精品解析： 四川省江油市太白中学2024-2025学年高一上学期9月考试 化学试题

江油市太白中学高2024级高一9月月考化学试题 满分100分　时间75分钟 可能用到的相对原子质量：C12　O16　N14 一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融氢氧化钠 C. 石墨 D. Fe 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 3. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 金刚石、苛性钠、食盐水 4. 有关胶体性质的说法不正确的是 A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B. 向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体 C. 用过滤法可以除去胶体中的溶液 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 5. 下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 硅酸钠 干冰 B 醋酸 烧碱 纯碱 氧化铜 C 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钠 食盐 石灰石 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验能发生离子反应的是 A. 氢气还原氧化铜 B. 溶液与溶液混合 C. 溶液和溶液混合 D. 盐酸与溶液混合 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 8. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 9. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中： C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： D. 无色透明的水溶液中： 10. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B +2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C Ca2++ =CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 D Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 A. A B. B C. C D. D 11. 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 12. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4的相对分子质量为28 B. N4与N2属于同种物质 C. N4属于一种新型化合物 D. N4与N2互为同素异形体 13. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 14. 下列化学用语正确的是 A. 制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应： B. 醋酸与水垢中的CaCO3反应； C. 铁和盐酸反应： D. NH4HCO3在水中的电离： 15. 下列名组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A. B. C. D. 17. 下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是 A. CH3COOH+NaOH=CH2COONa+H2O B. HNO3+KOH=KNO3+H2O C. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O D. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 18. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 19. 下列溶液中的离子能够大量共存的一组是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 能使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 20. 2023年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是 A. 蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B. 水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C. 可以用先加盐酸溶液，无现象后再加氯化钡溶液，检验水果电池中是否含有硫酸根离子 D. 氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 二：填空题 21. 现有下列物质：①酒精、②溶液、③硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液 （1）属于电解质的是：______，（填序号，下同）属于非电解质的是：______。 （2）其中在上述状态下能导电的有：____________。 （3）②⑧的微观本质区别是________________________。 （4）写出②的电离方程式：__________________。 写出下列反应的离子方程式 （5）胃液中含有盐酸，用⑦能治疗胃酸过多的离子方程式__________________。 （6）③的溶液和⑥反应的离子方程式是__________________。 （7）澄清石灰水检验气体的离子方程式：__________________。 （8）将⑤逐滴加入②的溶液中至恰好溶液显中性，离子方程式为：__________________。 22. 海水中含有丰富的镁资源，工业上利用海水获取镁单质的简易流程如下图所示：（已知：贝壳主要成分：碳酸钙） 回答下列有关问题： （1）①对应的化学反应方程式为________________________。 （2）上述①④中属于复分解反应的是__________________。 （3）若在实验室中模拟上述过程，则过程③中用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、______、______。工业上该过程使用石灰乳而不是溶液的原因是________________________。 （4）④对应的离子反应方程式为__________________。 23. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江油市太白中学高2024级高一9月月考化学试题 满分100分　时间75分钟 可能用到的相对原子质量：C12　O16　N14 一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融氢氧化钠 C. 石墨 D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；但稀硫酸是溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，选项A不符合题意； B．熔融NaOH中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是化合物，电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，选项B符合题意； C．石墨能够导电，但石墨是非金属单质，不属于电解质，选项C错误； D．Fe是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不是化合物，因此不属于电解质，选项D不符合题意； 答案选B。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④ ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液、浊液和纯净物不能产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾为胶体，会产生丁达尔效应；而③蔗糖溶液为溶液，②水、④FeCl3为纯净物，则②③④不会产生丁达尔效应，答案选D。 3. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 金刚石、苛性钠、食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素组成的纯净物；混合物是指由不同种物质组成的物质。 【详解】A．冰为化合物，A不选； B．碘酒为混合物，烧碱为化合物，B不选； C．盐酸为混合物，C不选； D．金刚石为单质，苛性钠为化合物，食盐水为混合物，D选； 故选D。 4. 有关胶体性质的说法不正确的是 A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B. 向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体 C. 用过滤法可以除去胶体中的溶液 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，葡萄糖溶液属于溶液，无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分二者，A正确； B．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体，B正确； C．胶体的胶粒和溶液中的离子都能透过滤纸，不能用过滤法分离二者，应采用渗析法，C错误； D．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D正确； 故选C 5. 下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 硅酸钠 干冰 B 醋酸 烧碱 纯碱 氧化铜 C 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钠 食盐 石灰石 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是指电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；根据相关概念解答该题。 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，而不是碱，选项A错误； B．醋酸属于酸，烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐，氧化铜属于氧化物，选项B正确； C．生石灰为CaO，属于氧化物，而不是碱，选项C错误； D．二氧化碳属于氧化物，而不是酸，石灰石是CaCO3，属于盐，而不是氧化物，选项D错误。 答案选B。 【点睛】解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称。 6. 下列实验能发生离子反应的是 A. 氢气还原氧化铜 B. 溶液与溶液混合 C. 溶液和溶液混合 D. 盐酸与溶液混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气还原氧化铜为气体与固体的加热反应，没有离子参与，不属于离子反应，A错误； B．KOH溶液与CuSO4溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀，有离子参与反应，属于离子反应，B正确； C．NaNO3溶液和BaCl2溶液混合，离子交换后无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生反应，C错误； D．盐酸与K2SO4溶液混合，离子交换后无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生反应，D错误； 故答案选B。 7. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 【详解】A．碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误； D．BaSO4在熔融状态下能导电，是因其发生了电离，生成Ba2+和SO，所以BaSO4是电解质，D正确； 故选D。 8. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A正确； B.氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B错误； C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确； D.硝酸钡属于盐，在溶液中完全电离出钡离子和硝酸根离子，电离方程式为Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故D正确； 故选B。 9. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中： C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： D. 无色透明的水溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH-，OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH-，与Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H+，与各离子都不反应，能共存，故C正确； D．含有Cu2+的溶液显蓝色，故D错误； 故选：C。 10. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B +2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C Ca2++ =CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 D Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，改写错误，选项A不符合题意； B．BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，改写错误，选项B不符合题意； C．Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，改写正确，选项C符合题意； D．AgCl难溶于水，故离子方程式中Ag+不能改写成AgCl，选项D不符合题意。 答案选C。 11. 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆是一种胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐，是利用胶体的聚沉的性质，A不合题意； B．泥水具有胶体的成分，在河流入海处即海水中的电解质溶液混合，产生聚沉现象而形成沙洲，B不合题意； C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，此为胶体的性质“丁达尔效应”，C不合题意； D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，产生Fe(OH)3沉淀而不是胶体，D符合题意； 故答案为：D。 12. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4的相对分子质量为28 B. N4与N2属于同种物质 C. N4属于一种新型化合物 D. N4与N2互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．N4的相对分子质量为56，A错误； B．N4与N2互为同素异形体，不是同种物质，B错误； C．N4属于一种单质，C错误； D．N4与N2属于不同性质的单质，互为同素异形体，D正确； 答案选D。 13. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，可一步反应实现，故A不符合题意； B．，可一步反应实现，故B不符合题意； C．，不能通过一步反应实现，故C符合题意； D．，可一步反应实现，故D不符合题意； 答案选C。 14. 下列化学用语正确的是 A. 制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应： B. 醋酸与水垢中的CaCO3反应； C. 铁和盐酸反应： D. NH4HCO3在水中的电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应，离子方程式：，故A正确； B．醋酸为弱酸，CaCO3是难溶性电解质，不能拆为离子形式，离子方程式：，故B错误； C．铁和盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，反应方程式：，故C错误； D．NH4HCO3中的碳酸氢根离子对应的酸为弱酸，在水中的电离时不能拆，电离方程式：，故D错误； 答案选A。 15. 下列名组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选； B．和反应生成水，不能大量共存，B不选； C．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，C选； D．和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选； 答案选C。 16. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3饱和溶液滴入水中，没有加热煮沸，得不到Fe(OH)3胶体，A不正确； B．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，B不正确； C． FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，C正确； D．NaOH溶液滴入FeCl3饱和溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，D不正确； 故选C。 17. 下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是 A. CH3COOH+NaOH=CH2COONa+H2O B. HNO3+KOH=KNO3+H2O C. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O D. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. CH3COOH是弱酸，在离子反应式中不能拆分，A错误； B. HNO3和KOH均为强电解质，产物为可溶性盐，故离子方程式可用H++OH-=H2O表示，B正确； C. BaSO4为沉淀，离子方程式中不能拆分，C错误； D. Cu(OH)2为固体，在离子方程式中不能拆分，D错误。 答案为B。 18. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶盐，不能拆开，离子方程式为，A错误； B．Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，离子方程式为：，B错误； C．电荷不守恒，离子方程式为：，C错误； D．小苏打是NaHCO3，胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式正确，D正确； 答案选D。 19. 下列溶液中的离子能够大量共存的一组是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 能使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为酸性溶液，含大量H+，H+与反应生成CO2和水，且在酸性条件下会氧化Fe2+为Fe3+，不能大量共存，A错误； B．在溶液中呈紫色，不符合无色透明溶液的要求，B错误； C．能使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量OH-，、、、之间互不反应，也不与反应，可以大量共存，C正确； D．强碱性溶液中含大量，Fe3+与OH-反应生成沉淀，与OH-反应生成水和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 20. 2023年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是 A. 蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B. 水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C. 可以用先加盐酸溶液，无现象后再加氯化钡溶液，检验水果电池中是否含有硫酸根离子 D. 氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】A．部分有机物属于电解质，如羧酸及其盐；但大部分有机物都是非电解质，如醇、醛、酯类等，故A错误； B．氯化钾溶液是混合物，电解质只能是化合物，故B错误； C．先加盐酸溶液，无现象说明溶液中不含碳酸根和银离子，再加氯化钡溶液如果有白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，故C正确； D．导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，故D错误； 答案选C。 二：填空题 21. 现有下列物质：①酒精、②溶液、③硫酸、④、⑤固体、⑥铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液 （1）属于电解质的是：______，（填序号，下同）属于非电解质的是：______。 （2）其中在上述状态下能导电的有：____________。 （3）②⑧的微观本质区别是________________________。 （4）写出②的电离方程式：__________________。 写出下列反应的离子方程式 （5）胃液中含有盐酸，用⑦能治疗胃酸过多的离子方程式__________________。 （6）③的溶液和⑥反应的离子方程式是__________________。 （7）澄清石灰水检验气体的离子方程式：__________________。 （8）将⑤逐滴加入②的溶液中至恰好溶液显中性，离子方程式为：__________________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑦ ②. ①④ （2） ②⑥ （3） 分散质粒子直径大小不同 （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；因此③硫酸、⑤氢氧化钡固体、⑦碳酸氢钠都是化合物，溶于水自身可电离并导电，属于电解质；①酒精、④氨气自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 存在自由移动电子或自由移动离子的物质可导电，②溶液含自由移动离子，⑥铁含自由移动电子，二者能导电。 【小问3详解】 ②溶液属于溶液，⑧淀粉溶液属于胶体，分散系的微观本质区别是分散质粒子直径大小不同。 【小问4详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问5详解】 小苏打中的碳酸氢根与胃酸中的反应，生成二氧化碳和水，离子反应方程式为。 【小问6详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将氧化为，自身被还原为，离子反应方程式为。 【小问7详解】 澄清石灰水可拆为和，与反应生成碳酸钙沉淀和水，离子反应方程式为。 【小问8详解】 溶液恰好显中性时与完全中和，此时与物质的量之比为2:1，离子反应方程式为。 22. 海水中含有丰富的镁资源，工业上利用海水获取镁单质的简易流程如下图所示：（已知：贝壳主要成分：碳酸钙） 回答下列有关问题： （1）①对应的化学反应方程式为________________________。 （2）上述①④中属于复分解反应的是__________________。 （3）若在实验室中模拟上述过程，则过程③中用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、______、______。工业上该过程使用石灰乳而不是溶液的原因是________________________。 （4）④对应的离子反应方程式为__________________。 【答案】（1） （2） ③④ （3） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 石灰乳来源广泛，成本低廉 （4） 【解析】 【分析】贝壳的主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应得到石灰乳（氢氧化钙），石灰乳与浓缩海水反应得到氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，电解无水氯化镁得到金属镁，据此作答。 【小问1详解】 ①是贝壳（主要成分为​）高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为： ； 【小问2详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应；各步骤反应类型： ①分解，属于分解反应；②与水化合生成，属于化合反应；③石灰乳与海水中反应生成沉淀，属于复分解反应；④与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；⑤电解熔融氯化镁得到，属于分解反应。 因此属于复分解反应的是 ③④； 【小问3详解】 过程③是分离出沉淀，该操作为过滤，过滤需要的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒； 工业使用石灰乳不用的原因是：石灰乳可由海边贝壳制得，原料易得，来源广泛，成本低廉； 【小问4详解】 ④是沉淀与盐酸的反应，为难溶物，不能拆分为离子，离子方程式为： 。 23. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3） ①. Ca2+ ②. Ca2++CO＝CaCO3↓ （4）C 【解析】 【小问1详解】 含Cu2+、Fe3+溶液均为有色溶液，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有Ag+，故答案为：Ag+； 【小问3详解】 取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Ca2+，离子方程式为Ca2++CO＝CaCO3↓，故答案为：Ca2+；Ca2++CO＝CaCO3↓； 【小问4详解】 A.OH-与镁离子、银离子均不能大量共存，故A错误； B.SO与银离子不能大量共存，故B错误； C.NO与几种阳离子均不反应，可以大量共存，故C正确； D.Cl-与银离子不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $