3.2 第1课时 弱电解质的电离平衡(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 本同步练以“基础对点练+创新拓展练”分层设计，通过13道题实现从弱电解质电离平衡概念理解到综合应用的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础对点练（9题）|电离常数比较、平衡移动影响因素、弱酸判断|以选择题为主，直接考查单一知识点，如通过电离常数数据判断酸性强弱及反应可行性，巩固化学观念| |创新拓展练（4题）|浓度对电离程度影响、稀释曲线分析、多元弱酸分布分数、实际反应离子方程式|含选择与填空，结合图像分析（如pH稀释曲线）和计算推导（如电离常数计算），培养科学思维与综合应用能力|

第1课时　弱电解质的电离平衡 1.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　） 酸 HX HY HZ 电离常数/（mol•L－1） 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－HY＋Z－能够发生 C．由电离常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1 mol•L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L－1 HX溶液的电离常数 2.（2026•甘肃张掖高二上期中）已知0.1 mol•L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中增大，可以采取的措施是（　　） ①升高温度　②加少量冰醋酸　③加水　④加少量醋酸钠固体 A．①④　 B．①②④ C．②③④　 D．①③ 3.稀氨水中存在平衡：NH3•H2O⇌N＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c平（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　） ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤加热　⑥MgSO4固体 A．①②③⑤　 B．③⑥ C．③　 D．③⑤ 4.（2026•山东青岛高二质检）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25 ℃）。下列说法错误的是（　　） H2CO3/（mol•L－1） H2C2O4/（mol•L－1） HCN/（mol•L－1） Ka1=4.5×10－7；Ka2=4.7×10－11 Ka1=5.6×10－2；Ka2=1.5×10－4 Ka=6.2×10－10 A．H2CO3的酸性强于HCN B．少量草酸与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式：H2C2O4＋CC2＋CO2↑＋H2O C．常温下，向HCN溶液中加入NaOH固体，的值增大 D．H2C2O4溶液的酸性主要是由H2C2O4⇌H＋＋HC2决定的 5.（2025•广东汕头高二检测）乳酸（LAC）是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是（　　） A．0.1 mol•L－1乳酸溶液的pH=3 B．pH=3的乳酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C．乳酸溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 D．等体积、等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生H2多 6.下表是几种弱酸在常温下的电离常数： CH3COOH/（mol•L－1） H2CO3/（mol•L－1） H2S/（mol•L－1） H3PO4/（mol•L－1） Ka=1.8×10－5 Ka1=4.2×10－7 Ka2=5.6×10－11 Ka1=1.3×10－7 Ka2=7.1×10－15 Ka1=7.1×10－3 Ka2=6.3×10－8 Ka3=4.5×10－13 则下列说法中不正确的是（　　） A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．多元弱酸的各步电离之间无影响 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 7.（2026•浙江宁波高二期中）对室温下10 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　） A．加水稀释至溶液体积为1 000 mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c平（OH－）都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快 8.常温时，0.1 mol•L－1 HF溶液的pH=2，则Ka约为（　　） A.2 mol•L－1　　 B.0.1 mol•L－1 C.0.01 mol•L－1　　 D.0.001 mol•L－1 9.25 ℃时，0.1 mol•L－1醋酸溶液中电离常数Ka=1.75×10－5 mol•L－1，下列说法正确的是（　　） A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c平（H＋）减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01 mol•L－1醋酸溶液Ka＜1.75×10－5 mol•L－1 D．升高温度，c平（H＋）增大，Ka变大 10.25 ℃时，①浓度为0.1 mol•L－1的氨水和②浓度为0.01 mol•L－1的氨水，下列判断不正确的是（　　） A．存在的粒子种类相同 B．NH3•H2O的电离程度：①＞② C．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 D．的值：①＜② 11.已知 T ℃ 时两种弱酸的电离常数如下表。将pH和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释，其pH随加入水的体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（　　） 弱酸 HNO2 CH3COOH 电离常数/（mol•L－1） 5.0×10－4 1.7×10－5 A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液 B．两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na＋）相同 C．溶液中水的电离程度：b点＜c点 D．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸、酸根离子） 12.亚砷酸（H3AsO3）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH［pH=－lg c平（H＋）］的关系如图，下列说法不正确的是（　　） A．H3AsO3的电离方程式为H3AsO3⇌3H＋＋As B．当c平（H＋）=10－9.2 mol•L－1时，溶液中c平（H3AsO3）=c平（H2As） C．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1=1.0×10－9.2 mol•L－1 D．溶液中H2As、HAs、As不能大量共存 13.（2026•四川广安高二期中）常温下，部分酸的电离平衡常数如下： 　HF/（mol•L－1） 　HCN/（mol•L－1） CH3COOH/（mol•L－1） Ka=6.3×10－4 Ka=4.0×10－10 Ka=1.8×10－5 　H2CO3/（mol•L－1） 　H2SO3/（mol•L－1） H2C2O4（草酸）/（mol•L－1） Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 Ka1=1.4×10－2 Ka2=6.0×10－8 Ka1=5×10－2 Ka2=5.4×10－5 （1）①c平（H＋）相同的三种酸，则c平（HF）、c平（HCN）、c平（H2CO3）从大到小为　　　　　　　　　　　　　。 ②下列各离子中，结合H＋能力最强的是　　　。 A．CH3COO－　 B．C2 C．C　 D．S ③中和等浓度、等体积的氢氟酸和醋酸需要NaOH的物质的量为n1 mol、n2 mol，则n1　　　n2（填“大于”“小于”或“等于”）。 ④常温下，用水稀释0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是　　　　（填字母）。 A．n平（H＋）　 B．c平（H＋） C．　 D．c平（OH－） ⑤向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2） 联氨（N2H4）性质与NH3相似，N2H4与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为N2H4＋H2O⇌N2＋OH－；写出它的第二步电离方程式　　　　　　　　　　　　；它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为　　　　　　　　　。 第1课时　弱电解质的电离平衡 1.B　相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离常数知，这三种酸的酸性强弱关系是HZ＞HY＞HX，且均属于弱酸，A、C错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸的规律知，HZ＋Y－HY＋Z－能发生，B正确；相同温度下，同一物质的电离常数不变，D错误。 2.D　醋酸的电离平衡为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，则Ka=，所以=；①升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则增大；②加少量冰醋酸，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，则=减小；③加水，平衡正向移动，醋酸根离子浓度减小，则=增大；④加少量的CH3COONa，CH3COO－的浓度增大，抑制醋酸的电离，c平（H＋）减小，c平（CH3COOH）增大，该比值减小。 3.C　在氨水中加入NH4Cl固体，c（N）增大，平衡逆向移动，c平（OH－）减小，①错误；加入硫酸，H＋与OH－反应，则c平（OH－）减小，平衡正向移动，②错误；加入NaOH固体后，c平（OH－）增大，平衡逆向移动，③正确；加水稀释氨水，平衡正向移动，c平（OH－）减小，④错误；NH3•H2O的电离过程是吸热过程，加热时平衡正向移动，c平（OH－）增大，⑤错误；加入MgSO4固体，发生反应：Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓，c平（OH－）减小，平衡正向移动，⑥错误。 4.B　H2CO3的Ka1=4.5×10－7 mol•L－1，HCN的Ka=6.2×10－10 mol•L－1，Ka越大酸性越强，因此H2CO3的酸性强于HCN，A正确；草酸的Ka1=5.6×10－2－ mol•L－1－远大于HC的Ka=4.7×10－－11－ mol•L－1－，因此H2C2O4与Na2CO3反应时，应分两步中和两个H＋，生成C2和，而非直接生成CO2，B错误；向HCN溶液中加入NaOH，H＋被中和，HCN电离平衡右移，c平（CN－）增大，c平（HCN）减小，因此的值增大，C正确；H2C2O4的Ka1=5.6×10－2 mol•L－1远大于Ka2=1.5×10－4 mol•L－1，说明H＋主要来自第一步电离，D正确。 5.C　A项，0.1 mol•L－1乳酸溶液的pH为3，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸；B项，pH为3的乳酸溶液加水稀释10倍后，溶液的pH小于4，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸；C项，乳酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明乳酸的酸性强于碳酸，但不能说明乳酸是弱酸；D项，等体积、等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生氢气多，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸。 6.C　根据几种弱酸在常温下的电离常数可知，Ka1（H2CO3）＞Ka1（H2S），则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；多元弱酸第一步电离生成的H＋会抑制下一步电离，C错误；温度不变，电离常数不变，D正确。 7.B　醋酸是弱酸，稀释时电离度增大，稀释100倍（10 mL→1 000 mL）后pH变化小于2个单位，实际pH＜4，A错误；升温促进醋酸电离，H＋浓度增加，pH降低；盐酸为强酸，H＋浓度几乎不变，两溶液pH不再相等，B正确；稀释酸溶液时，H＋浓度降低，根据Kw=c平（H＋）•c平（OH－），c平（OH－）会增大，C错误；10 mL pH=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度更高，与足量锌反应最终产生H2体积更大，D错误。 8.D　由HF⇌H＋＋F－可知Ka（HF）==≈0.001 mol•L－1。 9.D　CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，向其中加入几滴浓盐酸，平衡逆向移动，最终达到平衡后溶液中c平（H＋）比原平衡大，A错误；向其中加入少量CH3COONa固体，盐电离产生CH3COO－，使溶液中c（CH3COO－）增大，平衡逆向移动，B错误；溶液的温度不变，电离平衡常数不变，C错误；升高温度，促进醋酸的电离，使溶液中c平（H＋）增大，c平（CH3COO－）增大，Ka变大，D正确。 10.B　浓度为0.1 mol•L－1的氨水和浓度为0.01 mol•L－1的氨水中的粒子种类相同，A正确；NH3•H2O为弱电解质，越稀电离程度越大，则电离程度：②＞①，B错误；①中氨水浓度为②中氨水浓度的10倍，则中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍，C正确；=，②中氢氧根离子浓度小于①，则的值：①＜②，D正确。 11.B　根据题表中的数据可知，酸性：HNO2＞CH3COOH，加水稀释时HNO2溶液的pH变化较大，则曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液，A项正确；两种弱酸溶液的pH相同，等体积的两种溶液中CH3COOH的物质的量大于HNO2，CH3COOH溶液消耗NaOH的量多，则反应后醋酸钠溶液中n（Na＋）比NaNO2溶液中的多，B项错误；酸性溶液的pH越大，溶液中水的电离程度越大，则水的电离程度：b点＜c点，C项正确；从c点到d点，溶液的温度不变，=（其中HA、A－分别代表相应的酸、酸根离子）=，KW、Ka均保持不变，D项正确。 12.A　亚砷酸（H3AsO3）是三元弱酸，分三步电离，电离方程式为H3AsO3⇌H＋＋H2As、H2As⇌H＋＋HAs、HAs⇌H＋＋As，A错误；由题图可知，pH=9.2时c平（H＋）=10－9.2 mol•L－1，c平（H3AsO3）=c平（H2As），Ka1==c平（H＋）=1.0×10－9.2 mol•L－1，B和C均正确；H2As和As可以反应生成HAs，不能大量共存，D正确。 13.（1）①c平（HCN）＞c平（H2CO3）＞c平（HF）　②C　③等于　④AD　⑤CN－＋CO2＋H2OHC＋HCN （2）N2＋H2O⇌N2＋OH－　N2H6（HSO4）2 解析：（1）①酸的电离常数越大，其电离程度越大，所以要电离出相同浓度的H＋，电离常数越小的酸所需浓度越高，则c平（HCN）＞c平（H2CO3）＞c平（HF）；②对应酸的电离常数越小，酸根离子结合H＋能力越强，根据表中数据，结合H＋能力最强的为C，故选C；③等浓度等体积的氢氟酸和醋酸的H＋总物质的量相同，所需NaOH物质的量相等；④加水促进醋酸电离，H＋物质的量增大，A符合题意；加水促进醋酸电离，但由于体积变化，c平（H＋）减小，B不符合题意；根据Ka=，温度不变，电离常数不变，c平（H＋）减小，所以减小，C不符合题意；根据水的离子积Kw=c平（H＋）•c平（OH－）不变，c平（H＋）减小，所以c平（OH－）增大，D符合题意；⑤HCN的电离常数大于HC，所以CO2被转化为HC，发生离子方程式为CN－＋CO2＋H2OHC＋HCN。（2）联氨的二级电离方程式为N2＋H2O⇌N2＋OH－；与硫酸形成的酸式盐为N2H6（HSO4）2。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $