精品解析：四川绵阳中学实验学校2025-2026学年高一第一学期月考化学试题

绵阳中学实验学校高2025级第一学月考试 化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列不属于硅酸盐材料的是 A. 玻璃 B. 金刚砂 C. 陶瓷 D. 水泥 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃属于传统三大硅酸盐材料之一，主要成分包含硅酸盐类物质，属于硅酸盐材料，A不符合题意； B．金刚砂的化学式为，是碳化硅，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，B符合题意； C．陶瓷属于传统三大硅酸盐材料之一，以黏土为原料烧制得到，主要成分为硅酸盐，C不符合题意； D．水泥属于传统三大硅酸盐材料之一，主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙等硅酸盐类物质，属于硅酸盐材料，D不符合题意； 故选B。 2. 氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A. 还原性 B. 易液化 C. 极易溶于水 D. 比空气轻 【答案】C 【解析】 【详解】喷泉实验的原理是气体大量溶于水（或溶液），使容器内压强降低，外界液体被大气压压入形成喷泉。氨的喷泉实验中，氨气快速溶于水导致压强下降，水被压入烧瓶形成喷泉，直接证明其“极易溶于水”。其他选项（还原性、易液化、密度小）均与实验现象无直接关联。 故选C。 3. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 氮气的结构式： B. 的电子式： C. NaCl溶液中水合的示意图： D. HClO的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】．氮气分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，结构式用短线表示共价键，氮气结构式为，正确； B．的电子式为，B错误； C．是阳离子，水分子中氧原子带部分负电荷，静电作用下水分子的氧原子应当朝向，正确的NaCl溶液中水合的示意图应为，C错误； D．中为中心原子，、分别与氧原子成键，正确结构式为，D错误； 故选。 4. 下列属于吸热反应的为 A. 生石灰与水反应 B. 钢铁在潮湿的空气中生锈 C. 与反应 D. 冰融化成水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生石灰的主要成分CaO与水反应时放出热量，属于放热反应，A错误； B. 钢铁在潮湿的空气中生锈时放出热量，属于放热反应，B错误； C. 氯化铵与八水合氢氧化钡反应时吸收热量，属于吸热反应，C正确； D. 冰融化成水时吸收热量，但没有新物质生成，属于物理变化，不是吸热反应，D错误； 故选C。 5. 下列有关物质的用途和性质均正确且具有因果关系的是 选项 物质用途 物质性质 A 常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸 铁或铝不与浓硫酸反应 B 用Si制作芯片、太阳能电池 Si的硬度大、熔点高 C 用制作光导纤维 具有导电性 D 用液态作制冷剂 液态气化时大量吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁、铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不与浓硫酸反应，性质描述错误，A错误； B．制作芯片、太阳能电池是利用其半导体的导电特性，与硬度大、熔点高无关，无因果关系，B错误； C．制作光导纤维是利用其对光的全反射传导特性，不具有导电性，性质描述错误，C错误； D．液态气化时吸收大量热量，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，用途和性质均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 6. 下列装置能构成原电池且正负极判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中的液体为四氯化碳，四氯化碳属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不满足原电池的构成条件，不能形成原电池，A错误； B．装置中的和电极未通过导线连接，没有形成闭合回路，不满足原电池的构成条件，不能形成原电池，B错误； C．的金属活泼性强于，原电池中活泼金属作负极，因此该装置中应为负极，应为正极，选项正负极标注错误，C错误； D．装置满足原电池的全部构成条件：有两个活泼性不同的电极、插入电解质稀硫酸中、两电极通过导线构成闭合回路、与稀硫酸可自发发生氧化还原反应，且活泼性更强的作负极，作正极，正负极判断正确，D正确； 故选D。 7. 下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某酸性溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. pH=2的溶液中：、、、、 D. 某无色溶液中：、、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A符合题意； B．与会发生络合反应生成络合物，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL、18 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 12.8 gCu与足量S充分反应转移的电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 溶液中含有的数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．100 mL 18 mol/L浓硫酸中物质的量为，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与不反应，故生成分子数小于，A错误； B．与足量加热反应生成，的物质的量为，反应中每个失去1个电子，故转移电子数为，B正确； C．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密薄膜阻止反应继续进行，铝失去的电子数远小于，C错误； D．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选B。 9. 下列装置能达到实验目的是 A.喷泉实验 B.制取 C.比较S、C、Si的非金属性 D.制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水且不与水反应，无法产生足够压强差形成喷泉，A错误； B．铜与浓硫酸常温下不发生反应，该装置无加热仪器，无法制取，B错误； C．稀硫酸与反应生成，证明酸性，可得非金属性；生成的通入溶液产生硅酸沉淀，证明酸性，可得非金属性，可比较三者非金属性，C正确； D．加热固体制取氨气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且收集氨气的试管口需塞棉花而不能用塞子堵住，装置不符合要求，D错误； 故选C。 10. 碱性锌锰电池的总反应为：，下列关于该电池的说法中正确的是 A. 锌为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电流由流出，经导线流向锌片，再经溶液回到 C. 电池工作时，溶液中阳离子移向负极，阴离子流向正极 D. 正极上发生的电极反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn在反应中化合价从0升高为+2，失电子作负极，发生氧化反应，A错误； B．为正极，原电池工作时，外电路电流由正极流出经导线流向负极Zn，内电路电流由负极经电解质溶液流回正极，形成闭合回路，B正确； C．原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，C错误； D．正极发生得电子的还原反应，Mn元素化合价从+4降低为+3，电极反应应为，选项反应为失电子的氧化反应，D错误； 故选B。 11. 已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于 A. -862 kJ·mol-1 B. 183 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. 862 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量，断开1molH－H键，吸收436kJ的能量，断开1molCl－Cl键，吸收243kJ；则共吸收436kJ＋243kJ=679kJ，形成2molH－Cl键释放2×431kJ=862kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出862kJ-679kJ=183kJ，则该反应的反应热为-183kJ/mol，故C正确。 故选C。 12. 下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A. 二氧化硅与氢氟酸反应： B. 少量通入溶液： C. 稀硝酸中加入少量铁屑： D. 将通入到水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成氢离子和氟离子。正确方程式为，A错误； B. 少量二氧化硫通入氢氧化钙溶液，生成亚硫酸钙沉淀和水；原式的物质拆写、原子数和电荷均正确，B正确； C. 铁屑少量，说明稀硝酸过量，铁被氧化为三价铁离子而不是二价铁离子。正确方程式为，C错误； D. 原式左右两侧的氧原子数不相等。正确方程式为，D错误； 故选B。 13. 下表所示有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为，因此溶液中不一定含有，也可能含有，A错误； B．向某溶液中加入盐酸，生成的气体使品红溶液褪色，该气体为，但溶液中可能含有，不一定含有，B错误； C．能使品红溶液褪色的气体不一定是，等具有漂白性的气体通入品红溶液也能使溶液褪色，C错误； D．向某溶液中加入溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为，说明溶液中一定含有，D正确； 故选D。 14. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B. 工业制硝酸： C. 纯碱工业： D. 由石英砂制高纯硅： 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿煅烧生成，催化氧化生成，用98%浓硫酸吸收可避免形成酸雾、提高吸收效率，流程合理，A不符合题意； B．工业制硝酸先通过合成氨反应得到，催化氧化生成，被氧化为，与水反应得到，流程合理，B不符合题意； C．侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通使溶液呈碱性，再通，才能溶解更多得到高浓度，从而析出晶体，选项中气体通入顺序错误，流程不合理，C符合题意； D．石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与加热反应生成，再用在高温下还原得到高纯硅，流程合理，D不符合题意； 故选C。 15. 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和完全燃烧，放出的热量多 C. D. 根据盖斯定律， 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应①中2 mol 完全燃烧放热571.6 kJ，故的燃烧 热为285.8 ，A错误； B．1 g 完全燃烧放热为，1 g 完全燃烧放热为，同质量下放出热量更多，B正确； C．该反应除和生成水外，还有沉淀生成，生成沉淀也会放热，故反应的，C错误； D．根据盖斯定律，将(①×3 - ②)÷2可得目标反应，计算得，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 化学能与热能的转化是化学研究的重要内容，回答下列问题： （1）下列化学反应的能量变化，符合下图a的是__________(填序号)。 ①煅烧石灰石制生石灰②酸碱中和反应③镁条与稀盐酸反应④与反应 （2）已知：8 g完全燃烧生成和液态水放出445 kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为：_________________________________。 （3）用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ① ② 则 ΔH=___________。 （4）图b是1 mol和1 mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式为：________________________________。 （5）利用上图c装置，测定稀NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的反应热。 ①该装置中缺少的实验仪器是_____________。 ②若实验过程中未加杯盖，测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应生成1 mol释放的热量_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，反应热ΔH将__________。 【答案】（1）②③ （2） （3） （4） （5） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏小 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 煅烧石灰石和氢氧化钡晶体与氯化铵的反应均吸收热量，酸碱中和反应和镁条与稀盐酸的反应均放出热量，故符合图a的是②③。 【小问2详解】 8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，完全燃烧放出445 kJ热量，因此1 mol甲烷完全燃烧放出890 kJ热量，表示燃烧热的热化学方程式为：； 【小问3详解】 将反应①减去反应②，再除以2，可消去氧气并得到目标反应，其反应热为（−314 kJ/mol＋292 kJ/mol）÷2＝−11 kJ/mol，故有：； 【小问4详解】 图b中正反应活化能为134 kJ/mol，逆反应活化能为368 kJ/mol，因此反应热为：，相应的热化学方程式为：； 【小问5详解】 ①图c中已有温度计，但没有用于使两种溶液迅速、充分混合的搅拌器具，因此缺少环形玻璃搅拌棒。 ②未加杯盖时，反应体系向外界散失的热量增多，测得的温升偏低，据此计算的放热量偏小。该中和反应的反应热为负值，放热量的绝对值偏小会使反应热数值偏大。 17. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （1）下图a为双液原电池示意图，回答下列问题： ①负极材料为___________，正极反应式为___________________。 ②电子流动方向为___________(填“由Pt到Cu”或“由Cu到Pt”)，盐桥中的向__________(填“”或“”)溶液移动。 ③若电路中有0.4 mol电子通过，Cu电极的质量减轻______g。 （2）电瓶车所用电池一般为铅酸蓄电池，这是一种典型的可充电电池，如图b所示，该电池放电时负极的质量__________(填“增加”、“减少”或“不变”)，正极反应式为：________________________。 （3）利用的反应原理，可设计成原电池，既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图c所示： ①负极为电极________(填“A”或“B”)，发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②电极B上发生的电极反应为：____________________________。 【答案】（1） ①. Cu（或铜） ②. ③. 由Cu到Pt ④. ⑤. 12.8 （2） ①. 增加 ②. （3） ①. A ②. 氧化 ③. 【解析】 【分析】双液原电池总反应：，失去电子作负极，作正极，在正极得电子；铅酸蓄电池放电总反应：，负极转化为固体，正极被还原；原电池，中化合价升高发生氧化反应，通入的电极A为负极，通入的电极B为正极，碱性电解质环境下其电极反应为，据此分析。 【小问1详解】 ①负极材料为（铜）；发生氧化反应：；正极得电子被还原，正极反应式：； ②原电池外电路电子由负极流向正极，负极是，正极是，电子流动方向为由到；盐桥中阳离子向正极所在的溶液移动，故向溶液移动； ③负极反应，每转移消耗；电路通过电子，消耗，，电极质量减轻； 【小问2详解】 放电时负极反应：，单质转化为固体，因此负极质量增加；正极得电子，在稀硫酸介质中生成，正极反应式：； 【小问3详解】 ①中氮元素化合价从升高至，发生氧化反应，通入的电极为负极，负极发生氧化反应； ②电极B为正极，得电子被还原为，电解质为碱性溶液，用水、配平电荷与原子，电极B电极反应：。 18. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量，并探究与水反应的产物。 【查阅资料】 ⅰ.是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸，能与水反应； ⅱ.制备原理为：； ⅲ.会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ.制备 实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）用装置A制取氯气，试剂X能选用的物质是________(填标号)。 a.　　b.KCl　　c.　　d. （2）除去氯气中HCl气体的装置是________(填装置标号)；装置E的名称为_________，装置E中所盛装的药品为___________。 （3）装置F中反应的化学方程式为：__________________________。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到__________________________。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为________(填选项)。 A.低于-40℃　　B.-40℃~71℃　　C.71℃~95℃　　D.95℃以上 Ⅱ.与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： 【查阅资料】得知：与水反应产生的气体为。 [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和________性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为_________________________(用化学方程式表示)。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为_______________________。 【答案】（1）a （2） ①. B ②. 球形干燥管(或干燥管) ③. 碱石灰 （3） （4） ①. 有黄色油状液体生成 ②. C （5） 漂白 （6） （7） 【解析】 【分析】 装置A为常温下制备氯气的装置，利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，其中混有HCl气体；装置B盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl气体；装置C盛放浓硫酸，用于干燥氯气；装置F为加热和固体制备氨气的装置；装置E为球形干燥管，盛放碱石灰用于干燥氨气；装置D为的制备装置，氯气与氨气在此发生反应； 在探究与水反应产物的实验中，溶液A能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明溶液中含有酸性物质和漂白性物质(如HClO)；光照后漂白性消失，进一步证实了HClO的存在，因为HClO见光易分解，结合题目信息产生的气体为，可推断出反应的化学方程式； 【小问1详解】 装置A没有加热仪器，属于固液常温制气装置。制取氯气时，常温下可选用与浓盐酸发生氧化还原反应，故选a； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl气体，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故可用盛有饱和食盐水的装置B除去HCl； 装置E的仪器名称为球形干燥管(或干燥管)，其作用是干燥氨气，所盛装的药品应为碱石灰； 【小问3详解】 装置F中氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为： ； 【小问4详解】 ①根据反应，生成的固体小颗粒会形成白烟，同时资料显示是黄色油状液体，故还可观察到有黄色油状液体生成； ②资料显示的沸点为71℃，95℃以上易爆炸，要使其汽化从a口导出并防止发生爆炸，需控制水浴温度在71℃~95℃之间，故选C； 【小问5详解】 实验1中，向溶液A中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，变红说明溶液呈酸性，褪色说明溶液具有漂白性； 【小问6详解】 溶液A中含有次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，从而失去漂白性，因此实验2中加入石蕊溶液后红色不褪去，分解的化学方程式为：； 【小问7详解】 根据实验现象和资料可知，与水反应生成了、HCl和HClO，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒，配平可得化学方程式为：； 19. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”时将硫铁矿粉碎的目的是：_________________。 （2）“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式：______________________。 （3）“试剂X”为________，加入X时发生的主要离子反应有：______________________(任写1个)。 （4）将焙烧产生的通入紫色石蕊溶液中，现象为___________；具有漂白性，溶于水也有漂白性，但将等物质的量的和同时通入品红溶液中，品红却不褪色，其原因为：_______________________(用离子方程式表示)。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体()的操作：________、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）取(M=278g/mol)粗产品g，加水完全溶解，滴加酸化的mol/L溶液至恰好完全反应，消耗溶液mL，则的纯度为________(写出计算表达式)。(已知：) 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 铁粉（或） ②. （或、） （4） ①. 溶液变红 ②. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）（或） 【解析】 【分析】以含有少量、的硫铁矿（主要成分为）为原料，原料先通入空气高温焙烧，被氧气氧化生成与副产物；焙烧后的固体加入20%硫酸进行酸溶，金属氧化物溶于硫酸得到含有、的酸性溶液，杂质不与硫酸反应，过滤后以滤渣形式除去；所得滤液加入试剂X铁粉进行还原，铁粉将还原为目标所需的，还原后的溶液经过除杂后分为两条支线，一条通过结晶操作获得粗产品，另一条经除杂、沉铁得到软磁性材料； 【小问1详解】 将硫铁矿粉碎，能够增大固体与空气的接触面积，加快焙烧阶段的化学反应速率，同时使硫铁矿充分参与反应，提高原料利用率； 【小问2详解】 焙烧时与在高温条件下反应生成和，化学方程式：； 【小问3详解】 酸溶滤液中含有、、过量，工艺需要得到，因此试剂X选择铁粉（）；铁粉优先还原，离子方程式：；也可写、； 【小问4详解】 通入紫色石蕊溶液，与水反应生成使溶液显酸性，现象为溶液变红；仅能漂白有机色素，无法漂白酸碱指示剂；等物质的量和同时通入水中，二者发生氧化还原反应，生成无漂白作用的与，因此品红不褪色，离子方程式： 【小问5详解】 带有结晶水，受热易分解、失去结晶水，不能直接蒸发结晶，所以操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 根据离子反应，可得关系：。由题，，则，，因此纯度为（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳中学实验学校高2025级第一学月考试 化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列不属于硅酸盐材料的是 A. 玻璃 B. 金刚砂 C. 陶瓷 D. 水泥 2. 氨的喷泉实验体现出的氨的性质是 A. 还原性 B. 易液化 C. 极易溶于水 D. 比空气轻 3. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 氮气的结构式： B. 的电子式： C. NaCl溶液中水合的示意图： D. HClO的结构式： 4. 下列属于吸热反应的为 A. 生石灰与水反应 B. 钢铁在潮湿的空气中生锈 C. 与反应 D. 冰融化成水 5. 下列有关物质的用途和性质均正确且具有因果关系的是 选项 物质用途 物质性质 A 常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸 铁或铝不与浓硫酸反应 B 用Si制作芯片、太阳能电池 Si的硬度大、熔点高 C 用制作光导纤维 具有导电性 D 用液态作制冷剂 液态气化时大量吸热 A. A B. B C. C D. D 6. 下列装置能构成原电池且正负极判断正确的是 A. B. C. D. 7. 下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某酸性溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. pH=2的溶液中：、、、、 D. 某无色溶液中：、、、、 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL、18 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 12.8 gCu与足量S充分反应转移的电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 溶液中含有的数为 9. 下列装置能达到实验目的是 A.喷泉实验 B.制取 C.比较S、C、Si的非金属性 D.制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 10. 碱性锌锰电池的总反应为：，下列关于该电池的说法中正确的是 A. 锌为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电流由流出，经导线流向锌片，再经溶液回到 C. 电池工作时，溶液中阳离子移向负极，阴离子流向正极 D. 正极上发生的电极反应为： 11. 已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于 A. -862 kJ·mol-1 B. 183 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. 862 kJ·mol-1 12. 下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A. 二氧化硅与氢氟酸反应： B. 少量通入溶液： C. 稀硝酸中加入少量铁屑： D. 将通入到水中： 13. 下表所示有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B. 工业制硝酸： C. 纯碱工业： D. 由石英砂制高纯硅： 15. 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和完全燃烧，放出的热量多 C. D. 根据盖斯定律， 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 化学能与热能的转化是化学研究的重要内容，回答下列问题： （1）下列化学反应的能量变化，符合下图a的是__________(填序号)。 ①煅烧石灰石制生石灰②酸碱中和反应③镁条与稀盐酸反应④与反应 （2）已知：8 g完全燃烧生成和液态水放出445 kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为：_________________________________。 （3）用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ① ② 则 ΔH=___________。 （4）图b是1 mol和1 mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式为：________________________________。 （5）利用上图c装置，测定稀NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的反应热。 ①该装置中缺少的实验仪器是_____________。 ②若实验过程中未加杯盖，测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应生成1 mol释放的热量_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，反应热ΔH将__________。 17. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （1）下图a为双液原电池示意图，回答下列问题： ①负极材料为___________，正极反应式为___________________。 ②电子流动方向为___________(填“由Pt到Cu”或“由Cu到Pt”)，盐桥中的向__________(填“”或“”)溶液移动。 ③若电路中有0.4 mol电子通过，Cu电极的质量减轻______g。 （2）电瓶车所用电池一般为铅酸蓄电池，这是一种典型的可充电电池，如图b所示，该电池放电时负极的质量__________(填“增加”、“减少”或“不变”)，正极反应式为：________________________。 （3）利用的反应原理，可设计成原电池，既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图c所示： ①负极为电极________(填“A”或“B”)，发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②电极B上发生的电极反应为：____________________________。 18. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量，并探究与水反应的产物。 【查阅资料】 ⅰ.是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸，能与水反应； ⅱ.制备原理为：； ⅲ.会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ.制备 实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）用装置A制取氯气，试剂X能选用的物质是________(填标号)。 a.　　b.KCl　　c.　　d. （2）除去氯气中HCl气体的装置是________(填装置标号)；装置E的名称为_________，装置E中所盛装的药品为___________。 （3）装置F中反应的化学方程式为：__________________________。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到__________________________。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为________(填选项)。 A.低于-40℃　　B.-40℃~71℃　　C.71℃~95℃　　D.95℃以上 Ⅱ.与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： 【查阅资料】得知：与水反应产生的气体为。 [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和________性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为_________________________(用化学方程式表示)。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为_______________________。 19. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”时将硫铁矿粉碎的目的是：_________________。 （2）“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式：______________________。 （3）“试剂X”为________，加入X时发生的主要离子反应有：______________________(任写1个)。 （4）将焙烧产生的通入紫色石蕊溶液中，现象为___________；具有漂白性，溶于水也有漂白性，但将等物质的量的和同时通入品红溶液中，品红却不褪色，其原因为：_______________________(用离子方程式表示)。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体()的操作：________、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）取(M=278g/mol)粗产品g，加水完全溶解，滴加酸化的mol/L溶液至恰好完全反应，消耗溶液mL，则的纯度为________(写出计算表达式)。(已知：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $