第一章化学反应的热效应 章末复习检测 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 人教版高中化学选择性必修一第一章“化学反应的热效应”单元复习卷，聚焦反应热、热化学方程式、盖斯定律等核心知识，结合生活实例（如自热火锅、暖宝宝）与工业应用（烟气脱硝、制氢反应），适配单元复习巩固与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|反应热概念、热化学方程式、盖斯定律、键能计算|以生活情境（医用冰袋）和图像分析（能量变化图）考查化学观念| |填空题|4题/55分|中和热测定实验、工业反应热计算、热化学循环|非选择题突出科学探究（实验误差分析）与科学思维（盖斯定律综合应用），结合真实工业流程（如Na⁺水合热循环）|

人教版高中化学选择性必修一 第一章化学反应的热效应章末复习检测题 一、单选题（15*3=45分） 1．下列在日常生活中涉及的吸热、放热现象及对应的反应热和能量的表述，正确的是 A．夏天往地面洒水降温，水汽化吸热，属于吸热反应， B．自热火锅加水发热，生石灰与水反应放热，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．用暖宝宝御寒，铁粉缓慢氧化过程吸热，反应物的总能量小于生成物总能量 D．医用冰袋（和水）降温，溶质电离吸收的热量大于溶质离子扩散形成水合离子放出的热量 2．下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g白磷比124 g红磷能量多x kJ，则（白磷，s）（红磷，s）   B．甲烷燃烧热为，则   C．在稀溶液中：  ，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量77.2 kJ，其热化学方程式可表示为   3．已知298K、101kPa时：；；。则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 A．  ；   B．  ；   C．  ；   D．  ；   5．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应(aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 B．(aq)＋2H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3 D．(aq)和H+(aq)的反应是吸热反应 6．对下列图示的叙述不正确的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，反应物断键释放能量大于生成物成键吸收的能量 D．(d)图可知1 mol A(g)与1 mol C(g)的能量差为 7．下列根据事实书写的热化学方程式正确的是 选项 事实 热化学方程式 A 甲烷的燃烧热为 B 硫粉在中完全燃烧放出热量    C 溶液和溶液反应生成水放出热量 D 与充分反应放出热量 A．A B．B C．C D．D 8．乙烯与氧气在银催化时能反应生成(EO)或乙醛(AA)，反应过程如图所示(ads表示在催化剂上的吸附态)。下列说法正确的是 A．是放热过程 B．的焓变 C．中间体的总键能比的大 D．的热化学方程式为：   9．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A．向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a中一定发生了放热反应 B．用稀硫酸和氨水进行反应测定中和热，会使偏大 C．1 mol 与1 mol 完全反应放出能量431 kJ D．根据盖斯定律可得 10．已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能/() 799 436 413 358 463 根据键能数据计算反应的等于 A． B． C． D． 11．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．6 g完全燃烧放出热量为196.75 kJ B．ΔH=ΔH2-ΔH1 C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D．根据图示推出 12．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；在有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法中不正确的是 A．图1所示热化学方程式：   B．图2中、都是该反应的催化剂 C．图2反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D．图2的总反应为： 13．天然气和液化石油气为生活中常见的两种燃气。根据表格数据，下列说法正确的是 主要成分 热值（kJ/m3，标准状况） 天然气 CH4 35900 液化石油气 C4H10 126000 A．C4H10有3种同分异构体 B．等质量的CH4和C4H10，热值之比约为1∶3.5 C．适当增大燃气灶的进风口可减少CO的生成 D．两种物质燃烧时断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 14．已知  ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A．升高温度，总反应的反应速率增大，CH3CHO平衡转化率降低 B．催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变 C．催化剂将总反应活化能降低 D．总反应的热化学方程式为   15．工业生产中常以钠盐作为关键原料。已知和存在下图的热化学循环过程，可得为 A． B． C． D． 二、填空题 16．（14分）Ⅰ．碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 (1)医用酒精中乙醇的体积分数为______%；氨基酸分子中都含有的官能团是氨基和______(填名称)。 (2)下列糖类中能发生银镜反应的是______(填选项序号)。 ①葡萄糖    ②麦芽糖    ③蔗糖    ④淀粉    ⑤纤维素 (3)已知烃A的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示： ①B中官能团名称为______；D的结构简式为______。 ②B→C反应的化学方程式为____________。 Ⅱ．化学反应在物质变化的同时伴随着能量变化。 (4)现有以下八种变化： ①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中燃烧；⑤Na与水的反应；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧稀释浓硫酸 上述变化中，属于氧化还原反应的是______(填序号，下同)；上述变化中，随反应过程的进行，能量变化符合下图的反应有______。 (5)在25℃、101kPa下，46g乙醇完全燃烧生成和液态水时放出热量为638.4kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________。 (6)已知：  kJ/mol；   kJ/mol；   kJ/mol。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和CO的热化学方程式为____________。 17．（14分）Ⅰ、研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： (1)纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为___________。 (2)C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量，原因是___________。已知CO的燃烧热，若想计算ΔH，还需要知道___________(写出热化学方程式，焓变用ΔH'表示)。 (3)下图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表___________(填元素符号)的氢化物，写出H2Te发生分解反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 (4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化为，这两步反应过程中的能量变化如图所示： 1 mol (aq)全部被氧化成(aq)___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 (5)已知H2(g)+Br2(l)= 2HBr(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如表： 化学键 H—H Br—Br(气态) H—Br 键能/(kJ·mol-1) 436 200 a 则表中a=___________。 18．（12分）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定 (1)实验装置看，实验时缺少的仪器是______；烧杯间填满碎纸条的作用是________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。       温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均 值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______℃ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表格中的空白处填：________℃ ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____(取一位小数) ③已知：生成1 mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ/mol，上述实验数值结果与-57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．酸碱混合后，立即记录温度 e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。 (4)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(ΔH)_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (5)如果用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和热_______________。 19．（15分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：                  (1)上述反应中属于放热反应的是________。 (2)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。 (3)写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。 Ⅱ． (4)写出下列反应的热化学方程式：23g C2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ的热量：____________________________________________。 (5)焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别是： ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  +131.5kJ/mol ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  +205.9kJ/mol 则CH4(g)=C(s)+2H2(g)的是___________kJ/mol。 Ⅲ． (6)合成氨反应的能量变化如图所示。 该反应的热化学方程式是：  ________。 《人教版高中化学选择性必修一第一章化学反应的热效应章末复习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B D C B B B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C A B 1．D 【详解】A．水汽化属于物理变化，吸热反应的前提是发生化学反应，因此该过程不属于吸热反应，A错误； B．生石灰与水反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．暖宝宝中铁粉缓慢氧化属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误； D．溶于水包含两个过程：溶质电离扩散吸收热量、离子形成水合离子放出热量，冰袋降温说明总过程吸热，即前者吸收的热量大于后者放出的热量，D正确； 故答案为D。 2．A 【详解】A．124 g白磷为1 mol ，124g红磷对应4 mol P原子，1 mol白磷能量比等质量红磷高，反应放热，，A正确； B．甲烷燃烧为放热反应，焓变应为负值，正确的热化学方程式为，B错误； C．0.6 mol稀可电离出1.2 mol ，与1 mol NaOH反应生成1 mol ，强酸强碱稀溶液的中和反应，放出热量等于57.3 kJ，C错误； D．合成氨是可逆反应，与不能完全反应，实际放出热量，说明完全反应放热大于，因此，正确热化学方程式可表示为，D错误； 故选A。 3．A 【详解】根据盖斯定律，第三个热化学方程式是将第一个热化学方程式与2倍的第二个热化学方程式相加得到的，因此， 故答案为A。 4．B 【详解】A．两个反应均为放热反应，为负值，生成液态水比生成气态水放出热量更多，放出热量越多越小，故，A错误； B．两个反应均为放热反应，为负值，气态S的能量高于固态S，等物质的量的气态S燃烧放出的热量比固态S多，故，B正确； C．两个反应均为放热反应，为负值，C完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成多，故，C错误； D．反应热与化学计量数成正比，第二个反应计量数是第一个的2倍，故，反应为放热反应为负值，故，D错误； 故选B。 5．D 【分析】本题考查反应热与能量图的关系。由图可知，纵坐标表示能量，能量越高越不稳定；反应物到生成物若能量降低，则为放热反应，ΔH<0；若能量升高，则为吸热反应，ΔH>0。图中(aq)+2H+(aq)转化为(aq)+H+(aq)能量降低，所以ΔH1<0；(aq)+H+(aq)转化为H2CO3(aq)能量降低，所以ΔH2<0；H2CO3(aq)转化为CO2(g)+H2O(l)能量升高，所以ΔH3>0。 【详解】A．反应(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)可看作先由(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)，再由H2CO3(aq)分解为CO2(g)+H2O(l)，从图中看最终CO2(g)+H2O(l)的能量高于(aq)+H+(aq)，所以该反应为吸热反应，A正确；   B．根据盖斯定律，反应(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)可由三个过程相加得到，因此总反应的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，B正确；   C．由图可知，ΔH1、ΔH2均为放热反应的焓变，均小于0，且ΔH1对应的能量降低幅度大于ΔH2，所以ΔH1<ΔH2；而ΔH3为吸热反应的焓变，大于0，所以ΔH2<ΔH3，C正确；   D．(aq)和H+(aq)反应生成(aq)，由图可知该过程能量降低，ΔH1<0，应为放热反应，不是吸热反应，D错误； 故答案选D。 6．C 【详解】A．(a)图反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A正确； B．(b)图中石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．断键过程吸收能量，成键过程释放能量，且(c)图反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量，选项描述的断键、成键的能量变化规律错误，C错误； D．根据盖斯定律，1 mol A(g)与1 mol C(g)的能量差为，D正确； 故答案选C。 7．B 【详解】A．甲烷燃烧为放热反应，应小于0，所给热化学方程式符号错误，A错误； B．4g硫粉的物质的量为0.125 mol，完全燃烧放热37kJ，则1mol 完全燃烧放热为，热化学方程式状态、焓变符号和数值均符合要求，B正确； C．HF为弱酸，电离过程吸热，且HF在离子方程式中不能拆分为，所给热化学方程式错误，C错误； D．与的反应为可逆反应，1 mol 和1 mol 不能完全反应，放出的7.3kJ不是完全反应的热量，数值错误，D错误； 故答案为B 8．B 【详解】A．的相对能量为，的相对能量为，比的相对能量高，该过程属于吸热过程，A错误； B．相对能量为，相对能量为，则的焓变，B正确； C．表示催化剂上的吸附态，OMC是吸附态中间体，其相对能量更低是因为OMC吸附在催化剂表面时，吸附过程放热，能量降低，该能量降低不是来自分子内化学键总键能更大，因此不能说明OMC总键能大于气态EO，C错误； D．起始反应物的总相对能量为，生成的相对能量为，则反应的，与选项中不符，D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．注射器活塞右移可能是反应生成气体使压强增大，也可能是物质溶解放热（属于物理变化，不是化学反应），不能说明一定发生了放热反应，A错误； B．氨水是弱电解质，电离过程会吸收热量，导致反应放出的热量数值偏小，中和热的为负值，因此测得的偏大，B正确； C．反应焓变反应物总键能生成物总键能，即与完全反应放出能量，C错误； D．途径①的反应物为和，途径②的反应物为、和，反应的反应物组成不同，不满足盖斯定律的关系，，D错误； 故选B。 10．A 【详解】反应物总键能为，生成物总键能为，则。 故选 A。 11．D 【分析】由图可得热化学方程式、、； 【详解】A．由可得6 g完全燃烧放出的热量为，说法正确，A不符合题意； B．根据盖斯定律，总反应焓变等于各分步反应焓变之和，即，变形可得，说法正确，B不符合题意； C．1 mol碳完全燃烧放出393.5kJ热量，不完全燃烧生成仅放出110.5kJ热量，相同质量的碳完全燃烧放出热量更多，说法正确，C不符合题意； D．由B项分析可得，根据盖斯定律，反应减去可得目标反应，反应焓变，或由反应减去2倍的反应，反应焓变的，焓变为正值，说法错误，D符合题意； 答案选D。 12．B 【详解】A．反应的焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，该反应为放热反应，符合规律，A正确； B．在反应前后不变，是该反应的催化剂；是反应过程中生成、后续又被消耗的中间产物，不是催化剂，B错误； C．反应①中，得电子作氧化剂、Fe元素的化合价由+3价降至+2价，中N元素失电子作还原剂、N元素的化合价由-3价升至-2价，二者转移电子数相等，物质的量之比为，C正确； D．由图，总反应为氨气、NO和氧气催化反应生成氮气和水，总反应为，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．仅有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，A错误； B．表格中热值为标准状况下等体积的热值，等体积或等物质的量时，二者热值比约为1:3.5；等质量时的物质的量更大，热值更高，二者比值远大于1:3.5，B错误； C．增大燃气灶进风口可增加氧气供应量，促进燃料充分燃烧，减少不完全燃烧生成的CO，C正确； D．燃烧属于放热反应，反应焓变断键吸收总能量成键放出总能量，因此断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，D错误； 故选C。 14．A 【详解】A. 总反应是吸热反应，升高温度，乙醛的平衡转化率增大，A项错误； B. 加入催化剂后总反应分两步进行，路径改变，化学反应速率加快，但是焓变不改变，B项正确； C. 未加催化剂时的活化能为，加入催化剂后活化能为，活化能相差，C项正确； D. 总反应的反应热等于产物能量与反应物能量之差，，D项正确； 故答案选A。 15．B 【详解】由图示可得：   由可得：Na+(g) =Na+(aq)    =  -406 kJ/mol， 又(g)             (g)=(aq)   =-530 kJ/mol 由四式可得：，即=[+36-(-406)-(-530)] kJ/mol = +972kJ/mol； 故选B。 16．(1) 75 羧基 (2)①② (3) 羟基 (4) ①④⑤⑥ ②⑥⑦ (5) (6) 【详解】（1） 医用消毒酒精中75%体积分数的乙醇消毒效果最佳。氨基酸为两性有机物，分子中均含氨基和羧基两种官能团。 （2）含醛基的还原性糖可发生银镜反应：葡萄糖是多羟基醛，麦芽糖分子含醛基，均为还原性糖；蔗糖、淀粉、纤维素无醛基，不能发生银镜反应，故选①②。 （3） 衡量石油化工发展水平的烃A为乙烯，乙烯与水加成生成B（乙醇），乙醇催化氧化生成C（乙醛），乙醛进一步氧化生成D（乙酸），B和D反应生成乙酸乙酯。 ①B是乙醇，乙醇的官能团为羟基；D为乙酸，其结构简式为。 ②B→C为乙醇的催化氧化反应，铜作催化剂加热条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛和水，化学方程式为：。 （4） 氧化还原反应的特征是有元素化合价变化，①④⑤⑥反应前后均有元素化合价改变，属于氧化还原反应。题图中生成物总能量高于反应物 ，为吸热反应的能量变化，②胆矾分解、⑥二氧化碳与碳的反应、⑦碳酸氢钠与盐酸的反应均为吸热化学反应，符合图示，③⑧为物理变化，①④⑤为放热反应，均不符合。 （5）46g液态乙醇物质的量为1mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，配平方程式，并标注各物质聚集状态和焓变即可得到热化学方程式：。 （6） 根据盖斯定律，将三个已知反应依次编号为①、②、③，通过可得到目标反应，目标反应的，对应热化学方程式为： 17．(1) (或其他合理形式) (2) 难以控制只生成CO 2C6H6(l)+15O2(g)= 12CO2(g)+6H2O(g) ΔH' (3) S H2Te(g)= H2(g)+Te(s) ΔH=-154 kJ·mol-1 (4) 放出 346 (5)369 【详解】（1）结合盖斯定律，反应①+反应②-反应③可得： ； （2）C6H6(l)在O2(g)中燃烧的产物可能为CO2和H2O，也可能为CO和H2O，很难控制只生成CO，所以C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量；在知道C6H6(l)在O2(g)中燃烧的热化学方程式时，又已知CO的燃烧热，可以通过盖斯定律计算ΔH； （3）非金属性越强，越容易与氢气化合生成相应氢化物；O、S、Se、Te非金属性依次减弱，则题图中a、b、c、d分别代表Te、Se、S、O的氢化物，故c代表S的氢化物；题图中形成H2Te时为吸热反应，所以H2Te分解时为放热反应，其反应的热化学方程式为； （4）由图可知，第一步反应的热化学方程式为，第二步反应的热化学方程式为，将上述两步反应相加得到反应，故答案为放出；346 ； （5）根据题意得到，解得a=369。 18．(1) 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少反应过程中热量散失，降低实验误差 (2) 4.0 b (3) (4)偏小 (5) 不相等 相等 【详解】（1）中和热测定实验需要环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸碱充分混合反应，该装置缺少此仪器；烧杯间的碎纸条为隔热材料，作用是保温、隔热，减少反应过程中热量散失，降低实验误差； （2）①计算4组实验的温度差分别为、、、，第2组数据偏差过大应舍去，剩余三组温度差平均值为。 ②溶液总质量为，反应放出的热量；反应中NaOH不足，生成水的物质的量为，则生成1mol的 ③实验测得大于，说明测得的放热偏少； a．隔热差导致热量散失，放热偏少，不符合题意； b．仰视量取NaOH溶液，NaOH体积偏大，放热偏多，不可能是该偏差的原因，符合题意； c．分多次加NaOH导致热量散失，放热偏少，不符合题意； d．混合后立即记录温度，未达到最高温度，偏小，计算得放热偏少，不符合； e．温度计测NaOH后直接测硫酸，温度计上残留的碱与酸反应放热，使测得的起始温度偏高，偏小，放热偏少，不符合； 故选b。 （3）稀NaOH和稀均为强碱，完全电离，与盐酸反应生成1mol的反应热相同，故；稀氨水中的为弱电解质，电离过程吸收热量，反应放出的总热量更少，更大，故。 （4）NaOH固体溶于水会放出大量热量，使测得的反应总放热更多，焓变为负值，放热越多越小，故偏小。 （5）反应放出的热量与生成水的物质的量成正比，该实验生成水的量更多，故放出热量不相等；中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1mol放出的热量，与酸碱用量无关，故所求中和热相等。 19．(1) (2) (3)   (4)C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)  -683.4 (5)74.4 (6)[或] 【详解】（1）放热反应的焓变，题给4个反应的焓变均为负值，都属于放热反应。故答案为①②③④。 （2）10g 的物质的量为，根据反应②，1mol 完全燃烧生成水蒸气放热241.8 kJ，故5 mol 反应放出的热量为。 （3）根据盖斯定律，用反应④减去反应③消去，即可得到CO燃烧的热化学方程式，焓变。 （4）23 g乙醇的物质的量为，0.5mol乙醇完全燃烧放热683.4kJ，故1mol乙醇完全燃烧放热，其热化学方程式为C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)  -683.4。 （5）根据盖斯定律，用反应②减去反应①消去和，得到目标反应，焓变。 （6）由能量图可知，和反应生成1mol液态的焓变为，目标反应生成2mol液态，故总焓变为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $