1.1.3 物质的分类及转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类及转化，核心围绕酸碱盐的性质与转化规律展开。课堂导入以“从石头到大厦”的生活实例切入，通过石灰石转化为水泥的过程，引导学生关联物质组成、性质、反应条件及化学原理，搭建从生活现象到化学本质的学习支架。 其特色在于融合化学观念与科学思维，通过金属单质、氧化物、酸碱盐的通性分类表及物质转化路径图，帮助学生建立“结构决定性质”的认知模型。设计Na制备Na₂SO₃等探究任务，培养学生基于元素守恒的转化推理能力，既提升学生的知识系统性，也为教师提供直观高效的教学资源。

第一章 物质及其变化 第一节　 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 酸碱盐的奇妙世界 —— 生活中的物质转化 新课引入 从“石头”到“大厦”——建筑材料的变化 美的全球创新园区（上海虹桥） 水泥 深山的石灰石 转化：石灰石（CaCO3）👉 生石灰（CaO）👉 熟石灰（Ca(OH)2）👉 坚硬水泥 新课引入 从“石头”到“大厦”——建筑材料的变化 物质间的互相转化 物质组成与性质 （基础） 如何发生（反应条件） 遵循什么规则（化学原理） 如何利用它们创造新价值 遵循反应前后质量守恒、得失电子守恒等（依据） 基于物质类别研究物质性质的认知模型 核心内容1 氧化物 Ca 单质 金属 单质 非金属 单质 CaO CO2 H2CO3 Ca(OH)2 酸性 氧化物 碱性 氧化物 酸 碱 盐 C 化合物 CaCO3 物质的性质 核心内容1 物质的性质 金属单质的主要性质 化学方程式 反应类型 ①金属 + 氧气→氧化物 ②金属＋酸（非氧化性酸）→盐＋氢气 ③金属＋盐→金属＋盐 非氧化性酸：稀硫酸、稀盐酸 氧化性酸：浓硫酸、稀（浓）硝酸 还原性酸：浓盐酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 点燃 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 化合反应 置换反应 置换反应 金属单质活泼性位于H之前 1、金属单质的通性（以Fe为例） 核心内容1 物质的性质 2、氧化物的通性 氧化物的主要性质 化学方程式 反应类型 ①酸性氧化物＋水→含氧酸 ②酸性氧化物＋碱→盐＋水 ③酸性氧化物+碱性氧化物→盐 ④碱性氧化物+水→碱 ⑤碱性氧化物+酸→盐+水 SO3+ H2O=H2SO4 SO3+ Ba(OH)2=BaSO4+ H2O SO2+ CaO=CaSO3 Na2O + H2O=2NaOH Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O （不是所有的酸性氧化物都与水反应，如SiO2) （活泼金属对应的碱性氧化物与水反应） 化合反应 复分解反应 化合反应 化合反应 复分解反应 核心内容1 物质的性质 3、酸（非氧化性酸）的通性 酸的主要性质 化学方程式 反应类型 ①酸遇酸碱指示剂发生显色反应 ------- ②酸＋活泼金属→盐＋氢气 ③酸＋碱→盐＋水 ④酸＋碱性氧化物→盐＋水 ⑤酸＋盐→新酸＋新盐 紫色石蕊溶液遇酸变红 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O 2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 课本P10 核心内容1 物质的性质 4、碱的通性 碱的主要性质 化学方程式 反应类型 ①碱遇酸碱指示剂发生显色反应 ------ ②碱＋酸→盐＋水 ③碱＋酸性氧化物→盐＋水 ④碱＋盐→新碱＋新盐 紫色石蕊溶液遇碱变蓝，酚酞遇碱变红 NaOH +HCl = NaCl + H2O 2NaOH + SO2 = NaSO3 + H2O 2NaOH + SO3 = NaSO4+ H2O 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 复分解反应 复分解反应 核心内容1 物质的性质 4、盐的通性 盐的主要性质 化学方程式 反应类型 ①盐＋酸→新盐＋新酸 ②盐＋碱→新盐＋新碱 ③盐＋盐→新盐＋新盐 ④盐＋金属→新盐＋金属 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 复分解反应 复分解反应 复分解反应 置换反应 反应物都必须是可溶性 反应物都必须是可溶性 活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。 正盐：不能电离出H+/OH- 复盐：KAl(SO4)2·12H2O 知识补充 一、物质的性质 阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ — 溶 不 微 不 酸 碱 铵 盐 钠 盐 钙 盐 铝 盐 硝 酸 盐 氯化物（盐酸盐） 硫 酸 盐 碳 酸 盐 课本P127 【思考与讨论】为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质呢？ 归纳总结 一、物质的性质 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32- 结构 决定 性质 宏观辨识 组成相似 微观探析 结论： 例题 【例1】下列性质中，不属于碱的通性的是（ ） A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气 D 【例2】盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ D 酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？ 复习回顾 四种基本反应类型 反应模型 反应类型 A＋B＝AB AB＝A＋B AB＋C＝A＋CB AB＋CD＝AD＋CB 化合反应（多变一） 分解反应（一变多） 置换反应（单质换单质） 复分解反应（交换成分；有↑/↓/H2O生成） 核心内容2 物质的转化 课本P11 C CO2 H2CO3 CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 ① 2Ca+O2 = 2CaO ② CaO+H2O = Ca(OH)2 ③ Ca(OH)2+SO3 =CaSO4↓+H2O ④C+O2 = CO2 ⑤CO2+H2O = H2CO3 ⑥Ca(OH)2+H2CO3 = CaCO3↓+2H2O 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 完成课本11页“思考与讨论”： 思维模型 物质转化的一般流程 单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化 核心内容2 盐 金属 碱性氧化物 酸 盐 非金属单质 盐 酸性氧化物 酸 金属 碱性氧化物 碱 酸 碱 盐 物质的转化 例题 根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。 SO2 + H2O ═ H2SO3 H2SO3 + 2NaOH ═ Na2SO3 + 2H2O 2 S + O2 ═ SO2 点燃 物质的转化 设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。 核心内容2 原料 产物 核心元素的传递 物质类别 元素组成 元素组成 物质类别 物质类别的转化 元素种类不变反应规律 物质制备的一般思路 物质的转化 归纳总结 不同类别物质之间的反应和转化关系图 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 盐 酸和盐 碱和盐 金属 和盐 盐和盐 盐和氢气 盐和水 物质的转化 核心内容2 氢氧化钠的制备 途径（方法） 选择因素 ①氧化钠与水反应 ②盐 (如 Na2CO3)与 碱 （如 Ca(OH)2）反应 ③电解饱和食盐水等 考虑成本 电解饱和食盐水 反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。 以制备氢氧化钠为例，说明在具体的生产过程中怎样选择更合适的途径。 物质的转化 大本P8 物质的转化 1.(2024·北京朝阳高一检测)某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜,同学们设计了下列三种实验方案: 下列是对上述三种方案的解析与评价,正确的是(　　) A.甲方案最简便可行 B.乙方案最经济合理 C.丙方案最经济合理 D.三种方案均能达到预期目的 B 总结 酸+碱=盐+水；酸+活泼金属单质=盐+H2；酸+碱性氧化物=盐+水；酸+某些盐=盐+酸； 1、酸的通性 2、碱的通性 碱+酸=盐+水；碱+酸性氧化物=盐+水；碱+某些盐=盐+碱； 3、盐的通性 某些盐+酸=盐+酸；某些盐+碱=盐+碱；某些盐+某些盐=盐+盐； 4、金属单质到盐 5、非金属单质到盐 周练一 8. 各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是 A．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuO B．CO→CO2→H2CO3→CO C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl CuO → Cu(OH)₂: 氧化铜不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铜。需要先与酸反应生成铜盐，再与碱反应，因此不能一步完成。 H₂CO₃ → CO: 碳酸不能直接转化为一氧化碳。碳酸分解会得到CO₂和水，而CO需要还原反应（如CO₂ + C → 2CO），因此不能一步完成。 NaCl → Na₂CO₃: 氯化钠不能直接转化为碳酸钠。通常需要侯氏制碱法或其他多步过程（如与NH₃、CO₂反应先生成NaHCO₃，再加热分解），因此不能一步完成。 周练一 9. 下列化学方程式中不属于复分解反应的是 A. 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 B. BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓ + CuCl2 C. 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl + H2O 交换成分 CuO → Cu(OH)₂: 氧化铜不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铜。需要先与酸反应生成铜盐，再与碱反应，因此不能一步完成。 H₂CO₃ → CO: 碳酸不能直接转化为一氧化碳。碳酸分解会得到CO₂和水，而CO需要还原反应（如CO₂ + C → 2CO），因此不能一步完成。 NaCl → Na₂CO₃: 氯化钠不能直接转化为碳酸钠。通常需要侯氏制碱法或其他多步过程（如与NH₃、CO₂反应先生成NaHCO₃，再加热分解），因此不能一步完成。 完成课辅练习： 1. 大本《创新设计》P7 右侧栏部分；P8 2个小题对点过；P9 达标训练（T4删去） 2. 小本《课后精炼》P131-P132 T1-5、10、11、14 整理笔记和错题 阅读课本P14-16（有空可以对应完成大本P10-11填空部分） 作业 24 练习 设计合适的途径制备硫酸钠 Na2SO3 元素组成 Na 、S、 O 物质类别 盐 含Na物质 Na2CO3 Na Na2O NaOH 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 S SO2 H2SO3 K2SO3 SO3 K2SO4 H2SO4 非金属单质 酸性氧化物 含 S 物质 物质分类 1、寻找原材料 物质的转化 练习 设计合适的途径制备硫酸钠 物质的转化 H2SO3 方案一 2、运用“各类物质的反应关系图”设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。 Na Na2O NaOH H2SO3 H2SO3 Na Na2O NaOH SO2 方案二 练习 设计合适的途径制备硫酸钠 物质的转化 方案三 2、运用“各类物质的反应关系图”设计以Na为原料制备Na2SO3的转化路径。 H2SO3 Na Na2O SO2 小本P131 4.(2024·聊城入学考试)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(　　) A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观:盐的溶液中一定含有金属离子 C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性 D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小 D 小本P132 10.(2024·海南三亚一中高一期中)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图,图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是(　　) A.① B.② C.③ D.④ C 碱为氢氧化锌,本身不易溶于水,不能与盐发生复分解反应生成ZnCl2 小本P132 11.(2024·湖南长沙高一期中)手机芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时,在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下,下列说法不正确的是(　　) A.丁是空气中含量最多的气体 B.反应生成的丙和丁的微粒数之比为1∶1 C.丙为气体 D.上述反应为置换反应 B 碱为氢氧化锌,本身不易溶于水,不能与盐发生复分解反应生成ZnCl2 小本P133 选择题只有1个选项符合题意 1.《黄帝九鼎神丹经诀》中的“柔丹”“伏丹”都是以汞为原料,在土釜中加热制得的。这里的“丹”的主要成分属于(　　) A.单质 B.氧化物 C.盐 D.碱 解析　由题意可知,在加热的条件下,金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞,故题述的“丹”的主要成分是氧化汞,属于氧化物。 B 碱为氢氧化锌,本身不易溶于水,不能与盐发生复分解反应生成ZnCl2 甲:CuCuSO4 乙:CuCuOCuSO4 丙:CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4 $