1.2 反应热的计算（培优专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以题型为载体，系统整合盖斯定律应用、反应热计算等核心考点，通过演绎推理、守恒法等方法实现知识迁移与能力提升，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |盖斯定律的理解与应用|5题|演绎推理|从定律内涵到多反应关联，构建反应热间接计算逻辑| |反应热的常见计算|5题|守恒法|基于键能、燃烧热等守恒关系，建立定量计算模型| |反应热的大小比较|5题|对比法|通过物质状态、反应路径等变量控制，强化比较规则| |图像、图表类的反应热计算|5题|演绎推理|整合能量图像与数据图表，提升信息转化能力| |反应机理中的反应热计算|5题|工农业生产|结合催化反应历程，体现化学与生产实践的联系|

第一章 化学反应热效应 第二节 反应热的计算 题型01 盖斯定律的理解与应用 1.B 2.B 3.C 4.D 5.D 题型02 反应热的常见计算 6.A 7.C 8.C 9.D 10.C 题型03 反应热的大小比较 11.B 12.C 13.A 14.C 15.A 题型04 图像、图表类的反应热计算 16.C 17.A 18.C 19.C 20.D 题型05 反应机理中的反应热计算 21.D 22.B 23.D 24.D 25.A 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.A 2.B 3.D 4.C 5.A 6.A 7.D 8.A 9.A 10.A 11.A 12.D 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（8分）（1）吸热（2分） 502 （2分） （2）>（2分） <（2分） 【解析】（1）反应② ，即，属于吸热反应；由已知得：，，又，由盖斯定律得，所以1 mol 完全分解为气态原子时消耗的能量为502 kJ。 （2）由图可知，，，，根据盖斯定律得，，所以；因为，所以等质量的石墨具有的能量小于等质量的金刚石具有的能量。 14.（16分）（1）> （2分） A(s)（2分） （2）  （2分） 1144（2分）  （2分） 0.4（2分） （3）-13.8（2分）   （2分） 15.（12分）（1）325.5（2分） （2）化学能（1分） 电能（1分） （3）-91（2分） （4）（2分） （5）>（2分） -b（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学反应热效应 第二节 反应热的计算 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01 盖斯定律的理解与应用 题型02 反应热的常见计算 题型03 反应热的大小比较 题型04 图像、图表类的反应热计算 题型05 反应机理中的反应热计算 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 盖斯定律的理解与应用 1.【演绎推理】（25-26高二上·安徽·期中）1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s)   【答案】B 【分析】1.石墨转化为金刚石：C(石墨，s)→C(金刚石，s)  ΔH1>0（已知，吸热，金刚石能量高于石墨）。  2. 石墨完全燃烧：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3（燃烧放热，ΔH3<0）。  3. 金刚石不完全燃烧：C(金刚石，s)+O2(g)=CO(g)  ΔH4(燃烧放热，ΔH4<0）。  4. 盖斯定律关联：石墨→金刚石→CO2的总焓变=石墨直接→CO2的焓变，即 ΔH3=ΔH1+ΔH4+ΔH2；ΔH5=ΔH1+ΔH4。 【䚢析】A．ΔH5=ΔH1+ΔH4，又ΔH1>0，故，故A正确；B．对放热反应而言，ΔH＜0，燃烧越充分，焓变越小，故，故B错误；C．由分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH4+ΔH2，则ΔH2=ΔH3−ΔH1−ΔH4，故C正确；D．由盖斯定律可知，C(石墨，s)  ，故D正确；故选B。 2.【演绎推理】（25-26高二上·山西吕梁·阶段检测）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中错误的是 A． B． C．越小，则HX就越稳定 D．越小，则X的非金属性越强 【答案】B 【䚢析】A．分子分解为原子时，化学键断裂吸收热量，焓变大于0，即，A正确；B．由盖斯定律可知，反应③+反应②=反应①，则反应，故反应，B错误；C．越小，说明形成1 mol 键放出的能量越大，HX就越稳定，C正确；D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成氢化物释放的热量越多，越小，说明HX越稳定，X的非金属性越强，D正确；故选B。 3.【演绎推理】（25-26高二上·浙江湖州·开学考试）已知对应的反应中已省略，且]；下列说法正确的是 A． B．的值是的燃烧热 C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷 【答案】C 【䚢析】A．ΔH1是正丁烷转化为异丁烷的焓变。燃烧热（ΔH为负值）：ΔH2>ΔH5说明异丁烷燃烧放热更少（能量更低），即正丁烷能量高于异丁烷。正丁烷→异丁烷为放热反应，ΔH1=H(异丁烷)-H(正丁烷)<0，A错误；B．燃烧热要求H2O为液态，ΔH3产物为气态水，不符合燃烧热定义，B错误；C．由盖斯定律：正丁烷→液态产物的焓变=ΔH1+ΔH2（正丁烷→异丁烷→液态产物），也等于ΔH3+ΔH4（正丁烷→气态产物→液态产物），故ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，移项得ΔH2=ΔH3+ΔH4-ΔH1，C正确；D．能量越低越稳定，正丁烷能量高于异丁烷，稳定性：异丁烷>正丁烷，D错误；故选C。 4.【演绎推理】（25-26高二上·山西·开学考试）碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．CsCl是共价化合物 B．   C．若M分别为Na和K，则：Na＜K D． 【答案】D 【䚢析】A．Cs为碱金属，是活泼金属元素，Cl是活泼非金属元素，Cs与Cl形成的CsCl是离子化合物，A错误；B．ΔH4为Cl2(g)→2Cl(g)的化学键解离过程，断裂化学键需吸收能量，故反应热ΔH4＞0；ΔH6为2M+(g)+2Cl-(g)→2MCl(s)形成离子键过程，自由离子形成离子键时会放出热量，反应热ΔH6＜0，B错误；C．ΔH3为2M(g)→2M+(g)+2e-的电离能的总和。Na、K是同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，原子半径越小，其失去电子就越难，电离能就越大。由于原子半径：Na＜K，所以第一电离能：Na＞K，即ΔH3(Na)＞ΔH3(K)，C错误；D．根据盖斯定律，该反应的总反应焓变ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，移项可得，D正确；故合理选项是D。 5.【演绎推理】（24-25高二上·黑龙江大庆·开学考试）PCl3和PCl5都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是 已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。 A．ΔH3=ΔH1-ΔH2 B．4PCl3(g)+4Cl2(g)=4PCl5(s)  ΔH；ΔH>ΔH2 C．ΔH1、ΔH2、ΔH3中，ΔH3最大 D．PCl3分子中每个原子最外层都达到8电子结构 【答案】D 【䚢析】A．根据盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故A项错误；B．液态PCl3汽化时吸收热量，故ΔH＜ΔH2，故B项错误；C．由已知可知反应(1)和反应(2)均是放热反应，故反应(3)也是放热反应，结合盖斯定律，最小，故C项错误；D．在PCl3分子中，P元素为+3价，P原子最外层有5个电子，则PCl3分子中的P原子最外层电子数为5+3=8，氯原子最外层电子数为：7+1=8，均满足最外层8电子结构，故D项正确；故答案选D。 题型02 反应热的常见计算 6.【守恒法】（25-26高二上·浙江杭州·期中）与催化重整制备的过程中发生反应：  。已知、键和的键能分别为、和。断开键与断开键所需的能量差为 A．25 kJ B．28 kJ C．35 kJ D．46 kJ 【答案】A 【䚢析】根据反应焓变与键能的关系：反应物总键能生成物总键能，设H-H键能为，H-O键能为，题目所求能量差为。梳理各物质化学键：反应物2mol 含4mol 键，6mol 含6mol 键；生成物1mol 含6mol 键、2mol 键，3mol 含6mol 键，代入数据得：，整理计算得，A正确；故答案选A。 7.【守恒法】（25-26高二上·山东·期中）已知：由稳定单质化合生成1 mol纯物质的焓变称为摩尔生成焓()。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是 A．的摩尔燃烧焓： B．的摩尔生成焓： C．   D．键的键能： 【答案】C 【䚢析】A．是稳定单质，根据摩尔生成焓的定义，其摩尔生成焓为，而是的摩尔生成焓，A错误；B．的摩尔生成焓对应反应的焓变，从图2可知该反应的焓变为，B错误；C．根据图1可得的，根据图2可得的；将反应2减去反应1，得到目标反应，其焓变，C正确；D．1 mol 含有2 mol O-H键，从图1可知断裂1 mol 中所有O-H键的总能量为，因此O-H键的键能为，D错误；故答案选C。 8.【守恒法】（25-26高二下·河南濮阳·期末）在和时，完全燃烧生成和时放出热量。现有黄铁矿(的质量分数为90%)，理论上在和时完全燃烧放出的热量最接近(忽略杂质引起的热量变化)。已知：的摩尔质量为，则的值接近 A．5 B．10 C．20 D．25 【答案】C 【䚢析】黄铁矿中的物质的量为，总放热，解得，故选C。 9.【守恒法】（25-26高二上·黑龙江黑河·开学考试）下列说法错误的是 A．在热化学方程式中，ΔH数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比 B．  ，则   C．已知：500℃、30MPa下，  ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ D．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成2mol (l)的反应热 【答案】D 【䚢析】A．ΔH的数值与化学计量数成正比，当反应式系数变化时ΔH按比例变化，A正确；B．原反应的ΔH除以2得到H2的燃烧热，计算正确，B正确；C．已知：500℃、30MPa下，，由于该反应是一个可逆反应，故将过量的N2和1.5mol H2在此条件下充分反应H2不可能完全反应，故放出热量小于46.2kJ，C正确；D．生成BaSO4沉淀会释放额外热量，总ΔH应小于2×(-57.3)kJ·mol-1，D错误；故选D。 10.【守恒法】（25-26高二上·四川南充·阶段检测）关于反应： ①   ②   ③   下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为 B．在③进行时，若改为，可以使减小 C．若有0.2 mol 与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的，放出的热量小于CO 【答案】C 【䚢析】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1 mol CO的燃烧热ΔH=-283 kJ/mol，A错误；B．若改为，由于液态水汽化需要吸收热量，导致反应③的总ΔH需额外吸收液态水汽化的热量，ΔH会增大，B错误；C．0.2 mol按③反应，吸收热量为0.2×216=43.2 kJ，C正确；D．反应①每生成1 mol放热650 kJ，反应②每生成1 mol放热283 kJ，放热更多，D错误；故选C。 题型03 反应热的大小比较 11.【对比法】（（24-25高二上·浙江宁波·期中）分别向的溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、、，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【䚢析】分别向1L 0.5mol/L的溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，④稀醋酸。根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即焓变为ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜ΔH4；答案选B。 12.【对比法】（（25-26高二上·河南·阶段检测）丙烷的一溴代物有两种：和，反应过程的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．铝热反应的能量变化图与上图相似 B．比更稳定 C．反应的焓变： D．乙烷和发生取代反应生成的一溴代物的焓变也有两种 【答案】C 【䚢析】A．铝热反应为放热反应，其能量变化图与题图(吸热反应)不相似，A错误；B．能量越低越稳定，由图得比的能量低，则更稳定，B错误；C．由图得的反应吸热较多，所以较大，C正确；D．乙烷和Br2发生取代反应生成的一溴代物只有一种，焓变只有一种，D错误；故选C。 13.【对比法】（（24-25高二上·甘肃定西·期末）已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A．M的总键能比P的总键能大 B．相同条件下，最稳定的物质为P C．ΔH1>ΔH2 D．ΔH<0 【答案】A 【䚢析】A．为放热反应，说明生成物总键能大于反应物总键能，A错误；B．物质能量越低，结构越稳定，P能量最低结构最稳定，B正确；C．为吸热过程的反应热，为正值，为放热过程的反应热，为负值，，C正确；D．由图像可知反应物能量高于生成物，该反应为放热反应，，D正确；答案选A。 14.【对比法】（（25-26高二上·重庆·期中）已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为  。则下列判断错误的是 A．   B． C．   D． 【答案】C 【䚢析】A．燃烧热是指在25°C、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成指定产物放出的热量，碳燃烧的指定产物是气态二氧化碳，所给燃烧热的化学方程式正确，A正确；B．根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H3，可分别得到热化学方程式：①，②，③，根据盖斯定律，反应等效于①×2-②×2-③，所以，B正确；C．热化学方程式需要标出物质的聚集状态，正确的热化学方程式应为：，C错误；D．△H1是碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，即碳先不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳再完全燃烧生成二氧化碳的总热量，△H2是一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，△H是负值，所以，D正确；答案选C。 15.【对比法】（（24-25高二上·安徽阜阳·阶段检测）已知室温下：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l)  ΔH1>0；CuSO4(s)=CuSO4(aq)  ΔH2＜0；。则下列判断正确的是 A．ΔH3>ΔH1 B．ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1+ΔH2>ΔH3 D．ΔH1-ΔH2+ΔH3=0 【答案】A 【䚢析】①CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l)  ΔH1>0；②CuSO4(s)=CuSO4(aq)  ΔH2＜0；③；根据盖斯定律可知，ΔH1>0，ΔH2＜0。 A．，则，可得ΔH3>ΔH1，故A正确；B．，则，可得ΔH3>ΔH1，故B错误；C．，则，因此ΔH1+ΔH2<ΔH3，故C错误；D．，则，故D错误；综上所述，正确的是A项。 题型04 图像、图表类的反应热计算 16.【演绎推理】（24-25高二上·广东深圳·期中）肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为(1)，相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 【答案】C 【䚢析】A．该反应，根据图示可知，，A错误；B．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误；C．若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确；D．使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误；答案选C。 17.【演绎推理】（25-26高二上·安徽·期中）已知 ，且相关的化学键键能数据如下表(已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 C-H H-H C-C C=C H-O C-O 键能/() 413 436 348 612 463 343 则的为 A． B． C． D． 【答案】A 【䚢析】苯乙醇脱水生成苯乙烯和气态水的反应为+H2O(g)，其，结合  可知，该反应生成液态水的，A正确，故选A。 18．【演绎推理】（24-25高二上·河北唐山·期中）已知：①1mol晶体硅中含有2mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O键。 ②  ，其反应过程与能量变化如图所示。 化学键 Si—Si 断开共价键所需能量/kJ 460 500 176 ③下列说法正确的是 A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B．二氧化硅的稳定性弱于硅的稳定性 C． D． 【答案】C 【䚢析】A．晶体硅光伏发电是利用光电效应将太阳能转化为电能，并非化学能转化为电能，A错误；B．二氧化硅中Si-O键能（460 kJ/mol）远大于硅中Si-Si键能（176 kJ/mol），说明能量更低、稳定性更强，B错误；C．根据键能计算，C正确；D．能量图中为生成物与反应物的能量差，即=生成物能量-反应物能量= -c（c 为反应物与生成物能量差的绝对值），D错误；故答案选C。 19.【演绎推理】（24-25高二上·湖北黄冈·期中）1mol和反应生成2molHCl(g)的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．断裂中的化学键需要吸收243kJ的能量 B．相同条件下，氢气比氯气更稳定 C．光照或点燃条件下，和反应生成HCl(g)的反应热不同 D．该反应的热化学方程式为   【答案】C 【䚢析】A．由图可知，断裂中的化学键需要吸收243kJ的能量，A项正确；B．断裂1mol化学键吸收的能量多的物质较稳定，故相同条件下，氢气比氯气更稳定，B项正确；C．反应热只与始态和终态有关，与反应条件无关，C项错误；D．反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差，∆H=(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，D项正确；答案选C。 20.【演绎推理】（25-26高二上·河南濮阳·期中）(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．反应   【答案】D 【分析】(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图，根据元素守恒可知，X为SO2，可得热化学方程式 ΔH1、 ΔH2。 【解析】A．根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确；B．根据 ΔH1，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确； C．根据元素守恒可知，X为SO2，C正确；D．根据盖斯定律，8倍的减去8倍的可得，则，D错误；故选D。 题型05 反应机理中的反应热计算 21.【工农业生产】（25-26高二下·辽宁·期中）两种制备硫酸的途径如下图。下列说法正确的是 A．1molS和1mol的键能之和大于1mol的键能 B．根据盖斯定律，①和②两种途径的焓变相同 C．含0.5mol/L稀与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D．已知  ；  ，则 【答案】D 【䚢析】A．=反应物总键能-生成物总键能，1molS燃烧生成1molSO2(g)放出热量，<0，说明反应物的键能小于生成物的键能，A错误；B．途径①是二氧化硫与过氧化氢反应制备硫酸，途径②是二氧化硫与氧气和水发生反应最终生成硫酸，反应物不相同，所以反应过程的焓变并不相同，B错误；C．未提到溶液的体积，无法准确知道硫酸与氢氧化钠反应的物质的量和放出的热量，C错误；D．二氧化硫的液态比气态能量低，所以硫燃烧生成液态二氧化硫放热多，对应的小，D正确；故选D。 22.【工农业生产】（24-25高三上·四川宜宾·阶段检测）如下图，I(环辛四烯，)在一定条件下发生异构化反应生成Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ，图中标出了相关结构和过渡态的能量(设I的能量为0，单位为)。 下列说法错误的是 A．I向TS1转化的速率大于向TS2转化的速率 B．Ⅱ→Ⅲ：， C．Ⅳ→Ⅲ：， D．Ⅰ→Ⅱ异构化过程中没有键断裂 【答案】B 【䚢析】A．由图可知I向TS1转化的活化能小于I向TS2转化的活化能，故I向TS1转化的速率大于向TS2转化的速率，A正确；B．Ⅱ→Ⅲ，，Ⅱ→Ⅲ先由Ⅱ→Ⅰ再由Ⅰ→Ⅲ，故，B错误；C．Ⅳ→Ⅲ，，Ⅳ能量为，TS3的能量为，故，C正确；D．由图可知Ⅰ中的碳碳双键断裂异构化得到Ⅱ，断的是键没有键断裂，D正确；故答案选B。 23.【工农业生产】（24-25高二上·浙江·期中）我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 键能 413 497 462 351 348 下列说法正确的是 A．该催化反应历程中没有非极性键的断裂和形成 B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C．总反应的原子利用率小于 D．该反应的热化学方程式为： 【答案】D 【䚢析】A．由题干转化信息可知，该催化反应历程中没有非极性键的断裂、只有C=O、C-H等极性键的断裂，有C-C非极性键和O-H极性键的形成，A错误；B．催化剂的使用降低了该反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，B错误；C．由题干转化历程图可知，该反应的总反应式为：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)，故总反应的原子利用率等于，C错误；D．已知反应热等于反应物的键能综合减去生成物的键能总和，故该反应的=2E(C=O)+4E(C-H)-3E(C-H)-E(C=O)-E(C-O)-E(C-C)-E(O-H)=E(C=O)+E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)-E(C-C)=497+413-351-462-348=-251kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：，D正确；故答案为：D。 24.【工农业生产】（24-25高二上·陕西渭南·阶段检测）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。已知：、的燃烧热()分别为、。下列叙述错误的是 A．上述反应的原子利用率为 B．①转化为②过程中放出能量 C．该反应中断裂和形成了极性键 D． 【答案】D 【䚢析】A．该反应总反应为CH4+CO2→CH3COOH，该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确；B．①转化为②过程中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程放出能量，B正确；C．由图可知，该反应中断裂了C-H极性键，形成了O-H极性键，C正确；D．已知：、的燃烧热()分别为、，则可以得到热化学方程式：① ；② ；由盖斯定律可知，①-②可得，D错误；故选D。 25.【工农业生产】（24-25高二上·江西景德镇·阶段检测）二氧化碳的综合利用是科学家研究的热门话题，催化与形成的反应历程如下图所示，已知：CO的燃烧热为，的燃烧热为，的汽化热为。下列叙述正确的是 A．副反应的热化学方程式为   B．该催化反应的原子利用率为100% C．过程吸收能量 D．反应中只有极性键断裂 【答案】A 【䚢析】A．CO的燃烧热为，则①=；的燃烧热为，则②=；的汽化热为，则③=；根据盖斯定律②+③-①得副反应的热化学方程式为  ，故A正确；B．催化与形成和H2O，有副产物H2O生成，所以该催化反应的原子利用率小于100%，故B错误；C．过程形成化学键，成键放出能量，故C错误；D．与形成，H2中含有非极性键，反应中有非极性键断裂，故D错误；选A。 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A．根据盖斯定律可知： B．根据各微粒的状态，可判断 C．NaCl固体溶解是放热过程 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 【答案】A 【分析】NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【䚢析】A．由盖斯定律可知，总过程焓变等于两步过程焓变之和，，所以，A正确；B．由分析可知，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a0，第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，，此过程为成键过程，为放热过程，b0，B错误；C．由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为0，为吸热过程，C错误；D．由分析可知，溶解过程的能量变化，与NaCl固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误；故答案选A。 2．设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．根据中各微粒的状态，可判断冰醋酸不导电 B．过程的电离方程式为 C．根据盖斯定律可知： D．冰醋酸溶解过程的能量变化，与和醋酸溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】B 【䚢析】A．根据中各微粒（分子）的状态——稳固整齐，排列有序，无自由移动离子，可判断冰醋酸不导电，A正确；B．表达电离过程的正确电离方程式应该是：，B错误；C．根据设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知：，C正确；D．冰醋酸溶解过程的能量变化就是克服或者削弱和醋酸溶液中微粒间作用力，故能量变化与微粒间作用力的强弱有关，D正确；故选B。 3.氧化制的部分反应历程如图所示。 下列有关叙述正确的是 A．稳定性： B．上述转化过程中，断裂和形成了非极性键 C．上述逆反应的反应热 D．是放热反应 【答案】D 【䚢析】A．过渡态（TS）能量越高越不稳定。由图可知，TS1能量为67.55 kJ/mol，TS2能量为-47.29 kJ/mol，TS1能量高于TS2，故稳定性TS1 < TS2，A错误；B．非极性键为同种原子间的共价键。反应中涉及的键（如C-H、O-Mo、O-C等）均为不同原子间的极性键，无断裂或形成非极性键，B错误；C．正反应中，反应物（）能量为0，产物（）能量为-96.50 kJ/mol，正反应ΔH=产物-反应物=-96.50 kJ/mol，逆反应ΔH=+96.50 kJ/mol，C错误；D．中，反应物能量为0，产物能量为-68.52 kJ/mol，ΔH=产物能量-反应物能量=-68.52 kJ/mol < 0，为放热反应，D正确；故答案选D。 4.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的X、Y可能是 ①C、CO        ②S、SO2        ③Na、Na2O        ④AlCl3、Al(OH)3        ⑤Fe、Fe(NO3)3        ⑥Na2CO3、NaHCO3 A．①④ B．①②③ C．①④⑥ D．①④⑤ 【答案】C 【䚢析】①1 mol C与少量O2反应生成1 mol CO，CO继续与O2反应生成1mol CO2，C直接与足量O2反应生成1mol CO2，满足，①符合题意；②中S无法直接与O2反应生成SO3，不满足转化关系；③中1mol Na与O2反应仅能生成0.5mol Na2O，不满足X、Y物质的量相等的要求；④1mol AlCl3与少量NaOH反应生成1mol Al(OH)3，Al(OH)3继续与NaOH反应生成1mol NaAlO2，AlCl3直接与足量NaOH反应生成1mol NaAlO2，满足，④符合题意；⑤中Fe(NO3)3与硝酸不发生反应，无法得到后续产物Z，不满足转化关系；⑥1mol Na2CO3与少量HCl反应生成1mol NaHCO3，NaHCO3继续与HCl反应生成1mol CO2，Na2CO3直接与足量HCl反应生成1mol CO2，满足，⑥符合题意；所以，①④⑥符合题意；故选C。 5.科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的反应方程式为 B．反应Ⅱ的焓变kJ·mol-1 C．决定反应速率快慢的步骤为反应Ⅰ D．铜基催化剂不能改变反应的焓变 【答案】A 【䚢析】A．根据图示可知反应Ⅰ 的反应前有CH3OH、H2O，生成物为H2、CO、H2O可知，H2O没有参与反应，实际反应为CH3OH=2H2+CO，A错误；B．根据图示可知反应Ⅱ为放热反应，故反应Ⅱ的焓变kJ·mol-1，B正确；C．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定整体反应速率，反应Ⅰ 的活化能大于反应Ⅱ，反应Ⅰ 决定反应速率，C正确；D．催化剂只改变速率，不影响反应热，D正确；故选A。 6.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　 2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)　 H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)　 2S(g)=S2(g)　 则△H4的正确表达式为 A． B． C． D． 【答案】A 【䚢析】将题干中已知的三个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律，①×-③×得⑤：S(g)+ O2(g)=SO2(g)=（）；根据盖斯定律，②×-③× 得⑥：SO2(g)+ S(g)=O2(g)+S2(g)=（）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)=（），故A正确；答案选A。 7.已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A．燃烧放出的热量一定是 B．的燃烧热为 C．等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D． 【答案】D 【䚢析】A．的燃烧热为，即1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，因此若完全燃烧生成时，放出的热量为，题干中并未说明是完全燃烧的，因此放出的热量不一定是，A项错误；B．的燃烧热为，可得热化学方程式①，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量，可得热化学方程式②，由盖斯定律可知，得反应，设CO的燃烧热热化学方程式为，据盖斯定律，反应+反应=反应，即=，B项错误；C．1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，由热化学方程式知，若1mol不完全燃烧只生成CO时放出的热量为，但若不完全燃烧时生成CO2和CO的混合物，则放的热大于110.5kJ、小于393.5kJ，由此可知等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，但多的热小于等于，C项错误；D．由B选项可知，D项正确；答案选D。 8.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 【答案】A 【䚢析】①   ②   根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确；故选：A。 9.已知：，则的反应热是 A． B． C． D． 【答案】A 【䚢析】表示1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的能量，则mol H2(g)和mol Cl2(g)完全反应生成1molHCl(g)时放出92.3kJ的能量，1molHCl(g)分解为mol H2(g)和mol Cl2(g)吸收的热量为92.3kJ，反应的ΔH=+92.3kJ/mol；答案选A。 10.已知：的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A．与反应生成放出的热量大于 B．断裂键和键吸收的能量大于形成键放出的能量 C．在相同条件下，与的能量总和小于的能量 D．分解生成和需要吸收的热量 【答案】A 【䚢析】A．的能量高于，所以与反应生成放出的热量大于，A正确；B．由分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂1mol H—H键和1mol F—F键吸收的能量小于形成2mol H—F键放出的能量，B错误；C．由分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，C错误；D．由分析可知，氢气与氟气化合生成氟化氢的反应为放热反应，则氟化氢分解生成氢气和氟气的反应为吸热反应，1mol氟化氢分解吸收的热量为：，D错误；答案选A。 11.工业上由和合成气态甲醇的反应为。有关化学键的键能如下表： 化学键 键能 745 343 463 436 414 则 A． B． C． D． 【答案】A 【䚢析】根据反应物键能之和-生成物键能之和，则，答案选A。 12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．800℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为 B．已知：，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 C．已知：，则的燃烧热为 D．已知：；，则 【答案】D 【䚢析】A．氮气和氢气的反应可逆，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则1mol完全反应放热大于38.6kJ，其热化学方程式，A错误；B．稀和稀完全反应生成的同时，Ba2+与硫酸根反应形成沉淀也会放出热量，B错误；C．乙烯的燃烧热是指完全燃烧生成指定产物为气态二氧化碳和液态水放出的能量，C错误；D．前者为C的不完全燃烧，而后者为完全燃烧释放的热量更多，焓变为负，则，D正确；答案选D。 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（8分）按要求填写下列空格。 （1）已知：①、完全分解为气态原子时消耗的能量分别为和；②  。请回答：反应②属于_______(填“吸热”或者“放热”)反应；完全分解为气态原子时消耗的能量为_______。 （2）已知在一定温度和压强下有下列转化关系： 由此可以判断_______(填“>”、“=”或“<”，下同)；相同条件下，等质量的石墨具有的能量_______等质量的金刚石具有的能量。 【答案】（1）吸热（2分） 502 （2分） （2）>（2分） <（2分） 【解析】（1）反应② ，即，属于吸热反应；由已知得：，，又，由盖斯定律得，所以1 mol 完全分解为气态原子时消耗的能量为502 kJ。 （2）由图可知，，，，根据盖斯定律得，，所以；因为，所以等质量的石墨具有的能量小于等质量的金刚石具有的能量。 14.（16分）人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能具有重要价值。回答下列问题： （1）反应A(s)=B(s)  。其能量变化如图所示。该反应的___________(填“>”或“<”)0，A(s)、B(s)中较稳定的是___________。 （2）C(s)、CO(g)、(g)的燃烧热分别为-394 、-283 、-286 。 ①(g)燃烧的热化学方程式为___________，8 g 燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。 ②C(s)燃烧生成CO(g)的热化学方程式为_________，若该反应放热22.2 kJ，则反应中转移_______mol 。 （3）101 kPa下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示。 ①101 kPa、1538℃，Fe(l)→Fe(s)  ___________。 ②101 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1）> （2分） A(s)（2分） （2）  （2分） 1144（2分）  （2分） 0.4（2分） （3）-13.8（2分）   （2分） 【解析】（1）由能量变化图知，反应物A(s)的总能量小于生成物B(s)的总能量，因此该反应为吸热反应，即，根据能量越高越不稳定的原则，A(s)、B(s)中较稳定的是A(s)，故答案为 ：＞；A(s)； （2）①(g)的燃烧热为-286 ，因此(g)燃烧的热化学方程式为  ；8 g 的物质的量为，因此8gH2燃烧生成液态水放出的热量为，故答案为：  ；； ②由C(s)、CO(g)的燃烧热分别为-394 、-283 可得：①，②，根据盖斯定律①-②得；由热化学方程式可知，反应中转移2mol电子，放出111kJ的热量，则放出22.2 kJ热量时转移0.4mol电子，故答案为：；0.4； （3）①由图可知，101 kPa、1538℃时，则，故答案为：-13.8； ②由铝热反应的温度与能量变化图可知，该铝热反应的反应热，因此热化学方程式为：  。 15.（12分）第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： （1）某条件下，气态甲醇燃烧的热化学方程式为，16 g甲醇燃烧释放的能量为________kJ。 （2）甲醇可用来制作燃料电池，燃料电池涉及到的能量转化形式是将________能转化成________能。 （3）工业上可利用CO与合成甲醇，其能量变化如图1所示，反应的________。 （4）已知和的燃烧热分别为、。则用和制备液态甲醇和液态水的热化学方程式为_________。 （5）我国科学家利用计算机模拟了与在铜基催化剂上的反应能量图如图2所示： 反应Ⅰ的________0（填“＜”“＞”或“=”），反应Ⅱ的为________。 【答案】（1）325.5（2分） （2）化学能（1分） 电能（1分） （3）-91（2分） （4）（2分） （5）>（2分） -b（2分） 【解析】（1）16g甲醇的物质的量为，故放出的热量为。 （2）燃料电池是将燃料中的化学能转化为电能的装置，故涉及的能量转化形式是化学能转化为电能。 （3）反应热等于正反应的活化能－逆反应的活化能，故=（419-510） = -91。 （4）由（3）小问和题意知：，，，根据盖斯定律可以推知反应的= + = -93.8 ，故用二氧化碳和水制备液态甲醇和液态水的热化学方程式为。 （5）由图可知反应I的>0；反应II为放热反应，由图可知 = -b 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学反应热效应 第二节 反应热的计算 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01 盖斯定律的理解与应用 题型02 反应热的常见计算 题型03 反应热的大小比较 题型04 图像、图表类的反应热计算 题型05 反应机理中的反应热计算 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 盖斯定律的理解与应用 1.【演绎推理】（25-26高二上·安徽·期中）1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s)   2.【演绎推理】（25-26高二上·山西吕梁·阶段检测）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中错误的是 A． B． C．越小，则HX就越稳定 D．越小，则X的非金属性越强 3.【演绎推理】（25-26高二上·浙江湖州·开学考试）已知对应的反应中已省略，且]；下列说法正确的是 A． B．的值是的燃烧热 C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷 4.【演绎推理】（25-26高二上·山西·开学考试）碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．CsCl是共价化合物 B．   C．若M分别为Na和K，则：Na＜K D． 5.【演绎推理】（24-25高二上·黑龙江大庆·开学考试）PCl3和PCl5都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是 已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。 A．ΔH3=ΔH1-ΔH2 B．4PCl3(g)+4Cl2(g)=4PCl5(s)  ΔH；ΔH>ΔH2 C．ΔH1、ΔH2、ΔH3中，ΔH3最大 D．PCl3分子中每个原子最外层都达到8电子结构 题型02 反应热的常见计算 6.【守恒法】（25-26高二上·浙江杭州·期中）与催化重整制备的过程中发生反应：  。已知、键和的键能分别为、和。断开键与断开键所需的能量差为 A．25 kJ B．28 kJ C．35 kJ D．46 kJ 7.【守恒法】（25-26高二上·山东·期中）已知：由稳定单质化合生成1 mol纯物质的焓变称为摩尔生成焓()。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是 A．的摩尔燃烧焓： B．的摩尔生成焓： C．   D．键的键能： 8.【守恒法】（25-26高二下·河南濮阳·期末）在和时，完全燃烧生成和时放出热量。现有黄铁矿(的质量分数为90%)，理论上在和时完全燃烧放出的热量最接近(忽略杂质引起的热量变化)。已知：的摩尔质量为，则的值接近 A．5 B．10 C．20 D．25 9.【守恒法】（25-26高二上·黑龙江黑河·开学考试）下列说法错误的是 A．在热化学方程式中，ΔH数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比 B．  ，则   C．已知：500℃、30MPa下，  ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ D．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成2mol (l)的反应热 10.【守恒法】（25-26高二上·四川南充·阶段检测）关于反应： ①   ②   ③   下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为 B．在③进行时，若改为，可以使减小 C．若有0.2 mol 与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的，放出的热量小于CO 题型03 反应热的大小比较 11.【对比法】（（24-25高二上·浙江宁波·期中）分别向的溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、、，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 12.【对比法】（（25-26高二上·河南·阶段检测）丙烷的一溴代物有两种：和，反应过程的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．铝热反应的能量变化图与上图相似 B．比更稳定 C．反应的焓变： D．乙烷和发生取代反应生成的一溴代物的焓变也有两种 13.【对比法】（（24-25高二上·甘肃定西·期末）已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A．M的总键能比P的总键能大 B．相同条件下，最稳定的物质为P C．ΔH1>ΔH2 D．ΔH<0 14.【对比法】（（25-26高二上·重庆·期中）已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为  。则下列判断错误的是 A．   B． C．   D． 15.【对比法】（（24-25高二上·安徽阜阳·阶段检测）已知室温下：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l)  ΔH1>0；CuSO4(s)=CuSO4(aq)  ΔH2＜0；。则下列判断正确的是 A．ΔH3>ΔH1 B．ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1+ΔH2>ΔH3 D．ΔH1-ΔH2+ΔH3=0 题型04 图像、图表类的反应热计算 16.【演绎推理】（24-25高二上·广东深圳·期中）肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应  的能量变化图。下列说法正确的是 A． B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．若产物为(1)，相应的焓变为，则 D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 17.【演绎推理】（25-26高二上·安徽·期中）已知 ，且相关的化学键键能数据如下表(已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 C-H H-H C-C C=C H-O C-O 键能/() 413 436 348 612 463 343 则的为 A． B． C． D． 18．【演绎推理】（24-25高二上·河北唐山·期中）已知：①1mol晶体硅中含有2mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O键。 ②  ，其反应过程与能量变化如图所示。 化学键 Si—Si 断开共价键所需能量/kJ 460 500 176 ③下列说法正确的是 A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B．二氧化硅的稳定性弱于硅的稳定性 C． D． 19.【演绎推理】（24-25高二上·湖北黄冈·期中）1mol和反应生成2molHCl(g)的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．断裂中的化学键需要吸收243kJ的能量 B．相同条件下，氢气比氯气更稳定 C．光照或点燃条件下，和反应生成HCl(g)的反应热不同 D．该反应的热化学方程式为   20.【演绎推理】（25-26高二上·河南濮阳·期中）(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．反应   题型05 反应机理中的反应热计算 21.【工农业生产】（25-26高二下·辽宁·期中）两种制备硫酸的途径如下图。下列说法正确的是 A．1molS和1mol的键能之和大于1mol的键能 B．根据盖斯定律，①和②两种途径的焓变相同 C．含0.5mol/L稀与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D．已知  ；  ，则 22.【工农业生产】（24-25高三上·四川宜宾·阶段检测）如下图，I(环辛四烯，)在一定条件下发生异构化反应生成Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ，图中标出了相关结构和过渡态的能量(设I的能量为0，单位为)。 下列说法错误的是 A．I向TS1转化的速率大于向TS2转化的速率 B．Ⅱ→Ⅲ：， C．Ⅳ→Ⅲ：， D．Ⅰ→Ⅱ异构化过程中没有键断裂 23.【工农业生产】（24-25高二上·浙江·期中）我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 键能 413 497 462 351 348 下列说法正确的是 A．该催化反应历程中没有非极性键的断裂和形成 B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C．总反应的原子利用率小于 D．该反应的热化学方程式为： 24.【工农业生产】（24-25高二上·陕西渭南·阶段检测）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。已知：、的燃烧热()分别为、。下列叙述错误的是 A．上述反应的原子利用率为 B．①转化为②过程中放出能量 C．该反应中断裂和形成了极性键 D． 25.【工农业生产】（24-25高二上·江西景德镇·阶段检测）二氧化碳的综合利用是科学家研究的热门话题，催化与形成的反应历程如下图所示，已知：CO的燃烧热为，的燃烧热为，的汽化热为。下列叙述正确的是 A．副反应的热化学方程式为   B．该催化反应的原子利用率为100% C．过程吸收能量 D．反应中只有极性键断裂 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A．根据盖斯定律可知： B．根据各微粒的状态，可判断 C．NaCl固体溶解是放热过程 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 2．设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．根据中各微粒的状态，可判断冰醋酸不导电 B．过程的电离方程式为 C．根据盖斯定律可知： D．冰醋酸溶解过程的能量变化，与和醋酸溶液中微粒间作用力的强弱有关 3.氧化制的部分反应历程如图所示。 下列有关叙述正确的是 A．稳定性： B．上述转化过程中，断裂和形成了非极性键 C．上述逆反应的反应热 D．是放热反应 4.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的X、Y可能是 ①C、CO        ②S、SO2        ③Na、Na2O        ④AlCl3、Al(OH)3        ⑤Fe、Fe(NO3)3        ⑥Na2CO3、NaHCO3 A．①④ B．①②③ C．①④⑥ D．①④⑤ 5.科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的反应方程式为 B．反应Ⅱ的焓变kJ·mol-1 C．决定反应速率快慢的步骤为反应Ⅰ D．铜基催化剂不能改变反应的焓变 6.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　 2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)　 H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)　 2S(g)=S2(g)　 则△H4的正确表达式为 A． B． C． D． 7.已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A．燃烧放出的热量一定是 B．的燃烧热为 C．等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D． 8.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 9.已知：，则的反应热是 A． B． C． D． 10.已知：的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A．与反应生成放出的热量大于 B．断裂键和键吸收的能量大于形成键放出的能量 C．在相同条件下，与的能量总和小于的能量 D．分解生成和需要吸收的热量 11.工业上由和合成气态甲醇的反应为。有关化学键的键能如下表： 化学键 键能 745 343 463 436 414 则 A． B． C． D． 12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．800℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为 B．已知：，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 C．已知：，则的燃烧热为 D．已知：；，则 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（8分）按要求填写下列空格。 （1）已知：①、完全分解为气态原子时消耗的能量分别为和；②  。请回答：反应②属于_______(填“吸热”或者“放热”)反应；完全分解为气态原子时消耗的能量为_______。 （2）已知在一定温度和压强下有下列转化关系： 由此可以判断_______(填“>”、“=”或“<”，下同)；相同条件下，等质量的石墨具有的能量_______等质量的金刚石具有的能量。 14.（16分）人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能具有重要价值。回答下列问题： （1）反应A(s)=B(s)  。其能量变化如图所示。该反应的___________(填“>”或“<”)0，A(s)、B(s)中较稳定的是___________。 （2）C(s)、CO(g)、(g)的燃烧热分别为-394 、-283 、-286 。 ①(g)燃烧的热化学方程式为___________，8 g 燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。 ②C(s)燃烧生成CO(g)的热化学方程式为_________，若该反应放热22.2 kJ，则反应中转移_______mol 。 （3）101 kPa下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示。 ①101 kPa、1538℃，Fe(l)→Fe(s)  ___________。 ②101 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为___________。 15.（12分）第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： （1）某条件下，气态甲醇燃烧的热化学方程式为，16 g甲醇燃烧释放的能量为________kJ。 （2）甲醇可用来制作燃料电池，燃料电池涉及到的能量转化形式是将________能转化成________能。 （3）工业上可利用CO与合成甲醇，其能量变化如图1所示，反应的________。 （4）已知和的燃烧热分别为、。则用和制备液态甲醇和液态水的热化学方程式为_________。 （5）我国科学家利用计算机模拟了与在铜基催化剂上的反应能量图如图2所示： 反应Ⅰ的________0（填“＜”“＞”或“=”），反应Ⅱ的为________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $