3.3 第1课时 盐类的水解(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 以“概念辨析-方程式书写-综合应用”为逻辑主线，通过分层训练构建盐类水解的完整认知体系，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念辨析|4题|盐类水解实质判断、强弱电解质与溶液酸碱性关联|从微观离子行为（水解/电离）到宏观溶液性质| |水解方程式书写|3题|分步水解规则、可逆符号使用、沉淀符号判断|符号表征与反应原理的统一| |综合应用|7题|溶液pH比较、水电离程度计算、离子浓度关系分析|概念原理→定量计算→实际应用（如肠溶材料）|

第1课时　盐类的水解 题组一　盐类水解 1.实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（　　） A．在水溶液中，HC仅发生水解 B．在水溶液中，HC仅发生电离 C．在水溶液中，HC的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，HC的水解程度要大于电离程度 2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　） A． 　 B．26Fe3＋ C．　 D． 3.（2026•重庆南坪中学期中）下列物质既属于强电解质，又在水溶液中因为水解呈酸性的是（　　） A．NaHSO4　 B．CH3COOH C．NH4Cl　 D．CH3COONa 4.（鲁科版改编题）下列五种溶液的浓度均为0.1 mol•L－1，按溶液pH由大到小的顺序排列正确的是（　　） ①Na2CO3溶液　②NaOH溶液　③NaHSO4溶液　④NH4Cl溶液　⑤KNO3溶液 A．②①⑤④③　 B．①②⑤④③ C．①②⑤③④　 D．③④⑤①② 题组二　水解方程式 5.下列属于盐类水解的离子方程式且书写正确的是（　　） A．HC＋H2O⇌H3O＋＋C B．Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋ C．S＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－ D．CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－ 6.下列化学用语书写正确的是（　　） A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋ B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H＋ C．P水解的离子方程式：P＋H2O⇌HP＋OH－ D．水解的离子方程式：＋H2OH3O＋＋ 7.写出下列有关盐类水解的离子方程式 （1）明矾净水：　 　； （2）NaHCO3呈碱性：　　 　　； （3）HCOONH4水溶液呈酸性：　　 　　； （4）Na［Al（OH）4］水溶液呈碱性：　　 　　； （5）Na2C2O4呈碱性：　　 　　。 8.（2026•北大附中期中）肠溶型Ⅰ号丙烯酸树脂，化学成分为甲基丙烯酸/丙烯酸乙酯聚合物（1∶1），分子量约250 000。作为肠溶包衣材料，其薄膜在胃液中不溶，pH≥5.5时可溶解。下列溶液不能使肠溶包衣溶解的是（　　） A.0.1 mol•L－1醋酸 B.0.1 mol•L－1氨水 C.0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液 D.0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液 9.25 ℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol•L－1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　） A.1∶10∶1010∶109　　B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109　　D.1∶10∶104∶109 10.对浓度均为0.1 mol•L－1的①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液，下列分析不正确的是（　　） A．①、②中的离子种类相同 B．①中水的电离程度比②中小 C．两种溶液的c（OH－）大小：①＞② D．①、②均有c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3）=0.1 mol•L－1 11.下列解释事实的方程式错误的是（　　） A．小苏打溶液呈弱碱性：＋H2O⇌＋H3O＋ B．测0.1 mol•L－1氨水的pH为11：NH3•H2O⇌N＋OH－ C．pH=5的硫酸稀释1 000倍，pH约等于7：H2O⇌H＋＋OH－ D．H2SO3的电离方程式：H2SO3＋H2O⇌H3O＋＋HS 12.下列化学用语表达正确的是（　　） A．纯碱溶液显碱性：C＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－ B．向碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HC＋H＋H2O＋CO2↑ C．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O⇌Cu（OH）2↓＋2H＋ D．硫酸铝和碳酸氢钠互相促进水解：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ 13.常温下，有四种溶液： ①0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol•L－1 NaHSO3溶液 ④0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液 （1）溶液②呈　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是　　 　　（用离子方程式和适当的叙述说明）。 （2）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是　　　　（填字母）。 a．两种溶液中c（CH3COO－）都等于0.1 mol•L－1 b．两种溶液中c（CH3COO－）都小于0.1 mol•L－1 c．CH3COOH溶液中c（CH3COO－）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO－） （3）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c（H2SO3）　　　　（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（S），NaHCO3溶液中c（H2CO3）　　　　c（C）。 14.常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题： （1）H2A为　　　　酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使的值　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或　　　　　。Na2A的水溶液pH　　　　（填“＜”“＞”或“=”）7，原因是　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 （3）若溶液M由10 mL 1.00 mol•L－1 H2A溶液与10 mL 1.00 mol•L－1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是　　　　（填字母）。 a．c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）=1 mol•L－1 b．若溶液显酸性，则c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－） c．离子浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－） d.25 ℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大 第1课时　盐类的水解 1.D　碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离平衡和水解平衡，电离产生H＋，水解产生OH－，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。 2.C　H表示氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，A不符合题意；铁离子溶于水，铁离子水解，促进水的电离，B不符合题意；氯离子不水解，不会影响水的电离，C符合题意；CH3COO－水解，促进水的电离，D不符合题意。 3.C　A项，NaHSO4是强电解质，但其酸性来源于电离（离解出H＋），而非水解；B项，CH3COOH是弱电解质；C项，NH4Cl是强电解质，N水解生成H＋使溶液呈酸性；D项，CH3COONa是强电解质，但CH3COO－水解生成OH－使溶液呈碱性。 4.A　①Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性；②NaOH是强碱，NaOH溶液呈强碱性；③NaHSO4是强酸的酸式盐，相当于一元强酸，溶液呈强酸性；④NH4Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；⑤KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性。所以pH由大到小的顺序是②①⑤④③，选A。 5.D　A项，HC＋H2O⇌H3O＋＋C是HC的电离方程式；B项，水解微弱，Fe3＋水解不生成氢氧化铁沉淀，水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋；C项，S分步水解，水解的离子方程式为S＋H2O⇌HS＋OH－；D项，CH3COO－是弱酸根阴离子，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，D正确。 6.C　NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na＋，A错误；多元弱酸分步电离，分步书写，H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌H＋、⇌H＋，B错误；P水解分步进行，以第一步为主，离子方程式：P＋H2O⇌HP＋OH－，C正确；水解的离子方程式：＋H2O⇌H2CO3＋OH－，D错误。 7.（1）Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋ （2）HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－ （3）N＋H2O⇌H＋＋NH3•H2O （4）［Al（OH）4］－⇌Al（OH）3＋OH－ （5）C2＋H2O⇌HC2＋OH－ 8.A　醋酸是弱酸，0.1 mol•L－1醋酸的pH≈2.88＜5.5，不能使肠溶包衣溶解，A符合题意。 9.A　①②③④中由水电离出的H＋或OH－的物质的量浓度分别是10－14 mol•L－1、10－13 mol•L－1、10－4 mol•L－1、10－5 mol•L－1，发生电离的水的物质的量之比是10－14∶10－13∶10－4∶10－5，即1∶10∶1010∶109，A项正确。 10.B　碳酸钠溶液中水解生成HC和OH－，HC再水解生成H2CO3；NaHCO3溶液中HC水解生成H2CO3，同时HC电离生成C和H＋，再结合水的电离存在，可知两溶液中离子种类相同，A正确；相同浓度的两溶液，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，①中水的电离程度比②中大，B错误；相同浓度的两溶液，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C正确；由物料守恒可知两溶液中均存在c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3）=0.1 mol•L－1，D正确。 11.A　小苏打溶液呈弱碱性的原因为HC的水解，水解方程式为HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－，A错误；0.1 mol•L－1氨水的pH为11，原因是NH3•H2O存在电离平衡：NH3•H2O⇌N＋OH－，只能部分电离出OH－，B正确；pH=5的硫酸稀释1 000倍，由于存在平衡：H2O⇌H＋＋OH－，溶液不可能变为碱性，pH只能约等于7，C正确；亚硫酸是二元弱酸，存在电离平衡，电离方程式为H2SO3＋H2O⇌H3O＋＋，D正确。 12.D　纯碱是强碱弱酸盐，水解分两步，以第一步为主，纯碱溶液显碱性：C＋H2O⇌HC＋OH－，A错误；醋酸是弱酸，向NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HC＋CH3COOHH2O＋CO2↑＋CH3COO－，B错误；硫酸铜水解程度小，产物不能标沉淀符号：Cu2＋＋2H2O⇌Cu（OH）2＋2H＋，C错误。 13.（1）碱　CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液呈碱性　（2）bc　（3）＜　＞ 解析：（1）0.1 mol•L－1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐溶液，CH3COO－水解使溶液呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－。（2）由于CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解反应，CH3COOH溶液中CH3COOH的微弱电离，导致两种溶液中c（CH3COO－）都小于0.1 mol•L－1；CH3COO－水解和CH3COOH的电离都是微弱的，因此CH3COOH溶液中c（CH3COO－）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO－）。（3）HS的电离程度大于水解程度，故溶液中c（S）＞c（H2SO3）；HC的水解程度大于电离程度，故溶液中c（C）＜c（H2CO3）。 14.（1）弱　增大　（2）NaHA　＞　A2－－＋H2O⇌HA－＋OH－（主要）、HA－＋H2O⇌H2A＋OH－（次要、可忽略）　（3）bd 解析：（1）H2A为弱酸，稀释促进弱酸电离，则往H2A溶液中加水，氢离子物质的量增大，H2A的物质的量减小，因此=的值增大。（2）水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A，若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或NaHA－。由于H2A为弱酸，因此Na2A的溶液水解呈碱性，则Na2A的水溶液pH＞7，相应的离子方程式为A2－－＋H2O⇌HA－＋OH－（一级水解为主）、HA－＋H2O⇌H2A＋OH－（次要、可忽略）。（3）根据元素守恒可知：c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）=0.5 mol•L－1，a错误；若溶液显酸性，说明HA－的电离程度大于水解程度，则c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），b正确；根据电荷守恒可得离子浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），c错误；25 ℃时，加水稀释后，水的离子积常数不变，即c（H＋）与c（OH－）的乘积不变，但溶液体积增大，所以n（H＋）与n（OH－）的乘积变大，d正确。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $