1.3 氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应方程式配平，通过复习氧化还原反应基本概念导入，系统梳理配平核心原理与正向、逆向等方法，搭建从基础配平到缺项配平的学习支架，衔接物质变化与守恒思想的知识脉络。 其亮点是以“标价态→列变化→求总数→配系数→看守恒”五步骤为框架，结合Cu与稀硝酸反应等实例，强化得失电子守恒等化学观念，培养科学思维。学生能建立规范解题逻辑，教师可借助结构化流程与丰富练习提升教学效果。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 2026年8月 （氧化还原反应方程式配平） 人教版2019 教学目标 1、掌握氧化还原反应配平的核心原理（得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒） 2、熟练掌握化合价升降法配平步骤，能够独立配平常见的单质、化合物、离子型氧化还原方程式，准确区分酸性、碱性、中性环境下缺项补水、补氢离子、补氢氧根的规律 3、通过典型例题推导、步骤拆解，建立“标变价→列变化→求总数→配系数→看守恒”的标准化解题思维，提升学生分析复杂氧化还原体系、快速找变价元素、处理缺项配平的逻辑推理能力与规范答题能力。 难点：变价元素不唯一、同一元素部分变价的复杂方程式配平。  缺项配平（酸碱中性环境补H+、OH-、H2O）的判断与书写。 重点：氧化还原反应配平的基本步骤与化合价升降法的规范应用 教学重、难点 人教版2019 若参加反应的氧化剂全部被还原，参加反应的还原剂全部被氧化，可采用正向配平法。根据化合价升降总数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数、然后用观察法配平其他物质。 部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等适合选用逆向配平法。即先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后用观察法确定氧化剂和还原剂的化学计量数。 ①正向配平法： ②逆向配平法： 一、氧化还原方程式配平方法 教学过程 人教版2019 若氧化剂（或还原剂）中某元素的化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手，即从化学方程式的两端进行配平。 对于不完整化学方程式，往往所缺物质是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质是H+、OH-或H2O。可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价升降总数相等将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。 一、氧化还原方程式配平方法 教学过程 ③双向配平法： ④缺项配平： 人教版2019 教学导入 二、配平三大原则 得失电子守恒 原子守恒 电荷守恒 失电子总数= 得电子总数 化合价升高总数=化合价降低总数 反应前后原子的种类和个数不变 反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等 得失电子守恒、原子守恒（质量守恒）、电荷守恒 配平原则 人教版2019 教学导入 三、配平一般步骤 配平五步骤 标价态 列变化 求总数 配系数 看守恒 准确标出反应前后变价元素的化合价 标出反应前后元素化合价的变化值 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过观察法确定其他物质的化学计量数 检查电荷是否守恒、原子个数是否守恒 人教版2019 教学过程 标价态 列变化 求总数 配系数 看守恒 三、配平一般步骤 1、标价态 写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价 Cu + HNO3(稀） = Cu（NO3)2 + NO↑ + H2O 0 +5 +2 +2 人教版2019 教学过程 标价态 列变化 求总数 配系数 看守恒 三、配平一般步骤 2、列变化 标出反应前后元素化合价的变化值 Cu + HNO3(稀） = Cu（NO3)2 + NO↑ + H2O 0 +5 +2 +2 化合价升高2个价态 化合价降低3个价态 人教版2019 教学过程 标价态 列变化 求总数 配系数 看守恒 三、配平一般步骤 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 3、求总数 Cu + HNO3(稀） = Cu（NO3)2 + NO↑ + H2O 0 +5 +2 +2 化合价升高2个价态 化合价降低3个价态 ×3 ×2 最小公倍数6 人教版2019 教学过程 标价态 列变化 求总数 配系数 看守恒 三、配平一般步骤 配系数 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过观察法确定其他物质的化学计量数 Cu + HNO3(稀） = Cu（NO3)2 + NO↑ + H2O 0 +5 +2 +2 化合价升高2个价态 化合价降低3个价态 ×3 ×2 最小公倍数6 3 3 2 2 配系数之后，观察左右两边，N原子个数不守恒。右边有8个N原子，因此左边HNO3的系数由2变成8，左边有8个H原子，最后调整H2O的系数为4。 注意 8 4 人教版2019 教学过程 标价态 列变化 求总数 配系数 看守恒 三、配平一般步骤 看守恒 检查电荷是否守恒、原子个数是否守恒 Cu + HNO3(稀） = Cu（NO3)2 + NO↑ + H2O 3 3 2 8 4  人教版2019 教学过程 自主配平练习 请同学们按照配平方法完成下列化学方程式的配平 C + HNO3(浓） NO2↑ + CO2↑ + H2O 标价态 列变化 求总数 配系数 看守恒 0 +4 +5 +4 化合价升高4个价态 化合价降低1个价态 最小公倍数4 ×1 ×4 1 1 4 4 2  人教版2019 教学过程 自主配平练习 请同学们按照配平方法完成下列离子方程式的配平 标价态 列变化 求总数 配系数 看守恒 MnO4- + H2C2O4 + H+ CO2↑ + Mn2+ + H2O +7 +2 +3 +4 化合价降低5个价态 化合价升高1个价态 ×2 最小公倍数10 ×2 ×5 2 2 5 10 6 8 由电荷守恒可知，右边带4个单位正电荷，因此H+的系数为6，最后确定H2O的系数为8 人教版2019 教学过程 四、陌生氧化还原方程式的书写与配平技巧 1、缺项型氧化还原反应方程式的配平 配平流程 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，需要根据题干把 通常情况下，缺项一般为水（H2O)、酸性条件（H+ ）、碱性条件（ OH-） 缺失的先补充完整，后配平化学方程式。 人教版2019 教学过程 配平流程 步骤一 找出方程式中化合价变化的元素，利用氧化还原反应方程式配平方法（得失电子守恒）确定含化合价变化的元素物质的化学计量数 步骤二 利用原子守恒确定缺项是水（H2O)、（H+ ）或（ OH-） 步骤三 利用原子守恒和电子守恒确定缺项物质的化学计量数 四、陌生氧化还原方程式的书写与配平技巧 人教版2019 教学过程 四、陌生氧化还原方程式的书写与配平技巧 补项原则 条件 补项原则 酸性条件 碱性条件 缺H或多O补H+ ,少O补H2O 缺H或多O补H2O ,少O补OH- 人教版2019 教学过程 四、陌生氧化还原方程式的书写与配平技巧 存在情况 情况1 情况2 情况3 情况4 反应物 生成物 适用条件 H+ H2O H2O H+ OH- H2O H2O OH- 酸性溶液 酸性溶液或酸碱性未知 碱性溶液 碱性溶液或酸碱性未知 内容 人教版2019 教学过程 KMnO4溶液在酸性条件下能与FeSO4反应而褪色。已知在酸性条件下， MnO4-一般能被还原为Mn2+,写出该条件下氧化还原反应离子方程式 确定离子： MnO4- Fe2+ Mn2+ Fe3+ 结合环境： MnO4- + Fe2+ Mn2+ + Fe3+ 搭框架，确定两剂两产 MnO4- + Fe2+ + Mn2+ + Fe3+ 查元素： 反应物有H,有O ,生成物补H2O 锰元素化合价由+7到+2，被还原，故Fe2+ 氧化成Fe3+ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 MnO4- + Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O H+ 练习 人教版2019 教学过程 KMnO4溶液在酸性条件下能与FeSO4反应而褪色。已知在酸性条件下， MnO4-一般能被还原为Mn2+,写出该条件下氧化还原反应离子方程式 MnO4- + Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O 配平 +7 +2 +2 +3 化合价降低5个价态 化合价升高1个价态 最小公倍数5 ×5 ×1 1 1 5 5 4 8 答案 1MnO4- +5Fe2+ + 8H+ 1 Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 练习 人教版2019 教学过程 五、书写新情镜下氧化还原反应方程式 第一步 第二步 第三步 第四步 根据已知题干信息，确定“两剂两产”--氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 搭框架：按照 “氧化剂+还原剂→ 还原产物+ 氧化产物”写出基本框架，根据得失电子守恒配平上述四中物质化学计量数 根据电荷守恒和反应限定条件（溶液酸碱性）在方程式左右两边补充（H+ 、OH- 或H2O） 根据原子守恒和电荷守恒配平反应方程式 人教版2019 板书设计 氧化还原方程式配平 氧化还原反应配平方法 氧化还原反应配平步骤 陌生氧化还原方程式的书写与配平技巧 人教版2019 作业布置 二、练习缺项配平氧化还原方程式 一、回顾氧化还原方程式配平方法 人教版2019 练习题 Cu + HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O S + OH- = S2- + SO32- + 酸性环境下 MnO2 + H2O2 + = Mn2+ + O2 ↑ + 教学过程 ① ② ③ Cr2O72- + Fe2+ + = Cr3+ + Fe3+ + ④ 人教版2019 练习题答案 Cu + HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O S + OH- = S2- + SO32- + 酸性环境下 MnO2 + H2O2 + = Mn2+ + O2 ↑ + 教学过程 ① ② ③ Cr2O72- + Fe2+ + = Cr3+ + Fe3+ + ④ 1 4 1 2 2 3 6 2 1 3 H2O 1 1 2 H+ 1 1 2 H2O 1 6 H+ 14 2 6 7 H2O 人教版2019 课堂结束，勤学不止 我们下期再会 结束语 持续更新中....... 人教版2019 $