1.2 反应热的计算(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 聚焦盖斯定律应用、反应热计算及ΔH比较，通过题组分层训练构建“原理-计算-比较”逻辑体系，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |盖斯定律及应用|3题|方程式加减与系数调整法、路径转化分析|从概念内涵到图形转化再到定量计算，构建盖斯定律应用逻辑链| |反应热的计算|2题|燃烧热定义应用、混合物燃烧热方程组法|基于燃烧热概念，从单一物质到混合物计算，体现定量思维| |ΔH大小的比较|2题|状态差异比较法、盖斯定律推导比较法|结合反应类型与物质状态，建立ΔH比较的证据推理模型| |综合应用|2大题|键能计算法、多反应热化学方程式整合|融合盖斯定律与键能知识，实现反应热计算的综合迁移|

第二节　反应热的计算 题组一　盖斯定律及应用 1.（2025•聊城二中月考）下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　） A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 C．反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热 2.用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如图所示转化，由图示关系可得ΔH4等于（　　） A．ΔH1＋ΔH2－ΔH3　 B．ΔH1＋2ΔH2－ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3　 D．ΔH1＋ΔH2－2ΔH3 3.（2025•安徽六安联考）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应： 2Cu（s）＋O2（g）2CuO（s） ΔH=－314 kJ•mol－1 2Cu2O（s）＋O2（g）4CuO（s） ΔH=－292 kJ•mol－1 则Cu2O（s）CuO（s）＋Cu（s）的ΔH等于（　　） A．－135 kJ•mol－1　 B．＋11 kJ•mol－1 C．＋168 kJ•mol－1　 D．－303 kJ•mol－1 题组二　反应热的计算 4.（教材改编题）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为（　　） A.2 900 kJ•mol－1　　B.1 450 kJ•mol－1 C.5 800 kJ•mol－1　　D.1 800 kJ•mol－1 5.已知C2H2、C2H4、C2H6的燃烧热分别为1 300 kJ•mol－1、1 400 kJ•mol－1、1 560 kJ•mol－1。0.5 mol混合物完全燃烧，放出热量700 kJ。则C2H2、C2H4、C2H6的物质的量之比为（　　） A.6∶2∶3　　B.5∶2∶8 C.3∶2∶6　　D.8∶1∶5 题组三　ΔH大小的比较 6.（2025•福建泉州名校联考）乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下： ①2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）ΔH1=－566 kJ•mol－1 ②2C2H6（g）＋O2（g）2C2H4（g）＋2H2O（g）　ΔH2=－260 kJ•mol－1 ③C2H6（g）＋CO2（g）C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g）　ΔH3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系正确的是（　　） A．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1　 B．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3　 D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 7.已知：①2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）ΔH1=a kJ•mol－1； ②4H2（g）＋2O2（g）4H2O（g）ΔH2=b kJ•mol－1； ③2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）ΔH3=c kJ•mol－1； ④4H2（g）＋2O2（g）4H2O（l）ΔH4=d kJ•mol－1。 下列a、b、c、d的关系正确的是（　　） A.2a=b＜0　　 B.2c=d＞0 C．a＜c＜0　 D．b＞d＞0 8.（2025•四川资阳中学检测）CH4在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是（　　） A．ΔH3=ΔH2－ΔH5 B．ΔH1＞ΔH5 C．ΔH4=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．ΔH4＜0 9.（2026•湖北武汉月考）关于热化学方程式，下列说法正确的是（　　） A．S（s）＋O2（g）SO2（g）　ΔH1，S（g）＋O2（g）SO2（g）　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．ΔH的单位中“mol－1”是指“每摩尔反应” C．已知HCN（g）⇌HNC（g）　ΔH＞0，则HNC（g）更稳定 D．H2的燃烧热ΔH=－285.8 kJ•mol－1，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　ΔH=－571.6 kJ•mol－1 10.（2026•河南濮阳期中）已知：①3ClO－（aq）＋2Cl－　ΔH=－117 kJ•mol－1 ②3＋Cl－　 ΔH=－138 kJ•mol－1 ③几种含氯微粒的相对能量如表所示： 离子 Cl－ ClO－ 相对能量/ （kJ•mol－1） 0 a 63 b 下列叙述错误的是（　　） A．a=60 B．b=38 C．上述含氯微粒中Cl－最稳定 D．存在吸热反应＋ClO－ 11.（2025•四川宜宾月考）肼（N2H4）是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成液体推进剂。 （1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1 mol N2，放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　　， 消耗16 g液态肼放出的热量为　　　　　。 （2）已知：N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH=－544 kJ•mol－1，键能数据如下表： 化学键 N—N N—H OO O—H 键能/（kJ•mol－1） 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为　　　　　。若H2O（l）H2O（g）　ΔH=＋44 kJ•mol－1，则N2H4（g）的燃烧热为　　　　　 。 （3）已知：N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）　ΔH=＋68 kJ•mol－1，则肼（g）和二氧化氮（g）反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为　　 　　。 12.（2026•江苏苏州月考）氨及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）化学反应N2＋3H2⇌2NH3　ΔH，能量变化如图所示（a、b、c均大于零）。 ①对于反应N2＋3H2⇌2NH3　ΔH′，该反应中ΔH′=　　　　（用含a、b、c的代数式表示）kJ•mol－1。 ②下列关于NH3N＋3H的说法正确的是　　　　（填字母）。 A．N—H断裂为吸热过程 B．每消耗2.24 L NH3，同时生成1.4 g N C．每生成0.3 mol H，转移电子的物质的量为0.1 mol ③NH3在生活中的用途有　　　　（写1种即可）。 （2）火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。 已知：反应Ⅰ：N2＋2O22NO2　ΔH1=＋66.4 kJ•mol－1； 反应Ⅱ：N2H4＋O2N2＋2H2O　ΔH2=－534 kJ•mol－1； 反应Ⅲ：2N2H4＋2NO23N2＋4H2O　ΔH3=－1 134.4 kJ•mol－1。 ①对于反应Ⅰ，每转移0.8 mol电子，此时能量变化为　　　　kJ。该反应的能量变化与金属钠溶于水的能量变化　　　　（填“相同”或“不相同”）。 ②对于反应Ⅱ，每断裂0.4 mol N—H，此时生成N2和H2O的总质量为　　　　g。 ③表示N2H4（l）燃烧热的热化学方程式为　　 　　［已知：H2OH2O　ΔH=＋44 kJ•mol－1］。 第二节　反应热的计算 1.D　热化学方程式按一定系数比加和时，其反应热也按该系数比加和，D错误。 2.A　根据盖斯定律分析，反应的能量变化取决于反应物和生成物，与反应过程无关，所以根据图示分析，有ΔH1＋ΔH2=ΔH3＋ΔH4，可以计算ΔH4=ΔH1＋ΔH2－ΔH3，选A。 3.B　将已知反应从上到下依次编号为①、②，根据盖斯定律：×（②－①）可得Cu2O（s）CuO（s）＋Cu（s）　ΔH=＋11 kJ•mol－1，B正确。 4.A　n（C4H10）== mol，则1 mol丁烷完全燃烧放出热量Q==2 900 kJ•mol－1。 5.D　已知C2H2、C2H4、C2H6的燃烧热分别为1 300 kJ•mol－1、1 400 kJ•mol－1、1 560 kJ•mol－1。0.5 mol混合物完全燃烧，放出热量700 kJ。设C2H2、C2H4、C2H6的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，可得方程①x＋y＋z=0.5，②1 300x＋1 400y＋1 560z=700，反应①×1 400－反应②得100x－160z=0，解得=，根据选项，只有D项符合=。 6.A　由×可得反应③，根据盖斯定律得ΔH3=［－260－（－566）］kJ•mol－1×=＋153 kJ•mol－1，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1，选A。 7.A　反应②的化学计量数是反应①的2倍，所以反应②的反应热为反应①的2倍，即2a=b，燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，所以2a=b＜0，A正确；反应④的化学计量数是反应③的2倍，所以反应④的反应热为反应③的2倍，即2c=d，燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，所以2c=d＜0，B错误；等物质的量的氢气，反应生成液态水比生成气态水放热多，a、c、b、d均为负值，所以0＞a＞c，d＜b＜0，C、D错误。 8.B　从转化过程可知，反应②＋反应③=反应⑤，则ΔH3=ΔH5－ΔH2，A错误；反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放出的热量更多，即ΔH1＞ΔH5，B正确；根据转化过程可知，反应④=反应①－反应②－反应③，ΔH4=ΔH1－ΔH2－ΔH3，C错误；反应④实质为液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，ΔH4＞0，D错误。 9.B　S（s）→S（g）是吸热过程，生成SO2（g）的反应为放热反应，焓变为负值，S（s）＋O2（g）SO2（g）　ΔH1，S（g）＋O2（g）SO2（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2，A错误；已知HCN（g）⇌HNC（g）　ΔH＞0，为吸热反应，则HNC（g）能量更高，HCN更稳定，C错误；H2的燃烧热ΔH=－285.8 kJ•mol－1，生成的水为液态，D错误。 10.D　ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量，即－117=（63＋2×0）－3a，a=60，A正确；3b＋0－4×63=－138，b=38，B正确；微粒的能量越低，稳定性越强，上述含氯微粒中Cl－的能量最低，所以最稳定，C正确；对于反应＋ClO－，此方程式氯元素不守恒、电荷不守恒，Cl元素的化合价从＋7价分别降低为＋5、＋1价，不含有化合价升高的元素，不符合氧化还原反应的规律，D错误。 11.（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）N2（g）＋4H2O（g）　ΔH=－642 kJ•mol－1　321 kJ　（2）946 kJ•mol－1　632 kJ•mol－1　（3）N2H4（g）＋NO2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH=－578 kJ•mol－1 解析：（1）每生成1 mol N2，放出642 kJ热量，则热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）N2（g）＋4H2O（g）　ΔH=－642 kJ•mol－1，1 mol液态肼为32 g，放热642 kJ，则16 g液态肼反应放热321 kJ。 （2）设氮氮三键的键能为x，则193 kJ•mol－1＋4×391 kJ•mol－1＋497 kJ•mol－1－x－4×463 kJ•mol－1=－544 kJ•mol－1，解得x=946 kJ•mol－1；N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH=－544 kJ•mol－1①，H2O（l）H2O（g）　ΔH=＋44 kJ•mol－1②，①－②×2可得：N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（l）　ΔH=－632 kJ•mol－1，即N2H4（g）的燃烧热是632 kJ•mol－1。 （3）N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）　ΔH=＋68 kJ•mol－1③，根据盖斯定律，①－×③可得：N2H4（g）＋NO2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH=－578 kJ•mol－1。 12.（1）①－2　②A　③作制冷剂（或作化肥原料） （2）①6.64　不相同　②6.4　③N2H4＋O2N2＋2H2O　ΔH=－622 kJ•mol－1 解析：（1）①由图可知，生成1 mol NH3（l）时，放出热量为kJ，所以反应N2＋3H2⇌2NH3　ΔH′中ΔH′=－2（c＋b－a）kJ•mol－1； ②断键过程吸热，故N—H断裂为吸热过程，A正确；NH3（g）所处温度压强未知，不能确定NH3（g）的物质的量，不能计算生成N的质量，B错误； H从＋1价降低到0价得到1个电子，每生成0.3 mol H，转移电子的物质的量为0.3 mol，C错误。 （2）①对于反应Ⅰ，N2＋2O22NO2，N元素由0价升高到＋4价，电子转移数目为8e－，每转移0.8 mol电子，生成0.2 mol NO2，吸收能量6.64 kJ；钠与水反应为放热反应，故二者能量变化不相同；②对于反应Ⅱ，每断裂0.4 mol N—H，即反应0.1 mol N2H4，此时生成0.1 mol N2（g）和0.2 mol H2O（g），其总质量为（2.8＋3.6） g=6.4 g；③已知反应Ⅱ：N2H4＋O2N2＋2H2O　ΔH2=－534 kJ•mol－1，反应Ⅴ：H2OH2O　ΔH5=＋44 kJ•mol－1，根据盖斯定律：反应Ⅱ－2×反应Ⅴ可得N2H4＋O2N2＋2H2O　ΔH=－622 kJ•mol－1。 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $