第1章 化学反应的热效应章末检测-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

应①-反应②-反应③，△H4=△H1-△H2-△H3,C错误；反应④实质为 液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，△H4>0,D错误。 3.D解析：根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生 成物总能量，则反应①、反应②均为放热反应，A错误：若加入催化 剂，只能改变反应速率，不能改变反应热，B错误；反应①、反应②总 的能量变化为218kJ,根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之 和为△H=-218kJ·mol1,热化学方程式为H2（g)+2ICl(g) =2HCl(g)+L2(g)△H=-218kJ·mol,C错误；L2(g)+2HCl(g） 的能量高于I2(s)+2HC(g)的总能量，则反应放出的能量变大，反应 热数值将变大，D正确。 4.D解析：燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产 物时所放出的热量；结合热化学方程式可知，乙烷的燃烧热△H= -1560kJ·mol1,A正确：相同条件下，等体积的气体的物质的量相 等，各1mol乙烯和乙烷完全燃烧，乙烯放出的热量为1411kJ,乙烷 放出的热量为1560kJ,相同物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧时，乙 烯放出的热量较少，B正确：1mol乙烯完全燃烧生成液态水时放出 的热量为1411kJ,水由液态变为气态时需要吸收能量，所以，25℃ 101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 1411kJ,C正确；已知：①2C2H6（g)+702（g)一4C02（g)+ 6H20(1)△H1=-3120kJ·mol1,②C2H4(g）+302(g) 2C02(g)+2H20(1)△H2=-1411kJ·mol1,由盖斯定律可知，7× ②-3×①可得7C2H,(g)+4H20(I)6C2H6(g)+2C02(g)△H3= 7△H2-3△H1=-517kJ·molP1,D错误。 5.B解析：由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化 碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反 应，A错误；由图可得如下反应：①C03(ag)+H*(aq)=HC03(aq) △H1、②H(aq)+HC03(aq)=H2C03(aq)△H2、③H2C03(aq） 一C02(g)+H20(1)△H3,由盖斯定律可知，反应①+②+③可得 反应C0}(aq)+2H(aq)=C02(g)+H20(1),则反应△H=△H1 +△H2+△H3,B正确；由图可知，反应△H1、△H2均小于0，绝对值△H1 大于△H2,则焓变△H1小于△H2,C错误：由图可知，溶液中碳酸氢根 离子与氢离子结合生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能 量的放热反应，则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热 过程，焓变大于0，D错误。 6.(1)750-219.2(2)d<c<a<b(3)①C0(g)+202(g) C02(g)△H=-283kJ·ml尸②B③增大进空气量④无污染、 热效率高、可循环使用等（任选两点） 解析：(1)二氧化碳的结构式为0一C一0，设C一0键的键能为 xkJ·mol-1,根据已知热化学方程式①反应焓变△H=[2x+3×436- (3×413+358+463)-(2×463)]k·mol1=-178kJ·mol1,解得x= 750,即断开1molC一0键需要吸收的能量为750kJ:根据盖斯定 律，由①+（②-③）×2得：C0(g)+2H,(g)一CH,0H(g）△H= (-178kJ·mol1)+[(-566kJ·mol-1)-(-483.6kJ·mol1)]× 2=-219.2k·mol1。(2)根据产物、状态、化学计量数判断，液态 1 变气态时要吸收热量，则放出的热量由多到少的顺序：②>①>③> ④，故d<c<a<b。(3)①CH(g)+202(g)一C02(g)+2H20(1) A=-8903J·mr,②cH,(g)+2o,(g）—c0(g)+2l,0(0 △H=-607.3kJ·mol1,根据盖斯定律，反应①-②得C0(g)+ 20,(g)C02(g)AH=(-80.3+6073)W·mlr1=-283H·ml; ②根据燃烧热的概念，1g各气体完全燃烧放出的热量分别为：CH g34,288G,'0u.C412%y,微大小关系 28 26 为H2>CH4>C,H4>C,H2:③煤气灶需用空气少，因此换为天然气要 选择性必修第一册·RJ 增大进空气量或减少进天然气量：④使用氢气作燃料的优点是无污 染、热效率高、可循环使用等。 第一章 章末检测 黑题 阶段检测练 题号123456789101112131415 答案BB ADD A CBB CC D CA C 1.B2.B3.A4.D5.D6.A7.C8.B9.B10.C 11.C解析：S和过量02反应生成S02,S与02不能直接反应生 成S03,A错误；S02与水反应产生H2S03,H,S03是酸，电离产 生H使溶液显酸性，因此能使紫色石蕊试液变红色，但不能使其褪 色，B错误；根据图示可得①S02(g)+H202(aq)一H2S04(aq) △H、②s0,(g)+20,(g)s0,(g)4H,、③s0,(g)+H,0(1) =H2S04(aq)△H3,根据盖斯定律，由2×①-2×②-2×③可得热 化学方程式：2H202(aq)一2H20(1)+02(g)△H=2△H1- 2△H2-2△H3,若△H1<△H2+△H3,则△H<0,该反应为放热反应，C正 确；含0.5molH2S04的稀溶液与足量Ba(0H)2溶液反应，除产生 1molH20,还产生BaS04沉淀，离子结合形成离子键会释放热量， 因此反应放出的热量比中和热的数值大，故反应放出的热量不是中 和热，D错误。 2.D解析：由盖斯定律、图示信息知：02(g)一一了0，(g)4H= -80.8kJ·mol1,A错误；由盖斯定律知，将02转变为03后再与碳 反应生成二氧化碳和将02直接与碳反应生成二氧化碳，获得相同 的能量，B错误；1mol碳不完全燃烧所释放的能量小于393.5kJ, C错误：0，与碳反应生成二氧化碳是放热反应，氧气的键能和碳的 键能之和小于二氧化碳的键能，则断裂1ml02(g)中共价键吸收 的能量比形成1molC02(g)中共价键放出的能量少，D正确。 13.C解析：由反应①？，(g)+20,(g)一0(g)△H=+91.3 ·mlr,2,(g+202(g）—,0(g）A,=-241.8U·mr; ③(g+(g)一NH,(g)4,=-45.9U·mr,结合 盖斯定律可知4NH3(g)+502(g)一4N0(g)+6H20(g)等于①x4+ ②x6-③×4，反应的△H=4AH1+6AH2-4AH3=4×91.3kJ·mol-1+6× (-241.8kJ·mol-1)-4×(-45.9kJ·mol-1)=-902kJ·mol-1, C项错误。 14.A解析：分子化学键断裂形成原子过程吸热，焓变大于0，则 H2(g)+X2(g)2H(g)+2X(g)△H2>0,A项正确；反应焓变与 起始物质和最终产物有关，与变化途径无关，所以△H1=△H2+△H, B项错误；Cl、BrI的原子半径依次增大，CL2、Br2、L2断裂化学键需 要能量依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C项错误；燃烧 热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，氢 气燃烧生成的稳定的化合物是液体水，不是HC,即△H1不代表H2 的燃烧热，D项错误。 15.C解析：3N2H4(g)一N2(g)+4NH3（g)反应放热，断开 3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和 4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量，C错误。 16.I.(1)2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g) △H=-1135.7kJ·mol-1 (2)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) △H=-1126.0kJ.mol-1 II.(1)Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCI(g) △H=-81kJ·mol-1 (2)62 黑白题08 17.(1)缺少玻璃搅拌器(2)一次最高温度(3)低于从图像起 点可知：5mLH2S04溶液和45mLNa0H溶液反应放热后的温度 已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃ (4)3:21.5(5)Ht(aq)+0H(ag)=H20(aq)△H= _100ay·molr1或H,s04(ag)+2Na0H(aq)一Na,s0,(aq） +2H,0(1）AH=-2000J·m0r1 2 18.(1)s(斜方)(2)243(3)C,,(g)+0,(g)—2C0,(g) +H20(1)△H=-1299kJ·mol1(4)(c-2b-a)(5)278kJ (6)①-80k·mol1②防止高温下Mg、Ti与空气中的02（或 C02、N2)作用 解析：(1)由热化学方程式可知，S(s,单斜)比S(3,斜方)所具有的 能量高，能量越低物质越稳定。(2)假设C一C1键的键能为x,根据 焓变=反应物总键能-生成物总键能，得436kJ·mol1+x- 431kJ·mol1×2=-183kJ·mol1,解得x=243kJ·mol1。 (3)6.72LC2H2(g)对应物质的量为0.3mol,在02(g)中完全燃烧 生成C02(g)和H20(1),放出389.7kJ热量，则其燃烧热的热化学 方程式为C(g)+弓0，(g)—20,(g)+,0()41= -1299kJ·mol1。(4)①C(石墨，s)+02(g)=C02(g）△H1= -a·molr,②H(g)+702(g)一H,0(1) △H2= -bk·mol;③CH4(g）+202(g)一C02(g）+2H20(1) △H3=-ckJ·mol1;根据盖斯定律，①+②×2-③，得C(石墨，s)+ 2H2(g)=CH4(g)△H=(c-2b-a)k灯·mol1。(5)根据能量变 化图可知，热化学方程式为N20(g)+N0(g)一N2(g)+N02(g) △H=-139kJ·mol1,则生成2molN2理论放出热量为278kJ。 (6)①根据盖斯定律，I×2-Ⅱ+Ⅲ得Ti02(s)+2C12(g)+2C(s)一 TiCl,(s)+2C0(g）△H=-80kJ·mol-1;②反应TiCl4+2Mg 800℃2MgC,+T在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg,T与 空气中的02（或C02、N2)作用。 19.(1)-1148kJ·mol-1-714.6kJ·mol-1-123.8kJ·mol-1 （2)<（3)黑磷>红磷>白磷(4)19.364 解析：(1)由图可知，△H1=E4-E6=(E1+626kJ·mol-1)-(E1+ 174·mm')=-1148·mmlr';4h,=B3,E 2 (E1+274.4kJ·mol）-(E1+1703.6kJ·mol) =-714.6k·mol; △M,=51-8_6-(E+4952·mr =-123.8kJ·mol-1。(2)由 4 4 图可知，白磷转化为红磷的反应为P4(s,白磷)一4P(s,红磷) △H=E5-E6=(E1+1703.6kJ·mol1)-(E1+1774k·mol1)= -70.4k·mol1,由盖斯定律可知，反应①-②可得反应P4(s,白 磷)一4P(s,红磷)，则△H=△H4-△H3<0,则反应△H4小于△H5。 (3)由图可知，白磷转化为红磷的反应为P4(s,白磷)一4P(3,红 鳞)△H=E5-E6=(E1+1703.6k·mol1)-(E1+174k·m0l1)= -70.4kJ·ml1,则白磷的能量高于红磷，由盖斯定律可知，白磷 转化为红磷的反应与白磷转化为黑磷的反应相减可得黑磷转化为 红磷的反应为4P(s,黑磷)一4P(s,红磷)△H= +86.8kJ·mol1,则黑磷的能量低于红磷，能量越低的物质越稳 定，所以红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为黑磷>红磷> 白磷。(4)由图可知，红磷与氯气反应生成液态三氯化磷的反应热 △H6= E3-E3。(E+49.2k·mol-)-(E,+1703.6kJ·mol) 2 -604.2kJ·ol-1,红磷与氯气反应生成固态五氯化磷的反应热 正本参考答案 △，马.5-(E17036Jm.-8518M·mr,设 2 氯气与红磷反应生成三氯化磷的物质的量为x、生成五氯化磷的物 1.86g 质的量为，由题意可得：①x+y3引gnF,②3x+5y= 2.24L 22.4L·mol- ×2,解得x=0.05mol,y=0.01mol,则反应放出的热 量为(851.8kJ·mol1x0.01mol+604.2kJ·mol1×0.05mol)×2= 1 19.364kJ。 第一章 真题集训 黑题高考真题练 题号12345 答案AD D CC 1.A解析：已知C0(g)的燃烧热△H=-283kJ·mol-1,可得C0(g)+ C02(g)AH=-283k灯·m0lF1①，由图可1 C0(g)=N2(g)+C02(g)△H=(-330+123-229+77)kJ·mol-1= -359k灯·mol1②，由盖斯定律（反应②-反应①）×2可得反应 2N20(g)-2N2(g)+02(g),反应热△H=(-359k·mol1+ 283kJ·mol-1)×2=-152kJ·mol-1,故选A。 2.D解析：反应的△H=2E(H一H)+E(0=0)-4E(H—0)= -482kJ.mol-1=2×436kJ,mol-1+E(0=0)-4×463kJ·mol-1,解 得0一0键的键能为498kJ·mol1,2个氧原子结合生成氧气的过 程需要释放能量，因此20(g)=02(g)的△H=-498kJ·mol-1。 3.D解析：H20应该为液态，A错误；C2H6(g)一C2H4(g)+H2(g) △H=+137k·mol,B错误；氢气的燃烧热为285.8k·mol1, 则，0()—子0，(g)+,(g)△H=+2858·mr,c结误： C2H,(g)+202(g)—2C02(g)+3H,0(1)△H=-1559.8W·mol1, D正确。 4.C解析：根据表格中的数据可知，H2的键能为218kJ·mo'×2= 436kJ·mol1,A正确：由表格中的数据可知，02的键能为 249k·mol1×2=498kJ·mol1,由题中信息可知H202中氧氧单键 的键能为214kJ·mol1,则02的键能大于H,02中氧氧单键的键能 的两倍，B正确；由表格中的数据可知HO0一H0+0,解离其中氧氧 单键需要的能量为249kJ·mol1+39kJ·mol-1-10kJ·mol1= 278kJ·mol1,H202中氧氧单键的键能为214kJ·mol1,C错误；由 表中的数据可知H20(g)+0(g)一H202(g)的△H= -136kJ·mol1-249k·mol1-（-242kJ·mol-1)= -143kJ·mol-1,D正确。 5.C解析：NH4Cl分解的产物是NH3和HCl,分解得到的HCl与MgO 反应生成Mg(OH)C1,Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO,则a 为NH3,b为Mg(OH)Cl,c为HCl,d为Mg0。由分析可知，A、B错 误；MgCL2可以水解生成Mg(OH)Cl,通人水蒸气可以减少MgCL2的 生成，C正确；由盖斯定律可知，反应①和反应②相加即为氯化铵直 接分解的反应，等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直 接分解的反应热，D错误。 6.(1)(a+c-2b)(2)+6(3)+118(4)a 解析：(4)从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应放 热，反应ⅱ吸热，a正确；总反应的△H=E1-E2+E3-E4,b错误。 7.(1)10.8(2)70(计算过程见解析) 解析：(1)完全分解100kg石灰石（含CaC0,90%,杂质不参与反 应)，需要吸收的热量是00g:C2×180·m0l1=162000灯， 黑白题09第一章 黑题阶段检测练 一、选择题（每小题3分，共45分） 1.下列叙述正确的是 () A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水 和冰相比，冰的能量更高 B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚 烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热 反应 C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中 泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁 玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气 的反应为放热反应 2.下列说法错误的是 ( A.等量的硫单质的焓：S(s)<S(I)<S(g) B.已知C(e)+20,(g)一C0(g)的反应热 为110.5kJ·mol,说明碳的燃烧热为 110.5kJ·mol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的总能量和 生成物所具有的总能量有关 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关 3.(2024·湖北十揠高二期中)在25℃、101kPa 条件下，C(s)、H(g)、CHC00H(1)的燃烧热 分别为393.5kJ·mol-、285.8kJ·mol1、 870.3kJ·mol1,则2C(s)+2H2(g)+02(g) =CHC00H(1)的反应热为 () A.-488.3kJ·mol1B.+488.3kJ·mol C.-191kJ·mol1 D.+191kJ·mol1 4.工业合成氨的反应为N2(g）+3H2(g) =2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol1,反应 过程可用下图模拟(~表示N2分子，表示H2 分子，一表示催化剂)： 选择性必修第一册·RJ 章末检测 限时：60min 色2山“L”交立r安 下列说法正确的是 ( A.过程I为吸热反应，过程W为放热反应 B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应 C.过程Ⅱ中的能量变化大于过程Ⅲ中的能 量变化 D.1molN2和3molH2反应，放出的热量小 于92.4kJ 5.(2024·贵州贵阳高三月考)关于如图的下列 说法正确的是 ( 警非黛化反应 1 2 mol C(s)+1 mol 02(g) 催化反应 △H 反应物产物 2 mol CO(g) 反应过程 反应过程 ① ② 玻璃搅拌器 能1 温度计 碎泡沫塑料 反应过程 A.图①可表示C02(g)+C(s)=2C0(g)的 能量变化 B.图②中△H表示碳的燃烧热 C.图③所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液 反应测定中和反应的反应热 D.已知稳定性：B<A<C,某反应由两步构 成：A→B→C,反应过程中的能量变化曲线 如图④所示 6.（2024·河南郑州高二期中)共价键的强弱可 用键能来衡量。键能是指气态分子中1mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。 已知： CHCH(CH)2(g)CH2=C(CH)2(g)+H2(g) △H=+123.5kJ·mol 黑白题022 2CH,CH(CH3)2+02(g)=→2CH2=C(CH3)2(g) +2H,0(g) △H=-234.9kJ·mol-1 则0一0键的键能为 ( 化学键 C-C C-C C-H 键能/(kJ·mol1) 347.7 a 413.4 化学键 H一H O-H 0=0 键能/(kJ·mol1) 436 462.8 b A.497.3kJ·mol-1 B.994.6kJ·mol1 C.615kJ·mol D.1230kJ·mol-1 7.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反 应中的能量变化如图。下列描述正确的是 ( 能量·mol Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) 210 238 SiHCl(g)+H2(g) SiHCly()+H2(g) 反应过程 A.历程I、Ⅲ是吸热反应 B.历程Ⅱ的热化学方程式是SiHCI(g)+ H2(g)-SiHCl3(1)+H2(g) △H=+28kJ·mol C.历程Ⅲ的热化学方程式是SiHCI,（1)+ H,(g)=Si(s)+3HCl(g) △H=+238kJ·mol- D.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中 能量不损耗 8.(2024·甘肃天水高二月考)用50mL 0.50mol·L盐酸与50mL0.55mol·L1Na0H 溶液测定中和反应的反应热时，下列操作一 定会降低实验准确性的是 ( A.用合适的量筒取所用药品 B.盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出 C.取用稍过量的NaOH溶液 D.测量HCI溶液的温度计用水洗净后再用来 测NaOH溶液的温度 第一 9.已知：2H2(g)+02(g)=2H20(1)》 △H=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) △H=-890kJ·mol- 现有H,与CH,的混合气体112L(标准状况)， 使其完全燃烧生成C02和H20(1),若实验测 得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与 CH,的物质的量之比是 () A.1:1B.1:3C.1:4 D.2:3 10.(2024·宁夏银川高二月考)物质、 与◆的能量存在如图所示的相互关系。人 为规定H2(g)的能量为0kJ·mol1。下列 有关说法错误的是 ↑能量 101k灯J·mo 110k·mol A.物质是图示三种物质中最稳定的 B.过程①属于吸热反应 C.过程③的△H=+211kJ·mol- D.物质变化过程中所放出或吸收的热量的 多少与路径无关 11.两种制备硫酸的途径（反应条件略）如图。 下列说法正确的是 ( 途径① H,0,(aq) △H s-0:SO. H,SO(aq) 20,图 H,00/ AH SO(g) △H 途径② A.S和过量02反应可直接生成S0, B.S0,能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.若△H1<△H2+△H3,则2H202（aq) =2H20(1)+02(g)为放热反应 黑白题023 D.含0.5molH,S04的稀溶液与足量 Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即为中 和热 12.（2024·河南郑州高二月考)碳在氧气或臭 氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正 确的是 ( 能量 Cs)+20,(g) C(s)+0,(g 474.3kJ 393.5kJ CO,(g) 2 A.02(g)= 0(8) △H=+80.8kJ·mol1 B.将02转变为03后再与碳反应，可获得更 多的能量 C.1mol碳不完全燃烧所释放的能量介于 393.5~474.3kJ D.断裂1mol02(g)中共价键吸收的能量比 形成1molC02(g)中共价键放出的能 量少 13.(2023·福建泉州高二期中)已知：在标准压 强(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合 成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的 标准摩尔生成焓，用△H(kJ·mol1)表示。 部分物质的△有如图所示关系。 H2(g)、N2(g)、02(g)的标准摩尔生成焓为0。 下列有关判断不正确的是 ( NO(g) ☐91.3 -241.80 H,O(g) H(g、N2g、02(g0 -45.9 NH,(g) N,H,① ☐50.6 -300-250-200-150-100-50050100150 △，H/kJ·molF) A.2molN0(g)的能量大于1molN2(g)与 1mol02(g)的能量之和 B.合成氨反应的热化学方程式为2(g)+ 3H2(g)-→2NH(g) △H=-91.8kJ·mol 选择性必修第一册·RJ黑 C.NH催化氧化反应的热化学方程式为 4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g) △H=+902kJ·mol1 D.H20(1)的△H<-241.8kJ·mol1 4.关于如图所示转化关系(X代表卤素)，下列 说法正确的是 () 2H(g)+2X(g) △H,Π Ⅲ△H, △H1 H2(g)+X2(g) 2HX(g) A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H2>0 B.生成HX的反应热与变化途径有关，所以 △H1≠△H2+△H3 C.若X分别表示Cl、Br、I,则过程Ⅱ吸收的 热量依次增多 D.△H1代表H2的燃烧热 5.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同， 200℃时在Cu表面分解的机理如图1。 已知：200℃时，反应I:3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) △H1=-32.9kJ·mol-1 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH(g) △H2=-41.8kJ·mol-1 ↑能量 N2H N,NH N2Ha(g)+H2(g 过程① 2NH(g) 过程② 反应过程 图1 图2 下列说法不正确的是 ( A.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化 学方程式为N2H4(g)=N2(g)+ 2H2(g)△H=+50.7kJ·mol B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能 量大于形成1molN2(g)和4 mol NH.(g) 中的化学键释放的能量 D.图1新示过程①是放热反应 白题024 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(12分)I.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃 料、二氧化氮(NO2)作氧化剂，二者反应生成 氮气和气态水。已知 N2(g)+202(g)=2N02(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ① N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-534.0kJ·mol-1 ② (g)+分F(g)一r(e) △H=-269.0kJ·mol-1 ③ H,(g)+20,(8)H,0(g) △H=-242.0kJ·mol-1 ④ (1)气态肼和二氧化氮反应生成氮气和气态 水的热化学方程式为 (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化 剂，反应释放的能量更多，试写出气态肼和氟 气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程 式： Ⅱ.已知反应：CL2+2HBr—Br,+2HCl。 当 有0.2 mol HCI(g)生成时放出8.1kJ的 热量。 其能量变化示意图如图： Cl(g)243kJmCIg)+CI) 200kJmo止Br,g 2HBr(g)- +2H(g)+2Br(g- -2HCI(g) (1)该反应的热化学方程式是 (2)由上述数据判断断开1molH一Cl键与 断开1molH一Br键所需能量相差约为 kJo 17.(16分)某研究小组将V,mL0.50mol·L1 H,SO,和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合 均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实 验结果如图所示（实验中始终保持V,+V2 50)。回答下列问题： 黑 温度/℃ 30 温度计 28 26 23 20 碎纸条 01020304050 Vi/mL (1)如图所示实验装置中有一个明显的错 误是 (2)为了减小实验误差，实验过程中将 NaOH溶液 (填“一次”或“分多 次”)倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混 合后，准确读取混合溶液的 ,记为 终止温度。 (3)研究小组做该实验时环境温度 22℃（填“高于”“低于”或“等 于”)，判断的依据是 (4)由题干及图形可知，V1:V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH 溶液的浓度应为 mol.Ll。 (5)若通过实验测定及有关计算知此反应 共放出akJ的热量，请写出此反应的热化学 方程式： 8.(15分)(2024·河北沧州高二期中)生产、 生活中的化学反应都伴随能量的变化。回 答下列问题： (1)S。分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过 <95.4℃ 程如下：S(s,单斜)4S(s,斜方)△H= -0.398kJ·mol-1,则常温下，S(单斜)与 S(斜方)中较稳定的是 [填“S(单 斜)”或“S(斜方)”]。 (2)下表中的数据表示断裂1mol化学键需 消耗的能量（即键能，单位为kJ·mol1): 化学键 H-H H-Cl 键能 436 431 热化学方程式：H2(g)+CL2(g)一 2HCl(g） △H=-183kJ·mol1,则Cl一Cl键的键能为 kJ·moll。 白题025 (3)标准状况下，6.72LC2H,(g)在02(g)中 完全燃烧生成C02(g)和H,0(1),放出389.7kJ 热量，请写出表示C,H2的燃烧热的热化学 方程式： (4)已知： C(石墨，s)+02(g)—C02(g） △H1=-akJ·mol L(g)+0.(g)o △H2=-bkJ·mol1 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) △H3=-ckJ·mol 计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成 1 mol CH,(g)的△H为 kJ·mol-1 (用含a、b、c的式子表示)。 (5)由N20和N0反应生成N2和NO2的能 量变化如图所示。则反应过程中，每生 成2molN,理论上放出的热量为 0 NN--O 过渡态 209 348 N2O(g)+NO(g) N.(g)+NO.(g) 0 反应过程 (6)由金红石(T02)制取单质Ti的步骤为 Ti02→TiCl4 800℃AcTi。 Mg 已知： I.C(s)+02(g)=C02(g） △H=-393.5kJ·mol- Ⅱ.2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H=-566kJ·mol- II.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCla(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol ①Ti02(s)+2Cl2(g)+2C(s)= TiCL4(s)+2C0(g)的△H= ②反应TC,+2Mg80t2MgC,+Ti在Ar 气氛中进行的理由是 选择性必修第一册·RJ黑 9.（12分)磷与氯气反应时各状态间的能量变 化如图所示。已知：E,=E2-274.4kJ·mol-1= E3-495.2kJ·mol-1=E4-626kJ·mol-1=E,- 1703.6kJ·mol-1=E6-1774kJ·mol-1。 ↑能量J·mo) .10 mol CL(g)1 mol Ps,白磷) 10 mol Cl2(g+4molP(s,红磷) EA 4 mol Cl(g)+4 mol PCl(g) [4mol CL(g)+4 mol PCL(1) E2 4 mol PCl(g」 B.mol PCI() 回答下列问题： (1)依据图示写出各反应的焓变： 6CL(g)+P4(s,白磷)=4PCL3(g) △H1= 5Cl2(g)+2P(s,红磷)=2PCl(g) △H2= Cl2(g)+PCl3(1)=PCl3(s) △H3= (2)已知常温常压下： ①P4(s,白磷)+502(g)=2P20(s)△H ②4P(s,红磷)+502(g)=2P,0,（s)△H 则△H4 (填“>”“=”或“<”)△H3。 (3)黑磷是磷的另一种同素异形体，已知 P4(s,白磷)—4P（s,黑磷) △H= -157.2kJ·mol1,则红磷、白磷、黑磷的稳定 性由高到低的顺序为 (填名称)。 (4)将1.86g红磷在2.24L(已换算成标准 状况)C2中引燃，生成了大量的白烟，完全 反应后，若红磷和CL,均无剩余，且生成的每 种产物均只有一种状态，此时放出的热量为 kJ。 白题026