3.3 盐类的水解 第2课时（分层作业）化学人教版选择性必修1

分层作业 第三节　盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C D D B C D C 11．【答案】(1) 酸 (2) = = (3) (4)④②①③ (5)b (6) 12．【答案】(1)①③ (2)⑤>④>②>③>① (3)< (4)1 (5)0.17 (6) (7)D 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C D A C A C 8．【答案】(1) 1 4 CH3COO⁻ + H₂O ⇌ CH3COOH + OH⁻ C 10.0 CH3COOH 温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大，pH减小 (2) 测40℃ 时相同CH3COONa溶液的pH < < 题号 1 2 3 4 答案 C D C B 5.【答案】(1) (2)饱和食盐水 (3)3.0 (4) ，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，增大，实验3中pH增大，平衡左移，减小 越小，越小 (5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 (6) 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三节　盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素 1．（25-26高二上·江苏南通·期末）Na2CO3常用于油污的去除。下列方法能使溶液中Na2CO3的水解平衡正向移动的是 A．加入CaCl2固体 B．加入NaOH固体 C．稀释 D．降温 【答案】C 【详解】A．加入固体，与结合生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，A错误； B．加入固体，溶液中浓度增大，抑制碳酸根水解，平衡逆向移动，B错误； C．稀释盐溶液，根据水解规律越稀越水解，水解平衡正向移动，C正确； D．碳酸根水解为吸热过程，降温会使平衡向放热方向即逆向移动，D错误； 故选 C。 2．（25-26高二下·云南曲靖·期中）下列关于盐类水解的叙述，正确的是 A．能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 B．水解平衡常数Kh越大，盐的水解程度越大 C．升高温度，盐的水解程度减小 D．所有盐都能发生水解 【答案】B 【详解】A．能水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，如的阴阳离子水解程度相近，溶液呈中性，A错误； B．水解平衡常数是衡量盐水解趋势的物理量，相同条件下越大，盐的水解程度越大，B正确； C．盐的水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，盐的水解程度增大，C错误； D．仅含有弱离子（弱酸根阴离子或弱碱阳离子）的盐能发生水解，强酸强碱盐如不发生水解，D错误； 故选B。 3．（25-26高二上·吉林松原·期中）25 ℃时，关于CH3COOK溶液的分析，说法错误的是 A．升高温度，促进CH3COO-的水解 B．pH=10的CH3COOK溶液中，水电离产生的H+浓度为10-10 mol/L C．向CH3COOK溶液中加入少量KOH固体，抑制CH3COO-的水解 D．CH3COOK溶液对水的电离起促进作用 【答案】B 【分析】乙酸根离子与水电离产生的H+结合，使水的电离平衡正向移动，其水解平衡为。乙酸根离子的水解为吸热过程；升高温度使水解平衡正向移动，加入生成物OH-使水解平衡逆向移动。 【详解】A．乙酸根离子的水解为吸热过程，升高温度使水解平衡正向移动，水解程度增大，A正确； B．pH=10说明溶液中游离H+浓度为10-10 mol/L，而25℃时溶液中OH-浓度为10-4 mol/L。水电离产生的H+与OH-的物质的量相等，故由水电离产生的H+浓度为10-4 mol/L，B错误； C．加入少量KOH固体后，溶液中OH-浓度增大，使乙酸根离子的水解平衡逆向移动，水解受到抑制，C正确； D．乙酸根离子与水电离产生的H+结合，使水的电离平衡正向移动，因此醋酸钾溶液促进水的电离，D正确； 故选B。 4．（26-27高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，以下叙述不正确的是 A．通入HCl气体，平衡逆向移动 B．升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C．加水稀释，H＋数目增多，pH减小 D．加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 【答案】C 【详解】A．通入HCl气体，H＋浓度增大，平衡逆向移动，A正确； B．盐类的水解吸热，升温平衡正向移动，体系颜色变深，B正确； C．加水稀释，促进盐类水解，H＋数目增多，但c平(H＋)减小，pH增大，C错误； D．加入NaHCO3溶液，和Fe3＋水解相互促进，水解程度增大，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确。 故答案选C。 5．（24-25高二上·四川绵阳·期末）已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数（25℃） ， 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度各溶液的pH： B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 C．向NaCN溶液中通入少量： D．将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，则的值会增大 【答案】D 【详解】A．由表中数据可知，氢氰酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，故氰根离子比碳酸氢根离子更易水解；碳酸氢根离子还可电离，减弱其溶液的碱性。因此，等物质的量浓度时有，与原次序不符，A错误； B．冰醋酸中自由移动的离子极少，开始加水时醋酸电离产生的离子增多，导电性增强；继续加水，稀释使离子浓度减小，导电性减弱。但加水始终促进醋酸电离，电离程度不断增大，并非先增大后减小，B错误； C．碳酸的一级电离常数大于氢氰酸的电离常数，而二级电离常数小于氢氰酸的电离常数，因此碳酸能与氰根离子反应生成氢氰酸和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能继续与氰根离子反应生成碳酸根离子。即使通入少量二氧化碳，正确的离子方程式也应为，C错误； D．醋酸溶液中存在电离平衡，由电离平衡常数的表达式得。温度不变时电离平衡常数不变，加水稀释后醋酸根离子浓度减小，故上述比值增大，D正确； 故选D。 6．（26-27高二上·河南洛阳·阶段检测）测定0.1 mol/L 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 A．溶液中共有8种粒子 B．④产生的白色沉淀是 C．①与④的相等 D．①→④过程中，亚硫酸根被氧化为硫酸根，使溶液pH升高 【答案】D 【分析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡，使溶液呈碱性。亚硫酸钡能溶于盐酸，盐酸酸化后仍产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根。④产生的白色沉淀较多，说明实验过程中硫酸根增多，部分亚硫酸根被空气中的氧气氧化，反应为。因此，应结合亚硫酸根的水解和氧化，以及①、④温度相同这一条件分析溶液性质的变化。 【详解】A．亚硫酸钠电离产生和，亚硫酸根发生分步水解：、；水发生电离，部分亚硫酸根还被氧化为硫酸根。因此，溶液中有、、、、、、和，共8种粒子，A正确； B．加入盐酸酸化的溶液时，亚硫酸钡能与酸反应，反应为，不能在该酸性条件下稳定存在；硫酸根与钡离子反应生成不溶于盐酸的沉淀，反应为。因此，④产生的白色沉淀是，B正确； C．水的离子积只与温度有关，①、④的温度均为25℃，因此两时刻的相等，C正确； D．①、④的温度均为25℃，表中pH由9.66降至9.25。该过程中，部分亚硫酸根被氧化为硫酸根，减小，使水解平衡向左移动，减小。硫酸根在高中盐类水解模型中不发生水解；起止温度相同，不变，根据，增大，溶液pH降低，D错误； 故选D。 7．（24-25高二上·山东济宁·期末）某浓度的溶液的pH随温度的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A．水的电离程度a点大于b点 B． C．的比值随温度的升高而减小 D．b点溶液加入少量固体，溶液的pH和水解程度均增大 【答案】B 【详解】A．水解促进水的电离，温度越高水解程度越大，对水的电离的促进作用越强，b点温度高于a点，故水的电离程度a点小于b点，A错误； B．温度升高，水解平衡正向移动，增大，虽然温度升高增大导致降低，但仍满足，B正确； C．温度升高，水解程度增大，增大、减小，故比值随温度升高而增大，C错误； D．加入少量固体，增大，水解平衡正向移动，增大、增大，但盐类水解程度随盐浓度增大而减小，故水解程度减小，D错误； 故选B。 8．（24-25高二上·陕西西安·期末）有关下列两种溶液的说法中，正确的是 ① 溶液　② 溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液②＞溶液① B．等体积混合溶液①和②，所得溶液 C．等体积混合溶液①和②，所得溶液中 D．加水稀释溶液①，溶液中减小 【答案】C 【分析】等体积混合后，乙酸和乙酸钠的物质的量相等。根据物料守恒，有；根据电荷守恒，有。 【详解】A．乙酸电离产生的氢离子抑制水的电离，乙酸根离子水解促进水的电离，故溶液①中水的电离程度大于溶液②，A错误； B．混合液呈酸性，且钠离子的浓度为0.05 mol/L。结合分析中的电荷守恒可得，原选项中的浓度关系错误，B错误； C．由分析中的物料守恒和电荷守恒，将物料守恒式变形得，与选项所给关系一致，C正确； D．在同一溶液中，存在，加水稀释促进乙酸根离子水解，水解程度增大，n(Na+)不变，n(CH3COOH)增大，因此增大，D错误； 故选C。 9．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）向溶液中加入(或通入)下列物质，不能使溶液中变大的是 A．适量 B．适量 C．适量的水 D．适量 【答案】D 【详解】A．通入适量，与反应从而使减小，变大，A项不符合题意； B．加入适量，抑制水解，但此影响是次要的，主要是增大，变大，B项不符合题意； C．加入适量的水，促进水解，减小，=变大，C项不符合题意； D．加入适量，抑制水解，使增大，变小，D项符合题意； 故答案选D。 10．（24-25高二上·河北石家庄·期末）《礼记内则》记载：“冠带垢，和灰(草木灰，主要成分为)清漱；衣裳垢，和灰清浣。”下列说法错误的是 A．溶液显碱性的主要原因为 B．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C．pH相同的溶液和KOH溶液中水的电离程度相同 D．草木灰做肥料时不适合与铵态氮肥混合施用 【答案】C 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，且以第一步水解为主，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．盐类水解为吸热过程，加热可促进水解，使溶液中浓度升高、碱性增强，油污在碱性条件下水解更彻底，去污效果提升，B正确； C．中的水解会结合水电离出的，促进水的电离；为强碱，电离出的会抑制水的电离，二者水的电离程度差异很大，C错误； D．与铵态氮肥中的会发生双水解反应，生成挥发导致肥效降低，因此二者不能混合施用，D正确； 故选C。 11．（25-26高二上·吉林长春·期中）在室温下，下列四种浓度均为的溶液，请根据要求填写下列空白： ①溶液；②溶液；③溶液；④氨水 (1)溶液①呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。 (2)室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度___________(填“>”、“<”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是___________。 (3)若将①与④等体积混合，则在溶液中___________(填离子符号)的浓度为；和___________(填离子符号)的浓度之和为。 (4)溶液①至④中，从小到大的顺序是__________________。 (5)时，向氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是___________。 a．         b． (6)在空气中加热蒸干氯化镁溶液得到__________________固体。 【答案】(1) 酸 (2) = = (3) (4)④②①③ (5)b (6) 【详解】（1）是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液中，故溶液呈酸性； （2）溶液②中和的初始浓度相等。测得，即。由电荷守恒可得，结合两种离子的初始浓度相等，可知二者水解程度相等； （3）等体积混合后，溶液体积加倍，不参与反应，故。混合前氨水中的一水合氨与氯化铵中的铵根离子各提供的含氮粒子，由含氮粒子的物料守恒可得； （4）氨水中弱碱的电离程度较小，④中最小；②中醋酸根离子与铵根离子相互促进水解，铵根离子浓度小于①；①中铵根离子仅发生少量水解；③中的电离产生，抑制水解，故从小到大的顺序为④②①③； （5）a．等物质的量的一水合氨与盐酸恰好反应后得到氯化铵溶液，铵根离子水解使，题给次序将氢离子与氢氧根离子的浓度大小顺序写反，a错误；b．盐酸完全反应后，氯离子的浓度等于含氮粒子的总浓度，由含氮粒子物料守恒可得，b正确。故选b； （6）发生水解：。加热蒸干时生成的氯化氢挥发，使水解平衡不断向生成物方向移动，因此所得固体为。 12．（24-25高二上·贵州六盘水·期末）室温下，有浓度均为0.2 的下列五种溶液： ①HCl    ②NaCl    ③    ④    ⑤ 已知：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是__________（填溶液序号，下同）。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为__________。 (3)比较溶液③和④中的物质的量浓度③__________④（填“<”“=”或“>”）。 (4)室温时，向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，所得溶液的pH为__________。 (5)室温时，与的混合溶液，若测得混合液pH = 4，则溶液中__________。 (6)室温下的水解平衡常数__________（保留2位有效数字）。 (7)下列事实不能说明是弱电解质的是__________（填标号）。 A．相同温度下，浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸的导电性盐酸明显大于醋酸 B．1 mol/L 溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C．25℃时，1 mol/L 溶液的pH约为2.4 D．10 mL 1 mol/L 溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 【答案】(1)①③ (2)⑤>④>②>③>① (3)< (4)1 (5)0.17 (6) (7)D 【详解】（1）①HCl和③醋酸均能电离产生氢离子，使溶液中的氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，因而抑制水的电离。②NaCl不水解，对水的电离无影响；④醋酸钠和⑤碳酸钠的弱酸根离子水解，消耗水电离产生的氢离子，促进水的电离。因此水的电离被抑制的是①③； （2）同浓度的①盐酸完全电离、③醋酸部分电离，①的氢离子浓度大于③，故①的pH小于③；②NaCl不水解，溶液呈中性；④醋酸钠和⑤碳酸钠均因弱酸根离子水解而呈碱性。碳酸根水解对应的酸式电离为，其电离常数小于醋酸的电离常数，故同浓度下碳酸根的水解程度更大，⑤的pH大于④。综上，pH由大到小的顺序为⑤>④>②>③>①； （3）③中醋酸是弱电解质，只有少部分电离生成醋酸根离子；④中醋酸钠完全电离，产生的醋酸根离子只有少部分水解。两溶液的溶质浓度相同，因此③中的醋酸根离子浓度小于④，填“<”； （4）①为0.2 mol/L的盐酸，HCl完全电离。加水稀释至原体积的2倍后，氢离子的物质的量基本不变，浓度减半，即，所以pH = -lg0.1 = 1； （5）混合溶液中存在醋酸的电离平衡，其电离常数为。由pH = 4可得，因此所求浓度比为； （6）碳酸根的水解平衡为，水解平衡常数为。与之对应的电离平衡为，其电离常数为。将两式相乘，得到，故室温下； （7）A．相同温度、相同物质的量浓度下，盐酸的导电性明显强于醋酸，说明醋酸溶液中的离子浓度较小，醋酸只部分电离，能够说明醋酸是弱电解质，A正确； B．醋酸钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，醋酸根离子能水解生成弱酸，因而能够说明醋酸是弱电解质，B正确； C．25℃时，1 mol/L醋酸溶液的pH约为2.4，则，远小于醋酸的物质的量浓度，说明醋酸只部分电离，能够说明醋酸是弱电解质，C正确； D．等体积、等浓度的醋酸与NaOH溶液恰好完全反应，只能说明二者按物质的量之比1∶1中和；同样条件下盐酸也能与NaOH溶液恰好完全反应，不能据此判断醋酸的电离程度，不能说明醋酸是弱电解质，D错误； 故选D。 1．（25-26高三上·北京海淀·阶段检测）下列实验现象与的电离平衡无关的是 A．向溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀和水 C．加热溶液，减小 D．时，将的盐酸稀释10倍，溶液 【答案】B 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，溶液呈碱性使酚酞变红，与水的电离平衡有关，A不符合题意； B．向饱和溶液中通入少量气体，发生反应，该反应为氧化还原反应，未涉及水的电离平衡移动，与水的电离平衡无关，B符合题意； C．是强碱弱酸盐，发生水解反应促进水的电离，加热时水的电离程度增大、增大，同时水解平衡正向移动，最终溶液减小，与水的电离平衡有关，C不符合题意； D．时，的盐酸稀释10倍时，水电离出的不能忽略，溶液，与水的电离平衡有关，D不符合题意； 故选B。 2．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是 A．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 B．推测出现白色浑浊的原因：AlO + HCO+ H2O = Al(OH)3↓+ CO C．加热和H2逸出对CO 水解平衡移动方向的影响是相反的 D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO + H2O ⇌ HCO + OH- 【答案】C 【详解】A．I中Al表面没有气泡，说明表面有氧化膜，III中Al有气泡，说明表面氧化膜被破坏，A项正确； B．碳酸钠溶液显碱性，铝表面的氧化膜和碱反应生成偏铝酸根，去掉氧化膜后，铝和碱反应生成偏铝酸根，碳酸根水解生成碳酸氢根，碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应， AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-，B项正确； C．盐类水解是吸热反应，加热促进盐类水解，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，消耗了氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，所以加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向都起到促进作用，C项错误； D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-，D项正确； 故选C。 3．（25-26高二上·山东青岛·期中）下面提到的问题中，与盐的水解有关的有 ①明矾和可作净水剂 ②为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在或溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．5个 B．7个 C．8个 D．9个 【答案】D 【分析】①明矾中的铝离子和中的铁离子水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质。 ②向溶液中加少量盐酸可增大氢离子浓度，抑制铁离子的水解。 ③配制溶液时先用盐酸溶解，也是为了抑制铝离子的水解。 ④和水解使溶液呈酸性，可除去金属表面的锈。 ⑤、水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应，故使用橡皮塞。 ⑥碳酸氢根离子与铝离子发生相互促进的水解，反应为，生成的气体和沉淀共同形成泡沫。 ⑦或水解使溶液呈酸性，镁消耗氢离子并放出氢气。 ⑧铵根离子水解使长期施用硫酸铵的土壤酸性增强；草木灰水解呈碱性，会促进铵根离子转化为氨，造成肥效损失。 ⑨盐溶液中各离子浓度的相对大小及溶液的酸碱性，需要结合相应离子的水解平衡判断。 因此①—⑨均与盐类水解有关，共9个。 【详解】A．①—⑨均与盐类水解有关，共9个，不是5个，A错误； B．①—⑨均与盐类水解有关，共9个，不是7个，B错误； C．①—⑨均与盐类水解有关，共9个，不是8个，C错误； D．①—⑨均与盐类水解有关，共9个，D正确； 故选D。 4．（25-26高二上·吉林松原·期末）常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 【答案】A 【详解】A．溶液中存在质子守恒，水电离出的总浓度等于水电离出的的总存在形式（游离和结合到中的），故，A正确； B．盐类水解规律为“越稀越水解”，加入固体，浓度增大，水解平衡虽正向移动，但的水解程度（水解的离子占总的比例）减小，B错误； C．加水稀释时，溶液酸性减弱，减小，常温下不变，故增大，并非所有离子浓度都减小；且为的水解常数，仅随温度变化，温度不变时该值不变，C错误； D．水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，增大，溶液减小，D错误； 故选A。 5．（24-25高二上·四川凉山·期末）常温下浓度为的下列溶液的pH如下表 溶质 NaF NaClO pH 8.1 10.2 9.7 下列有关说法错误的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性： B．向溶液中通足量HF气体可生成和气体 C．将通入溶液至中性，溶液中 D．根据上表，水解方程式的水解常数 【答案】C 【详解】A．根据“越弱越水解”规律，同浓度强碱弱酸盐溶液pH越大，对应弱酸的酸性越弱，由表中pH数据可知酸性，A正确； B．酸性强于，根据强酸制弱酸原理，足量与反应可生成和，B正确； C．溶液呈中性时，根据电荷守恒：，可得，原溶液中，故，不等于，C错误； D．溶液，则常温下，因水解程度小，，，水解常数，D正确； 故选C。 6．（25-26高二上·河北承德·阶段检测）某小组同学探究反应条件的改变对水解平衡的影响，下列由实验操作所得现象和解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 加热溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使平衡向正反应方向移动 B 向溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大浓度，平衡向逆反应方向移动 C 向溶液中加入等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 平衡不移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热溶液，水解吸热，升温使平衡向正反应方向移动，浓度增大，溶液颜色加深，现象和解释均正确，A正确； B．向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中浓度显著增大，使水解平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，不参与水解平衡，解释错误，B错误； C．向溶液中加入等体积的水稀释，盐类水解平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅是因为体积增大导致总浓度降低，平衡移动方向解释错误，C错误； D．向溶液中滴入几滴KSCN溶液，与结合生成血红色，浓度降低，水解平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变为血红色，现象和解释均错误，D错误； 故选 A。 7．（25-26高三上·北京朝阳·期中）为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B．加入浓盐酸促进平衡正向移动 C．少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D．探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】C 【详解】A．原溶液①显黄色是因为水解生成有色物质，根据题目已知条件，当浓度较小时水解产物几乎无色，但原溶液为稀溶液，此时黄色可能由水解产生的中间产物（如）导致，A正确； B．加入浓盐酸引入大量，促使与形成（黄色），平衡正向移动，B正确； C．浓盐酸中的会抑制水解，使水解平衡逆向移动，加入过量浓盐酸时的络合作用进一步减少浓度，无论盐酸量多少，水解平衡始终逆向移动，C错误； D．浓硫酸仅改变pH且不引入与反应的离子（如或），可单独研究pH对水解的影响，D正确； 故选C。 8．（24-25高二上·广东茂名·期末）醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (1)为探究外界因素对水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为）： 序号 温度 pH 1 25℃ 40.0 0 0 2 25℃ 4.0 0 36.0 3 25℃ 20.0 10.0 a 4 40℃ 40.0 0 0 ①ⅰ.实验1和2，探究加水稀释对水解程度的影响。 ⅱ.实验1和3，探究加入对水解程度的影响。 ⅲ.实验_________和_________（填序号），探究温度对水解程度的影响。 ②水解的离子方程式为_________，对比实验1和2的数据可知，当_________（填序号）时，可说明加水稀释溶液，水解平衡正向移动。 A．    B．    C． ③根据甲同学的实验方案，补充数据：_________。实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解，根据______________（填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ④已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______________________________________。 (2)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。查阅资料：，为溶液起始浓度。 试剂：溶液、盐酸、pH计。 实验：测定40℃水解常数，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点，测溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL 6 测40℃纯水的pH b 7 ____________________________ c 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：用含V、b、c的计算式表示40℃的 实验结论：通过________________（填“>”或“<”），可以说明温度升高，促进水解。 【答案】(1) 1 4 CH3COO⁻ + H₂O ⇌ CH3COOH + OH⁻ C 10.0 CH3COOH 温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大，pH减小 (2) 测40℃ 时相同CH3COONa溶液的pH < < 【详解】（1）①探究温度对水解的影响控制其他条件相同，仅温度不同，选择实验1和4； ②水解离子方程式与稀释对水解的影响水解的离子方程式为：实验1到2是将溶液稀释10倍，若水解平衡不移动，pH应为；但稀释促进水解，的物质的量增加，pH下降幅度小于1，即，选C； ③实验3需控制总体积与实验1一致（40.0 mL），因此，加入后，若的浓度增大，说明的水解平衡正向移动，即促进了的水解； ④温度升高时，的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致增大，pH减小，因此； （2）①序号7的实验操作取20.00 mL 溶液，测定时相同溶液的pH，记录数据c； ②实验结论温度升高促进水解，水解常数随温度升高而增大，因此。 1．（2024·山东·高考真题）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 【答案】C 【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)<0.08mol/L，D项错误； 答案选C。 2．（26-27高三上·广西南宁·阶段检测）常温下，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线①代表的变化情况 B．常温下，的水解常数 C．时， D．时，溶液中 【答案】D 【详解】A．根据加入溶液后减少的量与增加的量相等可判断曲线①代表的变化情况，曲线②代表的变化情况，曲线代表的变化情况，A错误； B．由曲线①②交点可知，故，对应，即，，的水解常数，B错误； C．时，溶质成分为和，浓度之比为1：1，由于的电离程度大于的水解程度，所以，C错误； D．根据图像信息，时，溶液所加氢氧化钠溶液体积大于10 mL小于20 mL，原溶液体积为20 mL，氢氧化钠溶液浓度为0.100 mol/L，根据电荷守恒，，因此，假设滴加，完全反应，总体积，，溶液显碱性，因此要使，加入氢氧化钠的体积小于，总体积小于，因此，D正确； 故答案选D。 3．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 【答案】C 【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题； 【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意； B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意； C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意； D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 4．（26-27高三上·重庆·开学考试）实验测得溶液随温度升高的pH变化曲线(不考虑水挥发)如图所示。下列叙述正确的是 A．过程中，的水解程度减弱 B．点时， C．过程中，升高的原因是增大 D．点对应溶液和点对应溶液的相等 【答案】B 【详解】A．过程温度升高，的水解为吸热过程，升温促进水解，水解程度增大，A错误； B．溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解常数，推导可得，B正确； C．过程温度升高，除增大外，同时水解程度增大，还可能受热分解生成使碱性增强，升高不只是增大导致的，C错误； D．、两点相近则相近，但点温度为，点温度为，点更大，由可知点更大，二者不相等，D错误； 故答案选B。 5．（2025·广东广州·一模）在生产、生活中有广泛应用。某小组设计实验制备并探究外界因素对其水解程度的影响。回答下列问题： 实验一：制备。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 (1)写出装置A中发生反应的离子方程式_______。 (2)装置B中试剂是_______。 实验二：探究外界因素对水解程度的影响(在本题设定温度范围内只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】 水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，浓度越小，水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序号 温度 (溶液) (溶液) (溶液) () 褪色时间 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 (3)在实验中，补充数据_______。 (4)实验1、3、4测得结果：，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______；实验1、2不能验证猜想2，其原因是_______。 (5)实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下水解平衡常数，确定温度对水解程度的影响。 【查阅资料】 ，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】 一定浓度的溶液、的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】 测定30℃下水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取溶液，用盐酸滴定至终点，测溶液的浓度 消耗盐酸体积为 7 测得30℃纯水的pH 8 _______ (6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：30℃，_______(用含的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进水解。 【答案】(1) (2)饱和食盐水 (3)3.0 (4) ，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，增大，实验3中pH增大，平衡左移，减小 越小，越小 (5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 (6) 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH 【分析】实验一：装置A中发生反应，制备氯气；装置B中装有饱和NaCl溶液，目的为除去氯气中的氯化氢杂质；装置C中发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，制取NaClO，为避免温度过高发生副反应影响产物纯度，实验采用冰水浴冷却，氢氧化钠溶液的作用是处理尾气避免污染环境； 实验二：该探究外界因素(pH、温度、浓度)对NaClO水解程度的影响，设计实验时通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，利用次氯酸的漂白性通过石蕊的褪色时间来判断NaClO水解程度的大小，水解程度越大，HClO浓度越大，褪色时间越短；实验1、2中NaClO浓度存在差异，去验证猜想2，但由于NaClO浓度越小，水解产生的HClO浓度越小，褪色时间较慢，无法判断水解程度，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算；实验1、3、4中pH存在差异，去验证猜想1；实验1、5中温度存在差异，去验证猜想3，但由于温度越高，漂白能力越强，褪色反应的速率越快，无法证明HClO浓度一定增大，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算。 【详解】（1）装置A中高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制氯气，离子方程式为：。 （2）制得的氯气混有挥发的HCl杂质，HCl会消耗NaOH，用饱和食盐水可除去HCl，同时降低氯气的溶解度，符合除杂要求。 （3）实验需控制溶液总体积不变，由实验1可知总体积为15.0 mL，因此。 （4）ClO-存在水解平衡：，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，增大，实验3中pH增大，平衡左移，减小，褪色时间自然变长。验证猜想2时，稀释NaClO后，即使水解程度增大，初始浓度降低会导致HClO实际浓度仍减小，褪色时间自然变长，无法判断水解程度。 （5）温度同时影响平衡和反应速率，褪色时间缩短可能是温度升高，反应速率加快导致，不能直接证明水解程度增大。 （6）①计算需要得到NaClO溶液的浓度，因此需在30℃测定相同浓度NaClO溶液的pH； ②由滴定得NaClO起始浓度，测得纯水的=a，，所以。NaClO溶液中，代入题目给出的公式可得：。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三节　盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素 1．（25-26高二上·江苏南通·期末）Na2CO3常用于油污的去除。下列方法能使溶液中Na2CO3的水解平衡正向移动的是 A．加入CaCl2固体 B．加入NaOH固体 C．稀释 D．降温 2．（25-26高二下·云南曲靖·期中）下列关于盐类水解的叙述，正确的是 A．能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 B．水解平衡常数Kh越大，盐的水解程度越大 C．升高温度，盐的水解程度减小 D．所有盐都能发生水解 3．（25-26高二上·吉林松原·期中）25 ℃时，关于CH3COOK溶液的分析，说法错误的是 A．升高温度，促进CH3COO-的水解 B．pH=10的CH3COOK溶液中，水电离产生的H+浓度为10-10 mol/L C．向CH3COOK溶液中加入少量KOH固体，抑制CH3COO-的水解 D．CH3COOK溶液对水的电离起促进作用 4．（26-27高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，以下叙述不正确的是 A．通入HCl气体，平衡逆向移动 B．升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C．加水稀释，H＋数目增多，pH减小 D．加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 5．（24-25高二上·四川绵阳·期末）已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数（25℃） ， 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度各溶液的pH： B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 C．向NaCN溶液中通入少量： D．将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，则的值会增大 6．（26-27高二上·河南洛阳·阶段检测）测定0.1 mol/L 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 A．溶液中共有8种粒子 B．④产生的白色沉淀是 C．①与④的相等 D．①→④过程中，亚硫酸根被氧化为硫酸根，使溶液pH升高 7．（24-25高二上·山东济宁·期末）某浓度的溶液的pH随温度的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A．水的电离程度a点大于b点 B． C．的比值随温度的升高而减小 D．b点溶液加入少量固体，溶液的pH和水解程度均增大 8．（24-25高二上·陕西西安·期末）有关下列两种溶液的说法中，正确的是 ① 溶液　② 溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液②＞溶液① B．等体积混合溶液①和②，所得溶液 C．等体积混合溶液①和②，所得溶液中 D．加水稀释溶液①，溶液中减小 9．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）向溶液中加入(或通入)下列物质，不能使溶液中变大的是 A．适量 B．适量 C．适量的水 D．适量 10．（24-25高二上·河北石家庄·期末）《礼记内则》记载：“冠带垢，和灰(草木灰，主要成分为)清漱；衣裳垢，和灰清浣。”下列说法错误的是 A．溶液显碱性的主要原因为 B．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C．pH相同的溶液和KOH溶液中水的电离程度相同 D．草木灰做肥料时不适合与铵态氮肥混合施用 11．（25-26高二上·吉林长春·期中）在室温下，下列四种浓度均为的溶液，请根据要求填写下列空白： ①溶液；②溶液；③溶液；④氨水 (1)溶液①呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。 (2)室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度___________(填“>”、“<”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是___________。 (3)若将①与④等体积混合，则在溶液中___________(填离子符号)的浓度为；和___________(填离子符号)的浓度之和为。 (4)溶液①至④中，从小到大的顺序是__________________。 (5)时，向氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是___________。 a．         b． (6)在空气中加热蒸干氯化镁溶液得到__________________固体。 12．（24-25高二上·贵州六盘水·期末）室温下，有浓度均为0.2 的下列五种溶液： ①HCl    ②NaCl    ③    ④    ⑤ 已知：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是__________（填溶液序号，下同）。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为__________。 (3)比较溶液③和④中的物质的量浓度③__________④（填“<”“=”或“>”）。 (4)室温时，向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，所得溶液的pH为__________。 (5)室温时，与的混合溶液，若测得混合液pH = 4，则溶液中__________。 (6)室温下的水解平衡常数__________（保留2位有效数字）。 (7)下列事实不能说明是弱电解质的是__________（填标号）。 A．相同温度下，浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸的导电性盐酸明显大于醋酸 B．1 mol/L 溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C．25℃时，1 mol/L 溶液的pH约为2.4 D．10 mL 1 mol/L 溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 1．（25-26高三上·北京海淀·阶段检测）下列实验现象与的电离平衡无关的是 A．向溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀和水 C．加热溶液，减小 D．时，将的盐酸稀释10倍，溶液 2．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是 A．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 B．推测出现白色浑浊的原因：AlO + HCO+ H2O = Al(OH)3↓+ CO C．加热和H2逸出对CO 水解平衡移动方向的影响是相反的 D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO + H2O ⇌ HCO + OH- 3．（25-26高二上·山东青岛·期中）下面提到的问题中，与盐的水解有关的有 ①明矾和可作净水剂 ②为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在或溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．5个 B．7个 C．8个 D．9个 4．（25-26高二上·吉林松原·期末）常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 5．（24-25高二上·四川凉山·期末）常温下浓度为的下列溶液的pH如下表 溶质 NaF NaClO pH 8.1 10.2 9.7 下列有关说法错误的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性： B．向溶液中通足量HF气体可生成和气体 C．将通入溶液至中性，溶液中 D．根据上表，水解方程式的水解常数 6．（25-26高二上·河北承德·阶段检测）某小组同学探究反应条件的改变对水解平衡的影响，下列由实验操作所得现象和解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 加热溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使平衡向正反应方向移动 B 向溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大浓度，平衡向逆反应方向移动 C 向溶液中加入等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 平衡不移动 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高三上·北京朝阳·期中）为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B．加入浓盐酸促进平衡正向移动 C．少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D．探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 8．（24-25高二上·广东茂名·期末）醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (1)为探究外界因素对水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为）： 序号 温度 pH 1 25℃ 40.0 0 0 2 25℃ 4.0 0 36.0 3 25℃ 20.0 10.0 a 4 40℃ 40.0 0 0 ①ⅰ.实验1和2，探究加水稀释对水解程度的影响。 ⅱ.实验1和3，探究加入对水解程度的影响。 ⅲ.实验_________和_________（填序号），探究温度对水解程度的影响。 ②水解的离子方程式为_________，对比实验1和2的数据可知，当_________（填序号）时，可说明加水稀释溶液，水解平衡正向移动。 A．    B．    C． ③根据甲同学的实验方案，补充数据：_________。实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解，根据______________（填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ④已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______________________________________。 (2)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。查阅资料：，为溶液起始浓度。 试剂：溶液、盐酸、pH计。 实验：测定40℃水解常数，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点，测溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL 6 测40℃纯水的pH b 7 ____________________________ c 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：用含V、b、c的计算式表示40℃的 实验结论：通过________________（填“>”或“<”），可以说明温度升高，促进水解。 1．（2024·山东·高考真题）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 2．（26-27高三上·广西南宁·阶段检测）常温下，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线①代表的变化情况 B．常温下，的水解常数 C．时， D．时，溶液中 3．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 4．（26-27高三上·重庆·开学考试）实验测得溶液随温度升高的pH变化曲线(不考虑水挥发)如图所示。下列叙述正确的是 A．过程中，的水解程度减弱 B．点时， C．过程中，升高的原因是增大 D．点对应溶液和点对应溶液的相等 5．（2025·广东广州·一模）在生产、生活中有广泛应用。某小组设计实验制备并探究外界因素对其水解程度的影响。回答下列问题： 实验一：制备。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 (1)写出装置A中发生反应的离子方程式_______。 (2)装置B中试剂是_______。 实验二：探究外界因素对水解程度的影响(在本题设定温度范围内只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】 水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，浓度越小，水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序号 温度 (溶液) (溶液) (溶液) () 褪色时间 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 (3)在实验中，补充数据_______。 (4)实验1、3、4测得结果：，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______；实验1、2不能验证猜想2，其原因是_______。 (5)实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下水解平衡常数，确定温度对水解程度的影响。 【查阅资料】 ，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】 一定浓度的溶液、的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】 测定30℃下水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取溶液，用盐酸滴定至终点，测溶液的浓度 消耗盐酸体积为 7 测得30℃纯水的pH 8 _______ (6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：30℃，_______(用含的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进水解。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $