1.2.2 离子方程式 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应及方程式书写，课堂导入通过回顾电离流程、电解质电离及电离方程式书写，衔接新旧知识，搭建从电离到离子反应的学习支架。 其亮点在于以实验探究（如Na₂SO₄与BaCl₂反应实验）引导理解离子反应实质，结合“六看法”判断离子方程式正误培养科学思维，从电离角度定义酸碱盐强化化学观念。实例丰富，助力学生构建知识体系，教师可高效开展教学。

第一章 物质及其变化 第二节　 离子反应 第2课时 离子反应与方程式书写 知识回顾 发生电离 溶于水 或受热熔化 导电 自由移动的离子 物质 电解质 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离 电解质的电离 （电离不需要通电） 1. 概念：👆 2. 电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl = Na++Cl- 化学式 阳离子 阴离子 课本 P16 电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子. 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意二守恒 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 电解质的电离 知识回顾 电解质的电离 (1)书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 例如：Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- (2)书写注意事项 ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。 (3)特殊 NaHCO3：水溶液和熔融状态下均NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4：水溶液：NaHSO4 = Na++H++SO42- 熔融状态下： NaHSO4 = Na++HSO4- 知识回顾 核心内容 【例1】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH - 从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。 电解质的电离 从电离的角度认识酸/碱/盐 核心内容 【例2】写出下列物质的电离方程式 KCl、Na2CO3、CuSO4 KCl = K+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- 从电离的角度认识盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 【例4】下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（ ） A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢 B 小本P135 8.(2024·太原师范学院附中月考)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是(　　) A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属离子和酸根离 子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定 是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金 属离子和OH- B 溶质 电离出的离子 酸 HCl H+、Cl- H2SO4 H+、S 盐 NaCl Na+、Cl- NaHSO4 Na+、H+、S NH4Cl N、Cl- 碱 NaOH Na+、OH- NH3·H2O N、OH- 小本P136 11.(2024·襄阳一中月考)1923年化学家提出了酸碱质子理论,其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(H+)结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论,下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是(　　) A.CH3COO- B.HC C.OH- D.N 布朗斯特质子理论（酸碱质子理论） 阿伦尼乌斯酸碱理论（水—离子理论） B 小本P136 14.(2024·江西名校联盟月考)天宫课堂第二课中,王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验,在微重力环境下,使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”,因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题: 任务一:认识醋酸和醋酸钠 (1)从物质的分类上看,醋酸钠属于　　　　(填字母,下同),醋酸溶液属于 　　　　。  A.酸　B.碱　C.盐　D.非电解质　E.电解质　F.混合物 解析　(1)CH3COONa由CH3COO-和Na+构成,从物质分类角度看,属于盐也属于电解质;醋酸溶液由CH3COOH和水构成,属于混合物。 CE F 小本P136 (2)水是一种弱电解质,可以电离出极少量的H+和OH-,根据已知信息推断其电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  知识补充 电解质的电离 强/弱电解质 强电解质：①在水溶液中完全电离的电解质 ②类别：强酸（6）、强碱（4）、大部分盐（包含难溶性盐）等 ③水中无溶质分子，只有电离出的离子，其电离方程式用“=”表示 弱电解质：①在水溶液中部分电离的电解质 ②类别：弱酸、弱碱、水、极少数盐（醋酸铅等）等 ③水中同时存在电离出的离子和未电离的溶质分子，其电离方程式用“⇋”表示 周练二 8．下列叙述中正确的是(　　) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3==Na+ + H+ +CO32- C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 C 新课探究 实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及结论填在下列表格中。 实验操作 ①NaCl溶液逐滴加入CuSO4溶液 ②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中 电离方程式 混合前 主要离子 现象 混合后 主要离子 实验结论 NaCl=Na＋+Cl－、 CuSO4==Cu2＋+SO42- BaCl2=Ba2＋+2Cl－、 Na2SO4==2Na＋+SO42- Na＋、SO42-、Cu2＋、Cl－ Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－ 无明显现象 产生白色沉淀 Na＋、Cl－ Na＋、SO42-、Cu2＋、Cl－ 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 离子反应 核心内容 Na2SO4 BaCl2 Na+ + SO42- Ba2+ + Cl- BaSO4 2NaCl + BaSO4 2Na+ + 2Cl- + + + Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应实质： SO42- + Ba2+ == BaSO4 离子反应 定义 实质 离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。 （中学阶段所学的离子反应一般是指在溶液中进行的反应。） 反应物的某些离子浓度减小(发生改变)的过程。 （离子种类/数目发生变化） 离子反应 习题训练 一、离子方程式的意义 小题过基础 大本 P13 下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的指出参与反应的离子(微粒),不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  能,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀 能,H+与OH-反应生成H2O (3)盐酸与碳酸钠溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)CH3COONa溶液与稀盐酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  能,H+与C反应生成CO2和H2O 能,CH3COO-与H+反应生成CH3COOH 离子反应 习题训练 一、离子方程式的意义 小题过基础 下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的指出参与反应的离子(微粒),不能发生离子反应的说出原因。  (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)锌与CuSO4溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  不能,因为无沉淀、气体或难电离的物质生成 能,Zn与Cu2+发生置换反应 离子反应 大本 P13 核心内容 一、离子方程式的意义 大本 P13-14 离子反应的条件 离子反应的条件 (1)发生复分解型离子反应 (2)发生置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 核心内容 一、离子方程式的意义 课本 P18 离子反应的书写 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 H+ + OH− = H2O HCl+NaOH = NaCl+H2O Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl +Ba2+BaSO4↓ 核心内容 一、离子方程式的意义 课本P18 大本P14 离子反应的书写 写出正确的化学方程式。 ②拆： ①写： 删去方程式两边不参加反应的离子。 ③删： ④查： Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl +BaSO4↓ 2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶盐）写成离子形式，难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。 离子方程式的书写 核心内容 一、离子方程式的意义 大本 P14 离子反应的书写 书写离子方程式的拆分原则 可拆 六大强酸 四大强碱 可溶性盐 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 不可拆 弱酸 弱碱 难溶性盐 氧化物 单质 H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H₂O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2SO4等 CaO、H2O、CuO等 Na、Cl2、C、O2等 除强酸、强碱、可溶性盐可拆，其余不拆！ 核心内容 一、离子方程式的意义 离子反应的书写 书写离子方程式的拆分条件 易溶易电离的物质,如强酸、强碱、可溶性盐等拆成离子符号;难溶、难电离的物质[如弱酸、弱碱、难(微)溶性盐、H2O等]、单质、气体等用化学式表示。 (1)酸式盐的拆分 在溶液中强酸的酸式盐如NaHSO4应拆写成Na+、H+和S,多元弱酸的酸式盐如NaHCO3应拆写成Na+和HC。 (2)微溶物的处理 对微溶物,如Ca(OH)2能不能拆,需要看情况。 ①若为反应物且表述为“澄清石灰水”“饱和石灰水”“Ca(OH)2溶液”时,可以拆;若为生成物,则不可以拆。 ②表述为“石灰乳”“石灰浆”时不可以拆。 大本 P14 2Na+＋+Ba2+ ＋BaSO4↓+2Na+＋ 核心内容 一、离子方程式的意义 CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓ Cu2+ + + Ba2+ + 2Cl- Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓ SO4 2- 离子反应 离子方程式 Ba2+ + SO42- BaSO4↓ Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 反应的实质 Ba2+ + SO42- BaSO4↓ 参加反应的离子浓度减小 不仅表示某个具体反应，还要表示同一类型的离子反应 离子方程式的意义 思考讨论 结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容 思考与讨论 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H₂SO₄ + NaOH H₂SO₄ + KOH 一、离子方程式的意义 离子方程式的意义 课本 P19 大本 P15 核心内容 结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + NaOH == NaCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O 化学方程式表示一个具体反应，离子方程式表示一类反应的本质 HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H₂SO₄ + NaOH H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H₂SO₄ + KOH H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O 请同学们填表格并总结规律 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 一、离子方程式的意义 离子方程式的意义 课本 P19 大本 P15 核心内容 一、离子方程式的意义 1.能揭示化学反应的实质 参加反应的离子浓度减小 2.离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应 如强酸和强碱反应生产可溶性的盐的离子方程式为： H⁺ + OH⁻ = H₂O Ba2+ + SO42- BaSO4↓ 如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为： Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ 离子方程式的意义 习题训练 一、离子方程式的意义 大本 P15 离子方程式 2.书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀:　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  MgO+2H+===Mg2++H2O CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O Fe+2H+===Fe2++H2↑ Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O 注意事项 一、离子方程式的意义 离子方程式 1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如:氢气还原氧化铜，只能写化学方程式。 H2 + CuO === Cu + H2O 高温 2、弱酸的酸式盐的酸根离子(HCO3-)不能拆开写，强酸的酸根离子(HSO4-) 要拆开。 如: ①NaHCO3溶液和稀盐酸反应: HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O ②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应: NaHCO3与氢氧化钠反应: HCO3- + OH- == H2O +CO32- H+ + OH- == H2O 注意事项 一、离子方程式的意义 离子方程式 1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如:氢气还原氧化铜，只能写化学方程式。 H2 + CuO === Cu + H2O 高温 2、弱酸的酸式盐的酸根离子(HCO3-)不能拆开写，强酸的酸根离子(HSO4-) 要拆开。 如: ①NaHCO3溶液和稀盐酸反应: HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O ②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应: NaHCO3与氢氧化钠反应: HCO3- + OH- == H2O +CO32- H+ + OH- == H2O 注意事项 一、离子方程式的意义 离子方程式 如:写出下列反应的离子方程式: CO2+Ca2++2OH- == CaCO3↓+ H2O Ca2++2OH- == Ca(OH)2↓ (1) CO2通入足量的澄清石灰水: CO2通入足量的石灰乳中: (2)向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液: CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 3、对于微溶物的处理: ①在反应物里:溶液状态(稀溶液)，写离子形式(澄清石灰水) 在反应物里:浊液或固态，写化学式(石灰乳) ②在生成物里:微溶物用化学式。 核心内容 一、离子方程式的意义 离子方程式 1、看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中: 2Fe +3Cu2+ == 2Fe3++3Cu 错因:Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 正确:Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu 2、看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中: CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O 错因: CaCO3是难溶盐，不能拆 正确: CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2 ↑+ H2O 3、看是否遵守原子守恒 如Na2CO3与稀硫酸反应: CO32- + H+ == CO2 ↑+ H2O 错因:氢原子个数不守恒 正确:CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O 离子方程式正误判断——六看 核心内容 一、离子方程式的意义 离子方程式 4、看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应: Al + Cu2+ == Al3+ + Cu 错因:电荷不守恒 正确:2Al + 3Cu2+ == 2Al3+ + 3Cu 5、看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液: Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 错因:漏掉了Cu2+和OH-的反应 正确: Ba2+ + SO42- + Cu2+ + 2OH- == BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓ 6、看是否符合阴、阳离子的个数配比；如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应: Ba2+ +OH- +H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O 错因:不符合物质的组成比 正确: Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O 大本P16 一、离子方程式的意义 (二)离子方程式的正误判断 判断下列反应的离子方程式是否正确,不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。 (1)铜与稀硫酸反应: Cu+2H+===Cu2++H2↑ (2)石灰石与稀盐酸反应: C+2H+===H2O+CO2↑ Cu位于金属活动性顺序表氢以后,不能与稀硫酸反应,不符合客观事实。 碳酸钙不能拆写成离子的形式;CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。 离子方程式正误判断 一、离子方程式的意义 (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应: S+Ba2+===BaSO4↓ (4)铜与硝酸银溶液反应: Cu+Ag+===Cu2++Ag (5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 漏写参加反应的Cu2+和OH-;Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 方程式两端电荷不守恒;Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。 反应物配比不正确;2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。 离子方程式正误判断 大本P16 核心内容 离子方程式正误判断 “六看法”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子和电荷是否守恒。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。 (6)看是否符合题设条件。 大本P16 学习笔记 补充完整并订正周练二 完成课辅练习： 1. 大本《创新设计》完成到P16（P10-12为周六作业，未完成的也一并完成） 2. 小本《课后精炼》P135、P137 整理笔记和错题 作业 35 H2OH++OH- 任务二:性质探究 已知:醋酸是一种弱酸,属于弱电解质,在水中不能完全电离,因此其在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 $