阶段重点练（三）(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“物质在水溶液中的行为”，涵盖水的电离、溶液酸碱性、弱电解质电离及盐类水解等核心知识点，通过阶段练习串联前后知识，构建从基础平衡到综合应用的学习支架。 其亮点在于结合实例（如溶液混合、离子浓度比较）和创新题型（pC概念类比pH），以科学思维中的证据推理和模型建构为核心，培养学生分析能力。详细解析助力学生理解原理，也为教师提供高效教学资源。

阶段重点练（三） 第3章　物质在水溶液中的行为 1 一、水的电离、水的离子积 1. （2026·黑龙江佳木斯高二期中）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（　　） A. 将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH变小，水仍呈酸性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平（OH－）增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c平（H＋）减小， Kw不变 D. 向纯水中加入盐酸，抑制水的电离，Kw变小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 化学·选择性必修1（LK） 解析：　将纯水加热到95 ℃时，水的电离被促进，Kw增大，H＋和 OH－浓度等量增加，pH变小，但水仍呈中性，A错误；向纯水中加入 稀氨水，OH－浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，但Kw仅与温 度有关，温度不变，则Kw不变，B错误；向纯水中加入碳酸钠固体， C 水解促进水的电离，导致c（H＋）减小，Kw因温度未变而保持不 变，C正确；向纯水中加入盐酸，H＋浓度增大，抑制水的电离，但温 度不变，Kw不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 2. 下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的 是（　　） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Fe2（SO4）3固体 C. 向水中加入K2CO3溶液 D. 将水加热到100 ℃，使pH＝6 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 解析：　硫酸氢钠的电离：NaHSO4 Na＋＋H＋＋S ，溶液中氢离 子浓度增大，水的电离平衡向左移动，故A不符合题意；向水中加入Fe2 （SO4）3固体，铁离子水解而促进水的电离，溶液呈酸性，故B符合题 意；向水中加入K2CO3溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液呈碱 性，故C不符合题意；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液仍然显中 性，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 二、溶液的酸碱性、pH的计算 3. （2026·内蒙古赤峰高二月考）下列溶液一定呈中性的是（　　） A. pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 B. c平（OH－）、c平（H＋）均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液 C. 等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D. 将c平（OH－）＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到 的溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 解析：　pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，若在25 ℃下 （Kw＝10－14），两者浓度均为0.01 mol·L－1，恰好中和生成中性溶液； 但若温度变化导致水的离子积改变，则混合后溶液不呈中性，A不符合题 意；当溶液中c平（OH－）＝c平（H＋）＝5.0×10－7 mol·L－1时，无论温 度如何，氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B符合题意； 等物质的量的强酸与强碱反应后，若酸和碱的元数不同（如H2SO4与 NaOH），生成的盐溶液可能显酸性或碱性，C不符合题意；将c平（OH －）＝10－5 mol·L－1的NaOH溶液稀释100倍后，溶液仍显碱性，D不符合 题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 4. 常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中 ＝1×10－8， 下列叙述正确的是（　　） A. 该溶液的pH＝1 B. 该溶液中由水电离出的c水（H＋）＝1×10－11 mol·L－1 C. 向该溶液中加入蒸馏水， 减小 D. 取该溶液V1 L与pH＝11的NaOH溶液V2 L混合，若混合后溶液的pH＝ 7，则V1＞V2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 解析：　常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中 ＝ 1×10－8，故该溶液中c平（H＋）＝10－3 mol·L－1、c平（OH－）＝10－11 mol·L－1，故该溶液的pH＝3，A错误；该酸性溶液中c平（OH－）＝10－11 mol·L－1，故溶液中由水电离出的c水（H＋）＝1×10－11 mol·L－1，B正 确；向该溶液中加入蒸馏水，溶液的酸性减弱，温度不变，酸的电离平衡 常数不变，c平（H＋）减小，故 增大，C错误； 常温下，0.1 mol·L－1、pH＝3的弱酸HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混 合，酸远过量，溶液显酸性，要使混合后溶液的pH＝7，则需要的碱溶液 更多，有V1＜V2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 5. 常温下，有关溶液的混合和稀释说法正确的是（　　） A. 用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液，消 耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有10Va＞Vb B. pH＝2的硫酸与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸 性 C. 向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液 中：c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝c平（Na＋）－c平 （S ） D. pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合后溶液显酸性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 解析：　设pH＝2的醋酸溶液的物质的量浓度为ca，pH＝3的醋酸溶液的 物质的量浓度为cb，将pH＝2的醋酸加水稀释到pH＝3，由于加水稀释，醋 酸电离平衡正向移动，所以 ＞10，和等物质的量NaOH中和，消耗两种 醋酸的物质的量相等，即Vaca＝Vbcb， ＝ ＞10，所以Vb＞10Va，A错 误；pH＝2的硫酸中c平（H＋）＝0.01 mol·L－1，与0.01 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4溶液，显中性，B 错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，根据物料守恒， 所得溶液中：c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＋c平（S ）＝c平 （Na＋），所以c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝c平（Na＋）－c平 （S ），C正确；pH＝2的盐酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1， NH3·H2O是弱电解质，pH＝12的 NH3·H2O的物质的量浓度大于0.01 mol·L－1，等体积混合后NH3·H2O过量，溶液显碱性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 三、弱电解质的电离 6. （2026·河南南阳高二期中）常温下，将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释 至0.01 mol·L－1的过程中，下列说法正确的是（　　） A. n平（H＋）逐渐增大 B. c水（H＋）·c水（OH－）＞1.0×10－14 mol2·L－2 C. c平（OH－）逐渐增大 D. 保持温度不变，一水合氨的电离常数Kb（NH3·H2O）逐渐减小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 解析：　稀释过程中，溶液体积增大，c平（OH－）减小，由于水的离子 积常数不变，所以c平（H＋）增大。根据n平（H＋）＝c平（H＋）·V，由 于c平（H＋）和体积V均增大，所以n平（H＋）逐渐增大，A正确；水的离 子积常数Kw仅与温度有关，常温下恒为1.0×10－14 mol2·L－2，B错误； 稀释促进NH3·H2O电离，但溶液体积增大导致OH－总浓度降低，C错误； 电离常数Kb仅与温度有关，温度不变则Kb不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 7. （2025·山东济南高二质检）向1 mL的三种酸HA、HB、HC溶液中加 水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V（mL）的变化如图所示，已知其中 两种酸的酸性：HB＜HA＜CH3COOH。下列说法正确的是（　　） A. X的初始浓度大于0.01 mol·L－1 B. Y对应的是HB，Z对应的是HA C. 等体积、等pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反 应，HB溶液放出的气体多 D. 当稀释至lg V＝3时，三种酸溶液的导电性大小顺序 为X＞Y＞Z √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 解析：　由线X可以看出，当溶液稀释104倍后，pH由2变化到6，则X为 强酸，由酸性：HB＜HA＜CH3COOH可知，HB和HA都是弱酸，则X为 HC，酸性：HB＜HA，Y代表HA，Z为HB，B项错误；X为强酸，初始pH 为2，初始浓度等于0.01 mol·L－1，A项错误；酸性：HB＜HA，等体 积、等pH的HA溶液和HB溶液，HB的浓度大、物质的量多，与足量镁反 应，HB溶液放出的气体多，C项正确；当稀释至lg V＝3时，三种酸溶液Z 对应的pH小，氢离子浓度大，导电性强，X对应的pH大，氢离子浓度小， 导电性最弱，导电性大小顺序为X＜Y＜Z，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 四、盐类的水解 8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　） A. pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合： c平（H＋）＋c平 （M＋）＝c平（OH－）＋c平（A－） B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa） C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c平 （CH3COO－）＋2c平（OH－）＝2c平（H＋）＋c平（CH3COOH） D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c平（HA－）＞c平（H＋）＞c平 （H2A）＞c平（A2—） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 解析：　根据电荷守恒可知，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意 比混合后c平（H＋）＋c平（M＋）＝c平（OH－）＋c平（A－），A正确；氢 氧化钠是强碱，完全电离出OH－，碳酸钠和醋酸钠水解溶液显碱性；因为 碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸钠的水解程度强于醋酸钠的水解程 度，因此溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性，所以在pH相等的 CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜ c（CH3COONa），B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，根据电 荷守恒可知：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋）， 根据物料守恒可知：c平（CH3COO－）＋c平（CH3COOH）＝2c平（Na＋）， 所以c平（CH3COO－）＋2c平（OH－）＝2c平（H＋）＋c平（CH3COOH）， C正确；0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，这说明HA－的电离程度强 于其水解程度，因此微粒浓度大小关系：c平（HA－）＞c平（H＋）＞c平 （A2－）＞c平（H2A），D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 9. （2026·山东临沂高二期中）室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶 液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之 和的分数）与溶液pH的关系如图所示。 下列说法错误的是（　　） A. 曲线Ⅰ表示溶液中H2SO3的分布系数 随溶液pH的变化 B. Ka2（H2SO3）的数量级为10－8 C. 当c平（H2SO3）＝c平（S ）时，pH＝4.6 D. 滴加NaOH的过程中，水的电离程度一直增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 解析：向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根离子物质的量浓度先逐渐增大，因此曲线Ⅰ为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根离子，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根离子物质的量浓度又减小，亚硫酸根离子物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根离子，A正确；在pH＝7.2时，亚硫酸氢根离子物质的量浓度和亚硫酸根离子物质的量浓度相等，则Ka2＝ ＝c平（H＋）＝1×10－7.2 mol·L－1＝100.8×10－8 mol·L－1，因此Ka2（H2SO3）的数量级为10－8，B正确；在pH＝2时，亚硫酸物质的量浓度和亚硫酸氢根离子物质的量浓度相等， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 则Ka1＝ ＝c平（H＋）＝1×10－2 mol·L－1， Ka1·Ka2＝ ＝1×10－9.2 mol2·L－2，当c平（H2SO3） ＝c平（S ）时， （H＋）＝1×10－9.2 mol2·L－2，c平（H＋）＝ 1×10－4.6 mol·L－1，pH＝4.6，C正确；滴加NaOH过程中，开始时亚硫酸抑制水的电离，随着NaOH加入，生成亚硫酸氢钠，水的电离程度有所增大，继续加入氢氧化钠生成亚硫酸钠，水的电离程度进一步增大，但当NaOH过量时，NaOH抑制水的电离，水的电离程度又减小，不是一直增大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 10. （2026·河北衡水高二期中）类比pH，定义pC＝－lg c，已知琥珀酸 （以H2A表示）为二元弱酸。常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC（H2A、HA－、 A2－）的关系如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化），下列说法错误 的是（　　） A. 常温下，H2A的Ka2＝10－5.57 mol·L－1 B. pH＞5.57时，H2A在溶液中的主要存在形式为A2－ C. c点：c平（Na＋）＞3c平（HA－） D. 向pH＝4.19的溶液中加NaOH至溶液pH＝5.57的过程中水的电离程度 逐渐增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 解析：　已知pC＝－lg c，则c与pC成反比，随着碱性增强，c平（H2A） 减小，c平（HA－）先增大后减小，c平（A2－）增大；则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别 对应的数据为pC（HA－）、pC（A2－）、pC（H2A），即交点a表示c平 （HA－）＝c平（H2A）、交点c表示c平（HA－）＝c平（A2－）、交点b表 示c平（H2A）＝c平（A2－）；依据电离平衡常数的定义有Ka1＝ 、Ka2＝ 。代入c点数据， 则Ka2＝ ＝c平（H＋）＝10－5.57 mol·L－1， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） A正确；碱性越强，c平（A2－）越大；当pH＞5.57时，c平（HA－）减小，c平（A2－）增大，H2A在溶液中的主要存在形式为A2－，B正确；交点c表示c平（HA－）＝c平（A2－），电荷守恒：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HA－）＋2c平（A2－）＋c平（OH－），二者结合整理得：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝3c平（HA－）＋c平（OH－）；又pH＝5.57时c平（H＋）＞c平（OH－），则c平（Na＋）＜3c平（HA－），C错误；pH＝4.19时有c平（HA－）＝c平（H2A），溶液显酸性，抑制水的电离；加NaOH至pH＝5.57时有c平（HA－）＝c平（A2－），溶液显酸性，H＋浓度减小，抑制作用减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 11. （2026·湖南长沙高二期中）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平 衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH/ （mol·L－1） HCN/ （mol·L－1） H2CO3/ （mol·L－1） 电离常数 （25 ℃） Ka＝1.8×10－5 Ka＝4.3×10－10 Ka1＝5.0×10－7 Ka2＝5.6×10－11 ①0.1 mol·L－1 NaCN溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c平（CN －） c平（HC ）（填“＞”“＜”或“＝”）。 ＜　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） ②常温下，pH相同的三种溶液：A. CH3COONa B. NaCN　C. Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。 ③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝10，溶液中 ＝ ⁠。 ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 ⁠ ⁠。 A＞B＞C　 1.8×105　 CN－＋CO2＋ H2O HCN＋HC 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 解析：由电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞ HCN＞HC ；酸性越弱，酸根离子水解能力越强，则水解能力由弱到强 的顺序为CH3COO－＜HC ＜CN－＜C ；①离子水解能力越强，离子 浓度越小，则c平（CN－）＜c平（HC ）；②离子水解能力越强，盐的碱 性越强；pH相同时，盐溶液的浓度就越小，则c平（Na2CO3）＜c平 （NaCN）＜c平（CH3COONa），即盐溶液物质的量浓度由大到小的顺序 是A＞B＞C；③ ＝ ＝1.8×105；④因为酸性顺 序：H2CO3＞HCN＞HC ，则少量CO2通入NaCN溶液中生成氢氰酸和碳 酸氢根离子，离子方程式为CN－＋CO2＋H2O HCN＋HC 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） （2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c平（ ）∶c平 （S ）＝10∶1，溶液的pH＝ 。（室温下，H2SO3的Ka1＝ 1.54×10－2 mol·L－1；Ka2＝1.0×10－7 mol·L－1） 解析：室温下，H2SO3的Ka2＝ ＝1×10－7 mol·L－1，则 ＝ ＝ ⇒c平（H＋）＝1×10－6 mol·L－1，即溶液的pH＝6。 6　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） （3）已知：常温下，NH3·H2O N ＋OH－　Kb＝1.8×10－5 mol·L－1 H2Y H＋＋HY－ Ka1＝5.4×10－2 mol·L－1 HY－ H＋＋Y2－ Ka2＝5.4×10－5 mol·L－1 则（NH4）2Y溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。 ＜　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 解析： NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5 mol·L－1，铵根离子水 解常数Kh＝ mol·L－1＝ mol·L－1（铵根离子水解显酸性）； H2Y的第二步电离常数Ka2＝5.4×10－5 mol·L－1，Y2－水解常数Kh1＝ ＝ mol·L－1＝ mol·L－1（Y2－水解显酸性）；铵根离子水解 常数大于Y2－水解常数，则（NH4）2Y溶液显酸性，即pH＜7。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） $