1.2.1 电解质与电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质、非电解质的概念及电离过程，以电解质饮料为新课导入实例，链接初三水的导电性及物质导电常识，搭建初中到高中的知识学习支架，帮助学生衔接旧知。 其亮点在于通过物质导电性实验、熔融状态导电实验等探究活动培养科学探究与实践能力，结合微观离子移动分析及对比固体、溶液、熔融状态的导电差异发展科学思维，以物质分类明确电解质与非电解质的化学观念。练习题辨析易错点，助力学生构建知识体系，既提升学生探究与微观思维，又为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

第一章 物质及其变化 第二节　 离子反应 第1课时 电解质、电离 新课引入 电解质饮料 链接初三 1.水导电吗？ 2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？ 初中电解水的实验中，水中是加入了硫酸钠或氢氧化钠来增强导电性的，实际纯水在一般条件下是很难测出导电性的。 生活常识：铜等金属、石墨是导电的。 初中物质导电性实验： 盐酸、硫酸、 NaOH溶液、 氢氧化钙溶液等溶液是导电的。 不导电的物质：绝缘橡胶 物质的导电性实验 固体组：NaCl(s)、KNO3(s) 液体组：NaCl(aq)、KNO3(aq)、H2O(l) ① 用简易导电装置（电池+LED灯+导线）测试物质导电性，记录亮灯情况 ② 分类归纳：哪些物质能导电？为什么？ 实验探究1 课本 P14 实验1-2 物质的导电性实验 实验探究1 课本 P14 实验1-2 不能导电 能导电 NaCl(aq)、KNO3(aq) NaCl(s)、KNO3(s) 、H2O(l) 物质的导电性 导电 实验结果 通过上述实验，蒸馏水也不导电。 但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 在水溶液状态下，能导电的化合物称之为电解质 解决问题 电解质 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 ？NaCl固体本身不能直接导电，但溶解在水中形成溶液后能导电，那熔融状态的NaCl能够导电吗？ 将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？ 实验现象： 灯泡发光 实验结论： 熔融NaCl 能导电 实验探究2 大部分有机物：蔗糖、酒精等 非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等 核心内容 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 如：酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 两者都满足 两者满足其一 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - + - Na+ Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 结果分析 NaCl固体不导电原因分析 课本 P15 结果分析 NaCl溶液导电原因分析 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成自由移动的水合离子 将NaCl固体加入水中 插入电极时，带正电的水合Na+向电源负极移动，带负电的水合Cl-向电源正极移动，氯化钠溶液导电。 电解质导电的原因：产生了可以自由移动的水合离子 课本 P15 结果分析 熔融NaCl导电原因分析 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 电解质导电的原因：产生了可以自由移动的离子 课本 P15 结果分析 熔融NaCl导电原因分析 课本 P15 结果分析 物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观现象 不导电 能导电 能导电 微观本质 带电离子 不能自由移动 离子能自由移动 离子能自由移动 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 因此，能导电的物质必须具有能自由移动的，带电荷的粒子。 结果分析 物质 现象 导电性 微观解释 NaCl固体 灯泡不亮 不导电 无自由移动的电荷 蒸馏水 灯泡不亮 几乎不导电 自由移动的电荷很少 NaCl溶液 灯泡亮 导电 有较多自由移动的电荷 熔融NaCl 灯泡亮 导电 有较多自由移动的电荷 注意1 CO2 SO2 SO3 NH3 H2CO3 H2SO3 H2SO4 NH3·H2O +H2O 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子 核心内容 电解质 电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离。 注意2 核心内容 电解质 从物质分类角度：电解质和非电解质都属于化合物， 单质和混合物都不属于电解质，也不属于非电解质。 纯净物 混合物 物质 单质 化合物 电解质 非电解质 ⚠️单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 注意3 核心内容 电解质 从物质性质角度：电解质的导电条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 有些电解质只在溶于水（水溶液）的条件下导电，例如HCl等酸 有些电解质只在熔融状态下导电，例如部分活泼金属氧化物和难溶于水的盐，例如Al2O3等 辨析 电解质 【易错点】电解质和非电解质两者是对化合物分类！单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 只有NaOH固体是电解质，NaOH溶液是混合物、Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质。 2、能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定都能导电吗？ 不一定；不一定。 【易错点】能导电的物质不一定全是电解质，比如金属可以导电； 电解质也不一定都能导电，电解质只有在水溶液中或熔融状态下才会导电。 1、NaOH溶液、NaOH固体、Fe都是电解质吗？ 辨析 电解质 【易错点】电解质导电要在溶液中或熔融状态下可以自身电离出自由移动的离子，不可以是与水反应后产生的物质电离出的离子。 不是，溶于水后导电的是碳酸。 4、BaSO4难溶于水，溶于水后不会导电，它是电解质吗？ 是，BaSO4熔融状态下可以导电。 【易错点】酸碱盐、活泼金属氧化物等都是电解质。某些难溶于水的化合物因为在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，所以也是电解质。 3、CO2溶于水后可以导电，那么它是电解质吗？ 大本P10 现有下列物质:①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固体　 ⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4 (1)上述状态下可导电的是　　　　　　　(填序号,下同)。  (2)属于电解质的是　　　　。  (3)属于非电解质的是　　　　。  (4)上述状态下的电解质不能导电的是　　　　　　。  小题过基础 ②③④⑥⑨ ②⑤⑩ ①⑦⑧ ⑤⑩ 知识补充 1. 离子浓度大小 2. 离子所带电荷数决定 导电性的影响因素 离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强 （1）1g/L的HCl和10g/L的HCl （2）等浓度的NaCl和MgSO4 （3）把CO2通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 导电能力减弱 电解质 核心内容 发生电离 溶于水 或受热熔化 导电 自由移动的离子 物质 电解质 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离 电解质的电离 （电离不需要通电） 1. 概念：👆 2. 电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl = Na++Cl- 化学式 阳离子 阴离子 课本 P16 电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子. 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意二守恒 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 核心内容 大本 P11 核心内容 电解质的电离 (1)书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 例如：Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- (2)书写注意事项 ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。 (3)特殊 NaHCO3：水溶液和熔融状态下均NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4：水溶液：NaHSO4 = Na++H++SO42- 熔融状态下： NaHSO4 = Na++HSO4- 大本 P11 小结 碱 盐 化合物 电解质 非电解质 金属氧化物 H2O 非金属氧化物 大部分有机物 NH3 （Na2O，Al2O3等） （微弱导电） （CO2，SO2等） 熔融状态下能导电 溶于水能导电 溶于水或熔融时能导电 酸 大本P10 1.判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质,电解质不一定能导电(　　) (2)铜丝、氯化钾溶液能导电,所以两者都是电解质(　　) (3)CO2、NH3都溶于水,其水溶液都能导电,所以CO2、NH3是电解质(　　) (4)硫酸钡难溶于水,其水溶液几乎不导电,硫酸钡不是电解质(　　) (5)盐酸可以导电,盐酸是电解质(　　) × × × × × 完成课辅练习： 1. 大本《创新设计》P12 达标训练 2. 小本《课后精炼》P133-P134 （删T2、6、7、11） 3. 课本P13 1-4 整理笔记和错题 作业 28 例题 【例】下列关于物质的分类中，均正确的是（ ） A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质 B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质 C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质 D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质 D 例题 【例】下列离子方程式正确的是(　　) A．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO42－恰好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O D Lavf58.51.100 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 $