3.3.2影响盐类水解的因素 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课 影响盐类水解的主要因素 1 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性， 为何去除油污用Na2CO3，而不用NaHCO3？ 为何NaHCO3可以用作胃药，而碳酸钠不行？ 【情境引入】 同浓度下，Na2CO3溶液碱性大于NaHCO3溶液， 碳酸钠去污效果更好，但对胃的腐蚀也更强。 为什么“同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠”？ 影响盐类水解程度大小的因素是什么？有什么规律吗？ 酸性：HCO3－＜H2CO3 CO32－＋H2O ⇋ HCO3－ ＋OH－ HCO3－＋H2O ⇋ H2CO3 ＋OH－ 碱性：Na2CO3溶液 ＞ NaHCO3溶液 水解程度 ：CO32－ ＞ HCO3－ 影响盐类水解平衡的因素 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 已知H2CO3：Ka1=4.4×10−7 ， Ka2=4.7×10−11 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。 例如：强碱弱酸盐（MA）的水解： MA = A- + M+ H2O ⇋ H+ + OH- HA（弱酸） + A-结合H+的能力越强 HA酸性越弱即Ka越小 A-水解程度就越大 越弱越水解 影响盐类水解平衡的因素 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。 1.内因：盐本身的性质 4 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为_______ __. HX > HY > HZ 解此类题的思路： 盐的pH 盐的水解程度 弱电解质的强弱 影响盐类水解平衡的因素 研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： 一是反应物的性质，二是反应条件。 盐类水解 内因：盐本身的性质 越弱越水解 外因：浓度、温度、外加酸、碱、盐等 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 [提出问题] ⑴FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 ⑵从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 呈酸性 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 温度、浓度（反应物/生成物） 2.外因 加热 常温 加热 常温 【现象】FeCl3溶液加热后：颜色加深，pH值减小 【结论】温度升高，水解平衡向右移动，水解程度增大 实验探究①：温度对FeCl3水解平衡的影响 【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 越热越水解 8 加FeCl3晶体 【现象】增大FeCl3浓度：颜色加深，pH值减小 【结论】增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小 实验探究②：浓度对FeCl3水解平衡的影响 【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 【操作】向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释10倍 0.1 mol/L FeCl3溶液 0.01 mol/L FeCl3溶液 【结论】加水稀释，促进盐的水解，水解程度增大 【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 越稀越水解 【操作】向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入1 mL 盐酸 【结论】加酸，c(H+)增大，FeCl3的水解平衡向左移动，抑制Fe3+水解 【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 同离子效应：加入与水解产物相同的离子，水解被抑制。 【操作】向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入5滴浓NaOH溶液 ？ 【结论】加碱，c(H+)减小，FeCl3的水解平衡向右移动，促进Fe3+水解 化学反应：若水解产物被消耗，则促进水解 【操作】向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入1 mL 盐酸 【结论】加酸，增大c(H+)，FeCl3的水解平衡向左移动，抑制Fe3+水解 【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 同离子效应：加入与水解产物相同的离子，水解被抑制。 【操作】向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入5滴浓NaOH溶液 ？ 【结论】加碱，减小c(H+)，FeCl3的水解平衡向右移动，促进Fe3+水解 加NaOH溶液 【原理】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0 化学反应：若水解产物被消耗，则促进水解 升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热) ②浓度 a.加水稀释，促进水解，水解程度增大 ③同离子效应：加入与水解产物相同的离子，水解被抑制； ④化学反应：若水解产物被消耗，则促进水解 ①温度： 越热越水解 b.增大盐的浓度，促进水解，水解程度减小 越稀越水解 ——符合勒夏特列原理 水解程度增大 水解程度减小 总结： 1、在Al3＋＋3H2O ⇋ Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A.加热 B.通入HCl C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液 D 2、向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 A 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 , 原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为 , 原因用离子方程式表示是 。 溶液变红 CO32-＋H2O HCO3- +OH- 产生白色沉淀,且红色褪去 Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ 溶液红色变深 在Al3+ + 3H2O Al（OH）3 +3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的PH值增大，应采取的措施是（ ） A.加热 B.通入HCl C.加入适量的NaOH D.加入NaCl溶液 CD 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？ 水解平衡常数（Kh） 1.定义：盐的水解反应的平衡常数，用Kh 表示 2.表达式： 若MA为强碱弱酸盐，A—水解：A— + H2O ⇌ HA+OH— 若MA为强酸弱碱盐，M+水解：M+ + H2O ⇌ MOH+H+ Kh = Kh = Kh 越大，水解程度越大 只受温度影响，温度升高，Kh增大 3.意义： 4.影响因素： [课本P77---资料卡片] 写出对应水解平衡的平衡常数表达式？Kh 与Ka和Kb有什么关系？ CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 ①CH3COO— + H2O ⇌ CH3COOH + OH— Kh ＝ Kw Ka 结论：Ka (Kb)越大，Kh越小，Ka(Kb)越小，Kh越大， 越弱越水解 ②NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Kh ＝ Kw Kb 5.盐的水解常数的应用 例1、已知25℃时，Ka(CH3COOH) =10-5，则CH3COONa的水解常数为多少？0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值是多少？ （一）K值间的运算 10-9 pH = 9 CO3 2- + H2O ⇋ HCO3- + OH- HCO3- + H2O ⇋ H2CO3 + OH- c(HCO3-)·c(OH-) ·c(H+) c(CO32-) ·c(H+) c(HCO3-)·c(OH-) Kh1＝ = = c(CO32-) Kw Ka2 c(H2CO3)·c(OH-) ·c(H+) c(HCO3-) ·c(H+) c(H2CO3)·c(OH-) Kh2 ＝ = = c(HCO3-) Kw Ka1 对于二元弱酸及其盐，Ka与 Kh的关系如下 已知25℃时，碳酸的Ka1=10-7 Ka2=10-11，则0.1mol/L NaHCO3中pH 7（填大于、小于、等于） 对点练习：已知25℃时，亚硫酸的Ka1=10-2 , Ka2=10-8，则0.1mol/L NaHSO3中pH 7（填大于、小于、等于） HCO3 – ⇋ CO32- + H+ HCO3 – + H2O ⇋ H2CO3 + OH – Ka2 = 10-11 Kh= Kw Ka1 =10-7 水解 电离 < 大于 小于 （二）判断溶液的酸碱性 5.盐的水解常数的应用 CH3COONH4溶液能发生水解反应吗？如果可以，该溶液的酸碱性如何？ 【信息】CH3COOH：Ka=1.8×10-5 NH3·H2O：Kb=1.8×10-5 CH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH + OH- Kh = = Kw Ka 10-14 1.8×10-5 NH4+ + H2O ⇋ NH3·H2O + H+ Kh， = = Kw Kb 10-14 1.8×10-5 Kh= Kh， CH3COO-和NH4+水解程度相等， CH3COONH4溶液呈中性。 谁强显谁性，同强显中性 已知常温下：H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11， H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8 根据电离常数和水解常数判断NaHCO3溶液和NaHSO3的酸碱性？ 2.酸式盐 1)NaHSO4溶液 NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42— 只电离,呈强酸性 2)多元弱酸的酸式酸根离子,既有水解,又有电离。 类似的：NaHS、Na2HPO4等 如NaHCO3溶液 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ①水解: ②电离: HCO3– CO32– + H+ 水解>电离 ∴溶液呈 性 NaHSO3溶液 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ①水解: HSO3 – SO32– + H + ②电离: 电离>水解 ∴溶液呈 性 酸 碱 类似的:NaH2PO4 溶液呈酸性:NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4 √ 主 √ 主 酸式盐 溶液呈碱性： NaHCO3 、NaHS、Na2HPO4等 记住 25 比较下列溶液的pH的大小 （1） Na2SO3 、 NaHSO3 、 Na2SO4 、 NaHSO4 （2） Na3PO4 、 NaH2PO4 、 Na2HPO4 、 H3PO4 pH: Na2SO3 > Na2SO4>NaHSO3 > NaHSO4 pH: Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4 5.在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 (1)写出NaOH溶液与醋酸溶液反应的离子方程式： _____________________________。 (2)该NaOH溶液的物质的量浓度为__ mol/L 。 OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O 0.1 (3)在B点，a___12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。若由体积相等的NaOH和醋酸溶液混合而且恰好呈中性， 则混合前c(NaOH)___c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系：c(H＋)___c(OH－)。 (4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：__________________。 < > < c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 5.在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 $