1.2.1 电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖电解质与非电解质的判断、物质导电原因及电离方程式书写等核心知识点。从“湿手接触电源危险”情境导入，通过实验探究干燥固体、溶液、熔融态的导电性，结合问题驱动引出定义，构建“情境-实验-概念-应用”的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为核心，通过实验1-2和问题链（如熔融态是否导电）培养科学思维，结合实例辨析（如NH3、CO2是否为电解质）深化化学观念。采用“实验现象-原因分析-概念建构”的教学方法，帮助学生理解本质，教师可依托清晰逻辑提升教学效果。

第1课时：电解质的电离 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 人教版高中化学必修第一册 1 创设情境 为什么不能用湿手去接触电源或者其他电器设备呢？ 人的皮肤中汗液有盐分（NaCl)，这是湿手就成了导体，此时去摸电源容易发生触电事故。 【实验1-2】 实验结果： 导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。 任务一 探究物质的导电性 1.在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，连接装置， 接通电源，观察并记录现象。 2.将石墨电极依次放入NaCI溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 严格来说，蒸馏水也有一定的导电性。只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 结论：熔融NaCl能导电 问题驱动 将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？ 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下 导电的化合物。 物质类别：酸 、碱 、 盐 、活泼金属氧化物 、水 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 导电的化合物。 物质类别：a.非金属氧化物：SO2、 SO3、CO2 b.大部分有机物：CH4、蔗糖、酒精 c.非酸性气态氧化物：NH3 任务一 探究物质的导电性 注意点 CO2 SO2 SO3 NH3 H2CO3 H2SO3 H2SO4 NH3·H2O +H2O 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子 任务一 探究物质的导电性 1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质（ ） 2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电（ ） 3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质（ ） 4.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小导电性也不好，所以是非电解质（ ） × × × × 电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但熔融态能导电，所以是电解质。 【例】判断正误 【例】下列关于物质的分类中，均正确的是（ ） A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质 B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质 C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质 D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质 D 下列物质 ___________________ ______是电解质？ _ ____________________ ______能导电？ _是非电解质？ (1)金属铜　 (2)石墨棒　 (3)O2 (4)H2SO4 (5)液态HCl　 (7)葡萄糖　 (8)固态NaCl　 (9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O 　(11)熔融态的KNO3　 (12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液 (14) CaO　 (15) CO2 　 (17)H2O 　(18)NH3 (1)、(2)、(11)、(12)、 (17) (4)、(5)、(8)、(9)、(10)、(11)、(14) (7)、(15) (18) 是否是电解质 能否导电 纯 酸、碱、盐 酸碱盐溶液 熔融酸=纯液态酸 熔融碱、熔融盐、熔融活泼金属氧化物 资料： 大多数酸只在水溶液中导电，熔融态不导电 是 否 是 是 否 能 否 能 【小结】判断电解质与能导电的物质的方法 任务一 探究物质的导电性 任务二 探究物质能导电的原因 问题驱动 固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因? NaCl固体 纯水 NaCl溶液 不导电 导电 发生了什么？ 不导电 【知识回顾】电流是如何产生的？ 电流是由带电荷粒子在电场作用下定向移动而形成的 1.NaCl、KNO3固体不导电的原因 无自由移动离子 NaCl、KNO3固体不导电 任务二 探究物质能导电的原因 电解质导电的原因：产生了可以自由移动的水合离子 2.NaCl溶液能导电的原因探究 任务二 探究物质能导电的原因 3.熔融NaCl能导电的原因探究 氯化钠固体不导电 熔融氯化钠导电 电解质导电的原因：产生了可以自由移动的离子 任务二 探究物质能导电的原因 实验 现象 导电性 蔗糖固体 蔗糖溶液 提示 蔗糖固体及其溶液中,蔗糖均以分子的形式存在,不存在自由移动的离子。 解释原因蔗糖溶液不导电原因： 灯泡不亮 灯泡不亮 不导电 不导电 任务二：探究物质能导电的原因 3.电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成能自由移动 离子的过程。 任务二：探究物质能导电的原因 (电离≠电解，电离不需要通电) 1903年诺贝尔化学奖得主 电离的条件： 溶于水或熔融状态 水溶液中或熔融状态下 发生电离 产生自由移动 的阴阳离子 外加电场 导电 电解质 4.电解质导电的原因 【科学视野】 强酸：H2SO4、 HNO3 、 HCl、 HBr、HI 、 HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 问题驱动 电解质的电离如何表示？ 5.电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子. 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意二守恒 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 任务三：电离方程式书写 【例1】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH - 从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物（除H2O）。 从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物（除H2O）。 任务三：电离方程式书写 【例2】写出下列物质的电离方程式 KCl、Na2CO3、CuSO4 KCl = K+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- 从电离的角度认识盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 【例】下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（ ） A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢 B 任务三：电离方程式书写 水溶液 ： 熔融态： NaHSO4 ══ Na++H++S NaHSO4（熔融） ══ Na++HS 水溶液 ： NaHCO3 ══ Na++HC (1) 强酸的酸式根HSO4—水溶液中要拆开写，熔融态不拆 而弱酸的酸式根HCO3—等水溶液不能拆。 NaHCO3 （2）熔融状态的电离方程式要标明条件 【例3】酸式盐 任务三：电离方程式书写 Lavf58.59.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 $