章末质量检测（三） 物质在水溶液中的行为(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 本单元卷聚焦“物质在水溶液中的行为”，通过15道选择（45分）和4道非选择（55分），融合2026年多地期中真题情境，全面覆盖电离平衡、水解、溶度积等核心知识，注重科学思维与实验探究能力考查，适配高中化学单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|电离常数、溶度积计算、离子反应等|如第2题对比Kₐ/Kₕ/Kₛₚ关系，第8题结合沉淀溶解曲线分析水的电离| |非选择题|4/55|滴定曲线、工业流程、定量实验等|16题酸碱滴定曲线考查平衡关系，18题锰矿石回收体现物质转化，19题银量法测定溴离子强化实验探究|

章末质量检测（三）　物质在水溶液中的行为 （时间：75分钟　分值：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.25 ℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　） A．pH=2的CH3COOH溶液 B.0.01 mol•L－1 Na2CO3溶液 C.0.001 mol•L－1盐酸 D．pH=10的氨水 2.Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断错误的是（　　） A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同 C．c平（H＋）=的溶液任何温度下均呈中性 D．已知25 ℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10－10和2.0×10－12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl－时，可采用K2CrO4作指示剂 3.（2026•广东深圳高二期中）国际计量大会会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.022 140 76×1023 mol－1），下列说法正确的是（　　） A．0.1 L 3.0 mol•L－1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3NA B.1 L 2 mol•L－1－ K2S溶液中S2－－和HS－的总数为2NA C.100 g 46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为5NA D．向1 L 0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：C＋CO2＋H2O2HC B．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和（NH4）2Fe（SO4）2溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋S＋Fe2＋BaSO4↓＋Fe（OH）2↓ C．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋Cu2＋＋2H2OCu（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑ D．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－＋ClO－＋2H＋S↓＋Cl－＋H2O 5.下列关于溶液酸碱性说法不正确的是（　　） A．25 ℃ pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B.25 ℃ 1 L pH=5的氯化铵溶液中，c平（H＋）=10－5 mol•L－1，由水电离出n（OH－）=10－5 mol C．某温度下纯水中c平（OH－）=4×10－7 mol•L－1，则该温度下0.1 mol•L－1的盐酸的pH=1 D.313 K时，KW=2.9×10－14 mol2•L－2，则pH=7时，溶液呈碱性 6.（2026•福建厦门高二期中）根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是（　　） 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较CH3COO－和HC的水解常数 分别测浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh（CH3COO－）＜Kh（HC） B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变深 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 探究HA是弱酸 测量HA（一种一元酸）稀溶液的pH=2，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH＜3 说明HA是弱酸 D 比较AgCl与Ag2S的Ksp大小 向10 mL 0.1 mol•L－1 AgNO3溶液中先加入5 mL 0.1 mol•L－1 NaCl溶液，再加入5 mL 0.1 mol•L－1 Na2S溶液；先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp：AgCl＞Ag2S 7.小组同学常温下用以下流程去除粗盐水中的S、Ca2＋、Mg2＋，获得了精制盐水。 已知：ⅰ． 物质 Ksp（25 ℃） BaSO4 1.1×10－10 mol2•L－2 BaCO3 2.6×10－9 mol2•L－2 CaCO3 3.4×10－9 mol2•L－2 Mg（OH）2 5.6×10－12 mol3•L－3 ⅱ．粗盐水中c平（S）＞c平（Ca2＋）。 下列说法不正确的是（　　） A．①的反应为BaCO3＋S⇌BaSO4＋C B．②中当溶液pH=11时，Mg2＋已沉淀完全（即浓度小于10－5 mol•L－1） C．③的滤渣中除泥沙外，还有BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3等物质 D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去OH－、C 8.（2026•安徽阜阳高二期中）某温度下，向10 mL 0.1 mol•L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol•L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c（Cu2＋）与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A．b点溶液中：c平（H＋）=c平（OH－） B．Na2S溶液中：c平（S2－）＋c平（HS－）＋c平（H2S）=2c平（Na＋） C．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点 D．该温度下，Ksp（CuS）=1×10－35.4 mol2•L－2 9.（2026•安徽合肥高二质检）25 ℃时，0.1 mol•L－1 Na2SO3溶液中，下列说法错误的是（　　） A．该溶液中，＞2 B．该溶液中，＜2 C．该溶液中，c平（H2SO3）＋c平（Na＋）＋c平（H＋）－c平（OH－）－c平（S）=0.1 mol•L－1 D．查阅资料可知，NaHSO3溶液pH＜7，则Ka1（H2SO3）•Ka2（H2SO3）＜Kw 10.（2026•河北沧州高二期中）已知常温下，Ksp（ZnX）=1.6×10－24 mol2•L－2、Ksp（CuX）=1.2×10－36 mol2•L－2。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．m点的ZnX分散系中：v（溶解）＞v（沉淀） B．向n点分散系中加入适量Na2X后可得到与p点对应的新分散系 C．常温下，CuX饱和溶液中c平（Cu2＋）=1×10－a mol•L－1 D．ZnX（s）＋Cu2＋（aq）⇌CuX（s）＋Zn2＋（aq）的热力学趋势很大 11.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol•L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76［已知：Ka（CH3COOH）=1.75×10－5 mol•L－1，Kh为CH3COONa的水解常数］。下列说法正确的是（　　） A．混合溶液加水稀释，c平（OH－）减小 B.25 ℃时，Ka（CH3COOH）＜Kh（CH3COO－） C．c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＜c平（CH3COOH）＋c平（H＋） D．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液pH基本不变 12.常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol•L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4 mol•L－1 C．溶液中水的电离程度：a点大于b点 D．消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点 13.常温下，向V mL 0.1 mol•L－1的MOH溶液中加入等浓度的盐酸，溶液中由水电离产生的氢离子的－lg c水（H＋）随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（已知lg 2=0.3）（　　） A．常温下，0.1 mol•L－1的MOH溶液的电离平衡常数数量级为10－6 B．b点加入盐酸的体积小于 mL C．c点溶质为MCl D．d点溶液中c平（M＋）=c平（Cl－） 14.25 ℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10－4 mol•L－1，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10－10（mol•L－1）3，Ksp（AgCl）=4×10－10（mol•L－1）2，Ksp（AgI）=1.0×10－16（mol•L－1）2。下列说法正确的是（　　） A．AgCl不能转化为AgI B.25 ℃时，0.1 mol•L－1 HF溶液的pH=1 C．向1 L 0.1 mol•L－1 HF溶液中加入1 L 0.1 mol•L－1 CaCl2溶液，没有沉淀产生 D.25 ℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10－12 mol•L－1 15.（2026•山东聊城高二期中）25 ℃时，H2CO3水溶液中H2CO3、HC、C的物质的量分数α随pH变化曲线如图： 已知：CO2（g）＋H2O（l）⇌H2CO3（aq）　K=，p［CO2（g）］为气相CO2分压。下列说法不正确的是（　　） A．Ka1（H2CO3）的数量级是10－7 B.0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液与1 mol•L－1 NaHCO3溶液的pH值之差小于0.5 C．若加入NaOH溶液至pH=8.3时，c平（Na＋）＞2c平（H2CO3）＋c平（HC） D．CO2（g）＋H2O（l）⇌H＋（aq）＋HC（aq），则c平（HC）≈ 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分）室温下，用0.10 mol•L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol•L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。 请回答下列问题： （1）点①所示溶液中，KW=　　　　。 （2）点②所示溶液中的电荷守恒式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）点③所示溶液中存在　　　　种平衡。 （4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol•L－1=　　　　　　　　　　　　　　。 （5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是　　　（填序号，下同），最小的是　　　　。 17.（13分）（2026•云南昆明高二期中）弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。 化学式 H2CO3/（mol•L－1） HClO/（mol•L－1） Ka（25 ℃） Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11 3.0×10－8 化学式 H3BO3/（mol•L－1） CH3COOH/（mol•L－1） Ka（25 ℃） 5.8×10－10 1×10－5 按要求回答问题： （1）已知硼酸在水中可产生［B（OH）4］－，则H3BO3在水中的电离方程式为　　　　　　　　。 （2）常温下，稀CH3COOH溶液加水稀释呈中性的过程中，下列数据变大的是　　　　（填字母）。 A．c平（H＋） B． C．c平（H＋）•c平（OH－） D． （3）下列关于HClO的说法正确的是　　　　（填字母）。 a．等pH等体积的HCl和HClO与金属锌反应产生的H2一样多 b．次氯酸的稀溶液中HClO分子和ClO－共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生CaSO4 d．pH=2.3的HClO溶液稀释10倍后pH大于3.3 （4）体积相同、c平（H＋）相同的三种酸 a．CH3COOH；b．HClO；c．HCl分别与1 mol•L－1的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的排列顺序是　　　　　　　（填字母）。 （5）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （6）反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，最好加入　　　　物质。（供选择的物质：NaOH固体、CaCO3固体、H2O、Na2CO3固体） （7）常温下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为　　　　。 18.（14分）（2026•广东深圳高二期中）以锰矿石（主要成分MnO2，含有SiO2、FeO（OH）•H2O、Al2O3、Ca、Mg等杂质），回收金属Mn。 　 已知25 ℃时，Ksp（CaF2）=1.5×10－10 mol3•L－3、Ksp（MgF2）=7.5×10－11 mol3•L－3。 （1）FeO（OH）•H2O中Fe的化合价　　　　；滤渣1主要成分是　　　　　。 （2）已知Pb2Mn8O16中Pb为＋2价，O为－2价，Mn为＋4价和＋2价，则氧化物中＋4价和＋2价Mn的个数比为　　　　　。 （3）“还原焙烧”中MnO2转化成Mn的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中=　　　　　。 （5）写出产生MnCO3沉淀的离子反应方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度N　　　　　F－（填“＞”“＜”或“=”），稀释后溶液中的值将会　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 19.（15分）（2026•江西南昌高二期中）银量法（以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法）可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某NaBr溶液中Br－的物质的量浓度，实验过程如下： Ⅰ．配制标准溶液 ①配制0.100 0 mol•L－1的AgNO3标准溶液100 mL，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制0.100 0 mol•L－1 NH4SCN标准溶液100 mL。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaBr溶液20.00 mL于锥形瓶中 b．加入20.00 mL 0.100 0 mol•L－1－的AgNO3溶液（过量），使Br－完全转化为AgBr沉淀 c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂 d．用0.100 0 mol•L－1 NH4SCN标准溶液滴定过量的Ag＋，到达滴定终点时停止滴定 e．重复上述操作，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的NH4SCN标准溶液的体积/mL 12.17 10.03 9.97 10.00 f．数据处理 已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性＞强酸性。 回答下列问题： （1）用棕色　　　　（仪器名称）量取20.00 mL 0.100 mol•L－1的AgNO3溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视　　　　　　　　　　　　；滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）滴定过程要在pH较小的环境中进行的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）经计算得c（Br－）=　　　　mol•L－1；下列操作会导致测得的NaBr溶液中溴的含量偏大的是　　　　（填字母）。 A．滴定管未润洗即装入NH4SCN标准溶液进行滴定 B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （4）若待测液为NaI溶液，则b和c两步不能颠倒的原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式结合文字描述）。 章末质量检测（三）　物质在水溶液中的行为 1.A　pH=2的CH3COOH溶液，c平（H＋）=10－2 mol•L－1，对水的电离平衡起抑制作用，水的电离程度减小，水电离产生的氢离子的浓度是c水（H＋）=10－12 mol•L－1；Na2CO3是强碱弱酸盐，C水解会促进水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大；0.001 mol•L－1盐酸，c平（H＋）=10－3 mol•L－1，对水的电离平衡起抑制作用，水的电离程度减小，水电离产生的氢离子的浓度是c水（H＋）=10－11 mol•L－1；pH=10的氨水，c平（H＋）=10－10 mol•L－1，溶液中的氢离子就是水电离产生的；水电离产生的氢离子的浓度越小，水的电离程度就越小，所以题述溶液中水的电离程度最小的是A。 2.B　某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为Kh=，所以Ka越小，Kh越大，A项正确；Kw仅仅与温度有关，故相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw相同，B项错误；Kw=c平（H＋）•c平（OH－），则c平（H＋）=的溶液中c平（H＋）=c平（OH－），该溶液一定呈中性，C项正确；向混合溶液中加入AgNO3溶液，Cl－完全沉淀，即c平（Cl－）=1.0×10－5 mol•L－1时，c平（Ag＋）== mol•L－1=1.8×10－5 mol•L－1，此时生成Ag2CrO4沉淀时所需c平（Cr）== mol•L－1≈6.2×10－3 mol•L－1，c平（Cr）还没完全沉淀，所以用AgNO3标准溶液滴定Cl－时，可采用K2CrO4作指示剂，D项正确。 3.C　N水解反应：N＋H2O⇌NH3•H2O＋H＋，根据元素守恒可知，N和NH3•H2O的数目之和为0.1 L×3.0 mol•L－1－×NA－ mol－－1－－=0.3NA，所以N的数目小于0.3NA－－，A错误；S2－－发生两步水解，溶液中存在S2－－、HS－、H2S三种含硫微粒，根据硫原子的物质的量守恒，1 L 2 mol•L－1－ K2S溶液中S2－－和HS－的总数小于2NA，B错误；100 g 46%甲酸（HCOOH）水溶液中，甲酸的物质的量为=1 mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2 mol，水的物质的量为=3 mol，水中含有的氧原子的物质的量为3 mol，则氧原子的总物质的量为5 mol，数目为5NA，C正确；向1 L 0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，存在电荷守恒：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）=c平（N）＋c平（H＋），溶液呈中性时c平（OH－）=c平（H＋），则c平（CH3COO－）=c平（N），再根据元素守恒n平（CH3COO－）＋n平（CH3COOH）=0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，D错误。 4.B　向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，会析出，离子方程式为2Na＋＋C＋CO2＋H2O2NaHCO3↓，A错误；将等物质的量浓度的Ba（OH）2和（NH4）2Fe（SO4）2溶液以体积比1∶2混合，两者物质的量之比为1∶2，氢氧化钡不足，只有亚铁离子与氢氧根离子、钡离子与硫酸根离子反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋S＋Fe2＋BaSO4↓＋Fe（OH）2↓，B正确；惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋Cu2＋Cu＋Cl2↑，C错误；Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－＋ClO－＋H2OS↓＋Cl－＋2OH－，D错误。 5.A　25 ℃ pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氨水等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，加入酚酞溶液为红色，A错误；25 ℃ 1 L pH=5的氯化铵溶液中，c平（H＋）=10－5 mol•L－1，氯化铵为盐，本身不产生H＋，溶液中的H＋全部来自水，故由水电离出n（OH－）=10－5 mol•L－1×1 L=10－5 mol，B正确；0.1 mol•L－1的盐酸中c平（H＋）=0.1 mol•L－1，pH=－lg c平（H＋）=－lg 0.1=1，C正确；313 K、pH=7时，溶液中c平（H＋）=1.0×10－7 mol•L－1，则c平（OH－）==2.9×10－7 mol•L－1，c平（H＋）＜c平（OH－），溶液呈碱性，D正确。 6.C　CH3COONH4和NaHCO3的阳离子不同，对阴离子水解影响程度不同，测得的pH大小不能用于比较两者的Kh，A错误；向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，生成BaCO3沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡C＋H2O⇌HC＋OH－逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，溶液红色变浅，现象错误，B错误；测量HA（一种一元酸）稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH，pH增加的量小于1，说明稀释后促进了HA的电离平衡，则该酸为弱酸，C正确；向10 mL 0.1 mol•L－1 AgNO3溶液中先加入5 mL 0.1 mol•L－1 NaCl溶液，生成AgCl沉淀，Ag＋是过量的，再加入5 mL 0.1 mol•L－1 Na2S溶液，生成的Ag2S沉淀不一定是AgCl转化而生成的，不能说明Ag2S的Ksp小于AgCl，D错误。 7.A　加入碳酸钡的目的是通过沉淀法除掉硫酸根离子和钙离子，故①的反应为BaCO3（s）＋S（aq）⇌BaSO4（s）＋C（aq）、Ca2＋＋CCaCO3↓，A错误；②中当溶液pH=11时，c平（Mg2＋）== mol•L－1=5.6×10－6 mol•L－1＜10－5 mol•L－1，Mg2＋已沉淀完全（即浓度小于10－5 mol•L－1），B正确；由上述分析可知③的滤渣中除泥沙外，还有①生成的BaSO4、CaCO3，②生成的Mg（OH）2和过量的BaCO3等物质，C正确；④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去OH－、C，D正确。 8.B　b点时滴加的Na2S溶液的体积是10 mL，此时Cu2＋恰好完全反应生成CuS沉淀，溶质为NaCl，此时溶液呈中性，c平（H＋）=c平（OH－），A正确；Na2S溶液中存在元素守恒：2c平（S2－）＋2c平（HS－）＋2c平（H2S）=c平（Na＋），B错误；Cu2＋单独存在或S2－单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度最小，C正确；该温度下，平衡时c平（Cu2＋）=c平（S2－）=10－17.7 mol•L－1，则Ksp（CuS）=c平（Cu2＋）•c平（S2－）=10－17.7 mol•L－1×10－17.7 mol•L－1=10－35.4 mol2•L－2，D正确。 9.D　Na2SO3电离为2Na＋和S，Na＋浓度为0.2 mol•L－1－，S部分水解生成HS，根据元素守恒，c平（S）＋c平（HS）＋c平（H2SO3）－=0.1。分母c平（S）＋c平（HS）－＜0.1，故＞2，A正确；根据质子守恒可得，c平（H＋）＋c平（HS）＋2c平（H2SO3）=c平（OH－），则c平（OH－）－c平（H＋）=c平（HS）＋2c平（H2SO3），因c平（HS）远小于0.2，=＜1＜2，B正确；由电荷守恒：c平（Na＋）＋c平（H＋）=2c平（S）－＋c平（HS）－＋c平（OH－），代入选项左侧可得，c平（H2SO3）－＋［c平（Na＋）＋c平（H＋）－c平（OH－）］－c平（S）－=c平（H2SO3）＋c平（HS）＋c平（S）－，根据元素守恒：c平（H2SO3）＋c平（HS）－＋c平（S）=0.1 mol•L－1－，C正确；NaHSO3溶液pH＜7，说明电离（Ka2）强于HS水解（Kh=），即Ka2＞，可以得出Ka1•Ka2＞Kw，D错误。 10.C　Ksp（ZnX）＞Ksp（CuX），故L1、L2分别是ZnX、CuX的沉淀溶解平衡曲线，m点相对于ZnX是不饱和体系，溶解速率较大，A正确；向n点的CuX（s）⇌Cu2＋5（aq）＋X2－5（aq）5体系中加入Na2X后，平衡向左移动，从而导致c平（X2－5）5增大而c平（Cu52＋5）5减小，B正确；CuX饱和溶液中，c平（Cu52＋5）5=c平（X2－5），c平（Cu52＋5）≈1.1×105－185 mol•L－15，C错误；ZnX（s）＋Cu52＋5（aq）⇌CuX（s）＋Zn52＋5（aq）的K==≈1.33×105125≫1×105，D正确。 11.D　混合溶液加水稀释，溶液酸性降低，c平（H＋）减小，温度不变水的离子积常数不变，所以溶液中c平（OH－）增大，A错误；25 ℃时，浓度均为0.10 mol•L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76＜7，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所以Ka（CH3COOH）＞Kh（CH3COO－），B错误；由B项可知，CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，钠离子不水解，则溶液中c平（CH3COO－）＞c平（Na＋）＞c平（CH3COOH），根据溶液中电荷守恒可知c平（CH3COO－）＋c平（OH－）=c平（Na＋）＋c平（H＋），所以c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＞c平（CH3COOH）＋c平（H＋），C错误；向该缓冲溶液中加入几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液pH基本不变，D正确。 12.B　题图中1.0 mol•L－1 HX溶液的pH=0，说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH不一定始终增大1，A项错误；常温下，1.0 mol•L－1 HY溶液的pH=2.0，c平（H＋）=10－2 mol•L－1，则HY的电离常数Ka== mol•L－1≈1.0×10－4 mol•L－1，B项正确；HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a点小于b点，C项错误；a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液，则中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同，D项错误。 13.C　MOH的电离抑制水的电离，随着盐酸的加入，发生反应：MOH＋HClMCl＋H2O，溶质中MCl逐渐增多，M＋的水解促进水的电离，所以水电离出的c水（H＋）增大，当MOH与HCl恰好完全反应时，溶质只有MCl，此时水的电离程度达到最大，继续滴加HCl溶液，HCl的电离开始抑制水的电离，所以水电离出的c水（H＋）减小。据图可知常温下0.1 mol•L－1的MOH溶液中水电离出的c水（H＋）=10－11.2 mol•L－1，该溶液中氢离子全部来自水的电离，所以溶液中c平（OH－）=10－2.8 mol•L－1，存在电离平衡：MOH⇌M＋＋OH－，所以c平（M＋）≈10－2.8 mol•L－1，所以Kb=≈10－4.6 mol•L－1，数量级为10－5，A错误；c点为恰好完全反应的点，此时溶质为MCl，溶液显酸性，初始溶液显碱性，则b点应是显中性的点，当加入的盐酸体积为 mL时，溶质为等物质的量的MCl和MOH，Kb≈10－4.6 mol•L－1，则Kh===10－9.4 mol•L－1，所以MCl的水解程度小于MOH的电离程度，此时溶液显碱性，若要溶液显中性，则需要再加入盐酸，所以b点加入盐酸的体积大于 mL，B错误；d点溶质为MCl和HCl，溶液显酸性，所以c平（H＋）＞c平（OH－），结合溶液中的电荷守恒可知此时c平（M＋）＜c平（Cl－），D错误。 14.D　AgI溶解度比AgCl小，所以AgCl能转化为AgI，A错误；HF为弱酸，不能完全电离，所以常温下0.1 mol•L－1 HF溶液的pH＞1，B错误；向1 L 0.1 mol•L－1 HF溶液中加入1 L 0.1 mol•L－1 CaCl2溶液，CaCl2、HF的浓度变为0.05 mol•L－1，根据Ka=≈=3.6×10－4 mol•L－1，则（F－）=1.8×10－5 mol2•L－2，Q（CaF2）=0.05 mol•L－1×1.8×10－5 mol2•L－2=9.0×10－7（mol•L－1）3＞Ksp（CaF2）=1.46×10－10（mol•L－1）3，有沉淀生成，C错误；D中c平（Ag＋）== mol•L－1=2.0×10－5 mol•L－1，c平（I－）===5×10－12 mol•L－1，所以加入KI溶液的浓度不低于5×10－12 mol•L－1，正确。 15.D　Ka1（H2CO3）=，当pH=6.3时，c平（HC）=c平（H2CO3），所以Ka1（H2CO3）=c平（H＋）=10－6.3，A正确；在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解平衡常数：Kh=，不考虑水的电离，且忽略水解引起的碳酸氢根离子浓度变化，近似计算如下，c平（OH－）≈c平（H2CO3），代入可得（OH－）=Kh•c平（HC），根据水解平衡常数和电离平衡常数的关系，Kw=Kh•Ka1，所以c平（OH－）=，所以c1=0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液与c2=1 mol•L－1 NaHCO3溶液中的====≈3.16，对应pH之差为pH2－pH1=－lg c2平（H＋）－［－lg c1平（H＋）］=lg c1平（H＋）－lg c2平（H＋）=lg =lg =lg =lg 3.16≈0.5，但实际上由于浓度增大导致碳酸氢根离子水解程度减小，c平（OH－）增长慢，因此pH之差应小于0.5，B正确；向溶液中加入NaOH溶液，当溶液pH=8.3时，根据图像，c平（H2CO3）=c平（C），则此时溶液中的电荷守恒为c平（Na＋）＋c平（H＋）=c平（OH－）＋c平（HC）＋＋2c平（C）＋，且溶液显碱性有c平（OH－）＋＞c平（H＋），所以c平（Na＋）＋＞c平（HC）＋＋2c平（C）＋，根据图像，c平（H2CO3）=c平（C），所以c平（Na＋）＞2c平（H2CO3）＋＋c平（HC）＋，C正确；CO2（g）＋H2O（l）⇌H＋（aq）＋＋HC（aq），K总=＋，已知：CO2（g）＋H2O（l）⇌H2CO3（aq）　K=，结合碳酸第一步电离的电离平衡常数H2CO3⇌H＋＋HCKa1＋（H2CO3）＋=，K总=K•Ka1，忽略碳酸氢根离子的水解和电离，c平（HC）≈c平（H＋），则（HC）=K•Ka1•p平［（CO2）］，即c平（HC）=，D错误。 16.（1）1.0×10－14 mol2•L－2 （2）c平（K＋）＋c平（H＋）=c平（HC2）＋2c平（C2）＋c平（OH－） （3）3 （4）c平（K＋）＋c平（H2C2O4）＋c平（HC2）＋c平（C2） （5）c平（K＋）＞c平（C2）＞c平（OH－）＞c平（HC2）＞c平（H＋） （6）⑤　① 解析：（1）室温下KW为1.0×10－14 mol2•L－2。（3）点③时两者以物质的量之比为1∶1 恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡。（4）要注意到反应后溶液的体积为25 mL。（5）点⑤溶液中的溶质只有K2C2O4，其水解使溶液显碱性。（6）H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4水解会促进水的电离。 17.（1）H3BO3＋H2O⇌［B（OH）4］－＋H＋　 （2）BD　（3）bc　（4）c＜a＜b　（5）ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HC　（6）CaCO3固体　 （7）10∶1 解析：（1）根据题给信息，可知硼酸在水溶液中与水电离出的OH－结合，则由此可知H3BO3在水中的电离方程式为H3BO3＋H2O⇌［B（OH）4］－＋H＋。 （2）CH3COOH溶液加水稀释呈中性的过程中，促进CH3COOH电离，n平（CH3COOH）减小、n平（CH3COO－）和n平（H＋）增大，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c平（CH3COOH）、c平（CH3COO－）、c平（H＋）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c平（OH－）增大。A项，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c平（H＋）变小；B项，=Ka，稀释过程中Ka不变，而c平（CH3COO－）变小，故变大；C项，温度不变，水的离子积常数不变，则Kw=c平（H＋）•c平（OH－）不变；D项，稀释过程中，c平（H＋）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c平（OH－）增大，故变大。 （3）HClO溶液具有强氧化性，与锌反应不产生H2，a错误；次氯酸的稀溶液中HClO分子和ClO－共存，说明次氯酸没有完全电离，b正确；向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀，该白色沉淀是硫酸钙，该实验说明次氯酸根离子的氧化性，c正确；常温下，HClO为弱电解质稀释10倍后pH应该小于3.3，d错误。 （4）盐酸为强酸完全电离，CH3COOH、HClO为弱酸部分电离，酸性：CH3COOH＞HClO，体积相同、c平（H＋）相同的三种酸溶液a．CH3COOH；b．HClO；c．HCl浓度大小为HCl＜CH3COOH＜HClO，则分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的排列顺序是c＜a＜b。 （5）次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离，但是大于碳酸的二级电离，则向NaClO溶液中通入CO2气体会生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HC。 （6）加入足量Na2CO3固体，Na2CO3和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加；加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低；加入CaCO3固体，HCl与CaCO3反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加；NaOH和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加。 （7）将pH=11的NaOH溶液X L与pH=4的H2SO4溶液Y L混合，若所得混合溶液的pH=7，则10－3X=10－4Y，所以H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为10∶1。 18.（1）＋3　Fe（OH）3、Al（OH）3、SiO2　 （2）3∶1　（3）MnO2＋2CMn＋2CO↑　（4）2　 （5）Mn2＋－MnCO3↓＋H2O＋CO2↑　 （6）＞　增大 解析：（1）分析FeO（OH）•H2O的化学式可知Fe的化合价为＋3；由分析可知，滤渣1主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3、SiO2。 （2）设氧化物中＋4价的Mn个数为x，＋2价Mn的个数为y，则根据Mn的个数得x＋y=8，根据价态得2×2＋4x＋2y=2×16，解得x=6、y=2，所以氧化物中＋4价和＋2价Mn的个数比为3∶1。 （3）由分析可知，“还原焙烧”中MnO2转化成Mn的化学方程式为MnO2＋2CMn＋2CO↑。 （4）====2。 （5）写出产生MnCO3沉淀的离子反应方程式Mn2＋－MnCO3↓＋H2O＋CO2↑。 （6）N水解显酸性，F－水解显碱性，因为NH4F溶液呈酸性，则水解程度：N＞F－；N水解程度更大，则稀释时对铵根离子水解的影响程度更大，故增大。 19.（1）移液管或酸式滴定管　锥形瓶中溶液颜色变化　滴入最后半滴NH4SCN溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复 （2）抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定 （3）0.050　BD （4）2Fe3＋＋2I－I2＋2Fe2＋，指示剂耗尽，无法指示终点 解析：（1）硝酸银溶液呈酸性，用棕色的移液管或酸式滴定管才能准确量取20.00 mL的AgNO3溶液于锥形瓶中，滴定过程中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点的现象为滴入最后半滴NH4SCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，且半分钟内不恢复。 （2）滴定过程要在pH较小的环境中进行原因是抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定。 （3）滴定过程n（AgNO3）=0.002 mol，由实验数据可知，第1次实验误差较大，舍弃，则消耗NH4SCN溶液体积的平均值为10.00 mL，消耗的n（NH4SCN）=0.001 mol，NH4SCN消耗的AgNO3的物质的量为0.001 mol，则与NaBr反应的AgNO3的物质的量=溴离子的物质的量=0.001 mol，则c（Br－）=0.001 mol÷0.02 L=0.050 mol•L－1；A项，滴定管未润洗即装入NH4SCN标准溶液进行滴定，则消耗更多的NH4SCN，溴离子消耗的银离子减少，溴离子浓度偏小；B项，滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数，则NH4SCN体积偏小，NH4SCN消耗的AgNO3偏小，溴离子消耗的银离子偏大，溴离子浓度偏大；C项，滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则NH4SCN体积偏大，NH4SCN消耗的AgNO3偏大，溴离子消耗的银离子偏小，溴离子浓度偏小；D项，滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，则NH4SCN体积偏小，NH4SCN消耗的AgNO3偏小，溴离子消耗的银离子偏大，溴离子浓度偏大。 （4）若待测液为NaI溶液，则b和c两步不能颠倒的原因是2Fe3＋＋2I－I2＋2Fe2＋，指示剂耗尽，无法指示终点。 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $