1.2 反应热的计算强化提优练-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第二节 强化提优练 黑题阶段复习练 限时：35mim 1.不管化学反应是一步完成还是分几步完成， A.反应①为放热反应，反应②为吸热反应 该反应的热效应是相同的。在25℃，1.01× B.若加入催化剂可降低反应热 10Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全 C.热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)一2HC1 燃烧，生成二氧化碳时的反应热分别是△H= (g)+L2(g) △H=+218kJ -393.5kJ·mol-1和△H=-283kJ·mol1,下 D.若反应的生成物为2HCI(g)+L2(s),则反 列说法或热化学方程式正确的是( 应放热数值将变大 A.在相同条件下：2C(石墨，s)+02（g) 4.(2024·河南郑州高二期中)乙烷和乙烯燃烧 =2C0(g) △H=-110.5kJ·mol- 以及乙烯与水反应转化为乙烷的热化学方程 B.1mol石墨不完全燃烧，生成C0,和C0混 式如下： 2C2H,(g)+702(g)=4C02(g)+6H20(1) 合气体时，放热504.0kJ C.在相同条件下，C(石墨，s)+C02(g) △H1=-3120kJ·mol1 2C0(g） △H=+172.5kJ·mol- C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(1) D.已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为 △H2=-1411kJ·mol-1 金刚石需要放热 7C2H4(g)+4H20(1)6C2H6(g)+2C02(g) 2.(2024·广东河源高二期中)CH4在一定条件 △H3 下可发生如图所示的一系列反应。下列说 下列有关判断错误的是 法正确的是 A.乙烷的燃烧热△H=-1560kJ·mol1 B.相同条件下，等体积乙烷和乙烯完全燃烧 CH,(g+202(g △H C0(g+2H,0(g 时，乙烯放出的热量少 △H △H2② ⑤ ④AH C.1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出 CH,0H0+≥0，(g) ③ C02(g)+2H,00 的热量小于1411kJ △H3 D.△H3=+517kJ·mol- A.△H3=△H2-AH B.△H1>△H 5.(2024·浙江嘉兴高二月考)向Na,C03溶液 C.△H4=△H1+△H2+△H3 D.△H4<0 中滴加稀盐酸，反应过程中能量变化如图所 3.(2024·辽宁大连高二期中)H2(g)+2ICl(g) 示，下列说法正确的是 2HC1(g)+L2(g)的能量曲线如图所示，下 能量/kJ·mol 列说法正确的是 CO-(aq)+2H-(ag) 反应①反应② C0g+H,00 △H HCOj(aq)+H-(aq) △H △l,H,C0,aq) H(g)+2ICI(g) 反应过程 中间态 218kJ·mol- A.反应HC03(aq)+H(aq)=C02(g)+ I(g)+2HCI(g) 反应进程 H0(1)为放热反应 选择性必修第一册·RJ黑白题020 B.C03(aq)+2H*(aq)=C02(g）+H20(1) ②cH,0H()+30,(g）c0,(g)+2L,o(0 △H=△H1+△H2+△H? C.△H1>△H2;△H2<△H2 △H3=-ckJ·mol D.H2CO3=H*(aq)+HCO3(ag)AH<O ④CH0H(1)+02(g)=C0(g)+2H20(1) 6.(2024·广西河池高二联考)回答下列问题： △H4=-dkJ·mol- (1)2023年9月23日20时许，第19届亚运 由此可知，a、b、c、d由小到大的排序 会在杭州奥体中心“大莲花”盛大开幕。此次 为 杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生 (3)甲烷、氢气、乙烯、乙炔也是常用的燃料物 的绿色甲醇，实现了循环内的零排放。我国 质。已知：①101kPa时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫该物 科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳 质的标准燃烧热。常温常压下，几种可燃物 高效转化为清洁液态燃料—甲醇。 的燃烧热如下表所示： 该法利用C0,制取甲醇的有关化学反应 如下： 可燃物 燃烧热（△H)/(kJ·mol-1) -285.8 ①C02(g)+3H2(g)=CH0H(g）+H20(g) H,(g) C2H(g) -1411.0 △H1=-178kJ·mol C2H2(g) -1299.6 ②2C0(g)+02(g)=2C02(g) 甲烷(CH4)(g) -890.3 △H2=-566kJ·mol- ①甲烷不完全燃烧的能量变化如图所示。C0 ③2H2(g)+02(g)=2H20(g) 燃烧的热化学方程式是 △H3=-483.6kJ·mol1 ↑能量 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 反应物CH,g+多0，g 化学键 C-C C-H H-H C-0H-0 H=-607.3kJ·molH 键能/(kJ·mol1) 348 413 436 358463 由此计算断开1molC=0键需要吸收 生成物C0(g+2H,00) 0 反应过程 kJ的能量（甲醇的结构式为 ②在相同条件下，等质量的下列气体完全燃 H 烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热 HC0-H);C0(g)+2H2(g) 量最多的是 (填字母)。 H A.CH,B.H2 C.C2 H D.C2 H2 CHOH(g)△H= kJ·mol1。 ③家用灶具有进气口和进风口。使用煤气 (2)甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大 (主要成分是氢气和C0的混合物，其中C0 于0)： 的体积分数是0.8)灶具改为使用天然气燃 ①2CH,0H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1) 料。要调整好空气进气孔，调整的方法是 △H1=-akJ·mol- ④H2将是未来最好的绿色燃料，使用氢气作 ②2CH,0H(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(1) 燃料的优点是 △H2=-bkJ·molP (回答两，点即可)。 第一章黑白题021(2)7.22.1 解析：(1)根据盖斯定律，由④+③-①-②x得：，()+0，() =H20(g)△H=-237.26kJ·mol1。（2)若不考虑热量耗散，原 料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有C0,则为了维持热平 衡，吸收的热量与放出的热量相等，所以每生产1 mol CaC2,投入 464.1kJ 1mlCa0,面投人c的物质的量为3mt105灯：m-72l, 464.1kJ1 0,的物质的量为10.5，m×2=21ml。 四技巧点拨 应用盖斯定律进行反应热的计算时，在对已知热化学方程式乘 或除以化学计量数时，△H也相应乘或除以化学计量数。将某个热 化学方程式的反应物和生成物互换位置时，注意△H要变号。 压轴挑战 8.C解析：苯环中不含碳碳双键，依据给出的条件不能计算反应的焓 变，故①错误；没有碳碳三键的键能，依据给出的条件不能计算 C2H2(g)+H2(g)一→CH2CH2(g)的焓变，故②错误；根据焓变= 反应物的总键能-生成物的总键能，CH2=CH一CH=CH2(g)+ H2(g)→CH3-CH2CH=CH2(g)AH=(610×2+348+413×6+ 436-348×2-610-413×8)kJ·mol1=-128kJ·mol-1,故③正确：根 CH2—CH3 据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，〔)(g)一 CH=CH, (g)+H,(g)4H=(348+413×5-610-413×3 436)kJ·mol-1=+128kJ·mol-1,故④正确；故选C。 专题突破1热化学方程式的书写 及反应焓变的相关计算 黑题专题强化练 题号1 答案D 1.D解析：催化剂不影响放出热量的多少，A错误；反应①中1mol FS,(s)参与反应放出的热量为3412k1=853M,B错误；由于反应 4 ②属于可逆反应，故1molS02不能完全转化为S03,释放出的热量 小于98,31，C错误；根据盖斯定律，由2×①+2x②+4×③可得： 15 2FeS(s)+20,(g)+4H,0(1)—Fe20,(s)+4组，s04(1)△H= -2620.4kJ·mol1,D正确。 2.C1oH18(1)C1oHg(1)+5H2(g)AH=+688kJ·mol- 解析：依次写出十氢萘、萘、氢气燃烧的热化学方程式：①C1H1g(1)+ 202(g)—10C02(g)+9H,0(I)△H1=-5896k·mol; ②C1oHg(1)+1202(g)=10C02(g)+4H20(1)△H2=-5154 ·mr1,③H,(g)+0(g)60(0)A,=-286·mr 十氢萘脱氢的化学方程式为C1oH18(1)一CoHg(I)+5H2(g),再根 据盖斯定律，由①-②-③×5得十氢萘脱氢的热化学方程式为 C1oH1s(1)C1oHg(1)+5H2(g）△H=+688kJ·mol1。 3.(1)B2H6（g)+302(g)=B203(8)+3H20(1)△H=-2165 kJ·mol-1(2)-1928kJ·mol-1(3)大于 解析：(3)根据反应B可知，氢气燃烧生成液态水会进一步放出热 正本参考答案 量，所以CH30H(g)的燃烧热大于192.9kJ·mol1 专题突破2化学反应过程与能量变化图像分析 黑题 专题强化练 题号123 答案CcC 1.C解析：锌和稀硫酸反应是放热反应，而(a)图所示是吸热反 应，A错误；金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，B错误；此反 应是吸热反应，△>0，因此2S03(g)一2S02(g)+02(g)△H=(a- b)kJ·mol-1,C正确：反应A→C,△H=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3 E2-E4,D错误。 2.C解析：结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可 知，反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)+H20(g)一H2(g)+C02(g)》 △H=-akJ·moll(a>0),A错误：结合反应机理和能量图可知， EⅡ生>E1反，即1 mol CH,OH(g)和1molH20(g)的总能量小于1mol C02(g)和3molH2(g)的总能量，B错误；催化剂可以通过参与反应、 改变反应历程、降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗， C正确：C0(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误。 3.C解析：燃烧反应都是放热反应，所以AH,燃烧是放热反应 A项错误：其他条件相同时，A1(s)具有的能量比AI(g)小，所以等物 质的量的AI(s)燃烧放热小于A1(g)燃烧放热，B项错误；在反应过 程中，a点时温度最高，则放出的热量最多，生成物所具有的总能量 比前面反应中都小，C项正确；令反应①为21H3(s)一2A1(s)+ 3H,(8)4H、②为(g)+子0，(g)一，0(g)△、③为 A)一A(84、④为A(8+0,(g)—7A0,(） △H4,利用盖斯定律，将①+②×3+③×2+④×2得：2AH,(s)+302(g) =Al203(s)+3H20(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4,D项 错误。 四易错提醒 物质由气态变为液态、由液态变为固态时放出能量，由固态变 为液态、由液态变为气态时吸收能量，计算反应热时应关注物质的 聚集状态。 第二节 强化提优练 黑题 阶段复习练 题号12345 答案CB DDB 1.C解析：根据石墨、一氧化碳完全燃烧的热化学方程式：C(石墨，s)+ 02(g)—C02(g〉△H=-3935·mmlr,C0(g)+202(g)—C02(g) △H=-283kJ·mol1,利用盖斯定律，进行方程式叠加，在相同条 件下：2C(石墨，s)+02(g)—2C0(g)△H=-221kJ·mol1,A错 误：1mol石墨不完全燃烧，生成C0,和C0混合气体时，由于生成的 C02和C0物质的量未知，无法计算放出的热量，B错误：根据C(石 墨，)+0，(g)一C0,(g）4H=-398.5·mr,c0(g)+02(g) —C0,(g)△H=-283kJ·mol1,在相同条件下，第一个方程式减 去2×第二个方程式得到C(石墨，8)+C02(g)一2C0(g)△H= +172.5kJ·mol1,C正确：已知金刚石不如石墨稳定，说明石墨具有 的能量低，则石墨转变为金刚石需要吸热，D错误。 2.B解析：从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则△H3=△H5 △H2,A错误；反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放 出的热量更多，即△H1>△H,B正确；根据转化过程可知，反应④=反 黑白题07 应①-反应②-反应③，△H4=△H1-△H2-△H3,C错误；反应④实质为 液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，△H4>0,D错误。 3.D解析：根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生 成物总能量，则反应①、反应②均为放热反应，A错误：若加入催化 剂，只能改变反应速率，不能改变反应热，B错误；反应①、反应②总 的能量变化为218kJ,根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之 和为△H=-218kJ·mol1,热化学方程式为H2（g)+2ICl(g) =2HCl(g)+L2(g)△H=-218kJ·mol,C错误；L2(g)+2HCl(g） 的能量高于I2(s)+2HC(g)的总能量，则反应放出的能量变大，反应 热数值将变大，D正确。 4.D解析：燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产 物时所放出的热量；结合热化学方程式可知，乙烷的燃烧热△H= -1560kJ·mol1,A正确：相同条件下，等体积的气体的物质的量相 等，各1mol乙烯和乙烷完全燃烧，乙烯放出的热量为1411kJ,乙烷 放出的热量为1560kJ,相同物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧时，乙 烯放出的热量较少，B正确：1mol乙烯完全燃烧生成液态水时放出 的热量为1411kJ,水由液态变为气态时需要吸收能量，所以，25℃ 101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 1411kJ,C正确；已知：①2C2H6（g)+702（g)一4C02（g)+ 6H20(1)△H1=-3120kJ·mol1,②C2H4(g）+302(g) 2C02(g)+2H20(1)△H2=-1411kJ·mol1,由盖斯定律可知，7× ②-3×①可得7C2H,(g)+4H20(I)6C2H6(g)+2C02(g)△H3= 7△H2-3△H1=-517kJ·molP1,D错误。 5.B解析：由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化 碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反 应，A错误；由图可得如下反应：①C03(ag)+H*(aq)=HC03(aq) △H1、②H(aq)+HC03(aq)=H2C03(aq)△H2、③H2C03(aq） 一C02(g)+H20(1)△H3,由盖斯定律可知，反应①+②+③可得 反应C0}(aq)+2H(aq)=C02(g)+H20(1),则反应△H=△H1 +△H2+△H3,B正确；由图可知，反应△H1、△H2均小于0，绝对值△H1 大于△H2,则焓变△H1小于△H2,C错误：由图可知，溶液中碳酸氢根 离子与氢离子结合生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能 量的放热反应，则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热 过程，焓变大于0，D错误。 6.(1)750-219.2(2)d<c<a<b(3)①C0(g)+202(g) C02(g)△H=-283kJ·ml尸②B③增大进空气量④无污染、 热效率高、可循环使用等（任选两点） 解析：(1)二氧化碳的结构式为0一C一0，设C一0键的键能为 xkJ·mol-1,根据已知热化学方程式①反应焓变△H=[2x+3×436- (3×413+358+463)-(2×463)]k·mol1=-178kJ·mol1,解得x= 750,即断开1molC一0键需要吸收的能量为750kJ:根据盖斯定 律，由①+（②-③）×2得：C0(g)+2H,(g)一CH,0H(g）△H= (-178kJ·mol1)+[(-566kJ·mol-1)-(-483.6kJ·mol1)]× 2=-219.2k·mol1。(2)根据产物、状态、化学计量数判断，液态 1 变气态时要吸收热量，则放出的热量由多到少的顺序：②>①>③> ④，故d<c<a<b。(3)①CH(g)+202(g)一C02(g)+2H20(1) A=-8903J·mr,②cH,(g)+2o,(g）—c0(g)+2l,0(0 △H=-607.3kJ·mol1,根据盖斯定律，反应①-②得C0(g)+ 20,(g)C02(g)AH=(-80.3+6073)W·mlr1=-283H·ml; ②根据燃烧热的概念，1g各气体完全燃烧放出的热量分别为：CH g34,288G,'0u.C412%y,微大小关系 28 26 为H2>CH4>C,H4>C,H2:③煤气灶需用空气少，因此换为天然气要 选择性必修第一册·RJ 增大进空气量或减少进天然气量：④使用氢气作燃料的优点是无污 染、热效率高、可循环使用等。 第一章 章末检测 黑题 阶段检测练 题号123456789101112131415 答案BB ADD A CBB CC D CA C 1.B2.B3.A4.D5.D6.A7.C8.B9.B10.C 11.C解析：S和过量02反应生成S02,S与02不能直接反应生 成S03,A错误；S02与水反应产生H2S03,H,S03是酸，电离产 生H使溶液显酸性，因此能使紫色石蕊试液变红色，但不能使其褪 色，B错误；根据图示可得①S02(g)+H202(aq)一H2S04(aq) △H、②s0,(g)+20,(g)s0,(g)4H,、③s0,(g)+H,0(1) =H2S04(aq)△H3,根据盖斯定律，由2×①-2×②-2×③可得热 化学方程式：2H202(aq)一2H20(1)+02(g)△H=2△H1- 2△H2-2△H3,若△H1<△H2+△H3,则△H<0,该反应为放热反应，C正 确；含0.5molH2S04的稀溶液与足量Ba(0H)2溶液反应，除产生 1molH20,还产生BaS04沉淀，离子结合形成离子键会释放热量， 因此反应放出的热量比中和热的数值大，故反应放出的热量不是中 和热，D错误。 2.D解析：由盖斯定律、图示信息知：02(g)一一了0，(g)4H= -80.8kJ·mol1,A错误；由盖斯定律知，将02转变为03后再与碳 反应生成二氧化碳和将02直接与碳反应生成二氧化碳，获得相同 的能量，B错误；1mol碳不完全燃烧所释放的能量小于393.5kJ, C错误：0，与碳反应生成二氧化碳是放热反应，氧气的键能和碳的 键能之和小于二氧化碳的键能，则断裂1ml02(g)中共价键吸收 的能量比形成1molC02(g)中共价键放出的能量少，D正确。 13.C解析：由反应①？，(g)+20,(g)一0(g)△H=+91.3 ·mlr,2,(g+202(g）—,0(g）A,=-241.8U·mr; ③(g+(g)一NH,(g)4,=-45.9U·mr,结合 盖斯定律可知4NH3(g)+502(g)一4N0(g)+6H20(g)等于①x4+ ②x6-③×4，反应的△H=4AH1+6AH2-4AH3=4×91.3kJ·mol-1+6× (-241.8kJ·mol-1)-4×(-45.9kJ·mol-1)=-902kJ·mol-1, C项错误。 14.A解析：分子化学键断裂形成原子过程吸热，焓变大于0，则 H2(g)+X2(g)2H(g)+2X(g)△H2>0,A项正确；反应焓变与 起始物质和最终产物有关，与变化途径无关，所以△H1=△H2+△H, B项错误；Cl、BrI的原子半径依次增大，CL2、Br2、L2断裂化学键需 要能量依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C项错误；燃烧 热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，氢 气燃烧生成的稳定的化合物是液体水，不是HC,即△H1不代表H2 的燃烧热，D项错误。 15.C解析：3N2H4(g)一N2(g)+4NH3（g)反应放热，断开 3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和 4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量，C错误。 16.I.(1)2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g) △H=-1135.7kJ·mol-1 (2)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) △H=-1126.0kJ.mol-1 II.(1)Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCI(g) △H=-81kJ·mol-1 (2)62 黑白题08