3.3.3 盐类水解的应用（同步练习）-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修第一册

**基本信息** 聚焦盐类水解应用，以基础过关为核心，通过选择、填空、实验题的梯度设计，实现从单一原理到综合应用的知识巩固，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关|盐类水解原理（离子方程式）、应用（净水/制备/除杂）、实验流程与计算|结合劳动情境（如雕刻玻璃）、实验制备（聚合硫酸铁）、纯度测定（滴定分析），体现科学思维与实践|

3.3.3 盐类水解的应用 （同步练习） 1．劳动开创未来。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 B 用溶液点卤制豆腐 使蛋白质发生变性 C 施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤 受热易分解 D 用铝盐沉降水中悬浮杂质 水解产生胶体，可吸附杂质 A．A B．B C．C D．D 2．下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．抗酸药中的可治疗胃酸过多： C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D．用泡沫灭火器灭火的原理： 3．溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是 A．该反应的 B．蓝色溶液中加入少量NaCl固体，溶液颜色变为绿色 C．溶液的 D．加热蒸干溶液，最终得到固体 4．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物间的接触面积，提高“酸浸”反应速率 B．步骤④，加试剂A的目的是调节溶液pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐 C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解 D．检验步骤③中Fe2+是否完全转化成Fe3+，可以取反应釜中的溶液，滴加KSCN溶液 5．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2+Na2[Be(OH)4]=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．常温下Na2[Be(OH)4]溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．常温下BeCl2溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 6．回答下列问题。 (1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________（写化学式）。 (2)乙酸钠溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________________________。 在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白： (3)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______________________；所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________。 7．2025年诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架(MOF)”材料的三位科学家。MOP-5的化学结构可以表示为，是合成原料之一、某小组以为原料制备无水并测定产品纯度，可通过如下流程完成。回答下列问题： Ⅰ．制备无水，装置如图所示。 (1)写出A装置中只生成正盐的化学方程式：___________。 (2)D装置中干燥管的作用是___________。 (3)如果直接加热制备，产品中可能混有___________(填化学式，写2个)。 (4)实验完毕后，从A装置烧瓶中分离得到固体M，设计实验证明洗涤干净的M中含有：___________。 Ⅱ．测定产品纯度。 (5)“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是___________。 (6)已知该小组使用了250 mL的容量瓶配制溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。 ①滴定终点时有砖红色沉淀产生。滴定中，溶液pH应保持在之间，其原因是___________。 ②该产品的纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示；假设杂质不含氯离子)。若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，测定结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 8．下列有关盐类水解及其应用的说法，正确的有 ①在溶液中， ②明矾净水利用了水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物 ③氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为铵根离子水解使溶液显酸性 ④实验室配制溶液时，将FeSO4溶解在一定浓度的硫酸中，稀释后加入少许铁粉 ⑤1L0.1 mol/LNa2SO3溶液含有的数目小于0.1NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．若通入气体更换为，也可制备纯净的 B．导气管需接一个装有碱石灰的干燥管 C．配制溶液需加盐酸和金属 D．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 10．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去SO2中的HCl C．分离Fe(OH)3胶体中的NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到无水AlCl3 11．下面的问题中，与盐类水解有关的是 ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．①④ B．②③ C．③④ D．全部 12．盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．无法在水溶液中制备 B．用饱和溶液制备胶体 C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D．溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 13．从碲化镉（CdTe）废料中回收碲并制备硫化镉（CdS）的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列说法错误的是 A．“氧化酸浸”中主要的反应为 B．“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C．“沉淀”过程中HCl的作用是防止生成 D．上述流程中需进行过滤操作，实验室在进行此操作时用到的玻璃仪器有3种 14．钛白粉(TiO2)是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿(主要成分为FeTiO3，含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：酸解后，钛主要以形式存在。室温条件下，在pH>3的溶液中会完全水解生成H2TiO3沉淀。 A．试剂X应为NaOH，目的是浸出Al2O3、FeTiO3 B．酸解过程中，FeTiO3发生的反应为 C．酸解后加铁粉的原因是将还原为，防止加纯碱时生成氢氧化铁沉淀 D．工业上可用Mg还原TiCl4制备Ti，该种金属的冶炼原理与铝热反应类似 15．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①用热碱溶液除油污 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③加热蒸干溶液得到固体 ④不能通过溶液中的反应制取 ⑤加热蒸干溶液得到固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤ 16．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图为测定溶液的浓度     B．图为制作简单的氢氧燃料电池 C．图为加热熔化纯碱     D．图为制备无水氯化镁固体 A．A B．B C．C D．D 17．实验室用制备无水的装置如图所示。已知易升华，易水解。下列说法正确的是 A．装置甲制备HCl的原理是强酸制弱酸 B．若用干燥的代替HCl气体，也可以制备无水氯化铁 C．实验中应先点燃装置甲中酒精灯，后点燃装置丙中酒精灯 D．装置戊的球形干燥管中最适宜盛放的试剂是无水氯化钙 18．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．盐酸滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．模拟侯氏制碱法获取 D．滴定终点前半滴操作 A．A B．B C．C D．D 19．利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A．装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B．装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C．装置B和装置E的作用不完全相同 D．整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 20．是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。 氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物 温度 以下 以上 结晶水合物 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，溶液的作用是___________。 (2)“湿法”制备的离子方程式为___________，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因可能是___________(填两条)。 (3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入的作用是___________。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：①取试样溶于水，加入过量固体，发生反应，生成白色沉淀。②用标准溶液滴定生成的，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(已知：) 该试样中的质量分数为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3.3 盐类水解的应用 （同步练习） 1．劳动开创未来。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 B 用溶液点卤制豆腐 使蛋白质发生变性 C 施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤 受热易分解 D 用铝盐沉降水中悬浮杂质 水解产生胶体，可吸附杂质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.82 【知识点】蛋白质的变性、铵盐的不稳定性、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A．氢氟酸可与玻璃主要成分发生反应，因此可用于雕刻玻璃花纹，A正确； B．是轻金属盐，点卤制豆腐的原理是电解质使蛋白质胶体发生聚沉，并非使蛋白质变性，B错误； C．受热易分解，暴露在空气中易分解损失肥效，因此施肥时需埋入土壤，C正确； D．水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，D正确； 故选B。 2．下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．抗酸药中的可治疗胃酸过多： C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D．用泡沫灭火器灭火的原理： 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】二氧化硫与其他强氧化剂的反应、离子方程式的正误判断、海水提取溴、离子反应的发生及书写、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A．海水提溴时被氧化为，正确离子方程式为，选项产物错误，A错误； B．是难溶电解质，书写离子方程式不能拆分为，正确应为，B错误； C．氨水过量时，生成的会继续和氨水反应生成可溶性四氨合铜络离子，沉淀溶解，该方程式仅适用于氨水少量的情况，C错误； D．泡沫灭火器中和发生完全双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 3．溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是 A．该反应的 B．蓝色溶液中加入少量NaCl固体，溶液颜色变为绿色 C．溶液的 D．加热蒸干溶液，最终得到固体 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】浓度对化学平衡移动的影响、温度对化学平衡移动的影响、盐类水解规律理解及应用、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A．加热蓝色溶液变为绿色，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A错误； B．加入少量固体，浓度增大，平衡正向移动，黄色浓度增大，与蓝色复合得到绿色，B正确； C．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，，C错误； D．加热蒸干溶液时，水解生成的易挥发，水解平衡正向移动，最终得到固体而非，D错误； 故答案为B。 4．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物间的接触面积，提高“酸浸”反应速率 B．步骤④，加试剂A的目的是调节溶液pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐 C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解 D．检验步骤③中Fe2+是否完全转化成Fe3+，可以取反应釜中的溶液，滴加KSCN溶液 【答案】D 【难度】0.68 【知识点】制备与水解有关的物质、Fe3+的检验、催化剂对化学反应速率的影响、常见无机物的制备 【详解】A．粉碎废铁屑可增大其与酸的接触面积，加快酸浸反应速率，A正确； B．聚合硫酸铁属于碱式盐，步骤④调节pH在合适范围，可控制水解程度，使其部分水解得到目标碱式盐，B正确； C．减压蒸发可降低水的沸点，避免蒸发时温度过高导致聚合硫酸铁分解，C正确； D．KSCN溶液用于检验，无法检验是否残留，要判断是否完全转化，应选用检验的试剂（如铁氰化钾溶液等），D错误； 5．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2+Na2[Be(OH)4]=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．常温下Na2[Be(OH)4]溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．常温下BeCl2溶液的 pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 【答案】A 【难度】0.57 【知识点】物质水溶液的导电性、既能与酸反应又能与碱反应的无机物质、盐类水解在解题方面的应用、对角线规律、盐溶液的酸碱性及原因 【详解】A．铝的氢氧化物属于两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，由于铍和铝及其化合物具有相似的化学性质，因此也具备两性的特征，既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠，A正确； B．AlCl3是共价化合物，其水溶液因电离出离子导电性强，类比可知BeCl2同样为共价化合物，不能仅依据水溶液导电性判断其为离子化合物，B错误； C．应与的性质类似，均为强碱弱酸盐，溶液pH>7，水解后生成和，会抑制水解进行，将溶液蒸干灼烧后残留物为，C错误； D．应与的性质类似，为强酸弱碱盐，溶液pH<7，水解生成和，蒸干过程中挥发促进水解进行，完全生成，灼烧后生成，D错误； 6．回答下列问题。 (1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________（写化学式）。 (2)乙酸钠溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________________________。 在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白： (3)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______________________；所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________。 【答案】(1) (2) 碱 (3)减小 (4) < 【难度】0.72 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、水解的离子方程式书写、离子反应的发生及书写、盐类水解规律理解及应用、盐类水解在解题方面的应用 【详解】（1）氯化铝为强酸弱碱盐，发生水解，使溶液中，因此溶液呈酸性；蒸干过程中水解生成的易挥发，促进水解完全得到，灼烧时受热分解生成； （2）乙酸钠为强碱弱酸盐，发生水解，使溶液中，因此溶液呈碱性； （3）氨水中存在电离平衡：，加入硫酸铵后增大，平衡逆向移动，减小、增大，故减小； （4）氨水是弱电解质，书写离子方程式不可拆分，与反应生成铵根和水，离子方程式为；恰好中和后得到硫酸铵溶液，硫酸铵为强酸弱碱盐，发生水解，使溶液中，因此溶液呈酸性，故。 7．2025年诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架(MOF)”材料的三位科学家。MOP-5的化学结构可以表示为，是合成原料之一、某小组以为原料制备无水并测定产品纯度，可通过如下流程完成。回答下列问题： Ⅰ．制备无水，装置如图所示。 (1)写出A装置中只生成正盐的化学方程式：___________。 (2)D装置中干燥管的作用是___________。 (3)如果直接加热制备，产品中可能混有___________(填化学式，写2个)。 (4)实验完毕后，从A装置烧瓶中分离得到固体M，设计实验证明洗涤干净的M中含有：___________。 Ⅱ．测定产品纯度。 (5)“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是___________。 (6)已知该小组使用了250 mL的容量瓶配制溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。 ①滴定终点时有砖红色沉淀产生。滴定中，溶液pH应保持在之间，其原因是___________。 ②该产品的纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示；假设杂质不含氯离子)。若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，测定结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) (2)防倒吸 (3)等合理答案（任写2个） (4)取少量M溶于水，滴加溶液（或加入锌粒），产生气泡（或其他合理答案） (5)搅拌，加快溶解 (6) 酸性太强，易发生氧化Cl-；酸性太弱，易生成AgOH、或Ag2O沉淀，导致AgNO3消耗量增加； 偏低 【难度】0.63 【知识点】酸碱中和滴定的综合考查、探究物质组成或测量物质的含量、物质制备的探究、盐类水解在生活、生产中的应用 【分析】以为原料，通过脱水制备无水，再称量一定质量的样品，溶解后定容，取部分溶液进行银量法滴定，测定Cl-含量，从而计算的纯度。A装置NaCl和浓硫酸反应生成HCl，B装置的作用是干燥HCl，C装置中在HCl的氛围中加热脱水，D装置为尾气处理装置，据此分析； 【详解】（1）A装置是实验室制备HCl的装置，使用浓硫酸与NaCl反应。根据题目要求“只生成正盐”，即Na2SO4，化学方程式为：； （2）D装置用于吸收未反应的HCl尾气，但HCl易溶于水，直接通入水中会导致倒吸。干燥管（球形部分）可以防止倒吸； （3）ZnCl2是强酸弱碱盐，易水解：，直接加热时，HCl会挥发，促使水解平衡右移，生成Zn(OH)2，Zn(OH)2受热分解可以生成ZnO，也可以发生反应：，因此，可能的杂质有：Zn(OH)2、Zn(OH)Cl、ZnO（任写2个即可）； （4）A装置中若H2SO4过量或温度不够，可能生成NaHSO4。要证明M中含有NaHSO4，需检测H+，实验步骤为：取少量固体M，溶于适量蒸馏水中，配成溶液，滴加溶液（或加入锌粒），产生气泡。 （5）“溶解”时，玻璃棒的作用是搅拌，加速ZnCl2固体溶解； （6）①使用K2CrO4作指示剂，反应为：、，若pH<6.0，会转化为（），氧化Cl-；若pH>6.5，酸性太弱，Ag+会生成AgOH、或Ag2O沉淀，导致AgNO3消耗量增加； ②25.00 mL溶液中n(Cl-)=n(Ag+) =cV×10-3 mol，则250 mL溶液中n(Cl-)=10×cV×10-3 mol=cV×10-2 mol，根据ZnCl2~2Cl-，n(ZnCl2)=n(Cl-) =cV×10-2 mol，m(ZnCl2)=cV×10-2 mol×136 g/mol=0.68cV g，产品纯度为；滴定前仰视读数，导致初读数偏大；滴定终点时俯视读数，导致终读数偏小。则V(消耗)偏低，测定结果会偏低。 8．下列有关盐类水解及其应用的说法，正确的有 ①在溶液中， ②明矾净水利用了水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物 ③氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为铵根离子水解使溶液显酸性 ④实验室配制溶液时，将FeSO4溶解在一定浓度的硫酸中，稀释后加入少许铁粉 ⑤1L0.1 mol/LNa2SO3溶液含有的数目小于0.1NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【难度】0.55 【知识点】易水解的盐溶液的配制、明矾的净水作用及原理、盐类水解规律理解及应用、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】①水的电离方程式为，水电离出的和总量永远相等，即使部分被结合，仍满足，说法错误；②明矾电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，说法正确；③氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜等，可与酸反应，因此氯化铵溶液可以清除铜制品表面的锈渍，说法正确；④易水解、易被氧化，配制溶液时，加硫酸可以抑制水解，加铁粉可以防止被氧化为，操作描述正确；⑤是弱酸根离子，在溶液中会发生水解反应，因此溶液中，的实际物质的量小于，数目小于，说法正确；综上，②③④⑤共4个说法正确。故选C。 9．具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．若通入气体更换为，也可制备纯净的 B．导气管需接一个装有碱石灰的干燥管 C．配制溶液需加盐酸和金属 D．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】易水解的盐溶液的配制、制备与水解有关的物质、常见无机物的制备 【分析】通HCl气体，在装置C中发生反应，制取得到SnCl2，在SnCl2盛接器中冷凝收集SnCl2，据此分析； 【详解】A．具有强氧化性，会将或生成的氧化为，无法制备纯净的，A错误； B．导气管a接装有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气，又能防止空气中的水蒸气进入盛接器使水解，B正确； C．配制溶液时加盐酸可抑制水解，加金属可防止被氧化，C正确； D．先通入可排尽装置内的空气，防止被氧化，同时可避免水解，再开启管式炉加热，D正确； 故选A。 10．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去SO2中的HCl C．分离Fe(OH)3胶体中的NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到无水AlCl3 【答案】B 【难度】0.68 【知识点】亚硫酸及其盐的性质、易水解的盐溶液的配制、配制实验的步骤及操作、胶体的性质和应用 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，NaOH固体溶解放热会影响容量瓶精度，应在烧杯中溶解NaOH冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．HCl可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很低，可实现除杂，B正确； C．胶体和NaCl溶液都能透过滤纸，无法用过滤分离，应选择半透膜进行渗析，C错误； D．溶液中存在水解平衡，加热蒸干时HCl挥发促进水解，最终得到，受热还会分解为，无法得到无水，D错误； 故选B。 11．下面的问题中，与盐类水解有关的是 ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．①④ B．②③ C．③④ D．全部 【答案】D 【难度】0.66 【知识点】易水解的盐溶液的配制、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀，与盐类水解有关，①符合题意； ②Na2CO3、Na2SO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口黏连在一起，与盐类水解有关，②符合题意； ③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡，与盐类水解有关，③符合题意； ④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强，与盐类水解有关，④符合题意；因此与盐类水解有关的是全部。 故答案选D。 12．盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．无法在水溶液中制备 B．用饱和溶液制备胶体 C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D．溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】易水解的盐溶液的配制、制备与水解有关的物质、盐类双水解反应、盐类水解规律理解及应用、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A．在水溶液中和发生完全双水解，反应为，因此无法在水溶液中制备，与盐类水解有关，A不符合题意； B．用饱和溶液制备胶体，利用加热时水解的原理，离子方程式为，与水解有关，B不符合题意； C．用稀硫酸除去铜绿，发生的是酸与碱式盐的复分解反应：，与盐类水解无关，C符合题意； D．易发生水解：，将晶体溶于浓盐酸可增大浓度，抑制水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 13．从碲化镉（CdTe）废料中回收碲并制备硫化镉（CdS）的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列说法错误的是 A．“氧化酸浸”中主要的反应为 B．“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C．“沉淀”过程中HCl的作用是防止生成 D．上述流程中需进行过滤操作，实验室在进行此操作时用到的玻璃仪器有3种 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】过滤、氧化还原反应方程式的书写与配平、氧化还原反应有关计算、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A．氧化酸浸中，CdTe中Te为-2价，产物中Te为+4价，共升6价；每个得2个电子，3个共得6个电子，电子守恒，且原子守恒，方程式书写正确，A正确； B．还原过程中，氧化剂是，Te从+4价变为0价，1mol 得4mol电子；还原剂是，S从+4价变为+6价，1mol 失2mol电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，不是1:1，B错误； C．是弱碱阳离子，若溶液碱性过强，会水解生成沉淀，加入HCl提供，抑制水解，防止生成杂质，C正确； D．过滤操作使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，共3种，D正确； 故选B。 14．钛白粉(TiO2)是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿(主要成分为FeTiO3，含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：酸解后，钛主要以形式存在。室温条件下，在pH>3的溶液中会完全水解生成H2TiO3沉淀。 A．试剂X应为NaOH，目的是浸出Al2O3、FeTiO3 B．酸解过程中，FeTiO3发生的反应为 C．酸解后加铁粉的原因是将还原为，防止加纯碱时生成氢氧化铁沉淀 D．工业上可用Mg还原TiCl4制备Ti，该种金属的冶炼原理与铝热反应类似 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】有关铁及其化合物转化的流程题型、常见金属的冶炼、盐类水解在生活、生产中的应用 【分析】钛铁矿精矿(主要成分为FeTiO3，含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2)粉碎后与试剂X进行“溶浸”，这一步主要是为了除去矿石中的Al2O3和SiO2等杂质。试剂X通常为NaOH溶液，将Al2O3和SiO2转化为可溶性盐，过滤后得到的滤渣为FeTiO3和Fe2O3，滤渣用浓硫酸进行“酸解”，钛主要以形式存在，溶液中还存在，加入“铁粉”进行还原处理，是为了还原溶液中的Fe3+，加入纯碱溶液，调节pH值，使TiO2+发生水解反应生成偏钛酸沉淀，最后将偏钛酸进行“煅烧”，脱去水分并转化为二氧化钛，即钛白粉。 【详解】A．“溶浸”目的是除去Al2O3、SiO2，所以试剂X应为NaOH溶液，A错误； B．酸解过程中，钛主要以形式存在，FeTiO3发生的非氧化还原反应，可知FeTiO3和浓硫酸反应生成硫酸亚铁、TiOSO4、水，反应的化学方程式为，B正确； C．Fe2O3与浓硫酸反应生成硫酸铁，酸解液中主要含有、、，易水解，酸解后加入铁粉把还原为，防止加纯碱调节pH时生成氢氧化铁沉淀，C正确； D．Mg还原TiCl4制备Ti是热还原法，铝热反应也是热还原法，原理类似，D正确； 故选A。 15．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①用热碱溶液除油污 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③加热蒸干溶液得到固体 ④不能通过溶液中的反应制取 ⑤加热蒸干溶液得到固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤ 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】制备与水解有关的物质、盐类双水解反应、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A．选项A包含①②③⑥，其中⑥铁在潮湿环境中生锈属于电化学腐蚀，与盐的水解无关，因此A错误； B．选项B包含②③④⑥，其中⑥与水解无关，且缺少①（用热碱溶液除油污涉及水解产生），因此B错误； C．选项C包含①④⑤⑥，其中⑥与水解无关，且缺少②（泡沫灭火剂涉及双水解）和③（加热蒸干溶液涉及水解平衡移动），因此C错误； D．选项D包含①②③④⑤，①用热碱溶液除油污（水解呈碱性促进油脂水解），②泡沫灭火剂（与双水解），③加热蒸干溶液，发生水解，得到，④无法在溶液中制取（双水解），⑤加热蒸干溶液，水解得，均与盐的水解有关，而⑥无关，未包含，因此D正确； 故答案选D。 16．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图为测定溶液的浓度     B．图为制作简单的氢氧燃料电池 C．图为加热熔化纯碱     D．图为制备无水氯化镁固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】制备与水解有关的物质、实验方案评价、氢氧燃料电池 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管，A错误； B．关闭K1，左侧电解生成氧气、右侧电解生成氢气，断开K1，闭合K2，形成原电池装置，左侧氧气极为正极、右侧氢气极为负极，B正确；   C．瓷坩埚主要成分为SiO2，而纯碱Na2CO3在高温下会与SiO2发生反应，导致坩埚被腐蚀，应使用铁坩埚熔融纯碱，C错误； D．MgCl2·6H2O加热脱水时，Mg2+发生水解反应，加热使HCl挥发促进水解正向进行，最终得到氧化镁，该装置未在HCl气流中加热以抑制Mg2+水解，无法制备无水氯化镁，D错误； 故选B。 17．实验室用制备无水的装置如图所示。已知易升华，易水解。下列说法正确的是 A．装置甲制备HCl的原理是强酸制弱酸 B．若用干燥的代替HCl气体，也可以制备无水氯化铁 C．实验中应先点燃装置甲中酒精灯，后点燃装置丙中酒精灯 D．装置戊的球形干燥管中最适宜盛放的试剂是无水氯化钙 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】制备与水解有关的物质、常见无机物的制备 【分析】在装置甲中用浓硫酸与NaCl固体混合加热制取HCl；在乙中用浓硫酸干燥HCl；装置丙在HCl气氛中用制备无水；在丁中冰水浴收集FeCl3；在戊中用碱石灰吸收多余的HCl，进行尾气处理，防止污染环境，同时阻挡外界空气中的水蒸气进入装置，据此分析； 【详解】A．装置甲用浓硫酸和固体NaCl加热制取HCl，原理是难挥发性酸制易挥发性酸，HCl本身是强酸，该反应不是强酸制弱酸，A错误； B．加热时会发生水解：，若用干燥的N2代替HCl，N2会带走水解生成的HCl，促进水解正向进行，最终得到，无法得到无水；HCl的作用是抑制水解，因此不能替换，B错误； C．实验需要先点燃甲处酒精灯，用生成的干燥HCl排尽装置内的空气和水蒸气，防止水解，再点燃丙处酒精灯加热样品，C正确； D．装置戊的作用是：吸收尾气中有毒的HCl，同时阻挡外界空气中的水蒸气进入装置。无水氯化钙只能吸收水，不能吸收HCl尾气，最适宜盛放的试剂是碱石灰，D错误； 故选C。 18．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．盐酸滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．模拟侯氏制碱法获取 D．滴定终点前半滴操作 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【难度】0.49 【知识点】制备与水解有关的物质、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、盐类水解在解题方面的应用 【详解】 A．盐酸滴定氢氧化钠溶液，使用酸式滴定管时，用左手操作活塞，右手摇动锥形瓶。左手拇指在滴定管前侧（朝向操作者），食指和中指在滴定管后侧，三指平行地轻轻捏住活塞柄的中间偏上部位，如图：，A错误； B．FeCl3·6H2O在加热时会发生水解反应：，加热会促进HCl挥发，导致平衡右移，最终可能得到Fe(OH)3或Fe2O3，而非无水FeCl3，B错误； C．侯氏制碱法的核心是先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，以提高CO2的吸收效率，图中通入CO2的导管未插入液面下，会导致CO2吸收不完全，此外通入NH3的导管插入液面下，容易发生倒吸，该装置无法有效模拟侯氏制碱法，C错误； D．在滴定实验中，当接近终点时，需逐滴加入标准液，直至颜色变化。若需加入半滴溶液，可将滴定管尖嘴插入锥形瓶内，挤出溶液后用蒸馏水冲洗尖嘴并振荡，确保溶液混合均匀，D正确； 故选D。 19．利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A．装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B．装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C．装置B和装置E的作用不完全相同 D．整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 【答案】C 【难度】0.3 【知识点】氯气的实验室制法、易水解的盐溶液的配制、物质制备的探究 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电炉内与二氧化钛和碳的混合物发生反应生成TiCl4，用装置D的冰水降低温度，获得液态TiCl4，TiCl4易与水反应，故在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，同时装置E也可以吸收未反应完的Cl2和可能挥发出来的HCl，防止污染环境。 【详解】A．若先加热陶瓷管，装置内空气（含水蒸气）会导致TiCl4​水解，应先打开分液漏斗活塞通入Cl2​排尽装置内空气，再加热陶瓷管，A错误； B．CCl4​沸点为76.8℃，TiCl4​沸点为136.4℃，冰水冷却时两种物质都会冷凝为液态，得到的是二者混合物，无法收集到纯净TiCl4，B错误； C．装置B的作用仅为干燥Cl2​，除去Cl2​中的水蒸气，装置E除了防止空气中水蒸气进入D使TiCl4​水解，还需要吸收尾气中未反应的有毒Cl2​，防止污染空气，二者作用不完全相同，C正确； D．HCl不参与反应，也不影响TiCl4​的制备和收集，不需要额外除去Cl2​中的HCl，D错误； 故选C。 20．是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。 氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物 温度 以下 以上 结晶水合物 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，溶液的作用是___________。 (2)“湿法”制备的离子方程式为___________，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因可能是___________(填两条)。 (3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入的作用是___________。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：①取试样溶于水，加入过量固体，发生反应，生成白色沉淀。②用标准溶液滴定生成的，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(已知：) 该试样中的质量分数为___________。 【答案】(1) 分液漏斗 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气 (2) 受热或铜离子催化下分解导致损耗 (3) 降低温度到26~42℃进行冷却结晶 抑制Cu2+水解，同时也增大了溶液中Cl-的浓度，有利于析出 (4)95% 【难度】0.41 【知识点】碘量法、常用仪器及使用方法、盐类水解在解题方面的应用、常见无机物的制备 【分析】废铜屑和浓盐酸、H2O2溶液在三颈烧瓶中反应制备CuCl2，反应原理为：Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O，由于浓盐酸具有挥发性，用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染环境，在析出晶体的过程中要控制温度，并需用HCl气流来抑制Cu2+水解，以此解答。 【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，由分析可知，NaOH溶液的作用是：吸收反应中挥发出的HCl气体，防止污染空气。 （2）“湿法”制备CuCl2是用废铜屑、浓盐酸和H2O2反应生成CuCl2和H2O，反应的化学方程式为：Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O，故该反应的离子方程式为，由于不稳定，受热或在Cu2+的催化作用下易分解而部分损失，故实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量。 （3）由题干表中数据可知，26~42℃析出的是晶体，故反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，降低温度到26~42℃进行冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，持续通入HCl气体是由于Cu2+易发生水解，H+可以抑制Cu2+水解，同时也增大了溶液中Cl-的浓度，有利于析出。 （4）根据题目给出的两个反应方程式可以建立物质的量关系：，即： ，消耗的的物质的量：，样品中的物质的量：，样品中的质量为2.0×10−3 mol×171 g/mol=0.342 g，质量分数为。 / 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