1.1 第1课时 反应热 焓变(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 聚焦反应热与焓变，构建“实验测定-定量计算-图像分析”三维训练体系，提炼误差分析、键能计算等可迁移方法，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应热及中和反应反应热的测定|3题|实验数据选取（浓度、体积、温度等）、误差分析（仪器材质、操作方式）|从中和热概念出发，通过实验原理推导测定所需数据，关联操作对结果的影响| |反应热与焓变|2题|键能计算ΔH（反应物键能和-生成物键能和）、能量变化判断|基于能量守恒，从微观键能与宏观能量变化双视角建立焓变计算模型| |能量变化图像|6题|图像中能量高低与反应热关系、多步反应能量变化分析|以图像为载体，直观呈现反应历程中能量变化，衔接反应热与物质稳定性的关系|

第1课时　反应热　焓变 题组一　反应热及中和反应反应热的测定 1.为了测定中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（　　） ①酸的浓度和体积　②反应后溶液的质量　③比热容　④碱的浓度和体积　⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度　⑦操作所需的时间 A．①②③⑥　 B．①③④⑥ C．③④⑤⑥　 D．全部 2.（2026•湖南浏阳期中）50 mL 0.50 mol•L－1盐酸与50 mL 0.55 mol•L－1NaOH溶液在如图所示的简易装置中进行中和反应。下列说法正确的是（　　） A．改用硫酸与Ba（OH）2溶液进行反应，生成1 mol H2O（l）时，所测得的中和反应的反应热ΔH不受影响 B．酸碱混合时，氢氧化钠溶液应缓缓倒入小烧杯内，并不断搅拌 C．仪器A如果采用铜丝，生成1 mol H2O（l）时，所测得的中和反应的反应热ΔH将偏大 D．用等浓度的CH3COOH溶液代替HCl溶液进行实验，生成1 mol H2O（l）时，所测得的中和反应的反应热的绝对值|ΔH|将偏大 3.（2026•浙江杭州期中）已知稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH=－57.3 kJ•mol－1，下列说法正确的是（　　） A．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m•c•Δt算出的值即为中和反应的反应热 B.1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3 kJ C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量为57.3 kJ D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O，放出的热量为57.3 kJ 题组二　反应热与焓变 4.物质变化常常伴随着能量变化，如图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量的变化情况，判断下列说法错误的是（　　） A．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B.2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 kJ能量 C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量 D.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol NO（g）的ΔH=－180 kJ•mol－1 5.根据键能数据计算CH4（g）＋4F2（g）CF4（g）＋4HF（g）的反应热（ΔH）为（　　） 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ•mol－1） 414 489 565 155 A．－1 940 kJ•mol－1　 B．＋1 940 kJ•mol－1 C．－485 kJ•mol－1　 D．＋485 kJ•mol－1 题组三　能量变化图像 6.（2026•辽宁鞍山期中）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应涉及氮元素的四种化合价 B．反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 C．该反应是放热反应 D．每有139 kJ能量变化，转移4 mol电子 7.（2025•黑龙江龙东联盟高二检测）反应M＋ZQ（ΔH＜0）分两步进行：①M＋ZX（ΔH＞0），②XQ（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示反应过程中能量变化的是（　　） 8.（鲁科版改编题）一定温度下H2（g）与I2（g）反应生成HI（g），反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，正确的是（　　） A．反应物的总能量比生成物的总能量高13 kJ B．反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJ C．反应物的总能量比生成物的总能量低 D．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量相等 9.将V1 mL 1.00 mol•L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2=50）。下列叙述不正确的是（　　） A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度为1.50 mol•L－1 D．该实验不能表明有水生成的反应都是放热反应 10.（2025•福建福州期中）用50 mL 0.50 mol•L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol•L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热测量，回答下列问题： （1）仪器A的名称为　　　　　，装置中还缺少的玻璃仪器是　　　　　。 （2）下列操作能使中和反应反应热测量的数值偏小的是　　　　（填字母）。 A．量取盐酸时仰视量筒 B．用温度计测量盐酸初始温度后未洗直接测碱溶液的温度 C．用50 mL 0.25 mol•L－1的硫酸代替稀盐酸进行实验 D．将NaOH溶液小心缓慢地倒入装盐酸的小烧杯中 （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1.00 g•cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J•g－1•℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验 序号 反应前的温度/℃ 反应后体 系的温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 平均温度 1 25.1 25.3 25.2 28.4 2 24.9 24.9 24.9 28.5 3 25.0 25.0 25.0 28.2 依据该组实验数据，计算中和反应反应热的数值为　　　　kJ•mol－1（结果保留一位小数）。 （4）实验中改用60 mL 0.25 mol•L－1的稀硫酸和60 mL 0.55 mol•L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　（填“更少”“更多”或“相等”），换算成生成1 mol H2O时放出的热量　　　（填“偏大”“偏小”或“相等”）。 11.（2026•河北保定月考）甲醇是一种新型清洁燃料。利用CO2加氢可得到CH3OH。涉及反应如下： ①CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH=－41.2 kJ•mol－1 ②CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH=＋41.2 kJ•mol－1 ③2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g） ΔH=－82.4 kJ•mol－1 （1）上述反应属于放热反应的是　　　　（填标号，下同）。 （2）上述反应的能量变化与图示相符的是　　。 （3）某些常见化学键的键能数据如表： 化学键 CO H—O H—H C—O 键能/（kJ•mol－1） 803 463 436 326 则C—H键的键能为　　　　kJ•mol－1。 第1课时　反应热　焓变 1.B　根据反应热的计算公式ΔH=－=－可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容（c）、酸的浓度和体积、碱的浓度和体积、反应前后溶液温度，根据酸的浓度和体积、碱的浓度和体积获得反应后溶液的质量和生成水的物质的量，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化Δt。 2.C　A项，除H＋与OH－中和放热外，Ba2＋与S生成硫酸钡沉淀也会放热，导致总反应放热增多，ΔH改变受影响，错误；B项，酸碱混合时，应快速倒入以减少热量损失，缓缓倒入会导致热量散失，测定结果不准确，错误；C项，若用铜丝材质，铜丝会使热量散失更多，测得温度升高值ΔT偏小，计算的Q偏小，ΔH=－，故ΔH偏大，正确；D项，醋酸为弱酸，电离吸热，中和时放出热量减少，测得ΔH绝对值偏小，错误。 3.C　实验室中和反应反应热的测定，由Q=m•c•Δt算出的值为反应放出的热量，不是中和反应的反应热，中和反应的反应热为ΔH=－，A错误；由H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH=－57.3 kJ•mol－1可知，生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ，则1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2 mol水，放出的热量为2×57.3 kJ，B错误；由于盐酸和氢氧化钡均完全电离，且没有生成沉淀，则稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量为57.3 kJ，C正确；浓硫酸稀释时要放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O，放出的热量大于57.3 kJ，D错误。 4.D　ΔH=（946＋498－2×632）kJ•mol－1=＋180 kJ•mol－1，该反应为吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，A正确，D错误；相同物质的量的同一化学键断键时吸收的能量与成键时放出的能量相同，B、C正确。 5.A　ΔH=反应物键能之和－生成物键能之和，可得ΔH=［（414×4＋155×4）－（489×4＋565×4）］kJ•mol－1=－1 940 kJ•mol－1。 6.D　反应中氮元素的化合价有N2O中＋1、NO中＋2、N2中0、NO2中＋4，共四种化合价，A正确；反应中存在N2O中极性键的断裂和NO2中极性键的形成，B正确；由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，C正确；该反应N2O＋NON2＋NO2，N2O中＋1价N降为0价（对应N2），NO中＋2价N升为＋4价（对应NO2），故转移电子数为2 mol时，能量变化为139 kJ，即每有139 kJ能量变化，转移2 mol电子，D错误。 7.D　M＋ZQ（ΔH＜0）是放热反应，M和Z的能量之和大于Q；由①M＋ZX（ΔH＞0）可知这步反应是吸热反应，则M和Z的能量之和小于X；由②XQ（ΔH＜0）是放热反应，故X的能量大于Q，只有D符合题意。 8.A　根据图示，反应物的总能量比生成物的总能量高13 kJ，A正确，B错误；反应放热，反应物的总能量比生成物的总能量高，C、D错误。 9.A　从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1=5，则V2=45，此时已经开始发生中和反应，所以22 ℃一定不是做该实验时的环境温度，A错误；由曲线可知，随着V1的增大，溶液温度先升高后降低，温度升高说明反应放热，表明化学能可以转化为热能，B正确；当V1=30时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c（NaOH）==1.50 mol•L－1，C正确；该实验中水只是生成物的一种，不能证明有水生成的其他反应也是放热反应，D正确。 10.（1）玻璃搅拌器　温度计　（2）BD　（3）53.5 （4）更多　相等 解析：（1）仪器A的名称为玻璃搅拌器，装置中还缺少温度计。（2）量取盐酸时仰视量筒，量取的盐酸的体积增大，测得的数值偏大，A错误；用温度计测量盐酸初始温度后未洗直接测碱溶液的温度，残留的酸会与碱反应放热，碱的起始温度高，温度差偏小，测得中和反应反应热的数值偏小，B正确；用50 mL 0.25 mol•L－1的硫酸代替稀盐酸进行实验，不影响实验数据，C错误；将NaOH溶液小心缓慢地倒入装盐酸的小烧杯中，会造成热量损失，测量中和反应反应热的数值偏小，D正确。 （3）50 mL 0.55 mol•L－1氢氧化钠与50 mL 0.50 mol•L－1盐酸进行中和反应，生成水的物质的量为0.05 L×0.50 mol•L－1=0.025 mol，溶液的质量为100 mL×1 g•cm－3=100 g，温度差分别为3.2 ℃、3.6 ℃、3.2 ℃，第2组数据相差较大，舍去，两次温度差平均值为Δt==3.2 ℃，则生成0.025 mol水放出的热量为Q=m•c•Δt=100 g×4.18 J•g－1•℃－1×3.2 ℃=1 337.6 J，即1.337 6 kJ，所以实验测得的中和反应反应热ΔH=－≈－53.5 kJ•mol－1。（4）放出的热量和生成水的物质的量成正比，60 mL 0.25 mol•L－1的稀硫酸和60 mL 0.55 mol•L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量更多；但中和反应反应热数值相等。 11.（1）①③　（2）②　（3）413.4 解析：（1）由ΔH判断放热反应（ΔH＜0）的是①、③。 （2）从给出的能量随反应进程变化示意图可见，生成物能量高于反应物能量，是吸热反应，故符合的反应是②。 （3）设C—H键的键能为x kJ•mol－1，根据反应①的ΔH及表中的键能得：［803×2＋436×3－（3x＋326＋463＋463×2）］kJ•mol－1=－41.2 kJ•mol－1，解得x=413.4。 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $