1.1.2.1 分散系及其分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦分散系的分类及胶体性质，以食盐水、泥沙水等生活混合物实例导入，从分散系概念、组成出发，通过交叉分类、树状分类及粒子直径分类构建知识脉络，逐步聚焦胶体，形成宏观到微观的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过9种分散系实例辨析、丁达尔效应实验及Fe(OH)3胶体制备步骤，帮助学生建立物质分类观念，提升实验探究能力。例题与生活案例结合，既助学生深化微观认知，也为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

第一章 物质及其变化 第一节　 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 常见的混合物： 引入 分散系及其分类 食盐水 泥沙水 植物油和水 （溶液） （悬浊液） （乳浊液） 一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合体系 核心内容 1.分散系的概念：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的混合体系。 一般规律：1.分散系中有水，水是分散剂； 2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。 分散系及其分类 分散质：被分散成微粒的物质 分散剂：能够分散其他物质的物质 是容纳分散质的介质。 分散系 一、分散系及其分类 核心内容 硫酸铜溶液 对于溶液来说，溶质是 ， 溶剂是 ， 溶液是一种 。 分散质 分散剂 分散系 溶质 溶剂 分散系 分散质 分散剂 溶液 分散系及其分类 1. 分散系 核心内容 分散系及其分类 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 9种分散系 分散质 分散剂 实例 气 气 液 固 气 液 液 固 气 固 液 固 空气 云、雾 烟、灰尘 盐酸、泡沫 牛奶、酒精、油水 糖水、石灰乳 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金 2. 分散系分类 交叉分类 区别：溶液、乳浊液、悬浊液 核心内容 一、分散系及其分类 树状分类 分散系 浊液 乳浊液 溶液 按照分散剂和分散质是否相溶 悬浊液 按照分散质的状态 形成不均一、不稳定的混合物 形成均一、稳定的混合物—溶液。 2. 分散系分类 分散系及其分类 核心内容 食盐水 泥沙水 均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等) 溶液 浊液 分散质粒子存在形式 离子或分子 离子的集合体或分子的集合体 分散质粒子直径大小 < 1 nm > 100 nm 稳定性：溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化 溶液与浊液宏观性质的差异与分散质粒子直径的大小有关 从组成上分析为什么溶液和浊液的性质存在较大差异？ 分散系及其分类 石灰乳 核心内容 一、分散系及其分类 3. 按分散质粒子的大小不同分 分散系及其分类 1 nm 100 nm 溶液 浊液 宏观性质 透明 均一稳定 浑浊 不稳定 微观结构 （分散质粒子直径大小) 分散系分类 透明？浑浊？ 介稳状态？ 二者之间是否存在另一类分散系 胶体 本质特征 ——分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间 核心内容 1 nm 100 nm 溶液 浊液 透明 均一稳定 浑浊 不稳定 透明？浑浊？ 介稳状态？ 胶体 1. 胶体 胶体及其性质 胶体：分散质微粒的直径大小在1～100 nm之间的分散系。 本质特征:分散质粒子直径在1～100 nm之间。 介稳性 核心内容 1. 胶体 胶体及其性质 生活中常见的胶体 核心内容 胶体 根据分散剂状态 固溶胶 液溶胶 气溶胶 有色玻璃、珍珠、合金、泡沫塑料等 Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等 烟、云、雾 胶体及其性质 2. 胶体的分类 例题 【例1】按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．食盐水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 B 胶体&溶液 CuSO4溶液　　　　　　　 Fe(OH)3胶体 形成均一、稳定的混合物 如何区分胶体和溶液？ 二、胶体及其性质 核心内容 形成均一、稳定的混合物 用激光笔照射，Fe(OH)3胶体可以看到光亮的通路 胶体及其性质 如何区分胶体和溶液？ CuSO4溶液　　　　　　　 Fe(OH)3胶体 我们把这种现象称为“丁达尔效应” 核心内容 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象。 应用：丁达尔效应用以区分溶液和胶体（物理方法） 3. 胶体的性质 原因：胶粒直径大小与光的波长相近，胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。 介稳性 胶体及其性质 资料卡片 核心内容 二、胶体及其性质 胶体及其性质 丁达尔效应 丁达尔效应因英国物理学家丁达尔（J.Tyndall,1820—1893）于1869年发现而得名。当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400~760 nm，胶体粒子的直径为1~100 nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1 mm，散射极其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这种现象。 ”日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。” ——唐·刘禹锡《浪淘沙·其一》 例题 【例2】胶体区别于其他分散系的本质是（ ） A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀透明 D．分散质粒子的直径10-9~10-7m之间 D 实验引入 江河入海口处形成三角洲 云海、晨雾 实验室怎么制备胶体呢？ 请想一想： 完成课辅练习： 1.《创新设计》P3 达标课堂T2、4；P4；P5的1、3、知能通关T1 2.《课后精炼》P128 T9；P129-130 T2、7、10、14 阅读教材P8-9，预习Fe(OH)3胶体制备实验，整理笔记和错题 作业 19 阅读[实验1-1]制备Fe(OH)3胶体（课本P9） 实验内容 胶体的制备和提纯 取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 【实验1-1】 胶体的制备和提纯 实验过程 胶体的制备和提纯 Lavf58.30.100 $