1.1.2 分散系及其分类-2026-2027学年高一化学必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦分散系的概念、分类及胶体性质，从“化学与生活”中清晨树林光柱现象导入，通过旧知回顾溶液特征，结合思考讨论不同混合物分类，搭建从已知到分散系概念及分类的学习支架。 其亮点在于以化学观念为指导，通过对比表格明晰溶液、胶体、浊液的微观本质差异，结合Fe(OH)₃胶体制备与丁达尔效应实验培养科学探究能力。生活实例（雾、豆腐制作）联系实际，随堂测试巩固知识，帮助学生形成物质分类观和微观思维，也为教师提供结构化教学资源。

高中化学人教版（2019）必修第一册 第2课时 第一节 物质的分类及转化  第一章 物质及其变化 分散系及其分类 学习目标 重点： 1. 分散系的概念、分类依据（分散质粒子直径大小） 2. 胶体的性质，尤其是丁达尔效应及其应用 难点： 1. 从微观角度理解分散系的本质区别（分散质粒子直径差异） 2. 胶体性质（如丁达尔效应）的微观解释 化学与生活 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 在日常生活中，我们经常会看到这样的场景：清晨，当阳光穿过树林，会形成一道道明亮的光柱，这些看似平常的现象背后，其实蕴含着有趣的化学知识。 CONTENTS 目录 旧知回顾 溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 （2）特征：均一性、稳定性、混合物。 （3）组成：溶剂—能溶解其他物质的物质叫做溶剂； 溶质—被溶解的物质叫做溶质。 分散系及其分类 你能对NaCl溶液、泥水、振荡后的植物油与水的混合物进行分类吗？ 思考讨论 溶液 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 NaCl溶液 泥水 油水混合物 分散系及其分类 分散系的概念及其组成 化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。 分散系 分散质：分散系中被分散成粒子的物质 分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质 分散系及其分类 区分分散质和分散剂 （1）按照混合物成分的状态：一般有液体的情况下，液体作分散剂。 （2）按照量的大小：两种液体混合时，量大的作分散剂。 如：硫酸铜溶液中，硫酸铜作分散质，水作分散剂。 如：稀硫酸溶液中，硫酸作分散质，水作分散剂。 分散系及其分类 分散系的组成方式 按照分散质或分散剂所处的状态，分散系有9种组合方式。 气态 液态 固态 气态 液态 固态 分散剂 分散质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ①空气 ②云、雾 ③烟、灰尘 ④肥皂泡 ⑤酒精的水溶液 ⑥NaCl溶液 ⑦泡沫塑料 ⑧珍珠（包藏着水的碳酸钙） ⑨有色玻璃 分散系及其分类 分散系的分类 按照分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。 胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态 分散系及其分类 溶液、胶体、浊液的区分 分散系及其分类 溶液、胶体、浊液的区分 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 小分子或离子 许多分子集合体或高分子 巨大数目分子或离子几何体 均一、透明 大部分均一、透明 浑浊 稳定 较稳定（介稳体系） 不稳定 能 能 不能 绝大多数能 不能 不能 分散系及其分类 分散系 分散质粒子的直径大小 直径＜1 nm：溶液 直径1~100 nm：胶体 直径＞100 nm：浊液 注意：① 混合物不一定是分散系(如分层的油和水)，分散系一定是混合物(如振荡后的油水混合物形成的乳浊液)。 ② 胶体属于分散系，所以胶体肯定是混合物。粒子直径为50 nm的碳酸钙粉末不是胶体，因为碳酸钙是纯净物。将粒子直径为50 nm的碳酸钙粉末分散到空气中或水中形成的分散系才能称为胶体。 分散系及其分类 根据分散剂的状态 胶体的分类 胶体 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：稀豆浆、稀牛奶、碳素墨水 固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙 胶体 Fe(OH)3胶体的制备 取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体 实验原理 条件 试剂 操作 现象 暗处 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 分别用红色激光笔照射两种液体，在与光束垂直的方向进行观察 无现象 看到一条光亮的“通路” 胶体 Fe(OH)3胶体的性质 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 丁达尔效应 当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 从与入射光垂直的方向观察 并不是胶体粒子本身发光 应用：区分溶液与胶体，属于物理方法。 胶体 生活中的丁达尔效应 胶体 （2）电泳 ① 定义：通电时，带电的胶体粒子定向移动，这种现象称为电泳。 ② 原因：胶体分散质具有巨大的比表面积，能吸附带电荷的离子使胶体粒子带电。 ③ 运用：电泳电镀、静电除尘、蛋白质分离等。 注意: a.胶体不带电，胶体粒子才可能带电；不是所有胶体粒子都带电。 b.一般情况下，难溶性碱形成的胶体粒子带正电。 c.比表面积是指单位质量的物质所具有的总面积。 胶体 （3）聚沉 ① 定义：胶体的分散质粒子聚集成较大的微粒，形成沉淀从分散系里析出的现象。 ② 措施：加热、搅拌、加入电解质或加入带相反电荷胶体粒子的胶体。 ③ 运用：氯化铁止血、石膏(或氯化镁)溶液使豆浆变成豆腐、入海口形成三角洲、明矾净水、墨水混用导致笔管堵塞等。 注意：往氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸后沉淀溶解，溶液变为棕黄色。上述现象说明，向胶体中加入少量电解质时发生聚沉，当电解质过量时可能发生化学反应。 胶体 （4）渗析 ① 定义：利用半透膜分离溶液和胶体的过程。 ② 原因：溶液分散质粒子的直径小于半透膜孔径，而胶体粒子的直径大于半透膜孔径。 ③ 运用：血液透析、淀粉与葡萄糖的分离等。 胶体 溶液、胶体、浊液的区分 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 小分子或离子 许多分子集合体或高分子 巨大数目分子或离子几何体 均一、透明 大部分均一、透明 浑浊 稳定 较稳定（介稳体系） 不稳定 能 能 不能 绝大多数能 不能 不能 胶体 胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备注意事项： （1）必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。 （2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。 （3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。 （4）往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 （5）要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 胶体 课堂总结 1、分散系 定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质 中所得到的体系。 分类：按照分散质与分散剂的不同状态分，可分为9种 分散系。 2、胶体 制备 Fe(OH)3胶体 方法：饱和饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸 馏水中，继续加热至红褐色。 原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 性质 丁达尔效应—鉴别溶液和胶体。 渗析—分离和提纯胶体、血液透析等。 电泳与聚沉—静电除尘、净水和制豆腐等。 随堂测试 1.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 (　　) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 D 2.我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2nm⁓20nm。 下列分散质粒子直径在1nm-100nm之间的是( ) A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．有色玻璃 D．酒精溶液 C 随堂测试 3.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(　　) A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D.三种分散系均属于混合物 C 随堂测试 4.下列性质既可能是胶体所具有的，也可能是溶液所具有的是 (　　) A.光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路 B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀 C.分散质粒子直径小于1 nm D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子 B 随堂测试 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $