2.2.1 电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件围绕电解质的电离展开，通过泡腾片情境引入，以探究NaCl溶于水的微观过程、不同溶液导电性及pH测定为驱动任务，结合思维点拨和知识支持，帮助学生从宏观现象、微观行为到符号表征逐步构建电离概念及电解质分类知识。 其亮点在于以真实情境驱动科学探究与实践，通过微型导电仪实验、pH定量测定等培养科学思维和证据推理能力，概念建构体现物质分类、结构决定性质的化学观念。学生能提升探究能力和离子观，教师可借助结构化活动和应用案例优化教学效果。

电解质的电离 上课 ，同学们好。今天我们一起来学习一下电解质及其电离。 思考一 情境引入 泡腾片 大家看这是什么？固体泡腾片中的成分本身不反应，溶于水产生大量气泡。 其实，很多的化学反应需要将物质溶解在水中才能进行。这是为什么呢？ 泡腾片成分复杂是混合物，研究难度较大，本节课我们以生活中常见的纯净物氯化钠为研究对象探究其溶于水的行为。 思考一 探究活动一：探究NaCl溶于水的行为 驱动任务1：从微观角度，尝试画出NaCl溶于水的过程 微观猜想：NaCl溶于水可能会解离为自由移动的阴、阳离子。 作业成果1 作业成果2 【知识支持】 溶液中自由移动的阴阳离子会体现一定的性质如：导电性、酸碱性、颜色。 这是同学们的课前作业：从微观角度画出氯化钠溶于水的行为。有两种情况。我想请这两位同学分享一下自己的想法。（蔡东升、王天宇） 学生1：我认为氯化钠固体是聚集的状态，溶于水时会被水均匀分散，形成溶液。 学生2：我知道氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，我认为它溶于水时，会解离为自由移动的钠离子和氯离子。 教师评价：这位同学能够利用知识经验从微观角度进行了猜测。 但这个微观过程无法肉眼观察，如何从宏观的现象上去验证微观猜想呢？ 通过怎样的宏观现象呢？其实溶液中自由移动的。 学生：导电性。别的呢？没有颜色，也没氢离子和氢氧根离子。 （结束时3min） NaCl（aq）导电 自由移动离子 有自由移动的带电微粒。 思维点拨 物质具有导电性的前提？ 金属或石墨导电 自由移动电子 ？ 我们先来回顾一下初中所学的知识：物质具有导电性的前提是有自由移动的带电微粒。 带电的微粒有电子和离子。有自由移动的电子是金属或石墨能导电的原因。 氯化钠溶液若可以导电就证明其中含有自由移动的离子了。 驱动任务2：如何设计实验方案，验证微观猜想？ 微型溶液导电仪 结论：NaCl溶于水会解离为自由移动的阴、阳离子。 样品 NaCl (s) NaCl (aq) 纯水 导电性 不能 几乎不能 能 注意：空白对照实验 根据刚才的分析，如何设计方案，验证微观猜想。 蔡东升 陈可新 为什么？ 教师：其实陈可新同学说的是我们在实验探究中注意的设置空白对照实验，使实验探究更加科学严谨。 同学们看，这个仪器叫做微型溶液导电仪，按下按钮，若导电，灯泡就会亮，导电性越强，灯泡亮度也就越大。 它非常灵敏，所以即使是导电性非常非常弱的物质它也可能亮一个灯，这种情况下几乎可以忽略导电性。 下面就请同学分组实验测定这三种物质的导电性，记录现象并分析原因。 注意：测定完一种物质后，为避免污染，用纸擦一下电极（6min） 学生实验（7min）哪个小组的同学愿意汇报一下？（李悦冉） 学生回答：我们测定的是氯化钠固体不导电，纯水亮了1个灯，导电性太弱；氯化钠溶液亮了4个灯，可以导电。 教师：你能根据物质导电的前提条件来分析现象吗？ 学生回答：氯化钠固体不导电我想是因为它虽然有离子但可能不是自由移动的，纯水导电性很弱可以忽略。氯化钠溶液导电说明氯化钠溶于水会由固体中不自由的离子变为自由移动的离子，所以可以导电。 教师：我认为此处可以有掌声。这位同学不仅能够从宏观上阐述了实验现象，并且还能从微观角度分析了现象产生的原因，非常棒！通过这一宏观现象就验证了我们的微观猜想。（8min） 概念建构 像NaCl溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程为电离。 宏观条件 微观行为 宏观导电 化学符号表征电离过程： NaCl = Na+ + Cl- 微观原因 像氯化钠这种溶解于水或加热融化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 我们根据已有知识进行微观猜想氯化钠溶于水会解离为自由移动的阴阳离子，通过宏观现象导电性进行实验验证， 借助微观动画模型，发现在溶于水或熔融状态这些宏观条件下，可以破坏氯化钠中微观的静电作用，使得原本不自由的离子变为自由。宏微结合，帮我们更深刻的认识电离这一核心理论。 电离过程我们可以用化学符号表示：氯化钠一定条件下，可以电离为自由移动的钠离子和氯离子。这也是电离方程式。 （12min） 驱动任务3： 测0.1mol/L的盐酸、醋酸(aq)、NaOH(aq)、氨水、NH4Cl(aq)、蔗糖(aq)、纯水的导电性。 思考一 探究活动二：探究不同物质的电离行为 试剂 盐酸 醋酸(aq) NaOH(aq) 氨水 NH4Cl(aq) 蔗糖(aq) 纯水 灯泡亮度 实验现象 所有的物质溶于水都可以电离吗？不同物质的电离行为都是一样的吗？ 下面，请同学们分组实验：用测定以下常见化合物：酸、碱、盐、有机物溶液的导电性，纯水为空白对照观察并记录结果看一下溶液能不能导电，有几个灯泡亮起。 下面，我们请同学分组汇报一下各自的实验结果。 分组1:盐酸4醋酸2 分组2：氢氧化钠4氨水2 分组3：氯化铵4可以导电，蔗糖1纯水1，（14min） 试剂 盐酸 醋酸(aq) NaOH(aq) 氨水 NH4Cl(aq) 蔗糖(aq) 纯水 灯泡亮度 实验现象 思考1：为什么纯水中加入蔗糖，导电性不变？ 思考2：为什么0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液导电性不同？ 【知识支持】溶液的导电性与多种因素有关，如： 相同条件下，离子浓度越大溶液导电性越强；离子所带电荷越高,溶液导电性越强。 2个同学 根据实验现象，大家思考2个问题。 教师提问：蔗糖溶液不能导电，你能从我们刚刚学习的微观电离角度分析原因吗？ 学生：蔗糖溶于水不能电离，所以不能导电。（辛宇哲） 教师：这位同学学以致用，能够将我们刚刚讲的微观电离过程非常准确的应用于解释实验现象上，很好。 1 概念建构 在上一节物质分类中，我们按照性质不同将化合物分为酸碱盐氧化物；今天我们学习了电离理论，若按照化合物在一定条件下能否电离则可以将化合物分为电解质和非电解质。 像氯化钠在溶于水或熔融状态下，能导电的化合物，为电解质；像蔗糖这种溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物成为非电解质。常见的电解质有：；常见的非电解质有：。 （15min） 9 试剂 盐酸 醋酸(aq) NaOH(aq) 氨水 NH4Cl(aq) 蔗糖(aq) 纯水 灯泡亮度 实验现象 思考1：为什么蔗糖溶液几乎不导电？ 思考2：为什么0.1mol/L的盐酸和醋酸导电性不同？（提示：溶液导电性与什么因素有关？） 【知识支持】溶液的导电性强弱与多种因素有关，如： 相同条件下，离子浓度越大溶液导电性越强；离子所带电荷越高,溶液导电性越强。 我们再来找一位同学分析一下第二个问题。闫子怡 学生回答：两个溶液中离子浓度不同，导电性不同； 教师：离子所带电荷呢？ 学生回答：一样的。王天宇 教师：那你能猜测一下原因吗？ 学生：可能醋酸和盐酸的电离的程度不同。 盐酸中氯化氢电离程度，醋酸电离程度小。这只是一个定性分析 教师：我们从泡亮度定性分析溶液的导电性强弱，刚刚同学给出了分析。 18min 驱动任务4：利用pH计测定0.1mol/L的盐酸与醋酸两种溶液的pH值。 定性→定量 pH计 【知识支持】pH = -lg[H+] → [H+]=10-pH 试剂 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH值 c（H+） 电离程度 我们能不能定量计算出它俩的电离程度呢？ 1个同学 根据实验结果，你能不能说一下两溶液中的溶质是以什么样的微粒存在的呢？ 22min 概念建构 看来不同电解质溶于水时，电离程度也不同。我们将溶于水可以完全电离的成为强电解质，部分电离的称为弱电解质。 常见物质类型 分析水 24分钟 12 强电解质的电离方程式用“=”连接，弱电解质用“⇌”连接。 思考一 电离应用：重识酸碱盐 符号表征电离过程——电离方程式 酸 盐 HCl CH3COOH NH3·H2O NH4NO3 NaCl 碱 NaOH 在电离方程式的书写中，对于强电解质通常用 下面请同学们写出这些常见酸碱盐的电离方程式，写完后用平板拍照上传。 思考一 电离角度重识酸碱盐 符号表征电离过程——电离方程式 酸 碱 盐 HCl = H+ + Cl- CH3COOH⇌H++CH3COO- NaOH = Na+ + OH- NH3·H2O ⇌NH4+ + OH- NH4NO3 = NH4+ + NO3- NaCl = Na+ + Cl- 电离出的阳离子全为H+ 电离出的阳离子全为OH- 阳离子：金属离子或铵根离子 阴离子：酸根离子 原子守恒和电荷守恒 思考一 电离应用：重识酸碱盐 大家能否总结出酸碱盐电离出的离子分别有何特点吗？ 初中大家通常书写化学方程式，遵循原子守恒， 电离方程式中有阴阳离子带有电荷，因此还需遵循电荷守恒。 30min 思考一 情境回顾 H3A ⇌ H+ + H2A- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 主要成分的电离过程 H2A- ⇌ H+ + HA2- HA2- ⇌ H+ + A3- 30min 思考一 随堂练习 见作业推送平台 33min 培养水培植物需要配制营养液。 现需要配制含有K+、NH4+、NO3-、PO43-的营养液。 （1）你会选择哪些物质配制营养液？ （2）要配制营养液1L时，部分离子浓度需要达到以下要求： K+ 0.01 mol • L-1，NH4+0.01 mol • L-1，NO3-0.015 mol • L-1，PO43-0.005 mol • L-1 （不考虑其他离子对植物的影响）。 某同学从实验室中找到了下列物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4。 如何配置？ 思考一 迁移应用 40min 17 思考一 思维提升 宏观现象 微观行为 导电性、pH 解离为自由离子 电离 分类 电解质/非电解质 强/弱电解质 符号表征 电离角度重识 酸、碱、盐 离子观 生活应用 大单元 离子反应 电离水解平衡 在今天的学习中，我们宏观现象验证微观行为得出电离的基本概念，随后利用电离理论，从微观角度解释宏观现象。在上节课物质分类的思想下，根据不同物质电离行为的不同，将化合物分为电解质与非电解质。强电解质与弱电解质。通过化学符号表征电离过程，重新认识了酸碱盐。电离在生活中的应用如泡腾片、营养液配置，发展了我们的微粒观，为我们后续学习离子反应和电离水解平衡奠定了坚实的基础。 思考一 巩固练习 作业： 1.基础性作业：完成极课大数据中的习题。 2.发展性作业：周末回家根据课本P56制作一份电解质饮料。 下节课再见！ $