专题02 溶解度曲线及其应用（重难点专练）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

专题02 溶解度曲线及其应用 题型01 固体溶解度的理解 1．（25-26九年级上·上海·期中）20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 2．（25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 3．（25-26九年级上·上海·期中）（多选）20℃时，100 g水中最多能溶解36 g食盐，则下列说法错误的是 A．食盐的溶解度是36 g B．20℃时，食盐的溶解度是36 g C．食盐的溶解度是100 g D．食盐的溶解度是136 g 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 4．（25-26九年级上·上海·期中）下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)在10℃时，A溶解度比B___________(填“大”或“小”)。 (2)曲线上Q点表示___________。 (3)30℃时，将10 g A物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质___________g或降温到___________℃，则都能恰好形成饱和溶液。 5．（25-26九年级上·上海·阶段检测）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 (1)A组的溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)C组x的值为_________。 (3)根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_________。 6．（2026·甘肃平凉·二模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点的含义是_________________________。 (2)在时，配制等质量的和的饱和溶液，需要溶剂较少的是___________。 (3)在时，将物质中加入水中，充分溶解后所得溶液质量是________。 (4)接近饱和的溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是___________。 (5)a物质中含有少量b物质，可用___________方法提纯a物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 题型03 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 7．（25-26九年级上·上海·期中）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是________。 (2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是________（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 (4)图1中，将b点的KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是________g。 8．（25-26九年级上·上海·阶段检测）据下图回答问题： (1)20℃时，乙的溶解度是______。 (2)30℃时，甲的溶解度______（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。 (3)请结合数据，准确描述P点的含义是______。 (4)甲、乙的溶解度受温度影响较大的是______。 (5)50℃时，将25 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，最终获得溶液的质量是______g。 (6)50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液转化为P点对应的溶液的方法有______。 题型04 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 9．（2026·上海·一模）目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 (1)10℃时，碳酸钠的溶解度为______。 (2)等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是______。 10．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： (1)根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) (2)40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) (3)从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 题型05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 11．（25-26九年级上·上海闵行·期中）“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”是指，“碱”是指，其溶解度曲线如下图所示： (1)当温度小于___________时，的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 (2)冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 (3)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用“盐”和“碱”的___________不同。 12．（2026·上海·二模）(2)溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是___________。 ③对上述过程的分析，正确的是_______。(不定项) A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 13．（2026·河南周口·模拟预测）人们常从海水中获得氯化钠。请结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)《说文解字》云：“盐，卤也”。左图甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是__________。 (2)时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为__________g。 (3)粗盐中含少量、杂质，可利用饱和氯化钠溶液进行洗盐提纯氯化钠。选用饱和氯化钠溶液的原因是____________________。 题型06 溶解度与溶质质量分数关系 14．（2026·贵州贵阳·二模）海洋是巨大的资源宝库。 (1)海水淡化：如图1所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。该过程属于________________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)海水晒盐：海水属于_____________(填“混合物”或“纯净物”)。海水晒盐得到的粗盐中含有氯化镁等杂质，工业上洗涤粗盐常用饱和氯化钠溶液而不用水的理由是______________________。 (3)海水“制碱”：工业上利用从海水中获得的氯化钠可以制得纯碱。如图2所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线。 ①时，两种物质溶解度的大小关系为________________。 ②制得的碳酸钠中含有少量氯化钠，可采用__________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯碳酸钠。 ③时，向50 g水中加入50 g碳酸钠，所得溶液的溶质质量分数为_________________(列式即可)。 ④时的碳酸钠饱和溶液降温至过程中，溶质质量分数变化趋势为_______________________。 15．（2026·陕西咸阳·模拟预测）我国某盐湖地区有“夏晒盐，冬捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据如图所示、的溶解度曲线回答下列问题。 (1)时，的溶解度为________g。 (2)时，向100 g水中，加入40 g NaCl固体，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 (3)将时的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时都降温至，此时，溶液的溶质质量分数______(填“>”“=”或“<”)NaCl溶液的溶质质量分数。 (4)“冬捞碱”的基本原理是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 题型07 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 16．（25-26九年级上·上海·阶段检测）如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 (1)图1A装置中烧杯内可观察到的实验现象为__________________。 (2)图1B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度____________(填“升高”、“降低”或“不变”),烧杯内溶液中溶质的质量____________(填“增加”“减少”或“不变”)。 (3)如图2所示，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_________，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_______。 (4)经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是(不定项) A．溶质：溶液=1:1 B．溶质：溶剂=1:1 C．溶剂：溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200g 17．（2026·天津西青·三模）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： (1)时，甲、乙的溶解度_________(填“相等”或“不相等”)。 (2)时，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简比)。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、__________、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 (4)现有时甲、乙两种物质的饱和溶液，将这两种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______________。 (5)以下是生产纯碱的主流程图和主要反应： ； ①对世界制碱工业做出突出贡献的科学家是__________。 A．门捷列夫    B．闵恩泽    C．徐光宪    D．侯德榜 ②X的化学式是___________。 ③将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物22.1 g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，固体质量是15.9 g，则原混合物中碳酸钠的质量是________g。 ④温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图实验。实验一将烧杯甲中溶液转移出50 mL到乙烧杯中。实验二是把5 g水和5 g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则实验二后，甲和乙溶液中溶质质量_________(填“相等”或“不相等”)。 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： (1)根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) (2)40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) (3)从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）某小组同学利用提纯得到的继续实验，用降温结晶的方法测定不同温度下的溶解度。下图是10.0 g水中加入后的实验过程。 (1)C中溶液，是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)B中溶液，的质量分数为________。 (3)步骤3中记录到t为75.8℃．另取12.0 g、9.0 g、6.0 g、，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制的溶解度曲线。 3．（2026·陕西咸阳·模拟预测）硝酸钾和氯化钾的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)如图1所示是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，甲曲线对应的是_________。 (2)实验室有一瓶未知浓度的KCl溶液，同学们分别取45 g该溶液进行如图2所示实验。 ①和中溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②_________。 ③原KCl溶液的溶质质量分数为_________(结果精确到0.1%)。 4．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）从硝土中提取的硝酸钾会混有硝酸钠，根据下图所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 (1)80℃时，硝酸钠的溶解度为___________g/100g水。40℃时，硝酸钠的溶解度___________(选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 (2)有一份待提纯的硝酸钾样品，其中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为___________。 (3)在80℃时，将上述样品溶于水配成硝酸钾的热饱和溶液，需要加水___________g。将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是___________。 (4)上述滤液可再用于提纯硝酸钾，如下图所示。 滤液经过多次再利用，会使得到的硝酸钾不纯，请解释原因___________。 5．（25-26九年级上·上海·阶段检测）一定浓度的溶液可用作植物无土栽培营养液，的溶解度曲线如图所示：20℃时，按下表数据配制溶液，请完成各小题。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 的质量/g 10 20 30 40 50 水的质量/g 100 100 100 100 100 (1)与溶液⑤的溶质质量分数相等的是______。 A．① B．② C．③ D．④ (2)向所得溶液②中再加入100g水，溶液中______。 A．溶质质量增加了一倍 B．溶质质量分数减小了一半 C．溶剂质量增加了一倍 D．溶质质量分数增大了一倍 (3)结合硝酸钾溶解度曲线，下列说法不正确的是______。 A．③溶液中的溶质的质量分数为 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．将60℃时的溶液降温至40℃，一定有晶体析出 D．60℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:10 (4)现有一杯50℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是______。 A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度 (5)将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，相关说法正确的是______（不定项）。 A．有晶体析出 B．溶质质量分数不变 C．溶剂质量减少 D．最终得到饱和溶液 (6)从含有少量NaCl的溶液中提纯，可以采用______的方法。 6．（25-26九年级上·上海·阶段检测）在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 (1)甲烧杯中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有________、________。 (3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，硝酸钾的溶解度是________g。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1________t2（填“>”、“<”或“=”）。 (4)经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。 温度 溶解度（g） 20 31.6 40 63.9 50 84.8 60 110 70 140 80 169 (5)在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是 。 A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 7．（25-26九年级上·上海徐汇·阶段检测）《武备志》记载了从焰硝中提纯硝酸钾的方法。分析KNO3、NaCl溶解度曲线，回答下列问题： (1)10℃时，溶解度较大的物质是___________。 (2)a点表示的含义是___________。 (3)下列说法正确的是__________(不定项) A．NaCl的溶解度随温度的升高而增大 B．50℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液质量比为855：1000 C．60℃时，NaCl的饱和溶液降温到10℃，溶质质量变小 D．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 根据记载模拟实验，从KNO₃和少量NaCl的混合物提纯KNO3，实验流程如下： (4)步骤I 用于去除焰硝中难溶性杂质，烧杯A、B、C、D中一定为KNO3饱和溶液的是___________ (填字母) (5)硝酸钾溶解度受温度影响较大，通过上述流程获得较纯净KNO3， 步骤Ⅱ、步骤Ⅲ、步骤IV的操作名称依次为___________。 (6)《武备志》中还提到：焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”不宜的原因是北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将KNO3分离出来；夏天，___________。 8．（25-26九年级上·上海·期中）溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液形成与性质的探究活动。 (一)兴趣小组的同学做了如下探究实验。 (1)探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。 (2)C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是___________。 (二)探究、、三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、、、；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃) 实验1 50mL 15.1 实验2 50mL 28.2 实验3 50mL 21.8 实验4 50mL 无 22 【数据分析】 (3)比较实验2与实验4，可获得结论是___________。 (4)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是___________。 【反思提升】 (5)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________(不定项)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后质量变化的仪器精度不足，可能产生误差 (三)NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (6)50℃时，NaCl的溶解度是___________。 (7)下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。 (8)图中M点的含义是___________ (9)℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 (10)若a中混有少量b，提纯a选择___________方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (11)20℃时，将加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 1．（2026·辽宁·中考真题）海水中含氯化钠和氯化镁，二者溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．氯化镁溶液降温后一定有固体析出 B．暴晒海水可得到粗盐，是因为暴晒使氯化钠的溶解度变小 C．20℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液 D．40℃时，158g氯化镁饱和溶液中氯化镁的质量为58g 2．（2026·山东·中考真题）在和的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是 A．时，在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大 B．时，在中的溶解度比在稀硫酸中大 C．将的饱和溶液降温至有晶体析出 D．时，向中加入，充分搅拌可得溶液 3．（2026·广东·中考真题）硫酸钾属于含硫的钾肥，可促进洋葱、大蒜等“喜硫作物”生长。硫酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将20℃的硫酸钾饱和溶液升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将11.1g硫酸钾固体加入50g水中可形成61.1g溶液 C．60℃时，硫酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为18.2% D．将60℃的硫酸钾饱和溶液降温至20℃，有固体析出 4．（2026·江苏扬州·中考真题）、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．60℃时，的溶解度为 B．60℃时，三种物质的溶解度大小关系： C．升高温度，和的溶解度变化趋势不同 D．降低温度，能从其热饱和溶液中结晶析出 5．（2026·云南·中考真题）“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是 A．时，NaClO的溶解度为110g B．交点表示时，NaCl、NaClO的溶解度相等 C．时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50% D．将时的NaClO饱和溶液升温至，得到的溶液仍饱和 6．（2026·江苏连云港·中考真题）在下表对应的温度，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列说法正确的是 A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B．烧杯中溶液质量：②>③ C．③中溶质与溶剂的质量比为2∶5 D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出 7．（2025·四川内江·中考真题）如图为KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．24℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B．24℃时，等质量的KNO3、NaCl饱和溶液分别降温至10℃，前者析出固体的质量较大 C．图中P点所表示的KNO3溶液是不饱和的 D．10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20% 8．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 9．（2026·四川广安·中考真题）胆矾（）溶于水中，会失去结晶水形成溶液。、NaCl、的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．10℃时，溶解度大小关系是： B．20℃时，将加入97.5 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为1.6% C．30℃时，向100 g H2O中，加入0.56 g CaO，最终析出固体0.74 g D．60℃时，分别将NaCl、CuSO4、饱和溶液降温至20℃，析出晶体最多的是CuSO4溶液 10．（2025·上海·中考真题）（双选）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是 A．上述溶液中的质量一定大于 B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 11．（2026·黑龙江·中考真题）生活和实验中利用固体物质的溶解度受温度的影响研究问题。我国某盐湖地区有“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（碳酸钠）”的说法，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图1所示。在其他条件不变的情况下，对硝酸钾溶液进行如图2所示实验。根据图1和图2，请回答下列问题： (1)时氯化钠的溶解度__________（填“小于”、“大于”或“等于”）碳酸钠的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 (3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是________________________________________。 (4)保持溶液质量不变的前提下，采用____________________的方法，可以使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。 (5)下列说法中正确的是__________。 A．30℃时氯化钠和碳酸钠饱和溶液降温至10℃，析出固体质量：碳酸钠>氯化钠 B．10℃时氯化钠和碳酸钠等质量饱和溶液，所含溶剂质量：碳酸钠>氯化钠 C．图2烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数大小关系：③>②① 12．（2026·四川南充·中考真题）我国化学工业先驱范旭东，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。现代工业利用海水晒盐，并获得氯化钠等产品的大致流程如图-1所示，其中粗盐除含氯化钠还含有氯化钾、硫酸钠等杂质，它们的溶解度曲线如图-2所示。 (1)图-1中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是_____(计算结果精确到0.1%)。 (3)古法提纯粗盐，是用“卤水”即饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，即可除去氯化钾、硫酸钠等杂质获取精盐。冲洗粗盐用“卤水”，不用纯水的原因是_____。 (4)下列说法正确的是______(填字母)。 A．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 B．结晶池中随着温度的升高，溶液中所有溶质的溶解度都不断增大 C．夏天某月若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量不受影响 D．从海水中提炼出的氯化钾是钾肥，能增强植物的抗倒伏能力 13．（2024·上海·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有NaCl的Li2CO3是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (2)随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。 (3)80℃时，NaCl的溶解度为___________g/100g水。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： (4)步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。 (5)室温下，滤液X是Li2CO3的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。 14．（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： (1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是___________。 (2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为___________。 (3)如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是___________(填字母)。 (4)结合上述信息可知，步骤③采用的方法是___________。 15．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 (1)D中的溶液是硼酸的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为__________。 (2)选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；__________；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为__________g/100g水。（保留1位小数） (3)现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题2 溶解度曲线及其应用 题型01 固体溶解度的理解 1．A 2．C 3．ACD 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 4． 【答案】(1)小 (2)在20℃时，A、B 两种物质的溶解度相等，均为10 g (3) 10 20 5． 【答案】(1)不饱和 (2)120 (3)36g 6． 【答案】(1)时，a和c的溶解度相等，均为20g (2)a (3)48 (4)降低温度至溶液恰好饱和 (5)降温结晶 题型03 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 7． 【答案】(1)温度为t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 (2)不饱和 (3)B (4)6 8． 【答案】(1)20g (2)小于 (3)50℃时，甲、乙的溶解度相等 (4)甲 (5) 饱和 70 (6)加入甲物质或蒸发部分水 题型04 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 9． 【答案】(1)10g (2)碳酸钠/Na2CO3 10． 【答案】(1)CD (2) (3) Ⅱ 方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少（合理即可） 题型05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 11． 【答案】(1)30℃ (2) 降温结晶 NaCl、Na2CO3 (3)溶解度 12． 【答案】 82:125 降温结晶 ABC 13． 【答案】(1)蒸发结晶（或蒸发晒盐） (2)68 (3)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁、氯化钙杂质，可在减少氯化钠损失的同时除去杂质 题型06 溶解度与溶质质量分数关系 14． 【答案】(1)物理 (2) 混合物 饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁等杂质，能减少氯化钠的损失同时除去杂质 (3) 氯化钠 > 碳酸钠（或） 降温 （或） 先保持不变，后逐渐减小 15． 【答案】(1)21.5 (2)136 (3)< (4)降温结晶 题型07 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 16． 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2) 降低 减少 (3) U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升 (4)B 17． 【答案】(1)不相等 (2)9:10 (3)烧杯 (4)乙>甲 (5) D 5.3 相等 1． 【答案】(1)CD (2) (3) Ⅱ 方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少（合理即可） 2． 【答案】(1)饱和 (2)60.0% (3) 3． 【答案】(1)硝酸钾（或） (2) 不饱和 2.1 22.2% 4． 【答案】(1) 150 大于 (2)84.5% (3) 50 硝酸钠、硝酸钾 (4)随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯（合理即可） 5． 【答案】(1)D (2)C (3)C (4)D (5)AD (6)降温结晶 6． 【答案】(1)饱和 (2) 温度 溶剂种类 (3) 40 > (4) (5)D 7． 【答案】(1)NaCl (2)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (3)AC (4)C、D (5)加热浓缩、降温结晶、过滤 (6)水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯 8． 【答案】(1)溶剂的种类 (2)不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 (3)氯化钙溶于水时放热 (4) (5)ABD (6) (7) (8)时，和的溶解度相等。 (9)CD (10)降温结晶 (11) 饱和 1．D 2．D 3．D 4．D 5．D 6．C 7．D 8．B 9．B 10．BD 11． 【答案】(1)小于 (2)蒸发结晶 (3)碳酸钠和氯化钠（或和） (4)降低温度（或降温） (5)BC 12． 【答案】(1)蒸发 (2)26.5% (3)饱和氯化钠溶液能溶解氯化钾和硫酸钠，但不能继续溶解氯化钠，可以减少氯化钠的损耗 (4)AD 13． 【答案】(1)混合物 (2)减小 (3)38.4 (4)为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 (5)不饱和 (6)目的：可以得到更多的碳酸锂(或减少环境污染)；缺点：NaCl可能会析出(或耗能、耗时等) 14． 【答案】(1)增大反应接触面积，提高反应速率 (2)5t (3)a (4)蒸发结晶 15． 【答案】(1) 饱和溶液 20% (2) 11.3 (3)量取85mL水，加热至完全溶解 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 溶解度曲线及其应用 题型01 固体溶解度的理解 1．（25-26九年级上·上海·期中）20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 【答案】A 【详解】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。 2．（25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 【答案】C 【详解】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。 A、该选项没有指明温度，选项错误； B、该选项没有指明溶液状态为饱和，选项错误； C、由分析可知，该选项正确； D、该选项没有指明溶剂量为100g，选项错误； 故选C。 3．（25-26九年级上·上海·期中）（多选）20℃时，100 g水中最多能溶解36 g食盐，则下列说法错误的是 A．食盐的溶解度是36 g B．20℃时，食盐的溶解度是36 g C．食盐的溶解度是100 g D．食盐的溶解度是136 g 【答案】ACD 【详解】溶解度的定义是 “在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量”。 A、未指明温度，溶解度的表述不完整，错误。 B、“20℃时，食盐的溶解度是36g”，符合溶解度的定义，正确。 C、将溶剂质量（100g）错误当作溶解度，错误。 D、将溶液质量（136g）错误当作溶解度，错误。 故选ACD。 题型02 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 4．（25-26九年级上·上海·期中）下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)在10℃时，A溶解度比B___________(填“大”或“小”)。 (2)曲线上Q点表示___________。 (3)30℃时，将10 g A物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质___________g或降温到___________℃，则都能恰好形成饱和溶液。 【答案】(1)小 (2)在20℃时，A、B 两种物质的溶解度相等，均为10 g (3) 10 20 【详解】（1）在10℃时，观察溶解度曲线，A 的溶解度曲线在 B 的下方，所以 A 溶解度比 B 小。 （2）Q 点是 A、B 两条溶解度曲线的交点，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，从图中可知该温度为20℃，溶解度为10 g。 （3）30℃时，A 的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20gA。已经加入10gA，所以再加入20−10=10gA 能恰好形成饱和溶液；又因为20℃时 A 的溶解度是10g，所以降温到20℃时，也能恰好形成饱和溶液。 5．（25-26九年级上·上海·阶段检测）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 (1)A组的溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)C组x的值为_________。 (3)根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_________。 【答案】(1)不饱和 (2)120 (3)36g 【详解】（1）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，由表格数据可知，E组加入40g氯化钠得到136g氯化钠溶液，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则A组加入5g氯化钠得到的105g氯化钠溶液为不饱和溶液； （2）由第（1）小问分析可知，20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则C组加入20g氯化钠能全部溶解，所得溶液质量为，故C组x的值为120； （3）由第（1）小问分析可知，20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时NaCl的溶解度为36g。 6．（2026·甘肃平凉·二模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点的含义是_________________________。 (2)在时，配制等质量的和的饱和溶液，需要溶剂较少的是___________。 (3)在时，将物质中加入水中，充分溶解后所得溶液质量是________。 (4)接近饱和的溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是___________。 (5)a物质中含有少量b物质，可用___________方法提纯a物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【答案】(1)时，a和c的溶解度相等，均为20g (2)a (3)48 (4)降低温度至溶液恰好饱和 (5)降温结晶 【详解】（1）溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相同。 （2）时a的溶解度大于b，等质量的饱和溶液中，溶解度越大的物质溶剂占比越小，因此需要溶剂更少的是a。 （3）时a的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g a，因此40g水最多溶解8g a，溶液质量为。 （4）b的溶解度随温度降低而减小，降温时溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，温度降到合适值时溶液恰好变为饱和。 （5）a的溶解度受温度影响变化远大于b，降温时a会大量结晶析出，b几乎不析出，因此可用降温结晶提纯a。 题型03 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 7．（25-26九年级上·上海·期中）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是________。 (2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是________（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 (4)图1中，将b点的KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是________g。 【答案】(1)温度为t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 (2)不饱和 (3)B (4)6 【详解】（1）a点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线上的交点，表示t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等； （2）t2℃时，KNO3溶解度为80 g，因此，100 g水溶解60 gKNO3形成的溶液为不饱和溶液； （3）溶液状态变化过程为d点→b点时，降温至℃时，此时KNO3的溶解度为60g，溶液恰好饱和，溶液质量不变，故选：B； （4）b点对应溶解度为60 g，即100 g水溶解60 g，恒温蒸发10 g水，析出晶体质量为：。 8．（25-26九年级上·上海·阶段检测）据下图回答问题： (1)20℃时，乙的溶解度是______。 (2)30℃时，甲的溶解度______（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。 (3)请结合数据，准确描述P点的含义是______。 (4)甲、乙的溶解度受温度影响较大的是______。 (5)50℃时，将25 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，最终获得溶液的质量是______g。 (6)50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液转化为P点对应的溶液的方法有______。 【答案】(1)20g (2)小于 (3)50℃时，甲、乙的溶解度相等 (4)甲 (5) 饱和 70 (6)加入甲物质或蒸发部分水 【详解】（1）根据图示可知，20℃时，乙的溶解度是20g； （2）根据图示可知，30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度； （3）由图可知，50℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：50℃时，甲、乙的溶解度相等； （4）由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大； （5）50℃时，甲的溶解度为40g，将25 g甲物质放入50 g水中，只能溶解20g的甲物质，充分溶解后所形成的溶液是饱和溶液，溶液的质量为：20g+50g=70g； （6）50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液，转化为P点对应的饱和溶液的方法有加入甲物质或蒸发部分水。 题型04 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 9．（2026·上海·一模）目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 (1)10℃时，碳酸钠的溶解度为______。 (2)等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是______。 【答案】(1)10g (2)碳酸钠/Na2CO3 【详解】（1）由图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为：10g； （2）等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出晶体较多的是碳酸钠。 10．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： (1)根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) (2)40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) (3)从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 【答案】(1)CD (2) (3) Ⅱ 方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少（合理即可） 【详解】（1）A、由图2溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，大于40℃时随温度升高而减小，故说法错误； B、没有指明40℃时硫酸钠溶液是否饱和，无法确定降温至20℃析出晶体的质量，故说法错误； C、硫酸钠的溶解度在大于40℃时随温度升高而减小，所以40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出，故说法正确； D、20℃时，硫酸钠的溶解度是19.5g，大于20℃，硫酸钠的溶解度大于19.5g，所以20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发)，故说法正确； 故选CD； （2）由图2溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：； （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是冷却结晶，依据是在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且变化很大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。所以方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少。 题型05 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 11．（25-26九年级上·上海闵行·期中）“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”是指，“碱”是指，其溶解度曲线如下图所示： (1)当温度小于___________时，的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 (2)冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 (3)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用“盐”和“碱”的___________不同。 【答案】(1)30℃ (2) 降温结晶 NaCl、Na2CO3 (3)溶解度 【详解】（1）根据图示可知，当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度； （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，则夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程；冬天捞 “碱” 后，湖水中有碳酸钠晶体析出，说明不能继续溶解碳酸钠，可以溶解氯化钠，故捞“碱”后湖水，是碳酸钠的饱和溶液，其中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； （3）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶析出，故夏天晒盐；在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠结晶析出，故冬天捞碱。 12．（2026·上海·二模）(2)溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是___________。 ③对上述过程的分析，正确的是_______。(不定项) A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 【答案】 82:125 降温结晶 ABC 【详解】① 80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，即该温度下，100g水中最多溶解65.6g氯化铵，因此氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：； ②由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，则提纯硝酸钾的方法是：降温结晶； ③A. 溶液甲中氯化铵含量较低，整个提纯过程中氯化铵始终未达到饱和状态，表述正确； B. 该实验是通过降温结晶提纯硝酸钾，步骤Ⅰ应是蒸发浓缩，使硝酸钾在溶液乙中达到饱和状态，这样后续冷却时才会析出硝酸钾晶体，因此溶液乙是硝酸钾的饱和溶液，表述正确； C. 整个过程中氯化铵始终未达到饱和状态，无氯化铵晶体析出，因此溶液中氯化铵的质量始终不变，表述正确； D. 蒸发浓缩步骤中，有部分溶剂水被蒸发，因此硝酸钾固体与溶液丙的质量之和小于溶液甲的质量，表述错误。 13．（2026·河南周口·模拟预测）人们常从海水中获得氯化钠。请结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)《说文解字》云：“盐，卤也”。左图甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是__________。 (2)时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为__________g。 (3)粗盐中含少量、杂质，可利用饱和氯化钠溶液进行洗盐提纯氯化钠。选用饱和氯化钠溶液的原因是____________________。 【答案】(1)蒸发结晶（或蒸发晒盐） (2)68 (3)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁、氯化钙杂质，可在减少氯化钠损失的同时除去杂质 【详解】（1）左图标注显示水分蒸发后盐析出，对应从海水获取盐的方法是蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，即海水晒盐的原理。 （2）20℃时氯化钠溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，因此50g水最多溶解氯化钠，加入的20g氯化钠仅能溶解18g，所得溶液质量为。 （3）饱和溶液仅对对应溶质达到饱和状态，无法再溶解该溶质，但仍可溶解其他可溶性杂质，因此用饱和氯化钠溶液洗盐时，氯化钠不会溶解损失，氯化镁、氯化钙杂质会被溶解除去，实现提纯。 题型06 溶解度与溶质质量分数关系 14．（2026·贵州贵阳·二模）海洋是巨大的资源宝库。 (1)海水淡化：如图1所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。该过程属于________________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)海水晒盐：海水属于_____________(填“混合物”或“纯净物”)。海水晒盐得到的粗盐中含有氯化镁等杂质，工业上洗涤粗盐常用饱和氯化钠溶液而不用水的理由是______________________。 (3)海水“制碱”：工业上利用从海水中获得的氯化钠可以制得纯碱。如图2所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线。 ①时，两种物质溶解度的大小关系为________________。 ②制得的碳酸钠中含有少量氯化钠，可采用__________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯碳酸钠。 ③时，向50 g水中加入50 g碳酸钠，所得溶液的溶质质量分数为_________________(列式即可)。 ④时的碳酸钠饱和溶液降温至过程中，溶质质量分数变化趋势为_______________________。 【答案】(1)物理 (2) 混合物 饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁等杂质，能减少氯化钠的损失同时除去杂质 (3) 氯化钠 > 碳酸钠（或） 降温 （或） 先保持不变，后逐渐减小 【详解】（1）该过程仅通过淡化膜分离水分子和溶质，无新物质生成，属于物理变化。 （2）海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物；饱和氯化钠溶液对氯化钠已达饱和状态，对氯化镁等杂质未饱和，因此洗涤时可溶解杂质、避免氯化钠溶解损耗。 （3）① 由溶解度曲线可直接读出t1℃时氯化钠溶解度大于碳酸钠； ② 碳酸钠溶解度受温度影响远大于氯化钠，降温时碳酸钠大量析出、氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶提纯； ③ t2℃时碳酸钠溶解度为35g，即100g水最多溶解35g碳酸钠，则50g水中最多溶解17.5g碳酸钠，加入50g碳酸钠时，只能溶解17.5g，溶液一定是饱和状态，所得饱和溶液溶质质量分数可直接用溶解度公式计算：；或用实际溶解的溶质的质量计算：。 ④ 碳酸钠溶解度在40℃达到峰值，高于40℃时降温至40℃过程中溶解度增大，饱和溶液变为不饱和，溶质质量分数不变；从40℃降温至20℃过程中溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数逐渐减小。 15．（2026·陕西咸阳·模拟预测）我国某盐湖地区有“夏晒盐，冬捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据如图所示、的溶解度曲线回答下列问题。 (1)时，的溶解度为________g。 (2)时，向100 g水中，加入40 g NaCl固体，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 (3)将时的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时都降温至，此时，溶液的溶质质量分数______(填“>”“=”或“<”)NaCl溶液的溶质质量分数。 (4)“冬捞碱”的基本原理是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 【答案】(1)21.5 (2)136 (3)< (4)降温结晶 【详解】（1）从溶解度曲线可直接读取，时的溶解度为21.5g。 （2）时的溶解度为36g，即100g水最多溶解36g ，加入40g 仅能溶解36g，所得溶液质量为。 （3）降温后两种溶液均为下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数满足，时的溶解度小于，因此其溶质质量分数更小。 （4）的溶解度随温度降低显著减小，冬季温度低，溶解度大幅下降，从溶液中结晶析出，原理为降温结晶。 题型07 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 16．（25-26九年级上·上海·阶段检测）如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 (1)图1A装置中烧杯内可观察到的实验现象为__________________。 (2)图1B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度____________(填“升高”、“降低”或“不变”),烧杯内溶液中溶质的质量____________(填“增加”“减少”或“不变”)。 (3)如图2所示，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_________，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_______。 (4)经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是(不定项) A．溶质：溶液=1:1 B．溶质：溶剂=1:1 C．溶剂：溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200g 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2) 降低 减少 (3) U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升 (4)B 【详解】（1）A烧杯里盛放的是饱和的澄清石灰水，即饱和的氢氧化钙溶液。当把水滴入装有氢氧化钠固体的试管中时，氢氧化钠溶于水放热，会使A烧杯里的溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则饱和溶液中有氢氧化钙固体析出，故观察到澄清石灰水变浑浊； （2）硝酸铵溶于水吸热，烧杯内溶液温度降低； 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则饱和的硝酸钾溶液中有晶体析出，溶质质量减少； （3）如图2所示，当把分液漏斗中的水全部加入装有氢氧化钠固体的试管后，氢氧化钠溶解放出热量，使试管内气体受热膨胀，压强增大，把U形管左侧的液体压向右侧。故观察到：U形管左侧液面下降，右侧液面上升； 即使氢氧化钠溶解时无热量放出，加入10mL水，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升，因此无法确定液面变化是氢氧化钠溶解放热引起还是加水导致试管内气体排出引起的，故不同意小明的结论； （4）t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。则t℃时，在100g水中最多能溶解100g氢氧化钠，形成饱和溶液。 A、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶质：溶液=100g：200g=1：2，该选项不符合题意； B、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，所以溶质：溶剂=100g：100g=1：1，该选项符合题意； C、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶剂：溶液=100g：200g=1：2，该选项不符合题意； D、题目说“该温度下其饱和溶液中”，没有明确指定溶剂量，所以饱和溶液的质量可以是任何值，只要满足溶质和溶剂的质量比是1:1就行，该选项不符合题意。 故选B。 17．（2026·天津西青·三模）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： (1)时，甲、乙的溶解度_________(填“相等”或“不相等”)。 (2)时，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简比)。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、__________、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 (4)现有时甲、乙两种物质的饱和溶液，将这两种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______________。 (5)以下是生产纯碱的主流程图和主要反应： ； ①对世界制碱工业做出突出贡献的科学家是__________。 A．门捷列夫    B．闵恩泽    C．徐光宪    D．侯德榜 ②X的化学式是___________。 ③将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物22.1 g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，固体质量是15.9 g，则原混合物中碳酸钠的质量是________g。 ④温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图实验。实验一将烧杯甲中溶液转移出50 mL到乙烧杯中。实验二是把5 g水和5 g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则实验二后，甲和乙溶液中溶质质量_________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1)不相等 (2)9:10 (3)烧杯 (4)乙>甲 (5) D 5.3 相等 【详解】（1）t1℃时乙的溶解度曲线位置高于甲，二者溶解度数值不同。 （2）t2℃时甲的溶解度为90g，即100g溶剂中最多溶解90g甲，因此饱和溶液中溶质与溶剂的最简质量比为。 （3）配制溶液时溶解操作需要在烧杯中进行，因此缺少的玻璃仪器为烧杯。 （4）甲、乙溶解度均随温度降低而减小，t2℃的饱和溶液降温到t1℃时均仍为饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数=，则饱和溶液溶质质量分数和溶解度成正比，t1℃时乙的溶解度大于甲，因此溶质质量分数乙>甲。 （5）侯德榜发明侯氏制碱法，对世界制碱工业做出突出贡献。根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Na有1个、Cl有1个、H有5个、C有1个、O有3个、N有1个，反应后Na有1个、H有1个、C有1个、O有3个，差值为Cl有1个、N有1个、H有4个，可推知X为氯化铵，化学式为。加热后固体减少的质量为生成和的总质量：。根据反应，每168份质量分解固体质量减少62份（水和二氧化碳质量之和），因此分解的质量为，原混合物中质量为。实验一后两份50mL饱和氯化钠溶液的溶质质量相等；实验二甲加水仅增加溶剂，溶质质量不变；乙加氯化钠，温度不变时饱和溶液无法继续溶解氯化钠，溶质质量也不变，因此最终二者溶质质量相等。 1．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： (1)根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) (2)40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) (3)从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 【答案】(1)CD (2) (3) Ⅱ 方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少（合理即可） 【详解】（1）A、由图2溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，大于40℃时随温度升高而减小，故说法错误； B、没有指明40℃时硫酸钠溶液是否饱和，无法确定降温至20℃析出晶体的质量，故说法错误； C、硫酸钠的溶解度在大于40℃时随温度升高而减小，所以40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出，故说法正确； D、20℃时，硫酸钠的溶解度是19.5g，大于20℃，硫酸钠的溶解度大于19.5g，所以20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发)，故说法正确； 故选CD； （2）由图2溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：； （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是冷却结晶，依据是在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且变化很大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。所以方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）某小组同学利用提纯得到的继续实验，用降温结晶的方法测定不同温度下的溶解度。下图是10.0 g水中加入后的实验过程。 (1)C中溶液，是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)B中溶液，的质量分数为________。 (3)步骤3中记录到t为75.8℃．另取12.0 g、9.0 g、6.0 g、，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制的溶解度曲线。 【答案】(1)饱和 (2)60.0% (3) 【详解】（1）溶液中有晶体析出，则为硝酸钾的饱和溶液。 （2）B中硝酸钾完全溶解，则硝酸钾的溶质质量分数为。 （3）溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则结合表中数据，将测得KNO3的质量乘以10倍，可知溶解度曲线为： 。 3．（2026·陕西咸阳·模拟预测）硝酸钾和氯化钾的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)如图1所示是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，甲曲线对应的是_________。 (2)实验室有一瓶未知浓度的KCl溶液，同学们分别取45 g该溶液进行如图2所示实验。 ①和中溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②_________。 ③原KCl溶液的溶质质量分数为_________(结果精确到0.1%)。 【答案】(1)硝酸钾（或） (2) 不饱和 2.1 22.2% 【详解】（1）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度远大于氯化钾，图1中甲曲线更陡，对应溶解度受温度影响更大的硝酸钾。 （2）① 20℃时氯化钾溶解度为34.0g，即100g水最多溶解34g氯化钾，10g水最多溶解3.4g氯化钾,A1蒸发10g水仅析出1.5g固体，说明A1为不饱和溶液，A2与A1是等组成的同种溶液，也为不饱和溶液。 ② 设45g原溶液中溶质质量为，溶剂质量为，蒸发10g水析出1.5g后得到饱和溶液，满足，解得，原溶液溶剂质量为。35g水20℃最多溶解氯化钾，加入4g氯化钾后，未溶解的质量。 ③ 原溶液溶质质量分数为。 4．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）从硝土中提取的硝酸钾会混有硝酸钠，根据下图所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 (1)80℃时，硝酸钠的溶解度为___________g/100g水。40℃时，硝酸钠的溶解度___________(选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 (2)有一份待提纯的硝酸钾样品，其中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为___________。 (3)在80℃时，将上述样品溶于水配成硝酸钾的热饱和溶液，需要加水___________g。将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是___________。 (4)上述滤液可再用于提纯硝酸钾，如下图所示。 滤液经过多次再利用，会使得到的硝酸钾不纯，请解释原因___________。 【答案】(1) 150 大于 (2)84.5% (3) 50 硝酸钠、硝酸钾 (4)随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯（合理即可） 【详解】（1）由图中信息可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为150g/100g水，40℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度； （2）硝酸钾样品中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为×100%=84.5%； （3）80℃时，硝酸钾的溶解度为169g/100g水，即80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾，则80℃时，84.5g硝酸钾溶解在50g水中达到饱和状态，将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，溶液中还有未析出的硝酸钾和硝酸钠，则过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是硝酸钠、硝酸钾； （4）硝酸钠、硝酸钾都易溶于水且两者的溶解度受温度影响都较大，所以：随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯。 5．（25-26九年级上·上海·阶段检测）一定浓度的溶液可用作植物无土栽培营养液，的溶解度曲线如图所示：20℃时，按下表数据配制溶液，请完成各小题。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 的质量/g 10 20 30 40 50 水的质量/g 100 100 100 100 100 (1)与溶液⑤的溶质质量分数相等的是______。 A．① B．② C．③ D．④ (2)向所得溶液②中再加入100g水，溶液中______。 A．溶质质量增加了一倍 B．溶质质量分数减小了一半 C．溶剂质量增加了一倍 D．溶质质量分数增大了一倍 (3)结合硝酸钾溶解度曲线，下列说法不正确的是______。 A．③溶液中的溶质的质量分数为 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．将60℃时的溶液降温至40℃，一定有晶体析出 D．60℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:10 (4)现有一杯50℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是______。 A．加硝酸钾 B．充分搅拌 C．恒温蒸发水 D．升高温度 (5)将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，相关说法正确的是______（不定项）。 A．有晶体析出 B．溶质质量分数不变 C．溶剂质量减少 D．最终得到饱和溶液 (6)从含有少量NaCl的溶液中提纯，可以采用______的方法。 【答案】(1)D (2)C (3)C (4)D (5)AD (6)降温结晶 【详解】（1）由硝酸钾的溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度约为32g，即在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量约为32g，故①②③中的溶质均能全部溶解，形成的溶液均为不饱和溶液，④⑤中的溶质只能部分溶解，形成的溶液均为饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故与溶液⑤的溶质质量分数相等的是④。 故选D； （2）A、向所得溶液②中再加入100g水，溶质质量不变，不符合题意； B、由以上分析可知，②溶液为不饱和溶液，②中溶质质量分数为：，向所得溶液②中再加入100g水，所得溶液的溶质质量分数为：，溶质质量分数减小，但是没有减少一半，不符合题意； C、溶液②中溶剂质量为100g，向所得溶液②中再加入100g水，溶剂质量变为：100g+100g=200g，溶剂质量增加了一倍，符合题意； D、由B的分析可知，向所得溶液②中再加入100g水，溶质质量分数减小，不符合题意。 故选C； （3）A、由以上分析可知，③溶液为不饱和溶液，③溶液中的溶质的质量分数为：，不符合题意； B、由硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； C、将60℃时的溶液降温至40℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是硝酸钾的状态未知，不一定有晶体析出，符合题意； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11:10，不符合题意。 故选C； （4）A、向50℃的硝酸钾不饱和溶液中加硝酸钾，硝酸钾继续溶解，能增加溶液中溶解的硝酸钾的量，但是不能改变硝酸钾的溶解度，不符合题意； B、充分搅拌，只能加快溶解速率，不能改变硝酸钾的溶解度，不符合题意； C、恒温蒸发水，溶剂质量减小，但是不能改变硝酸钾的溶解度，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度可以改变硝酸钾的溶解度，符合题意。 故选D； （5）A、将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，符合题意； B、将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，不符合题意； C、将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，不符合题意； D、将80℃硝酸钾的饱和溶液降低温度至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，得到的还是饱和溶液，符合题意。 故选AD； （6）硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从含有少量NaCl的溶液中提纯，可以采用降温结晶的方法。 6．（25-26九年级上·上海·阶段检测）在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 (1)甲烧杯中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有________、________。 (3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，硝酸钾的溶解度是________g。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1________t2（填“>”、“<”或“=”）。 (4)经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。 温度 溶解度（g） 20 31.6 40 63.9 50 84.8 60 110 70 140 80 169 (5)在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是 。 A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 【答案】(1)饱和 (2) 温度 溶剂种类 (3) 40 > (4) (5)D 【详解】（1）由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液； （2）由图可知，甲、乙实验中温度不同，其它因素均相同，甲中有部分溶质未溶解，乙中溶质全部溶解，说明温度是影响溶解度的因素；甲、丙实验中溶剂种类不同，其它因素均相同，丙烧杯中未溶解的溶质比甲烧杯中多，说明溶剂种类是影响溶解度的因素，综上可知，影响物质溶解度的因素有温度、溶剂种类； （3）将乙烧杯中的溶液降温到℃时恰好饱和，说明℃时，50g水中最多能溶解20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为40g； 再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至℃时，溶液又恰好达到饱和状态，说明℃时，60g水中最多能溶解20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度小于40g；由甲、乙实验可知温度越高，硝酸钾的溶解度越大，故； （4）绘制溶解度曲线时，先根据表中数据进行描点，再将描的点用平滑的曲线进行连接，则硝酸钾的溶解度曲线为； （5）A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的质量比相等，则a点也是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶质质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，因此“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选：D。 7．（25-26九年级上·上海徐汇·阶段检测）《武备志》记载了从焰硝中提纯硝酸钾的方法。分析KNO3、NaCl溶解度曲线，回答下列问题： (1)10℃时，溶解度较大的物质是___________。 (2)a点表示的含义是___________。 (3)下列说法正确的是__________(不定项) A．NaCl的溶解度随温度的升高而增大 B．50℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液质量比为855：1000 C．60℃时，NaCl的饱和溶液降温到10℃，溶质质量变小 D．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 根据记载模拟实验，从KNO₃和少量NaCl的混合物提纯KNO3，实验流程如下： (4)步骤I 用于去除焰硝中难溶性杂质，烧杯A、B、C、D中一定为KNO3饱和溶液的是___________ (填字母) (5)硝酸钾溶解度受温度影响较大，通过上述流程获得较纯净KNO3， 步骤Ⅱ、步骤Ⅲ、步骤IV的操作名称依次为___________。 (6)《武备志》中还提到：焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”不宜的原因是北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将KNO3分离出来；夏天，___________。 【答案】(1)NaCl (2)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (3)AC (4)C、D (5)加热浓缩、降温结晶、过滤 (6)水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯 【详解】（1）由图可知，10℃时，溶解度较大的物质是NaCl； （2）a点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线上的交点，表示：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （3）A、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度的升高而增大，选项正确； B、50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，则50℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液质量比为85.5g：（85.5g+100g）=855:1855，选项错误； C、氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，60℃时，NaCl的饱和溶液降温到10℃，会有晶体析出，溶液中溶质质量变小，选项正确； D、40℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，则40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数，但没有指明溶液状态是否饱和，无法比较两溶液的溶质质量分数大小，选项错误； 故选AC； （4）硝酸钾溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。烧杯B中溶液明显少于A，则步骤步骤Ⅱ为加热浓缩，该过程中没有晶体析出，说明A溶液一定为硝酸钾的不饱和溶液；C烧杯底部有硝酸钾晶体析出，则步骤Ⅲ为降温结晶，C中溶液一定为硝酸钾的饱和溶液，烧杯B降温结晶有晶体析出，但不能确定溶液一定为饱和溶液，也可能为接近饱和的不饱和溶液；步骤IV是将硝酸钾固体和剩余溶液分离的操作，操作为过滤，过滤后D烧杯中得到的滤液一定为硝酸钾的饱和溶液。故一定是硝酸钾饱和溶液的是C、D； （5）由上一步分析可知，步骤Ⅱ、步骤Ⅲ、步骤IV的操作名称依次为：加热浓缩、降温结晶、过滤； （6）硝酸钾的溶解度随温度变化大，在二、三、八、九月（农历）即春秋季节，气温不太高也不太低，有利于通过蒸发浓缩、降温结晶等方法提纯硝酸钾，北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯。故填：水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯。 8．（25-26九年级上·上海·期中）溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液形成与性质的探究活动。 (一)兴趣小组的同学做了如下探究实验。 (1)探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。 (2)C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是___________。 (二)探究、、三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、、、；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃) 实验1 50mL 15.1 实验2 50mL 28.2 实验3 50mL 21.8 实验4 50mL 无 22 【数据分析】 (3)比较实验2与实验4，可获得结论是___________。 (4)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是___________。 【反思提升】 (5)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________(不定项)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后质量变化的仪器精度不足，可能产生误差 (三)NaCl和在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (6)50℃时，NaCl的溶解度是___________。 (7)下图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。 (8)图中M点的含义是___________ (9)℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 (10)若a中混有少量b，提纯a选择___________方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (11)20℃时，将加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)溶剂的种类 (2)不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 (3)氯化钙溶于水时放热 (4) (5)ABD (6) (7) (8)时，和的溶解度相等。 (9)CD (10)降温结晶 (11) 饱和 【详解】（1）A、B试管中溶质都是碘，溶剂分别是水和酒精，溶解情况不同，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。 故填：溶剂的种类。 （2）A试管溶质是碘、C试管溶质是高锰酸钾，溶剂都是水，溶解情况不同，说明不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同。 故填：不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同。 （3）实验2（加）温度为，实验4（只加水）温度为，说明氯化钙溶于水时放热。 故填：氯化钙于水时放热。 （4）“冰袋” 需要溶解时吸热降温，溶于水温度降低（），则最合适的是。 故填：。 （5）A、实验无严格保温措施，热量散失会影响温度测量，正确。 B、加入物质质量不相等，变量控制不当，影响对比效果，正确。 C、实验目的是探究不同物质的热量变化，“物质种类不同” 是实验变量，并非缺陷，错误。 D、仪器精度不足，溶解溶质质量会影响温度，会导致误差，正确。 故选 ABD。 （6）由表格可知，时，的溶解度是。 故填：。 （7）的溶解度随温度升高变化幅度比大，则的溶解度曲线是a。 故填：a。 （8） M点是两条溶解度曲线的交点，含义是时，和的溶解度相等。 故填：时，和的溶解度相等。 （9）A、恒温蒸发水分，饱和溶液析出晶体，溶质质量减小，错误。 B、溶质质量减小、溶剂质量减小，溶液质量减小，错误。 C、溶解度只与温度有关，恒温下\ceNaCl的溶解度不变，正确。 D、恒温下，饱和溶液的溶质质量分数不变，正确。 故填：CD。 （10）a的溶解度随温度变化幅度大，b变化幅度小，则a中混有少量b时，提纯a选择降温结晶。 故填：降温结晶。 （11）时，的溶解度是，即水最多溶解。将加入水中，只能溶解，所得溶液质量为，溶液为饱和溶液。 故填：；饱和。 1．（2026·辽宁·中考真题）海水中含氯化钠和氯化镁，二者溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．氯化镁溶液降温后一定有固体析出 B．暴晒海水可得到粗盐，是因为暴晒使氯化钠的溶解度变小 C．20℃时，氯化镁溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液 D．40℃时，158g氯化镁饱和溶液中氯化镁的质量为58g 【答案】D 【详解】A.只有饱和的氯化镁溶液降温后才可能析出固体，若溶液为不饱和状态，降温后不一定析出固体，说法错误； B.氯化钠溶解度受温度影响极小，暴晒海水得到粗盐是通过蒸发溶剂使氯化钠析出，并非氯化钠溶解度变小，说法错误； C.未指明溶液是否饱和，若氯化镁为极稀的不饱和溶液，其溶质质量分数可能小于饱和氯化钠溶液，说法错误； D.40℃时氯化镁的溶解度为58g，即100g水中最多溶解58g氯化镁，此时饱和溶液总质量为，因此158g该温度下的氯化镁饱和溶液中溶质质量为58g，说法正确。 2．（2026·山东·中考真题）在和的稀硫酸中的溶解度随温度变化曲线如图。下列说法错误的是 A．时，在稀硫酸中的溶解度随温度升高而增大 B．时，在中的溶解度比在稀硫酸中大 C．将的饱和溶液降温至有晶体析出 D．时，向中加入，充分搅拌可得溶液 【答案】D 【详解】A.观察曲线②（稀硫酸中溶解度），20~70℃时溶解度随温度升高逐渐增大，说法正确。 B.60℃时，曲线①（水中溶解度）的纵坐标高于曲线②，说明水中溶解度更大，说法正确。 C.的溶解度随温度降低而减小，50℃的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，说法正确。 D.40℃时在水中的溶解度小于80g，即50g水最多溶解的溶质质量小于40g，加入50g溶质不能完全溶解，所得溶液质量小于90g，不可能得到100g溶液，说法错误。 3．（2026·广东·中考真题）硫酸钾属于含硫的钾肥，可促进洋葱、大蒜等“喜硫作物”生长。硫酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将20℃的硫酸钾饱和溶液升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将11.1g硫酸钾固体加入50g水中可形成61.1g溶液 C．60℃时，硫酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为18.2% D．将60℃的硫酸钾饱和溶液降温至20℃，有固体析出 【答案】D 【详解】A.硫酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶解能力增强，的饱和溶液升温至，会变成不饱和溶液，错误。 B.时，水最多溶解硫酸钾，因此水最多只能溶解硫酸钾，形成溶液质量为，不是，错误。 C.时，饱和溶液溶质质量分数为，错误。 D.硫酸钾溶解度随温度降低而减小，的饱和溶液降温至，溶解度减小，因此会有固体析出，正确。 4．（2026·江苏扬州·中考真题）、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．60℃时，的溶解度为 B．60℃时，三种物质的溶解度大小关系： C．升高温度，和的溶解度变化趋势不同 D．降低温度，能从其热饱和溶液中结晶析出 【答案】D 【详解】A.60℃时的溶解度曲线对应点坐标为，即该温度下溶解度为106g，表述正确。 B.60℃时三条曲线的纵坐标（溶解度数值）从高到低为，溶解度大小关系符合该表述，表述正确。 C.升高温度时，溶解度随温度升高缓慢增大，溶解度随温度升高减小，二者变化趋势不同，表述正确。 D.的溶解度随温度降低而增大，降低温度时其热饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出，表述错误。 5．（2026·云南·中考真题）“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是 A．时，NaClO的溶解度为110g B．交点表示时，NaCl、NaClO的溶解度相等 C．时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50% D．将时的NaClO饱和溶液升温至，得到的溶液仍饱和 【答案】D 【详解】A.由曲线可知，时的溶解度对应纵坐标为110g，正确。 B.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，因此时和溶解度相等，正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时溶解度为100g，代入得，正确。 D.的溶解度随温度升高而增大，的饱和溶液升温至时，溶解度增大，原本溶解的溶质不会析出，溶液变为不饱和溶液，错误。 6．（2026·江苏连云港·中考真题）在下表对应的温度，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列说法正确的是 A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B．烧杯中溶液质量：②>③ C．③中溶质与溶剂的质量比为2∶5 D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出 【答案】C 【详解】根据KCl溶解度曲线可知，KCl溶解度随温度升高而增大，40℃时KCl溶解度恰好为40g，即100g水最多溶解40g KCl。 A.温度低于40℃时溶解度<40g，因此①（20℃）、②（30℃）中100g水不能完全溶解40g KCl，均为饱和溶液，错误。 B.②中KCl部分溶解，溶液质量<140g；③中KCl完全溶解，溶液质量=100g+40g=140g，因此溶液质量②<③，错误。 C.③中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，质量比为，正确。 D.50℃时KCl溶解度>40g，将④的溶液降温到50℃，40g KCl仍可完全溶解，无晶体析出，错误。 7．（2025·四川内江·中考真题）如图为KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．24℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B．24℃时，等质量的KNO3、NaCl饱和溶液分别降温至10℃，前者析出固体的质量较大 C．图中P点所表示的KNO3溶液是不饱和的 D．10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20% 【答案】D 【详解】A、溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，24℃是两曲线的交点，因此该温度下和溶解度相等，A正确。 B、溶解度随温度变化的幅度远大于，等质量的两种饱和溶液降温时，溶解度减小更多，析出固体的质量更大，B正确。 C、溶解度曲线下方的点对应溶液为该物质的不饱和溶液，P点在溶解度曲线下方，因此对应溶液是不饱和的，C正确。 D、饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度）。10℃时溶解度，代入得，D错误。 8．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 9．（2026·四川广安·中考真题）胆矾（）溶于水中，会失去结晶水形成溶液。、NaCl、的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．10℃时，溶解度大小关系是： B．20℃时，将加入97.5 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为1.6% C．30℃时，向100 g H2O中，加入0.56 g CaO，最终析出固体0.74 g D．60℃时，分别将NaCl、CuSO4、饱和溶液降温至20℃，析出晶体最多的是CuSO4溶液 【答案】B 【详解】A.10℃时溶解度仅约0.17g，远小于（约34g）和（约27g），溶解度大小应为，A错误。 B.相对分子质量为250，其中溶质相对分子质量为160，2.5g胆矾中质量为；溶液总质量为，且20℃时胆矾溶解度约32g，2.5g可完全溶解，溶质质量分数为，B正确。 C.0.56g与水反应生成0.74g，同时消耗0.18g水，剩余溶剂约99.82g；30℃时溶解度为0.15g，99.82g水最多溶解约0.15g，析出固体约为，不是0.74g，C错误。 D.题目未给出三种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，D错误。 10．（2025·上海·中考真题）（双选）下，有等质量的不饱和溶液和不饱和溶液。和溶解度如图所示，以下正确的是 A．上述溶液中的质量一定大于 B．将上述溶液蒸干，一定能得到固体 C．把上述溶液降温到摄氏度，一定能得到的饱和溶液 D．溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液 【答案】BD 【详解】A. 等质量的不饱和溶液和不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，所以无法比较溶液中溶质的质量，此选项错误； B. 溶液中有氯化钠、水两种物质，将上述溶液蒸干，一定能得到固体，此选项正确； C. 把上述溶液降温到℃，不一定能得到的饱和溶液，此选项错误； D. 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，溶液升温到，溶液仍为不饱和溶液，此选项正确。 故选BD。 11．（2026·黑龙江·中考真题）生活和实验中利用固体物质的溶解度受温度的影响研究问题。我国某盐湖地区有“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（碳酸钠）”的说法，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图1所示。在其他条件不变的情况下，对硝酸钾溶液进行如图2所示实验。根据图1和图2，请回答下列问题： (1)时氯化钠的溶解度__________（填“小于”、“大于”或“等于”）碳酸钠的溶解度。 (2)夏天晒“盐”，需要经过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 (3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是________________________________________。 (4)保持溶液质量不变的前提下，采用____________________的方法，可以使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。 (5)下列说法中正确的是__________。 A．30℃时氯化钠和碳酸钠饱和溶液降温至10℃，析出固体质量：碳酸钠>氯化钠 B．10℃时氯化钠和碳酸钠等质量饱和溶液，所含溶剂质量：碳酸钠>氯化钠 C．图2烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数大小关系：③>②① 【答案】(1)小于 (2)蒸发结晶 (3)碳酸钠和氯化钠（或和） (4)降低温度（或降温） (5)BC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，40∘C时氯化钠的溶解度曲线位于碳酸钠曲线下方，因此氯化钠溶解度小于碳酸钠。 （2）氯化钠溶解度受温度变化影响很小，夏天温度高，通过蒸发水分使氯化钠析出，对应方法为蒸发结晶。 （3）冬天温度低，碳酸钠溶解度减小析出，但湖水仍是碳酸钠的饱和溶液，仍溶解有碳酸钠；氯化钠溶解度受温度影响小，不会析出，因此湖水中一定含有两种溶质。 （4）保持溶液质量不变，不能加溶质或蒸发溶剂，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，因此降低温度可使其不饱和溶液变为饱和溶液。 （5）A.未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出固体质量，错误； B.10℃时碳酸钠溶解度小于氯化钠，等质量饱和溶液中，溶解度越小溶剂占比越高，因此溶剂质量碳酸钠>氯化钠，正确； C.①②为同温度下的硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数相等；②升温后未溶解的硝酸钾全部溶解，溶剂质量不变，溶质质量增加，因此③的溶质质量分数大于②，即，正确。 12．（2026·四川南充·中考真题）我国化学工业先驱范旭东，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。现代工业利用海水晒盐，并获得氯化钠等产品的大致流程如图-1所示，其中粗盐除含氯化钠还含有氯化钾、硫酸钠等杂质，它们的溶解度曲线如图-2所示。 (1)图-1中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是_____(计算结果精确到0.1%)。 (3)古法提纯粗盐，是用“卤水”即饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，即可除去氯化钾、硫酸钠等杂质获取精盐。冲洗粗盐用“卤水”，不用纯水的原因是_____。 (4)下列说法正确的是______(填字母)。 A．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 B．结晶池中随着温度的升高，溶液中所有溶质的溶解度都不断增大 C．夏天某月若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量不受影响 D．从海水中提炼出的氯化钾是钾肥，能增强植物的抗倒伏能力 【答案】(1)蒸发 (2)26.5% (3)饱和氯化钠溶液能溶解氯化钾和硫酸钠，但不能继续溶解氯化钠，可以减少氯化钠的损耗 (4)AD 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，应通过蒸发结晶获得粗盐，故图-1中①是蒸发池； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：； （3）饱和氯化钠溶液该温度下不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他杂质，冲洗粗盐用“卤水”，既能除去杂质，又能减少氯化钠的损耗，而纯水能溶解氯化钠，会造成氯化钠的损耗； （4）A. 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，正确； B. 由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故结晶池中随着温度的升高，硫酸钠的溶解度可能减小，错误； C. 露天盐场是靠阳光照射蒸发水分，从而析出氯化钠，故若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量受影响，错误； D. 氯化钾含钾元素，属于钾肥，可增强作物抗倒伏和抗病虫害的能力，正确。 13．（2024·上海·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有NaCl的Li2CO3是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (2)随着温度的升高，Li2CO3的溶解度___________(选填“减小”或“增大”)。 (3)80℃时，NaCl的溶解度为___________g/100g水。 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： (4)步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：___________。 (5)室温下，滤液X是Li2CO3的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：___________。 【答案】(1)混合物 (2)减小 (3)38.4 (4)为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 (5)不饱和 (6)目的：可以得到更多的碳酸锂(或减少环境污染)；缺点：NaCl可能会析出(或耗能、耗时等) 【详解】（1）含有NaCl的Li2CO3是混合物； （2）由溶解度表可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小； （3）由溶解度表可知，80℃时，NaCl的溶解度为38.4g； （4）Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； （5）碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的碳酸锂饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 碳酸锂饱和溶液会变成其不饱和溶液； （6）碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（碳酸锂的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 14．（2025·海南·中考真题）氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： (1)锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是___________。 (2)步骤①中若有10t质量分数为8.5%的Li2SO4溶液，将其蒸发为17%的Li2SO4溶液需要蒸发的溶剂质量为___________。 (3)如图为LiOH和Na2SO4的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出Na2SO4·10H2O晶体，则如图中表示Na2SO4溶解度曲线的是___________(填字母)。 (4)结合上述信息可知，步骤③采用的方法是___________。 【答案】(1)增大反应接触面积，提高反应速率 (2)5t (3)a (4)蒸发结晶 【详解】（1）锂辉石焙烧后进行研磨，可增大反应接触面积，提高反应速率。故填：增大反应接触面积，提高反应速率。 （2）设需要蒸发的溶剂质量为 x，根据蒸发溶剂前后溶质质量相等可得，求出x = 5t，故填：5t。 （3）步骤②需要通过冷冻降温方法析出Na2SO4·10H2O晶体，可知Na2SO4溶解度随温度降低而明显减小，对应曲线a，故填：a。 （4）LiOH的溶解度受温度影响变化较小，故从LiOH溶液中获得晶体，可采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶。 15．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 (1)D中的溶液是硼酸的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为__________。 (2)选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；__________；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为__________g/100g水。（保留1位小数） (3)现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，______________________________。 【答案】(1) 饱和溶液 20% (2) 11.3 (3)量取85mL水，加热至完全溶解 【详解】（1）D烧杯中有固体物质剩余，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分数为； （2）以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，根据描点作图法，90℃后的溶液中无固体物质剩余，无法判断溶液的饱和状态，所以选择表3中20~80℃的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线为：  ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为11.3g/100g水； （3）现需15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为：，水的质量为：，所以配制该溶液的实验方案为：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全溶解。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $