精品解析：四川省广安市岳池县第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

岳池一中高2025级第一学期第一次月考化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 分类是人们研究物质组成和性质的一种方法，下列物质属于碱的是 A. Ca(OH)2 B. H2O C. NaHCO3 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离时产生的阴离子全部为，属于碱，A符合题意； B．属于氧化物，不属于碱，B不符合题意； C．由金属阳离子和酸式酸根离子构成，属于盐，不属于碱，C不符合题意； D．电离时产生的阳离子全部为，属于酸，不属于碱，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质不与稀盐酸反应的是 A. AgNO3溶液 B. Cu C. CaO D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的与稀盐酸中的反应生成沉淀，二者可发生反应，A不符合题意； B．在金属活动性顺序中位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应，B符合题意； C．是碱性氧化物，可与稀盐酸反应生成盐和水，二者可发生反应，C不符合题意； D．是强碱，可与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，二者可发生反应，D不符合题意； 故选B。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 5. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 的化合价为+1价，是最高价态，只具有氧化性，故A正确； B. 的化合价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，故B错误； C. 的化合价为最低价态，只具有还原性，故C错误； D. 处于最低价态，只具有还原性，故D错误。 答案为：A。 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A错误； B．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确的为，B错误； C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确； D．HCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 氧化还原反应的本质是有元素化合价变化 C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如是金属氧化物，属于酸性氧化物，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），元素化合价变化是氧化还原反应的外在特征，B错误； C．气溶胶、液溶胶、固溶胶是根据分散剂的状态分类的，不是根据分散质的种类，C错误； D．只由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，因此可根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，D正确； 故答案为D。 11. 建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. 硫酸氢钠溶液能导电：NaHSO4=Na++HSO C. 铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑ D. CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和反应时，和的计量数均应为2，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出、和，正确电离方程式为，B错误； C．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．通入足量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图所示)，由图可知在该反应中 A. 作氧化剂 B. 被氧化 C. 发生还原反应 D. 是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】观察图可知，在反应中，的电子被B夺去，失电子，被氧化，发生氧化反应，B选项符合题意； 答案选B。 13. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】该阴影区域表示的反应是属于氧化还原反应，但是不属于四个基本反应类型的化学反应，由此解答 【详解】A．该反应为分解反应，反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应为置换反应，反应中Fe、Al元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种基本反应类型，C符合题意； D．该反应属于化合反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。D不符合题意； 故选C。 14. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 15. 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. Cr2O中Cr元素为+5价 B. 还原性 C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将SO2氧化成SO 【答案】D 【解析】 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，说明还原性，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性，则还原性 。 【详解】A．Cr2O中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．由分析，还原性 ，B错误； C．第一个反应中Fe2(SO4)3中铁化合价降低，作氧化剂，第二个反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．由反应可知，Cr2O氧化性大于铁离子大于二氧化硫，则Cr2O能将SO2氧化成SO，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 运用所学化学知识，回答下列问题： （1）在①HCl ②NaOH溶液 ③酒精 ④金刚石 ⑤熔融KCl ⑥空气⑦氨气⑧氧化钠八种物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的物质是_______；请写出一种与④互为同素异形体的物质_____(写名称)。 （2）维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ①⑤⑧ ③. ③⑦ ④. ②⑤ ⑤. 石墨 （2）还原性 （3） ①. C ②. K2S、N2 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上不同物质组成：溶液含和，空气含、等多种气体，二者为混合物，故选②⑥；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（需为纯净物）：为酸，水溶液电离导电；熔融为盐，熔融状态电离导电；为活泼金属氧化物，熔融状态电离导电，三者均为电解质，故选①⑤⑧；非电解质是在水溶液和熔融状态均不能导电的化合物：酒精自身不电离，自身不电离，二者均为非电解质，故选③⑦；物质导电需要存在自由移动的带电粒子：溶液含自由移动的、，熔融含自由移动的、，二者可导电，故选②⑤；同素异形体是同种元素形成的不同单质，碳的同素异形体还有石墨； 【小问2详解】 转化为时铁元素化合价从+3降低为+2，发生还原反应、被还原，说明维生素C失电子作还原剂，具有还原性； 【小问3详解】 反应中元素化合价从0价升高到+4价，失电子被氧化，作还原剂；元素化合价从0价降低到-2价，中元素化合价从+5价降低到0价，二者被还原，对应的产物、为还原产物。 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中是一种酸根离子，则Cr元素化合价为_____；明胶的水溶液中分散质粒子直径大小范围为_____nm。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。 A． B． C． （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________。 （5）下列关于胶体的说法正确的是_______。 A. 利用丁达尔效应分离胶体和溶液 B. Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 C. Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 D. 可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 【答案】（1） ①. +3 ②. 1-100 （2）B （3）C （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 整体带1个单位负电荷，设元素化合价为，根据离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷数，有，解得；明胶水溶液属于胶体，胶体分散质粒子的直径范围为； 【小问2详解】 明胶水溶液为胶体，溶液属于溶液： A．溶液性质稳定，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，C错误； 故选B； 【小问3详解】 提纯胶体的方法为渗析，需要使用半透膜，A为蒸发装置、B为过滤装置、C为渗析装置，因此选C； 【小问4详解】 将饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应生成氢氧化铁胶体，因此化学方程式为； 【小问5详解】 A．丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，分离二者需用渗析法，A错误； B．分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，B正确； C．胶体和溶液均由分散质和分散剂组成，都属于混合物，C错误； D．饱和溶液与浓溶液反应会生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 18. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠固体属于___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质  F．混合物 醋酸是____________元酸。 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中主要存在着能导电的微粒，形成这些微粒的原因是_______(用电离方程式表达)。 （3）醋酸是_____________(填“弱电解质”或“强电解质”)。 （4）往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。 ①请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。 ②随着醋酸溶液的滴入，烧杯中溶液的电导率(导电能力)随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是____(填字母)。 A．    B． C．  D． 【答案】（1） ①. CE ②. 一 （2） （3）弱电解质 （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠由和醋酸根离子构成，属于盐类；其在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，并且醋酸钠为化合物，属于电解质，故选；醋酸分子只能电离出1个，属于一元酸； 【小问2详解】 醋酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离出自由移动的和，加入醋酸钠固体后离子浓度升高，导电性增强，对应电离方程式为； 【小问3详解】 醋酸在水溶液中不能完全电离，符合弱电解质的定义，因此属于弱电解质； 【小问4详解】 ① 醋酸是弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，与发生中和反应生成醋酸钠和水，离子方程式为； ② 初始溶液离子浓度高，电导率大；滴加醋酸时，发生反应，生成醋酸钠和水，离子的数量基本保持不变，但是溶液体积增大，离子总浓度降低，电导率下降；当完全反应后，继续滴加弱电解质醋酸，溶液被稀释，离子浓度进一步降低，电导率持续缓慢下降，对应曲线。 19. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水，具有强氧化性)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 （1）过程①中活性菌被____(填“氧化”或“还原”)。 （2）取少量含悬浮物的河水，河水中的悬浮物可用_____方法除去，所需的玻璃仪器有__________。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________(写两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-____(填“>”“=”或“<”)Fe。 ②配平该反应的化学方程式_____。 　　Fe(OH)3+　　KClO+　　KOH=　　K2FeO4+　　KCl+　　H2O 若生成36克水，则需要消耗___克Fe(OH)3。 【答案】（1）氧化 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯和玻璃棒 （3）杀菌消毒、净水 （4） ①. > ②. 2 Fe(OH)3+3 KClO+4 KOH=2 K2FeO4+3 KCl+ 5 H2O ③. 85.6 【解析】 【小问1详解】 已知​具有强氧化性，过程①中活性菌被强氧化性的​作用后变为灭活细菌，活性菌失活的过程是被氧化的过程； 【小问2详解】 河水中的悬浮难溶物可以通过过滤操作分离除去；过滤操作所需的玻璃仪器为承接滤液的烧杯、引流用的玻璃棒、制作过滤器的普通漏斗； 【小问3详解】 结合流程和性质分析：​的强氧化性可以使细菌蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用；其被还原后生成的可水解得到胶体，胶体可以吸附聚沉水中的悬浮杂质，起到净水絮凝的作用； 【小问4详解】 ① 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：该反应中是氧化剂，是被氧化得到的氧化产物，因此碱性条件下氧化性； ②根据化合价升降守恒配平：从+3价升高到+6价，每个失去；从+1价降低到-1价，每个得到，取最小公倍数6，因此​系数为2，系数为3，再结合原子守恒配平其余物质，得到完整方程式：； 生成36 g水（物质的量为2 mol），根据配平关系，生成5 mol消耗2 mol，则生成2 mol水消耗的物质的量为，​摩尔质量为107 g/mol，因此质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岳池一中高2025级第一学期第一次月考化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 分类是人们研究物质组成和性质的一种方法，下列物质属于碱的是 A. Ca(OH)2 B. H2O C. NaHCO3 D. HCl 2. 下列物质不与稀盐酸反应的是 A. AgNO3溶液 B. Cu C. CaO D. NaOH 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 5. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 10. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 氧化还原反应的本质是有元素化合价变化 C. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 11. 建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. 硫酸氢钠溶液能导电：NaHSO4=Na++HSO C. 铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑ D. CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 12. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图所示)，由图可知在该反应中 A. 作氧化剂 B. 被氧化 C. 发生还原反应 D. 是还原产物 13. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 14. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 15. 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. Cr2O中Cr元素为+5价 B. 还原性 C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将SO2氧化成SO 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 运用所学化学知识，回答下列问题： （1）在①HCl ②NaOH溶液 ③酒精 ④金刚石 ⑤熔融KCl ⑥空气⑦氨气⑧氧化钠八种物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的物质是_______；请写出一种与④互为同素异形体的物质_____(写名称)。 （2）维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______。 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中是一种酸根离子，则Cr元素化合价为_____；明胶的水溶液中分散质粒子直径大小范围为_____nm。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。 A． B． C． （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________。 （5）下列关于胶体的说法正确的是_______。 A. 利用丁达尔效应分离胶体和溶液 B. Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 C. Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 D. 可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 18. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠固体属于___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质  F．混合物 醋酸是____________元酸。 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中主要存在着能导电的微粒，形成这些微粒的原因是_______(用电离方程式表达)。 （3）醋酸是_____________(填“弱电解质”或“强电解质”)。 （4）往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。 ①请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。 ②随着醋酸溶液的滴入，烧杯中溶液的电导率(导电能力)随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是____(填字母)。 A．    B． C．  D． 19. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水，具有强氧化性)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 （1）过程①中活性菌被____(填“氧化”或“还原”)。 （2）取少量含悬浮物的河水，河水中的悬浮物可用_____方法除去，所需的玻璃仪器有__________。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________(写两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-____(填“>”“=”或“<”)Fe。 ②配平该反应的化学方程式_____。 　　Fe(OH)3+　　KClO+　　KOH=　　K2FeO4+　　KCl+　　H2O 若生成36克水，则需要消耗___克Fe(OH)3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $