精品解析：甘肃省平凉市静宁县静宁县文萃中学2024-2025学年高一上学期11月月考化学试题

2024-2025学年度静宁文萃中学高一化学上学期第二次月考卷 考试时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是：（ ） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消() 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性” B. 《本草经集注》中记载了区分硝石() 和朴消() 的方法：“以火烧之， 烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C. 《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药发生化学反应的时候，中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故A正确； B．鉴别硝石和朴消，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故B正确； C．白青的化学式为Cu2(OH)2CO3，白青属于盐，C错误； D．氯化钠的溶解度随温度的变化小，碳酸钠的溶解度随温度变化大，故D正确； 答案选C。 2. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A. 石墨 B. 固态KCl C. 氯水 D. 熔融 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是碳单质，既不属于电解质也不属于非电解质，虽可导电但不符合要求，A错误； B．固态属于电解质，但固态时离子被束缚在晶格中无法自由移动，不导电，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，虽可导电但不符合要求，C错误； D．熔融是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的和Cl-，能够导电，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 3. 下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是 A. 用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 B. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液 C. 用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体 D. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，没有明显实验现象，不能鉴别，故A错误； B.FeCl3溶液遇KSCN时为血红色，则可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液，鉴别方法利用了FeCl3的化学性质，属于化学方法，故B正确； C.SO2和CO2两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，则无法鉴别，故C错误； D.溶液不能产生丁达尔效应，胶体是可以的，据此可以判别溶液和胶体，丁达尔效应为物理变化，不属于化学方法，故D错误。 故选B。 【点睛】该题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 4. 若2.4g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是 A. Al B. Mg C. Fe D. Zn 【答案】B 【解析】 【分析】首先计算标准状况下生成氢气的物质的量：，反应中得电子总物质的量为。设金属摩尔质量为，与盐酸反应后化合价为，由电子守恒得，即。 【详解】A．的摩尔质量为，与盐酸反应显价，，A错误； B．的摩尔质量为，与盐酸反应显价，，符合计算结果，B正确； C．与盐酸反应生成，摩尔质量为，，C错误； D．与盐酸反应显价，摩尔质量为，，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 16g所含的电子数为 B. 1mol熔化时电离产生的阳离子数为 C. 标准状况下，22.4L所含的分子数为 D. 46g和的混合气体所含的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．16g氧气中所含电子物质的量为=8mol，故A错误； B．硫酸氢钠在熔融状态下NaHSO4=Na++HSO，1mol硫酸氢钠熔化时电离产生的阳离子物质的量为1mol，故B错误； C．标准状况下，CCl4不是气体，不能直接运用22.4L/mol进行计算，故C错误； D．假设46g全部是NO2，所含原子物质的量为=3mol，假设46g全部是N2O4，所含原子物质的量为=3mol，因此46g该混合物所含原子物质的量为3mol，故D正确； 答案为D。 6. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D. 右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强 【答案】B 【解析】 【分析】质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此来解答。 【详解】A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故A错误； B．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确； C．由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误； D．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，碱性减弱，故D错误。 答案选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将氯气通入氢氧化钡溶液中： B. 贝壳溶于盐酸： C. 铁与溶液反应： D. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气通入氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、次氯酸钡和水，离子方程式符合反应事实、拆分规则、电荷与原子守恒，A正确； B．贝壳主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．硫酸与氢氧化钡反应时、和的计量数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是 A. Na+、NH4+、 B. Ag+、Fe3+、Cl- C. Ba2+、K+、 D. K+、Ba2+、 【答案】C 【解析】 【详解】在强碱性溶液中、Ag+、Fe3+、都不能大量存在,故选C。 9. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 分类 名称(俗名) 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 碳酸气 CO C 酸 硫酸 H2SO3 D 盐 纯碱 Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误； B．碳酸气是CO2，是酸性氧化物，故B错误； C．H2SO3是亚硫酸，故C错误； D．纯碱是盐，是Na2CO3，故D正确。 综上所述，答案为D。 10. 如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是 A. a处通入的是潮湿的氯气 B. c中盛放的可能是浓硫酸 C. c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D. c中盛放的可能是饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、潮湿的氯气可以使有色布条褪色，错误； B、浓硫酸能干燥氯气，关闭b，有色布条不褪色，错误； C、氢氧化钠溶液能吸收氯气，关闭b，有色布条不褪色，错误； D、氯气从饱和的食盐水中溶解度很小，出来的氯气中含有水蒸气，可以使有色布条褪色，正确； 答案选D。 【点睛】该题的根据是明确干燥的氯气煤油漂泊性，真正起漂白剂的是次氯酸。然后结合装置和氯气的化学性质，逐一分析即可。 11. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A CaCO3 CaO CaCl2 B C CO CO2 C H2SO4 H2O H2 D CuO Cu(OH)2 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙加热分解生成CaO，CaO与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，均可一步实现转化，故A正确； B．C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，C与氧气反应生成二氧化碳，均可一步实现转化，故B正确； C．硫酸与NaOH反应生成水，水分解生成氢气，Zn与硫酸反应生成氢气，均可一步实现转化，故C正确； D．CuO不溶于水，不能一步转化为Cu(OH)2，则不能一步实现图中甲→乙的转化，故D错误； 故选D。 12. 下列配制的溶液浓度偏大的是（） A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配制溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误； B.配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误； C.称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配制溶液的浓度不变，与题意不符，C错误； D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确； 答案为D。 【点睛】利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。 13. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【分析】在空气中很容易被氧化成红褐色的沉淀，反应方程式为，想要较长时间看到白色沉淀，就要隔绝装置与空气或氧气的接触。 【详解】①向粉中滴入稀硫酸，两者反应生成的氢气将装置内空气排出，右边烧杯中的水可阻止空气再次进入装置中，创造了无氧环境，在此环境中若继续加入碱溶液，生成的可沉淀较长时间不被氧化，①可选； ②先打开止水夹a，让与硫酸反应产生的氢气排出装置内的空气，再关闭止水夹a，后续产生的氢气导致A试管内压强变大，将生成的压入B试管内与过量溶液反应生成白色沉淀，且可较长时间不被氧化，②可选； ③没有隔绝空气，生成的易被氧化，③不选； ④苯隔绝空气，且氢氧化钠溶液是深入液面以下加入的，两个操作都可防止生成的被氧化，④可选； 综上所述①②④均符合题意，故答案选D。 14. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Cl2和Cu反应生成CuCl2,Fe和Cl2反应生成FeCl2 ④冶炼铁可以用CO还原Fe2O3,冶炼金属钠也可以用CO还原Na2O A. ①② B. ①④ C. ② D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠与水反应生成NaOH 和H2；但有的金属和水反应生成氧化物和氢气如铁和水反应生成Fe3O4和H2，错误； ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中，两种物质都是被空气中的氧气氧化，正确； ③Cl2的氧化性比较强，和变价金属反应时一般生成高价金属氯化物，和Cu反应生成CuCl2，和Fe反应生成FeCl3，错误； ④冶炼铁可以用CO还原Fe2O3，钠非常活泼，冶炼金属钠不能用CO还原Na2O，工业上用电解熔融的NaCl的方法冶炼钠，错误。 故选C。 【点睛】特别活泼的金属如钾、钙、钠、镁、铝等不能用CO还原其相应的氧化物制取，一般用电解熔融的氯化物或氧化物的方法冶炼。 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15. （一）、一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。 （1）已知某硫酸铜溶液的密度为，溶质质量分数为20%，该溶液硫酸铜的物质的量浓度为__________。现要用这种硫酸铜溶液来配制硫酸铜溶液，实验中需要用量筒量取该硫酸铜溶液______mL。 （2）从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品__________（填序号）。 A．天平 B．烧杯 C．量筒 D．量筒 E．容量瓶 F．容量瓶 G．玻璃棒 （二）、根据氧化还原反应的规律，回答下列问题： （3）已知氮元素的最低化合价是价，最高化合价是+5价。 ①下列物质中的氮元素只具有氧化性的是_______________。 A． B． C． D． ②被水吸收发生反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）今有下列三个氧化还原反应： a． b． c． ①的氧化性由强到弱的顺序为______________。 ②若某溶液中有共存，要将氧化除去而不氧化和，则可加入的试剂是________。 A． B． C． D． （5）已知在酸性溶液中易被还原成，且的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 8.3 （2）ADE （3） ①. D ②. 1：2 （4） ①. ②. C （5）A 【解析】 【小问1详解】 某硫酸铜溶液的密度为，溶质质量分数为20%，设1 L该溶液，含硫酸铜的物质的量，浓度。 现要用这种硫酸铜溶液来配制硫酸铜溶液，选择250 mL容量瓶去配制，溶质的物质的量，实验中需要用量筒量取该硫酸铜溶液的体积。 【小问2详解】 用浓溶液配制稀溶液，需要用量筒量取浓溶液的体积，不需要天平；量取的8.3 mL硫酸铜溶液加入100 mL烧杯中继续稀释；量取的8.3 mL硫酸铜溶液需要10 mL量筒；根据配制溶液的体积为240 mL，故选250 mL容量瓶，不选100 mL容量瓶；配制溶液过程中需要用玻璃棒引流、搅拌等； 故选ADE。 【小问3详解】 ①根据N元素的化合价，处于高价的N元素只有氧化性，中N为-3价，具有还原性；中N为0价；中N为+4价；中N为+5价，只具有氧化性，D符合题意。 ②反应中，3mol 参与反应时，1mol 中N元素化合价从+4价降低到+2价作氧化剂，2mol 中N元素化合价从+4价升高到+5价作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问4详解】 ①根据氧化性大小比较中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，对于反应a：氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：>； 对于反应b：氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：>； 对于反应c：氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：>； 故氧化性由强到弱的顺序为。 ②结合①中氧化性顺序可得对应离子的还原性顺序为则可加入含有的溶液既能氧化而不氧化和，故选C。 【小问5详解】 A．根据氧化性顺序可知氯气作氧化剂时先氧化再氧化，A项氧化了而不是碘离子，A错误； B．氯气先氧化再氧化，方程式书写正确，B正确； C．的氧化性大于氯气，故可氧化HCl生成氯气，方程式书写正确，C正确； D．具有氧化性，碘离子具有还原性，发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，方程式书写正确，D正确； 故选A。 16. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 （1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。 （2）按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________； B和R反应生成N的离子方程式________________________________； D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。 （3）检验气体C的方法_________________________________________。 【答案】 ①. Na2O2 ②. Fe3O4 ③. Al ④. 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 ⑤. 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ ⑥. Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O ⑦. 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成 【解析】 【详解】试题分析：A为淡黄色固体，且能和水反应，则A为Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe(OH)3和HCl反应生成W，则W是FeCl3。 考点：以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断。 17. 填写下列空白： （1）将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为___________。 （2）要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为________________。 （3）已知agA和bgB恰好完全反应生成和dgD，则C的摩尔质量为___________。 （4）同温同压下，已知的密度为，则的密度为____________。 （5）现有下列三种气体：①；②约含有个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下。请按物理量由小到大的顺序排列： A．质量___________（填序号，下同）； B．分子数目_________； C．相同状况下气体的体积_________。 【答案】（1）17：16 （2）4：3 （3） （4） （5） ①. ①②③ ②. ②③① ③. ②③① 【解析】 【小问1详解】 等物质的量的和，由公式可知，质量比等于摩尔质量之比。的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此质量比为。 【小问2详解】 设和的物质的量分别为、，要使二者含有的H原子数目相同，则满足，解得。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，生成C的质量为，结合摩尔质量公式，代入，可得。 【小问4详解】 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即。代入、，解得。 【小问5详解】 先计算三种气体的相关物理量：① ，分子数为，相同状况下体积为；② ，，分子数为，相同状况下体积为；③ ，，分子数为，相同状况下体积为。因此质量从小到大顺序为①②③，分子数目从小到大顺序为②③①，相同状况下体积从小到大顺序为②③①。 18. 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）装置B中发生反应的化学方程式是________； （2）装置E中的现象是________； （3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体． ①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为________，现象是________； ②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因________； ③将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的________ A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3 ④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是________。 【答案】 ①. 3Fe+4H2OFe3O4+H2 ②. 黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 ③. KSCN溶液 ④. 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色 ⑤. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ⑥. B ⑦. 用小试管取③反应后的溶液1-2mL，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则FeCl2已全部氧化 【解析】 【详解】(1)装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+H2； (2)装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，故答案为:黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠； (3)①Fe3+的检验方法是：取少量滤液，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色，若变血红色，存在铁离子，故答案为：KSCN溶液；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色； ②向体系中加入铁粉，如果铁粉不溶解，说明不存在Fe3+，所以离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； ③为了不引入杂质，将溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好Cl2，A、C的使用会引入新杂质，D不能将氧化亚铁氧化，故选B； ④氯化亚铁具有还原性能够与常见的氧化剂反应，证明FeCl2已完全氧化，实验方法可以是：用小试管取③反应后的溶液1-2mL，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则FeCl2已全部氧化，故答案为:用小试管取③反应后的溶液1-2mL，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则FeCl2已全部氧化。 【点晴】本题考查了铁及其化合物的性质实验。注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力的考查。由于铁离子易水解，应在酸溶液中加热浓缩，目的是抑制三价铁的水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度静宁文萃中学高一化学上学期第二次月考卷 考试时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是：（ ） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消() 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性” B. 《本草经集注》中记载了区分硝石() 和朴消() 的方法：“以火烧之， 烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C. 《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 2. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A. 石墨 B. 固态KCl C. 氯水 D. 熔融 3. 下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是 A. 用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 B. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液 C. 用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体 D. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 4. 若2.4g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是 A. Al B. Mg C. Fe D. Zn 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 16g所含的电子数为 B. 1mol熔化时电离产生的阳离子数为 C. 标准状况下，22.4L所含的分子数为 D. 46g和的混合气体所含的原子数为 6. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D. 右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将氯气通入氢氧化钡溶液中： B. 贝壳溶于盐酸： C. 铁与溶液反应： D. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： 8. 下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是 A. Na+、NH4+、 B. Ag+、Fe3+、Cl- C. Ba2+、K+、 D. K+、Ba2+、 9. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 分类 名称(俗名) 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 碳酸气 CO C 酸 硫酸 H2SO3 D 盐 纯碱 Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是 A. a处通入的是潮湿的氯气 B. c中盛放的可能是浓硫酸 C. c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D. c中盛放的可能是饱和食盐水 11. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A CaCO3 CaO CaCl2 B C CO CO2 C H2SO4 H2O H2 D CuO Cu(OH)2 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 12. 下列配制的溶液浓度偏大的是（） A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 13. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 14. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Cl2和Cu反应生成CuCl2,Fe和Cl2反应生成FeCl2 ④冶炼铁可以用CO还原Fe2O3,冶炼金属钠也可以用CO还原Na2O A. ①② B. ①④ C. ② D. ①②④ 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15. （一）、一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。 （1）已知某硫酸铜溶液的密度为，溶质质量分数为20%，该溶液硫酸铜的物质的量浓度为__________。现要用这种硫酸铜溶液来配制硫酸铜溶液，实验中需要用量筒量取该硫酸铜溶液______mL。 （2）从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品__________（填序号）。 A．天平 B．烧杯 C．量筒 D．量筒 E．容量瓶 F．容量瓶 G．玻璃棒 （二）、根据氧化还原反应的规律，回答下列问题： （3）已知氮元素的最低化合价是价，最高化合价是+5价。 ①下列物质中的氮元素只具有氧化性的是_______________。 A． B． C． D． ②被水吸收发生反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）今有下列三个氧化还原反应： a． b． c． ①的氧化性由强到弱的顺序为______________。 ②若某溶液中有共存，要将氧化除去而不氧化和，则可加入的试剂是________。 A． B． C． D． （5）已知在酸性溶液中易被还原成，且的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________。 A. B. C. D. 16. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 （1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。 （2）按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________； B和R反应生成N的离子方程式________________________________； D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。 （3）检验气体C的方法_________________________________________。 17. 填写下列空白： （1）将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为___________。 （2）要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为________________。 （3）已知agA和bgB恰好完全反应生成和dgD，则C的摩尔质量为___________。 （4）同温同压下，已知的密度为，则的密度为____________。 （5）现有下列三种气体：①；②约含有个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下。请按物理量由小到大的顺序排列： A．质量___________（填序号，下同）； B．分子数目_________； C．相同状况下气体的体积_________。 18. 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）装置B中发生反应的化学方程式是________； （2）装置E中的现象是________； （3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体． ①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为________，现象是________； ②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因________； ③将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的________ A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3 ④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $