精品解析：甘肃省天水市张家川回族自治县第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

张家川县第一中学2024-2025学年第一学期第一次月考 高一化学 一、 选择题(本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ) 1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末(直径约5nm)属于胶体 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)，这说明化学是一门具有创造性的科学，故A正确； B．原子是化学变化中的最小微粒，“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确； C．纳米级金刚石粉末(直径约5nm)属于纯净物，不属于胶体，故C错误； D．CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确； 故选C。 2. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 3. 下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. SO3 D. Na2O 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质导电的要求必须是化合物自身电离出的离子导电；酸碱盐都是电解质； 【详解】A．CH3COOH溶于水能导电，是自身电离出了离子是电解质，A不符合题意； B．Cl2溶于水能导电，但Cl2是单质，故不符合，B不符合题意； C．液态三氧化硫不导电，水溶液中能够导电的不是三氧化硫，而是硫酸，故三氧化硫是非电解质，C符合题意； D．Na2O是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质，D不符合题意； 故选C。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3- 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁单质与盐酸反应生成二价铁，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2++H2↑，故A错误； B.碳酸氢钠与稀盐酸混合，碳酸氢根与氢离子反应，离子方程式为：H++HCO3- = H2O+CO2↑，故B正确； C.硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误； D.硝酸银为可溶于水的强电解质，可以写成离子，所以离子方程式为： Ag++ Cl-=AgCl↓，故D错误； 故答案选B。 5. 下列各组物质分类正确的是 电解质 胶体 碱性氧化物 纯净物 A 食盐水 稀豆浆 Na2O2 氯水 B 熔融NaCl 有色玻璃 Na2O 液溴 C 氨气 雾 CaO 纯碱 D H2SO4 油水混合物 FeO 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．食盐水为溶液为混合物不是电解质；过氧化钠为过氧化物，不是碱性氧化物；氯水含有多种物质，不是纯净物；A错误； B．熔融氯化钠为电解质、有色玻璃为固溶胶、氧化钠为碱性氧化物、液溴为溴单质，B正确； C．氨气为非电解质不是电解质，C错误； D．油水混合物为浊液不是胶体，漂白粉主要成分为次氯酸钙为混合物，D错误； 故选B。 6. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是 A. 碳点表面积大，吸附能力强 B. 碳点和金刚石互为同素异形体 C. 若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应 D. 碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳点表面积大，增大接触面积，吸附能力强，A正确； B. 碳点主要由碳氢氧元素组成，不是单质，和金刚石不能互为同素异形体，B错误； C. 碳点尺寸小于10nm，若将碳点均匀分散到蒸馏水中，形成的是胶体分散系，能产生丁达尔效应，C正确； D. 碳点尺寸小于10nm，碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸，D正确； 答案选B。 7. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中： C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： D. 无色透明的水溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH-，OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH-，与Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H+，与各离子都不反应，能共存，故C正确； D．含有Cu2+的溶液显蓝色，故D错误； 故选：C。 8. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物 B. 干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物，也为化合物 C. 稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质 D. 纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．它们均为非金属氧化物，SO2、SiO2、CO2均能与NaOH反应只生成盐和水，但CO不能能与NaOH反应，是不成盐氧化物，故A错误； B．干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均由一种物质组成，均为纯净物，并且均由两种或两种以上元素组成，均为化合物，故B正确； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故D错误。 答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故A错误； B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，可能为酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B错误； C．碱性氧化物都是金属氧化物，故C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，故D错误； 故答案选C。 10. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. B. C. 石灰乳与盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离生成和，电离方程式为，A正确； B．在熔融状态下电离生成和，电离方程式为，B错误； C．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，离子方程式中不可拆分，因此石灰乳与盐酸反应的离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，D错误； 答案选A。 11. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 溶于水后所得水溶液能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，但是电解质 C. 电解质溶液能导电是因为通电时产生了可以自由移动的离子 D. 金属铜能导电，铜是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水时与水反应生成，电离出自由移动离子使溶液导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．固体中离子不能自由移动所以不导电，但在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．电解质溶液导电的原因是电解质在水溶液中本身就电离出自由移动的离子，通电时离子定向移动形成电流，并非通电才产生自由移动离子，C错误； D．金属铜是单质，电解质的研究对象是化合物，因此铜既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质 ⑤可用渗析法分离Al(OH)3胶体和NaCl溶液 ⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①根据胶体的性质当带有不同电荷的胶体粒子相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，长此以往形成了三角洲，故①正确； ②Fe(OH)3胶体中加入电解质盐酸溶液后，胶体发生聚沉，盐酸过量，与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，故②错误； ③明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有较强的吸附作用，能够起到净水作用，故③正确； ④空气中含有的胶体粒子的大小介于1—100 nm，能使光产生散射，胶体有丁达尔现象，故④正确； ⑤溶液能透过半透膜，但是胶体不行，可用渗析法进行分离，故⑤正确； ⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小的不同，不是丁达尔效应，故⑥错误； 综上所述，①③④⑤符合题意，本题选C。 【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯常用渗析的方法进行。 13. 次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图： 按照分类法下列说法正确的是 ①是一元酸②是三元酸③是正盐④是酸式盐⑤是磷酸盐⑥是强酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是电解质⑩是氧化物 A. ①④⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧⑩ C. ①③⑦⑧⑨ D. ③⑤⑦⑧⑩ 【答案】C 【解析】 【分析】与过量的NaOH反应生成，说明电离只能产生1个H+，为一元酸，且水溶液中存在分子，则其为弱酸； 【详解】根据分析，只能电离1个氢离子，且水溶液中存在分子，则为一元弱酸酸、是正盐、是次磷酸盐；中含有氧元素故为化合物、含氧酸；在水中能电离出离子，其为电解质；不含氧，不是氧化物； 故①③⑦⑧⑨正确；故答案为C。 14. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确； B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，B正确； C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- ++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正确； 故合理选项是C。 二、 填空题(本题共计4 小题 ，共计58分 ) 15. 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式与相关离子方程式 （1）________________。 （2）________________。 （3）________________。 （4）________________。 （5）盐酸与氢氧化钠溶液反应：________。 （6）用稀硫酸清洗铁锈：________。 （7）碳酸氢钠和稀盐酸反应：________。 （8）铁与硫酸铜溶液反应：________。 （9）氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，水溶液中难以进一步电离，因此不能拆分，电离方程式用等号，电离方程式为：； 【小问2详解】 氯化氢是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式用等号，电离方程式为：； 【小问3详解】 醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中仅能部分电离，因此电离方程式用可逆符号，电离生成醋酸根和氢离子，电离方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化铁是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中部分电离；多元弱碱的电离过程复杂，书写电离方程式时一步写出即可，用可逆符号，电离方程式为：； 【小问5详解】 盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成可溶性氯化钠和水，反应本质是氢离子和氢氧根结合生成水，钠离子、氯离子不参与离子反应，离子方程式为：； 【小问6详解】 三氧化二铁是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁和水；氧化物不能拆分为离子，反应本质是氢离子与三氧化二铁反应生成铁离子和水，离子方程式为：； 【小问7详解】 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢根不能拆分，与氢离子结合生成二氧化碳和水，离子方程式为：； 【小问8详解】 铁与硫酸铜发生置换反应，铁单质将铜离子还原为铜单质，自身被氧化为亚铁离子，单质不能拆分为离子，离子方程式为：； 【小问9详解】 氢氧化钡与硫酸铜发生复分解反应，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，所有离子均参与反应，两种沉淀需标注沉淀符号，离子方程式为：。 16. 以下有种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④液氨 ⑤⑥二氧化碳 ⑦石灰水，把序号填入下列各空中： （1）混合物________； （2）强电解质________； （3）电解质，但熔融状态下并不导电________； （4）在水溶液中部分电离的电解质________； （5）非电解质________； （6）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电________。 【答案】（1） ②⑦ （2） ③ （3） ③⑤ （4） ⑤ （5） ④⑥ （6） ①②⑦ 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种或两种以上纯净物组成，②稀硫酸是的水溶液、⑦石灰水是的水溶液，均属于混合物； 【小问2详解】 强电解质是水溶液中完全电离的电解质，③氯化氢是强酸，溶于水完全电离，属于强电解质； 【小问3详解】 共价型电解质熔融状态下不能电离出自由移动离子，因此不导电；③氯化氢、⑤均为共价化合物，属于电解质，熔融状态不导电； 【小问4详解】 弱电解质在水溶液中部分电离，⑤是二元弱酸，属于弱电解质，水溶液中部分电离； 【小问5详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，④液氨（）、⑥本身不能电离，溶于水因反应生成电解质才导电，属于非电解质； 【小问6详解】 电解质和非电解质的研究范畴为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；①铜为金属单质，含自由电子可导电，②稀硫酸、⑦石灰水为混合物，含自由移动的离子可导电。 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____。  A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验： ①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确____。  ②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确____。  ③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__。  (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_____。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________。利用的胶体性质是___。  (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。  A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸 【答案】 ①. B ②. 正确 ③. 不正确 ④. 不正确 ⑤. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ⑥. 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； ⑦. 丁达尔效应 ⑧. B 【解析】 【分析】根据实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法分析解答(1)(2)； (3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质，据此分析解答； (4)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，相互排斥，不易产生较大粒子而聚沉，据此分析判断。 【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故答案为B； (2)①制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲同学的操作正确；②直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，不能制得氢氧化铁胶体，故乙同学的操作不正确；③继续煮沸10分钟，会发生胶体的聚沉，产生沉淀，故丙同学的操作不正确；故答案为正确；不正确；不正确； (3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当用一束光线通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；让一束光线通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；丁达尔效应； (4)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，不易产生较大微粒而聚沉，是胶体稳定存在的主要原因，故答案为B。 18. 某溶液的溶质可能由下列离子：H+、、、Cl-、Na+、Ba2+中的一种或几种组成。某同学做如下实验来确定溶液的成分： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。 ②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 ③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。 （1）依据以上实验回答下列问题：原溶液中一定有______，一定没有_____，可能含有______。 （2）写出①中的离子方程式______、______。 （3）写出③中沉淀消失的离子方程式______。 【答案】（1） ①. 、、Na+ ②. H+、Ba2+ ③. Cl- （2） ①. +Ba2+=BaSO4↓ ②. +Ba2+=BaCO3↓ （3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能含有、中至少一种离子； ②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是AgCl，但由于在①中加入过量的BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-； ③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀中含有BaSO4、BaCO3，则原溶液中一定含有、，然后根据离子共存及电荷守恒确定其它离子的存在。 【小问1详解】 根据上述分析可知：原溶液中一定含有、。由于、能够与Ba2+反应产生沉淀BaSO4、BaCO3，则该溶液中一定不存在Ba2+；H+与会反应产生CO2气体也不能大量共存，因此该溶液也不能存在H+；根据电荷守恒，可知该溶液中一定含有阳离子Na+；故原溶液中一定有、、Na+；一定不含有的离子是H+、Ba2+；可能含有的离子是Cl-； 【小问2详解】 在①中向溶液中加入过量BaCl2溶液时，溶液中的、分别与Ba2+反应产生沉淀BaSO4、BaCO3，相应反应的离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓、+Ba2+=BaCO3↓； 【小问3详解】 ③中向其中加入足量稀HCl，HCl与沉淀中的BaCO3反应产生可溶性BaCl2、H2O、CO2，使沉淀部分溶解，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家川县第一中学2024-2025学年第一学期第一次月考 高一化学 一、 选择题(本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ) 1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末(直径约5nm)属于胶体 D. 该反应属于置换反应 2. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 3. 下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. SO3 D. Na2O 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3- 5. 下列各组物质分类正确的是 电解质 胶体 碱性氧化物 纯净物 A 食盐水 稀豆浆 Na2O2 氯水 B 熔融NaCl 有色玻璃 Na2O 液溴 C 氨气 雾 CaO 纯碱 D H2SO4 油水混合物 FeO 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 6. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是 A. 碳点表面积大，吸附能力强 B. 碳点和金刚石互为同素异形体 C. 若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应 D. 碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸 7. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中： C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： D. 无色透明的水溶液中： 8. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物 B. 干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物，也为化合物 C. 稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质 D. 纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱 9. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物 10. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. B. C. 石灰乳与盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 11. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 溶于水后所得水溶液能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，但是电解质 C. 电解质溶液能导电是因为通电时产生了可以自由移动的离子 D. 金属铜能导电，铜是电解质 12. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质 ⑤可用渗析法分离Al(OH)3胶体和NaCl溶液 ⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 13. 次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图： 按照分类法下列说法正确的是 ①是一元酸②是三元酸③是正盐④是酸式盐⑤是磷酸盐⑥是强酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是电解质⑩是氧化物 A. ①④⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧⑩ C. ①③⑦⑧⑨ D. ③⑤⑦⑧⑩ 14. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 二、 填空题(本题共计4 小题 ，共计58分 ) 15. 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式与相关离子方程式 （1）________________。 （2）________________。 （3）________________。 （4）________________。 （5）盐酸与氢氧化钠溶液反应：________。 （6）用稀硫酸清洗铁锈：________。 （7）碳酸氢钠和稀盐酸反应：________。 （8）铁与硫酸铜溶液反应：________。 （9）氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：________。 16. 以下有种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④液氨 ⑤⑥二氧化碳 ⑦石灰水，把序号填入下列各空中： （1）混合物________； （2）强电解质________； （3）电解质，但熔融状态下并不导电________； （4）在水溶液中部分电离的电解质________； （5）非电解质________； （6）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电________。 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____。  A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验： ①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确____。  ②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确____。  ③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__。  (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_____。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________。利用的胶体性质是___。  (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。  A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸 18. 某溶液的溶质可能由下列离子：H+、、、Cl-、Na+、Ba2+中的一种或几种组成。某同学做如下实验来确定溶液的成分： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。 ②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 ③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。 （1）依据以上实验回答下列问题：原溶液中一定有______，一定没有_____，可能含有______。 （2）写出①中的离子方程式______、______。 （3）写出③中沉淀消失的离子方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $