1.1 课时2 热化学方程式燃烧热-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

课时2热化学 白题基础过关练 知识点1热化学方程式的概念和意义 1.下列说法错误的是 A.热化学方程式未注明温度和压强时，△H 表示标准状况下的数据 B.热化学方程式中各物质前的化学计量数 不表示分子个数，只代表物质的量 C.同一化学反应，化学计量数不同，△H不 同；化学计量数相同而物质的聚集状态不 同，△H也不相同 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参 加反应物质的物质的量成正比 2.(2023·陕西西安高二月考)关于热化学方程 式：H2(g)+CL2(g)—2HCI(g）AH= -184.6kJ·mol1的叙述正确的是（)》 A.一分子H和C12反应，放出热量184.6kJ B.1molH,和CL2完全反应生成2 mol HCI,放 出的热量为184.6kJ C.在25℃、101kPa时，1mol气态H2和 1mol气态CL2完全反应生成2 mol HCl气 体，放出的热量为184.6kJ D.在25℃、101kPa时，1mol气态H2和 1mol气态CL,完全反应生成2 mol HCI气 体，吸收的热量为184.6kJ 知识点2热化学方程式的正误判断 3.（2024·吉林四平高二期中)下列热化学方程 式书写正确的是 () A.C(s)+02(g)=C02(g) △H=-393.5kJ B.CH4+202=C02+2H20 △H=-890.3kJ·mol- c(g)+0(g)o(g) △H=+285.8kJ·mol-1 D.S(s)+02(g)=S02(g) △H=-269.8kJ·mol-1 选择性必修第一册·RJ 方程式燃烧热 限时：25min 4.如表所示是1mol有关物质中的化学键断裂 时吸收的能量： H2(g) 12(g) HI(g) 436.0kJ151.0kJ 299.0kJ 据此判断，下列热化学方程式书写正确的是 A.H2(g)+I2(g)HI(g) △H=+288.0kJ·mol-1 B.H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-11.0kJ·mol1 ce一(e+(e 1 △H=+11.0kJ·mol D.H2(g)+L2(g)—→2HⅢ(g) △H=-22.0kJ·mol-1 知识点3热化学方程式的书写 5.化学反应N2+3H2→2NH,的能量变化如图 所示，该反应的热化学方程式是 () 能1 1 mol N+3 mol H 量 △E=akJ }mlNe+受mlHe 加 △E=bkJ I mol NHs(g)AE=ckJ 1 mol NH3(1) A.N2(g)+3H2(g)=2NH(1) △H=(a-b-c)kJ·mol1 B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=(b+c-a)kJ·mol1 C.ZN.(g)+H.(g)WH.(1) 3 △H=(a-b-c)kJ·moll N(g)+(g一NH(g) D. △H=(b+c+a)kJ·mol- 黑白题004 6.根据下列叙述写出相应的热化学方程式。 (1)已知16g固体硫完全燃烧生成S02(g)时 放出148.4kJ的热量，写出表示硫燃烧的热 化学方程式： (2)已知稀溶液中，1molH,S04与Na0H溶 液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出 表示H,SO4与NaOH中和反应的反应热的热 化学方程式： (3)CuCl(s)与02反应生成CuCl2(s)和一种 黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应 每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4kJ,该反应 的热化学方程式是 (4)如图是298K、101kPa时，N2与H2反应 过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学 方程式为 ↑能量/J·mol) 508 600 N2(g)+3H2(g) 2NH:(g) 反应过程 知识点4燃烧热的热化学方程式及计算 7.（2024·天津高二期中)依据如下反应可知相 应纯物质的燃烧热的是 A.C(s)+02(g)=C02(g) △H=-393.5kJ·mol1 B.2CH4(g)+302(g)=2C0(g)+4H20(1) △H=-890.3kJ·mol1 C.H,(g)+20,(g)一H,0(g) △H=-242kJ·mol-1 D.2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H20(1) △H=-632kJ·mol 8.已知1.2gC(石墨)不完全燃烧生成C0,放出 11.1kJ热量，C0继续燃烧又放出28.3kJ热 量。表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 () A.C(石墨，8)+202(g)=C0(8) △H=-111kJ·mol- B.C(石墨，s)+02(g)=C02(g) △H=394kJ·mol1 C.C(石墨，s)+02(g)=C02(g) △H=-394kJ·mol-1 D.C(石墨，s)+02(g)=C02(g) △H=-283kJ·mol-1 9.常温常压下，1.5g火箭燃料1,2-二甲基肼 (H,C一NH一NH一CH3)完全氧化生成二氧化 碳气体和液态水时放出50kJ热量，则该条件 下1,2-二甲基肼的燃烧热为 () A.1000kJ·mol- B.1500kJ·mol C.2000kJ·mol-1 D.3000kJ·mol 重难聚焦川 题型根据热化学方程式比较△H的大小 10.已知下列热化学方程式： ①H,(g)+20,(8)-H,0(8) △H1=akJ·mol ②2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H2=bkJ·mol1 ③H,(8)+20,(g)=H,0(1) △H3=ckJ·mol1 ④2H2(g)+02(g)=2H20(1) △H4=dkJ·moll 下列关系式中正确的是 A.a<c<0 B.b<d<0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 黑白题005 黑题应用提优练 1.（2024·湖北武汉高二月考)已知1mol燃料 完全燃烧的数据如下表所示，使用下述燃料， 最能体现“低碳经济”理念的是 ( 燃料 △H 一氧化碳 -283.0kJ·mol1 甲烷 -891.0kJ·mol- 异辛烷(CgHg) -5461.0kJ·mol1 乙醇 -1366.8kJ·mol1 A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇 2.(2024·江苏苏州高二月考)C0,催化加氢制 备CHOH是CO2资源化利用的重要途径。 已知如图所示的反应的能量变化，下列说 法正确的是 ( 能 反应物H,g)+0,(g 反应物CH,OH(g+20g) △H1=-120 △H2=-670 kJ·mol ①k·mol 生成物HO(g 生成物C02(g)+2H,0(g) 反应过程 反应过程 图1 图2 A.图2中，若生成的H,0为液态，则能量变化 曲线为① B.由图1推知反应物断键吸收的能量大于生 成物成键释放的能量 C.2H2(g)+02(g)=2H20(1) △H=-240kJ·molP D.2CH0H(g)+302(g)=2C02(g)+ 4H20(g) △H=-1340kJ·mol- 3.工业生产硫酸过程中，S02在接触室中被催 化氧化为$03，已知该反应为放热反应，现将 2molS02、1mol02充入一密闭容器中充分 反应后，放出热量98.3kJ,此时测得S02的转 化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 ( 选择性必修第一册：RJ具 限时：35min A.2S02(g)+02(g)2S0,(g) △H=-196.6kJ·mol- B.2S02(g)+02(g)2S0,(g) △H=-98.3kJ·mol1 C.s0,(g)+20,(g)S0,(g) △H=+98.3kJ·mol-1 D.S0,(g)+20,(g)S0,(g) △H=-196.6kJ·mol 4.液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知： ①H,(g)+20,(g)H,0(g) △H1=-242kJ·mol- ②H,(g)=H,(1) △H2=-0.92kJ·mol ③H0(g)=H20(1)△H3=-44kJ·mol 下列说法错误的是 () A.上述三个变化均会放出热量 B.1mol液态H2的能量低于1mol气态H2 的能量 C.若①中H2(g)为H2(1),则△H1< -242kJ·mol-1 D.若①中的水为液态，则△H1< -242kJ·mol-1 已知在25℃、1.01×10Pa下，1mol氢气在氧 气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示， 下列有关说法正确的是 ( ) 吸收436kJ能量 H. ￥2H (g) 释放930kJ能量 0 吸收249kJ能量 0 (g） 甲 丙 A.H20分解为H2与02时放出热量 B.热化学方程式为2H2（g)+02（g) =2H20(g) △H=-490kJ·mol1 C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系 为甲>乙>丙 白题006 D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能 量将小于930kJ 6.若以N4代表阿伏加德罗常数的值，且已知： CL(g)+0,(g〉-20，()+H,00） △H=-1300kJ·mol-1 则下列说法中正确的是 () A.当有20N个电子转移时，热化学方程式 为2C2H2(g）+502(g)=4C02(g)+ 2H20(1)△H=-2600kJ·mol-1 B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ的能量 C.若生成N个水蒸气分子的焓变为△'，则 △H'<△H D.题给反应为吸热反应 7.(2024·辽宁沈阳高二月考)在298K、 101kPa下，将13.2gC02通入400mL 1mol·L1KOH溶液中充分反应（不考虑气 体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该 条件下，将0.5molC02通入1L1mol·L KOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则 下列表示CO,与KOH溶液反应生成KHCO, 溶液的热化学方程式书写正确的是() A.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=-(10a-b)kJ·mol1 B.CO2(g)+KOH(ag)=KHCO3(ag) △H=-(10b-2a)kJ·mol1 C.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=-(5a-b)kJ·mol1 D.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=-(10a-2b)kJ·mol- 8.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关 注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热的值较大， 可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过 程中的能量变化。请回答下列问题： 针能量 aC2H(g)+b02(g) aCH.OCH(+eO2(g) △H=-520kJ·molH △H=-485kJ·mol dCO,(g)+H,O1) 0 反应过程 (1)a= (2)乙烷的燃烧热△H= (3)等物质的量的C2H(1)比C2H(g)完全燃 烧生成指定产物时放出的热量 (填 “多”或“少”)。 (4)根据题图写出表示二甲醚燃烧热的热化 学方程式： 压轴挑战Ⅱ 9.根据下列叙述写出相应的热化学方程式。 (1)如图所示为N2(g)和02(g)生成N0(g)） 过程中的能量变化。 ○○ + OO 放出能量 2×632kJ·mol 吸收能量 吸收能量 946kJ·mo 498kJ·mol oo OO 00 N,(g和O,(g生成NO(g过程中的能量变化 由上图写出N2(g)和O2(g)反应生成NO(g) 的热化学方程式： (2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的 能量看成该化学键的键能。下列是一些化 学键的键能，根据键能数据写出由CH,(g)和 F2(g)生成CF4(g)与HF(g)的热化学方程 式： 化学键 C-HC-FH-FF-F 键能/(kJ·mol-) 414 489 565 155 (3)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混 合点燃，恰好完全燃烧，生成27g液态水和 2.24LC02(标准状况)并放出68.35kJ的热 量。请写出该有机物燃烧反应的热化学方 程式： 进阶突破拔高练P01 黑白题007正本参 第一章 化学 第一节反应热 课时1反应热焓变 白题 基础过关练 题号12345689 答案DADADADD 1.D 2.A解析：①A+B→X(△H>0)反应吸热，A、B总能量小于X:②X→C (△H<0)反应放热，X的能量大于C;A+B→C(△H<O)反应放热，A、B 总能量大于C。 3.D解析：反应过程为反应物总能量比生成物总能量低，则反应为吸 热反应。①燃烧为放热反应：②蜡烛燃烧为放热反应：③高温煅烧石 灰石为吸热反应；④火药燃烧为放热反应；⑤不涉及化学变化：⑥包 含物质燃烧，为放热反应。 4.A解析：由图可知，A与C的能量差E5=(E2-E1)+(E4-E3)=E4+ E2-E1-E3,A正确；根据能量越低物质越稳定的原则，三种物质中C 的能量最低，所以C最稳定，B错误：由图可知，第一步反应为吸热反 应，第二步反应为放热反应，C错误；A→B的反应是吸热反应，与反 应发生的条件无关，即吸热反应不一定需要加热才能发生，D错误。 5.D解析：测量HCl溶液的温度后，温度计表面的HC溶液要用水冲 洗干净，擦干后再测量NOH溶液的温度，A错误：碱液要一次加人， 且不能分次缓慢加入，否则会造成热量损失，B错误；同时增大两种 反应物溶液的体积，放出的热量同倍数增大，但测得的中和反应的反 应热不变，C错误：完成一组中和反应反应热测定实验，温度计需要 使用3次，分别是反应前酸、碱的温度及反应中最高温度，记录3组， D正确。 6.A解析：溶液混合时，既要防止液体溅出产生误差，又要提高混合时 速率，防止热量损失，A错误；铜具有较强的导热能力，搅拌器材料若 用铜代替，会导致热量散失，从而使测得的△H偏大，B正确：中和热 测定的温度为恰好中和时的温度，即最高温度，C正确：加入稍过量 的NaOH溶液，其目的是保证盐酸完全被中和，D正确。 7.(1)玻璃搅拌器使酸和碱充分反应(2)不相等相等反应放 出的热量与生成H20的物质的量成比例(3)偏大(4)-56.8 解析：(2)反应放出的热量与所用酸以及碱的量的多少有关，实验中 改用100mL0.5mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L1Na0H溶液 进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏多， 即中和反应放出的热量与生成H,0的物质的量成比例，所以反应消 耗1 mol NaOH放出的热量是相等的。(3)NaOH固体溶解会放出热 量，所以测得的1△H1会偏大。(4)四次实验数据中，数据②误差大， 应合去，故温度差的平均值为33℃+34℃+3.5℃=3.4℃，50mL 3 0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1Na0H溶液混合，氢氧化 钠过量，反应生成水0.025mol,混合溶液的总质量m=100mL× 1g·mL1=100g,则生成0.025mol水放出的热量Q= 4.18J·（g·℃)-1×100g×3.4℃=1421.42J=1.4212kJ,所以生成 1m水放用的热量为142120556.8.即生成 1molH20时的反应热△H=-56.8kJ·mol1。 重难聚焦 8.D解析：断键吸热，A正确；成键放热，B正确；反应N2(g)+3F2(g) =2NF3(g)的△H=(941.7+154.8×3-283.0×6)kJ·mol1<0,C正 正本参考答案 考答案 反应的热效应 确：化学反应过程中一定有化学键的断裂与生成，D错误。 9.D解析：从图中可以看出，一个N4分子中含有6个N一N键，根 据N4(g)=2N2(g)可知，反应的△H=6×193kJ·mol1-2× 941k·mol1=-724·mol,为放热反应，每1molN4(g)转化 为2molN2(g)要释放724kJ的能量，N4的能量比N2高，所以N2 比N4稳定，D正确。 黑题 应用提优练 题号1234 答案DDBD 1.D解析：过程I为水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程 Ⅲ形成化学键，为放热过程，A错误：过程Ⅱ也是水分子中的化学键 断裂的过程，为吸热过程，不是吸热反应，B错误；催化剂不能改变反 应的始态和终态，不能改变反应的焓变△H,C错误：根据反应过程示 意图，过程I中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学 键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H20均参与了反应过 程，D正确。 2.D解析：温度计的水银柱不断上升，说明反应过程中温度不断升 高，能充分说明该反应为放热反应，故A不符合题意：该反应的反应 物总能量高于生成物总能量，充分说明该反应为放热反应，故B不 符合题意：反应开始后甲处液面低于乙处液面，说明锥形瓶内气体 受热膨胀，能充分说明该反应为放热反应，故C不符合题意：稀硫酸 与锌粒反应放出氢气，无论反应是否放热，针筒活塞都会向右移动， 无法证明该反应为放热反应，故D符合题意。 3.B解析：由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是温度计，A正确； 3次实验温度差分别为3.2℃、2.0℃、3.2℃，第2次数据误差大，舍 去，则41=7(3.2+3.2)℃=3.2℃，B错误；根据50mL0.50mmlL1 盐酸与50mL0.55mol·L-1Na0H溶液进行中和反应时溶液的质量 为100g,温度变化的值为3.2℃，则放出的热量为Q=m·c·△t= 100g×4.2J·(g·℃)1×3.2℃=1.344kJ,C正确；量取溶液的体积 时俯视读数，导致用量偏少，则放出的热量偏少，D正确。 4.D解析：由图可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应， 但A一A键和B一B键断裂需要吸收能量，可能需要加热破坏反应物 化学键以发生反应，反应放热与反应是否需要加热无关，A错误：物 质能量越低越稳定，由图知1molA2(g)和1molB2(g)的总能量高 于2 mol AB(g)的能量，但不知A2(g)和B2(g)单独物质的能量大 小，所以无法确定谁最稳定，B错误；根据图示可知生成2 mol AB(g) 放出的能量为(y-x)kJ,C错误：断裂1molA一A键和1molB一B键 要吸收xkJ的能量，D正确。 课时2热化学方程式燃烧热 白题 基础过关练 题号123457 8910 答案ACDBCACCC 1.A 2.C解析：热化学方程式是表示反应过程中物质变化和能量变化的 式子，其中物质的化学计量数表示物质的量而不是分子个数，△H<0 表示放热反应，故热化学方程式：H2(g)+CL2(g)一2HC1(g) △H=-184.6kJ·mol1表示的含义是在25℃、101kPa时，1mol气 态H2和1mol气态CL2完全反应生成2 mol HCI气体，放出的热量 为184.6kJ,故答案为C。 黑白题01 3.D解析：反应热△H的单位是kJ·mol1,A错误；热化学方程式要 标出物质的聚集状态，B错误；H2完全燃烧是放热反应，△H小于0， △H=-285.8kJ·mol-1,C错误：硫和氧气的燃烧反应是放热反应， 该项热化学方程式正确，D正确。 4.B解析：热化学方程式H2(g)+I2(g)一Ⅲ(g)△H= +288.0kJ·mol-1没有配平，生成物应为2molH(g),A错误；根据 反应热等于反应物键能总和-生成物键能总和可知，△H= 436.0kJ·mol-1+151.0kJ·mol-1-299.0kJ·mol-1×2= -1.0·mr',B正确；化学计量数变为原来的子，而△H的数值 没有减半，C错误；由B项分析可知，反应热的数值不是22.0，应为 11.0,D错误。 5.C解析：由图可以看出，了，(g)+(g)化学健断裂吸收的能 量为akJ,1 mol NH3(g)中的化学键形成放出的能量是bkJ,所以 2N2(g)+2H,(g)—NH,(g)4H=(a-b)W·mlr,即N,(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)AH=2(a-b)kJ·mol-1;而当生成液体NH3(1) 时，1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(1)放出的热量为ckJ,则 2N(g)+2H,(g)—NH,()△H=(a-b-c)H·mlr,即 N2(g)+3H2(g)—2NH3(1)△H=2(a-b-c)k·mol-1,故选C。 6.(1)S(s)+02(g)-S02(g)△H=-296.8kJ·mol1 (2)2H,s0,(aq)+Na0H(aq）—2Na,s0,(aq)+H,0() △H=-57.3kJ·mol- (3)CuCK(s)02g)7CuCl(s)+CuO(s △H=-44.4kJ·mol-1 (4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol 解析：(3)黑色固体为Cu0,化学方程式为4CuCl+02 2CuCl2+2Cu0,消耗4 mol CuCl(s)放出热量44.4kJ×4=177.6kJ,可 写出消耗4mol或1 mol CuCl所对应的热化学方程式。(4)反应物 总能量大于生成物总能量，说明反应是放热反应，放出热量为(600 508)kJ=92kJ,热化学方程式为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92kJ·molP. 7.A解析：碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成C02放出的热量，A 符合题意；甲烷的燃烧热是1ol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态 水放出的热量，B不符合题意：氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧 生成液态水放出的热量，该反应生成的氧化物是气态水，不是稳定氧 化物，C不符合题意；硫化氢的燃烧热是1mol硫化氢完全燃烧生成 二氧化硫和液态水放出的热量，D不符合题意。 8.C解析：根据燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全 燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，如反应物 中C→C02,H2→H20(1),根据题目的信息可知，1.2gC(石墨)完全 燃烧放热39.4kJ,从而能得出1molC完全燃烧放出394k热量，即 得出燃烧热的热化学方程式。石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的 定义，故A错误；燃烧热的△H应为负值，故B错误；由上述分析可 知，C(石墨)燃烧热的热化学方程式应为C(石墨，s)+02(g)一 C02(g)△H=-394kJ·mol1,故C正确；反应热△H的值计算错 误，故D错误。 g.C解折：15g1,2-二甲基肤的物质的量n60g0m, 1.5g 所以1mol1,2-二甲基肼完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放 出的热量为40×50kJ=2000kJ,即1,2-二甲基肼的燃烧热为 2000kJ·mol1;故选C。 重难聚焦 10.C解析：对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越 低，反应放出的热量越多，△H越小，而①和③相比，③中水为液态， 选择性必修第一册·RJ 能量低于气态水，故反应③放出的热量大于①，即c<a<0,A错误； 反应②④的情况与①③的类似，则d<b<0,B错误；由于燃烧均为放 热反应，故△H均小于0，且由于反应②是①的2倍，则b是a的2 倍，故有2a=b<0,C正确：由于燃烧均为放热反应，故△H均小于 0,反应④是③的2倍，则d是c的2倍，故有2c=d<0,D错误。 黑题 应用提优练 题号1 234567 答案BDA 1.B解析：通过所给的数据计算出题给物质生成1molC02放出的热 量分别为283.01,891.0M,54610=682.6M,136.8- 683.4kJ,所以生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料为甲烷，即 要得到相同的热量，甲烷释放出C0,最少，最能体现“低碳经济” 理念。 2.D解析：液态水的能量低于气态水，若甲醇燃烧生成液态水，能量变 化曲线不可能为①，A错误：由图1可知，氢气燃烧生成气态水的反 应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则反应物断键吸 收的能量小于生成物成键释放的能量，B错误；由图1可知，1mol氢 气燃烧生成气态水的反应热为△H=-120kJ·mol1,反应的热化学 方程式为2H2(g)+02(g)一2H20(g)△H=-240kJ·mol-1,C错 误；由图2可知，1mol甲醇燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热为 △H=-670kJ·mol1,反应的热化学方程式为2CH30H(g)+302(g) —2C02(g)+4H20(g)△H=-1340kJ·mol-1,D正确。 3.A解析：将2molS02、1mol02充人一密闭器中充分反应后，放出 热量98.3kJ,此时测得$0，的转化率为50%，说明反应是可逆反应， 不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol,1mol二氧化硫全 部反应放热98.3kJ,热化学方程式为2S02(g)+02(g)一一2S03(g) AH=-166W·mlr或s0,(g)+0,(g)一S0,(g）4H= -98.3kJ·mol-1。 4.C解析：三个变化的△H都小于0，所以均为放热过程，A正确；由 ②知氢气转化为液体氢放热，所以1mol液态H2的能量低于1mol 气态H2的能量，B正确；等量的气态H2、液态H2完全燃烧生成气 态H20时，前者放出的热量多，所以△H1>-242kJ·mol1,C错误； 气态水转化为液态水会放出热量，所以△H,<-242kJ·mol1, D正确。 5.B解析：氢气和氧气反应生成1mol气态水的△H=436kJ·mol-1 +249kJ·mol-1-930kJ·mol-1=-245kJ·mol-1,反应放热，所以水 分解吸热，故A错误：据A分析，生成1mol气态水时放出245kJ的 热量，则热化学方程式为2H2(g)+02(g)一2H20(g)△H= -490kJ·mol1,故B正确：甲吸收能量得到乙，乙释放能量得到丙， 则甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙，故C错 误；水蒸气变成液态水会放热，乙→丙的过程中若生成液态水，释放 的能量将大于930kJ,故D错误。 6.A解析：当有20N。个电子转移时，转移电子的物质的量为20mol, 反应中氧元素化合价由0降低为-2，故参加反应的氧气的物质的量 为20m=5dl,根据热化学方程式中号ml氧气参加反应放热 1300kJ,所以5mol氧气反应放热2600kJ,热化学方程式为 2C2H2(g)+502（g)=4C02(g)+2H20(1)△H= -2600kJ·mol1,故A正确；1个C02分子中含有4个碳氧共用电 子对，有4Wa个碳氧共用电子对生成，说明有1molC02生成，根据 热化学方程式，生成2mol二氧化碳放热1300kJ,所以生成1mol二 氧化碳放热650kJ,故B错误；气态水的能量比液态水的能量高，故 生成气态水放出的热量少，但是△H为负值，即反应热△H偏大，所 以△Ⅲ'>△H,故C错误：该反应为放热反应，故D错误。 黑白题02 7.C解析：由题意可知，0.5molC02通入1L1mol·L1K0H溶液中 反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应 热△H= 0.5m-2bk灯·mo',反应的热化学方程式为 bkJ C02(g)+2K0H(ag)-K2C03(aq)+H20(1)△H=-2bkJ·mol-1； 13.2gC02(为0.3mol)与400mL1mol·L-1K0H(K0H为0.4mol) 溶液中K0H的物质的量之比为3：4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反 应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾的物质的量为x,由碳原 子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3mol-x)+x=0.4mol,解得x= 0.2mol,则根据碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K2C03(aq),生成K2C03(aq)放出的热量为0.1×2bkJ=0.2bkJ,生成 0.2 mol KHC(03(ag)放出的热量为(a-0.2b)kJ,则生成KHC03(ag)反 应的反应热AH=(a-02b)-(5a-b)·mmr';故c0,与KOH 0.2 mol 溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式为CO2(g)+KOH(aq) =KHC03(ag)△H=-(5a-b)kJ·mol-。 8.(1)3(2)-1560W·mol1(3)少(4)CH,0CH,(g)+302(g) =2C0,(g)+3H20(1)△H=-1455kJ·mol- 解析：1)依据氢原子守恒，6a=2,a=号。(2)根据图像分析可知 1 mol乙烷完全燃烧放热520k,所以1m0l乙烷完全燃烧放热为 520kJ×3=1560kJ,则乙烷的燃烧热△H=-1560kJ·mol-1。(3)物 质气态时比液态时能量高，则等物质的量的C2H6(1)比C2H6(g)完 全燃烧生成指定产物时放出的热量少。(4)结合状态及焓变可知， 3mol二甲醚完全燃烧时放出的热量为485k,则1ml二甲醚完 全燃烧的热化学方程式为CH0CH3(g)+302(g)一2C02(g)+ 3H,0(1)△H=-1455kJ·mol1。 压轴挑战 9.(1)N2(g)+02(g)=2N0(g）△H=+180kJ·mol-1 (2)CHa(g)+4F2(g)-CF3(g)+4HF(g)AH=-1940 kJ.mol-1 (3)C2H60(1)+302(g)—2C02(g)+3H20(1)△H= -1367kJ.mol-1 解析：(1)由图可知，N≡N键的键能为946kJ·mol1,反应热=反应 物总键能-生成物总键能=946kJ·mol1+498kJ·mol1-2× 632k·mol1=180kJ·mol1,热化学方程式为N2(g)+02(g) =2N0(g)△H=+180kJ·mol-1。(2)在反应CH4(g)+4F2(g) 一CF4(g)+4HF(g)中，△H=反应物的总键能-生成物的总键能= (4×414+4×155)kJ·mol1-(4×489+4×565)kJ·mol-1= -1940k·mol1,故其热化学方程式为CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)△H=-1940kJ·mol-1。(3)通过燃烧产物的元 素组成可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 n(H20)= 18g-nF=0.15mol,n(H)=03mol,m(H)=0.3g, 2.7g n(C02)= 22.4L,ol=0.1mol,n(C)=0.1mol,m(C)=1.2g,则 2.24L 碳元素和氢元素的质量之和是0.3g+1.2g=1.5g<2.3g,故该有机物 中还含有氧元素，氧元素的质量是2.3g-1.5g=0.8g,n(0)= 0.05mol,故该有机物中原子个数比为N(C):N(H):N(0)=2: 6:1,从而可确定该有机物的分子式为C2H。0。由上述分析可知， 2.3g该有机物的物质的量为0.05mol,结合题意可知，0.05mol该液 态有机物完全燃烧生成0.15mol液态水和0.1molC02气体时放出 的热量为68.35kJ,则1mol该液态有机物完全燃烧生成3mol液态 水和2molC02气体时放出的热量为68.35k÷0.05=1367kJ,故该 反应的热化学方程式为C2H,0(1)+302(g)一2C02(g)+3H20(1) △H=-1367kJ·mol-。 正本参考答案 第一节 强化提优练 黑题阶段复习练 题号123456 答案CDB C B C 1.C解析：用N204/C2HgN2作推进剂，反应产物为氮气、二氧化碳和 水，无污染，对环境友好，A正确：根据题意可知，该反应不需要氧气， 无氧环境下不影响该推进剂的使用，B正确：液态变为气体需要吸 热，则若反应物都是气态时，则该反应的△H将变小，C错误；推进剂 反应释放大量的热量给火箭提供动力，反应的△H<0,D正确。 2.D解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的 热量，CH4(g)燃烧对应的△H为-890.3kJ·mol1,A错误；热化学方 程式应标明物质的聚集状态，B错误；因H2(g)+H2(g)一2H(g)是 可逆反应，0.5molH2(g)与1molL2(g)不能完全反应，若完全反应放 出的热量应大于akJ,则该反应的△H<-2ak·mol-1,C错误：热化 学方程式对应的反应热与反应物的化学计量数成正比，故 2H2(g)+C(g)HC(g)AH=-92.3·moPD正确。 3.B解析：从题图数据可知，该反应的△H<0,为放热反应，A错误；从 题图可知，反应物的总能量高，生成物的总能量低，C0(g)与H20(g) 所具有的总能量大于C02(g)与H2(g)所具有的总能量，B正确；从 题图数据可知，该反应的△H<0,反应的热化学方程式为C0(g)+ H20(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol1,C错误；从题图数 据可知，该反应的△H<0,正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应， 所以1molC02(g)和1molH2(g)反应生成1molC0(g)和 1molH20(g)要吸收41kJ热量，D错误。 4.C解析：由图可知，反应中0F2分子中氧元素的化合价降低被还 原，是反应的氧化剂，水分子中氧元素的化合价升高被氧化，是反应 的还原剂，A错误：由图可知，反应中OF,分子中氧元素的化合价降 低被还原，是反应的氧化剂，水分子中氧元素的化合价升高被氧化， 是反应的还原剂，反应生成1mol氧气时转移2mol电子，B错误：由 图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应 的热化学方程式为0F2(g)+H20(g)一02(g)+2HF(g)△H= -312.7kJ·mol1,C正确：氟化氢能与玻璃中的二氧化硅反应，所以 该反应不能在玻璃容器中进行，D错误。 5.B解析：2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221kJ·mol1,C0不是 碳的最稳定的氧化物，碳完全燃烧生成二氧化碳为稳定的产物，因 此，碳的燃烧热△H≠-110.5kJ·mol-1,A错误；2C(s)+02（g） —2C0(g)△H=-221kJ·mol1,可知该反应为放热反应，所 以2molC(s)+1mol02(g)的能量比2molC0(g)的能量高221kJ, B正确：醋酸电离吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2mol 水，放出的热量小于114.6kJ,C错误；Na0H固体溶解放出热量， 0.5molH2S04与1 mol Na0H固体混合，产生的热量大于57.3kJ, D错误。 6.C解析：由图可知CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1),△H= 2646kJ·mol1-3534kJ·mol-1=-888kJ·mol1,A错误：由图可 知1 mol CH4(g)和2mol02(g)具有的总能量大于1molC02(g) 和2molH20(1)具有的总能量，需指明物质的量，B错误：若C一H键 的键能为415kJ·mol1,设0一0键的键能为x,则由图可知，4× 415kJ·mol-1+2x=2646kJ·mol1,解得x=493kJ·mol-1,C正 确；H20(g)H20(1)△H=-44kJ·mol-1,水蒸气的能量比液态 水的能量高，故1molC02(g)和2molH20(g)的总能量应标在①③ 之间，D错误。 7.(1)减小不变N02(g)+C0(g)一N0(g)+C02(g)AH= -234J·mr1(2)6a+5c-126+4(3)①玻璃搅拌器②偏大 4 黑白题03