思维与证据推理能力|

第01讲 元素周期表、元素周期律 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 元素周期表的综合应用 考向02 元素周期律的综合应用 考向03 位构性的综合推断 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 【答案】B 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。 【解析】、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确；Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误；X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确；X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确；故选B。 命题情境 以含硫阴离子显色的颜料化学式为载体，考查短周期主族元素推断及元素周期律，涵盖离子半径、分子间氢键与沸点、第一电离能、最高价含氧酸酸性等核心知识点。 解题方法 ①由“最外层电子数是内层三倍”推出M为O；由“Z与M同族”推出Z为S；由“W最外层仅有一个电子”推出W为Na；由“地壳中含量最多的金属元素”推出X为Al；由“X与Y相邻”推出Y为Si。 ②运用元素周期律逐项判断：比较离子半径时注意电子层数和核电荷数；比较氢化物沸点先看氢键，再看相对分子质量；比较第一电离能注意同周期总体趋势和半充满、全充满稳定结构；比较最高价含氧酸酸性看非金属性强弱。 2.（2025·贵州·高考真题）贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A．W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单离子半径： D．第一电离能： 【答案】A 【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，且为前20号主族元素，内层电子数为2（K层），最外层电子数为6，故X为氧（O）； Z与X同主族，原子序数大于X（8），故Z为硫（S）；Q为金属元素，原子序数大于Z（16），且基态原子核外无单电子，中Q为+2价，故Q为钙（Ca）；Y原子序数在X（8）与Z（16）之间，为非金属（因只有Q为金属），结合化学式及Q为+2价，故其阴离子为，Y为+5价，为，推断Y为磷（P），W原子序数最小，为非金属，结合反应式推断W为氢（H）；反应式为：，故元素顺序：W（H）、X（O）、Y（P）、Z（S）、Q（Ca），据此分析。 【解析】W（H）能与X（O）形成H2O、Y（P）形成PH3、Z（S）形成H2S、Q（Ca）形成CaH2，均为简单化合物，A符合题意；最高价含氧酸酸性比较，（中强酸）弱于（强酸），故Y＜Z，B不符合题意；电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径比较， C不符合题意；第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势（但有），金属元素的第一电离能小于非金属元素，第一电离能顺序为，D不符合题意；故选A。 命题情境 以贵州矿石制备化工产品的化学反应方程式为情境，通过化学式中的化合价和原子结构信息，综合考查短周期主族元素推断，以及简单化合物、最高价含氧酸酸性、离子半径、第一电离能等周期律应用。 解题方法 ①由“X最外层电子数是内层电子数的3倍”推出X为O；由“Z与X同主族”推出Z为S；由Q为金属且基态原子无单电子、原子序数大于S推出Q为Ca；再由Ca3(YX4)2中Y为+5价且为O与S之间的非金属元素，推出Y为P；余下W为H。 ②逐项判断：A项验证H与各元素能否形成常见简单化合物；B、C、D项利用同周期、同主族周期性递变规律。 3.（2026·河南·高考真题）某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．的中心原子采取杂化 C．的原子半径在同周期中最大 D．的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】A 【分析】、、、的原子序数依次增大，基态Q原子电子填充3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故Q为C；Q价电子数为4，等于W核电荷数的一半，得W核电荷数为8，故W为O；Z为第四周期s区元素且无未成对电子，电子排布为，故Z为Ca；X、Y原子序数依次增大且为短周期主族元素、不同周期，故X为第二周期、Y为第三周期，X价电子数等于Y的p轨道总电子数，X原子序数大于O，只能为F（价电子数7），则Y的p轨道总电子数为7，电子排布为，故Y为Al。 【解析】同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即，A正确；为，中心C的价层电子对数为，采取杂化，B错误；Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C错误；Y为Al，同周期相邻元素为Mg和Si，同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：，Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：，D错误；故选A。 命题情境 以催化剂组成元素为背景，给出基态原子电子排布、能级填充、价电子数等结构信息，考查元素推断、电负性、杂化轨道、原子半径和第一电离能等。 解题方法 ①由“基态Q原子的核外电子填充在3个能级且各能级电子数相等”推出Q为C；由价电子数4等于W核电荷数一半，推出W为O；由Z为第四周期s区且无未成对电子，推出Z为Ca；由X与Y不同周期，且X价电子数等于Y的p轨道电子总数，结合原子序数推出X为F、Y为Al。 ②利用电负性、VSEPR模型、同周期原子半径和第一电离能变化规律检验选项。 4.（2026·广东·高考真题）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 【解析】同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误；同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误；同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误；故选C。 命题情境 以饮料配料中的两种化合物为情境，结合“3p轨道半充满”“同族相邻”等结构信息，考查短周期元素推断和元素周期律，涉及原子半径、金属性、第一电离能、最高价含氧酸酸性。 解题方法 ①由“Q基态原子的3p轨道为半充满”推出Q为P；Q与X相邻且X原子序数大，推出X为S；R与X同族且R原子序数小，推出R为O；由常见电解质配料L2MQR4、TXR4推断L为Na、T为Mg、M为H。 ②用元素周期律判断选项：原子半径、金属性、第一电离能、最高价含氧酸酸性递变规律。 进阶·强化演练 考向01 元素周期表的综合应用 1.【新考法·元素周期表】（2026·浙江温州·二模）短周期元素在元素周期表的位置如表所示，其中元素的基态原子有两个未成对电子，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．Y和Q形成的二元化合物都不能用于自来水消毒 B．由X与W组成的某种物质能溶解单质W C．Z单质保存在煤油中 D．X有多种同素异形体，它们的熔沸点都很高 【答案】B 【分析】元素的基态原子有两个未成对电子，结合X在周期表中的位置可知，故X为C()，Y为O，Z为P，W为S，Q为Cl，据此分析。 【解析】Y为O、Q为Cl，二者形成的是常见的自来水消毒剂，A错误；X为C、W为S，二者形成的（二硫化碳）可溶解单质S，B正确；Z为P，白磷需保存在水中，红磷密封干燥保存即可，无需保存在煤油中，C错误；X为C，其同素异形体中的属于分子晶体，熔沸点较低，并非所有同素异形体熔沸点都很高，D错误；故选B。 2.（2026·河北衡水·模拟预测）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是    A．简单离子的半径：Z＜W B．氧化物对应的水化物酸性：Z＜W C．X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐 D．Y的简单氢化物分子间能形成氢键，故稳定性大于Z的简单氢化物 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。 【解析】电子层结构相同的离子，质子数越多半径越小，简单离子的半径:S2->Cl-，A错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，但选项中未说明是最高价氧化物，无法比较酸性强弱，例如：高氯酸酸性＞硫酸酸性＞次氯酸酸性，B错误；X的简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成盐为硝酸铵，C正确；稳定性与共价键强弱有关，氢键不属于化学键，氢键属于分子间作用力，一般影响物质的熔沸点等物理性质，D错误；故选C。 3.（2026·陕西榆林·模拟预测）M、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中是10电子微粒，Y为周期表中非金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A．T元素位于周期表的ds区 B．简单离子半径：X>Y>Z C．基态Z原子核外电子有13种空间运动状态 D．工业上制备Z可电解其熔融的氯化物 【答案】B 【分析】为10电子微粒，可知是，故M为、X为；非金属性最强的元素Y为；地壳中含量最多的金属元素Z为；前四周期单电子数最多的基态原子T为 【解析】属于VIB族元素，位于周期表d区，ds区为IB、IIB族元素，故A错误；、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，故B正确；基态核外电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道总数，共 种，有7种空间运动状态，故C错误；是共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融氧化铝制备，故D错误；故选B。 4.（2026·湖南·阶段检测）M、L、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M3X⁺是10电子微粒，M、L、X最外层电子数之和为11，Y为周期表中非金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A．T元素位于周期表的 ds区 B．原子半径：Z>L>X>Y C．基态Z原子有12种不同运动状态的电子 D．氢化物沸点：L<X 【答案】B 【分析】是10电子微粒，M的原子序数最小，则符合该条件，所以M是H，X是O；M、L、X最外层电子数之和为11，M（H）最外层电子数为1，X（O）最外层电子数为6，所以L最外层电子数为4，且原子序数M<L<X，则L是C；Y为周期表中非金属性最强的元素，Y是F；Z为地壳中含量最多的金属元素，Z是Al；基态T原子的单电子数在前四周期中最多，前四周期元素中，Cr的价层电子排布为，单电子数最多，有6个，故T为Cr。 【解析】Cr位于周期表的d区，A错误；根据电子层数越多原子半径越大、同周期从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径Al>C>O>F，B正确；基态Al原子有13种电子运动状态，C错误；该说法没有说明是简单氢化物，碳的氢化物的沸点不一定小于氧的氢化物，D错误；故选B。 考向02 元素周期律的综合应用 1.（2026·山西忻州·模拟预测）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、位于同一周期，基态原子的价层电子排布式为，在周期表中的非金属性最强。下列说法错误的是 A．电负性： B．熔、沸点： C．氢键大小： D．键能： 【答案】C 【分析】基态X原子的价电子排布式为可知n=2，X为C，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F，据此回答。 【解析】同周期主族元素从左往右，电负性依次增大，且中C元素的化合价为-4价，则电负性：，A正确；和均为分子晶体，相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：，B正确；氢键强度与成键原子的电负性、半径有关，F电负性比N大、原子半径更小，使HF中氢原子正电性更强，分子间静电作用更显著，氢键大小：，C错误；中含有，键能大于中的，故键能，D正确；故选C。 2.（2026·河南平顶山·三模）短周期元素、、、的原子序数依次增大，基态的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态原子轨道处于半充满状态，基态原子价电子排布式为，的基态原子与的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．基态原子未成对电子数： D．既有氧化性，又有还原性 【答案】C 【分析】基态X的阴离子与电子层结构相同，X为H；Y原子p轨道半充满且原子序数小于Z，Z的价电子排布式中s轨道最多排2个电子，故，Z价电子为，Z为O，则Y为N（2p轨道半充满）；W与Z价电子数相同，短周期中W为S。 【解析】同周期第ⅤA族元素p轨道半充满更稳定，第一电离能大于相邻第ⅥA族，故第一电离能N>O；同主族从上到下第一电离能减小，故O>S，顺序为，A正确；同周期从左到右电负性递增，故电负性O>N，H电负性小于N，顺序为，B正确；基态N有3个未成对电子，S有2个未成对电子，H有1个未成对电子，顺序为，C错误；中O为-1价，既可以升价表现还原性，也可以降价表现氧化性，既有氧化性又有还原性，D正确；故选C。 3.（2026·陕西榆林·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W是地壳中含量最多的元素，X是第一电离能最小的短周期主族元素，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等。由X、Y、W三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的键角： B．原子半径： C．电负性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【分析】首先推出元素：W是地壳中含量最多的元素，为；X是短周期第一电离能最小的主族元素，为；W核外电子数为8，等于X（最外层1个电子）和Z的最外层电子数之和，故Z最外层7个电子，且原子序数最大，为；结合化合物结构，Y原子序数介于和之间，可形成4根共价键，为。 【解析】W的简单氢化物为，V形结构，两对孤对电子斥力大，键角约；Y的简单氢化物为，正四面体结构，无孤对电子，键角约，故键角为，即，A错误；原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，X为Na，Y为Si，Z为Cl，故原子半径Na>Si>Cl，即，B正确；电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，X为Na，Z为Cl，W为O，故电负性O>Cl>Na，即，C正确；Z为Cl，Y为Si，非金属性Cl>Si，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，D正确；故选A。 4.（2026·云南昭通·阶段检测）如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D．简单氢化物键角： 【答案】B 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物M中W周围形成6个共用电子对，Z形成2个共用电子对，Z、W同族，则Z为O、W为S，X形成1个共用电子对，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为H、Y为N，具有强氧化性，V元素的焰色试验呈黄色，即V为； 【解析】X为、Y为、Z为，同周期第二周期元素，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，即第一电离能顺序为，A错误；W为S，X为、Y为、Z为，电子层数越多半径越大，同周期原子半径逐渐减小，因此原子半径顺序为，B正确；由题干M的结构式可知，化合物M中含有的化学键为与，与之间离子键，以及内存在配位键，但不存在氢键，且氢键不是化学键，C错误；Z为、W为，简单氢化物和中心原子周围价层电子对数均为4，孤电子对数相同，的电负性大于，价电子对的排斥力更大，则键角：，D错误；故选B。 考向03 位构性的综合推断 1.（2026·山东东营·三模）M、R、X、Y、Z为短周期元素，M与X同主族，且二者可组成一种漂白性物质；R单质含有三键；X、Y、Z与R同周期，且Z的原子半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．MX3与RZ3均为极性分子 C．第一电离能： D．最高价含氧酸酸性： 【答案】C 【分析】M、R、X、Y、Z为短周期元素，R单质含三键，故R为N；M与X同主族，二者形成的漂白性物质为，故M为S、X为O；X、Y、Z与R同周期，即第二周期，同周期主族元素从左到右原子半径递减，故半径最小的Z为F；Y基态价层p轨道有2个电子，价电子排布为，故Y为C。 【解析】M、Z、R的简单离子依次为、、，含有3个电子层，、有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，即，A错误；为，中心S原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间结构为平面正三角形，正负电中心重合，为非极性分子；为，中心N原子价层电子对数为=4，且含1个孤电子对，空间结构为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子，二者不都是极性分子，B错误；R、X、Y依次为N、O、C，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，即，C正确；Z为F，无正化合价，不存在最高价含氧酸，D错误；故选C。 2.（2026·广东广州·模拟预测）化合物A是一种常用的表面活性剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，短周期主族元素中，Z原子半径最大。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y > X > Z B．化学键中的离子键成分百分数：Z2X < Z2Y C．M2X的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形 D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 【答案】B 【分析】W是形成物质种类最多的短周期元素，为；短周期主族元素中Z原子半径最大，为；Z、M为同主族元素，结合成键特征可知M为；X、Y为同主族元素，结合结构中X形成2个共价键、Y形成6个共价键，可知X为，Y为。 【解析】简单离子电子层越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径，即，A正确；成键元素电负性差值越大，化学键中离子键成分百分数越高，的电负性大于，与的电负性差值大于与的差值，故离子键成分百分数，即，B错误；为，中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含2对孤电子对，空间结构为V形，C正确；由、、、四种元素组成的和可发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，D正确；故选 B。 3.（2026·重庆·模拟预测）W、X、Y、Z、M为前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态原子价电子层有2个电子对和4个单电子。、、位于同一周期，的单质为不溶于水的淡黄色固体，其最外层电子数是的两倍。同周期，只有一种元素的第一电离能比大。下列说法正确的是 A．五种元素中的电负性最小 B．氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．分别与、的单质反应，所得产物中呈现相同化合价 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、M为前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素，为；基态M价电子层有2个电子对和4个单电子，价电子排布为，为；X单质是淡黄色不溶于水的固体，为，其最外层电子数是Z的2倍，且X、Y、Z同周期，故Z最外层3个电子，为；第三周期只有的第一电离能大于Y，故Y为。 【解析】金属元素的电负性通常小于非金属，五种元素中电负性最小的是而非，A错误；未指明是最高价氧化物对应水化物，例如酸性弱于，无法比较酸性强弱，B错误；同周期元素，原子序数越大，半径越小。所以半径：Al>S>Cl，H是第一周期元素，原子半径最小。所以整体顺序是：Al>S>Cl>H，C正确；与反应生成（为+2价），与反应生成（为+3价），化合价不同，D错误；故选C。 4.（2026·河北衡水·二模）X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的化合物中，半径：阳离子大于阴离子 B．Z和M形成的化合物ZM3和Z2M6均为非极性分子 C．基态Q原子的核外电子存在15种空间运动状态 D．X、Y、Q三种元素的基态原子最外层电子数相同 【答案】A 【分析】X为原子序数最小的第一周期元素，故X为H。X、Y同主族，结合X、Y、Z、Q分属前四个不同周期，可知Y位于第二周期，故Y为Li。Z位于第三周期，基态原子核外有5种能量不同的电子，对应能级为、、、、，且只有1个未成对电子，故Z为Al。M原子序数大于Z，同周期且符合5种能量电子、1个未成对电子的条件，故M为Cl。Q位于第四周期第6列，故Q为Cr。 【解析】X和Y形成的化合物为LiH，与电子层结构相同，核电荷数Li大于H，离子半径<，阳离子半径小于阴离子，A错误；Z和M形成的为，气态单分子为平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；为，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；Q为Cr，基态电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道总数，、、、各1个轨道，、各3个轨道，有5个轨道，总和为，C正确；X为H，基态原子最外层1个电子；Y为Li，基态原子最外层1个电子；Q为Cr，基态原子最外层为，最外层1个电子，三者最外层电子数相同，D正确；故选A。 拔高·模拟预测 1.（2026·福建厦门·模拟预测）皮革鞣制工艺的某种中间产物结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中仅X、Y位于同一周期，且X的第一电离能大于Y，基态Q原子未成对电子数是同周期基态原子中最多的。下列说法错误的是 A．原子半径： B．键角： C．简单氢化物沸点： D．该离子中Q的化合价： 【答案】B 【分析】首先推断元素：W为H，X为N，Y为O，Z为Cl，Q为Cr。 【解析】同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O；Cl核外有3个电子层，半径大于第二周期的N、O，因此原子半径Cl>N>O即Z>X>Y，故A正确；W2Y为H2O，中心O有2对孤电子对；XW3为NH3，中心N有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角H2O<NH3，故B错误；Y、X、Z的简单氢化物分别为H2O、NH3、HCl，H2O因氢键作用沸点最高，NH3其次，即简单氢化物沸点为Y>X>Z，故C正确；配体H2O、NH3为中性，Cl-带1个单位负电荷，离子整体带+2电荷，设Cr化合价为a，则a+(-1)=+2，解得a=+3，即Q的化合价为+3，故D正确；故选B。 2.（2026·广东汕头·三模）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质 D．Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，则X是H，M是Al，Y是O，根据团簇分子结构发现Z的原子半径大于M，大于Y，所以Z元素应该和M同周期，再结合团簇分子发现，H原子2个，O原子6个，Al原子2个，Z原子2个，根据化合物化合价总和推断出Z元素是Mg； 【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径顺序为：，即，A错误；非金属元素第一电离能通常大于金属元素第一电离能，Mg最外层电子排布式为3s2全满而稳定，第一电离能比Al大，第一电离能顺序为，即，B错误；MgCl2熔点远低于MgO，为节约能耗用电解熔融MgCl2制取Mg单质，C错误；镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船，D正确；故选D。 3.（2026·山西忻州·模拟预测）敌百虫是一种低毒农药，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子和基态Y原子的2p能级均有2个未成对电子，Z的第一电离能比同周期紧邻的原子都大。下列说法正确的是 A．原子半径： B．键的极性： C．Y简单氢化物的键角小于 D．含氧酸的酸性： 【答案】C 【分析】W形成1个单键，原子序数最小为H；X和Y的2p能级均有2个未成对电子，可能为C（2p2）或O（2p4），因原子序数递增且X在Y前，X为碳(C)，Y为氧(O)；Z的第一电离能高于同周期相邻元素，符合第VA族特征，原子序数大于O，Z为磷(P) ；R：原子序数大于P的短周期元素，R为氯(Cl)。 【解析】碳原子的半径小于氯原子，A项错误；键极性取决于成键原子电负性差，O的电负性大于C，故极性，B项错误；Y的简单氢化物为，中心O价层电子对数为4，的杂化类型为，中O的价层电子对中的孤电子对数目为2对，对成键电子对排斥力较大，故键角小于，C项正确；没有说明是最高价含氧酸，酸性不一定满足，而且的酸性小于，D项错误；故选C。 4.（2026·福建·模拟预测）某离子化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A．基态Q原子核外电子有7种空间运动状态 B．键角大小：ZX3＞ZW3 C．该离子化合物的阴离子中含有配位键 D．单质W2能与NaCl溶液反应，置换出Cl2 【答案】D 【分析】首先推断元素：X为H（仅形成1个单键，原子序数最小），Y为C（可形成单键、双键，含甲基、亚甲基结构），Z为N（与C形成共轭五元环），W为F（中1条是配位键），Q为Al（第三周期缺电子元素，可形成配位键）。 【解析】Q为Al，基态Al核外电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道数，共种，A正确；为，为，中成键电子对偏向电负性更大的N，成键电子对斥力更强，键角更大，故键角，B正确；阴离子为，Al有空轨道，F有孤电子对，二者形成配位键满足Al的8电子结构，阴离子含配位键，C正确；为，通入NaCl溶液时优先与水反应生成HF和，无法置换出，D错误；故选D。 5.（2026·福建福州·模拟预测）离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．Q、X分别与P形成的化合物的沸点： B．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 C．该离子液体的阴离子中存在配位键 D．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 【答案】A 【分析】基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，则P为H元素，根据Q连接H原子数目，判断Q为C元素；Q、X、Y、Z处于同一周期，Z形成1个价键，说明Z为第ⅦA族元素，则Z为F元素，由阴离子带一个单位的负电荷可知，Y为第ⅢA族元素，则Y为B元素，基态X原子的p能级处于半充满状态，与Q、Y、Z处于同一周期，则X为N元素； 【解析】Q为C元素，X为N元素， P为H元素，碳氢形成的有机化合物有多种，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，A错误；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：Be、C、O共3种，B正确；Y为B元素，中B提供空轨道、其中1个F提供孤电子对，存在1个B-F配位键，C正确；Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，D正确；故选A。 6.（2026·广西柳州·模拟预测）原子序数依次增大的前四周期元素、、、、形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，和能形成室温下常见的两种液态化合物，的基态原子层填满电子，层填充了1个电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．氢化物的沸点： C．电负性： D．基态核外电子排布式为 【答案】B 【分析】首先推断元素：Z和W形成室温下两种常见液态化合物、，故W为、Z为；R基态原子M层填满、N层1个电子，电子排布为，故R为；结合原子序数递增、成键特征，可知X为、Y为。 【解析】同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，A正确；X为，其氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点可高于的氢化物（如），未限定为最简单氢化物时无法比较沸点，B错误；同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，且电负性大于，故电负性，即，C正确；基态原子电子排布为，失去2个电子时先失4s电子再失1个3d电子，故基态核外电子排布式为，D正确；故选B。 7.（2026·福建福州·模拟预测）Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A．Au的价电子排布式为5d106s1 B．第一电离能： C．该配合物中X原子的杂化方式有2种 D．原子半径： 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，位于三个不同周期，W为H元素。从配合物结构看，X可以形成4个共价键，推测X为C元素；Y形成3个共价键，推测Y为N元素；Z原子序数大于N，在第三周期，形成2个单键，最外层6个电子，故Z为S。 【解析】Au最外层电子位于P能层，则Au位于第六周期，价层电子排布与Cu相似，故Au的价电子排布式为，A正确；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N(ⅤA，半满稳定)>O(ⅥA)，同主族元素第一电离能从上到下呈减小趋势，故O>S，因此第一电离能N> S，即Y>Z，B错误；该配合物中的X(C)原子，有的形成4个键，为sp3杂化，有的形成3个键，为sp2杂化，杂化方式有两种，C正确；一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此，D正确；故选B。 8.（2026·安徽滁州·模拟预测）一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物的还原性： C．键角： D．W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 【答案】B 【分析】根据W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素和成键特点，W只形成1个共价键，原子序数最小，故，Q常形成4个共价键，原子序数介于W和X之间，故，X成3~4个共价键，原子序数小于Y，故，Y常形成双键，原子序数大于N，故，Z原子序数大于O，单键成键，故，M原子序数大于F，短周期主族元素，可作为中心原子连4个基团，故，据此分析： 【解析】由分析可知，X为N，Y为O，Z为F，同周期自左向右电负性逐渐增强，故电负性，即，A错误；由分析可知，Y为O，Z为F，M为S，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱。非金属性，故还原性，即，B正确；由分析可知，为，无孤电子对，平面正三角形，键角为120°，为，为，两者均为三角锥形，由于成键电子对偏向电负性更大的F，中成键电子对排斥力更小，故键角大小为，即，C错误；由分析可知，W为H，Q为C，Y为O，和的二元化合物只有、，这两种物质均为极性分子，故和不能形成非极性分子，D错误；故选B。 9.（2026·重庆·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W原子无中子，X、Y、Z同周期，Y原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W2X2Y4是强酸 B．单质的熔点：Z>Q C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．W2Y2是含有非极性键的共价化合物 【答案】D 【分析】首先推断元素：W原子无中子，则W为H；W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，X、Y、Z同周期，结合阴离子成键特点，X为四价元素，故X为C；Y成2个键，价电子数为6，则Y为O；同周期Z核电荷数大于O，故Z为F；Y价电子数是Q的2倍，则Q价电子数为3、核电荷数大于F，故Q为Al。 【解析】为（草酸），属于二元弱酸，不是强酸，A错误；Z的单质为（常温气态），Q的单质为Al（常温金属固体），熔点即，B错误； X的氢化物为烃类，碳原子数较多的烃常温为固态，沸点可高于和，因此氢化物沸点不一定满足，C错误；为，结构式为，含有非极性共价键，属于共价化合物，D正确；故选D。 10.（2026·山东济南·模拟预测）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 还原性： 第一电离能： B 熔点： 阳离子半径： C 键角： 电负性： D 热稳定性： 中轨道全充满，更稳定 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】还原性的本质原因是O的非金属性强于S，-2价O更难失电子被氧化，与第一电离能无直接因果关系，A错误；金属晶体熔点与金属键强度正相关，阳离子电荷相同时半径越小金属键越强，，因此Ca的金属键更强，熔点，B正确；和均为V形结构，电负性，中成键电子对更靠近F，成键电子对间斥力更小，键角更小，C正确；的电子排布为，3d轨道全充满能量更低更稳定，因此热稳定性强于，D正确；故选A。 11.（2026·山西晋城·三模）我国科学家提出通过给锂电池“打针”的方法来补充损耗的锂离子，从而显著提升电池性能。研究团队筛选出化合物作为锂载体。已知、、、均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中、、同周期，、同主族，基态、、原子都含有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．键角： C．、、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性： D．、、、形成的常见单质的晶体类型相同 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素原子序数依次增大，基态X、Y、W含2个未成对电子，即最外层p轨道上含2或4个电子，Y、W同主族，X、Y、Z同周期，可得X为C、Y为O、Z为F、W为S。 【解析】简单离子中有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径顺序为，A错误；中心C价层电子对数为，无孤电子对，为杂化的平面三角形，键角120°；中心S价层电子对数为，含1对孤电子对，为杂化的三角锥形，孤电子对斥力大，键角小于109°28′，故键角，B正确；F无正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误；C的常见单质如金刚石为共价晶体，、、S单质均为分子晶体，晶体类型不同，D错误；故选B。 12.（2026·广东深圳·三模）某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9，下列说法错误的是 A．该物质中W的化合价为+2 B．Z的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．电负性：Y>M>Z D．W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 【答案】B 【分析】X只有1个共价键，且原子序数最小，因此X为H；Z原子核外电子的空间运动状态为4种，因此Z为C；Y与C同周期、未成对电字为2，因此Y为O；M形成，其为，因此M为N；W原子的价电子数为9，且为前四周期元素，因此价电子数为3d74s2，W为Co，据此分析： 【解析】整体电荷：2个（共+2）+中间配离子(−2)，整体电中性；配体O、C、H均为常规化合价，Co为+2价，A正确；C的氢化物为烃类，碳原子数多的烃常温固态；O氢化物是。碳的高分子烃沸点远大于水，因此C氢化物沸点不一定低于O氢化物，B错误；同周期从左→右电负性递增：O>N>C，C正确；Co原子序数27，价电子3d74s2，周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，D正确；故选B。 13.（2026·山东潍坊·三模）原子序数依次增大的短周期元素、、、、、、形成的化合物转化关系如下，其中Q与Z、X与W为同主族，M的原子半径最小。下列说法正确的是 A．MW和YW均为离子化合物 B．和分子空间结构均为V形 C．同周期元素简单离子中离子的半径最小 D．图中所示化合物中心原子和均采取杂化 【答案】D 【分析】M原子半径最小，故M为H；Q与Z同主族，X与W同主族，结合结构中Z连双键Q、1个N（元素代号）、1个QY，可知Q为O，同主族的Z为S；原子序数：Q(O,8) < X < Y < Z(S,16) < W，X与W同主族，故X为F，W为Cl；结构中N连3个X（F）和Z，说明N形成4个单键，原子序数小于Q(O,8)，故N为C；根据反应可知Y为+1价，原子序数介于F和S之间，故Y为Na； 【解析】MW为HCl，只含共价键，是共价化合物；YW为NaCl，是离子化合物，A错误；是，中心O价层电子对为，含2对孤对，空间为V形，类比；是，中心C价层电子对为，分子空间结构为直线型，类比，B错误；Y是Na，位于第三周期，第三周期简单离子中半径最小的是不是，C错误；图中所示化合物中心原子形成4个σ键，价层电子对总数为4，采取杂化；中心原子Z（S），形成3个σ键，含1对孤对电子，价层电子对总数为4，也采取 杂化，D正确；故选D。 14.（2026·河南郑州·模拟预测）某配离子的结构如图所示，W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子位于第四周期且价电子数为11，W元素是周期表中电负性最大的元素。 下列说法错误的是 A．W的氢化物可形成分子间氢键 B．在同一周期中，第一电离能比X大的元素只有2种 C．含氧酸酸性X<Y D．工业上用电解精炼法可获得高纯度的Z单质 【答案】C 【分析】基态Z原子位于第四周期且价电子数为11，价电子排布式是，则其为Cu，W元素是周期表中电负性最大的元素，故W为F；X原子序数大于F，在配离子的结构中形成5个共价键，是P；Y原子序数大于P，在配离子的结构中形成2个共价键，短周期中符合条件的是S；综上所述，W为F、X为P、Y为S、Z为Cu；据此解答. 【解析】F电负性大并且半径小，因此F的氢化物可形成分子间氢键，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，在同一周期中，第一电离能比P大的元素只有氯与氩2种元素，B正确；没有指明是最高价含氧酸，如磷酸的酸性强于亚硫酸的酸性，C错误；工业上用电解粗铜精炼法可获得高纯度的Cu单质，D正确；故选C。 15.（2026·重庆涪陵·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y>X>W B．非金属性：Y>X>Z C．氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．气态氢化物的稳定性：Z>Y 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li；由于Y可形成，故Y处于第ⅦA族，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl，因此Y为F，X的原子序数为10-3=7，X为N；Z在中化合价为+5，且原子序数最大，则Z为P；综上所述，W为Li、X为N、Y为F、Z为P。 【解析】W为Li、X为N、Y为F，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径Li＞N＞F，A错误；X为N、Y为F、Z为P，同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强，同主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，则非金属性F>N>P，B正确；X为N、Z为P，非金属性N>P，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性HNO3>H3PO4，但N和P均可形成多种含氧酸，不一定存在N氧化物对应水化物的酸性强于P，题目中没说明最高价含氧酸，C错误；Y为F、Z为P，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性HF＞PH3，D错误；故选B。 16.（2026·福建泉州·模拟预测）是一种用于钙钛矿太阳能电池的钝化剂，其阴阳离子结构如下图，五种元素的原子序数之和为31，、、、同周期且原子半径依次增大。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y＜X＜Q B．共价键极性：Z-Q＞Z-X＞Z-P C．TFA负离子中，键角： D．PDA正离子中含有配位键 【答案】A 【分析】五种元素原子序数之和为31，Q、X、Y、Z同周期，且原子半径依次增大，同周期原子序数越大原子半径越小，故原子序数：，结合成键特点和原子序数和推导： P形成1个键，为H；Q原子序数最大且形成1个键，Q为F；X形成2个键为O；Z形成4个键为C；剩余Y为N，第二周期满足。 【解析】简单氢化物分别为：、、，沸点规律：常温下分子间氢键多于，沸点最大，F电负性大于N，分子间氢键强于，沸点，因此沸点：，A错误；共价键极性和电负性差正相关，电负性：，因此C与它们的电负性差：，即共价键极性，B正确；为三氟乙酸根，即，中心C为杂化，键角约；即，中心羧基C为杂化，键角约，因此，C正确；为，N原子提供孤对电子，提供空轨道，N与之间形成配位键，D正确；故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 元素周期表、元素周期律 真题·命题感知 1.B 2.A 3.A 4.C 进阶·强化演练 考向01 元素周期表的综合应用 1.B 2.C 3.B 4.B 考向02 元素周期律的综合应用 1.C 2.C 3.A 4.B 考向03 位构性的综合推断 1.C 2.B 3.C 4.A 拔高·模拟预测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D A B B B D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B D C B A 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 元素周期表、元素周期律 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 元素周期表的综合应用 考向02 元素周期律的综合应用 考向03 位构性的综合推断 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 命题情境 以含硫阴离子显色的颜料化学式为载体，考查短周期主族元素推断及元素周期律，涵盖离子半径、分子间氢键与沸点、第一电离能、最高价含氧酸酸性等核心知识点。 解题方法 ①由“最外层电子数是内层三倍”推出M为O；由“Z与M同族”推出Z为S；由“W最外层仅有一个电子”推出W为Na；由“地壳中含量最多的金属元素”推出X为Al；由“X与Y相邻”推出Y为Si。 ②运用元素周期律逐项判断：比较离子半径时注意电子层数和核电荷数；比较氢化物沸点先看氢键，再看相对分子质量；比较第一电离能注意同周期总体趋势和半充满、全充满稳定结构；比较最高价含氧酸酸性看非金属性强弱。 2.（2025·贵州·高考真题）贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A．W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单离子半径： D．第一电离能： 命题情境 以贵州矿石制备化工产品的化学反应方程式为情境，通过化学式中的化合价和原子结构信息，综合考查短周期主族元素推断，以及简单化合物、最高价含氧酸酸性、离子半径、第一电离能等周期律应用。 解题方法 ①由“X最外层电子数是内层电子数的3倍”推出X为O；由“Z与X同主族”推出Z为S；由Q为金属且基态原子无单电子、原子序数大于S推出Q为Ca；再由Ca3(YX4)2中Y为+5价且为O与S之间的非金属元素，推出Y为P；余下W为H。 ②逐项判断：A项验证H与各元素能否形成常见简单化合物；B、C、D项利用同周期、同主族周期性递变规律。 3.（2026·河南·高考真题）某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．的中心原子采取杂化 C．的原子半径在同周期中最大 D．的第一电离能高于同周期相邻元素 命题情境 以催化剂组成元素为背景，给出基态原子电子排布、能级填充、价电子数等结构信息，考查元素推断、电负性、杂化轨道、原子半径和第一电离能等。 解题方法 ①由“基态Q原子的核外电子填充在3个能级且各能级电子数相等”推出Q为C；由价电子数4等于W核电荷数一半，推出W为O；由Z为第四周期s区且无未成对电子，推出Z为Ca；由X与Y不同周期，且X价电子数等于Y的p轨道电子总数，结合原子序数推出X为F、Y为Al。 ②利用电负性、VSEPR模型、同周期原子半径和第一电离能变化规律检验选项。 4.（2026·广东·高考真题）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 命题情境 以饮料配料中的两种化合物为情境，结合“3p轨道半充满”“同族相邻”等结构信息，考查短周期元素推断和元素周期律，涉及原子半径、金属性、第一电离能、最高价含氧酸酸性。 解题方法 ①由“Q基态原子的3p轨道为半充满”推出Q为P；Q与X相邻且X原子序数大，推出X为S；R与X同族且R原子序数小，推出R为O；由常见电解质配料L2MQR4、TXR4推断L为Na、T为Mg、M为H。 ②用元素周期律判断选项：原子半径、金属性、第一电离能、最高价含氧酸酸性递变规律。 进阶·强化演练 考向01 元素周期表的综合应用 1.【新考法·元素周期表】（2026·浙江温州·二模）短周期元素在元素周期表的位置如表所示，其中元素的基态原子有两个未成对电子，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．Y和Q形成的二元化合物都不能用于自来水消毒 B．由X与W组成的某种物质能溶解单质W C．Z单质保存在煤油中 D．X有多种同素异形体，它们的熔沸点都很高 2.（2026·河北衡水·模拟预测）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是    A．简单离子的半径：Z＜W B．氧化物对应的水化物酸性：Z＜W C．X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐 D．Y的简单氢化物分子间能形成氢键，故稳定性大于Z的简单氢化物 3.（2026·陕西榆林·模拟预测）M、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中是10电子微粒，Y为周期表中非金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A．T元素位于周期表的ds区 B．简单离子半径：X>Y>Z C．基态Z原子核外电子有13种空间运动状态 D．工业上制备Z可电解其熔融的氯化物 4.（2026·湖南·阶段检测）M、L、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M3X⁺是10电子微粒，M、L、X最外层电子数之和为11，Y为周期表中非金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A．T元素位于周期表的 ds区 B．原子半径：Z>L>X>Y C．基态Z原子有12种不同运动状态的电子 D．氢化物沸点：L<X 考向02 元素周期律的综合应用 1.（2026·山西忻州·模拟预测）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、位于同一周期，基态原子的价层电子排布式为，在周期表中的非金属性最强。下列说法错误的是 A．电负性： B．熔、沸点： C．氢键大小： D．键能： 2.（2026·河南平顶山·三模）短周期元素、、、的原子序数依次增大，基态的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态原子轨道处于半充满状态，基态原子价电子排布式为，的基态原子与的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．基态原子未成对电子数： D．既有氧化性，又有还原性 3.（2026·陕西榆林·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W是地壳中含量最多的元素，X是第一电离能最小的短周期主族元素，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等。由X、Y、W三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的键角： B．原子半径： C．电负性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4.（2026·云南昭通·阶段检测）如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D．简单氢化物键角： 考向03 位构性的综合推断 1.（2026·山东东营·三模）M、R、X、Y、Z为短周期元素，M与X同主族，且二者可组成一种漂白性物质；R单质含有三键；X、Y、Z与R同周期，且Z的原子半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．MX3与RZ3均为极性分子 C．第一电离能： D．最高价含氧酸酸性： 2.（2026·广东广州·模拟预测）化合物A是一种常用的表面活性剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，短周期主族元素中，Z原子半径最大。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y > X > Z B．化学键中的离子键成分百分数：Z2X < Z2Y C．M2X的VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形 D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 3.（2026·重庆·模拟预测）W、X、Y、Z、M为前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态原子价电子层有2个电子对和4个单电子。、、位于同一周期，的单质为不溶于水的淡黄色固体，其最外层电子数是的两倍。同周期，只有一种元素的第一电离能比大。下列说法正确的是 A．五种元素中的电负性最小 B．氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．分别与、的单质反应，所得产物中呈现相同化合价 4.（2026·河北衡水·二模）X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的化合物中，半径：阳离子大于阴离子 B．Z和M形成的化合物ZM3和Z2M6均为非极性分子 C．基态Q原子的核外电子存在15种空间运动状态 D．X、Y、Q三种元素的基态原子最外层电子数相同 拔高·模拟预测 1.（2026·福建厦门·模拟预测）皮革鞣制工艺的某种中间产物结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中仅X、Y位于同一周期，且X的第一电离能大于Y，基态Q原子未成对电子数是同周期基态原子中最多的。下列说法错误的是 A．原子半径： B．键角： C．简单氢化物沸点： D．该离子中Q的化合价： 2.（2026·广东汕头·三模）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质 D．Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船 3.（2026·山西忻州·模拟预测）敌百虫是一种低毒农药，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子和基态Y原子的2p能级均有2个未成对电子，Z的第一电离能比同周期紧邻的原子都大。下列说法正确的是 A．原子半径： B．键的极性： C．Y简单氢化物的键角小于 D．含氧酸的酸性： 4.（2026·福建·模拟预测）某离子化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A．基态Q原子核外电子有7种空间运动状态 B．键角大小：ZX3＞ZW3 C．该离子化合物的阴离子中含有配位键 D．单质W2能与NaCl溶液反应，置换出Cl2 5.（2026·福建福州·模拟预测）离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．Q、X分别与P形成的化合物的沸点： B．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 C．该离子液体的阴离子中存在配位键 D．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 6.（2026·广西柳州·模拟预测）原子序数依次增大的前四周期元素、、、、形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，和能形成室温下常见的两种液态化合物，的基态原子层填满电子，层填充了1个电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．氢化物的沸点： C．电负性： D．基态核外电子排布式为 7.（2026·福建福州·模拟预测）Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A．Au的价电子排布式为5d106s1 B．第一电离能： C．该配合物中X原子的杂化方式有2种 D．原子半径： 8.（2026·安徽滁州·模拟预测）一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物的还原性： C．键角： D．W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 9.（2026·重庆·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W原子无中子，X、Y、Z同周期，Y原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W2X2Y4是强酸 B．单质的熔点：Z>Q C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．W2Y2是含有非极性键的共价化合物 10.（2026·山东济南·模拟预测）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 还原性： 第一电离能： B 熔点： 阳离子半径： C 键角： 电负性： D 热稳定性： 中轨道全充满，更稳定 A．A B．B C．C D．D 11.（2026·山西晋城·三模）我国科学家提出通过给锂电池“打针”的方法来补充损耗的锂离子，从而显著提升电池性能。研究团队筛选出化合物作为锂载体。已知、、、均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中、、同周期，、同主族，基态、、原子都含有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．键角： C．、、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性： D．、、、形成的常见单质的晶体类型相同 12.（2026·广东深圳·三模）某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9，下列说法错误的是 A．该物质中W的化合价为+2 B．Z的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．电负性：Y>M>Z D．W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 13.（2026·山东潍坊·三模）原子序数依次增大的短周期元素、、、、、、形成的化合物转化关系如下，其中Q与Z、X与W为同主族，M的原子半径最小。下列说法正确的是 A．MW和YW均为离子化合物 B．和分子空间结构均为V形 C．同周期元素简单离子中离子的半径最小 D．图中所示化合物中心原子和均采取杂化 14.（2026·河南郑州·模拟预测）某配离子的结构如图所示，W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子位于第四周期且价电子数为11，W元素是周期表中电负性最大的元素。 下列说法错误的是 A．W的氢化物可形成分子间氢键 B．在同一周期中，第一电离能比X大的元素只有2种 C．含氧酸酸性X<Y D．工业上用电解精炼法可获得高纯度的Z单质 15.（2026·重庆涪陵·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y>X>W B．非金属性：Y>X>Z C．氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．气态氢化物的稳定性：Z>Y 16.（2026·福建泉州·模拟预测）是一种用于钙钛矿太阳能电池的钝化剂，其阴阳离子结构如下图，五种元素的原子序数之和为31，、、、同周期且原子半径依次增大。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y＜X＜Q B．共价键极性：Z-Q＞Z-X＞Z-P C．TFA负离子中，键角： D．PDA正离子中含有配位键 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $