3.4 练习1　难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步练 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦沉淀溶解平衡，通过基础认知、原理应用、综合实践三层设计，实现从概念辨析到工业应用的知识进阶，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|沉淀溶解平衡概念及影响因素|以概念辨析题（如1-4题）为主，强化对平衡移动、溶解度影响因素的理解| |原理应用|溶度积常数计算及应用|通过Ksp计算（如7题）、离子共存分析（如6题），深化科学思维中的证据推理| |综合实践|实验分析与工业流程|结合实验现象（如9题）、工业除杂（如13题），体现科学探究与实践素养|

3.4 练习1　难溶电解质的沉淀溶解平衡 题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素 1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是(　C　) A. 难溶解电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变 B. 升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动 C. 室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 D. 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则S沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含S 【解析】 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，不一定相等，例如Ca(OH)2达到溶解平衡时，钙离子和氢氧根离子浓度不相等，A错误；有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，如氢氧化钙，B错误；室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的电离平衡被破坏，平衡向生成沉淀的方向移动，溶液中银离子浓度减小，降低了氯化银的溶解度，故氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，C正确；硫酸钡达到的沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，D错误。 2. 关于沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法中正确的是(　B　) A. 加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度 B. 溶度积常数表示式：Ksp＝c(Mg2＋)·c2 (OH－) C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量 D. 升高温度，不会影响沉淀溶解平衡 【解析】 氢氧化镁饱和溶液中加入氢氧化镁固体，沉淀溶解平衡不移动，溶液中镁离子的浓度不变，A错误；由溶度积的概念可知，氢氧化镁的溶度积表达式为Ksp＝c(Mg2＋)·c2 (OH－)，B正确；加入氢氧化钠浓溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，氢氧化镁的溶解量减小，C错误；升高温度，氢氧化镁的溶解度增大，平衡向右移动，D错误。 3. 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，关于AgCl的溶解度由大到小的顺序，下列说法中正确的是(　B　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A. ①＞②＞③＞④＞⑤　 B. ④＞①＞③＞②＞⑤ C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞① 【解析】 AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为④＞①＞③＞②＞⑤，B正确。 4. 25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⥫⥬Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法中，正确的是(　D　) A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2＋浓度减小 【解析】 加入KI固体时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化，A、B、C错误，D正确。 题组二　溶度积常数及应用 5. 下列关于溶度积常数Ksp的说法，正确的是(　D　) A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D. 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 【解析】 温度不变，溶度积常数不变，A错误、D正确；大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，B错误；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小溶解度越小的规律，C错误。 6. 已知：①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS。下列关于离子方程式书写的说法，错误的是(　C　) A. 将FeS加入稀盐酸中：FeS＋2H＋====Fe2＋＋H2S↑ B. 向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2＋＋H2S====CuS↓＋2H＋ C. 将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2＋＋S2－＋2H2O====Zn(OH)2↓＋H2S↑ D. 向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HC＋4OH－====Mg(OH)2↓＋2C＋2H2O 【解析】 由②可知，电离出S2－的能力：FeS＞H2S，则FeS＋2H＋====H2S↑＋Fe2＋，A正确；由②可知，Cu2＋易结合S2－，则Cu2＋＋H2S====CuS↓＋2H＋，B正确；由①可知，溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，则Zn2＋＋S2－＋2H2O==== Zn(OH)2↓＋H2S↑不能发生，C错误；由①可知，Mg(OH)2更难溶，则碳酸氢镁与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁、水，离子反应为Mg2＋＋2HC＋4OH－====Mg(OH)2↓＋2C＋2H2O，D正确。 7. 已知常温下，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(　D　) A. 2.8×10－2 mol·L－1 B. 1.4×10－5 mol·L－1 C. 2.8×10－5 mol·L－1 D. 5.6×10－5 mol·L－1 【解析】 若要产生沉淀，Q应大于Ksp，因为等体积混合，所以体积加倍，混合时浓度减半。设所用CaCl2溶液的浓度为x，则×＞2.8×10－9，求得x＞5.6×10－5 mol·L－1，D正确。　 8. 已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在该温度下，下列说法中，正确的是(　C　) A. 向0.001 mol·L－1 AgNO3溶液中滴入0.001 mol·L－1 KCl溶液，无沉淀析出 B. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小 C. 在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 D. Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 【解析】 设滴入的AgNO3溶液体积为V1L，KCl溶液体积为V2L，则Q＝c(AgNO3)·c(KCl)＝·。若要析出沉淀，则Q＞Ksp(AgCl)，即＞1.8×10－10，化简可得－2＞，在＝1时，右式取到极小值2，此时等式成立，滴入过程中，＜1，右式单调递减，所以存在两者特定体积比下，有沉淀析出，A错误；Ksp只受温度影响，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，B错误；N与OH－结合生成NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，C正确；Ksp只受温度影响，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp和在NH4Cl溶液中的Ksp一样大，D错误。 9. 已知20 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11，Ksp[Co(OH)2]＝6.4×10－15，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物。某同学进行下列实验，依据下述实验操作及现象，下列说法中，错误的是(　B　) 实验 实验操作 现象 实验一 将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞溶液 有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变为红色 实验二 取出镁条，将悬浊液加热 红色加深 实验三 冷却后滴加适量CoCl2溶液 部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物 A. 镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2 B. NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度 C. Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＞0 D. 加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2＋)∶c(Co2＋)＝2 500∶1 【解析】 由实验一的现象可知，镁条和水反应生成H2和难溶物Mg(OH)2，A正确；氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响，B错误；由实验二加热悬浊液红色加深可知，Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的，C正确；由实验三现象可知，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加CoCl2溶液后，发生反应Mg(OH)2(s)＋Co2＋(aq)⥫⥬Co(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)，则c(Mg2＋)∶c(Co2＋)＝[c(Mg2＋)· c2(OH－)]∶[c(Co2＋)·c2(OH－)]＝Ksp[Mg(OH)2]∶Ksp[Co(OH)2]＝2 500∶1，D正确。 10. 已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⥫⥬Cr3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，当溶液中c(Cr3＋)≤10－5 mol·L－1时，可视作该离子沉淀完全。下列说法中，错误的是(　C　) A. 向5 mL 1.5×10－5 mol·L－1 CrCl3溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)，能观察到沉淀的产生 B. 向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小 C. 当v正(Cr3＋)＝3v逆(OH－)时，说明反应：Cr(OH)3(s)⥫⥬Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)达到平衡状态 D. 25 ℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬离子已基本沉淀完全 【解析】 向5 mL 1.5×10－5 mol·L－1 CrCl3溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，Q＝c(Cr3＋)×c3(OH－)＝0.5×1.5×10－5×(0.5×1.5×10－5)3＞10－32＝Ksp，故有沉淀生成，能观察到沉淀的产生，A正确；向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl 水解产生的H＋与OH－反应，使c(OH－)降低，平衡Cr(OH)3(s)⥫⥬Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)正向移动，Cr(OH)3(s)质量减小，B正确；当v正(Cr3＋)＝v逆(Cr3＋)时反应达到平衡，根据Cr(OH)3(s)⥫⥬Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)的比例关系：3v逆(Cr3＋)＝v逆(OH－)，当3v正(Cr3＋)＝v逆(OH－)时，说明反应达到平衡状态，C错误；25 ℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，c(OH－)＝10－9 mol·L－1，Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝c(Cr3＋)× (10－9) 3＝10－32，c(Cr3＋)＝10－5 mol·L－1，可认为溶液中的铬离子已基本沉淀完全，D正确。 11. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⥫⥬CuS(s)＋Mn2＋(aq)，一定温度下，下列关于该反应的说法，正确的是(　B　) A. 该反应达到平衡时c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 C. 该反应的平衡常数K＝ D. 平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小 【解析】 平衡时两种离子的浓度不再改变，但不一定相等，与该反应的平衡常数有关，A错误；硫酸铜可以电离出铜离子，使平衡正向移动，从而使锰离子的浓度变大，B正确；MnS和CuS均为固体，所以该反应的平衡常数为，C错误；CuS为固体，加入平衡体系后平衡不移动，故锰离子的浓度不变，D错误。 12. 分离废水中的Ni2＋和Co2＋，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1时，该离子沉淀完全。25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有关物质的Ksp见下表： 物质 Ksp CoCO3 1.4×10－13 Co(OH)2 6.3×10－15 CoS 4.0×10－21 NiCO3 6.6×10－9 Ni(OH)2 2.0×10－15 NiS 3.2×10－19 下列说法中，正确的是(　D　) A. 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液与废水混合，生成的沉淀成分为CoCO3、NiCO3 B. 25 ℃时，反应CoCO3(s)＋Ni2＋(aq)⥫⥬NiCO3(s)＋Co2＋(aq)达到平衡，则溶液中＝4.7×104 C. 25 ℃时，用NaOH溶液调节废水的pH至8.0，Co2＋能沉淀完全 D. 将(NH4)2S溶液逐滴加入浓度均为0.10 mol·L－1的Ni2＋和Co2＋混合溶液中，当Co2＋完全沉淀生成CoS时，c(Ni2＋)＝8.0×10－4 mol·L－1 【解析】 NaCO3溶液和废水体积不确定，不能判断，A错误；≈2.1×10－5，B错误；由Ksp[Co(OH)2]＝c(Co2＋)·c2(OH－)得c(Co2＋)＝ mol·L－1＝6.3×10－3 mol·L－1＞10－5 mol·L－1，Co2＋无法完全沉淀，C错误；Co2＋以CoS完全沉淀即c(Co2＋)＝10－5 mol·L－1，由c(S2－)＝ mol·L－1＝4.0×10－16 mol·L－1，此时溶液中c(Ni2＋)＝ mol·L－1＝8×10－4 mol·L－1，D正确。 13. 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知：①常温下，相关金属离子Mn＋形成M(OH)n沉淀的pH范围见下表： 金属离子Mn＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Mn2＋ Mg2＋ 开始沉淀的pH[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1] 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH[c(Mn＋)≤1.0×10－5 mol·L－1] 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，Ksp(CaF2)＝1.60×10－10，Ksp(MgF2)＝6.40×10－11。 请回答下列问题： (1)对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因：　增大反应物的接触面积，增大反应速率　。  (2)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是　将Fe2＋氧化为Fe3＋　。  (3)加入氨水调节溶液pH的范围为　4.7~8.1　。  (4)加入NH4F的目的是将Ca2＋、Mg2＋转化为沉淀除去，常温下，当溶液中Ca2＋、Mg2＋完全除去时[c(Mn＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]，c(F－)≥　4×10－3　mol·L－1。  【解析】 (1)对菱锰矿预处理时需要粉碎，原因是菱锰矿粉碎后，反应物的接触面积增大，酸浸的反应速率增大。　(2)加入二氧化锰的目的是酸性条件下二氧化锰将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，便于加入氨水调节溶液pH时转化为沉淀。　(3)由题表中数据可知，加入氨水调节溶液pH范围为4.7~8.1可以将溶液中铁离子、铝离子完全转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。(4)由氟化钙、氟化镁的溶度积可知，当c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1时，溶液中的钙离子、镁离子完全除去，则溶液中c(F－)≥ mol·L－1＝4×10－3 mol·L－1。 14. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。下图为难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是　Cu2＋　。  (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为　B　(填字母)。  A. ＜1　　　　B. 4左右　　　　C. ＞6 (3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，　不能　(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小　。  (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：　Cu(OH)2＋4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　。  (5)已知常温下一些难溶物的溶度积常数见下表： 物质 Ksp FeS 6.3×10－18 MnS 2.5×10－13 CuS 1.3×10－36 PbS 3.4×10－28 HgS 6.4×10－53 ZnS 1.6×10－24 某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的　B　(填字母)除去它们。  A. NaOH　　　B. FeS　　　C. Na2S 【解析】 (1)由题图可知，pH＝4~5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，铜元素主要以Cu2＋形式存在。　(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，以保证Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未沉淀，据题图可知pH应为4左右。　(3)由题图可知，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2＋。　(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)2＋4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。　(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此运用沉淀的转化可除去废水中的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.4 练习1　难溶电解质的沉淀溶解平衡 题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素 1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是(　 ) A. 难溶解电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且保持不变 B. 升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动 C. 室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 D. 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则S沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含S 2. 关于沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法中正确的是(　 ) A. 加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度 B. 溶度积常数表示式：Ksp＝c(Mg2＋)·c2 (OH－) C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量 D. 升高温度，不会影响沉淀溶解平衡 3. 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，关于AgCl的溶解度由大到小的顺序，下列说法中正确的是(　 ) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A. ①＞②＞③＞④＞⑤　 B. ④＞①＞③＞②＞⑤ C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞① 4. 25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⥫⥬Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法中，正确的是(　 ) A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2＋浓度减小 题组二　溶度积常数及应用 5. 下列关于溶度积常数Ksp的说法，正确的是(　 ) A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D. 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 6. 已知：①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS。下列关于离子方程式书写的说法，错误的是( ) A. 将FeS加入稀盐酸中：FeS＋2H＋====Fe2＋＋H2S↑ B. 向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2＋＋H2S====CuS↓＋2H＋ C. 将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2＋＋S2－＋2H2O====Zn(OH)2↓＋H2S↑ D. 向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HC＋4OH－====Mg(OH)2↓＋2C＋2H2O 7. 已知常温下，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(　 ) A. 2.8×10－2 mol·L－1 B. 1.4×10－5 mol·L－1 C. 2.8×10－5 mol·L－1 D. 5.6×10－5 mol·L－1 8. 已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在该温度下，下列说法中，正确的是(　 ) A. 向0.001 mol·L－1 AgNO3溶液中滴入0.001 mol·L－1 KCl溶液，无沉淀析出 B. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小 C. 在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 D. Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 9. 已知20 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11，Ksp[Co(OH)2]＝6.4×10－15，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物。某同学进行下列实验，依据下述实验操作及现象，下列说法中，错误的是(　 ) 实验 实验操作 现象 实验一 将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞溶液 有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变为红色 实验二 取出镁条，将悬浊液加热 红色加深 实验三 冷却后滴加适量CoCl2溶液 部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物 A. 镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2 B. NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度 C. Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＞0 D. 加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2＋)∶c(Co2＋)＝2 500∶1 10. 已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⥫⥬Cr3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，当溶液中c(Cr3＋)≤10－5 mol·L－1时，可视作该离子沉淀完全。下列说法中，错误的是( ) A. 向5 mL 1.5×10－5 mol·L－1 CrCl3溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)，能观察到沉淀的产生 B. 向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小 C. 当v正(Cr3＋)＝3v逆(OH－)时，说明反应：Cr(OH)3(s)⥫⥬Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)达到平衡状态 D. 25 ℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬离子已基本沉淀完全 11. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⥫⥬CuS(s)＋Mn2＋(aq)，一定温度下，下列关于该反应的说法，正确的是(　 ) A. 该反应达到平衡时c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 C. 该反应的平衡常数K＝ D. 平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小 12. 分离废水中的Ni2＋和Co2＋，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1时，该离子沉淀完全。25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有关物质的Ksp见下表： 物质 Ksp CoCO3 1.4×10－13 Co(OH)2 6.3×10－15 CoS 4.0×10－21 NiCO3 6.6×10－9 Ni(OH)2 2.0×10－15 NiS 3.2×10－19 下列说法中，正确的是(　 ) A. 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液与废水混合，生成的沉淀成分为CoCO3、NiCO3 B. 25 ℃时，反应CoCO3(s)＋Ni2＋(aq)⥫⥬NiCO3(s)＋Co2＋(aq)达到平衡，则溶液中＝4.7×104 C. 25 ℃时，用NaOH溶液调节废水的pH至8.0，Co2＋能沉淀完全 D. 将(NH4)2S溶液逐滴加入浓度均为0.10 mol·L－1的Ni2＋和Co2＋混合溶液中，当Co2＋完全沉淀生成CoS时，c(Ni2＋)＝8.0×10－4 mol·L－1 13. 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知：①常温下，相关金属离子Mn＋形成M(OH)n沉淀的pH范围见下表： 金属离子Mn＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Mn2＋ Mg2＋ 开始沉淀的pH[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1] 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH[c(Mn＋)≤1.0×10－5 mol·L－1] 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，Ksp(CaF2)＝1.60×10－10，Ksp(MgF2)＝6.40×10－11。 请回答下列问题： (1)对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因： 。  (2)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是 。  (3)加入氨水调节溶液pH的范围为 。  (4)加入NH4F的目的是将Ca2＋、Mg2＋转化为沉淀除去，常温下，当溶液中Ca2＋、Mg2＋完全除去时[c(Mn＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]，c(F－)≥ mol·L－1。  14. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。下图为难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。  (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为 (填字母)。  A. ＜1　　　　B. 4左右　　　　C. ＞6 (3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。  (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式： 。  (5)已知常温下一些难溶物的溶度积常数见下表： 物质 Ksp FeS 6.3×10－18 MnS 2.5×10－13 CuS 1.3×10－36 PbS 3.4×10－28 HgS 6.4×10－53 ZnS 1.6×10－24 某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填字母)除去它们。  A. NaOH　　　B. FeS　　　C. Na2S 学科网（北京）股份有限公司 $