溶液补充练习二--2025-2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

九年级化学 溶液补充练习二 1．下列属于物质的物理性质的是（ ） A．溶解性 B．稳定性 C．酸碱性 D．毒性 2．下列各组固体中，不能通过加水来鉴别的是（ ） A．硫酸铜和氯化钠 B．碳酸钙和氯化钠 C．氯化钠和蔗糖 D．氢氧化钠和硝酸铵 3．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ） A．温度均相同 B．均用玻璃棒搅拌 C．均达到饱和状态 D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同 4．打开碳酸饮料的瓶盖，有大量气泡逸出。下列说法中错误的是（ ） A．溶质质量减少 B．温度不变，压强减小，气体溶解度变小 C．由该气体的饱和溶液变为不饱和溶液 D．冒出的气体是二氧化碳 5．下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是（ ） A. 加热 B. 搅拌 C. 增加水量 D. 将蔗糖研碎 6．下列有关溶解性的说法，错误的是（ ） A. 溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力 B. 溶解性可以用溶解度定量表示 C. 所有固体物质的溶解度都随温度升高而增大 D. 不同溶质在同一溶剂中的溶解性可能不同 7．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： 温度（℃） 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 20 碘1g 酒精8g 全部溶解 20 碘1g 水8g 部分溶解 从上表中分析，可以得出的结论是 A．物质溶解性的大小与溶质的性质有关 B．物质溶解性的大小与溶剂的质量有关 C．物质溶解性的大小与温度有关 D．物质溶解性的大小与溶剂的性质有关 8．为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 A．对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B．对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同 C．实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液 D．实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质 9．用实验的方法比较两种不同固体在水中的溶解性强弱时，不需要控制的因素是 A．温度 B．水的用量 C．容器的大小 D．压强 10、 “20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义： ①20℃时，100g中最多可溶解NaCl 。 ②20℃时，36g NaCl完全溶解 需要 水。 ③20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为 。 ④20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl ，水 。 ⑤36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为 。 11．用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。 实验一 实验二 实验一目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响；实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 。 12．如图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。 (1)如图烧杯中液体一定是饱和溶液的是 。 (2)由甲乙两个实验对比可得出物质的溶解性与 有关。 (3)由甲丙两个实验对比可得出物质的溶解性与 有关。 13. 某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 (1)实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 (2)实验二： ①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组 溶解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。 (3)实验三： 向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解。 实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。在一定温度下，某物质在 所能溶解的质量叫溶解度。 (4)实验四： 取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降很明显。 实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。 14. 某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。 (1)A中溶液的溶质质量为 g。 (2)B中得到的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”） (3)通过 对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是 。 15. 50℃时，氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为 16. 某温度时，将KCl的饱和溶液70 g，蒸干后得到20 g KCl固体，则该温度时KCl的溶解度为 17．判断下列关于硝酸钾溶解度的说法是否正确： A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 18．20℃时，40g水中溶解81.6g蔗糖达到饱和，则20℃时，蔗糖的溶解度是 19．已知：10℃时氯化铵溶解度为33.3g。在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出 ？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克？ （结果保留一位小数） 20．已知：90℃时氯化铵溶解度为71.3g，40℃时氯化铵溶解度为45.8g。将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，共析出晶体多少克？ 21、水是化学实验中常用的物质之一。回答下列实验的有关问题。 （1）图1电解水实验中正极产生气体与负极产生气体的体积比是 。 （2）图2实验可证明影响物质溶解性的因素是 。 （3）图3实验中集气瓶底部放少量水的作用是 。 22. 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与、碘均不发生化学反应） 【实验1】晶体在不同溶剂中的溶解实验 （1）根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 步骤1 步骤2 实验操作图示       实验操作 及现象 振荡后静置：A试管中晶体全部溶解， 溶液呈 色；B试管中 。 将步骤1中A试管内的溶液倒入 B试管中，振荡后静置；B试管 中观察到的现象为 。 【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验 （2）根据实验操作图示回答相关问题。 实验操 作图示    实验结论 或解释 I、由图2所示现象可知：碘 （填“难”“微”或“易”）溶于水； II、图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在 汽油中的溶解性比在水中 （填“强”或“弱”）。 【反思与应用】 （3）碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （填“分层”或“不分层”）。 23. 某同学为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，设计了如下部分实验： （1）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是 。 （2）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示 。 24、规范的实验操作是实验成功的前提。回答下列问题。 （1）量取8 mL稀硫酸，应选用_______(选填“10 mL”或“25 mL”)的量筒； （2）熄灭燃着的酒精灯，应用_______盖灭； （3）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______； （4）实验中取用药品未指明用量时，一般应该按最少量(即_______mL)取用液体。 25、上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水水系资源。随着上海市逐步推进建设集约化供水工程，全市16辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。上海郊县的地下水富含矿物质及人体所需的微量元素，但在使用中也十分容易在水龙头或热水器中生成水垢。 （1）自来水厂中通常使用Cl2对水体进行处理，其作用是___________。 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 絮凝沉降 D. 过滤沉淀 （2）水厂如今多用ClO2替代Cl2进行水处理，ClO2中Cl元素的化合价为___________。 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 （3）水处理过程中还需要用到明矾，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，该物质中所含原子团的名称是___________，该物质中铝离子的离子结构示意图为___________。 （4）根据上述资料可知，本市地下水相较自来水而言偏___________(选填“硬”或“软”)。 26、科学家曾利用相对分子质量设计不同沸点的含氟(元素符号：F)制冷剂。 （1）制冷剂R11的化学式为CCl3F，该物质由_____种元素组成。 （2）制冷剂R12的化学式为CCl2F2，该物质中碳原子和氯原子的个数之比为______。 （3）制冷剂R13的化学式为CClF3，该物质中_____元素的质量分数最高。 （4）这类含氟制冷剂的相对分子质量越大，沸点越高，制冷剂R11、R12和R13中沸点最高的是_____。 参考答案： 1、A 2、C 3、A 4、C 5、A 6、C 7、D 8、D 9、CD 10、 36g 达到饱和 100g 136g 36g 100g 20℃ 11、温度 溶剂的质量 12、(1)甲、丙 (2)温度 (3)溶剂的种类 13、(1) 溶剂的种类、溶质性质 (2)溶质颗粒大小，温度 (3)能，有100克溶剂 （4）溶液沸腾，NaCl温度 14、(1)17.3 (2)饱和 (3) BD/DB 溶质的种类影响物质溶解性 17、1：2：3 18、40.0 g 19、对 20．204g 【答案】 132.0g/132.0克 396.4g/396.4克 【详解】10℃时氯化铵溶解度为33.3g，即10℃时100g水中溶解33.3g氯化铵，则在该温度下，300g水中可溶解氯化铵3×33.3g=99.9g，故降温时析出的氯化铵晶体质量为231.9g-99.9g=132.0g，故填132.0g； 10℃时氯化铵溶解度为33.3g，即10℃时100g水中溶解33.3g氯化铵，则在该温度下，要溶解132.0g氯化铵，需要水的质量为 ，故填396.4g。 【答案】147.0g 【详解】已知：90℃时氯化铵溶解度为71.3g，90℃饱和氯化铵溶液680g中含有氯化铵的质量为： ，含有水的质量=680g-283g=397g，蒸发100g水再冷却至40℃时，氯化铵溶液中含有氯化铵的质量为：，所以共析出晶体的质量=283.0g-136.0g=147.0g。 21（1）1∶2 （2）溶剂的种类 （3）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部 【解析】（1）依据正氧负氢、氢二氧一，图1电解水实验中正极产生气体与负极产生气体的体积比是1:2； （2）图2中高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，可知影响物质溶解性的因素是溶剂的种类； （3）图3实验中集气瓶底部放少量水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部。 22（1） 紫红 晶体不溶解，汽油不变色 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 （2） 微 碘的汽油溶液 强 （3）不分层 23（1）在其它条件相同的情况下，温度越高溶解速度越快 （2） 24、（1）10mL （2）灯帽 （3）外焰 （4）1~2 25、（1）A （2）B （3） ①. 硫酸根 ②. （4） 硬 26、（1）三或3 （2）1：2 （3）氟或F （4）R11 学科网（北京）股份有限公司 $