1.3 课时2 电解质溶液 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质溶液，系统讲解物质导电原因、电解质与非电解质概念及电离方程式书写。课堂通过“湿手触电”生活问题导入，结合NaCl固体与溶液导电性对比的互动提问，搭建从生活现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于融合宏观现象、微观图示（如NaCl溶解水合离子过程）与符号表征（电离方程式），培养科学思维。通过熔融盐导电性视频实验和易错辨析（如CO₂非电解质、难溶盐是电解质），强化证据推理与科学探究。助力学生构建物质分类的化学观念，也为教师提供逻辑清晰的教学素材。

电解质溶液 专题1 物质的分类及计量 苏教版 必修第一册 作者编号：35004 1.了解物质导电的原因及导电条件。 2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识 酸、碱、盐的概念。 3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。 学习目标 作者编号：35004 为什么用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备时容易发生触电？ 人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这时湿手就成了导体，此时去摸开关是十分危险的。 NaCl能导电吗？ 课堂导入 作者编号：35004 【思考】NaCl固体能导电吗？NaCl溶液能导电吗？ 特别提醒：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光 新知讲授 作者编号：35004 NaCl溶液的微观 水分子 水合离子 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 新知讲授 作者编号：35004 视频：熔融盐的导电性实验 新知讲授 作者编号：35004 【思考】导电的条件是什么？ 通电 Cu能导电，是因为金属单质含有能自由移动的电子而导电。 那么，NaCl固体、NaCl的水溶液、熔融的NaCl等能导电吗？ 新知讲授 作者编号：35004 物质导电的原因：具有能__________、_______的粒子。 自由移动 带电荷 自由移动的离子 自由移动的电子（金属导电） 导电能力：与离子浓度和离子所带电荷有关 新知讲授 作者编号：35004 一、电解质的电离 1.电离：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。（电离是物质本身的性质，与是否通电无关） 2.分类标准：水溶液或熔融状态能否电离导电 非电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 新知讲授 作者编号：35004 不是，它们的水溶液虽然可以导电，但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的，如离子是由H2CO3电离的，而不是CO2。 【思考】CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，是否为电解质？ 【思考】像AgCl、CaCO3、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？ BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔融状态下能导电，是电解质。电解质、非电解质与它们的溶解性无关。 新知讲授 作者编号：35004 ①酸：H2SO4、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3·H2O ③盐：NaCl、CaCO3 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO ⑤水 ①非金属氧化物（除H2O）：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 ②部分非金属氢化物：NH3、CH4 ③大多数有机物：蔗糖、酒精、CH4 非电解质 电解质 注意：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质，也不是非电解质。 新知讲授 作者编号：35004 易错辨析： (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 (3)电解质发生电离需要通电才能进行 (4)电解质都能导电，能导电的物质都是电解质 (5)液态HCl不导电，则液态HCl不是电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 × × × × × 考点突破 作者编号：35004 3.分类标准：能否完全电离，即电离程度 强电解质概念：在水溶液中或熔融状态下中能完全电离的电解质。 常见的强电解质 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4（高氯酸）、 HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸） ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③绝大多数盐（注意理解：难溶性的盐如BaSO4 、CaCO3） 新知讲授 作者编号：35004 3.分类标准：能否完全电离，即电离程度 弱电解质 概念：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的电解质。 常见的弱电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 ②弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等。 ③水 ④ Al(OH)3 新知讲授 作者编号：35004 二、电离方程式 a.强电解质用“ = ”，弱电解质用“ ”,多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱一步写 b.原子团不能拆，如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；但HS在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； c.原子个数守恒，电荷守恒 1.电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 化学式 生成符号 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） 2.书写步骤： 新知讲授 作者编号：35004 请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式， HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 思考：凡是能电离出 H＋ 的物质一定是酸吗？ 不一定，如NaHSO4溶液中可电离出H+：NaHSO4==Na++H++SO42-，但NaHSO4属于盐 (1)强电解质 新知讲授 作者编号：35004 请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。并尝试从电离的角度概括出碱的本质 NaOH = Na+ + OH - Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH - 从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。 从电离的角度认识盐：电离时生成酸根离子和金属阳离子(铵根离子)的化合物。 新知讲授 作者编号：35004 (2)弱电解质 HCO3- ⇌ ①弱电解质部分电离，书写时用“ ⇌ ”号 ②多元弱酸分步电离 H2CO3 ⇌ NH3∙H2O Mg(OH)2 H2O HF ③多元弱碱的电离一步写完 , 用“ ⇌ ”号 新知讲授 作者编号：35004 (3)酸式盐的电离方程式 NaHSO4 = 在水溶液中完全电离方程式： 熔融状态下的电离方程式为： NaHSO4(熔融) = NaHCO3= NaHSO3= ①强酸的酸式盐的电离（NaHSO4 ） ②弱酸的酸式盐的电离 新知讲授 作者编号：35004 Lavf57.83.100 Lavf58.51.100 $