1.3.2 氧化剂 还原剂 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“氧化剂和还原剂”核心内容，涵盖氧化还原反应基本概念、常见物质分类及氧化性还原性强弱比较等知识点。课堂导入通过镁在空气与二氧化碳中燃烧的实验对比和问题驱动，从初中已知的镁燃烧过渡到新反应，构建新旧知识学习支架，引导学生分析化合价变化。 其亮点在于融合科学探究与实践，以实验对比和价态分析培养化学观念，结合汽车尾气催化转化、84消毒液与洁厕灵使用等实例渗透科学态度与责任。通过歧化归中规律总结和易错点提示强化科学思维，既帮助学生理解概念并联系实际，也为教师提供系统的教学资源和活动设计。

第一章 物质及其变化 第三节　 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 思考：初中学习镁在空气中剧烈燃烧，CO2是可以灭火的，镁在二氧化碳中能燃烧吗？发生了什么反应，各物质所起的作用如何？ 实验讨论 实验对比：镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧 问题驱动 镁在干冰中燃烧 请同学们分析：镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧，选择合适的依据将两个反应中的反应物分类。 新学探究 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 2Mg + CO2 ===C +2MgO △ 0 0 -2 +2 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 0 +4 +2 0 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 2Mg + CO2 ===C +2MgO △ 还原剂 氧化剂 氧化还原反应的基本概念 0 +1 +2 0 H2 + CuO ＝ H2O + Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，还原反应 核心内容 课本 P25 大本 P23 1.还原剂：所含元素化合价升高 ，失去电子(或电子对偏离)的反应物 核心内容 一、氧化还原反应中的基本概念 氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的反应物 2.氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物 还原产物：氧化剂被还原后得到的产物 课本 P25 大本 P23 对照学习笔记 理解概念 3.还原性：还原剂具有还原性，所含物质失电子的能力 氧化性：氧化剂具有氧化性，所含物质得电子的能力 4.氧化反应：还原剂所含元素化合价升高，失电子，被氧化的反应 还原反应：氧化剂所含元素化合价降低，得电子，被还原的反应 学习笔记 相关概念的深化理解 (1)理清氧化还原反应的“两条主线” 大本 P23 (2)关注氧化还原反应中的易错点 ①在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,因为同种元素之间也能发生氧化还原反应。 ②反应中氧化剂得电子数=还原剂失电子数。 基本概念之间的关系 一、氧化还原反应中的基本概念 模 型 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 还原剂——升失氧，物质被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 氧化剂——降得还，物质被还原，发生还原反应，得到还原产物 核心内容 大本P23 已知反应:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,回答下列问题。 (1)反应中H2O2→O2,氧元素的化合价由　　　　　　到0价,因而H2O2是　　　　,O2是　　　　　　。  (2)反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素的化合价由　　　　　　　　到+2价,因而KMnO4是　　　　　　　　　,MnSO4是　　　　　　　　。  (3)该反应中H2SO4是氧化剂吗?是还原剂吗?分析其原因。 。 (4)该反应中,H2O是氧化产物吗?是还原产物吗?分析其原因。 。 小题过基础 -1价升高 还原剂 氧化产物 +7价降低 氧化剂 还原产物 H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变,因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂 生成物H2O中的各元素没有价态变化,所以既不是氧化产物也不是还原产物 核心内容 常见的还原剂和氧化剂 氧化还原反应 氧化剂 还原剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 无氧酸 O2、 O3、 Cl2、Br2 Na、Fe、 Al、Zn、 S 、 H2、C MnO2、CO2 、 NO2 、 H2O2、Na2O2 CO、SO2 FeCl3、KMnO4 、KClO3 、 NaClO FeSO4、 Na2SO3 、 KI、Na2S、FeCl2 HClO、HNO3、浓硫酸 H2SO3 HCl H2S、HCl 存在化合价能降低的元素 存在化合价能升高的元素 ——易失电子的物质 ——易得电子的物质 二、常见的还原剂和氧化剂 大本 P23 练习 请同学们结合教材P26页“思考与讨论”回答（1）（2）问题。 思考与讨论 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器（如图 1-17）。 在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂的作用下发生反应，生成 CO2和 N2。 （1）请写出上述反应的化学方程式。 （2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。 （3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料，了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例，与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。 二、常见的还原剂和氧化剂 课本 P26 大本 P23 2CO + 2NO=== 2CO2 + N2 高温 催化剂 还原剂 氧化剂 +2 +2 +4 0 化合价升高, 失2×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原 氧化产物 还原产物 二、常见的还原剂和氧化剂 请同学们结合教材P26页“思考与讨论”回答（1）（2）问题。 练习 练习 请同学们结合教材P26页“思考与讨论”回答（1）（2）问题。 思考与讨论 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器（如图 1-17）。 在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂的作用下发生反应，生成 CO2和 N2。 （1）请写出上述反应的化学方程式。 （2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。 （3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料，了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例，与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。 二、常见的还原剂和氧化剂 课本 P26 大本 P23 大本 P24：应用 大本P24 1.根据化合价判定物质具有的氧化性或还原性 氧化性 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4 只有　　　　　  中间价 即有　　　　　  又有　　　　　  最低价 只有　　　　　  氧化性 还原性 还原性 大本P24 1.正误判断 × √ × × 氧化还原反应在生产生活中同时具有正、负两方面的影响，掌握规律，趋利避害，为社会发展服务 与生产生活 课本 P26 大本 P24 核心内容 氧化还原反应中的规律 价态歧化规律 歧化反应规律：“同一元素分两路”,同一反应物中同种元素原子的化合价既升高又降低。 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 0 -1 +1 失去1×e- 得到1×e- +4 +5 +2 失去2×e- 得到1×2e- 歧化反应 大本 P26 3.歧化规律 三、规律与应用 大本P24 　　　　性,发生　　　　反应,氧化产物是　　　　。  氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　;被氧化的元素是　　　　,被还原的元素是　　　　。  (3)2H2S+SO2===3S+2H2O 氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　;氧化产物是　　　　,还原产物是　。  (4)H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O 氧化剂是　　　　,氧化产物是　　　　。  氧化 氧化 还原 Cl2 KMnO4 KMnO4 O Mn SO2 H2S S S H2O2 Fe3+ “价态归中，互不交叉”规律 价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态。 H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O -2 +6 0 +4 失去2e- 得2e- 最低价 最高价 中间价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 核心内容 大本 P26 2.归中规律 氧化还原反应中的规律 三、规律与应用 小本P144 (2)实验室中,亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(NaN3),有关反应的化学方程式如下。 a.NaNO2+H2SO4===HNO2+NaHSO4 b.2NaN3+2HNO2===3N2↑+2NO↑+2NaOH 用单线桥法标出反应b中电子转移情况:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)===NaH2PO2+H2O。H3PO2中磷元素的化合价是　　　　价。NaH2PO2属于　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)。  +1 正盐 利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 二、常见的还原剂和氧化剂 ①元素处于最高价：只有氧化性 ②元素处于最低价：只有还原性 ③元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 铁元素（Fe）： 0 +2 +3 ↑ ↑ ↓ ↓ 硫元素（S）： -2 0 +4 +6 ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ 判断物质能否做氧化剂（具有氧化性）或做还原剂（具有还原性）的方法。 核心内容 大本 P26 1.高低规律 以S元素的化合价为例 还原性 核心内容 -2 0 +2 +4 +6 H2S S Na2S2O3 SO2 浓H2SO4 氧化性 氧化性 还原性 氧化性 还原性 氧化性 还原性 +6 0 -2 +4 H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O 失去2e-，被氧化 得到2e-，被还原 核心内容 三、氧化性还原性强弱比较 氧化性 还原性 氧化性和还原性的强弱比较 物质得失电子的难易程度 得电子能力越强 失电子能力越强 氧化性越强 还原性越强 × 与得失电子的多少无关 1.强弱规律 模 型 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物。 核心内容 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 > 氧化性： Cl2 Br2 还原性： NaBr NaCl > 三、氧化性还原性强弱比较 思考为什么铁可以置换出铜？ 三、氧化性还原性强弱比较 +2 0 化合价降低，被还原，发生还原反应 +2 0 化合价升高,被氧化，发生氧化反应 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 铁比铜活泼 核心内容 大本P25 3.(2024·昆明期末检测)已知氧化性:Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,且Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O B.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 C.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 D.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 D 一、氧化还原反应中的规律 2. 反应先后规律 （1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 （2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 例如，已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气首先氧化I－。 核心内容 三、氧化性还原性强弱比较 三、氧化性还原性强弱比较 3.根据反应的难易（反应条件）比较 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化性：_____________________________ △ KMnO4＞MnO2 当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强 核心内容 三、氧化性还原性强弱比较 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 ①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ②Fe＋S FeS 可判断氧化性：氯气____硫。 > 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 核心内容 5.根据金属活动性顺序表判断 三、氧化性还原性强弱比较 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 金属活泼性依次减弱 单质的还原性依次减弱 金属 对应阳离子的氧化性逐渐增强 核心内容 试分析“84”消毒液与洁厕灵能否混合使用？ 应用 -1 0 +1 HCl Cl2 HClO 完成课辅练习： 大本《创新设计》P26-28的例题 小本《课后精炼》P147 T1-6、T8、10、13 整理笔记和错题 作业 31 Lavf57.58.101 (1)反应中还原剂表现还原性,发生还原反应(　　) (2)在反应中,氧化剂和还原剂可以是同一物质(　　) (3)Cl2+H2OHCl+HClO反应中H2O是还原剂,Cl2是氧化剂(　　) (4)H2O2是常见的绿色氧化剂,只能做氧化剂(　　) (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,MnO2是　　　　剂,表现 $