第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是 A．该反应是置换反应 B．Fe3+是氧化剂 C．Cu是还原剂 D．该反应属于离子反应 2．在溶液中，下列关系式正确的是 A． B． C． D． 3．下列各组离子中，能大量共存的是 A．Na+、NH、Cl−、OH− B．SO、K+、Cl−、NO C．H+、Fe2+、NO、Na+ D．Ca2+、Na+、HSO、OH− 4．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C． D．OH-的物质的量 5．“绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是(　　) A．甲醇(CH3OH) B．乙醇(C2H5OH) C．甲醛(HCHO) D．乙酸(CH3COOH) 6．H2A为二元酸，其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．常温下H2A的Kal的数量级为10-1 B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9 C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)>15mL D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下，水电离的的溶液：、、、 B．常温下，的溶液中：、、、 C．滴入酚酞变红色的溶液：、、、 D．加入铝粉放出氢气的溶液中：、、、 8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实  验 现  象 A 向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后变为红褐色 B 向湿润的KI淀粉试纸上通入少量Cl2 试纸变蓝 C 向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液 沉淀由白色逐渐变为黑色(Ag2S) D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体(NO)随后变为红棕色(NO2) A．A B．B C．C D．D 9．25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．pH=6.5的溶液中：、、、 B．溶液：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 10．下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是 A．Al3+ B．AlO C．H+ D．HCO 11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某白色晶体中滴加几滴浓硫酸，将湿润的品红试纸靠近试管口 产生的无色气体使试纸变白 该晶体中一定含有SO B 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红 I-与Fe3+的反应是可逆反应 C 常温下，用pH计测量0.1mol·L-1NH4CN溶液的pH pH=8.6 电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)>Ka(HCN) D 取一支试管装入2mL2mol·L-1NaOH溶液，先滴入1mL1mol·L-1MgCl2溶液，再滴入几滴1mol·L-1CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(Mg(OH)2) A．A B．B C．C D．D 12．鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠()，分别在等体积双氧水中加入少量、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 双氧水加固体 双氧水加NaCl固体 双氧水加NaOH固体 A．对的分解有促进作用 B．加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显 C．分解随pH增大而持续加快 D．鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量 13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的最外层电子数分别是其电子层数的2倍、3倍，Z的原子半径在短周期主族元素中是最大的，W的原子序数是X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A．仅由Y、Z、W形成的化合物的水溶液可能呈中性 B．氢化物的沸点：Y>X C．简单离子半径：Z>W D．X、W与Y均只能形成两种化合物 14．下列由实验操作及现象所得结论正确的是 A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含 B．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明 C．常温下，用pH试纸分别测定浓度均为溶液和溶液，后者pH大，证明酸性： D．将同浓度同体积的溶液与溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度 15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子，下列说法错误的是 A．W、Z有相同的最高正价 B．Y的气态氢化物稳定性比W的弱 C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 D．X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性 16．下列有关离子方程式书写正确的是 A．浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑ B．铜片投入稀HNO3溶液：Cu++4H+=NO↑+2H2O+Cu2+ C．NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O D．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 17．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH、SiO、CO、NO。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，有白色沉淀。过滤沉淀，加热烘干后，得固体0.6g。下列说法正确的是 A．该溶液中可能含有SiO B．该溶液中肯定含有NH、SiO、CO、NO C．该溶液中一定不含NO D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L 18．下列与实验相关的叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体 19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．25℃由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Cl-、、K+ B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、、 C．某无色溶液：、、Al3+、Ba2+ D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+、、K+、Fe2+ 20．利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．转化过程发生反应的离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑ B．可用NaOH溶液，检验沉淀是否洗涤干净 C．干燥过程应在真空干燥器中进行，防止FeCO3被氧化 D．“焙烧”时，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1的混合气体，则参加反应的n(FeCO3)∶n(C)=4∶5 二、非选择题（共5题） 21．双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题： （1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的 （填过氧化氢的化学性质）。 （2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为 。 （3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）： Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O ①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到 作用。 ②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，体现还原性的物质是 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是 。 ④试分析：实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答： （填“可以”或“不可以”）。 22．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： 中和滴定，用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量。 (1)滴定前可向混合液中加入过量的 使Na2CO3沉淀，向混有沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，再选用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 。 (2)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值低的是___________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 23．I．课外活动时间小吴同学制备Fe(OH)3胶体。 (1)他的具体操作：首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴 饱和溶液，并继续煮沸至液体呈 ，即得Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式： 。 (2)证明小吴同学已成功制得胶体的实验操作为： 。 (3)若小吴同学在滴加饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，是因为： 。 II． A B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl-、中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 (4) 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A ，C ，D 。 (5)写出盐酸与D反应的离子方程式： 。 (6)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。 24．对硝基苯甲酸(   )，是黄色结晶粉末，微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂；常做染料、兽药、感光材料等有机合成的中间体。化学兴趣小组同学拟在实验室中利用，在酸性条件下，氧化对硝基甲苯制取对硝基苯甲酸。 Ⅰ．实验药品及性质 药品名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 水溶性 对硝基甲苯 137 54.5 238.3 1.286 不溶 对硝基苯甲酸 167 242.5 359.13 1.575 难溶 262 356.7 400 2.348 易溶 Ⅱ．实验步骤 (1)对硝基苯甲酸粗品的制备： ⅰ．按下图组装好带搅拌、回流和滴液的装置，在250mL的三颈烧瓶中依次加入2g对硝基甲苯，6g重铬酸钠粉末及40mL水。    ⅱ．在搅拌下自滴液漏斗滴入10mL浓硫酸，待硫酸滴完后加热回流0.5h；待反应物冷却后，在搅拌下加入30mL冰水，有沉淀析出。 ⅲ．将反应液转移到漏斗中进行过滤，洗涤，得黑色粗产品。 (2)对硝基苯甲酸粗品的提纯： ⅳ．将洗涤后的对硝基苯甲酸黑色固体放入盛有10mL5%稀硫酸的烧杯中，在沸水浴上加热10min，然后冷却后抽滤。 ⅴ．将抽滤后的固体溶于20mL5%的NaOH溶液，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭煮沸，趁热抽滤。 ⅵ．充分搅拌下将抽滤得到的滤液慢慢加入盛有20mL15%硫酸溶液的烧杯中析出黄色沉淀，抽滤，少量冷水洗涤两次，干燥后称重，生成2.0g对硝基苯甲酸。 完成下列问题： (1)实验室中制取对硝基苯甲酸的离子方程式为 。 (2)滴入浓硫酸时使用恒压滴液漏斗的优点是 ；仪器甲的名称为 。 (3)步骤ⅴ中加入NaOH溶液将对硝基苯甲酸转化为对硝基苯甲酸钠的目的是 ；该过程需保持温度50℃，则温度过高或过低对实验的不利影响是 。 (4)由题中数据，可知对硝基苯甲酸的产率为 %(结果保留整数)。 25．已知25℃时，氨水()中，为。 (1)计算该溶液的 。 (2)氨水显弱碱性，其原因为 (用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为 。 (3)25℃时，的电离平衡常数约为。 (4)25℃时，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的溶液，在滴加过程中___________(填字母)。 A．始终减小 B．始终增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小 参考答案： 1．A 由反应2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+可知，该反应属于氧化还原反应，也属于离子反应，但不属于置换反应，在反应中Cu的化合价升高被氧化为还原剂，Fe3+的化合价降低被还原为氧化剂，综上分析A符合题意，故选A。 答案选A。 2．C A．能水解，故小于，A项错误； B．水解程度弱，溶液中，B项错误； C．由质子守恒知，，C项正确； D．由电荷守恒知，，D项错误； 故选：C。 3．B A．、OH−能结合生成一水合氨弱碱，不能共存，A不选； B．各离子之间互不反应，能共存，B选； C．H+、Fe2+、能发生氧化还原反应生成铁离子和NO气体，不能共存，C不选； D．、OH−能反应生成和水，与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，不能共存，D不选； 故选：B。 4．B A. 由NH3⋅H2O⇌OH−+可知，加水稀释促进电离，则n(NH3⋅H2O)减少，n(OH−)增大，因此增大，故A不符合题意； B. 由NH3⋅H2O⇌OH−+可知，加水稀释促进电离，则n(NH3⋅H2O)减少，n(OH−)增大，因此减小，故B符合题意； C. 由NH3⋅H2O⇌OH−+可知，加水稀释促进电离，则n(NH3⋅H2O)减少，n()增大，因此增大，故C不符合题意； D. 由NH3⋅H2O⇌OH−+可知，加水稀释促进电离，则n(NH3⋅H2O)减少，n(OH−)增大，故D不符合题意； 故选B。 5．B “绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的。 A、甲醇（CH4O）可变为（CO）（H2）2，A正确； B、乙醇（C2H6O）不能化为形式（CO）m（H2）n，B错误； C、甲醛（CH2O）可变为（CO）（H2），C正确； D、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，D正确， 答案选B。 【点睛】明确绿色化学的含义是解答的关键。可以依据守恒定律和化合反应的定义和特点判断，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目比保持不变分析判断。 6．C A. Ka1(H2A) = ，根据图知，当c (HA- ) =c( H2A)时，溶液的pH=1.2 ，则溶液中c(H+) =10-1.2， Ka1 (H2A) =10-1.2，常温下H2A的Ka的数量级为10-2，故A错误； B.根据图知Ka1 ( H2A) =10-1.2， Ka2 (H2A) =10-4.2， 当c (H2A) =c( A-)时, Ka1 (H2A) ×Ka2(H2A) =1×10-5.4=c2( H+) ， c(H+) =1×10-2.7mol/L， pH=2.7 ，故B错误； C.向15mL 0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，当加入V ( NaOH溶液) =15mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据图知此时溶液的pH <4.2 ，当溶液中c( Na+) =2c( A-) +c(HA- )时，由电荷守恒知： c(H+) =c( OH-)，此时溶液的pH=7 ，所以此时加入V ( NaOH溶液) > 15mL，故C正确； D. pH=4.2时， HA-、A2-含量相同，则c (HA-)=c( A2-) ，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A ，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后,再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离, 水的电离程度减小，故D错误。 故选C。 7．B A．常温下，水电离的说明水的电离被抑制，则溶液可能酸性也可能碱性，酸性时不能大量共存，碱性时不能大量共存，A错误； B．常温下，可计算出溶液的pH=8.5，此时所有离子均可大量共存，故B正确； C．滴入酚酞变红色的溶液说明溶液显碱性，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉放出氢气的溶液可能酸性也可能碱性，酸性时有强氧化性，会和发生氧化还原反应，碱性时不能大量共存， D错误； 故选B。 8．C A.向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化生成氢氧化铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B.向湿润的KI淀粉试纸上通入少量Cl2，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，颜色变化与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C.向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液，白色的氯化银沉淀与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的黑色沉淀硫化银，颜色变化与氧化还原反应无关，故C符合题意； D.热铜丝插入稀硝酸中，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的无色一氧化氮与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，颜色变化与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选C。 9．A A. 25°C，pH=6.5的溶液呈极弱的酸性：、、、和少量氢离子之间互不反应，可以共存，A选； B. 溶液中存在大量，与之间发生彻底双水解，不能大量共存，B不选； C. 25°C，的溶液中，溶液显碱性，铵离子、在碱性溶液中不能大量共存，C不选； D. 25°C，由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，可能为盐酸、硫酸氢钠之类电离出氢离子的酸性溶液或碱性溶液，碳酸氢根离子均不能大量存在，D不选； 答案选A。 10．B A．金属钠和水反应生成氢氧化钠，OH-和Al3+反应生成AlO，故不选A； B．金属钠和水反应生成氢氧化钠，OH-和AlO不反应，能大量共存，故选B；     C．金属钠和水反应生成氢氧化钠，OH-和H+反应生成水，故不选C；     D．金属钠和水反应生成氢氧化钠，OH-和HCO反应生成CO，故不选D； 选B。 11．C A．产生的无色气体使品红试纸变白，该气体是SO2，晶体中不一定含有，还可能是，故A错误： B．FeCl3溶液过量，充分反应后滴加KSCN，溶液变红，不能说明I-与Fe3+的反应是可逆反应，故B错误； C．常温下，用pH计测量0.1mol/LNH4CN溶液的pH=8.6，显弱碱性，说明CN-的水解程度大于，根据“越弱越水解”规律可知Ka(NH3·H2O)>Ka(HCN)，故C正确； D．NaOH溶液过量，产生蓝色Cu(OH)2沉淀不能说明是由Mg(OH)2转化生成，故无法判断两者Ksp的相对大小，故D错误； 答案选C。 12．C A．由图可知，加入后水中的溶解氧增多，故说明加入后促进了的分解，选项A正确； 在双氧水中加入氯化钠后，溶液中溶解氧不变，即加入氯化钠后对双氧水的分解无催化作用，选项B正确； 根据第三个图可知，随着溶液pH增大，溶解氧先增大后减小，故双氧水的分解并不是随pH的增大而持续加快，选项C错误； 根据第三个图可知，溶液pH对鱼浮灵中双氧水的分解速率有影响，故应根据溶液的pH来决定鱼浮灵的投放量，选项D正确； 答案选C。 13．A X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径在短周期主族元素中是最大，Z是Na，X、Y的最外层电子数分别是其电子层数的2倍、3倍，二者位于第二周期，所以X为碳，Y为氧，W的原子序数是X与Z的原子序数之和，则W是Cl，据此解答。 根据题给信息可推知X为碳，Y为氧，Z为钠，W为氯。 A．高氯酸钠是强酸强碱正盐，溶液呈中性，A项正确； B．水分子间形成氢键，最简单氢化物的沸点：，B项错误； C．核外电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：，C项错碳误； D．氯或碳与氧均可以形成两种以上的化合物，D项错误； 答案选A。 14．D A．由于NH3极易溶于水，故检验若不加热，可能无法检验到NH3，向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸不变蓝，也不能证明该溶液中不含，需加入NaOH溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，才能证明有无，A不合题意； B．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，由于Qc(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)＞Ksp(AgBr)，析出AgBr沉淀，沉淀颜色由白色变为淡黄色，不能说明存在沉淀的转化，无法证明，B不合题意； C．已知CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，故常温下，用pH试纸分别测定浓度均为溶液和溶液，后者pH大，只能证明酸性：HS-＜CH3COOH，无法比较的酸性强弱，C不合题意； D．已知反应：2Fe3+++H2O=2Fe2++3H++，故将同浓度同体积的溶液与溶液混合则KHSO3过量，FeCl3不足，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还存在Fe3+，即可证明该反应存在一定限度，D符合题意； 故答案为：D。 15．A 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子，则X为Al元素、Z为Cl元素；W、Z同主族，W、Y可形成阴离子，则W为F元素、Y为P元素。 A．氟元素的非金属性强，没有正化合价，故A错误； B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越弱，磷元素的非金属性弱于氟元素，则磷化氢的稳定性弱于氟化氢，故B正确； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则铝、磷、氯、氟始终原子的原子半径依次减小，故C正确； D．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故D正确； 故选A。 16．C A. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，A叙述错误； B. 铜片投入稀HNO3溶液反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+2+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，B叙述错误； C. NaClO溶液中加入氢碘酸溶液反应生成碘、氯离子和水：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，C叙述正确； D. 氯气跟水反应生成HCl和次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D叙述错误； 答案为C。 17．D 实验1加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL，可证明原溶液中含有，且其物质的量为0.01mol；实验2加入足量的盐酸，有白色沉淀，说明溶液中含有SiO，生成硅酸沉淀，加热烘干后，得到SiO2，说明产生了0.6gSiO2，所以SiO物质的量为，则100ml溶液中一定含有0.01mol和0.01mol SiO，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有，且的浓度，根据离子共存离子共存原则，CO、NO可能存在。 A．由分析可知，溶液中一定含SiO，A错误； B．结合分析可知，溶液中一定含有NH、SiO，可能含有CO、NO，B错误； C．结合分析可知，溶液中一定含有NH、SiO，可能含有CO、NO，C错误； D．由分析可知，溶液中一定含有，且，D正确； 答案选D。 18．B A．测量溶液的pH值时不能用湿润的pH试纸，否则将可能引起实验误差，CH3COONa溶液呈碱性，用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH将使测量结果偏小，A错误； B．将溶液从20℃升温至30℃，促进了CH3COO-的水解，水解常数Kh=增大，则减小，B正确； C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，消耗的标准液偏大，则测定结果偏高，C错误； D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故若加热蒸干溶液将得不到无水MgCl2固体，而是转化为Mg(OH)2固体或者MgO，D错误； 故答案为B。 19．B A．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，Fe3+在碱性溶液中不能存在，故A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Na+、Cl-、、都能大量共存，故B符合题意； C．与Al3+可以发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能共存，故C不符合题意； D．pH=1的溶液为酸性溶液，酸性环境中Fe2+可以被而不能大量共存，故D不符合题意； 故选B。 20．B A.根据图示可知，“转化”过程中反应物为NH4HCO3、FeSO4, 生成物为 (NH4)2SO4、CO2和FeCO3沉淀，则转化过程发生反应的化学方程式为FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓+(NH4)2SO4 + H2O+CO2↑，离子方程式为: Fe2+ + 2HCO3 -= FeCO3↓+H2O+CO2↑故A正确，不符合题意; B.由上述方程式可知，FeCO3沉淀表面吸附的主要是、杂质离子，因为少量的 与OH-反应不能生成氨气，故最好检验是否存在,则检验沉淀是否洗涤干净的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液，故B错误，符合题意; C.因为FeCO3易被空气中的氧气氧化，则干燥过程应在真空干燥器中进行，故C正确，不符合题意; D.“焙烧”时，碳被氧化，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1,根据得失电子守恒，化学方程式为，故则参加反应的n(FeCO3)∶n(C)=4∶5，故D正确，不符合题意。 故答案为：B。 21． 氧化性 2H2O2=2H2O+O2↑ 催化（或催化剂） H2O2 2:1   溶液呈红色   可以 分析：（1）双氧水具有强氧化性，常用于伤口消毒。 （2）实验室可双氧水与MnO2反应制氧气。 （3）①往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把两个反应相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到催化（或催化剂）作用。 ②2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；该反应中，H2O2做还原剂；根据方程式可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。 ③Fe2(SO4)3溶液做双氧水分解反应的催化剂，铁离子可以用KSCN溶液检验。 ④FeSO4能够被氧气氧化为铁离子，铁离子具有催化能力。 详解：（1）双氧水具有强氧化性，常用于伤口消毒；正确答案：氧化性。 （2）实验室可双氧水与MnO2反应制氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；正确答案：2H2O2=2H2O+O2↑。 （3）①往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把两个反应相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到催化（或催化剂）作用；正确答案：催化（或催化剂）。 ②根据电子守恒和质量守恒，配平方程式2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；该反应中，H2O2中氧由-1价变为0价，发生氧化反应，做还原剂；根据方程式可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；正确答案：H2O2 ；2:1。 ③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止，铁离子做催化剂，所以再往反应后所得溶液中滴入KSCN，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁红色溶液；正确答案：溶液呈红色。   ④FeSO4能够被氧气氧化为铁离子，铁离子具有催化能力，所以实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，可以双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的；正确答案：可以。 22．(1) BaCl2溶液(或Ba2+的盐溶液等) 当滴入最后半滴时，溶液的颜色刚好由浅红变为无色，且半分钟内颜色不变化 (2)CD （1）使Na2CO3沉淀，加入的沉淀剂不能引入OH-，也不能消耗OH-，用含钙的物质可能会让部分OH-沉淀；用酚酞作示剂，NaOH完全反应完时，达到滴定终点时，溶液呈碱性，BaCO3不发生反应，原溶液为碱性，遇酚酞为红色，滴定终点时，颜色变化为浅红色褪为无色，故答案为：BaCl2溶液(或Ba2＋的盐溶液等)；当滴入最后半滴时，溶液的颜色刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不变化； （2）A项，锥形瓶无需用待测液润洗，故未润洗锥形瓶对实验结果无影响，不符合题意；B项，未用标准液润洗滴定管，导致标准液被稀释，反应等量的样品溶液消耗标准液体积偏大，所测结果偏高，不符合题意；C项，滴定前无气泡，滴定后有气泡，则所计消耗标准液体积偏小，所测结果偏低，符合题意；D项，滴定终点俯视读数，读数偏小，导致所计消耗标准液体积偏小，所测结果偏低，符合题意；故答案为：CD。 23．(1) FeCl3 红褐色/透明的红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)取少量的液体于洁净的试管中，用光垂直照射该液体，若出现光亮的通路，则证明已成功制得胶体 (3)破坏介稳体系，使胶体聚沉。 (4) BaCl2 CuSO4 Na2CO3 (5)2H++= CO2↑+H2O (6)Cu2++2OH-+Ba2++= Cu(OH)2↓+BaSO4↓ （1）(1)根据实验室制备氢氧化铁胶体的方法可知，是往沸水中滴加5~6滴饱和的氯化铁溶液，直到液体呈透明的红褐色，涉及到的化学方程式为：。 （2）胶体能产生丁达尔效应，根据丁达尔效应可以验证胶体是否制取成功 （3）胶体是介稳体系，剧烈的搅拌会导致胶体发生聚沉 （4）8种离子能相互组合成可溶盐(离子不重复)。由于C盐溶液呈现蓝色，故C中含有Cu2+；加入盐酸后B盐溶液有白色沉淀生成，故B中含有Ag+，已知离子中能与银离子共存的阴离子只有硝酸根子，故B为，D盐溶液中有无色无味的气体生成，气体为二氧化碳，故D中含有碳酸根；已知离子中能与碳酸根共存的阳离子只有钠离子，故D为；剩下的阴离子中能与钡离子共存的为氯离子，故C是，A是。 A是，C是，D是。 （5）盐酸与碳酸钠的离子方程式是： （6）硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式是：。 24．(1)   (2) 平衡气压，便于液体流下 球形冷凝管 (3) 使对硝基苯甲酸变为可溶于水的盐，从而与对硝基甲苯分离 温度过高对硝基甲苯熔化进入滤液中，温度过低对硝基苯甲酸钠会析出，影响产品的纯度或产率 (4)82 （1）在酸性()条件下，将对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸，反应为  ，对应的离子方程式为   ； （2）恒压滴液漏斗与普通分液漏斗相比，能使漏斗和烧瓶中压强一致，便于液体顺利流下；仪器甲是球形冷凝管； （3）对硝基甲苯和对硝基苯甲酸均不溶于水，二者无法分离；将对硝基苯甲酸转化为可溶于水的对硝基苯甲酸钠，从而利用过滤将二者分离。在反应过程中保持50℃，若温度过高则对硝基甲苯熔化进入溶液，若温度过低则对硝基苯甲酸钠溶解度降低会析出，从而影响产品的纯度或产率； （4）根据反应，可得关系式：~     ，反应中加入2g对硝基甲苯，若全部生成对硝基苯甲酸，则m(   )，故对硝基苯甲酸的产率。 25．(1)11 (2) (3) (4)B （1）根据的电离方程式：，溶液中c(OH-)==，常温下，c(H+)===，-lgc(H+)=-lg=11； （2）电离出氢氧根，故氨水显碱性，电离方程式为：；电离平衡常数的表达式为； （3）=； （4）氨水中存在电离平衡，滴加相同浓度的溶液，与氢氧根反应，使电离平衡向右移动，增大，c()减小，增大。 学科网（北京）股份有限公司 $$