3.2.2 盐类水解的原理-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（鲁科版）

该高中化学课件聚焦盐类水解的原理、影响因素及应用，从弱电解质电离过渡导入，通过水解方程式书写、盐溶液酸碱性判断等题组搭建学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过温度对盐溶液pH影响的实验数据、水解平衡移动分析等，引导学生证据推理与模型建构。题组从基础到提升，助力学生深化理解，教师可高效教学，学生增强解决实际问题的能力。

第3章 物质在水溶液中的行为 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第2课时　盐类水解的原理 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写 1.[2026江西宜春中学期中]下列属于盐类水解方程式且书写正确的是 (　　　) A.N +H2O  NH3·H2O+H+ B.Na2CO3+2H2O  H2CO3+2NaOH C.CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH- D.HS-+H2O  S2-+H3O+ 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　N 水解方程式为N +H2O  NH3·H2O+H+,A不符合题意;Na2CO3的水解应分步进行,即C + H2O  HC +OH-,HC +H2O  H2CO3+OH-,B不符合题意;CH3COO-水解方程式为CH3COO-+H2O   CH3COOH+OH-,C符合题意;HS-水解方程式为HS-+H2O  H2S+OH-,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026广东中山第一中学测试]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。 已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是 (　　　) A.0.01 mol/L GHCl水溶液的pH=2 B.GHCl在水中的电离方程式为GHCl  G+HCl C.0.01 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH增大 D.0.01 mol/L GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　GHCl为强酸弱碱盐,电离出的GH+会发生水解,0.01 mol/L GHCl水溶液的pH≠2,A错误;GHCl为 强酸弱碱盐,在水中的电离方程式为GHCl  GH++Cl-,B错误;稀释GHCl溶液,GH+的水解程度虽然增 大,但溶液中c(H+)减小,溶液pH增大,C正确;根据电荷守恒可知,GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+), D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025浙江金兰教育联考]常温下,pH=2的某酸HnA溶液与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合,混合 后溶液的pH变为6(生成的盐中只存在一种能水解的离子)。下列说法正确的是 (　　　) A.生成正盐的化学式为AnBm B.酸HnA可以是HI C.若反应生成的是正盐,水解的离子方程式为An-+H2O  HA(n-1)-+OH- D.该混合溶液呈酸性的原因是生成了强酸弱碱盐 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　HnA与B(OH)m溶液等体积混合,生成的正盐为BnAm,A错误;常温下,pH=2的HnA溶液中c(H+)与pH= 12的B(OH)m溶液中c(OH-)相等,混合后溶液pH=6(生成的盐只存在一种能水解的离子),则HnA是弱酸,B (OH)m是强碱,HI是强酸,An-水解的离子方程式为An-+H2O  HA(n-1)-+OH-,B错误、C正确;混合溶液呈酸 性的原因是溶液中过量的HnA电离产生的H+比An-水解生成的OH-多,BnAm为强碱弱酸盐,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.某盐的化学式为XmYn(最简结构)(为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐)。25 ℃时,将一定量的该盐溶于足量 水中。 (1)若m≠n,测得该盐溶液的pH为5,则该盐水解的离子方程式可能为_________________________。 (2)若m≠n,测得该盐溶液的pH为9,则该盐水解的离子方程式可能为__________________________。 　Ym-+H2O  　HY(m-1)-+OH-     　Xn++nH2O  　X(OH)n+nH+     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)25 ℃时,测得该盐溶液的pH为5,溶液呈酸性,说明Xn+水解。 (2)25 ℃时,测得该盐溶液的pH为9,溶液呈碱性,说明Ym-水解,应注意多元弱酸的酸根离子的水解是分步 进行的。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　影响盐类水解的因素 5.[2025河南豫北名校期中联考]在Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使水解平衡正向移动, 且使溶液的pH增大,应采取的措施有 (　　　) ①加热　②通入HCl　③加入适量KOH(s)　④加入Na2SO4溶液 A.③④　　B.②③　　C.①②　　D.①④ 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析     条件 ①加热 ②通入HCl ③加入适量KOH(s) ④加入Na2SO4溶液 水解平衡移动方向 正向 逆向 正向 正向 H+数目 增多 增多 减少 增多 c(H+) 增大 增大 减小 减小 pH 减小 减小 增大 增大 ③④符合题意,故选A。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026山东菏泽鄄城一中月考]向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、 FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 (　　　) A.减小、增大、减小　　　　B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大　　　　D.增大、减小、增大 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-,加入的NH4NO3和FeCl3因 水解显酸性,使CH3COO-水解平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;加入的Na2SO3水解显碱性,使CH3COO -水解平衡逆向移动,则CH3COO-浓度增大。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2025北京第一六一中学期中]关于下列实验的说法不正确的是 (　　　)   A.CH3COO-的水解程度增大   B.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)   C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解   D.溶液碱性减弱是CH3COO-水解平衡移动的结果 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　CH3COONa溶液中加适量H2O,溶液浓度减小,促进CH3COO-水解,A项正确;根据元素守恒,原CH3 COONa溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),再加入一定量CH3COOH溶液后,混合液中c(CH3COO-) 和c(CH3COOH)之和大于c(Na+),B项正确;NH4Cl水解使溶液显酸性,在CH3COONa溶液中加入NH4Cl,CH 3COO-、N 相互促进水解,C项正确;加热CH3COONa溶液促进CH3COO-的水解,使溶液的碱性增强,D项 错误。 第1讲　描述运动的基本概念 名师点睛 　　升高温度、加水稀释促进盐类水解,即越热越水解、越稀越水解。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2026北京工业大学附中期中]测定不同温度下0.5 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/L Na2CO3溶液的pH, 数据如表: 温度/℃ 25 30 40 50 60 CuSO4(aq)pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3(aq)pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法不正确的是 (　　　) A.升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大 B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.升高温度导致C 结合H+程度大于H2O电离产生H+程度 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　温度升高,Na2CO3在水中的水解程度增大,同时KW增大,OH-浓度增大,A项不符合题意;水解过程 吸热,升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动,B项不符合题意;升高温度,KW增大,且 Cu2++2H2O  Cu(OH)2+2H+平衡正向移动,均使溶液中c(H+)增大,pH减小,所以CuSO4溶液的pH变化是 KW改变与水解平衡移动共同作用的结果,C项不符合题意;C 的水解平衡C +H2O  HC +OH-, 可以看作两步反应:H2O  H++OH-,C +H+  HC ,与C 结合的H+来自水的电离,由题给数据可 知,随温度升高,Na2CO3溶液pH减小,则C 结合H+程度小于H2O电离产生H+程度,D项符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第2课时　盐类水解的原理 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　盐类水解的应用 1.[易错题][不定项][2026山东德州期中]常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 (　　　　) A.中性条件下,Fe3+、Mg2+、Cl- B.c水(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Mn 、ClO- C.KCl溶液:N 、Na+、CH3COO-、N  D. =1×10-12的溶液中:K+、C 、Cl-     CD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　中性条件下,Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3,Fe3+无法在中性溶液中大量存在,A不符合题意;c水(H+)= 10-12 mol·L-1的溶液可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液,若溶液呈酸性,则ClO-会与H+反应生成HClO,B不 符合题意;N 与CH3COO-在溶液中虽然能发生相互促进的水解反应,但程度很小,这两种离子在溶液中 能大量共存,C符合题意; =1×10-12的溶液呈碱性,C 、K+、Cl-可稳定存在,D符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 易错分析 　　N 与HC 、C 、CH3COO-虽然水解相互促进,但促进程度较小,在溶液中可大量共存。如 CH3COONH4溶液中存在水解平衡:N +CH3COO-+H2O  CH3COOH+NH3·H2O,但水解程度较小, N 、CH3COO-能大量共存。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026河南多校联考]有Na+浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:①Na2CO3溶液、②Na2SO4溶液、③NaClO 溶液、④NaCl溶液,溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为 (　　　) A.①>②>③>④　　　　B.②>①>③>④ C.④>③>①>②　　　　D.②>①>④>③ 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Na+浓度均为0.1 mol·L-1,则溶液①②③④的浓度分别为0.05 mol·L-1、0.05 mol·L-1、0.1 mol·L-1、 0.1 mol·L-1,①中C 水解,阴离子数增多,故阴离子浓度:0.1 mol·L-1>①>②;根据电荷守恒知③中c(Na+)+ c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),根据电荷守恒知④中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),③④中c(Na+)相等,溶液③显碱 性,溶液④显中性,③中c(H+)小于④中c(H+),故阴离子浓度:④>③>0.1 mol·L-1,综上分析可得阴离子浓度: ④>③>①>②,故选C。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026湖南衡阳四中月考]1922年范斯莱克提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力的大小,β越大, 缓冲能力越大。下图是常温下CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β-pH关系图,其中A、B两条曲 线分别对应c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1和c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1。已 知常温下,Ka(CH3COOH)=10-4.76 mol·L-1。   第1讲　描述运动的基本概念 下列说法不正确的是 (　　　) A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,水的电离程度会增大 B.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1 mol·L-1+c(OH-) C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,溶液中c(Na+)>c(CH3COOH) D.pH=4时,A、B曲线所代表的溶液中 相等 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　向pH=4.76的题述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,醋酸钠物质的量增大,CH3COO-水解促进水的 电离,所以水的电离程度会增大,故A正确;根据电荷守恒,知A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c (H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,所以c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)= 0.1 mol·L-1+c(OH-),故B正确;B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,pH=4.76,Ka(CH3COOH)=10-4.76 mol·L-1,此 时溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液呈酸 性:c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COOH),故C错误;Ka= ,温度恒定,若氢离子浓度不 变,则 不变,所以,pH=4时A、B曲线所代表的溶液中 相等,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　实验探究影响盐类水解的因素 4.[2026山东聊城期中]某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制2份50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、2份50 mL对照组溶液X,向2份FeCl3溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴 1 mol/L NaOH溶液,2份溶液X中也分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH溶液,测得溶液pH 随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是 (　　　) A.依据M点对应的pH,可知Fe3+发生了水解反应 B.对照组溶液X可能是0.003 mol/L KCl溶液 C.依据曲线b和c可知Fe3+水解平衡发生了移动 D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动 的方向 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　M点的pH<7,说明Fe3+发生了水解反应,A正确;0.003 mol/L KCl溶液呈中性,题图中对照组溶液X 的pH与0.001 mol/L FeCl3溶液的pH相同,溶液X不可能是0.003 mol/L KCl溶液,B错误;向FeCl3溶液中加 酸或碱后,溶液pH变化均比对照组溶液X的pH变化小,是因为加酸或碱后Fe3+水解平衡发生了移动,C正 确;FeCl3水解生成Fe(OH)3,若溶液的浑浊程度变大,则说明水解被促进,否则被抑制,所以可通过仪器检 测体系浑浊度的变化,表征水解平衡移动的方向,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[不定项][2026山东德州月考]某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通 过加热50 mL 0.100 0 mol/L的Na2CO3标准溶液进行实验,测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示,下 列说法不正确的是 (　　　) A.C (aq)+H2O(l)  HC (aq)+OH-(aq)    ΔH<0 B.c点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC )+2c(H2CO3)= 1×10-2.35 mol/L C.bd段pH变化是KW改变与水解平衡共同作用的结果 D.a→d随着温度升高, 增大 　AB     第1讲　描述运动的基本概念 解析　“越热越水解”即C (aq)+H2O(l)  HC (aq)+OH-(aq)    ΔH>0,A错误;Na2CO3溶液中存在 质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HC )+2c(H2CO3),由题图可知,c点pH=11.65,c(H+)=10-11.65 mol/L,KW(30 ℃)>10- 14 (mol/L)2,c(OH-)>1×10-2.35 mol/L,B错误;温度升高,促进C 的水解,且水的电离程度变大,KW变大,所以 bd段pH的变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果,C正确;Kh(C )= ,水解过 程吸热,随着温度升高,水解常数增大,a→d随着温度升高, 增大,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2025广东深圳期中]醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂。 (1)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1): 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25 ℃ 40.0 0 0 A1 2 25 ℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25 ℃ 20.0 10.0 a A3 4 40 ℃ 40.0 0 0 A4 第1讲　描述运动的基本概念 ⅰ.实验______和______(填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响; ⅱ.实验1和3,探究加入N 对CH3COONa水解程度的影响; ⅲ.实验1和4,探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 ①加水稀释CH3COONa溶液的过程中,下列各量变小的是_______(填字母)。 A.c(OH-)　　　　　B.c(H+)·c(OH-) C. 　　D.  ②根据甲同学的实验方案,补充数据:a=______。 ③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1<A4,但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的 原因是_____________________________________________________________________________。 温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响导致c(H+)增大,pH减小     　0     　AC     　2     　1     第1讲　描述运动的基本概念 (2)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。 查阅资料:Kh= ,c0为CH3COONa溶液起始浓度。 实验:测定40 ℃下CH3COONa的水解常数Kh,完成表格中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取20.00 mL CH3COONa溶液,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点, 测CH3COONa溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL 6 用pH计测40 ℃纯水的pH b 7 　                                                                        c 测40 ℃时相同浓度CH3COONa溶液的pH 第1讲　描述运动的基本概念 在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。 数据处理:40 ℃下,Kh=______________________(用含V、b、c的式子表示),同理得出Kh(50 ℃)、 Kh(60 ℃)。 实验结论:Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃),温度升高,促进CH3COONa水解。 mol·L-1     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响,应该是实验1和2。①加水稀释CH3COONa溶液 的过程中,c(OH-)减小,A符合题意;c平(H+)·c平(OH-)=KW,温度不变,KW不变,B不符合题意;加水稀释促进CH3 COO-水解平衡正向移动,醋酸分子的物质的量增大,醋酸根离子的物质的量减小, =  减小,C符合题意; = = ,Ka与温度有关,温 度不变Ka不变,加水稀释c(CH3COO-)减小, 增大,D不符合题意。②根据甲同学的实验方案, 要保证实验1和3中CH3COO-浓度均为0.10 mol·L-1,混合前两溶液中CH3COO-浓度均为0.10 mol·L-1,不能 再加水,则a=0。③温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响导致c(H+) 增大,pH减小。 (2)CH3COONa+HCl  CH3COOH+NaCl,n(CH3COONa)=n(HCl)=0.100 0V×10-3 mol,CH3COONa溶液起 第1讲　描述运动的基本概念 始浓度c0= =  mol·L-1,40 ℃纯水的pH=b,即c(H+)=c(OH-)=10-b mol·L-1,40 ℃时水 的离子积KW=c平(H+)·c平(OH-)=10-2b mol2·L-2,根据水解常数Kh= 可知,要确定40 ℃时CH3COO-的 水解常数Kh,还需要测定的是40 ℃时该CH3COONa溶液的pH,即序号7的实验是测40 ℃时相同浓度CH3 COONa溶液的pH,若此时pH=c,则c平(OH-)= =  mol·L-1,所以40 ℃时CH3COO-的水解常数Kh=   mol·L-1。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　盐类水解平衡常数的应用与计算 7.[2025湖南长沙部分学校联考]HX、HY均为一元弱酸。25 ℃时,X-的水解常数Kh=1.0×10-10.5 mol·L-1, HY的电离常数Ka=1.0×10-7 mol·L-1。该温度下,向体积相同、浓度均为0.1 mol·L-1的NaX和NaY溶液中分 别滴加等浓度的盐酸。下列有关说法错误的是 (　　　) A.Ka(HX)=1.0×10-3.5 mol·L-1 B.相同浓度的NaX和NaY溶液的pH:NaX<NaY C.当分别向两溶液中加盐酸至溶液呈中性时:c(X-)>c(Y-) D.当向两溶液中加酸至pH均为6时:c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析    Ka(HX)= =  mol·L-1=1.0×10-3.5 mol·L-1,故A正确;由Ka(HX)>Ka(HY),可知HY的酸性比 HX弱,越弱越水解,所以浓度相同的NaX和NaY溶液,NaY的水解程度较大,NaY溶液的碱性更强,即pH: NaX<NaY,故B正确;根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(X-或Y-)+c(OH-)+c(Cl-),溶液呈中性,说明c(H+)=c (OH-),所以c(Na+)=c(X-或Y-)+c(Cl-),两溶液中钠离子的物质的量相等,NaY水解程度大,则n(Y-)<n(X-), NaY溶液消耗盐酸的量多,加入盐酸体积大,所以c(X-)>c(Y-),故C正确;由元素守恒得n(X-)+n(HX)=n(Y-)+ n(HY)=n(Na+),向两溶液中加酸至pH均为6时,NaY溶液中加入盐酸的体积较大,所以c(X-)+c(HX)>c(Y-)+ c(HY),故D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[不定项][2026山东菏泽期中]已知:p[ ]=-lg[ ]。25 ℃时,向0.1 mol·L-1 HX溶液中滴加等 物质的量浓度的NaOH溶液,溶液pH随p[ ]变化关系 如图所示。下列说法正确的是 (　　　) A.a点溶液中:10c(Na+)=c(HX) B.b点溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-) C.25 ℃时NaX的水解平衡常数Kh=10-4.75 mol·L-1 D.c点溶液中:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) 　BD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　HX的Ka= ,则pH=pKa+p[ ],代入c点坐标(1,5.75)可知,pKa=4.75,则25 ℃时,Ka (HX)= =10-4.75 mol·L-1。根据电荷守恒得a点溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),p [ ]=-lg[ ]=-1,则 c(HX)=c(X-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HX),a点溶液pH=3.75,c(H+)>c(OH-), 则c(Na+)< c(HX),即10c(Na+)<c(HX),A错误;b点溶液中:p[ ]=0,即c(HX)=c(X-),根据电荷守恒得c (Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),即c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-),B正确;25 ℃时,NaX的水解平衡常数Kh= =   mol·L-1=10-9.25 mol·L-1,C错误;c点溶液pH=5.75[溶液中c(H+)>c(OH-)],由p[ ]=1可得c(X-)=10c (HX),故c(X-)>c(HX),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),可得c(Na+)<c(X-),c点溶液中溶质仅为 NaX及HX,且c(X-)=10c(HX),则c(Na+)>c(HX),据此可得c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 $