1.2.2电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，通过课前10种物质分类练习（混合物、电解质等）回顾物质分类知识，搭建新旧知识联系的学习支架，引导学生进入电离概念及酸、碱、盐本质的学习。 其亮点在于运用对比表格（强/弱电解质）、电离方程式书写规则（强等号弱可逆等）及实例分析，培养科学思维（分类、归纳），强化化学观念（物质性质与结构）。课堂练习结合具体物质判断（如BaSO₄、熔融KOH），帮助学生深化理解，教师可利用结构化内容提升教学效率。

序号 符合的条件 物质的序号 （1） 混合物 ______ （2） 电解质，但熔融状态下并不导电 _______ （3） 电解质，但难溶于水 ______ （4） 非电解质 ______ （5） 既不是电解质，也不是非电解质， 但本身能导电 _______ 10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3　⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合条件的物质的序号填入相应的位置。 课 前 检 查 ②⑤ ③ ⑨ ④⑥ ①②⑦ 第二节 离子反应 第2课时 电解质的电离 学习目标 1、认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离 2、能利用电离概念对常见的反应进行分类和分析说明，能利用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离 NaCl 固体 NaCl溶液 加水溶解 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl- 能 自由移动 Na+和Cl 不能 自由移动 - 熔融NaCl 加热熔化 电离 像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时，形成能够自由移动的离子的过程叫做电离。 一、电解质的电离 1．电离 2．强电解质和弱电解质 （1）强、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、 弱电解质分子 物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐、 活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水 除醋酸铅、氯化汞、氯化亚汞等 注意事项 电解质的强弱与其溶解性无关。 ①如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它是强电解质。 ②相反，能溶于水的未必都是强电解质。 如CH3COOH虽能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它是弱电解质。 ①物质导电的本质是具有自由移动、带电荷的粒子 金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。 ②电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 电解质导电的强弱与电解质强弱　　 （填“无关”或“有关”）与溶液是否饱和_______。　　 无关 （2）物质的导电性问题 无关 ① 式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。 ② 强电解质用“ ”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。 ③ 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42- ④ 多元弱酸的电离方程式要分步书写。 H3PO4 H+ + H2PO4- (1) H2PO4- H+ + HPO42- (2) HPO42- H+ + PO43- (3) ⑤ 多元弱碱则一步书写。如： Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 遵循原子守恒和电荷守恒 强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步完 电离方程式的书写方法： 3．电离的表达式——电离方程式 HCl： 。 H2SO4： 。 Ca(OH)2： 。 KOH： 。 NH4NO3： 。 KAl(SO4)2： 。 HCl=H＋＋Cl－ Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－ KOH=K＋＋OH－ 熔融状态下NaHSO4的电离方程式为 。 NaHCO3在水溶液中或熔融状态下的电离方程式为 。 NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4： 。 【练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Fe(OH)3： 。 H2CO3 ： 。 （1）HCl 、HNO3、H2SO4 H2SO4 == 2H+ + SO42- HCl == H+ + Cl- HNO3 == H+ + NO3- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 （2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH- 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。 4．从电离角度理解酸、碱、盐的本质 Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。 NH4C1 == NH4+ + C1- Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- 包括铵根离子 写出Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1的电离方程式 电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。 （2） 课堂小结 1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A、氯化镁晶体 B、氯化钠溶液 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾 D 2、下列叙述中正确的是（ ） A、在水溶液中能自身离解为离子的化合物是电解质 B、凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质 C、能导电的物质一定是电解质 D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质 A 课 堂 练 习 3、下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ D 课 堂 练 习 NH4NO3===NH＋NO KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO NaHSO4Na＋＋HSO H2SO4===2H＋＋SO $