1.1 课时1 反应热焓变-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第一节 课时1反 白题基础过关练 知识点1反应热与焓变 1.下列关于反应热的说法正确的是 A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变 化，物质状态发生变化时，物质的焓也发 生变化 B.化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随 化学反应的发生 C.恒容条件下，化学反应过程中的能量变化 等于该反应前后体系的焓变 D.放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0 2.(2023·河南洛阳高二月考)反应A+B→C (△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0), ②X→C(△H<0)。下列示意图中能正确表示 总反应过程中能量变化的是 能 A+B A+B 反应过程 反应过程 A B 能1 A+B A+B 反应过程 反应过程 C D 知识点2化学反应中的能量变化 3.(2024·湖北襄阳高二月考)下列一些诗句、 成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能 量比生成物总能量低的是 ①野火烧不尽，春风吹又生 ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 第一章 化学反应的热效应 反应热 应热焓变 限时：25min ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ⑤日照香炉生紫烟 ⑥火树银花 A.①②④⑥ B.③⑤ C.⑤⑥ D.③ 4.(2024·四川泸州高二月考)某反应由两步反 应A→B→C实现，它的反应能量变化曲线如 图所示。下列叙述正确的是 能量 反应过程 A.A与C的能量差E5=E4+E2-E1-E3 B.三种物质中B最稳定 C.两步反应均为吸热反应 D.A→B的反应一定需要加热 知识点3中和反应反应热的测定 5.(2024·陕西榆林高二月考)实验设计的科学 性反映了实验者的科学素养。以HC1溶液 和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测 定实验，下列有关说法正确的是 () A.用温度计测量HCl溶液的温度后立即测 量NaOH溶液的温度 B.测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒 入装有盐酸的量热计中 C.同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体 积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D.完成中和反应反应热测定实验，温度计需 要使用9次 黑白题001 6.(2024·广东揭阳高二期中)50mL0.50mol.L1 盐酸与50mL0.55mol·L1Na0H溶液进行中和 反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算 中和热，下列说法错误的是 () A.为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时 速度要慢 B.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的△H 会偏大 C.测量反应混合液的温度时要随时读取温 度，记录下最高温度 D.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量 的NaOH溶液 7.某学生通过测定反应过程中放出的热量来计 算中和反应的反应热，将50mL0.5mol·L 盐酸与50mL0.55mol·L1Na0H溶液在如 图所示装置中进行中和反应（在稀溶液中，可 以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的 相同)。回答下列问题： 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 (1)仪器a的名称为 ,其作用是 (2)实验中改用100mL0.5mol·L1盐酸与 100mL0.55mol·L1Na0H溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量 （填 “相等”或“不相等”，下同)；反应消耗 1 mol NaOH时放出的热量 理由是 (3)若用等物质的量的NaOH固体进行上述 实验，测得的中和反应的反应热的绝对值 (I△H1)将 (填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。 (4)若四次操作测得终止温度与起始温度差 △T分别为：①3.3℃、②4.8℃、③3.4℃、 选择性必修第一册·RJ ④3.5℃，则所得的中和反应的反应热△H= kJ·moll[已知该温度下生成溶液 的比热容c=4.18J·(g·℃)1，忽略量热计 的比热容，保留三位有效数字]。 重难聚焦川 题型键能和反应热的关系 8.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗 剂NF,是一种温室气体，其存储能量的能力 是C02的12000~20000倍，在大气中的寿 命可长达740年之久，以下是几种化学键的 键能： 化学键 N=N F-F 键能 941.7 154.8 283.0 (kJ·mol1) 下列说法中不正确的是 A.过程F2(g)→2F(g)吸收能量 B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C.反应N,(g)+3F,(g)—2NF,(g)的△H<0 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂 与生成，仍可能发生化学反应 9.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分 子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷 分子的结构相似。已知断裂1molN一N键 吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收 941kJ热量，则下列说法正确的是( A.N4比N2更稳定 B.1molN4(g)转化为2mol N2(g)反应的△H=+724kJ·moll C.1molN4(g)转化为2molN2(g)时要吸 收724kJ的能量 D.1molN,(g)转化为2molN2(g)反应的 △H=-724kJ·mol-1 黑白题002 黑题应用提优练 1.（2023·江苏苏州高二期中)中国学者在水煤 气变换[C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) △H]中突破了低温下高转化率与高反应速率 不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化 剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程 示意图如下，下列说法正确的是 ”·过程二当#程过程当 ☐催化剂HOC●0 A.过程I、过程Ⅲ均为放热过程 B.过程Ⅱ是吸热反应 C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H D.图示过程中的H,0均参与了反应过程 2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应 的化学反应是放热反应的是 （) 温度计 ↑能量 反应物 稀盐酸 密NaOH 生成物 密溶液 反应过程 B 稀硫酸 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应物总能量高于生成物总能量 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动 3.(2024·天津高二期中)某小组用如图所示简 易量热计进行中和反应反应热的测定。近似 处理实验所用酸、碱溶液的密度为 1.0g·cm3、比热容为4.2J·(g·℃)1，忽 第一章 限时：20min 略量热计的比热容。三次实验数据如下表 所示： 玻璃 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 外壳 反应前体系的温度/℃ 反应后温度差 实验次数 50 mL 50 mL 体系温平均值 0.50mml·L0.55mol.L 均 度/℃ /℃ 盐酸 NaOH溶液 24.9 25.1 28.2 2 24.8 25.2 27.0 △t 3 25.0 25.0 28.2 设该实验放热为Q,理论上放热为Q论。 下 列说法不正确的是 ( A.从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B.△t=2.8℃ C.计算得Q=1.344kJ D.Q比Q理沦略微偏小的原因可能是量取溶液 体积时俯视量筒读数 4.(2024·福建福州高二月考)某化学反应 A2(g)+B,(g)=2AB(g)的能量变化如图所 示，则下列说法中正确的是 ( 能 2 mol A(g)+2 mol B(g) 量 △E,=kJ.mol △E,=ykJ·mol-l mol A,(g)+1 mol B,(g) 2 mol AB(g) 反应过程 A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生 B.三种物质A2(g)、B2(g)、AB(g)中，最稳定 的物质一定是AB(g) C.根据图示可知生成1 mol AB(g)放出(y x)kJ的能量 D.断裂1molA一A键和1molB一B键要吸 收xkJ的能量 进阶突破拔高练PO1 黑白题003正本参 第一章 化学 第一节反应热 课时1反应热焓变 白题 基础过关练 题号12345689 答案DADADADD 1.D 2.A解析：①A+B→X(△H>0)反应吸热，A、B总能量小于X:②X→C (△H<0)反应放热，X的能量大于C;A+B→C(△H<O)反应放热，A、B 总能量大于C。 3.D解析：反应过程为反应物总能量比生成物总能量低，则反应为吸 热反应。①燃烧为放热反应：②蜡烛燃烧为放热反应：③高温煅烧石 灰石为吸热反应；④火药燃烧为放热反应；⑤不涉及化学变化：⑥包 含物质燃烧，为放热反应。 4.A解析：由图可知，A与C的能量差E5=(E2-E1)+(E4-E3)=E4+ E2-E1-E3,A正确；根据能量越低物质越稳定的原则，三种物质中C 的能量最低，所以C最稳定，B错误：由图可知，第一步反应为吸热反 应，第二步反应为放热反应，C错误；A→B的反应是吸热反应，与反 应发生的条件无关，即吸热反应不一定需要加热才能发生，D错误。 5.D解析：测量HCl溶液的温度后，温度计表面的HC溶液要用水冲 洗干净，擦干后再测量NOH溶液的温度，A错误：碱液要一次加人， 且不能分次缓慢加入，否则会造成热量损失，B错误；同时增大两种 反应物溶液的体积，放出的热量同倍数增大，但测得的中和反应的反 应热不变，C错误：完成一组中和反应反应热测定实验，温度计需要 使用3次，分别是反应前酸、碱的温度及反应中最高温度，记录3组， D正确。 6.A解析：溶液混合时，既要防止液体溅出产生误差，又要提高混合时 速率，防止热量损失，A错误；铜具有较强的导热能力，搅拌器材料若 用铜代替，会导致热量散失，从而使测得的△H偏大，B正确：中和热 测定的温度为恰好中和时的温度，即最高温度，C正确：加入稍过量 的NaOH溶液，其目的是保证盐酸完全被中和，D正确。 7.(1)玻璃搅拌器使酸和碱充分反应(2)不相等相等反应放 出的热量与生成H20的物质的量成比例(3)偏大(4)-56.8 解析：(2)反应放出的热量与所用酸以及碱的量的多少有关，实验中 改用100mL0.5mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L1Na0H溶液 进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏多， 即中和反应放出的热量与生成H,0的物质的量成比例，所以反应消 耗1 mol NaOH放出的热量是相等的。(3)NaOH固体溶解会放出热 量，所以测得的1△H1会偏大。(4)四次实验数据中，数据②误差大， 应合去，故温度差的平均值为33℃+34℃+3.5℃=3.4℃，50mL 3 0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1Na0H溶液混合，氢氧化 钠过量，反应生成水0.025mol,混合溶液的总质量m=100mL× 1g·mL1=100g,则生成0.025mol水放出的热量Q= 4.18J·（g·℃)-1×100g×3.4℃=1421.42J=1.4212kJ,所以生成 1m水放用的热量为142120556.8.即生成 1molH20时的反应热△H=-56.8kJ·mol1。 重难聚焦 8.D解析：断键吸热，A正确；成键放热，B正确；反应N2(g)+3F2(g) =2NF3(g)的△H=(941.7+154.8×3-283.0×6)kJ·mol1<0,C正 正本参考答案 考答案 反应的热效应 确：化学反应过程中一定有化学键的断裂与生成，D错误。 9.D解析：从图中可以看出，一个N4分子中含有6个N一N键，根 据N4(g)=2N2(g)可知，反应的△H=6×193kJ·mol1-2× 941k·mol1=-724·mol,为放热反应，每1molN4(g)转化 为2molN2(g)要释放724kJ的能量，N4的能量比N2高，所以N2 比N4稳定，D正确。 黑题 应用提优练 题号1234 答案DDBD 1.D解析：过程I为水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程 Ⅲ形成化学键，为放热过程，A错误：过程Ⅱ也是水分子中的化学键 断裂的过程，为吸热过程，不是吸热反应，B错误；催化剂不能改变反 应的始态和终态，不能改变反应的焓变△H,C错误：根据反应过程示 意图，过程I中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学 键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H20均参与了反应过 程，D正确。 2.D解析：温度计的水银柱不断上升，说明反应过程中温度不断升 高，能充分说明该反应为放热反应，故A不符合题意：该反应的反应 物总能量高于生成物总能量，充分说明该反应为放热反应，故B不 符合题意：反应开始后甲处液面低于乙处液面，说明锥形瓶内气体 受热膨胀，能充分说明该反应为放热反应，故C不符合题意：稀硫酸 与锌粒反应放出氢气，无论反应是否放热，针筒活塞都会向右移动， 无法证明该反应为放热反应，故D符合题意。 3.B解析：由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是温度计，A正确； 3次实验温度差分别为3.2℃、2.0℃、3.2℃，第2次数据误差大，舍 去，则41=7(3.2+3.2)℃=3.2℃，B错误；根据50mL0.50mmlL1 盐酸与50mL0.55mol·L-1Na0H溶液进行中和反应时溶液的质量 为100g,温度变化的值为3.2℃，则放出的热量为Q=m·c·△t= 100g×4.2J·(g·℃)1×3.2℃=1.344kJ,C正确；量取溶液的体积 时俯视读数，导致用量偏少，则放出的热量偏少，D正确。 4.D解析：由图可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应， 但A一A键和B一B键断裂需要吸收能量，可能需要加热破坏反应物 化学键以发生反应，反应放热与反应是否需要加热无关，A错误：物 质能量越低越稳定，由图知1molA2(g)和1molB2(g)的总能量高 于2 mol AB(g)的能量，但不知A2(g)和B2(g)单独物质的能量大 小，所以无法确定谁最稳定，B错误；根据图示可知生成2 mol AB(g) 放出的能量为(y-x)kJ,C错误：断裂1molA一A键和1molB一B键 要吸收xkJ的能量，D正确。 课时2热化学方程式燃烧热 白题 基础过关练 题号123457 8910 答案ACDBCACCC 1.A 2.C解析：热化学方程式是表示反应过程中物质变化和能量变化的 式子，其中物质的化学计量数表示物质的量而不是分子个数，△H<0 表示放热反应，故热化学方程式：H2(g)+CL2(g)一2HC1(g) △H=-184.6kJ·mol1表示的含义是在25℃、101kPa时，1mol气 态H2和1mol气态CL2完全反应生成2 mol HCI气体，放出的热量 为184.6kJ,故答案为C。 黑白题01