四川省成都石室中学2024-2025学年高三上学期化学周练试题11

**基本信息** 以科技前沿（如环氧乙烷制备、合成氨双温区催化剂）、工业生产（含镍废料回收）为情境，覆盖化学观念、科学思维、科学探究与实践等核心素养，适配周测基础巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、反应原理等|结合阿伏加德罗常数考查微观粒子计算（科学思维），以元素推断题融合电负性比较（化学观念）| |非选择题|4题/58分|工业流程、实验探究、有机合成等|工业流程题要求书写转化离子方程式（证据推理），实验题结合H₂S性质考查沉淀溶解平衡（科学探究与实践）|

化 学 试 题 卷 可能用到的相对原子质量：O-16 F-19 Al-27 S-32 Cu-64 一、选择题: 本题共14小题（每小题３分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 １. 化学与生活联系紧密。下列说法正确的是 Ａ. 白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 Ｂ. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 Ｃ. 二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同 Ｄ. 人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 ２． 下列不属于氮的固定的是 Ａ． 雷电作用固氮 Ｂ. 人工合成氨 Ｃ． 豆科植物的根瘤固氮 Ｄ． 氨的催化氧化 ３． 下列化学用语表示不正确的是 Ａ． 丙炔的键线式： Ｂ． 中子数为8的碳原子： Ｃ． 基态氧原子的轨道表示式： Ｄ． 乙烯分子中π键的电子云轮廓图： ４． 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 Ａ． 在0.1 mol/Ｌ CH3COOH 溶液中：NH4+ 、H+、SO42- 、Br - Ｂ． 在0.1 mol/Ｌ NaHCO3溶液中：Al3+ 、Na+、CO32- 、Cl- Ｃ． 在0.1 mol/Ｌ NaCl溶液中：Fe3+ 、K+、Cl-、I- Ｄ． 在0.1 mol/Ｌ NH3·H2O溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、SO42- ５． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ． 1 mol CH3CH2OH中采取sp3杂化的原子数为2NA Ｂ． 32 Cu与足量S完全反应转移电子数为NA Ｃ． 1L 1 mol/ＬH3PO2（一元弱酸）溶液中H3PO2与H2PO2- 的个数之和为NA Ｄ． 常温常压下，3.2g O2 所含原子数小于0.2 NA ６． 利用如右下图实验装置和试剂，能实现相应元素不同价态间转化的是 ７． 一种治疗帕金森症的药物中间体Ｚ 的合成方法如下图所示，下列有关说法错误的 Ａ．K2CO3的作用是消耗HBr，使平衡向正反应方向移动 Ｂ．1mol X与足量浓溴水反应最多消耗 3mol Br2 Ｃ．检验反应后的混合液中是否含有过量X，不能用银氨溶液 Ｄ．Y分子苯环上的二氯代物有6种 ８． 下列实验操作、现象、结论均正确的是 ９． AlF3的熔点为1090℃，远高于分子晶体。AlF3结构属立方晶系，晶胞如下图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 Ａ． 铝与氟之间的化学键为离子键 Ｂ． F—的配位数为２ Ｃ． 可用质谱法区分27Al和28Al Ｄ． 晶体密度为 １０． 我国有机化学家刘有成院士在自由基化学领域做出了杰出贡献，自由基是指共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团，如氢自由基（H·）。已知在参与某些反应时部分键解离形成自由基所需能量如下： 下列说法正确的是 A. 反应 B. 在光照条件下发生一氯取代，甲烷比乙烷容易 11. 化合物WXY（X2Y4）2可用于制作电子陶瓷。元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 的原子序数依次增大，化合物X2Y2会导致温室效应，Z原子核外的Ｍ层电子数等于Ｋ层与Ｌ层的电子数之和，Ｗ元素的原子序数为56。下列说法正确的是 Ａ． 第一电离能：X>Y Ｂ． 化合物WXY（X2Y4）2不可能发生歧化反应 Ｃ． 电负性：W>X Ｄ． 该化合物中Ｚ元素的化合价为+4 12．环氧乙烷(， 简称EO) 是一种重要的工业原料和消毒剂。常见的两种制备方案如下: 方案一: 银催化下，乙烯(C2H4) 与氧气制备EO(反应历程如图甲)。 方案二: 乙烯(C2H4) 电化学合成EO( 装置如图乙)，原理为 下列说法正确的是 Ａ. C2H4与中的σ键数目之比为５:３ Ｂ. 由图甲可知，OMC生成EO（ads）的活化能为-83kJ·mol-1 Ｃ. 图乙中，Pt电极接电源负极 Ｄ. 图乙中，电解一段时间后，将阳极区和阴极区溶液混合可得到环氧乙烷 13. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： 225℃、8×106 Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B. 反应②的焓变ΔH2>0 C. L6处的H2O的体积分数大于L5处 D. 混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率 14. 常温下，比较下列大关系正确的是 Ａ. 相同ｃ(H+)且相同体积的: ①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的Ｖ(H2): ③>①＝② Ｂ. 相同浓度的: ①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中，ｃ(H+): ②>①>③ Ｃ. 相同浓度的: ①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③氨水溶液中，ｃ(NH4+): ②>①>③ Ｄ. 相同pH的: ①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中，ｃ(Na+): ①>②>③ 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. (14分) 某化工厂的含镍废料中主要含有镍、铝、铜、铁的氧化物以及少量二氧化硅和碳。工业上可采用如下流程回收其中的镍并制备一种重要的电子元件材料三氧化二镍（Ni2O3）： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下表： （１）基态镍原子的价层电子排布式为　　　　　　　。 （２）为提高碱浸率可在“预处理”中采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　。 （３）“碱浸”中NaOH的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 （４）“酸浸”后“滤渣②”的主要成分为　　　　　　　　。 （５）“转化”中涉及的离子方程式为　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。 （６）“除铁”中加入CuO调节溶液的pH范围为　　　　　　　　　　。 （７）“除铜”时发生反应的平衡常数Ｋ＝ 　 (结果保留三位有效数字)。[已知常温下，Ksp(NiS)=3.2×10-21，Ksp(CuS)=6×10-36] 16．（15分）H2S是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，该气体的实验室制备及相关性质实验装置如下图： 回答下列问题： （１）天然气的主要成分是CH4，伴有少量的H2S。若发生天然气矿井泄漏事件，人员疏散时应该往 　　　　　　（填“高处”或“低处”）撤离。 （２）Ａ 中反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）实验过程中，装置Ｂ 中溶液黄色变浅，若继续通入过量的H2S气体，　　（填“能”或“不能”）生成FeS黑色沉淀。 （４）装置C中出现黑色沉淀，请写出该反应的化学方程式: 。 （５）装置Ｄ中也生成了黑色沉淀CdS，已知CdS(s)＋2H+(aq)==Cd2+(aq)＋H2S(aq)。若使用某强酸来溶解CdS，当c(Cd2+)＝c(H2S)＝0.1mol/L，此时ｃ(H+)约为　　　　　　mol/L。后经过科学家实验研究发现，使用2mol/L 的HCl溶液就可以溶解CdS沉淀，试分析原因： 。 （６）装置E中生成Na2S，常温下0.1mol/L Na2S溶液中，S2-水解反应的转化率为 ；该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 17. （１４ 分）合成氨是人工固氮的重要途径。 （１）合成氨反应：，已知H-H、的键能分别为436kJ·mol-1、946kJ·mol-1，则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于 kJ（保留4位有效数字）。 （２）工业合成氨需要选择合适的温度来兼顾化学反应速率及平衡产率，科学家研制出了Ti－H－Fe 双温区催化剂（Ti－H区域和Fe区域温度差可超过100℃），其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是　　　　　　（填序号）。 Ａ． ①为的断裂过程 Ｂ． ①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 Ｃ． ④为N原子由Fe区域向Ti－H区域的传递过程 Ｄ． 使用Ti－H－Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 （３）合成氨热力学研究表明，反应在不同压强（ｐ）和氮氢比［n(H2):n(H2)］下，平衡体系中氨的体积分数φ（NH3）随温度（T）的变化曲线如下图所示： 1 ｐ2 ｐ3（填“＞” “＜”或“＝”）；ｂ 点对应的转化率：α（N2） α（H2）（填“＞”“＜”或“＝”）。 2 ｃ 点对应的φC（NH3）小于ａ 点对应的φａ（ＮＨ3），原因为　　　　　　　　　　　　　　。 3 ａ 点的平衡常数Ｋx 为　　　　 　 　 （对于反应,，χ为物质的量分数，保留四位有效数字）。 4 以H2O(g)和N2(ｇ)为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置如下图所示： 阴极的电极反应为　　　　　　。同温同压下，相同时间内，若进口Ｉ 的ｎ（N2）:ｎ（H2O）＝ａ:ｂ，出口Ｉ处气体体积为进口Ｉ处的ｙ倍，则N2的转化率为　　　　　　（用ａ、ｂ、ｙ 表示）。 18．(15分)克里唑蒂尼是一种可进行靶向治疗的药品，它的一种合成中间体Ｊ的合成路线如下图所示（结构简式中的Boc表示叔丁氧羰基）： 回答下列问题： （１）Ａ 可由经多步反应制得， 的名称是　　　　　　。 （２）通过反应④在Ｅ 中引入的官能团的名称是　　　　　　。 （３）反应①、②、③、④、⑤中属于还原反应的是　　　　　　　　　　。 （４）反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （５）上述路线中设计反应⑤、⑦的目的是　　　　　　　　　　。 （６）Ｅ 的结构简式为　　　　　　　　　　。Ｈ 的核磁共振氢谱图中只有一组峰，则Ｈ的结构简式为　　　　　　　　　　。 （７）满足下列条件的Ｂ 的同分异构体有　　　　　　种（包含立体异构）。 ①苯环上有两个取代基 ②能使FeCl3溶液显色 化学答案 1-5 A D B A C 6-10 D B C D C 11-14 D D C A 学科网（北京）股份有限公司 $